初三化学第三单元溶液组成的定量表示溶液的配制导学案精品

【关键字】活动、方法、成绩、质量、问题、合作、掌握、需要、重点、拓展、解决、提高

第二节溶液组成的定量表示（二）--溶液的配制导学案

主备人：邓国廷审核人：唐德高

学生姓名：成绩：

学习目标：

1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作；

2、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

学习重点：溶液的配制。

学习过程：

一、复习旧知：

1、在同样多的两杯水中分别放入一汤匙白糖和两汤匙白糖，得到两种溶液，这两种溶液中，溶质是，溶剂是。尝一下哪杯更甜？

①、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

②、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

③、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成有何变化？

④、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

2、溶质的质量分数：，

计算公式：溶质的质量分数=

公式变形可得：溶质的质量=

溶液的质量=

3、有m g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将溶质质量分数增达到20%，可采取的方法是（）

A、蒸发掉溶剂质量的一半

B、蒸发掉m/2 g 溶质。

C、加入m/2 g硝酸钾固体

D、加入m/8 g硝酸钾固体

二、交流展示，看看自己掌握了多少

三：自学导航：阅读课本66-67页，二、溶液的配制，完成“活动天地”中的问题。

配制一定溶质质量分数溶液的步骤和仪器

配制溶质质量分数一定的固体溶质的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存；所需仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

若溶质为液体：配制步骤为：计算、量取、溶解、装瓶保存；

所需仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

四、合作探究：实验室要配制200g 15%的氯化钠溶液，怎样配制？

五、课堂小结

六、课堂检测：

1、配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，正确的操作步骤是（）

A、称量、计算、溶解

B、计算、溶解、称量

C、计算、称量、溶解

D、溶解、

计算、称量

2、在农业生产中，需用20%的氯化钠溶液来选种。现配制1500g这种食盐溶液，问：

（1）、需要氯化钠和水个多少？（2）、具体怎样操作？

3某温度时，将50g氯化钠溶液蒸干，得到8g氯化钠固体，求该溶液中溶质的质量分数。

4、实验室要配制溶质质量分数为16%的碳酸钠溶液200g, ，问需要碳酸钠和水各多少克？

七、拓展提高：

1、要使60g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为40%，应加入硝酸钾的质量

为。

2、欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液变为稀释到10%，需要加入水的质量为。

教学后记：