离子方程式知识点详解
离子反应知识点归纳
离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。
二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。
（2）表示同一类型的离子反应。
四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。
（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。
（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。
五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。
初中化学离子方程式知识点整理与梳理
初中化学离子方程式知识点整理与梳理离子方程式是化学中重要的概念，它是描述化学反应中离子间的转移和生成的方程式。
掌握离子方程式的知识对于初中化学的学习至关重要。
本文将对初中化学离子方程式的知识点进行整理和梳理，以帮助学生更好地理解和应用。
一、离子的概念1. 离子是带电的原子或原子团。
带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
2. 离子的生成：原子或分子失去或获得电子时，就会形成离子。
二、离子的符号和电荷1. 阳离子通常用原子符号后加上一个加号表示，如Na+表示钠离子。
2. 阴离子通常用原子符号后加上一个减号表示，如Cl-表示氯离子。
3. 电荷的大小取决于离子失去或获得的电子数目。
正电荷等于失去电子数目，负电荷等于获得电子数目。
三、离子方程式的表示方法离子方程式用于描述反应中物质之间离子的转移和生成。
它通常由方程式的两边写出离子的完整式子。
例如，下面的化学方程式：NaCl + AgNO3 ➞ AgCl + NaNO3可以表示为离子方程式：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- ➞ AgCl↓ + Na+ + NO3-四、离子方程式中的常见反应类型1. 双水合物反应：在反应中，两种物质结合形成一个离子化合物。
例如：CuSO4 + 5H2O ➞ CuSO4·5H2O2. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl + NaOH ➞ NaCl + H2O3. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Ag + Cu2+ ➞ 2Ag+ + Cu五、离子方程式的平衡和配平离子方程式需要平衡，即反应前后物质的种类和数目要相等。
1. 平衡离子方程式的规则：a) 对于相同的离子，反应前后的数目要保持一致。
b) 对于不同的离子，在反应前后的总电荷和总质量要保持一致。
2. 配平离子方程式的方法：a) 首先平衡原子的数目，确保反应前后原子数目一致。
b) 接着平衡离子的数目，确保反应前后离子数目一致。
初中化学离子方程式总结与整理
初中化学离子方程式总结与整理化学离子方程式总结与整理离子方程式是描述化学反应中离子的生成、参与和消失的一种方程式。
在初中化学学习中，离子方程式是一个非常重要的概念，它能帮助我们理解化学反应的过程及各个离子的变化。
本文将对初中化学中常见的离子方程式进行总结和整理。
1. 离子的命名和表示在学习离子方程式之前，我们首先需要掌握离子的命名和表示方法。
离子分为阳离子和阴离子，阳离子是带正电荷的离子，通常是根据元素的化合价确定，例如氢离子H+、铵离子NH4+等；阴离子是带负电荷的离子，通常以元素名的基础上改变尾音得到，例如氧化氢离子OH-、硫酸根离子SO42-等。
离子在方程式中以化学式表示，阳离子在前，阴离子在后，通过离子间的电荷平衡来构建方程式。
2. 离子反应的表示离子反应是描述离子在化学反应过程中的变化。
离子方程式通常包含两个步骤：写出平衡反应式和写出离子方程式。
在平衡反应式中，需要确保反应前后的物质种类和个数相等；在离子方程式中，需要根据反应物和生成物之间的离子变化写出方程式。
离子方程式的特点是使用离子形式表示物质，同时保持电荷的平衡。
3. 离子方程式的平衡离子方程式是在反应物和生成物平衡方程式的基础上进一步转化得到的。
要平衡离子方程式，首先需要保持反应前后的物质种类和个数相等，然后根据离子的个数和电荷进行调整。
平衡离子方程式时，可以通过在方程式中添加系数或改变离子的个数来平衡电荷。
要注意的是，系数一般不写为分数，当需要平衡的离子很多时，可能需要多次迭代。
4. 常见的离子方程式类型在初中化学中，我们接触到的离子方程式类型比较有限，主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。
其中，酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，例如硫酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应生成硫酸钠（盐）和水。
氧化还原反应是电子的转移过程，通常涉及元素的氧化状态的改变，例如氨水和氯酸银反应生成溴化银和氮气。
沉淀反应是溶液中产生不溶性固体沉淀的反应，例如硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
离子方程式高考复习要点解析
离子方程式高考复习要点解析〔关键词〕离子方程式；概念；意义；步骤；判断；解析离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的意义离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，还能表示同一类型的所有离子反应。
例如，离子方程式H++OH-=H2O可表示强酸和强碱反应并生成可溶性盐的同一类型的反应。
如：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OKOH + HCl = KCl + H2OBa（OH）2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2H2O注意：离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应。
不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
