人教版九年级化学第十一单元复习导学案
九年级化学第11单元复习导学案
第十一单元 《盐 化肥》知识点知识梳理一、盐定义：能解离出_________(或NH 4+)和_________的化合物 常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 NaCl____色粉末， 水溶液有___味，溶解度受温度________ （1）______（2）______（3）_________（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl 溶液_______ （5）制________（0.9% NaCl 溶液） Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠Na 2CO 3 ____或__________色粉末状固体，___溶于水,溶解放热用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO 3 ________ _____色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3·10H 2O 。
碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）3、2NaHCO 3 △Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解） 1，实验步骤：①____、②____、③_____ 2，实验仪器 实验步骤 实验仪器其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒3，导致产率误差的分析：①溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；②蒸发结束时，固体未完全干燥；③操作不当，造成与液体溅出；④称量固体或量取液体时出现误差。
人教版九年级化学下册第十一单元导学案
璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号仪器的名称：①②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
学习反思第十一单元盐化肥课题2 化学肥料导学目标知识点：1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥、农药对环境的影响。
课时：1课时导学方法：自学—实验—分析—归纳导学过程：一、课前导学：1、农作物生长需求量最大的营养元素是、、。
2、常见的氮肥：常见的磷肥：常见的钾肥：二、课堂导学：1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状2、复合肥料（1）概念：化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
如磷酸二氢铵：NH4H2PO4。
磷酸二氢钾：KH2PO4等。
（2）特点：能同时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
注意：不合理使用化肥可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染3、[活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法(1)比较氮肥（氯化铵、碳酸铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
(2)取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0.5g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。
再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？(3)利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：(一看二加水三烧四加碱)氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆炸声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨不具有刺激性气味的氨气放出4、化肥的简易鉴别一看:液态______;灰白色粉末为_____二闻:碳酸氢铵（碳铵）有较强的氨气味三溶:_____大多数不溶于水或部分溶于水四反应:____ __能与碱反应放出具刺激性气味的气体——氨气，可检验铵态氮肥。
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单【学习目标】1.巩固酸、碱、盐部分的基础知识。
2.提高酸、碱、盐等知识的综合运用能力。
【学习准备】准备笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：归纳总结、习题练习【学习内容】例 1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．火碱 B．食盐 C．纯碱 D．小苏打例 2.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
氢氧化钙的俗称是（）A．苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．生石灰物质的名称和俗称对应关系：（用直线连接）“一生二熟三石头”转化化学方程式：①；②；③。
二、物质用途例 3．下列关于物质用途的描述不正确．．．的是（）A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症例 4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用做冷冻麻醉 B.浓硫酸用作干燥剂C．氧气用作助燃剂 D.干冰用于人工降雨酸碱盐等物质常见用途：（用直线连接）要求写出涉及物质化学性质的化学方程式：①熟石灰做建筑材料______________________________________。
②碳酸氢钠治疗胃酸过多_______________________________________。
③稀硫酸除铁锈_______________________________________。
④生石灰加热食品_______________________________________。
⑤澄清石灰水检验二氧化碳_______________________________________。
