高二化学寒假作业2
北京市房山区房山中学高二化学 寒假作业(2)
1．能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式。
2．通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象。
3．会判断常见有机物中的同分异构体、同系物。
练习：1．下列各组物质中，不能．．互为同系物的是A．CH3OH与CH3CH2OH B．与C．OH 与CH2OH D．CH≡CH与CH≡C—CH32．下列物质一定互为同系物的是A．①和③ B．①、②和③ C．④、⑥和⑧ D．④和⑧、⑤和⑦3．可用来鉴别苯和甲苯的试剂是A．水 B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．氢氧化钠溶液4．下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A．CH3COOH B．CH3CHO C．CH3CH2Br D．OH5．下列物质中加入过量浓溴水，产生白色沉淀的是A．CH2＝CH2 B．C6H6 C．C6H5CH3 D．C6H5OH6．已知柠檬醛的结构简式为CH3C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO，下列说法中不正确的是（A）它可使酸性高锰酸钾溶液褪色（B）它可跟银氨溶液生成银镜（C）它可使溴水褪色（D）它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O 7．某有机物的结构简式为HOCH2CHBrCH2C(CH3)CHO ，该有机物不可能发生的化学反应是（）①水解②酯化③加成④氧化⑤消去⑥加聚A．①②④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥8．下列物质中：甲烷、乙炔、乙烯、乙醛和环丙烷，其中含有C=C的是（填“名称”），含有碳环的是_____ ___，含有-C≡C-的是___ ___。
9．决定有机物化学特性的原子或原子团叫做__ __。
醇的官能团是___ __(填“结构简式”，下同)；醛的官能团是______；羧酸的官能团是_______；酯的官能团是________。
10．写出下列有机物的结构简式（1）异戊烷_________ （2）甲酸乙酯___________（3）甲苯（4）丙烯__ ____ （5）对甲基苯酚11．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类，把正确答案填写在题中的横线上：（1）芳香烃；（2）卤代烃；（3）醇；（4）酚；（5）醛；（6）酮；（7）羧酸；（8）酯。
高二化学寒假作业(二)
高二化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）OH4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（）﹣14﹣137．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）二．填空题（共3小题）8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是_________（填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反应的化学方程式：_________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_________mol/（L•S）．（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________mol．参考答案一选择题2）。
化学-盐城中学2012-2013学年高二寒假作业二 化学 选修
高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）2013.1一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t＝c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低4．下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.容器内气体密度不再变化6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。
高二化学寒假作业(二)
成都实验学校化学科高二级寒假作业(二)★温馨提示：下学期上选修5《有机化学基础》★必修2第三章《有机化合物》复习检测题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1.下列不是．．乙烯用途的是A.制塑料B.做灭火剂C.制有机溶剂D.做果实催熟剂2.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯3.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该分子是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH3CHOD.C6H5OH4.下列物质中不．能与乙酸反应的是A.Cu(OH)2B.NaC.CH3CHOD.Na2CO35.下列实验可行的是A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用乙醇从碘水中萃取碘6.下列各反应属于加成反应的是A.CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2OB.CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2BrC.CH4 + Cl2→ CH3Cl + HClD.2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O7.下列变化属于物理变化的是A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B.浓硝酸滴到皮肤变黄C.钠与酒精混合有气泡D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色8.下列物质与水混合后静置,不．出现分层的是A.乙酸B.三氯甲烷C.苯D.四氯化碳9.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷通入浓盐酸10.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是A.乙酸的官能团为－OHB.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝11.下列关于有机物性质的说法正确的是A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应12.下列关于天然物质水解的叙述正确的是A.油脂的水解反应都是皂化反应B.油脂的水解可得到甘油C.蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同13.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是A.丙烷的分子式是C3H6B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上C.丙烷在光照条件下能够发生取代反应D.丙烷的熔点比乙烷低14.下列关于糖类的说法正确的是A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同C.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物15.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B.在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C.乙烯在空气中燃烧D.乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛必修2第三章《有机化合物》复习检测题班级：姓名：学号：评价：一、选择题答题区域：二、填空题(共40分)16.(13分)在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠,迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管收集并验纯气体后,点燃,并把干燥的小烧杯罩在火焰上,,片刻,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水。
