结晶水合物中结晶水含量的测定(精)
高中化学结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件(2024)
数据处理
结果表示
将计算结果以表格或图表的形式表示 ，便于观察和分析。
根据实验原理，利用质量差计算结晶 水的质量，进而求得结晶水合物的结 晶水含量。
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结果误差来源分析
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称量误差
01
由于天平精度、操作不当等原因导致的称量误差。
加热过程中的质量损失
02
加热过程中，部分试样可能因飞溅、挥发等原因造成质量损失
面发挥着重要作用。
材料科学
结晶水合物可以作为功能材料的 原料，如用于制备催化剂、吸附
剂、离子交换剂等。
环境科学
结晶水合物在环境治理和污染物 去除方面也有应用，如用于废水
处理、重金属离子吸附等。
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科学探究精神的培养
设计实验
指导学生设计实验方案，包括 实验目的、原理、步骤和预期 结果等。
24
危险源识别与防护措施
识别实验中的危险源，如高温、 高压、有毒有害试剂等。
穿戴好实验服、护目镜、手套等 个人防护用品，确保实验安全。
熟悉并掌握应急处理措施，如遇 到火灾、触电、化学灼伤等情况
的紧急处理。
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废弃物处理及环保要求
实验过程中产生的废弃物应分类收集 ，妥善处理。
遵守环保要求，减少实验对环境的影 响，如减少试剂用量、选择环保型试 剂等。
15
样品处理与称量
在托盘天平上称取一 定量的结晶水合物， 记录质量m1。
再次称量瓷坩埚和样 品的总质量m2，并 记录。
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将称好的样品放入研 钵中，研细后转移到 已知质量的瓷坩埚中 。
16
高二化学结晶水合物中结晶水含量的测定
内。
（3）在靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计
（300℃），其末端应与坩埚底部大致处于同
一水平。
（4）加热沙浴至约210 ℃，再慢慢升温至280 ℃
左右，控制沙浴温度在260～280 ℃之间。 （5）当粉末由蓝色全部变为白色时停止加热（约
需15～20min）。 （6）移入干燥器，冷至室温，在天平上称量。记 下数据。 （7）重复以上操作，直到“恒重”（本实验要求
结晶水合物中结晶水的测定
【实验目的】
（1）了解结晶水合物重结晶水含量的测定原理和
方法。
（2）学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加
热、恒重等基本操作。
【实验原理】 利用结晶水受热到一定温度时可以脱去结晶水的 一部分或全部的方法。 CuSO4· 5H2O晶体在不同温度下的逐步脱水：
CuSO4· 5H2O CuSO4· 3H2O CuSO4· H2O
至略高于室温。
（2）移入干燥器中，冷却至室温（注意：热坩埚
放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器 盖子打开1～2次，以免内部压力降低，难以 打开）。
（3）取出，用天平称量。重复加热至脱水温度以 上、冷却、称量，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水
（1）在已恒重的坩埚中加入1.0～1.2g研细的水
合硫酸铜晶体，铺成均匀，再用天平称 量。 （2）将已称量的、内装有水合硫酸铜晶体的坩埚 置于沙浴盘中，将其四分之三体积埋入沙
无水硫酸铜的质量/159.6g· mol-1 _________
结晶水的质量m3——————
结晶水的物质的量＝m3/18.0 g· mol-1_________
每物质的量的CuSO4的结合水——————
水合硫酸铜的化学式——————
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案
《10.2结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定（第⼀课时）》教案《10.2结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定（第⼀课时）》教案松江四中李婉⼀、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》⾼⼆年级第⼀学期第⼗章“学习⼏种定量测定⽅法”第⼆节“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”第⼀课时内容。
第⼗章共有三个定量实验：“测定1mol⽓体的体积”“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol⽓体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”就成为本章的第⼀个定量实验，是学⽣学习定量测定⽅法的第⼀课，也是学⽣学习的第⼀种定量测定⽅法——重量法。
因此，本节课设计思路：既然是第⼀课，那么本节课的任务是带领学⽣进⼊定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核⼼——“精准性”留下深刻的印象。
教学设计让学⽣在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后⾯学习“中和滴定”和拓展型课程中的“⽓体摩尔体积的测定”、“⼩苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。
