浙大无机及分析化学的模拟题库

模拟试题（一）
一、是非题
1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。

（）
2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。

（）
3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。

（）
4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。

（）
5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。

（）
6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。

（）
7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。

（）
8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。

（）
9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成
分子间氢键。

（）
10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。

（）
二、选择题
1．反应I：2NO2(g) N2O4(g)，△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1
反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1
在标准状态下（）
A. 反应I比反应II快
B. 反应II比反应I快
C. 两反应速度相同
D.无法判断两反应速度
2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△r H mθ，298 = -1166KJ.mol-1，
则该反应（）
A. 任何温度都自发
B. 任何温度都非自发
C. 高温时反应自发
D. 低温时反应自发
3．向HAc溶液中加入NaAc，会使（）
A. HAc的K aθ减小
B. HAc的电离度减小
C. K aθ和C(H+)减小
D. 溶液的pH值降低
4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时（）
A. 放热多
B. 熵变增大
C.内能增大
D. 焓，熵，内能的变化相同
5．下列电对中，Фθ值最大者为（）
A. AgCl/Ag电对
B. AgI/Ag电对
C.Ag(NH 3)2+/Ag 电对
D.Ag(CN)2-/Ag 电对
6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ ，内能变化。

（ ）
A . 75KJ B. -75KJ C. 125KJ D. -125KJ
7．已知NO （g ）+CO （g ）=1/2N 2（g ）+CO 2（g ）的△H 0= -373.4KJ .mol -1，要使有害气
体NO 和CO 的转化率尽可能大，其适宜的条件是 （ ）
A. 降低温度
B. 升高温度
C. 降低温度，增大压力
D. 升高温度，降低压力
8．液态H 2分子间存在着的分子间力是 （ ）
A. 取向力
B. 诱导力
C. 色散力
D. 氢键
9．HF 沸点比同族氢化物都高的原因是存在 （ ）
A. 取向力
B. 氢键
C. 共价键
D. 色散力
10．已知某元素+2价离子的电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，该元素在周期表中所属
的分区为 （ ）
A. s 区
B. d 区
C. ds 区
D. p 区
11．用0.1mol .L -1的KI 和0.08mol .L -1的AgNO 3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列
电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ）
A. Al 2SO 4
B. Na 2SO 4
C. MgCl 2
D. Na 3PO 4
12．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ ）
A. C 12H 22O 11；
B. C 6H 12O 6；
C. KCl ；
D. Mg(NO 3)2
13．在氧化还原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，
则指示剂变色的电位范围为 （ ）
A.'0In ϕ±
V n 059.0 B. V In 059.0'0±ϕ C.'0In ϕ± V n 059.0lg D. '0In ϕ× V n
059.0 14．符合朗伯比耳定律的有色溶液，浓度为c 时，透光率为T 0, 当浓度为
2c 时 （ ） A. A = 2lg 01T B. A = lg 02T C. A = lg 2T 0 D. A = lg 20T
15．用硼砂标定HCl ，某同学溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿
出瓶外，标定结果会 （ ）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 不一定
16．要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次
之差）至少应为 （ ）
A. 5.00ml
B. 10.00ml
C. 15.00ml
D. 20.00ml
17.下列数据中含有三位有效数字的有 （ ）
A. 0.03
B. 1.540
C. 1.76×10-5
D. pH=2.87
三、填空题
1.基准物质应具备的条件是________________; ___________________; ______________; __________________ 。

2．当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向，正负误差出现的概率。

3．MnO4-与C2O42-的反应时，由于反应自身产生Mn2+使反应速度加快，这种反应称为________________。

4．已知在某温度时，下列反应的平衡常数
(1) 2CO2(g) 2CO(g)+ O2(g) K 1 = A
(2) SnO2(s) Sn(s)+ O2(g) K 2= B
同一温度下，反应(3)SnO2(s)+ 2CO(g) Sn(s)+ 2CO2(g)
平衡常数K 3=____________。

5．写出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构型：
NH3FeF63-[Ag(NH3)2]+ Fe(CN)63-
杂化轨道类型____________ ___________ ____________ ___________
空间构型__________ ___________ ____________ ___________
6．指出下列分子或离子中S的氧化数：
S2O32-________，S4O62-________，S2O82-_________，H2SO3 ________，S8_______。

7．填充下表
化学式名称配位数
一氯化二氯三氨一水合钴(III)
[PtCl2(NH3)2]
8．用NaOH滴定HAc, 采用的指示剂为__________, 用基准硼砂(Na2B4O710H2O)标定HCl采用的指示剂为___________。

9．HAc的p K a=4.75，将0.5mol.L-1的HAc和0.5mol.L-1的NaAc溶液等体积混合，溶液pH= _________ , 溶液缓冲范围pH ___________。

10．NaH2PO4可与___________ 或___________组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等，则前者pH= ____________，后者pH= __________。

（H3PO4的p K a1=2.1, p K a2=7.2, p K a3 =12.4）
11．指出下列分子有无极性：
CH4————、CHCl3—————、BCl3————、NCl3————、H2S——————、CS2——————。

四、计算题
1．已知CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH3)3(s)
10
/298-⋅∆mol KJ H f -390 -45 -242 -330
110298/--⋅⋅K mol J S 210 190 190 100
通过计算说明，反应CO 2(g) + 2NH 3(g) = H 2O(g) + CO(NH 2)2(s)
(1)在298K 时，反应能否正向自发进行？
(2)在1000K 时，反应能否正向自发进行？
2．某一元弱酸HA, K a =1.6×10-5, 现有0.10mol .L -1HA 溶液 1000mL, 求该溶液的pH
值。