高二第二学期化学寒假作业
高二第二学期化学寒假作业小编为大家预备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1~4页，第二卷5~8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷(选择题共49分)本卷须知：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试完毕时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：(本大题包括17小题，每题2分，共34分)每题只要一个选项契合题意。
1.以下表达不正确的选项是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.鼎力开展氢动力汽车增加碳排放C.控制卤代烃运用增加对臭氧层的破坏D.鼎力开展核能，增加化石动力的运用，有利保环2.以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的实质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化恢复反响D.电能的贮存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中少量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，假定把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为A.B.10C.D.6.以下各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.以下无机物命名正确的选项是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相反pH也相反的HCl、HNO3、CH3COOH溶液区分与足量的NaHCO3反响，发生CO2的体积A.异样多B.HCl 最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
高二第二学期化学寒假作业
2019学年高二第二学期化学寒假作业小编为大家准备了第二学期化学寒假作业，供大家参考：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第Ⅰ卷(选择题共49分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：(本大题包括17小题，每小题2分，共34分)每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述不正确的是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.大力发展氢能源汽车减少碳排放C.控制卤代烃使用减少对臭氧层的破坏D.大力发展核能，减少化石能源的使用，有利保环2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的本质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化还原反应D.电能的储存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为A.B.10C.D.6.下列各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.下列有机物命名正确的是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相同pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积A.同样多B.HCl最多C.HCl、HNO3一样多D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
高二化学寒假作业2(2021年整理)
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2016—2017学年上学期高二化学寒假作业二一、选择题1。
下列化学用语使用正确的是( )A.葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O B。
CH4的电子式是HC。
乙醛分子的结构简式是CH3COH D.丙烷分子的球棍模型是2.丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个氢原子被氯原子取代，生成的C4H7Cl3有4种同分异构体，则A的结构有（)A.1种B。
2种C。
3种 D.4种3。
下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比正确的是（）A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B。
烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n+2，而烯烃的通式则一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃4。
下列关于有机化合物的性质说法正确的是（)A.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同 B。
苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C。
乙酸乙酯和油脂互为同系物 D.甲烷和乙醇均能发生取代反应5。
有一种解热镇痛药的结构简式是，当这种物质完全水解时，能够生成的产物有（）A.2种B。
3种 C.4种D。
5种6。
下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（)A。
CH2CHCH2CH2Cl B。
CH3CH2Cl C.CH3Br D.7.取0.2 mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
高中化学-高二化学寒假作业答案
2021级高二上学期化学寒假作业（一）参考答案1-5 BABCB 6-10 CCDDA 11-15 CBBBC 16-21 CCDDAC22、（共8分，每空2分）23、（共12分）（1）CH4NH3H2O (任写两种) （1分）（2）N ＞O ＞ C ＞Na （写元素符号）。
（1分）（3）HClO4（1分）；（1分）（4）Al2O3（2分）；Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O。
（2分）（5）A B （2分）；D的p轨道全空，能量更低更稳定（2分）24、（共10分，除标注外每空1分）（1）第二周期V A族N>O （2）H2SO3、H2SO4(每个1分)（3）S2->O2->Na+（4）NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O (2分)（5）4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4 (2分)25.（14分）（每空2分）（1）CH4 (g)＋2 O 2 (g)= CO2(g) ＋2H2O (l) △H=﹣889.6kJ·mol－1（2）①0.1 mol/L ②>；<；③c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（3）① 7.5；②9:226．（14分，除标注外, 每空2分）（1）－392.8(1分) ；（2）0.03 mol·L－1·min－1(1分)， 2.25×10-2(1分)；（3）①该反应是一个熵增的反应（△S＞0），（1分）②0.5（0.5~0.55均给分）(4) CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；122021级高二上学期化学寒假作业（二）参考答案1~5 DCBDD 6~10 DADAA 11~15 CDBAD 16~21CDDBDC22.（6分）产生白色沉淀；无明显现象；产生淡黄色沉淀23. （17分）（1） H 2SO 4（1分）NaOH （1分）（2）第四周期第Ⅷ族（2分）d （1分）Fe 2+ 3d 6 Fe 3+ 3d 5（2分，每个一分）（3）；（2分）（4）（2分）（5）高（1分），因为水分子间形成氢键（2分）（6）平面三角形（1分）；sp 2杂化(1分)；O 3（1分）。