2.教学基本要求分析《上海市⾼中化学学科教学基本要求》中指出：⾼中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制⼀定物质的量浓度的溶液”、“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”、“中和滴定”、“⽓体摩尔体积的测定?”、“⼩苏打中碳酸氢钠的含量测定?”。
其中对“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”的学习⽔平要求：知识⽔平C级，技能⽔平C级；即知识达到运⽤层⾯，能将所学内容应⽤到新的情境中，并⽤于解决简单的问题；技能达到设计层⾯，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。
虽然，在⾼⼀年级学习“配制⼀定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核⼼只有⼀个模糊的印象，技能⽔平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的⽔平。
⽽本节课要在其基础上，技能⽔平有所提⾼，要求达到C级设计⽔平；但是在具体要求⼀栏的描述中，并没有出现设计⽅案四个字，⽽是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使⽤要点。
【精品】结晶水含量的测定
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
实验步骤
所需仪器
注意
研钵 实 1. 研磨 坩埚 电子天平 ⒉ 称量晶体 验 酒精灯、铁架 步 Evaluation only. ⒊加热 ted骤 with Aspose.Slides for 台、铁圈、泥 .NET 3.5 Client Profile 5.2 三角、玻璃棒 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 设 干燥器 ⒋冷却 计
思考二：没有坩埚可用什么仪器 代替？实验步骤如何？
可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：
①用天平准确称量出干燥试管与 CuS04· xH20 Evaluation only. 的质量 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 ②用酒精灯缓慢加热至晶体完全变白 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和 CuS04的质量。 ④加热，再称量，至两次称量误差不超过 0.001g为止。
尽可能多的找出实验误差的原因
80 m(H2O) x＝ 9 m(CuSO4)
用电子天平称量读数至0.01g 无法判断 坩埚水洗后未干燥 偏高 加热至白色出现即停止 偏低 Evaluation only. 加热至仍有淡蓝色即停止 偏低 ted加热至灰黑色出现 with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client偏高 Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 加热时有晶体溅出 偏高 偏高 加热时温度过高 晶体在空气中冷却 偏低 偏低 晶体中含受热不分解的杂质 晶体中含受热完全分解为气体的杂质 偏高
结晶水合物中结晶水含量的 测定
偏大
（2）加热时，有少量硫酸铜晶体溅出 偏大
（3）坩埚放在空气中冷却
偏小
（4）加热后，硫酸铜晶体未完全变白，还有点发蓝 偏小
（5）加热后，坩埚放在实验桌上自然冷却 偏小
（6）测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，
在干燥器中冷却后称量
偏大
（7）晶体中含有受热不分解的物质 偏小
(8)称量前坩埚未干燥
偏大
冷却: 然后将脱水后的硫酸铜白色粉末和坩埚放在
干燥器里冷却到室温 （因为硫酸铜具有很强的 吸湿性）
称量:
待坩埚在干燥器里冷却到室温后，再称量， 记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（mˊ）
瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m ˊ）
4. 恒 重 操 作 ——再加热 ,再冷却,再称量
——确保结Leabharlann 水全部失去瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m 2）
(9)晶体表面有水
偏大
(10) 两次称量相差0.003克
偏小
1.研磨
实验数据记录表
2.称量 （m 0 ，m 1 ) 瓷坩埚质量（m 0）
第一次 第二次
√√
3.加热、 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1） √ √
冷却、 称量
瓷坩埚+无水硫酸铜（m 2） √
√
( m′)
硫酸铜晶体（m 1 －m 0）
4.恒 重 操 作 再加(热m2、) 再冷却、 再称量
天平至少需称几次质量? 不超过天平的感量(0.001g)为失水完全的标志，则可
避免上述偏低的误差。
5.另取硫酸铜晶体，重复上述操作，进行第二次测定
6．数据处理及误差分析
瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1）
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定(第一课时)》教案
