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《无机及分析化学》离线必做已上传
浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心： 合肥学习中心 ————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为__{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-__，其中胶核是____(AgCl)m ___，胶粒是____{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是____ Ag +__。
电泳实验时___胶粒_向__负极___运动。
2．溶胶粒子带电的原因是___电离___和 __吸附_______。
3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是__ Al 2(SO 4)3__，效果最差的是_KCl _。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套。
精选文档一．、判断题(每题1分共10分)1．系统偏差是不行测的。
（）2．σ键和π键在分子中均可独自存在。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．浸透压不一样的两种溶液用半透膜相隔时，浸透压大的溶液将迫使浸透压小的溶液液面有所上涨。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因此可使其H+浓度增大。
（）7．BF3和NH3都拥有平面三角形的空间构造。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在除去了系统偏差以后，测定结果的精细度越高，正确度也越高。
（）二、选择题（40分，每题2分）1、物质的量浓度同样的以下稀溶液中，蒸气压最高的是（）。
A.HAc溶液B.CaCl2溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝结点为–0.465℃。
已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
A．172.4 B.90 C.180 D.1353、10．以下各式中，有效数字位数正确的选项是（）。
A.0.0978（4位）B.pH=3.24(3位)C.pKa=1.80(2位)D.0.420（2位）4、反响2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)，?-1，?-1-1 rHm=-144kJmol·rSm=-146Jmol··K。
反应达均衡时各物质的分压均为p?，则反响的温度为（）。
A.780℃B.508℃C.713℃D.1053℃5、以下气相反响均衡不受压力影响的是（）。
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.2NO2(g)=N2O4(g)C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)6、以下几种条件变化中，必定能惹起反响速率常数k值改变的是（）。
A.反响温度改变B.反响容器体积改变C.反响压力改变D.反响物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反响，以下说法正确的选项是（）。
无机及分析化学试题答案
无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。
答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。
答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。
2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。
如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。
答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。
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浙大无机及分析化学的模拟题库1 模拟试题一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB = 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。
2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。
3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K?SP(NaCl)的缘故。
5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。
6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。
7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。
8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。
10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。
二、选择题1．反应I：2NO2(g) 反应II：N2(g)+ 3H2(g) N2O4(g)，△rG θm = - θ.mol-1 .mol-1 2NH3(g)，△rGm = - KJ在标准状态下 A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△rHmA. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使A. HAc的Ka减小 B. HAc的电离度减小C. Ka和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低θθθ，298 = -，则该反应4．在相同的条件下,相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时 A. 放热多 B. 熵变增大 C.内能增大 D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Ф值最大者为 A. AgCl/Ag电对 B. AgI/Ag电对θ(NH3)2+/Ag电对(CN)2-/Ag电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ，内能变化。
《无机及分析化学》离线必做已上传汇编
浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心： 合肥学习中心 ————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为__{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-__，其中胶核是____(AgCl)m ___，胶粒是____{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是____ Ag +__。
电泳实验时___胶粒_向__负极___运动。
2．溶胶粒子带电的原因是___电离___和 __吸附_______。
3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是__ Al 2(SO 4)3__，效果最差的是_KCl _。
模拟无机及分析化学期末试题
模拟无机及分析化学期末试题一、 填空题1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。