人教版高中化学选修四高二上学期寒假作业(二)化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年寒假生活化学（二）一、选择题1．利用下图装置，能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，错误的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处时，铁电极上的电极反应式为Cu 2＋＋2e －===CuD ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化2． 已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列关于该反应的叙述不正确的是A ．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关C ．该反应为放热反应D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 3. 下列说法正确的是A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．把化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ 4． 已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ ·mol －1，则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为( )A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－15．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是A．一段时间后，锌片质量会变少B．铜电极附近会出现蓝色C．电流由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的负极6． 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
辽宁省本溪市第二高级中学高二化学寒假作业(2)
辽宁省本溪市第二高级中学2013-2014学年高二化学寒假作业（2）一、能源及其利用1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( ) A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( ) A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3．太阳能是清洁的新能源，为了环保，我们要减少使用像煤炭这样的常规能源而大力开发新能源。
(1)划分下列能源的类别。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一次能源二次能源燃料能源非燃料能源(2)煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是________________________，能量形成和转换利用过程基本上是____________________。
(3)为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图，该设想的物质循环中太阳能最终转化为________，主要需解决的问题是____________________________________________________________________。
二、中和热和燃烧热的概念4．下列说法或表示方法中正确的是 ( ) A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0D ．已知中和热为57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5． 已知反应热：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1弱电解质电离时吸热。
高二化学寒假作业题2
高二化学寒假作业题2【主题】高二化学期末寒假作业寒假作业21.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为（）A．V(O2)=0.01 mol/(L·S) B．V(NO)=0.008 mol/（L·S）C．V(H2O)=0.003 mol/（L·S）D．V(NH3)=0.004 mol/(L·S)2．在一定温度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平稳的标志是（）A．单位时刻内减少x mol A2，同时生成2x mol ABB．单位时刻内生成x mol B2，同时生成x mol ABC．单位时刻内生成2x mol AB, 同时生成x mol A2D．容器内压强不随时刻变化而变化3.下列事实中不能应用勒夏特列原理来说明的是（）A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.将反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应D.高压有利于合成氨的反应4.纯洁的水呈中性，这是因为（）A．纯水中[H+]=[OH-] B．纯水PH=7C．纯水的离子积K W=1.0×10-14D．纯水中无H+也无OH-5.下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OC. 铜和稀硝酸反应Cu+4H++NO3-===Cu2++NO↑+2H2OD. 硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热NH4++OH - NH3↑+H206.我国研制的磁谱仪已利用航天器送人太空，其目的是探究反物质的存在。
反物质的要紧特点是电子带正电荷、质子带负电荷。
则以下可表示反物质酸和反物质碱进行中和反应的实质的离子方程式是( )A．H—+ OH+ == H2O B H+ + OH+ == H2OC．H—+ OH—== H2O D.H+ + OH—== H2O7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.NaClB.Cl2C.Na2CO3D.SO28.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )A. H2O+H2O H3O++OH‐B. HCO3-+OH‐H2O+CO32-C. CO2+H2O H2CO3D. CO32-+H2O HCO3-+OH-9.在Na2S溶液中,下列等式不正确的是( )A.2c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)10.CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的PH为7 ，那么( )A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等C.NaOH过量D.CH3COOH过量11.0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L ，假如要使c （CO32-）更接近于0.1mol/L，能够采取的措施是( )A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热12.NO和CO差不多上汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N2和CO2,对此反应下列叙述中正确的是( )A.使用催化剂不能改变反应速率B.降低压强能使反应速率加快C.改变压强对反应速率没有阻碍D.升高温度能加快反应速率13.某无色溶液加入铝能够生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是( )A. K+、Cu2+、NO3—、Cl—B. Ba2+、K+、SO42—、Cl—C. NH4+、K+、HCO3—、Cl—D. Na+、Ba2+、Br—、Cl—14.