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案松江四中李婉一、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》高二年级第一学期第十章“学习几种定量测定方法”第二节“结晶水合物中结晶水含量的测定”第一课时内容。
第十章共有三个定量实验：“测定1mol气体的体积”“结晶水合物中结晶水含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol气体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶水合物中结晶水含量的测定”就成为本章的第一个定量实验，是学生学习定量测定方法的第一课，也是学生学习的第一种定量测定方法——重量法。
因此，本节课设计思路：既然是第一课，那么本节课的任务是带领学生进入定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核心——“精准性”留下深刻的印象。
教学设计让学生在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后面学习“中和滴定”和拓展型课程中的“气体摩尔体积的测定”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。
2.教学基本要求分析《上海市高中化学学科教学基本要求》中指出：高中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制一定物质的量浓度的溶液”、“结晶水合物中结晶水含量的测定”、“中和滴定”、“气体摩尔体积的测定❃”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定❃”。
其中对“结晶水合物中结晶水含量的测定”的学习水平要求：知识水平C级，技能水平C级；即知识达到运用层面，能将所学内容应用到新的情境中，并用于解决简单的问题；技能达到设计层面，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。
虽然，在高一年级学习“配制一定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核心只有一个模糊的印象，技能水平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的水平。
而本节课要在其基础上，技能水平有所提高，要求达到C级设计水平；但是在具体要求一栏的描述中，并没有出现设计方案四个字，而是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使用要点。
10.2-1结晶水含量测定的原理及恒重操作
〔练习与评价三〕
3、过氧化钙（CaO2·xH2O）是一种安全无毒的物 质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化
钙。
（1）现称取0.542g过氧化钙样品，灼烧时发生如
下反应，2CaO2·xH2O→2CaO+O2↑+2xH2O，得 到标0准.0状06态m下o的l 氧气67.2ml，则样品中过氧化钙的
=
1 x
(m2-m0)/160 (m1-m2)/18
1 =x
探究一
探究二
探究三
探究四
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔探究与深化二〕
(4-1)
为了确保实验的准确性，操作上除了要求 称量准确、加热时晶体不能飞溅损失等，关键 是确保硫酸铜晶体完全分解成无水硫酸铜，如 何判断完全分解？
=
(5-4)
1 x
问题：本实验中需多次称量，如何能避免物质转 移过程中的误差？
为了操作的方便和精确，此实验中各阶段的 固体物质都是放在同一坩埚里，连同坩埚的 质量一起称量，其间没有固体物质的转移。
探究一
探究二
探究三
探究四
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
电子天平、坩埚、坩埚钳、干燥
称量次序 m(坩埚+无 水碳酸钠)g
1
48.520
__器__、_玻__璃__棒__、__酒_精__灯__________
2
44.823
（2）是否需要第五次加热、冷却再
3
称量？为什么？ 不需要
4
（3）数据处理：
43.102 43.102
m(无水碳酸钠)=_1_0_._6_0_2_g___,m(结晶水)=1_2_._5_9_6_g_____。
三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定解读
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
实验误差=
= 6.1%
尽可能多的找出实验误差的原因
（1）加热要充分但不“过头”（加热不充分，硫酸铜晶体没有完 全分解；加热温度过高CuSO4也分解）要进行恒重操作
（2）称量读数要正确 （3）加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒少量带走 （4）硫酸铜晶体研碎 （5）晶体加热后一定要将坩埚放在干燥器中冷却
加热坩埚需要垫石棉网吗?
✓ 不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
加热时为什么要不断搅拌?
✓ 防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需 用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落
四、实验步骤
❖ 学生讨论
加热到何时可以停止加热？
加热结束后为什么要冷却后称量？为什么 要放在干燥器中冷却？
✓ 温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸 收空气中的水蒸气,影响测定结果.