2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。
3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ=4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是 。
4. 由MnO 20.95VMn 3+1.51VMn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。
5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。
6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。
7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。
8. []33K PtCl NH 的名称是。
9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。
10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ∆ ，G ∆ ，S ∆ 。
(用﹥0或﹤0表示。
)11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。
12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是极性分子。
13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86，1/5三者的有效数字依次为、 、 。
14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期族的区元素，其原子序数为 。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
无机及分析化学模拟试题
广东海洋大学 —— 学年第 学期 《无机及分析化学》课程试题 课程号： 1930039 □ 考试 □ A 卷 □ 闭卷 □ 考查 □ B 卷 □ 开卷一、选择(30小题,共30.0分) [1] 制备AgI 溶胶时，如果KI 过量，则制成的AgI 溶胶带 A 、带负电； B 、带正电； C 、电中性； D 、无法确定 [2]影响气体在液体中溶解度的因素有 A 、 溶质的性质 B 、 温度 C 、 压力 D 、 以上三种都是[3]不宜放在电热恒温箱中干燥的物质是 A 、Na 2C 2O 4 B 、 H 2C 2O 4⋅2H 2O C 、K 2Cr 2O 7 D 、Na 2CO 3 [4] 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL 滴定剂，正确的记录应为 A 、20 mL B 、20.0 mL C 、20.00 mL D 、20.000mL [5]下面四种表述中正确的是 （1）分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 （2）分析结果与平均值差别越小，准确度越高 （3）精密度是分析结果与真实值的接近程度 （4）精密度是几次平行测定结果相互接近的程度 A 、1,2 B 、3,4 C 、1,4 D 、2,3 [6]已知Ac -和Pb 2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb 2+至化学计量点时,下列叙述正确的是 A 、pPb=pY' B 、pPb=pY C 、pPb'=pY' D 、 pPb'=pY [7] 下列几组对应的酸碱组分中，共轭酸碱对是 A 、H 3AsO 4—AsO 43- B 、H 2CO 3—CO 32- C 、NH 4+—NH 3 D 、H 2PO 4-—PO 43- [8]已知乙二胺(L)与Ag +络合物的lg β1,lg β2分别是4.7与7.7,则当[AgL]= [AgL 2]时的pL 是 A 、4.7 B 、7.7 C 、6.2 D 、 3.0 [9]要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液, 所需EDTA 与Zn 2+的物质的量之比[n (Y):n (Zn)]为[已知pH4.0时lg K '(ZnY)=7.9]A 、1:1B 、 2:1C 、1:2D 、3:1[10]磺基水杨酸(H 2L)与铜形成络合物的lg β1,lg β2分别为9.5和16.5,当CuL 2络合物为主要存在形式时,溶液中游离L 的浓度（mol/L ）范围是A 、[L]>10-9.5B 、[L]<10-7.0C 、[L]=10-7.0D 、 [L]>10-7.0班级：姓名： 学号：试题共四页加白纸三张密封线GDOU-B-11-302[11]以下有关随机误差的论述正确的是A、正误差出现概率大于负误差B、负误差出现概率大于正误差C、正负误差出现的概率相等D、大小误差出现的概率相等[12]0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,A、0.14 VB、0.32 VC、0.50 VD、0.68 V[13]摩尔吸光系数(ε)的单位为A、mol/(L·cm)B、L/(mol·cm)C、mol/(g·cm)D、g/(mol·cm)[14]用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是A、0.312gB、0.0963gC、0.2587gD、0.3010g[15]将浓度皆为0.1000mol/L的HAc和NaOH溶液等体积混合，该溶液的PH值为A、5.25B、7.00C、1.35D、8.72[16]浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是A、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO3[17]AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加A、1个单位B、2个单位C、10个单位D、不变化[18]用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是A、试剂不纯B、试剂吸水C、试剂失水D、试剂不稳，吸收杂质[19]用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是[已知ϕ' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V,ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]A、0.68 VB、1.44 VC、1.06 VD、0.86 V[20]pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00 的NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是-A、14B、12C、7D、6[21] 制备AgI溶胶时，如果AgNO3过量，则制成的AgI溶胶带A、带负电B、带正电C、电中性D、无法确定[22]Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用BaCrO4形式沉淀测定，耗去0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液12.00 mL。
无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案
⽆机及分析化学-模拟考试试题及参考答案《⽆机及分析化学》试题（1）闭卷适⽤专业年级：姓名学号专业班级本试题⼀共三道⼤题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