若在此1000mLHA 溶液中,加入0.1mol .L -1NaOH 溶液400mL,求混合液的pH 值.
3．称取0.3419g 混合碱试样，以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定至终点，消耗
0.1010mol .L -1 HCl 溶液的体积为24.10mL 。

再以甲基橙为指示剂滴定终点，又消耗0.1010
mol .L -1 HCl 溶液26.81mL, 求试样中各组分的质量分数。

M (Na 2CO 3) =105.99 g .mol -1,
M (NaHCO 3)= 84.01 g .mol -1, M (NaOH)= 40.01 g .mol -1。

模拟试题（二）
一、 是非题
1． 溶液中的反应一定 比气相中的反应速度快。

（ ）
2．某可逆反应的△r H m < 0, 当温度升高时，正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大
的倍数小。

（ ）
3．在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀。

（ ）
4．所有的原电池都有盐桥。

（ ）
5．移液管转移溶液之后残留量稍有不同会引起偶然误差。

（ ）
6．硼沙（Na 2B 4O 7 .10H 2O ）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，如事先将其置于干
燥器中保存，将使标定的盐酸溶液浓度偏低。

（ ）
7． 电子原子中决定轨道能量的量子数是n , l , m 。

（ ）
8．|ψ| 2 在空间分布的形象化图象称为电子云。

（ ）９．O 2 是
非极性分子，所以具有顺磁性。

（ ）１０．反应的吉布斯
函数△G 负值越大，则反应的自发性越大，而且反应速度也越大。

（ ）
二、选择题
1．用0.1mol .L -1的KI 和0.2mol .L -1的AgNO 3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电
解质对它的聚沉能力最强的是 （ ）
A. AlCl 3
B. Na 2SO 4
C. MgCl 2
D. Na 3PO 4
2．下列溶液中OH -浓度最大的是 （ ）
A. 0.1mol .L -1 NH 3.H 2O
B. 0.1mol .L -1NH 4Cl
C. 0.1mol .L -1NH 3.H 2O + 0.1mol .L -1NH 4Cl
3．某温度时，下列反应已达平衡
CO(g) + H2O(g) ==CO2(g ) + H2(g) (ΔH 为负值)，为要提高CO转化率，可采取的方法是（）A. 增大体系总压力
B. 减小总压力
C. 升高温度
D. 降低温度
4．下列分子中键角最小的是（）
A. NH3
B. BF3
C. H2O
D. HgCl2
5．微溶化合物A2B3水溶液中，测得B的浓度为3.0×10-3mol.L-1，则微溶化合物A2B3的溶度积为（）
A. 1.1×10-13
B. 2.4×10-13
C. 1.08×10-13
D.2.6×10-11
6．一元弱酸溶液稀释时（）
A. 电离度和H+浓度都增大
B. 电离度和H+浓度都减小
C. 电离度增大，H+浓度减小
D. 电离度减小；H+浓度增大
7．在影响反应速度的因素中，既改变反应速度常数k，又有效地改变活化能的因素是（）
A. 反应温度
B. 反应物浓度
C. 体系的总压力
D. 加入催化剂
8．以EDTA滴定法测定石灰石中CaO (相对分子质量为56.08g.mol-1)的含量，采用0.02 mol.L-1EDTA 滴定。

设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容250mL, 移取25mL试样溶液进行滴定，则试样称取量宜为（）
A. 0.1 g 左右
B. 0.2~ 0.4g左右
C. 0.4g~ 0.7g左右 D . 1.2~2.4g左右
9．在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3) =104.7, αZn(OH)=10 2.4, αY(H)=100.5。

则在此条件下lg K ’ZnY的值为（已知lg K ZnY=16.5）（）A. 8.9 B.
11.8 C. 14.3 D. 11.3
10．下列盐中，能用莫尔法测定其中的氯含量的是（）
A. BaCl2
B. NaCl
C.PbCl2
D. KCl + K3AsO3
11．水的凝固点常数为1.86℃.Kg.mol-1, 0.1mol.Kg-1HAc 水溶液的凝固点为–0.188℃,则该HAc的解离度为（）
A.2.5%
B.1%
C.10%
D.99%
12．下列物质中能被氨水溶解的是（）
A.Al(OH)3
B.AgCl
C. Fe(OH)3
D.AgI
13．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）
A. c(H+ ) = 0.0003
B. pH= 10.42
C.ω（MgO）=0.1996
D. 0.0400
三、填空题
1．有A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子同层电子数少了7个和
2个，A 元素为_________，B 元素为_________。

2．已知下列反应的平衡常数
2Cu(s) + O 2(g) == 2CuO(s) K 1
4Cu(s) + O 2(g) == 2Cu 2O(s) K 2
则反应Cu 2O(s) +2
1O 2(g) == 2CuO(s)的平衡常数K =______________。

3．已知反应2N 2O 5 (g) → 4NO 2 (g) + O 2 (g)在45o C 时的反应速度常数k =6.3×10-4s -1，此
反应为_____级反应。

4．φ (AgCl/Ag) =φ (Ag+/Ag) + ______________。

5．用邻苯二钾酸氢钾标定NaOH 时， 采用的指示剂为__________, 用克氏定氮法测定
蛋白质含量时，采用的指示剂为 ___________或 ___________。

6．HAc 的p K a =4.75，将0.1mol .L -1的HAc 和1mol .L -1的NaAc 溶液等体积混合，溶
液pH= _________ , 溶液缓冲范围为pH ___________。

7．按照酸碱质子理论H 3PO 4，H 2S ，HAc ，HC 2O 4-的共轭碱是
____________________________,PO 43-,
S 2-, HCO 3-, NH 3共轭酸是________________________________。

8．填充下表
9．写出下列分子的杂化轨道的类型和空间构型，BBr 3_________，PCl 3__________，
SiHCl 3__________。

10. 将H 2S 气体通入饱和H 3AsO 4溶液中，可制取As 2S 溶胶。

写出产生电位离子的反应
式
________________________和胶团结构的表示式___________________________________。