准确称量瓷坩埚+无水硫酸铜的质量
（5）恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
两次称量误差不得超过0.001g，
称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
（6）计算：根据实验测得的结果 计算硫酸铜晶体中结晶水X。
x
m1 m2 m2 m0
160 18
实验步骤
1．研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体
CuSO4·xH 2O ol
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就
是结晶水的质量。计算公式：
m H2O x nH 2O 18 160mH2O
nCuSO4 mCuSO4 18mCuSO4 160
结晶水合物中结晶水含量的测定
2．例如加热时，晶体溅出瓷坩埚外，又如加热 过头，无水CuSO4分解，又如称量错误，硫酸 铜晶体多而计量小，都造成测定结果偏大。
3．实验中因试剂纯度等因素不能达到．x＝ 5．00，可能正、负误差相互抵消。
4．
7. 加热结束后为什么要冷却后称量？为什么 要放在干燥器中冷却？
温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会 又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果.
8. 实验过程中至少需要称量几次？为什么？ 为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？ 至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称 量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热 并冷却后称量。
b.加热坩埚需要垫石棉网吗?
不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
c.加热时为什么要不断搅拌?
防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅 拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落
6. 加热到何时可以停止加热？ 蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用 玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也 可以防止因过热引起CuSO4受热分解
结晶水合物
CuSO4· 5 H 2O x
1.结晶水含量测定的原理
m(CuSO4)
=
m(H2O)
=1︰X
M(CuSO4) M(H2O)
硫酸铜结晶水含量的测定
实验用品
1、仪器：电子天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三角架、 泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 2、药品：硫酸铜晶体
泥三角
坩埚
坩埚钳
三角架
研钵
干燥器
电子天平
2.根据结晶水含量测定的原理设计实验方案:实验步骤, 实验所需要的用品（实验仪器，实验药品）。 (1)准确称量坩埚质量（m0 g ）
(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量( m1 g )
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定
(3)加热
将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上的泥三角上， 用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶 体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再 有水蒸气逸出。 C 温度不能过高。CuSO650 CuO+SO3 4 酒精灯外焰400—500C 玻璃棒搅拌，防止晶体飞溅(局部过热，晶体飞溅)
脱水后的硫酸铜粉末具有很强的吸水性，为了防止其 吸收空气中的水蒸气，应放在干燥器中冷却。 干燥器是一种具有磨口盖子的厚质玻璃器皿, 磨口上涂着一薄层凡士林,使其更好地密合,底 部放适当的干燥剂硅胶(蓝色,吸水后变成红色), 其上架有洁净的带孔瓷板,以便放置坩埚等。
(4)冷却 —干燥器中
(5)再称量
测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的 重要内容之一。硫酸铜的化学式是CuSO4， 硫酸铜晶体中带有结晶水，本节将通过实验确 定其化学式为CuSO45H2O，体验化学是怎样 探求物质组成的奥秘。
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定
1.实验目的 测定结晶水含量 2.实验原理 CuSO4xH2OCuSO4+xH2O 1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水 后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质 量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。 1mol xmol m(CuSO4) m(H2O) M(CuSO4) M(H2O) M(CuSO4)m(H2O) x= M(H O)m(CuSO ) 2 4
3.仪器、药品