⼀、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2⽽不使Cl -氧化，应选择 ( )（θ/Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-=1.33V ，θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1)PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2)反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( )A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2)B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2)C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的⽔溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?KC. 04.0θ2θ1??K K , K 2ΘD. 04.0θ1?K , K 2Θ4. 已知某⼀元弱酸的浓度为c ，⽤等体积的⽔稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2cB. c K a2θC. c K a ?θ21D. 2c K a ?θ5. θ/Cr O Cr 3272+-?的数值随pH 的升⾼⽽ ( ) A. 增⼤ B. 不变C. 减少D. ⽆法判断6. ⽤AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产⽣的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+][Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L ⽔B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加⼊10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离⼦的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -19. Pb 2+离⼦的价电⼦层结构是（）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在⼀个多电⼦原⼦中，具有下列各套量⼦数（n,l,m,m s ）的电⼦，能量最⼤的电⼦具有的量⼦数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种⽓体建⽴化学平衡，它们的反应是C,在相同温度如果体积缩⼩2/3，则平衡常数K p 为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于⼀个化学反应来说,下列哪⼀种是正确的? （）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越⼤, 反应速率越快D. 活化能越⼩, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ?为正, θm r S ?为正，下列说法正确的是（）A. 低温下⾃发过程,⾼温下⾮⾃发过程B. 任何温度下均为⾮⾃发过程C. ⾼温下⾃发过程,底温下⾮⾃发过程D. 任何温度下均为⾃发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. ⽔的电离是吸热的B. ⽔的pH25 o C 时⼤于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 o C 时⽔才为中性x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. ⽤计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=?? ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加⼊⼀定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl ⽤NaOH 溶液滴定，此滴定⽅式属 ( )A. 直接滴定⽅式B. 返滴定⽅式C. 置换滴定⽅式D. 间接滴定⽅式18. 已知p K bΘ(NH3)=4.75⽤0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指⽰剂是( )A. 甲基橙（p K aΘ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K aΘ=4.1）C. 甲基红（p K aΘ=5.0）D. 酚酞（p K aΘ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加⼊淀粉指⽰剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常⽤的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯⼆甲酸氢钾24.⽤K2Cr2O7法测Fe2+，加⼊H3PO4的主要⽬的是( )A. 提⾼酸度，B. 同Fe3+形成稳定的⽆⾊化合物，减少黄⾊对终点的⼲扰的数值，增⼤突跃范围C. 减⼩3/Fe+2+FeD. 防⽌Fe2+的⽔解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越⼤，配合物的稳定性越⼤B. 酸效应系数越⼩，配合物的稳定性越⼤C. pH越⼤，酸效应系数越⼤D. 酸效应系数越⼤，滴定突跃范围越⼤⼆、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中⼼离⼦的配位数就是该配合物的配位体的个数。
浙江工业大学无机及化学分析模拟题
模拟题（一）一、判断题（每小题2分，共20分）（）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。
（）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。
（）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。
（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。
（）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。
（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。
（）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。
（）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。
（）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为：（）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。
二、单选题（每小题2分，共20分）（）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力A、增加；B、减少；C、不变；D、不能确定。
（）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。
已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是A、1776kPa；B、388 kPa；C、776 kPa；D、194 kPa。
（）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示A、ψ值的大小；B、Y值的大小；C、r值的大小；D、4πr2dr值的大小。
（）4、3d电子的径向分布函数图有A、1个峰；B、2个峰；C、3个峰；D、4个峰。