11.已知锰的元素电位图（酸性介质）
哪些物质能发生岐化反应,并写出反应式
___________________________________________________________________________
MnO 4- 0.564 2.26 MnO 42- MnO 2 0.95 Mn 3+ 1.51 Mn 2+ -1.18 Mn
1.69 1.23
____________________________________________________。

12．F2分子轨道的电子分布式为____________________________________。

13．系统误差产生的主要原因是________________，___________________，______________ ，________________，________________。

14．用玻璃电极在测量pH >10 的溶液时，会有一种系统误差存在，可称之为___，即测得的pH值比实际值。

这是因为。

15．当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向，正负误差出现的概率。

16．氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是________________，________________，________________。

四、计算题
1．已知Ag2O(s) == 2Ag(s) + 1/2O2(g)
ΔH f,298/KJ.mol-1-31.1 0 0
S 298/J.mol-1.K-1121 42.55 205.03
求Ag2O的最低分解温度和在该温度下O2的分压是多少？
2．已知：MnO-4 + 8H+ + 5e == Mn2+ + 4H2O φ = 1.51V
Cl2 + 2e == 2Cl-φ = 1.36V
（1）将这两个电极组成电池，用电池符号表示该电池的组成（标明正、负极），计算标准电动势；
（2）写出配平的电池反应方程式；
（3）计算此反应的平衡常数。

3．用Na2C2O4在酸性介质中标定0.02000 mol.L-1的KMnO4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相近,则应配制多少浓度的Na2C2O4溶液? 若配制500mL的该溶液, 需要多少克Na2C2O4？已知M(Na2C2O4)=134.0g.mol-1
4．对某试样中氯的质量分数进行测定，得到6次分析结果（%）：47.64；47.69；47.52；
47.55；47.58；48.05。

请进行以下处理：
（1）用Q值法检验是否有可疑值。

（表值Q = 0.64）
（2）计算95%的置信度时，平均结果的置信区间。

（表值t = 2.78）
模拟试题（三）
一、是非题
1．在0.30mol .L -1HCl 溶液中通入H 2S 至饱和，则溶液中C(S 2-)=K
(H 2S)。

（ ）
2．因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。

（ ） 3．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

（ ）
4．适当增加测量次数，取其平均值，可减少系统误差。

（ ）
5．NaNH 4HPO 4水溶液的质子条件： C(H +) + C(H 2PO 4-) + 2C(H 3PO 4) = C(NH 3) +C(PO 43-)
+C(OH -) （ ）
6．pH=3.12的有效数字为3位 （ ）
7．0.10mol .L -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解
离度为0.10%。

（ ）
8． 用莫尔法测定卤素离子时，由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤素离子，而
使终点提前。

（ ）
二、选择题
1．强碱滴定弱酸（K a =1.0⨯10-5 ）宜选用的指示剂为: （ ）
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 甲基红
D. 铬黑T
2．0.10mol .L -1MOH 溶液pH=10.0，则该碱的K 为 （ ）
A. 1.0×10-3
B. 1.0×10-19
C. 1.0×10-13
D. 1.0×10-7
3．已知在1123K 时，反应C(s)+CO 2(g)2CO(g) Ka =1.3×1014
CO(g)+Cl 2(g)
COCl 2(g) Ka =6.0×10-3 则反应 2COCl 2(g)
C(s)+CO 2(g)+2Cl 2(g)的 K = （ ） A. 4.8×109 B.2.1×10-10
C.3.6×10-5
D.1.3×10-12
4．已知：K (HAc)=1.75×10-5，K (HCN)=6.2×10-10，K (HF)=6.6×10-4，
K (NH 3.H 2O)=1.8×10-5。

下列溶液的浓度均为0.1mol ·L -1，其溶液pH 值按由大到小
的顺序排列正确的是 （ ）
A. NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH 4Cl
B. NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH 4Cl
C. NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH 4Cl
D. NH 4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN
5．下列哪些属于共轭酸碱对 （ ）
A. H 2CO 3和
B. H 2S 和S 2-
C. NH 4+ 和NH 2-
D. H 3O +和OH -
6．当25g 未知非电解质溶于500g 苯中时，凝固点下降2.3K ，则未知非电解质的摩尔
质量为（苯的K f 值是5.1K .Kg .mol -1 ） （ ）
A. 14 g .mol -1
B. 110.9 g .mol -1
C. 42 g .mol -1
D. 55 g .mol -1
7．已知体积为V 1、浓度为0.2mol .L -1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积
V 2应为 （ ）
A. 2V 1
B. 4V 1
C. 3V 1
D. 10V 1
8．将50.0mL0.100mol .L -1(NH 4)2SO 4溶液，加入到50.0mL0.200mol .L -1 NH 3.H 2O （K (NH 3.H 2O)=1.8×10-5）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是（ ）
A. 8.70
B. 9.56
C. 9.26
D. 9.00
9．要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用 （ ）
A. NaH 2PO 4--Na 2HPO 4 (p Ka =2.12,p Ka =7.20)
B. HCOOH--HCOONa (p K =3.74)
C. HAc--NaAc(p K =4.74)
D. NaHCO 3—Na 2CO 3(p Ka =6.38,p Ka =10.25)
10．在含有Pb 2＋和Cd 2＋的溶液中，通入H 2S ，生成PbS 和CdS 沉淀时，溶液中c (Pb 2＋)/c (Cd 2
＋)的值为 （ ）
A. K (PbS) .K (CdS)
B. K (CdS)/K (PbS) 3HCO
C. K (PbS)/K (CdS)
D. [K PbS]·K (CdS)]1/2
11．AgCl(s)在水中，在0.01mol .L -1CaCl 2溶液中，在0.01mol .L -1NaCl 溶液中和在
0.05mol .L -1AgNO 3溶液中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，则有（ ）
A. S 0>S 1>S 2>S 3
B. S 0>S 2>S 1>S 3
C. S 0>S 1=S 2>S 3
D. S 0>S 2>S 3>S 1
12．已知298K 时，
H 2(g)+Br 2(l)→2HBr(g)
△r H =-72.8kJ .mol -1， N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)
△r H =-92.2kJ .mol -1， NH 3(g)+HBr(g)→NH 4Br(s) △r H =-188.3kJ .mol -1，
则△f H (NH 4Br,s)为 （ ）
A. 270.8kJ .mol -1
B. -343.3kJ .mol -1
C. -270.8kJ .mol -1
D. -541.6kJ .mol -1 13．已知Ca 3(PO 4)2的K ，则在其饱和溶液中，c (Ca 2+)为 （ ） A. (K )1/5mol .L -1
B. (94K )1/5mol .L -1
C. (1108
K )1/5mol .L -1 D. (23K )1/5mol .L -1 14．某一弱酸型指示剂，在 pH= 4.5 的溶液中呈纯碱色。