电子天平、研钵、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、 玻璃棒、干燥器。 硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）。
4.实验步骤 (1)研磨 加热前,先把硫酸铜晶体在研钵中研碎,使晶体受 热均匀，防止飞溅(防止加热时局部过热导致晶 体飞溅) (2)称量 (精确到0.001g) 称量坩埚(m0)的质量。 称取2.000g已经研碎的硫酸铜晶体， 记下坩埚+CuSO4•xH2O(m1)的总质量。
10.2-1结晶水含量测定的原理及恒重操作报告
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
10.2-1结晶水含量测定的原理 及恒重操作
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
教学目标
学习要求
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
160(m1-m2) X= 18m2
探究一 探究二 探究三 探究四
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔探究与深化一〕
(5-4)
一、结晶水含量测定的原理
n(CuSO4) = n(H2O) m(CuSO4)/M(CuSO4) m(H2O)/究一
探究二
探究三
探究四
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔探究与深化一〕
(5-3)
讨论
依据以上原理，请你初步设计一个确定硫酸 铜晶体化学式的实验步骤。
1、称量CuSO4· xH2O （m1g） 2、在坩埚中加热分解 3、冷却 4、称量CuSO4 （m2 g） 5、计算 m2 160 m(H2O)=(m1-m2)g (m -m ) ： 1 2 =1：x 18
情感态度与价值观
通过实验方案的讨论，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟 的科学态度在定量测定实验中的意义。
教学目标
目标与要求 准备与导入 探究与深化
学习要求
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔学习要求 〕
1.掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理，学 会测定硫酸铜晶体中结晶水含量的方法。 2.初步学会瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的使用， 学会使用瓷坩埚的灼烧技能。 3.理解和学会恒重等基本操作技能。
高中化学-结晶水含量的测定(教师版)
一、实验原理结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水，150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。
650℃硫酸铜分解成黑色的氧化铜。
CuSO 4·xH 2O −→−∆CuSO 4 + xH 2OCuSO 4 −−→−℃650 CuO + SO 3x O H m CuSO m :118)(160)(24=：24160m(H O)x 18m(CuSO )=22118)(160m m m x -=式中：m 1=m(CuSO 4·xH 2O)，m 2=m(CuSO 4)二、实验仪器和装置1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角瓷坩埚用于加热或灼烧固体物质，加热、灼烧时应放在泥三角上进行。
热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳。
2．干燥器干燥器用于保存干燥的物质。
由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，玻璃盖与容器应与磨砂面保持吻合。
容器内下部装有干燥剂（如无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸等）。
脱水后的白色CuSO 4粉末和坩埚要放在干燥器里进行冷却，因为CuSO 4具有很强的吸湿性，在空气中会重新吸水形成水合物。
结晶水含量的测定知识梳理()1220160(m m )18m m --【知识拓展】化学干燥剂脱水原理分为两种：℃与水可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸镁等； ℃干燥剂与水发生不可逆的化学反应，生成新的化合物。
注意：选用干燥剂时，必须注意不与被干燥的物质发生化学反应，不溶于被干燥的物质中。
三、实验1．实验操作（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量干燥的瓷坩埚的重量，并记下瓷坩埚的质量m 0，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下坩埚钳和硫酸铜晶体的质量m 1。
（3）加热：加热晶体，使其失去全部结晶水（由蓝色完全变为白色）。
（4）称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量m 2。
（5）再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量，到两次称量的质量相差不超过0.001g 为止。
高中化学课件——结晶水合物中结晶水含量的测定
9.0 (1)反应共生成水_________g； 坩埚＋无水硫酸铜
5 (2)x的值为__________；
坩埚
44.5 35.5 19.5
(3)取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒
精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精”中
H O 含20有21/6_/18______2__________________。
下实验操作：①加热、②称量、③记录、④冷却，请
按该实验的实际操作步骤填写其先后顺
序：②③②③①④②③①④②③
例2。.(2002江西高考题)为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）
中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不 含结晶水，测得数据见表。根据实验数据推断：
质量/g
坩埚＋硫酸铜晶体
mCuS4(O g)
mCuS4 O 18(g/mo) l
MCuS4(O g/mo) l
知识背景：
C解u，SO是4一·5H种2比O在较常稳温定和的通结常晶湿水度合下物既。不易风化，也不易潮 CuSO4·5H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：
C u S O 4 · 5 H 2 O （ 蓝 色 ） 1 0 2 ℃ ， 2 H 2 O C u S O 4 · 3 H 2 O 20211 /61 /3 1℃ 8 ， 2 H 2 O C u S O 4 · H 2 O 2 5 0 ℃ ， H 2 O C u S O 4 （ 白 色 ） 2
偏大 偏大 偏小 偏小
沾在玻璃棒上硫酸铜晶体 未被称量，m2值减
m2值减小
吸了水
晶体中结晶水的质量
变小，m2值增大
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6. 注意事项
①加热前，一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干，以减 少误差；
三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定
⒌恒重操作：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸 铜粉末的质量(m2)，直至连续两次称量结果相差不 超过0.001 g ；
⒍另取硫酸铜晶体，再作一次测定；
⒎数据处理、误差分析、完成实验报告。
测定值与理论值有偏差的原因：
阅读：P55/测定值与理论值有偏差的原因
思考：
/P55
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研
钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
结晶水的质量（m1—m2）
质量(g)
第一次
第二次
44．520 44．670
47．020 48．358
46．070 47．004
2.500
3.688
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
：①研磨；②称量空坩埚和装有试样的坩埚质量；③加
热；④冷却；⑤称量；⑥重复③～⑤的操作，直至连续
两次称量的质量差不超过0.001 g为止；⑦根据实验数据
计算硫酸铜晶体中结晶水的含量。请回答下列问题：
⑴现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥
器、药匙等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品
三大实验--结晶水合物中结晶水含 量的测定
以实验报告为载体探索有效作业——“结晶水合物中结晶水含量的测定(第3课时)”教学实录
［ 师 ］大 家对 实验 测 定 值 的偏 差在 实 验 报告 教 上都 已作 了一些 分析 。下面请 ６ 组 同学 （ １ 大 每 大组
由３ 实 验小 组 组 成 ）再 一 起 根 据 实验 原理 、实验 个
维普资讯
化 学 教学
２０ ０ ８年 第 ８ 期
当解 释 。
［ 录像 ］反 思 实 验 过程 （ 磨 称 量 加 样并 研
称量 加 热 、冷 却 、称 量－ 恒 重 操作 ） 一 ＋ 。
［ 反馈 ］首 先 ，让 我 们一 起 来 反 馈实 验 报 告 的
完 成情 况。许 多 同学 的实验 报 告填 写 比较认 真 、规 范 ，但也 有少数 同学 需努 力 。
文章编号 ：１０ — ６ ９（０ ８ ８ ０ ３— ３ ０ ５ ６ ２ ２ ０）０ — ０ ５ ０
中图分类号 ：Ｃ ３ ． ， ３８ ６
文献标识码 ：Ｂ
“ 晶水合 物 中结 晶水 含 量 的测 定 ”教 学 内容 结
选 自上海科学 技术 出版社 高二 年 级第 一学期 化 学教 材 （０ ７ 月第 １ ） ２０ 年８ 版 。我 尝试 着 以学 生 的实 验 报
正 确 ，但 实 验 的测定 值 准确 与否 ，希望 在本节课 结 束 前每位 同学再 给 自己 的实验 测定 结果作 出新 的评
［ 馈 ］ 由学 生根 据 Ｐ 上 参 观 画 面 反 馈 。 我 反 们考 察 的第一 站是 复 旦 大学 附 属金 山 医 院研究 所 ，
价 。下 面请 一起来 看 看我们 全 班 同学 的测定结果 。
［ 入］上 一节课 我共 布置 了２ 导 项课 外作业 ：１ 、
完成 以 “ 量测 定与 生活 、生 产 的密切关 系 ”为 主 定
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结晶水合物中结晶水含量的测定
三烈中学余红霞
一、教学目标
1.通过简单计算理解测定结晶水合物中结晶水含量的原理，根据提供的资料信
息设计实验，理解恒重操作的意义。
2.在完善实验方案的过程中，感受定量实验中“准确性”的重要性，从而体会
科学实验的严谨。
3.通过讨论交流评价实验方案，体验合作学习带来的愉悦感。
二、教学重难点
重点：测定结晶水合物中结晶水含量的原理，恒重操作
难点：实验方案设计的过程
三、教学方法
引导、探究、讨论、交流
四、教学媒体
多媒体、相关实验仪器
五、教学过程
1.流程。