课题3___金属资源的利用和保护PPT课件
课题3第2课时 金属资源的利用和保护(2)九年级化学下册课件(人教版)
2. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁 钉的腐蚀速度最快的是 ( A )
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ D ） A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
破坏铁制品锈蚀的条件
3.生成物不会对反应起阻碍作用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施?
⑴三角架：刷漆
⑵钢线(辐条）：
镀一层耐腐 蚀的金属
⑶钢圈：
制成合金
⑷链条： 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥！
一些金属的防锈措施
涂油
喷油漆
烧涂搪瓷
烤蓝
镀铬
制成不锈钢
三、金属资源的保护 阅读课本p18-19，找出保护金属资源的四条措施
【提出问题】 铁生锈的条件是什么？ 【作出假设】你的猜想 氧气、水 水 【设计实验】
氧气
【进行实验】 ①
②
③
【得出结论】
序号
①
现象
②
③
分析 氧气、水
水
氧气
①、②试管比较得出：铁锈蚀需要与 水 ①、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 氧气
接触 接触
①、②、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 水、氧气同时接触
想一想
10．人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与 水和氧气 直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 ___刷__漆__或___电__镀__金__属__层___。 （3）请你列举两条保护金属资源的措施： ___防__止__金___属__锈__蚀__；__有___计__划__合__理___地__开__采__； ____回___收__利__用__废___弃__金__属__；___寻__找__金__属__替___代。品
金属资源的利用和保护
课题3金属资源的利用和保护本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
本课题由常见金属矿物的照片以及资料“金属元素在地壳中的含量”表引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源情况。
人类对地球上金属矿物资源的利用主要是用来冶炼金属，而其中冶炼量最大的是铁。
因此，教材很自然地转入到对铁的冶炼的讨论中。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点。
教材除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主要是通过实验，说明从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理，并结合炼铁的实际情况，以例题的方式介绍了化学方程式计算中有关杂质问题的计算。
这样，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习和实际成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。
第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护。
该活动与探究内容包括提出问题、设计实验并实施、讨论、得出结论、对结论进行应用等多个步骤，对培养学生的创新精神和解决实际问题的能力具有较大的价值。
关于金属资源的保护，教材中首先以图示的方法给出了一些矿物可供开采的年限，形象地说明了金属矿物资源是有限的，以及金属资源保护的重要性。
教材中简要地介绍了废旧金属的回收利用、合理开采矿物等保护金属资源的措施。
第1课时铁的冶炼知识与技能1．知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对反应物或生成物中含有的某些杂质进行计算。
过程与方法通过收集资料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣。
重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
难点冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算。
人教版化学九下第八单元课题3金属资源的利用和保护课件
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
课题3 第一课时金属资源的保护和利用
〖巩固练习〗1、〖2006〗将同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验。
回答下列问题：（1）一段时间后，铁钉无变化的是（填字母，下同）（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量改变的是；（3）同时结束实验后将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为。
2、〖2006〗海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。
下列关于炮台中的大炮（由铁含金制造）的保护措施不正确的是（）A.常用稀盐酸除去大炮表面的锈B.在大炮表面涂上一层油C.尽量避免被雨淋D.禁止用手触摸3、〖2005〗铁制品生锈这种变化属于（）A.物理变化B.化学变化C.剧烈氧化D.缓慢氧化4、〖2006〗在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是（）A.在潮湿、致密的土壤中B.在干燥、致密的土壤中C.在潮湿、疏松的土壤中D.在干燥、疏松的土壤中5、下列叙述中正确的是（）A.将雨淋湿的自行车应先用带油的布擦B.钢的性能脆、韧性好还不怕酸C.地壳中金属元素的含量铁仅次于铝D.在已生锈的金属防盗门上随即涂油漆，可以使内层金属不被氧化6、〖2006〗食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜等。
一次，小明在食用盒装月饼时发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。
请回答：（1）小纸袋中盛放的可能是_________（填序号）A.氮气B.生石灰C.还原铁粉D.无水硫酸铜（2）为什么这种物质能起到保鲜作用？__________________________________________________________________________________ 7、金属矿物的储量有限，而且不能再生。
保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有_______________、______________、_________________等。
课题3 金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护第2课时金属的锈蚀与保护导学案课堂学习目标导航1、了解金属锈蚀的原理，尤其是铁制品修饰的原理及其影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件；2、知道铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），了解除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法；3、知道废旧金属对环境的污染，认识到回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。
重点和难点：对铁生锈条件的探究课前自主学习方案预习与交流1、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是，不能等反应，因此可以全部被腐蚀。
2、课前准备实验：课本P18铁钉锈蚀实验：实验仪器、药品：试管，橡皮塞，蒸馏水，植物油，铁钉请在上图中标出探究铁生锈试验中所用的仪器和药品：；；。