例如，实验室制氨气的反应：2NH4Cl+Ca（OH）2■CaCl２+2NH3↑＋2H2O 就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示。
离子方程式的书写步骤以碳酸钙与稀盐酸的反应为例。
1. 写：写出正确的化学方程式，并配平。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O2. 改：把在溶液中完全电离的物质改写成离子形式，其余的全部用化学式表示。
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O3. 删：删去方程式两边相同的离子。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O4. 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
注意：（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式（原子或分子形式）。
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液改写为离子，若是悬浊液则写为化学式；微溶物作为生成物，一般要求写成化学式（标↓）。
（3）氨水作反应物写化学式NH3·H2O；作为生成物时，若为稀溶液且不加热写化学式NH3·H2O，若有加热条件或为浓溶液时写为NH3↑+H2O。
（4）固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。
离子方程式高考知识点总结
离子方程式高考知识点总结离子方程式是化学中的重要概念，是描述溶液中离子反应的化学方程式。
它在高考化学中占据了较为重要的地位。
学好离子方程式不仅有助于理解化学反应的本质和机理，还能帮助我们解决实际问题。
本文将对离子方程式的相关知识进行综述，帮助考生加深对该知识点的理解。
一、离子的概念和离子反应离子是带电的粒子，根据其带电性质可分为带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
离子反应是指离子之间相互作用形成新的物质的过程。
离子反应中的化学方程式称为离子方程式。
在离子方程式中，离子用它们的化学符号表示，右上角的电荷数表示离子的电荷，相反符号的离子会吸引在一起，相同符号的离子会排斥开来。
离子方程式必须保持电荷守恒，即反应前后离子的总电荷数要保持不变。
二、离子方程式的起始物质和生成物离子方程式中的起始物质是反应的起始物质，在反应中发生转化。
生成物是在反应过程中由起始物质转化而成的物质。
根据反应类型和离子的组成，离子方程式可以分为几种不同的形式。
1. 酸碱反应的离子方程式酸碱反应是指酸与碱发生反应生成盐和水的过程。
常见的酸碱反应离子方程式形式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子相遇形成水。
例如，HCl溶液和NaOH溶液反应生成NaCl盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应的离子方程式氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电子的转移，即氧化和还原过程。
氧化过程是指物质失去电子，还原过程是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应离子方程式形式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物其中，氧化剂接收电子，还原剂失去电子。
例如，CuO和H2反应生成Cu和H2O：CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应的离子方程式沉淀反应是指在溶液中两种离子结合而生成难溶于水的固体沉淀物的过程。
常见的沉淀反应离子方程式形式如下：阳离子1+ + 阴离子2- → 沉淀物其中，两种离子结合形成的固体沉淀物不可溶于水。
高考离子方程式知识点
高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考，其重要性不言而喻。
而在化学这门学科中，离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。
掌握了离子方程式的规则和技巧，不仅能够在高考中得高分，还为今后的学习打下坚实的基础。
一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。
这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象，更有利于我们理解反应的本质。
通常，离子方程式由反应物和生成物的离子组成。
二、离子方程式的书写规则1. 首先，离子方程式中的离子需要用方括号括起来，并标明其电荷。
正离子写在方括号的左边，负离子写在方括号的右边。
2. 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上面写反应条件，如温度、压力等。
3. 如果反应发生在溶液中，需要标明溶液的聚集状态，包括（aq）溶于水，（s）为固体，（l）为液体，（g）为气体。
4. 对于电离强，无论是强电解质还是弱电解质，都需要写出正确的电离方程。
三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。
对于一些溶液中的物质，会发生电离现象，将原来的分子物质转变成离子。
电离方程式的书写应遵循以下规则：1. 强酸的电离方程式：强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。
例如，HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。
2. 强碱的电离方程式：强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。
例如，NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。
3. 弱酸与弱碱的电离方程式：弱酸和弱碱在水中只部分电离，产生一定浓度的离子。
例如，CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。
4. 强电解质的离子方程式：强电解质在水中会完全电离，生成大量离子。