在0.1mol·L-1 CH 3COOH溶液中存在电离平稳CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（）A．CH3COONa浓溶液B．NH3·H2OC．浓盐酸D．H2O15.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是( )A.稀盐酸B.新制氯水C.烧碱溶液D.纯碱溶液16.下列能大量共存于溶液中的一组离子是：（）A. Fe3+、K+、SCN-、SO42-B. Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Fe2+、OH-、NO3-D. Fe3+、Fe2+、H+、NO3-17.当可逆反应：2SO2+O22SO3已达到化学平稳时，充入少量18O2，一段时刻后测定18O 可能存在于（）A. O2中B. O2和SO3中C. SO2和SO3中D. SO2、O2、SO3中18. 下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④19. 下列图中，能表示将Ba(OH)2 溶液逐滴加入到Al2(SO4)3 溶液中，产生沉淀的质量W g 与加入Ba(OH)2 溶液的体积V mL关系的是：（）W/g W/g W/g W/gA B C D20. 5.1 g镁铝合金投入到500 m L 2 mol/L盐酸中，完全反应后，再加入4 mol/L氢氧化钠溶液。
2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业2姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共20小题）1. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。
下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg＋＝－lg c(Ag＋)，pX－＝－lg c(X－)。
某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)＝1.0×10－14mol2·L－2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D. AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝5. 已知：25 ℃时H2C2O4的p K a1＝1.22，p K a2＝4.19，CH3COOH的p K a＝4.76(电离常数K 的负对数－lg K＝p K)。
下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，减小C. 0.1 mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L－1H2C2O4溶液：CH3COO－＋H2C2O4===CH3COOH＋HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)C. C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c＞0)D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上，可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
高二化学(选修)寒假作业2
江苏省泰兴中学高二化学（选修）寒假作业（二）姓名班级单项选择题1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A．将煤气化或液化以获得清洁燃料的过程属于物理变化B．使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应C．寻找适宜条件，使合成氨的反应中，氮气和氢气完全转化为氨气D．硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．35Br原子的基态电子排布式为[Ar]4s24p5B．CO2的电子式为C．离子结构示意图为的微粒既可表示35Cl－，也可表示37Cl－D．次氯酸的结构式为H—Cl—O3．．下列铜原子核外电子排布式正确的是（）A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d104s1D．1s22s22p63s23p63d94s24．下列化学事实及其解释都正确的是（）A．增大反应物浓度可加快化学反应的速率，是因为增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数B．氧化铝熔点高，是因为氧化铝属于原子晶体C．对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，是因为压强对这类反应速率的速率无影响D．第VIA族元素氢化物中，水具有反常高的沸点，是因为水分子间存在较强的共价键5．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如下图所示）的有关说法中，正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．14gN2中含有的 键数目为N AC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸分子数为N A7．下列表示反应或过程的方程式书写正确的是（）A．HCO3-的电离：HCO3- + H2O = CO32- + H3O+B．H2S的电离：H2S2H+ + S2-C．Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3↓D．Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4] 2+ + 2OH-+ 4H2O8．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g)+ Y(g) nZ(g)+ 2W(g)。
江苏省盐城市高二化学寒假作业二(必修)
高二化学（必修）寒假作业二可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于．．．节能减排保护环境的是 A ．田间焚烧秸秆 B ．研发易降解的生物农药 C ．应用高效洁净的能源转换技术 D ．推广使用节能环保材料 2．下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．氟离子的结构示意图： B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=2Na ++SO 42－3．被称为“海洋元素”的是A ．氯B ．钠C ．镁D ．溴4．光导纤维的主要成分是A ．SiB ．SiO 2C ．SiCD ．Na 2SiO 35．下列离子组在溶液中能．大量共存的是 A ．Na +、OH －、HCO 3－B ．Fe 3+、NO 3－、OH－C ．K +、Na +、CO 32－D ．Ba 2+、H +、SO 42－6．下列关于氯气的说法中正确．．的是 A ．无色 B ．有刺激性气味 C ．不溶于水D ．密度比空气小7．下列说法正确．．的是 A ．得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性 B ．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠···· H +［∶O ∶］2－H ＋C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟D．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂8．下列反应不能．．通过一步反应实现的是A．Cu→CuSO4 B．Fe→Fe Cl2C．Al2O3→Al(OH)3D．CO2→C9．碳酸钠俗称纯碱或苏打，下列有关碳酸钠的说法中错误．．的是A．热的纯碱溶液常用于去除物品表面的油污B．相同温度下，纯碱的溶解度比小苏打的溶解度大C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大D．在医疗上，纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂10．