第十章习 题

电离平衡

3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：）

4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。

[H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794%

5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。今含有

0.1 mol丁酸的0.20升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常

数。2.0×10-5

7．已知HAc的，NH3·H2O的，求下列各溶液的pH值：

（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O

11.13

（3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6mol·dm-3HCN溶液的pH值。（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99

9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。

[OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4]

[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3]

[H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+]

（2）分别计算0.100 mol·dm-3NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。

（已知H2SO4的） 8.32 ; 1

10．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3NaOH中和后，再加入

18.06cm30.100 mol·dm-3HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。计算该

弱酸的解离常数。1.2×10-5

12．已知某酸H2A的，。计算pH为4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数、和。若该酸的总浓度为0.010 mol·dm-3，求pH = 4.88时的这三种存在形式的平衡浓度。

(1)pH=4.88: σ2=0.14;σ1=0.71;σ0=0.14

(2)pH=5.0: σ2=0.11;σ1=0.70;σ0=0.19

(3)pH=4.88:[H2A]=1.4×10-3;[HA-]=7.1×10-3;[A2-]=1.4×10-3

13．试计算pH=10.00时，0.10 mol·dm-3氨水溶液的、、[NH3]和[NH4+]。=0.852； =0.148； [NH3]=0.0852； [NH4+]=0.0148

14．1.0 dm3 0.20 mol·dm-3 HAc溶液中，要加入多少克无水NaAc才能使溶

液的pH = 4.20？ 4.60g

15．在100cm3 0.10 mol·dm-3氨水中溶入氯化铵1.07 g后，溶液的pH值为多少？在此溶液中再加入100cm3水后，pH值有何变化？

16．欲配制500cm3 pH为9.0且NH4+ 浓度为1.0 mol·dm-3的NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液，需要密度为0.904 g·cm3，含NH3 26.0%的浓氨水多少立方厘米？固体NH4Cl多少克？

19.88mL; 26.75g

沉淀溶解平衡

1. 已知Pb3(PO4)2的溶解度等于1.37×10-4g·L-1。计算Pb3(PO4)2的溶

度积。1.45*10-32

3. 已知的CaF2溶度积为1.50×10-10，求CaF2：（1）在纯水中；（2）在1.0×10-2mol·L-1NaF溶液中；（3）在1.0×10-2mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度（以mol·L-1表示）。

3.35*10-4 1.5*10-6 6.12*10-5

4. 某溶液中含有Fe3+和Fe2+，其浓度都是0.05 mol·L-1，如果要使Fe(OH)3沉淀完全，而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH为何值？3.2-7.1

5. (1)在10ml 1.5×10-3mol·L-1MnSO4溶液中，加入5.0ml 0.15 mol·L-1NH

·H2O溶液，能否生成Mn(OH)2沉淀？(2)若在上述10ml 1.5×10-3 3

mol·L-1MnSO4溶液中，先加入0.495g固体(NH4)2SO4（假设加入量对溶

液体积影响不大），然后再加入5.0ml 0.15 mol·L-1NH3·H2O溶液，是否有Mn(OH)2沉淀生成？（能、不能）

7. 溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，它们的浓度均为1.0×10-2mol·L-1，加入K

CrO4溶液，试通过计算说明上述离子开始沉淀的先后顺

2

序。、Pb2+、Ag+，Ba2+、Sr2+

9. 在浓度均为0.10mol·L-1的Cu2+和Fe3+的混合溶液中加入浓的NaOH，将溶液的pH值控制在4.0，通过计算说明能否使这两种离子分离？能11. 试计算下列沉淀转化的平衡常数：

(1) ZnS(s) + 2Ag+(aq) = Ag2S(s) + Zn(aq) 2.5*1027

(2) PbCl2(s) + CrO42-(aq) = PbCrO4(s) + 2Cl-(aq) 5.7*107

12. 在100ml 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中，加入1.51g MnSO4，如果要阻

止Mn(OH)2形成沉淀，最少需加入(NH4)2SO4多少克？8.976

氧化还原反应和电化学

3. 用离子—电子法配平下列在酸性介质中的氧化还原反应：

(1) CuS(s) + NO3- → Cu2+ + SO42- + NO (2) Br2 → BrO3- + Br-

(3) HgS(s) + NO3-+ Cl-→ HgCl42-+ NO2 + S (4) PbO2(s) + Cl-→PbCl3- + Cl2

(5) NaBiO3(s) + Mn2+→ Bi3++ MnO4- (6) Na2S2O3+ I2→Na2S4O6 + NaI

(7) As2S3 + ClO3- → H3AsO4 + Cl- + SO42- (8) MnO42- + H+ → MnO4-+ Mn2+

(1) 3CuS(s) + 8NO3- +8H+→3Cu2+ +3SO42- + 8NO +4H2O

(2) 3Br2 +3H2O→ BrO3- + 5Br- +6 H+

(3) HgS(s) + 2NO3- + 4Cl- +4H+→HgCl42-+2NO2+ S+2H2O

(4) PbO2(s) + 5Cl- +4H+→ PbCl3- + Cl2 +2H2O

(5)5NaBiO3(s)+2Mn2++14H+→5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O

(6) 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 +2NaI

(7) 3As2S3 + 14ClO- → 6H3AsO4 + 14Cl- + 9SO42- +18 H+