该指示剂的 K 0HIn 约为 （ ）A. 3.2⨯10
-4 B. 3.2⨯10-5 C. 3.2⨯10
-6 D. 3.2⨯10
-7 三、填空题
1．0.10mol .L -1NH 3(aq)与50.0mL0.10mol .L -1HAc(aq)中和，V (NH 3，aq)=________mL 。

0.10mol .L -1NH 3(aq)与50.0mL0.10mol .L -1H 3PO 4(aq)中和，V (NH 3，aq)=________mL.。

2．将 0.5050g MgO 试样溶于 25.00mL 0.09257mol .L -1 H 2SO 4 溶液中, 再用 0.1112mol .L -1 NaOH 溶液滴定， 用去 24.30mL 。

由此计算出 MgO 的含量为
________ , 这种滴定方式称________法。

（MgO 的相对分子质量为40.31 g .mol -1）
3．佛尔哈德法是以 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽作指示剂，在⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽溶液中，用
⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽标准溶液滴定含Ag+溶液
4．已知K (HAc)=1.75×10-5。

用等体积 1.0mol .L -1HAc 溶液和 1.0mol .L -1NaAc 溶液配
制的缓冲溶液，其pH=________，在100mL 该溶液中加入2mL0.1mol .L -1HCl 溶液，则
该溶液的pH 值将________。

5．已知K (NH 3.H 2O)=1.8×10-5) ，若用某一浓度的HCl 溶液分别恰好中和相同体积、
浓度各为0.100mol .L -1的NH 3和NaOH 溶液，则所消耗HCl 溶液的体积___等，恰好中
和时，两溶液的pH 值分别各为_____，_______。

6．已知反应
NH 3.H 2O NH 4+ + OH -， K =1.8⨯10-5，
Mn 2++2NH 3.H 2O
Mn(OH)2+2 NH 4+ ，K =1.7⨯102， 则Mn 2++2OH -Mn(OH)2的K =_______，K {Mn(OH)2}=_____________。

7．已知K (CaF 2)=5.3⨯10-9，K (HF)=6.6⨯10-4。

CaF 2(s)与稀HNO 3反应的离子方程式
为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽_______⎽⎽⎽⎽，其标准平衡常K =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

8．有一碱液，可能为NaOH 或NaHCO 3或Na 2CO 3或其它混合液。

今用标准酸去滴定，
以酚酞为指示剂时，用去标准酸为V 1ml ，继以甲其橙为指示
剂，又用去标准酸V 2ml 请根据V 1与V 2关系判断该混合碱的组成：（1）当V 1>V 2时为
⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）当V 1<V 2时为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）当V 1=0，V 2>0时为
⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；。

9．306K 时，在容积为10L 的容器中加入 4.0molN 2O 4，和 1.0molNO 2，反应：
N 2O 4(g)
2NO 2(g)的K =0.26。

则开始时p (总)=__________kPa ，反应向__________方向进行。

10．298K 时 Ag 2CrO 4，在水中的溶解度为 6.5⨯10-5 mol .L -1，则其溶度积常数
K =_______________ 。

四、问答题
1．(1)下列弱酸或弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定？为什么？
（A ）苯甲酸（p K =4.21）
(B) 六次甲基四胺（K =1.4⨯10-9)
(2)下列多元酸或者混合酸能否准确进行分步或分别滴定？为什么？
（A ）0.10 mol .L -1一氯乙酸(K =1.4⨯10-3) +0.10 mol .L -1乙酸(K =1.8⨯10-5)
（B ）柠檬酸 (p Ka =3.13, p Ka =4.73, p K 3=6.40)
2．用离子－电子法配平下列反应方程式，并写出配平过程。

（A ） CrO 42-+CN -+H 2O →CNO -+Cr(OH)3+OH - （碱性）
（B ） P 4(s)+HNO 3(浓)→H 3PO 4+NO
五、计算题
1．某弱酸p K =9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00ml ，浓度为0.10 mol .L -1，当用0.10
mol .L -1HCl 溶液滴定时，化学计量点的pH 值为多少？化学计量点附近的pH 突跃为多
少？
2．在一定温度下Ag 2O(s)分解，发生如下反应：
Ag 2O(s)=2Ag(s)+1/2O 2(g)
已知△r H =31.1KJ .mol -1 ∆r S =66.62J/mol .k
假定反应的△r H 、∆r S 不随温度的变化而变化，计算Ag 2O 的最低分解温度和该
温度下O 2的分压是多少？
3．在下列溶液中不断通入H 2S 使之饱和：(1)0.1mol/L CuSO 4溶液；
(2)0.1mol/L CuSO 4与1mol/L HCl 的混合溶液。