例如，NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。
四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点，我们以一些常见的化学反应为例进行说明。
1. 水合硫酸铜的合成反应：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中，水合硫酸铜的生成产物为CuSO4，其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。
高三离子方程式知识点总结
高三离子方程式知识点总结离子方程式是化学中重要的工具之一，常用于描述化学反应中离子的存在和参与情况。
在高三化学学习中，离子方程式也是必不可少的一个内容。
下面将对高三离子方程式的相关知识点进行总结。
一、离子的概念及离子键形成离子是指具有电荷的原子或原子团，可以通过损失或获得电子而产生正负电荷。
离子化反应是指在反应中发生电子转移，形成带电离子的过程。
离子方程式能够清晰地反映离子之间的相互作用。
二、离子的命名方法及离子反应的特点离子通常按照一定的规则进行命名。
正离子一般采用元素中性实体的名称，如钠离子Na+采用钠(Na)的名称。
负离子的命名则根据元素名称后缀来表示其负离荷，如氧气元素反离子O2-命名为氧化根离子(oxide ion)。
离子反应中，正负离子互相结合形成物质，同时产生水或其他溶剂。
三、离子方程式的书写方法离子方程式一般由方程式、离子表达式和离子方程式三部分组成。
书写离子方程式时，需要根据反应物和生成物的离子进行配平。
配平时应注意正负电荷的相互平衡，保持反应物与生成物中离子总数的数量相等。
四、离子方程式的应用离子方程式的应用非常广泛，可以用于描述酸碱和电离反应。
在酸碱反应中，离子方程式能够准确地描述酸和碱之间的中和反应过程。
在电离反应中，离子方程式则可以用来描述电解质在水中的电离过程。
总结：离子方程式是高三化学学习中重要的内容之一。
通过学习离子方程式的相关知识点，能够更加准确地描述化学反应中离子的存在和相互作用情况。
同时，掌握离子方程式的书写方法和应用，有助于提高化学学习的效果，加深对化学反应的理解。
初中化学离子方程式知识点归纳
初中化学离子方程式知识点归纳化学离子方程式知识点归纳化学离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的一种记述方法。
它通过明确显示溶液中存在的离子，准确揭示了反应的离子之间的相互作用。
1. 定义离子方程式离子方程式是根据溶液中离子的存在和化学反应的特点，将化学方程式以离子的形式进行记述的一种方法。
化学反应中，溶液中的化学物质往往以离子的形式存在，通过离子方程式可以更直观、明确地描述反应的发生和离子的转化过程。
2. 离子方程式的基本规则(1) 在离子方程式中，将溶液中的离子明确写出，以离子的符号表示。
阳离子写于阴离子之前，中间用符号“+”连接。
例如，氯化钠溶液可以写成Na⁺ + Cl⁻。
(2) 在离子方程式中，溶解物以及生成物的状态需注明。
其中，溶解物用“(aq)”表示，表示溶解于水中；而固体、液体和气体则直接使用其符号表示。
(3) 离子方程式必须满足电荷的平衡。
即，离子方程式中正电荷的总和等于负电荷的总和。
3. 离子方程式的平衡(1) 在离子方程式中，除了满足电荷平衡外，还需要满足物质物质平衡。
即原料的物质量等于生成物的物质量。
为了达到物质的平衡，反应方程中往往添加系数来确保原料与生成物的物质量平衡。
(2) 反应方程中的离子可根据需要进行配平。
比如，在一些酸碱反应中，酸中的H⁺和碱中的OH⁻可结合生成水，因此需要适当调整反应方程式中离子的系数。
4. 离子方程式表达反应机理离子方程式不仅仅描述了反应物和生成物的变化过程，还能够反映其中的反应机理。
通过观察离子方程式，我们可以了解反应中发生的离子的转化过程，进一步推测反应机理。
5. 离子方程式的应用离子方程式广泛应用于酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等的描述中，可使反应过程更加准确明了。
(1) 酸碱反应：在酸碱反应中，可以通过离子方程式明确写出溶液中的H⁺和OH⁻离子的存在，进而描述酸和碱的中和反应。
(2) 沉淀反应：离子方程式能够清楚地描述沉淀反应中产生的固态沉淀物以及其他相关离子的转化过程。
高一化学知识点离子方程式
高一化学知识点离子方程式在化学学科中，离子方程式是描述化学反应中离子之间的转化过程的一种表达方式。
离子方程式能够帮助我们更好地理解溶液中发生的反应，并预测反应的产物。
在高一化学学习中，学生需要学习并掌握一些常见的离子方程式。
一、离子方程式的基本概念离子方程式由离子符号和化学方程式组成。
在离子方程式中，化学方程式的反应物和产物都以离子的形式表达。
二、离子方程式的表示方法离子方程式的表示方法主要有两种：净离子方程式和全离子方程式。
1. 净离子方程式净离子方程式只显示溶液中参与反应的净离子，不显示溶剂和不参与反应的离子。
净离子方程式能够简化方程式，使我们更好地理解溶液中的反应。
以下是一个净离子方程式的例子：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个净离子方程式中，溶液中的氯离子(Cl⁻)和银离子(Ag⁺)发生了置换反应，生成了沉淀物AgCl。
2. 全离子方程式全离子方程式显示所有溶液中的离子，包括溶剂和不参与反应的离子。
全离子方程式能够更加全面地描述反应过程，但方程式较为复杂。
以下是一个全离子方程式的例子：Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)在这个全离子方程式中，我们可以清楚地看到溶剂和所有离子的参与情况。
三、离子方程式的平衡注意事项在书写离子方程式时，我们需要注意反应是否平衡以及离子的数目是否相等。
1. 平衡反应的离子方程式平衡反应的离子方程式需要确保反应物和产物两侧离子的数目相等。
通过添加系数使得反应离子数目平衡。
例如：FeCl₂(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + NaCl(aq)2. 非平衡反应的离子方程式当反应不平衡时，我们需要先将方程式写成净离子方程式，然后再根据反应离子数目的差异来确定反应的驱动力。
例如：Cu(s) + HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂(g)四、离子方程式的应用离子方程式在化学反应中有着广泛的应用。
化学离子反应知识点