（）5、中心原子采用sp2杂化的分子是A、NH3；B、BCl3；C、PCl3；D、H2O。
（）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g);B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2;C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学A模拟试卷
无机及分析化学（A ）模拟试卷一． 选择题（20分，每题2分）：1． 已知氨水的K Θb = 1.8×10-5，其共轭酸的K Θa 为（ ）： A ．1.8×10-9； B. 5.6×10-10； C. 5.6×10-8; D. 1.8×10-10.2． 滴定分析中，一般在指示剂刚好发生颜色变化的转变点停止滴定，这一点称为（ ）：A ．滴定分析； B. 化学计量点; C. 滴定终点; D. 滴定误差.3． 下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ ）。
A 、对照试验B 、空白试验C 、校正仪器D 、增加平行试验的次数4． 在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）。
A 、吸留沉淀B 、混晶沉淀C 、包藏沉淀D 、后沉淀5． 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ ）。
A 、反应不定量B 、I 2易挥发C 、终点不明显D 、I -被氧，Na 2S 2O 3 会分解6． 下列电子构型中,属于原子基态的是( ):A. 1s 22s 12p 1;B. 1s 22s 2;C. 1s 22s 22p 63s 14s 1;D. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 1.7． 等性sp 3杂化轨道的空间构型是( )：A ．正四面体型B ．三角锥型 C. 平面三角型 D. 直线型8． 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）：A ． K Θa = K ΘHIn ；B ． 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C ． 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围内；D ． 指示剂应在pH=7.00时变色。
9. NH 3的共轭酸为（ ）。
A. NH 4+B. NH 2－C. NH 2OHD. N 2H 410． 在Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中，EDTA 法测定Ca 2+，要消除Mg 2+的干扰，宜用（ ）：A ． 控制酸度法； C. 氧化还原掩蔽法;B ． 络合掩蔽法; D. 沉淀掩蔽法.二． 是非题（正确的用“√”，错误的用“×” ）（ 10分）：1．两个原子轨道在核间连线两侧以肩并肩方式发生重叠，形成π键。
无机和分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67 D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响 C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol 判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), ΔH mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）rKJ/mol。
浙大《无机及分析化学》在线作业
1. 莫尔法所用的指示剂为()。
A. 铁铵矾B. 重铬酸钾C. 铬酸钾D. 淀粉2. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是A. SiCl4，SnCl4，PbOB. CCl4，NO2，HgI2C. SiC，B2H6，N2O4D. PbO2，PbI2，SnS3. 下列说法中正确的是A. 色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间的作用力称为取向力C. 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D. 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质4. 已知用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20ml 同浓度的HCl 溶液的突跃范围是pH 值为4.309.70。
如果NaOH和HCI溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH值是A. 5.30 〜8.70B. 3.30-10.70C. 4.30〜9.70D. 5.30〜9.705. 在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4CI溶液，溶液的pH值将A. 升高B. 降低C. 不变D. 不能判断6. 下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是A. FeCI3和溴水B. H3PO3和AgNO3 溶液C. H3AsO4和KI 溶液D. N2H4 和HgCl2 溶液7. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到A. NaNO2 和H2OB. NaNO2，O2 和H2OC. NaNO3，N2O5 和H2OD. NaNO3，NaNO2 和H2O8. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是A. BaCO3 > K2CO3B. CaCO3 < CdCO3C. BeCO3 > MgCO3D. Na2SO3 > NaHSO39. 下列电对中，还原电势??最大的是()。
A. F2/F －B. I2/I －C. Br2/Br －D. Cl2/Cl－10. 下列论述中错误的是()。
A. 系统误差呈正态分布B. 方法误差属于系统误差C. 系统误差又称可测误差D. 系统误差具有单向性11. InCl2 为逆磁性化合物，其中In 的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +1 和+312. 配制溶液的方法正确的是A. 在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液B. 为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4C. 将SnCl2?2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液D. 用分析天平准确称取NaOH 固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积13. 微量分析的试样（液）体积范围是A. > 1mLB. v 1mLC. 0.01 〜1mLD. v0.01mL14. 下列各对物质，熔点高低对比，正确的是A. MgO < BaOB. KCl < NaClC. ZnI2 < CdI2D. BN < Mg3N215. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是A. H4SiO4，NaFB. Na2SiO3，NaFC. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF16. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是A. NaClB. Na2C2O4C. NaOHD. Na2CO317. 在微酸性条件下，通入H2S 都能生成硫化物沉淀的是A. Be2+，Al3+B. Sn2+，Pb2+C. Be2+，Sn2+D. Al3+，Pb2+18. 下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是A. Pb(IV)B. Bi(V)C. Cr(VI)D. Tl(III)19. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为A. 盐酸B. 硝酸C. 硫酸钠D. 硫化钠(过量)20. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是A. SnSB. SnS2C. PbSD. Bi2S321. 铝在空气中燃烧时，生成A. 单一化合物Al2O3B. Al2O3 和Al2N3C. 单一化合物Al2N3D. Al2O3 和AlN22. 下列物质易爆的是A. Pb(NO3)2B. Pb(N3)2C. PbCO3D. KMnO423. 将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCI的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCI的体积。