计算这二种溶液中残留的Cu 2+浓度。

（已知H 2S ，Ka =8.9×10-8, Ka =7.1×10-19; K sp(CuS)=6.3×10-36）
4．已知试样可能含有Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4或它们的混合物以及其它不与酸作
用的物质。

今称取试样2.000g ，溶解后用甲基橙作指示剂，以0.5000 mol .L -1HCl 溶液滴
定时需用32.00ml 。

同样质量的试样，当用酚酞为指示剂时，需用HCl 标准溶液12.00ml 。

求试样中各组份的百分含量。

(相对分子质量：Na 3PO 4 163.9 g .mol -1、Na 2HPO 4 142.0 g .mol -1、NaH 2PO 4 120.0 g .mol -1)
模拟试题（四）
一、是非题
1．适当增加测定次数，取其平均值，可以减少偶然误差。

（ ）
2．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件为：
C(H +)+C(H 3PO 4)=C(NH 3)+C(HPO 4-)+C(PO 43-)+C(OH -)。

（ ）
3．H 2S 饱和溶液中，C(S 2-)≈K (H 2S)mol .L -1 （ ）
4．因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。

（ ）
5．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

（ ）
6．根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。

（ ）
7．莫尔法既可用AgNO 3溶液滴定卤离子，也可用NaCl 溶液滴定Ag +离子。

（ ）
8．pH=10.12的有效数字为2位 （ ）
二、选择题
1． 已知2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g)的△r G =-70.6kJ .mol -1，
△f G (NO,g)=86.6kJ .mol -1， 则△f G
(NO 2,g)为 （ ）A. -70.6kJ .mol -1
B. 141.2kJ .mol -1
C. -35.3kJ .mol -1
D. 51.3kJ .mol -1 2．已知K (Ag 2CrO 4)=1.1⨯10-12，在0.10mol .L -1Ag +溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，
CrO 42-浓度应至少大于 （ ）
A. 1.1⨯10
-11mol .L -1 B. 6.5⨯10-5mol .L -1
C. 0.10mol .L -1
D. 1.1⨯10-10mol .L -1
3．酸碱滴定中选择指示剂的原则是: （ ） A. K a = K HIn
B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；
C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；
D. 指示剂变色范围应完全在滴定的pH 突跃范围之内
4．某一弱酸型指示剂，在pH= 4.5的溶液中呈纯酸色。

该指示剂的 K
HIn 约为
（ ）
A. 3.2⨯10-4
B. 3.2⨯10-5
C. 3.2⨯10-6
D. 3.2⨯10-7 5．已知反应：AB 2(g)A(s)+2B(g)。

在某温度下，K =1.0×10-2，当总压为100.0kPa
时，若反应从下述情况开始，预计反应向正方向进行的是（ ）
A. n (AB 2)=n (B)=1.0mol
B. n (AB 2)=2.0mol ，n (B)=1.0mol
C. n (AB 2)=1.0mol ，且有固体A 存在
D. n (AB 2)=2.0mol ，n (B)=0.5mol
6．欲配制pH=9.5的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐为
（ ）A. NH 2OH ，K =1×10-9
B. NH 3.H 2O ，K =1.8×10-5
C. HAc ，K =1.8×10-5
D. HCOOH ，K =1×10-4
7．0.100mol .L -1H 3BO 3溶液的pH=5.12，则其K 为 （ ）
A.7.59×10-6
B. 5.80×10-11
C. 5.76×10
-10 D. 7.59×10-5 8．H 2PO 4-的共轭碱是 （ ）
A. H 3PO 4
B. HPO 42-
C. PO 43-
D. OH -
9．已知K (NH 3.H 2O)=1.8×10-5，在含有0.020mol .L -1NH 3.H 2O 和0.010mol .L -1KOH
混合溶液中，c (NH 4+)为 （ ）
A. 9.0×10-4mol .L -1
B. 3.6×10-5mol .L -1
C. 0.020mol .L -1
D. 6.0×10-4mol .L -1
10．已知：K (HAc)=1.75×10-5，K (HCN)=6.2×10-10，K
(HF)=6.6×10-4，K (NH 3.H 2O)=1.8×10-5。

下列溶液的浓度均为0.1mol .L -1，其溶液pH 值按由大到小
的顺序排列正确的是 （ ）
A. NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH 4Cl
B. NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH 4Cl
C. NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH 4Cl
D. NH 4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN
11．已知K (HAc)=1.75×10-5，则含有0.050mol .L -1HAc 和0.025mol .L -1NaAc 溶液的
pH 值为 （ ）
A. 4.46
B. 4.70
C. 5.00
D. 5.10
12．在含有CrO 42-和SO 42-的混合溶液中，逐滴加入含Pb 2+的溶液，当PbCrO 4和PbSO 4
共同沉淀时，溶液中c (CrO 42-)/c (SO 42-)为 （ ）
A. K (PbCrO 4)/K (PbSO 4)
B. K (PbSO 4)/K (PbCrO 4)
C. K (PbCrO 4) .K (PbSO 4)
D.K (PbCrO 4)+K (PbSO 4)
13．MnS(s)在纯水中，在0.01mol .L -1HCl ，0.01mol .L -1Na 2S 和0.1mol .L -1MnCl 2溶液中
的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，则下列排列次序正确的是 （ ）
A. S 0>S 1>S 2>S 3
B. S 1>S 0>S 2>S 3
C. S 1>S 0>S 3>S 2
D. S 1>S 2>S 3>S 0
14．利用凝固点下降计算摩尔质量
当37g 未知非电解质溶于500g 苯中时，凝固点下降2.3K ，求未知非电解质的摩尔质量
是多少（g .mol -1）
苯的K f 值是5.1K .Kg .mol -1 （ ） A. 21
B. 28
C. 164.1
D. 83
三、填空题
1．Ca 3(PO 4)2的溶度积常数表达式为____________________________。