下列反应的离子方程式书写正确．．的是A．碳酸钠溶液与盐酸的反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OB．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．铁粉与氯化铁溶液的反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2气体：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－11．金属钠与氨气在一定条件下发生反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，在该反应中NH3 A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂12．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．NaOH溶液B．稀盐酸 C．氨水D．AgNO3溶液13．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置中正确．．的是CO(CO2)D.过滤14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2N AB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N AC．28g N2中含有氮原子的个数为N AD．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A15．下列提纯物质的方法合理的是A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用CO2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO316．下列反应不属于．．．置换反应的是A．一氧化碳在高温下与氧化铁反应 B．铁浸入硫酸铜溶液中C．铝和氧化铁混合物加热至高温D．碳在高温下与SiO2反应制取单质硅17．下列说法正确．．的是A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水18．下列变化属于化学变化的是A．溴挥发B．用苯从碘水中提取碘C．常温下铁遇浓硫酸钝化D．干冰升华19．下列溶液能区别CO2和SO2的是A．澄清石灰水 B．NaOH溶液C．BaCl2溶液 D．品红溶液20．用固体NaCl配制250mL 1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是A．250mL容量瓶 B．烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管21．实验室制取下列气体时，可以用排空气法收集的是A．Cl2 B．CO C．C2H4 D．N222．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．硅是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2能与氢氟酸发生反应生成盐和水 D．SiO2能与强碱反应生成盐和水23．向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现。
高二化学寒假作业 第二单元 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 (1)
第二单元化学反应的方向、限度与速率一、单选题(共15小题)1.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为() A．9B．16C．20D．252.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大3.在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－Q kJ·mol－1(Q>O)。
当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。
若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是( )A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．lmolX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ4.下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④5.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)。
【高二】高二化学寒假作业答案
【高二】高二化学寒假作业答案高二寒假作业第1次答案1.⑴3no2（g）+2h2o（l）=2hno3（aq）+no（g），δh=-1385kj/mol⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2（g）δh=-24.8kj/mol⑶hgo(s)==hg(l)+1/2o2(g)δh=+90.7kj/mol⑷b2h6（g）+o2（g）==b2o3（s）+h2o（l）δh1=-649.55kj/mol2.⑴226.7kj/mol⑵-628.8kj/mol3.省略。
4.⑴装置略阳极ag-e-→ag+阴极ag++e-→ag⑵ 阳极cu-2e-→ Cu2+阴极Cu2++2E-→ Cu0 64g5.略.6.a高二寒假作业第2次答案78.负极fe-2e-→fe2+正极o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)29⑵>⑴>⑶>⑷10.2o2-4e-o2↑al3++3e-→al2al2o3==4al+3o2↑11.（1）h2+2oh-→2h2o+2e-（2）o2+4h++4e-→2h2o12、(1)正、负(2)紫色向d移动(3)4oh-→o2+2h2o+4e2h2o+2e-→h2+2oh(4)是，形成了氢氧燃料电池。
高二寒假作业的第三个答案1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发进行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。
2.氨与氯化氢的反应为熵变反应，碳酸氢钠的分解为熵增反应。
3.反应能自发进行。
△h-t△s=-17.53kj/mol<04.反向深化5.(1)放(2)<(3)可以采取的措施有：降低反应温度、降低压强、及时将c或d从反应体系中移走、向反应体系中充入b等。
6.0 k=1.0 CO的转化率为60%，H2O的转化率为40%高二寒假作业第4次答案7.（1）初始状态不是化学平衡状态。
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高二化学寒假作业2A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式：C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．乙酸乙酯水解：2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( )A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误．．的是( )A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：H a Y<H a M<H b ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO 4↓＋2H2OB．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓ ＋H2O7．草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01△mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是( )A、V(NaOH) = 0时，c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(OH－)B、V(NaOH) = 5时，c(Na＋)＝2c(C2O42 -)＋c(HC2O4- )＋c(H2C2O4)C、V(NaOH) = 10 mL时，c(Na＋) = c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)D、V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)8．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。