化学离子反应知识点化学离子反应第一片：概述1.概念：有离子参加或生成的反应2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。
3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)5.应用：第一片：离子共存通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：⑴首先看清楚题第一要求：是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
⑵颜色要求：通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。
⑶反应类型要求：如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
⑷酸碱性要求①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。
③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况A.直接点明、B.溶液的PH值、C.H+或OH-的浓度、D.使酸碱指示剂变色情况、E.Kw与H+或OH-比值大小、F.H+与OH-比值大小、G.由水电离的H+或OH-的大小。
⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
⑹常见的：A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
化学离子方程式解析
化学离子方程式解析化学反应中，离子方程式是描述化学反应的有效工具之一。
它是指离子产生与离子消失的过程，使用离子方程式可以理解化学反应过程中的离子产生与变化情况。
本文将详细解析化学离子方程式的相关内容，包括离子方程式的定义、组成部分和编写方法等。
一、离子方程式的定义离子方程式是描述化学反应中离子产生与离子消失的过程的一个方程式。
离子方程式通常包含离子状态下的反应物和生成物，可以精确的表达化学反应的每个步骤，是理解化学反应中离子变化的重要工具。
二、离子方程式的组成部分离子方程式由离子和离子反应符号组成。
其中，离子指带电的离子，反应符号包含反应物和生成物。
离子符号在方程式中是一个带电的化学物质，它分为如下两种：1. 阴离子阴离子是指带负电的离子，通常在离子方程式中用单个字母表示。
例如，氯离子可以用Cl^-表示。
2. 阳离子阳离子是指带正电的离子，通常在离子方程式中用单个字母表示。
例如，钠离子可以用Na+表示。
反应符号在离子方程式中是表示化学反应变化的符号，包括反应物和生成物。
反应符号通常用箭头表示，箭头的方向指向生成物。
例如，化学反应HCl + NaOH → N aCl + H2O中，箭头指向生成物NaCl和H2O。
三、离子方程式的编写方法编写离子方程式需要遵循以下步骤：1. 写出反应物和生成物化学反应的反应物和生成物需先确定出来，例如HCl和NaOH。
2. 将反应物和生成物分解成离子形式反应物和生成物需要分解成离子形式，例如HCl分解成了H+和Cl^-，NaOH分解成了Na+和OH^-。
3. 编写离子反应符号根据离子形式，编写出反应符号，并确定方程式中，反应物的化学式左侧，生成物在右侧。
例如，H+与OH^-结合生成了H2O，反应符号为：H+ + OH^- → H2O4. 完成方程式在反应符号左右两侧补齐反应物和生成物的离子数，并平衡方程式，使反应前后物质质量守恒。
例如，化学反应HCl + NaOH → NaCl +H2O的离子方程式为：H+ + Cl^- + Na+ + OH^- → Na+ + Cl^- + H2O四、总结离子方程式是描述化学反应的重要工具，可以精确的表达化学反应的每个步骤。
化学高中离子反应知识点总结
化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。
1. 定义。
- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。
在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。
- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。
2. 离子反应发生的条件。
- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。
- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。
- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。
- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。
二、离子方程式。
1. 离子方程式的书写步骤。
- 写：写出反应的化学方程式。
例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。
在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2. 离子方程式的意义。
- 表示某一个具体的化学反应。
例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
- 表示同一类型的离子反应。
如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。
离子方程式知识点
离子反应方程式知识点基本步骤写明确写出有关反应的。
拆①可溶性的强(、、可溶性盐）一律用符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难的物质、气体、，水等仍用表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在里则需要写出完整的化学式，例如，中的写，中的用化学式表示。
浓中由于存在的主要是分子，也书写。
浓、是完全电离的，所以写离子式。
删删去方程式两边相同的离子和分子。
查检查式子两边的各种的个数及电荷数是否相等，是否，还要看所得式子是不是最简整数比，若不是，要化成。
正误判断依据四原则⑴客观事实原则如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。
应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。