2．滴定0.20mol .L -1 C 6H 5NH 2.HCl 溶液（已知C 6H 5NH 2的p K = 9.34）， 应采用相
近浓度的_____________标准溶液进行滴定，化学计量点的产物为 _______________。

3．某温度时，CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g)的K =9.0，若反应开始时，
p (CO)=p (H 2O)=100kPa ，则平衡时，p (H 2)=____kPa ，CO 的转化率α=___％。

4．莫尔法是用⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽作指示剂，在⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽溶液中，用⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽标
准溶液直接滴定Cl -(或Br -)。

5．已知K (NH 3.H 2O)=1.8×10-5，50mL0.20mol .L -1NH 3.H 2O 与50mL0.10mol .L -1NH 4Cl
混合后溶液的pH=________。

在该溶液中加入很少量NaOH 溶液，其pH 值将________。

6．有一三元酸(H 3A)，其离解常数为 Ka =1⨯10-2, Ka =1⨯10-6, K 3=1⨯10-11, 若
C(H 3A)=1mol .L -1,用强碱(NaOH)滴定该酸，第一化学计量点的 pH 值为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽, 应选
用⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽作指示剂；第二化学计量点的 pH 值为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，应选用⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽作指示剂
；第三化学计量点⎽⎽⎽⎽⎽ (填写有或无) 。

7．0.04mol/L 的H 2CO 3溶液中C(H +)为________________ mol .L -1。

（已知H 2CO 3，Ka =4.4710
-⨯, Ka =4.71110-⨯） 8．Ag 2CrO 4在298K 时其溶液积常数K =1.112
10-⨯，则在水中的溶解度为
_______________ mol .L -1。

四、问答题
1．用离子－电子法配平下列反应方程式，并写出配平过程。

（A ）[Fe(CN)6]3-+Mn 2++OH -→[Fe(CN)6]4-+MnO 2.
（B ）AsO 43-+Mg+H +→Mg 2++AsH 3
2．(1) 下列弱酸或弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定？为什么？
（A ）苯酚（p K =9.95） (B) 吡啶（K =1.7⨯10-9）
(2) 下列多元酸或者混合酸能否准确进行分步或分别滴定？为什么？
（A ）0.10 mol .L -1HCl+0.10 mol .L -1H 3BO 3 (K =5.7⨯10-10)
（B ）琥珀酸 (p Ka =4.19, p Ka =5.57, )
五、计算题
1．某弱碱p K =9.21，现有其共轭酸HA 溶液20.00ml ， 浓度为0.10 mol .L -1。

当用0.1000
mol .L -1NaOH 溶液滴定时，化学计量点的pH 值为多少？化学计量点附近的pH 突跃为多
少？
2．已知溶液中Cl -、I -
的浓度均为0.1mol/L ，滴加AgNO 3溶液，哪一种离子先沉淀。

当AgCl 沉淀刚开始形成时，此时溶液中I -的溶液为多少?（忽略AgCl 溶液加入引起的
体积变化。

）
已知：K (AgCl)=1.56⨯1010-，K (AgI)=1.5⨯1016-。

3．称取混合碱（Na 2CO 3和NaOH 或Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物）试样1.200g ，溶于
水，用0.5000 mol .L -1 HCl 溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml 。

然后加入甲基橙，继续
滴加HCl 溶液至呈现橙色，又用去5.00ml 。

试样中含有何种组分？其百分含量为多少？
（相对分子质量：NaOH 40.01g .mol -1、NaHCO 3 84.01g .mol -1、 Na 2CO 3 106.0g .mol -1）
4．在一定温度下CaCO 3(s)分解，发生如下反应：
CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)
已知△r H =178.3KJ/mol; ∆r S =160.4J/mol .k 假定反应的△r H 、∆r S 不随温度
的变化而变化，计算CaCO 3的最低分解温度和该温度下CO 2的分压是多少？
模拟试题（五）
一、是非题
1． 在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸
点升高和凝固点下降值相同。