已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：下列说法不正确的是( )A．上述反应正反应为放热反应B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量KIC．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D．上述体系中加入苯，平衡不移动9．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是( )A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×102310．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7N AB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AC．常温常压下，含有N A个NO2分子的气体质量为4.6gD．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2N AA．硫原子的原子结构示意图：B．对氯甲苯的结构简式：C．过氧化氢电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、H+、Cl－、NO3-B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42-D．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-13. 右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。
离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na 4e−=4Na+B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变大D．闭合K后，a电极上有气体产生14. N2与H2反应过程中能量变化曲线如图所示。
若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2使反应N2+3H22NH3达到平衡测得反应放出热量为Q1。
下列叙述不正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—Q1kJ·mol—1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．上述条件下达平衡时H2的转化率为Q1/92D．在温度体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q115. 下列反应的离子方程式正确的是( )A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32－B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH- ＝A1O2-＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ＝Fe3＋＋2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O三、非选择题16. 向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体,反应后恢复到原温度，体积变为3.4L,容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。
⑴反应达到平衡时V(NH3)= L，反应前V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为，合成氨反应的平衡常数表达式为。
⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。
①从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为A.先增大后变小B.先减小后增大C.一直减小D.一直不变②生成1mol氨气能够放出热量：17. 现在应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知：1 mol N2(g)与适量H2 (g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“＞” “=” 或“＜” ）。
（2）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为，用氮气表示的反应速率为：。
若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：（任意写一条）。
（3）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比（2）中（填“大”、“小”或“相等”）。
（4）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。
请回答：在电解法合成氨的电解池中(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是。
钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。
18. 已知元素A、B、X、N、Z原子序数依次递增。
Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素。
B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，A与N相邻，N元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，X元素的M层电子数是其K层电子数的2倍。
回答下列问题：（1）X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料。
X的氯化物分子呈正四面体结构，X的氧化物的晶体类型是；（2）A的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）Z2+ 的核外电子排布式是。
（4）A、N这两个元素的氢化物分子中，①氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②A、B、X、N的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：X的氯化物与A的氢化物加热反应，生成化合物X(AH2)4和HCl气体；X(AH2)4在高温下分解生成A的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是19. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。
请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的电子排布式为；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是，F的氧化物FO3分子空间构型为；（3）CA3极易溶于水，其原因主要是，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构（填字母代号），推理依据是：。
（4）从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag ·cm -3。
，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。
20. 甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ ／mol ，甲醚可作燃料电池的燃料。
工业上用合成气（CO 、H 2）直接或间接制取甲醚。