⑵原则如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
⑶原则如Fe3++ Cu ==== Fe2++ Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
看拆分正误⑴能拆分的物质如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。
应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。
⑵不能拆分的物质一、难溶物不拆例l：向中加入过量盐酸。
高中化学知识总结离子方程式
高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。
如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。
初中化学离子方程式解析
初中化学离子方程式解析化学离子方程式是描述化学反应过程中离子的生成、消失和转化的方程式。
通过离子方程式可以清晰地揭示反应中离子的变化，帮助我们理解化学反应的本质和机理。
下面将从离子方程式的基本概念、解析方法以及实际应用等方面展开解析。
一、离子方程式的基本概念离子方程式包括离子反应方程和离子状态方程。
离子反应方程是以离子为单位表示化学反应发生的方程式。
它将反应物和生成物中的离子分别以化学式的形式写出，并在需要转化的离子上方用插入的方式写上电荷符号，以表示它们在反应中的变化。
例如，当氯化钠溶于水中时，可以用化学方程式NaCl(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)来表示离子反应方程。
离子状态方程是将离子反应方程中的离子状态标识出来，并以方括号的形式写在离子前面。
例如，对于上述氯化钠溶于水的反应，离子状态方程可以表示为：NaCl(s) + H₂O(l) → [Na⁺(aq)] + [Cl⁻(aq)]。
二、离子方程式的解析方法1. 确定反应物和生成物中的离子种类和数目。
通过离子方程式给出的化学式，我们可以推断出反应物和生成物中所含的离子种类和数目。
2. 根据反应类型写出离子反应方程。
不同类型的化学反应有不同的特点，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
根据反应类型的不同，我们可以根据已知的反应物和生成物，推断出反应过程中参与的离子种类和数目，并写出相应的离子反应方程。
3. 根据离子状态方程拆分参与反应的离子。
离子状态方程给出了离子的存在形式，我们可以根据方程中的离子状态，以及离子的电荷来确定离子之间的转化关系。
4. 检验离子方程式的平衡性。
转化的离子数目必须在方程式中保持平衡，即反应物和生成物中相同种类离子数目之和相等。
三、离子方程式的实际应用离子方程式在化学领域有着广泛的应用。
以下列举几个实际应用的例子：1. 酸碱中和反应。
离子方程式可以清晰地展示酸碱中和反应中氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻)的转化关系，帮助我们理解酸碱溶液的中和过程。
初中化学离子方程知识点整理
初中化学离子方程知识点整理化学离子方程是在化学反应中表示反应物和生成物以及它们的离子形式的化学方程。
掌握离子方程的知识对于初中化学学习来说非常重要，因为它能够帮助我们理解化学反应的过程，并能够预测反应的结果。
下面是对初中化学离子方程的知识点进行整理：1. 离子的概念离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。
正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
离子的形成是由于原子失去或获取了一个或多个电子而产生的。
2. 离解和电离离解是指物质在溶液中分解为离子的过程，也称为电离。
电离过程通常发生在溶液中的电解质中。
例子如NaCl在水中溶解时会电离成Na+和Cl-两种离子。
3. 离子方程的写法离子方程是以离子的形式表达化学反应的方程式。
在离子方程中，只有参与反应的离子和化合物被写出来，不写出物质的物态和单位。
离子方程还具有电荷平衡的特点，即反应物离子的总电荷等于生成物离子的总电荷。
4. 离子方程的平衡离子方程的平衡是指反应物离子的总电荷等于生成物离子的总电荷。
在平衡离子方程中，可以通过增加离子系数的方式来平衡反应物和生成物的离子数量。
5. 离子方程的应用离子方程的应用可以帮助我们理解化学反应的过程和反应机制。
它可以用来预测反应的结果和研究反应速率等。
同时，离子方程还可以帮助我们解释一些化学现象，例如酸碱中和反应、沉淀反应等。
6. 酸碱中和反应的离子方程酸碱中和反应是指酸和碱反应形成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子结合生成水。
离子方程可以用来表示酸碱中和反应，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
7. 沉淀反应的离子方程沉淀反应是指两种溶液混合反应生成一种难溶于水的固体产物的过程。
沉淀反应通常涉及阳离子和阴离子之间的反应，生成的固体称为沉淀。
离子方程可以用来表示沉淀反应，例如AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)。
高中化学离子方程式知识总结
高中化学离子方程式知识总结高中化学离子方程式知识一、碱与酸酐的反应少量酸酐与碱反应生成正盐，过量酸酐生成酸性盐。
1、co2与nao少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O过量co2：co2+oh-==hco3-此外，当将CO2引入NaAlO2、caclo2、Na2SiO3和其他溶液时，少量CO2会生成碳酸盐和过量碳酸氢盐。
然而，有一个例外。
在苯酚钠溶液中加入二氧化碳时，无论二氧化碳的量是少量还是过量，都会产生碳酸氢钠。
苯酚的酸性比碳酸氢钠强。
类似的还有：so2、h2s等通入到碱液中。
高中化学离子方程知识2。
氢氧化铝的性别2、alcl3与naoh少量NaOH:Al3++3OH-==aloh3↓过量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o3.NaAlO 2和HCl少量hcl：alo2-+h++h2o==aloh3↓过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以naalo2或alcl3为原料制备aloh3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