浙工大《无机及分析化学》试题
浙工大《无机及分析化学》试题《无机及分析化学》试题本试题一共三道大题，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。
有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
16秋浙大《无机及分析化学(A)》在线作业
B. S2-
C. HPO42-
D. PO43-
正确答案：
17.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（）应落在滴定的突跃范围内，至少也要部分重合。
A.电极电势
B.电势范围
C.标准电极电势
D.电势
正确答案：
18.用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.10mol/LNH4Cl和0.10mol/LHCl混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂( )
正确答案：
6.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是（）
A.都是二元弱酸
B.都是二元弱碱
C.都具有氧化性和还原性
D.都可与氧气作用
正确答案：
7.氢原子核俘获中子时，形成什么粒子？
A.α粒子
B.氘
C.正电子
D.氚
正确答案：
8.下列叙述正确的是( )
A.一般来说,过渡元素从左到右,金属性减弱的趋势较为明显
D.中心原子的杂化轨道的构型决定了多原子分子的空间
正确答案：
20.下列锰的化合物中,锰的氧化数最低的化合物是( )
A. HMn(CO)5
B. Mn(NO)3(CO)
C. Mn2(CO)10
D. CH3Mn(CO)5
正确答案：
21.下列说法不正确的是（）
A.碱金属的活泼性：Li＞K＞Na
B.金属的活泼性：ⅠB＜ⅡB，这与金属原子的活泼性不一致
C.金属活泼性是Zn＞Cu
正确答案：
14. CuSO4 . 5H2O中，中心离子的配位数是
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
正确答案：
15.对于电对Cr2O72－/Cr3+，溶液pH值上升，则其( )
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沸点(从高到低)的顺序是______________________________________o （三）计算题
1． 将某未知物 2.6g 溶解于 500g 水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质
量。(Kf =1.86℃.kg.mol-1)
2．某水溶液的凝固点是 272.15K，试计算： (1) 此溶液的沸点。 (2) 298.15K 时的渗透压。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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模拟试题（一）一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。
（）2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。
（）3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（）4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。
（）5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。
（）6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。
（）7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。
（）8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
（）9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。
（）10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。
（）二、选择题1．反应I：2NO2(g) N2O4(g)，△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1在标准状态下（）A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△r H mθ，298 = -1166KJ.mol-1，则该反应（）A. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发C. 高温时反应自发D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使（）A. HAc的K aθ减小B. HAc的电离度减小C. K aθ和C(H+)减小D. 溶液的pH值降低4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时（）A. 放热多B. 熵变增大C.内能增大D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Фθ值最大者为（）A. AgCl/Ag电对B. AgI/Ag电对C.Ag(NH 3)2+/Ag 电对D.Ag(CN)2-/Ag 电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ ，内能变化。