（ ）
2． 纯净物质的标准摩尔生成焓为零。

（ ）
3． 活化能是指能够发生有效碰撞的分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。

（ ）
4． 在一定温度下稀释BaSO 4饱和溶液，BaSO 4的溶度积常数K sp 不变，但溶解度增
大。

（ ）
5． 在配位滴定中，无论金属离子的氧化态如何，EDTA 与它们的配位都是以1:1的形
式。

（ ）
6． 分光光度分析中，摩尔吸光系数k 愈大，分析测试的灵敏度愈高，一般 k 值在103
以上即可进行分光光度法测定。

（ ）
7． 根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，因此，强碱的共轭酸必定也是强酸。

（ ）
8． 根据洪特规则，原子轨道处于全充满、半充满或全空时，原子处于较低的能量状态。

（ ）
9． 色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。

（ ）
10．NaOH是固体，可直接用分析天平称量，因而可作为基准试剂；而HCl为水溶液，
不能直接用分析天平称量，因而不能作为基准试剂。

（）
二、选择题
1．下列溶液中渗透压最大的是（）A.0.10mol.L-1NaCl B.0.10mol.L-1Na2SO4
C.0.15mol.L-1葡萄糖
D.0.10mol.L-1蔗糖
2．下列元素中，第一电离能I1最小的是：（）
A.N
B. O
C.F
D.Ne
3．某化学反应速率常数的单位为mol.L-1.s-1，则该反应为（）
A.零级反应
B. 一级反应
C.二级反应
D.三级反应4．配合物[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]，中心原子Cr的配位数为（）
A.4
B. 5
C.6
D.7
5．与物质的吸光系数无关的因素是（）
A.物质的本性
B.入射光的波长
C.溶剂
D.溶液的浓度6．把熔点为150℃的某物质溶于水中，预计该溶液的凝固点为（）
A.略高于150
B.略低于150
C. 略高于0
D. 略低于0 7．19号元素K的基态原子最外层电子的四个量子数为（）A.4,0,0,1/2 B. 3,0,0,1/2 C. 4,1,1,1/2 D. 4,1,0,1/2 8．某弱酸型指示剂H I n的K a=1.0⨯10-6，其理论变色范围(）A.5~6 B. 5~7 C.6~7 D.6~8
9．室温时，Ag2CrO4饱和溶液中c(CrO42-)=6.50⨯10-5mol.L-1，则Ag2CrO4的K sp为（）A. 4.2⨯10-12 B.4.2⨯10-9 C. 1.1⨯10-12 D. 6.8⨯10-14 10．两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠
形成（）
A.σ键
B.离子键
C.π键
D.氢键
11.已知p K a（HAc ）=4.76，HAc-NaAc组成的下列缓冲溶液，其溶液的pH=4.76的
是（）
A.c(HAc)/c(NaAc)=1
B. c(HAc)/c(NaAc)=2
C. c(HAc)/c(NaAc)=0.5
D. 无法确定
12．NCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子N采用的原子轨道是（）
A. p x, p y, p z
B. sp杂化轨道
C. sp2杂化轨道
D. sp3杂化轨道13．根据质子酸碱理论，下列不属于共轭酸碱对的是（）
A.NH4+-NH3
B.H3O+-OH-
C. [Fe(H2O)6]3+-[Fe(H2O)5(OH)]2+
D.Na2CO3-NaHCO3
14．已知某原电池的电池反应为Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)，如果要提高该原电
池的电动势，可增加（）
A. Zn2+的浓度
B.Cu2+的浓度
C.Zn(s)的尺寸
D.Cu(s)的尺寸15．恒温恒压下，某化学反应在低温时能自发进行，而其逆反应在高温时能自发进行，
这意味着该反应的（）
A.∆r H m>0，∆r S m>0
B. ∆r H m<0，∆r S m>0
C. ∆r H m>0，∆r S m<0
D. ∆r H m<0，∆r S m<0
16．在含BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使BaSO4的溶解度增大的是（）
A. BaSO4饱和溶液
B. 1mol.L-1Na2SO4溶液
C. 1mol.L-1BaCl2溶液
D. 1mol.L-1NaCl溶液
17．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低？（）
A. 准确度
B.精密度
C.绝对误差
D.平均值18．用0.1000 mol.L-1NaOH标准溶液滴定0.1000 mol.L-1HAc溶液，其突跃范围pH=7.76~9.70，应选用哪一指示剂？（）
A.酚酞(p H=8.0~10.0)；
B.甲基红(pH=4.4~6.2)；
C.中性红(pH=6.8~8.0)；
D. 甲基橙(pH=3.1~4.4)；
19．标定NaS2O3溶液采用的基准物质是（）
A.Na2B4O7⋅10H2O
B.Na2CO3
C.KBrO3
D.H2C2O4 20．比较下列化合物在水中的溶解度，其中表示正确的是（）
A. H2S >CCl4
B. KF<CaF2
C. HgI2> HgCl2
D. BaO< M gO
三、填空题
1．难挥发、非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压与一定量的溶剂中所含溶质的成正比，与无关。

2．某化学反应2A +B→ 3D ，若-d c A/d t = 1.0⨯10-2mol⋅L-1⋅s-1，
则d c D/d t = 。

3．效应使弱电解质的解离度和难溶强电解质的溶解度下降，效应使弱电解质的解离度和难溶强电解质的溶解度增大。

4．纯物质的完美晶体在时的熵值为零。

5．在原电池中，负极的还原型物质是较强的剂，正极的氧化型是较强的剂。

6．物理量U、H、W、Q、S、G中，属于状态函数的有。

7．已知NH3的K b=1.74⨯10-5，将等浓度、等体积的NH3水与NH4Cl溶液混合，溶液的pH = ，将其稀释一倍，pH = 。

8.已知CaF2的K sp为2.7⨯10-11，则CaF2在室温下的饱和溶解度
为mol.L-1。

9．酸碱滴定中，酸碱的强度愈大，滴定的突跃范围；酸碱的浓度愈低，滴定的突跃范围。

10．某弱酸型指示剂的p K a = 5.31，则其理论变色范围为。

11. 分光光度法进行分析时，空白溶液置于光路后，应调试仪器使
T = ，使A = 。

12．滴定分析中，化学计量点是指 ；滴定终点是指 。

13．氯化一水五氨合铬(III)的化学式为 ，配位原子是 ，中心原子的配位数为 ；按价键理论为(顺、抗) 磁性配合物。

14．B 2分子的分子轨道表示式为 ，其键级为 ，是含两个 键的分子。

15．用VSEPR 理论和杂化轨道理论填充下表
16．沉淀滴定中，莫尔法用 为指示剂，佛尔哈德法用 为指示剂。

17．用符号“<、>”填充：
硬度：
CaO SiO 2； 沸点： NH 3 PH 3； 熔点：
FeCl 3 FeCl 2； 键能： N 2 O 2； 键级：
O 2 O 2+； 溶解度： AgF AgCl 晶格能： MgO BaO ； 偶极矩： CO 2 SO 2；
18．已知某原子中四个电子的量子数分别为：
(1)3，0，0，-1/2 ； (2)3，1，1，1/2； (3) 3，2，1，1/2；
其相应的能量由高到低的顺序为 。