高中化学离子方程式知识三、酸碱4、nahso4和baoh2溶液为中性：2h++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓5.NaHCO3和caoh2石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o过量石灰水：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓ + H2O6、cahco32和caoh2少量或过量的石灰水：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓ + H2O7、mghco32和naoh少量NaOH:Mg2++2OH-==MgOH2↓naoh过量：mg2++2hco3-+4oh-==mgoh2↓+2co32-+2h2o方法：少量物质设为1，符合组成关系。
写下需要多少多余的物质。
高中化学离子方程式知识四、复盐与碱8.Kalso42和baoh2沉淀的物质的量最大al3+沉淀完全：2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2aloh3↓+3baso4↓沉淀的质量最大so42-沉淀完全：al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2okalso42和baoh21：1反应2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2aloh3↓+3baso4↓方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
离子方程式的书写知识点
离子反应1、基本的概念因为电解质溶于水后电离成离子，所以离子反应就是有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子3、离子方程式的书写步骤：①写——写出化学方程式强碱: NaOH KOH Ba(OH)2②拆——易溶于水的强电解质才能拆 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)强酸: HCl HNO3 H2SO4不能拆的③ 删——左右一样的离子去掉④查——质量守恒和电荷守恒4、涉及到量的问题的离子方程式的书写①先找能反应的离子有哪些②以哪种离子为标准（哪种离子的量少）就把系数当作“1”③确定“标准”之后，再依次写出其他参加反应的离子的系数例题(1) 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH )2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________。
在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： _______________________________________________。
(2) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：____________________________。
以上溶液中继续滴加NaHSO 4溶液，写出此步反应的离子方程式： _________________________________________________________。
(3) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba 2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________。
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： ____________________________________________________。
气体：CO 2 NH 3 H 2…弱电解质：H 2O 弱酸 弱碱难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H 2SiO 3单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；。
离子方程式知识点详解
离子方程式知识点详解考点离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl2、Na2O 等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。
如Fe 3++Cu =Cu 2++Fe 2+；Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑（2）该改的不改或不该改的改了。
离子方程式化学知识点
离子方程式化学知识点一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、简单的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规章：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的.反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参与的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必需遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
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离子方程式知识点详解考点离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl2、Na2O 等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
|②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓}②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。