实验现象记录：一段时间后，试管中铁钉生锈，试管中铁钉没有生锈。
3、小调查：人们通常采用一些什么方法来防止钢铁的生锈？（1）；（2）；（3）。
4、保护金属资源的有效途径：（1）防止；（2）回收利用；（3）开采矿物；（4）寻找代用品。
课堂导学学习方案合作与探究探究点1 铁生锈的条件【实验展示】将提前做好的实验进行展示，填写下表：实验步骤装置图现象实验1铁钉一般在空气中一般在水中，且水处生锈最严重实验2铁钉完全浸没在蒸馏水中，上面用植物油封起来铁钉生锈实验3铁钉放在干燥的空气中铁钉生锈结论：通过上面的实验可以看出，铁在与的条件下易生锈，这两个条件。
【回答问题】1、铝比铁活泼，为何不易生锈？2、被雨水淋湿的自行车，为什么需要先用干布擦净后才能用带油的部擦？【思考与交流】1、如何防止铁生锈？2、如果上述实验将铁钉放在盛有食盐水的试管中会怎样？参考资料：（1）喷漆（如汽车、摩托的外壳、自行车的车架）（2）抹油（如机床的齿轮、自行车的链条）（3）烧涂陶瓷（如浴缸、茶缸等）（4）表面生成致密的氧化物薄膜（如钢筋、钢锯等）探究点2 金属资源的防护金属资源有限，而且不能再生，因而要注意保护，保护金属资源的有效途径有：（1）；（2）；（3）；（4）。
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件(第2课时)
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X
16
800t
1012
X
160 X =11 2 × 800t
X = 560t
折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化 三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
。
4.铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因
此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁砂锈纸应及时除去。金属表面除锈
可以用物理方法,如刀刮、用
擦等。
5.讨论食品包装里纸袋中的铁粉有何作用? 防止食品氧化变质和受潮。
探究问题二:金属资源的保护
1.阅读课本P19—P20有关我国稀土资源的储量和利用的资料。
学完本课题你应该知道：P21
学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生 锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
2、通过实验回答，铁钉在 下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置中出现的现象是（D ）
氧化碳与氧化铁的反
应来探究炼铁的原理
，装置如下图所示。
1请、回为答避有免关一问氧题化：碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方
框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→ → →
。
C装置中NaOH的作用是
db
。
除去残余的二氧化碳e
2、实验开始时，应先通一氧化碳再加热 (填“先加热再
通CO”或“先通CO再加热”)，目的赶是尽玻璃管内的空气
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件【优秀课件推荐】
工业炼铁的设备：高炉。
含杂质的物质的化学方程式的计算：
列比例时，一定要用纯量。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m(纯) = m(不纯 )×纯度 m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度 例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？
作业：P22 3、4
订正作业（教师介绍） 某化学兴趣小组用一 氧化碳与氧化铁的反 应来探究炼铁的原理， 装置如下图所示。请 回答有关问题：
1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方
框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→d →b → e 。
C装置中NaOห้องสมุดไป่ตู้的作用是 除去残余的二氧化碳
。
2、实验开始时，应先通一氧化碳再加热 (填“先加热再通
【分析与结论】
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 __铝__表_面__有__一__层__氧_化__铝__薄__膜__。 (2)铜表面始终无气泡产生的原因是_铜__不__能__与_稀__盐__酸__发。
生反应
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是__A__l>_X_>__C_u__。
金属在自然界的存在方式：
课题3 金属资源的利用和保护
1、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为 课题进行实验探究。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相 同的Al、X、Cu三种金属。 【实验记录】
Al
X
Cu
现 开始时
几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
象 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化 三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
金属资源的利用和保护PPT教学课件
3、设备：高炉
高炉炼铁图： 焦炭
铁矿石
石灰石
热空气 炉
渣
生铁
出
出口
口
工业上
高炉是个竖直的圆筒形炉 子，炉壳用钢板制成，内 部用耐火砖作衬里。炼铁 的主要原料是铁矿石、焦 炭、石灰石和空气。
高温下，用还原剂（主要是 一氧化碳）从铁矿石里把铁 还原出来
工业上 • 炼铁时各物质的作用：
• 石灰石：把杂质转化为炉 渣
通过对铁制品锈蚀条件的探究，你 对防止铁制品锈蚀有什么建议？
1、保持铁制品表面干燥和洁净
2、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷 油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的 金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝” 处理等
3、制成合金钢，如不锈钢
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
镀铬
刷油漆
涂油
X
160 2×56
1000tX80% X
X= 560t
生铁的质量560t÷ 96%=583t
答：可以炼出纯铁560t可。 以炼出生铁铁583t。
注意： 带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量
纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的质量分数
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数
二、金属资源保护
。
4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 C或H2(请写一 物质的化学式)。 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
2、通过实验回答，铁钉在 下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置 中出现的现象是（ D ）
高温
CaCO3==CaO+CO2 造渣，除去 高温
金属资源的利用和保护PPT课件(13)
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(C )
二