三、反应的现象描述例 5．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述不正确的是（）A．若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液B．若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁C．若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D．若 X 是稀硫酸，d 可能是单质两种红色溶液是_____________________，_________________________。
人教版九年级化学第十一单元复习导学案
九年级化学第十一单元复习导学案学习目标：1.通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
自主学习：知识点一：生活中常见的盐1.几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl 食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取二氧化碳。
粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发结晶法。
粗盐。
再通过溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤来初步提纯。
3.碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：Ca CO3+ 2H Cl== CaCl2＋H2O＋CO2↑此类反应实质为：Na2 CO3+ 2H Cl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋== H2O + CO2↑NaH CO3+ H Cl== NaCl＋H2O＋CO2↑【实验操作】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
【结论】则样品中含有CO32－或HCO3－。
知识点二：复分解反应及其发生的条件1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
化学人教版九年级下册九年级化学复习教案 第十一单元 盐、化肥
九年级化学复习教案第十一单元盐、化肥目标确定的依据1 课程标准的相关要求了解常见盐的组成、俗称、化学式、物理性质、化学性质及其在生活中的应用；能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间能否发生反应；会书写常见的复分解反应的化学方程式。
2 教材分析本单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，盐的概念在第十单元酸、碱的性质中已经提出，本单元是对盐的相关知识作进一步拓展、延伸：酸、碱、盐之间能否发生反应、碳酸根离子的检验等内容进行总结、归纳和提高、延伸。
3 中招考点分析常见的盐、复分解反应、是本节复习的重点，也是高频考点。
这部分知识多以选择、简答或综合应用题的形式从多种盐的转化或共存、复分解反应等角度进行考察、以及归纳梳理、构建知识网络是复习的有效方法。
4、学情分析学生虽然从组成上认识盐的构成，但不了解盐与其他化合物会发生哪些反应；不能够正确书写酸、碱、盐相关性质的化学方程式。
在解决涉及盐的鉴别、分离、除杂等应用型问题中，灵活运用盐的知识选择正确的操作路线和方法是对学生解决实际问题能力的挑战。
复习目标1、能说出常见盐的物理性质与化学性质；利用盐的性质会解释生活中出现的一些关于盐现象。
2、识记复分解反应的发生条件、反应特点；通过此反应特征判断特定物质之间能否发生反应，能正确写出复分解反应的方程式。
评价任务1、针对目标1：做完复习检测（1）后，小组成员相互说一说，氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途有哪些，这些用途是由什么性质决定的。
2、针对目标2：通过小组成员板演酸、碱、盐之间发生的复分解反应方程式，能总结出复分解反应发生的条件。
教学过程复习指导21、复习内容：阅读课本P75-76（复分解反应）2、复习方法：快速阅读，独立思考3、复习时间：5分钟4、复习要求：复习后，在教师的提示下，完成复习检测题 复习检测题（2）。
1、判断下列反应能否发生，能反应的写出反应方程式，并写出反应发生的条件①H 2SO 4 + NaOH ——② Na 2SO 4 + BaCl 2——③ HCl + K 2CO 3——④KNO 3 + NaOH ——2、判断下列各组离子能否共存 ①SO 42-. Ba 2+. ②Cl -. Ag + ③H + OH -④Cu 2+. Cl - ⑤.CO 32-. H + ⑥ Ba 2+. OH-链接中招 1、（2011河南）下列物质在PH=1时能共存，能得到无色透明溶液的一组是（ ） A FeCl 3, CuSO 4,NaCl B Na 2SO 4,NaOH,BaCl 2 C Na 2CO 3, CaCl 2,AgNO 3 D NaNO 3,NH 4Cl,K 2SO 42、（2013四川）下列离子能在PH=13的溶液中共存的是（ ）A SO 42-.Cl -.Na +.H + B K +.SO 42-.Cu 2+.NO 3- C Cl -.K +.SO 42-,Na + D Ca 2+.Cl -.CO 32-.Na+3、（2010河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡混合，发现无明显现象。
九年级化学第一轮复习第十一单元导学案
第十一单元《盐化肥》复习导学案一、复习目标⒈了解常见的盐和盐的性质⒉了解复分解反应和复分解反应发生的条件⒊知道常见化肥的名称和作用⒋了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋(或NH4+)和酸根离子组成的化合物除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【实验步骤】溶解、过滤、蒸发、计算产率金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Al＋CuSO4＝＋Cu Fe＋＝Cu＋Cu＋＝Ag＋Zn＋＝Fe＋⒉盐 + 酸→新盐 + 新酸＋HCl ＝CaCl2＋＋↑Na2CO3 ＋＝NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3 ＋HCl＝＋＋AgNO3＋HCl＝＋Ba (NO3)2 ＋H2SO4 ＝＋＋H2SO4＝BaSO4↓＋HCl⒊盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋NaOH＝＋NaClNa2CO3 ＋＝CaCO3↓＋2NaOHNH4Cl ＋Ca(OH)2 ＝＋＋NH4Cl ＋＝NaCl ＋NH3↑＋H2O⒋盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl＋AgNO3＝＋＋＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋＝BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋Ba(NO3)2＝＋2NaNO3⒈酸：除硅酸﹙H2SiO3﹚不溶，其余均可溶【酸中大都溶，不溶有硅酸】⒉碱：除KOH、NaOH、B a(O H)2、NH3·H2O、C a(O H)2溶，其余一般均难溶【碱溶有五位，钾钠铵钙钡】Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) Mg(OH)2(白色)注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸⒈农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构⒉化学肥料⑴农作物所需的三大重要元素：、、最主要的化学肥料有、、②NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸⒊使用化肥、农药对环境的影响⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质⑵大气污染：N2O、NH3、H2S⑶引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象⒋合理使用化肥⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥⑵农家肥和化肥合理配用三、当堂检测（一）选择题1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（）A．酚酞B．石蕊C．盐酸D．硫酸铜2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（）A．稀盐酸、红色石蕊试纸B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸3．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③4．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（）A．过滤后加入适量的稀硝酸B．先过滤，然后小心蒸发C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钡，过滤5．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg(OH)2D．CaCO3→Ca(OH)26．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）A．4个B．5个C．6个D．7个7.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A．HNO3、Ca（OH）2、NaCl B．KNO3、CuCl2、NaSO4C．NaOH、MgSO4、BaCl2D．HCl、Na2CO3、Ca（NO3）28.下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3－、CO32－、H+B．Fe3+、SO42－、OH－、Na+、Cu2+C．K+、H+、NO3－、Mg2+、Cl－D．Ag+、Ba2+、K+、NO3－、Cl－9.下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（）A．K+、Na+、HCO3－、OH－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Cl－、OH－、Na+D．Zn2+、Fe3+、NO3－、SO42－10.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、Na+、SO42－、NO3－D．Zn2+、K+、SO42－、NO3－11.室温下，在pH=13的溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+B．NH4+、Cl－、SO42－、CO32－C．K+、Na+、Ba2+、NO3－D．H+、Cl－、Ca2+、CO32－12.下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．KH2PO4D．K2SO4（二）填空题13.现有下列物质：①石墨②硝酸铵③硝酸钾④氢氧化钠⑤氢气⑥碳酸钙⑦小苏打，按要求选出相应物质填空（填序号）：⑴用作化学肥料的复合肥料是：；⑵蒸馒头时常用来除去面团发酵生成的酸的是：；⑶常用作补钙剂的是：；⑷可用作电极的是：；⑸称为“绿色能源”的是：．14.我们学习过的元素化合物知识中，在一定条件下有许多物质存在如图转化关系：（三）计算题15.一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g 配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．⑴氢氧化钠变质的原因是。
化学人教版九年级下册第十、十一章单元复习》教案
方法2：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
方法3：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
)
这是本课的主体，通过讨论实验方案，复习以前学过的知识，认识物质成分检验的方法，同时让学生积极发言，培养学生的表达能力。形成学生的发散思维
(2)谈谈你对猜想3和猜想4的看法.
学生按实验方案进行实验，允许学生用经过讨论认为不好的实验方案进行实验。
本部分让学生进行小组实验，让学生可以检验自己的实验方案。
(3)设计实验证明猜想2是正确的
方法1：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
方法2：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
方法3：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
A点溶质__________B点溶质________
C点溶质__________D点溶质________
E点溶质___________________
通过教材的阅读,让学生体会生活处处皆科学,化学就在我们身边,学以致用的思想.
布置课后任务：我会做
学生设计实验方案并思考,讨论.