如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）该改的不改或不该改的改了。
如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……[（3）与反应事实不相符合。
如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式。
离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。
如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。
（5）乱用↑、↓、 == 、符号。
如FeCl 3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。
如Na2S溶于水：S2-+2H 2O H2S +2OH-；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。
（7）漏写一种产物。
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。
（8）随便约简或不约简。
如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+{[例2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+ + S2-==Ag2S↓B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O[解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。
[答案]A B…离子方程式正误判断规律（八“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
：⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。
[例6]下列离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋；B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.|解析：Ｂ中不论CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。
答案：Ａ、D[例7]下列离子方程式正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OB．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2OC．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+&D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O解析：Ａ应为H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O；D中氢碘酸有还原性，要还原+3价的铁：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O答案：B、C[例8]下列离子方程式正确的是A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓、B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2OC．H218O中投入Na2O2固体2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；C应为2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑；D应为Cu2+＋S2－＝Cu S↓答案：A [例9]下列离子方程式的书写正确的是A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O）C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；B应为NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O；C中CO2足量应生成HCO3－。
答案：D[例10]下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO~B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．112mL（）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2解析：A中SO32－要被HClO 氧化；D中Cl2少仅氧化Fe2+ 答案：B、C4．实战演练一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式不正确．．．的是|A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13++4 OH － = AlO 2－+2H 2OB ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe 2+ +2Br —+2C12=2Fe 3++Br 2+4C1—C ．硫化钾晶体溶于水 S 2-+2H 2O ===2OH —+H 2SD ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO 32－+2H + =CO 2↑+H 2O2．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Fe 粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H + (稀) = Fe 2+ + H 2↑B ．Cl 2与水的反应：Cl 2 + H 2O = 2H + +Cl - + ClO -C ．Na 与盐酸的反应：2Na ＋2H + = 2Na +＋H 2↑D ．HAc 与KOH 溶液的反应：HAc + OH - =Ac - + H 2O/3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A ．