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（ C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
返回主要应用
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
判断：
产生H2 质量
A
B
C
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
-金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
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2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
（1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管。
(2)实验过程中，先要进行的是_______Ⅱ_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
。
B中反应的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2===CaCO，3↓+H2O
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体能使澄清 的石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO,
160 800t
112 X
160 = 112
800t
X
X＝560t
折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t (纯化杂)
或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
160
112
800t
X×96% (杂化纯)
160 :112＝800t :X×96%
用橡皮塞 塞紧管口
铁的生锈过程
植物油
请思考：
哪种条件下,铁最 易生锈?为什么?
ab
c
a.在干燥空气中 —— 不生锈 (有O2无水)
b.浸没在水中
—— 不生锈(有水无Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ)
c.半截浸没在水中 —— 在水与空气的交界面最易生锈
(有水和Ｏ2)
铁生锈的条件： 铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。
4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 ·XH2O (缓慢氧化) 铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3 ·XH2O。 铁制品锈蚀的条件:
B中观察到的现象是_______澄__清__的__石__灰水变浑浊 。
(4)该装置的不足之处是
没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）
。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素 被人类大规模开发、利用的大致年限。
约200年前 约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
；能证明产
物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡) 。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入
橡胶管的操作方法 是 导管一端用水润湿后旋转插入 。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方
法： 用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
二、金属资源保护
1、为什么要保护金属资源？
⑴每年大量开采(数以亿吨计)
保护金属资源的原因： ⑵每年大量的金属被腐蚀(相 当于年产量的20%~40%)
CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。 一氧化碳还原氧化铁 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 ③把硬质玻璃管接入装置系统中，实验前先通入一氧化碳 气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出 气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待 排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 ④当红棕色粉末已转变成黑色实验结束后，先停止加热， 再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止刚还原的Fe 被重新氧化。
⑴要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2)；
⑵反应物要能相互接触；
⑶生成物不会对反应起阻碍作用。
(Fe2O3 ·XH2O很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续 与氧气、水蒸气反应，如不及时除去，会加快铁制品的生 锈，使铁全部被腐蚀。而铝不同，铝与氧气反应生成致密 的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再 与氧气反应，所以铝耐腐蚀。)
设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
CO2＋C 高温 2CO
C + O2 点燃 CO2
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质 问题。
列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因
是 ② ；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原 因是 ①④ 。
①铝的密度小
②铝很活泼
③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜
⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学
方程式 3CO+ Fe2O3=高==温=2Fe + 3CO2
⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
高温
Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2
160
112
X·85%
2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
一、金属的存在形 式：
单质( 少数，如金和银
化学性质稳定的) 化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存 在外,其余都以化合物形式存在。
二、铁的冶炼：
图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
【实验8-3】
证明产物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理 论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
X＝583t
答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含 铁96%的生铁为583t。
练习：
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？
⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多 少吨？（计算结果保留整数）
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.