（ ）A . 75KJ B. -75KJ C. 125KJ D. -125KJ7．已知NO （g ）+CO （g ）=1/2N 2（g ）+CO 2（g ）的△H 0= -373.4KJ .mol -1，要使有害气体NO 和CO 的转化率尽可能大，其适宜的条件是 （ ）A. 降低温度B. 升高温度C. 降低温度，增大压力D. 升高温度，降低压力8．液态H 2分子间存在着的分子间力是 （ ）A. 取向力B. 诱导力C. 色散力D. 氢键9．HF 沸点比同族氢化物都高的原因是存在 （ ）A. 取向力B. 氢键C. 共价键D. 色散力10．已知某元素+2价离子的电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，该元素在周期表中所属的分区为 （ ）A. s 区B. d 区C. ds 区D. p 区11．用0.1mol .L -1的KI 和0.08mol .L -1的AgNO 3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ）A. Al 2SO 4B. Na 2SO 4C. MgCl 2D. Na 3PO 412．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ ）A. C 12H 22O 11；B. C 6H 12O 6；C. KCl ；D. Mg(NO 3)213．在氧化还原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，则指示剂变色的电位范围为 （ ）A.'0In ϕ±V n 059.0 B. V In 059.0'0±ϕ C.'0In ϕ± V n 059.0lg D. '0In ϕ× V n059.0 14．符合朗伯比耳定律的有色溶液，浓度为c 时，透光率为T 0, 当浓度为2c 时 （ ） A. A = 2lg 01T B. A = lg 02T C. A = lg 2T 0 D. A = lg 20T15．用硼砂标定HCl ，某同学溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会 （ ）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不一定16．要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为 （ ）A. 5.00mlB. 10.00mlC. 15.00mlD. 20.00ml17.下列数据中含有三位有效数字的有 （ ）A. 0.03B. 1.540C. 1.76×10-5D. pH=2.87三、填空题1.基准物质应具备的条件是________________; ___________________; ______________; __________________ 。
2．当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向，正负误差出现的概率。
3．MnO4-与C2O42-的反应时，由于反应自身产生Mn2+使反应速度加快，这种反应称为________________。
4．已知在某温度时，下列反应的平衡常数(1) 2CO2(g) 2CO(g)+ O2(g) K 1 = A(2) SnO2(s) Sn(s)+ O2(g) K 2= B同一温度下，反应(3)SnO2(s)+ 2CO(g) Sn(s)+ 2CO2(g)平衡常数K 3=____________。
5．写出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构型：NH3FeF63-[Ag(NH3)2]+ Fe(CN)63-杂化轨道类型____________ ___________ ____________ ___________空间构型__________ ___________ ____________ ___________6．指出下列分子或离子中S的氧化数：S2O32-________，S4O62-________，S2O82-_________，H2SO3 ________，S8_______。
7．填充下表化学式名称配位数一氯化二氯三氨一水合钴(III)[PtCl2(NH3)2]8．用NaOH滴定HAc, 采用的指示剂为__________, 用基准硼砂(Na2B4O710H2O)标定HCl采用的指示剂为___________。
9．HAc的p K a=4.75，将0.5mol.L-1的HAc和0.5mol.L-1的NaAc溶液等体积混合，溶液pH= _________ , 溶液缓冲范围pH ___________。
10．NaH2PO4可与___________ 或___________组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等，则前者pH= ____________，后者pH= __________。
（H3PO4的p K a1=2.1, p K a2=7.2, p K a3 =12.4）11．指出下列分子有无极性：CH4————、CHCl3—————、BCl3————、NCl3————、H2S——————、CS2——————。
四、计算题1．已知CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH3)3(s)10/298-⋅∆mol KJ H f -390 -45 -242 -330110298/--⋅⋅K mol J S 210 190 190 100通过计算说明，反应CO 2(g) + 2NH 3(g) = H 2O(g) + CO(NH 2)2(s)(1)在298K 时，反应能否正向自发进行？(2)在1000K 时，反应能否正向自发进行？2．某一元弱酸HA, K a =1.6×10-5, 现有0.10mol .L -1HA 溶液 1000mL, 求该溶液的pH值。
若在此1000mLHA 溶液中,加入0.1mol .L -1NaOH 溶液400mL,求混合液的pH 值.3．称取0.3419g 混合碱试样，以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定至终点，消耗0.1010mol .L -1 HCl 溶液的体积为24.10mL 。
再以甲基橙为指示剂滴定终点，又消耗0.1010mol .L -1 HCl 溶液26.81mL, 求试样中各组分的质量分数。
M (Na 2CO 3) =105.99 g .mol -1,M (NaHCO 3)= 84.01 g .mol -1, M (NaOH)= 40.01 g .mol -1。
模拟试题（二）一、 是非题1． 溶液中的反应一定 比气相中的反应速度快。
（ ）2．某可逆反应的△r H m < 0, 当温度升高时，正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的倍数小。
（ ）3．在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀。
（ ）4．所有的原电池都有盐桥。
（ ）5．移液管转移溶液之后残留量稍有不同会引起偶然误差。
（ ）6．硼沙（Na 2B 4O 7 .10H 2O ）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，如事先将其置于干燥器中保存，将使标定的盐酸溶液浓度偏低。
（ ）7． 电子原子中决定轨道能量的量子数是n , l , m 。
（ ）8．|ψ| 2 在空间分布的形象化图象称为电子云。
（ ）９．O 2 是非极性分子，所以具有顺磁性。
（ ）１０．反应的吉布斯函数△G 负值越大，则反应的自发性越大，而且反应速度也越大。
（ ）二、选择题1．用0.1mol .L -1的KI 和0.2mol .L -1的AgNO 3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ）A. AlCl 3B. Na 2SO 4C. MgCl 2D. Na 3PO 42．下列溶液中OH -浓度最大的是 （ ）A. 0.1mol .L -1 NH 3.H 2OB. 0.1mol .L -1NH 4ClC. 0.1mol .L -1NH 3.H 2O + 0.1mol .L -1NH 4Cl3．某温度时，下列反应已达平衡CO(g) + H2O(g) ==CO2(g ) + H2(g) (ΔH 为负值)，为要提高CO转化率，可采取的方法是（）A. 增大体系总压力B. 减小总压力C. 升高温度D. 降低温度4．下列分子中键角最小的是（）A. NH3B. BF3C. H2OD. HgCl25．微溶化合物A2B3水溶液中，测得B的浓度为3.0×10-3mol.L-1，则微溶化合物A2B3的溶度积为（）A. 1.1×10-13B. 2.4×10-13C. 1.08×10-13D.2.6×10-116．一元弱酸溶液稀释时（）A. 电离度和H+浓度都增大B. 电离度和H+浓度都减小C. 电离度增大，H+浓度减小D. 电离度减小；H+浓度增大7．在影响反应速度的因素中，既改变反应速度常数k，又有效地改变活化能的因素是（）A. 反应温度B. 反应物浓度C. 体系的总压力D. 加入催化剂8．以EDTA滴定法测定石灰石中CaO (相对分子质量为56.08g.mol-1)的含量，采用0.02 mol.L-1EDTA 滴定。