普通化学练习题

化学考研辅导材料

普通化学练习册

基础学院化学教学部

2002年9月

前言

《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有

不少遗漏或错误，恳请

同学批评指正。

化学教

研室

2002

年9月

第一章化学热力学基础

一、判断题

1．放热反应是自发的。（F ）

2．反应的ΔrH m就是反应的热效应。（F ）3．在给定条件下，下列反应方程式所表

达的反应产生的热量是一相同的值。

（F ）

1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) +

2

O2(g) = H2O(l)

4．反应的Δr S m为正值，该反应是自发

的。（F ）

5．如果反应的Δr H m和Δr S m皆为正值，升

温

时

Δ

r

G

m

减

少

。

T

）6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是

自发过程。（T ）

7．分子数增加的反应Δr S m一定为正值。

（F ）

8．化学反应的定压热与途径无关，故其

为状态函数。（F）

9．化学反应的定压热不是状态函数，但

与途径无关。（T ）

10．指定温度下，元素稳定单质的Δf HØm =0 、Δf GØm=0、 SØm=0 。（F ）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr H m, 还可计算Δr U m、Δr G m 、Δr S m

等。（T ）

12．对于Δr SØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（T）

13．Δr GØm<0的反应一定能自发进行。（F ）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（F ）

二、选择题

1、下列各组均为状态函数的是（A ）

A．U、H、S、P、V、T

B． U、H、S、W、Q、G

C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG

D．Q P、Q V、W、P、V、T

2. 下列物质中，Δf GØm = 0 的是（B ）

A. Br2( g)

B. Br2(l)

C. Br2(aq)

D. Br –(aq)

3、下列叙述中正确的是：（B ）

A. 石墨的焓不为零

B. 等温条件下,Δr G mØ = Δr HØm– TΔr S mØ

C. 反应的焓变越大,反应速率越大.

D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.

4、具有最小摩尔熵的物质是（C ）

A. Br2(l)

B. NaCl(s)

C. Na(s)

D. Cl2(g)

5．若某反应的Δr G mØ = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（C ）

A、Δr H mØ>0 Δr SmØ<0 B. 一定不能自发进行

C. 在标准状态下一定不能自发进行

D. 在非标准状态下一定不能自发进行

6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B ）

A．Δr HØm B. Δr GØm C. Δr SmØ D.Δr U m 7．已知HCl的Δf HØm = 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的Δr HØm为：（B ）

A. –431KJ.mol-1

B. 862KJ.mol-1

C. –862KJ.mol-1

D. 无法判断

8．表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（D ）

A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) Δr HØm = －283.0KJ.mol-1

B. C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) Δr HØm = －395.38KJ.mol-1

C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) Δr HØm = －787.0KJ.mol-1

D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δr HØm = －393.5KJ.mol-1 9．按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（C ）

A. C(金刚石)

B. O3(g)

C. Br2(l)

D. I2(g)

10．下列反应中哪个是表示Δf HØm (AgI,s)的反应式（D ）

A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)

B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)

C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)

D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)

11．已知C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) Δf HØm = －393.5KJ.mol-1 C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) Δf HØm = －395.8KJ.mol-1则：C（石墨） C(金刚石)的Δr HØm等于（B ）

A. –789.3KJ.mol-1

B. 2.3KJ.mol-1