19．欲配制pH=5.0、含HAc 0.2mol .L -1的缓冲溶液1L ，需1 mol .L -1HAc
L ，1 mol .L -1NaAc L 。

四、计算题
1．高温时，I 2(g)分子可解离为I(g)原子
I 2(g)
2I(g)
已知I 2(g)分子的键能E (I −I)为152.55 kJ .mol -1，求该解离反应在1450K 与1150K 时的平衡常数之比。

2．已知在520nm 波长处KMnO 4的摩尔吸光系数k = 2235L .mol -1.cm -1，吸收池的厚度为3.00cm ，欲使KMnO 4溶液的吸光度在0.20 ~ 0.70，KMnO 4溶液的浓度应控制在什么范围？
3．已知E (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，E (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，若组成原电池：
(1) 写出该原电池的电池符号；
(2) 写出电极反应与电池反应； 分子或离子 中心原子 n VP 几何构型 中心原子杂
化轨道类型
NO 3-
OF 2
21
(3)计算298.15K时电池反应的∆r G m和反应的平衡常数；
(4)计算用0.10mol.L-1Ce4+滴定0.10mol.L-1Fe2+的滴定突跃范围及化学计量点电
势。

4．某Fe2+与Fe3+的混合溶液，其浓度均为0.10mol.L-1，欲用NaOH分离两者，使Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，应如何控制溶液的pH值？已知K sp{Fe(OH)3}= 4.0⨯10-38，K sp{Fe(OH)2} = 8.0⨯10-16。

模拟试题（六）
一、是非题
1．量子理论中，波函数的平方|ψ|2代表电子云的几率密度。

（）
2．任何化学反应过程的反应速度，均可以用质量作用定律进行描述。

（）
3．对于反应：CO (g) ＋H2O (g) = CO2 (g) ＋H2 (g) ，当体系压力改变时，
反应平衡不受影响。

（）
4．元素周期表中，各周期所含元素数目等于相应的最外层原子轨道上可容纳的最大电子数目。

（）
5．分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。

（）
6．催化剂是一种能加快化学反应的速率，而本身质量和组成不变的物质。

（）
7．化学反应过程中，体系内能、焓的改变量不仅与体系的状态有关，而且还与进行的途径有关。

（）
8．精密度好，则准确度必然高。

（）
9．对于难溶化合物，都可以用它们的溶度积常数的大小来比较它们的溶解度大小。

（）
10．由于各种酸碱指示剂的K0（HIn）值不同，指示剂变色的pH范围也不同。

（）
二、选择题
1．下列各数中有效数字位数为四位的是（）
A.CaO% =25.30
B.c（H+）=0.0235mol/L
C.pH=4.462
D.0.0001
2．下列离子化合物中熔点最高的是（）
A.NaF
B.NaCl
C.MgCl2
D.AlCl3
3．下列物质中含有氢键的是（） A.CH4 B.CH3CH2OH C. H2S D.HCl
4．当改变下列条件时，会对化学反应平衡常数产生影响的是（）
A. 增加反应物浓度
B. 增加生成物浓度
C. 增加反应温度
D. 增加反应时间
5．欲配制pH=5.1的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是（）
A. 一氯乙酸（p K a=2.86）
B. 氨水（p K b=4.74）
C. 六次甲基四胺（p K b =8.85）
D. 甲酸（p K a=3.74）
6．EDTA的p K0a1-p K0a6分别为：0.96；1.6；2.0；2.67；6.16；10.26，则EDTA的二钠盐（Na2H2Y）水溶液的pH约为（）
A.1.25
B.1.80
C.2.34
D.4.42
7．佛尔哈德法测定Br-时，溶液中没有加入硝基苯，则分析结果将（）
A.偏高
B.偏低
C.没有影响
D.无法确定
8．氧化还原滴定反应2A+ +3B4+ = 2A4+ +3B2+的计量点的电极电势（）
A.（2ϕθA + 3ϕθB）/5
B.6（ϕθA—ϕθB）/0.059
C.（3ϕθA + 2ϕθB）/5
D.（ϕθA + ϕθB）/2
9．用同一种KMnO4标准溶液滴定25.00mLH2C2O4和25.00mLFeSO4溶液，若消耗KMnO4体积相同，则（）
A.c（FeSO4）=c（H2C2O4）
B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4）
C. 2c（FeSO4）=c（H2C2O4）
D. 3c（FeSO4）=c（H2C2O4）
10．有一符合朗伯—比耳定律的有色溶液，当有色溶液的浓度发生改变时，不会引起变化的是（）
A.λmax与k
B.λmax与A
C.A与T
D.k 与A
三、填充题
1．酸碱反应的实质是。

2．在一定的条件下，反应2NO (g) ＋Cl2 (g) = 2NOCl (g) 的速度方程为V=k c2（NO）c（Cl2），则该反应为级反应；若其它条件不变，将反应容器的容积增大到原来的2倍，则反应速度为原来反应速度的倍。

3．有两个原子X和Y，它们在n=4的两个电子层上都只有一个电子，在次外层d原子轨道上分别有0和10个电子，则X原子是原子，位于周期表中族，其核外电子排布式是；Y原子是原子，原子序数为，其原子价电子层的电子排布式是。

4．等性SP、SP2、SP3杂化轨道的几何构型分别为、、。

5．[Fe(CN)6]3-属于轨型配合物，其空间构型为。

6．分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率，大误差出现的概率，小误差出现的概率。

7．为标定下列溶液的浓度，请选择一种适当的基准物质和指示剂。

8．对于一元弱酸溶液，当pH= 时，δ（A-）=δ（HA）=0.5
9．在氧化还原滴定中，常用的指示剂有、、和
三种类型，其中，在用K2Cr2O7法测铁含量时，用。