2H + + 2e == H 2B ．Fe 2+ + 2e == FeC ．2H 2O + O 2 + 4e == 4OH -D ．Fe 3+ +e == Fe 2+4．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液2HCO Ba 2OH =BaCO CO 2H O 3332-+--＋＋↓＋＋22B ．向沸腾的20mL 水中滴入1mL 氯化铁饱和溶液C ．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Mg 2HCO 2OH =MgCO CO 2H O 322332+---＋＋↓＋＋D ．将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中Ag 2NH H O =Ag NH 2H O 32322++＋·〔（）〕＋… 5．下列离子方程式正确的是A ．FeBr 2 溶液中加入过量氯水 2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -B ．铁粉和FeCl 3 溶液反应 Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C ．铁粉和过量的稀HNO 3 反应 Fe +NO 3-+4H + = Fe 3+ +NO ↑+2H 2OD ．Mg(HCO 3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应Mg 2++2HCO 3-+2OH - = MgCO 3↓+ CO 32-+2H 2O6．下列离子方程式正确的是/A ．向2)OH (Ba 溶液中逐滴加入44HSO NH 溶液至刚好沉淀完全O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+B ．用pt 电极电解饱和2MgCl 溶液 ↑+↑++--222Cl H OH 2O H 2Cl 2电解C ．苯酚钠溶液跟3AlCl 溶液反应D ．向漂白粉溶液中通入2SO HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+7．下列反应的离子方程式正确的是A ．将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中：2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S'B ．将少量的NaHSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．将少量的（NH 4）2HPO 4溶液加入过量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH 4++HPO 42-=2NH 3↑+CaHPO 4↓+2H 2OD ．硫化钠溶于水：S 2-+2H 2O=H 2S+2OH -8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑B ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2— + 4H + ＝ Al 3+ + 2H 2OC ．溴化亚铁溶液中通入少量Cl 2：Cl 2 + 2Fe 2+ ＝ 2Fe 3+ + 2Cl —D ．CuSO 4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO 42— + Ba 2＋= BaSO 4↓9．(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是·A ．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH － = CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3－ = BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC ．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋ = Al 3＋＋3H 2OD ．过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH － = CO 32－＋H 2O10．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO 3— + OH — ＝ CO 32— + H 2O?B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3++S 2- ＝ 2Fe 2+ + S ↓C ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝ CaCO3↓+2HClOD ．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3— ＝ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO ↑11．下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋2H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量：－O －＋CO 2＋H 2O →－OH ＋HCO 3－D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 = 2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －|12．(2003江苏卷13．)能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－+SO 2+H 2O 2HCO －3+SO 32－B ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H + Al 3++H 2↑C ．硫化钠溶于水中：S 2－+2H 2O H 2S ↑+2OH －D ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－+2H + H 2O+CO 2↑二、填空简答1．按要求写出下列离子方程式：]（1）将NH4Cl加入到重水中。