学生利用他们已有的知识进行实验设计。
（活动3）倒入稀盐酸，红色消失，
(1)对此时溶液中的溶质作出猜想
2019-2020年九年级化学全册：第11单元《化学与社会发展》复习导学案
2019-2020年九年级化学全册：第11单元《化学与社会发展》复习导学案学习目标：1.了解氢能的优点；2.了解电池是一种将化学能转化为电能的装置；3.知道材料是社会进步的物质基础，了解材料开发应用与化学科学发展之间的关系。
4.认识硅酸盐材料(玻璃)、合成材料(塑料)、复合材料(玻璃钢)的生产、性能与应用。
5.知道“白色污染”的危害和防治方法。
6.能识别常见化肥,知道对农作物生长的主要作用，知道铵态氮肥使用的注意事项。
7.知道农药特性、与环境的关系及对农作物的作用。
8.了解化石燃料燃烧对环境的影响，了解水、空气、土壤污染及防治，认识绿色化学。
自主学习：1.目前，人们应用最广泛的能源是、、等不可再生的化石燃料。
2.人们开发的新能源有等。
3.氢气作为能源的优点：（1）；（2）；（3）。
因此是未来最理想能源。
氢能源没有得到广泛应用的原因是。
4.化学电池是将直接转化为的装置，如干电池、蓄电池等。
5.材料大致可分为、、、，请各举一例：、、、。
6.“白色污染”被喻为“城市的癌症”。
白色污染是指造成的污染，在家庭生活中，要消除“白色污染”你的做法是。
7.水污染主要来自、和。
8.绿色化学指的是，按照绿色化学的原则，最理想的生产方式是反应物的原子。
污染的防治应从二方面考虑：一是，二是。
9.化肥和农药对作物产量具有重要的作用，但不合理使用，会环境。
合作探究：1.纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种化合物从而产生电流，此反应的化学方程式为____________________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
其中锌元素的化合价由__________价转变为________价。
2.阅读教材，联系实际填写有关化肥的内容达标测试：1.根据能源消耗后是否造成环境污染，可将能源划分为：污染型能源和清洁能源。
下列选项中前者为清洁型能源，后者为污染型能源的是（）A.煤风能B.太阳能石油C.石油氢能D.煤石油2.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是( )A.陶瓷B.塑料保鲜膜C.铝合金D.玻璃钢3.环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物三个指标。
人教版九年级化学第十一单元课题1-4导学案
九年级化学学科导学案学习内容第4课时复分解反应及其发生的条件课型：习题课学习目标 1、进一步认识复分解反应，掌握并能灵活运用复分解反应发生的条件解决相关问题；2、学会对知识进行迁移、运用解决实际问题的方法；3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。
重点：复分解反应及其发生的条件；难点：正确理解和运用复分解反应发生的条件解决问题；时间分配导课 2分、合作学习25分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）复习回顾：1、四种基本反应类型各是什么？2、复分解反应及其发生的条件各是什么？合作学习：一、独立完成下列习题，然后进行校正1．下列物质不能用水直接鉴别的一组是（）A.CaCO3和Na2CO3B.K2SO4和CuSO4C.浓硫酸和稀盐酸D.BaCl2和KCl2．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（）A.MgOB.BaSO4C.ZnD.Cu3．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A.氢氧化钠和氯化铁B.碳酸钙和氢氧化钠C.硫酸钡和氢氧化铜D.氯化钠和硝酸4．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（）A.NaOH溶液B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.硝酸5．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个二、小组合作下完成下列各题，然后各小组派代表把解答结果说出来与大家分享1．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4导入方法：研究物质的化学变化是一项重要内容。
通过前阶段化学学习我们认识了化学变化的四种基本类型。
仔细回忆回答学案上两个问题；合作学习：（调动学生参与）一 1、D.2、D3、A4、C5、B二1、D（关注有色溶液的颜色；考虑是否反应有沉淀来正确判定）2、B（A 中的HCl、HNO3分别与其他三物质反应现象相同；C 中HCl、NaCl分别与其他三物质反应现象相同；D中NaOH、CuSO4分别与其他三物质反应现象相同）；3、C（除去杂质不能引入新的杂质）；4、A（阴阳离子结合得到的物质不是水、不是气体、也不是沉淀学习过程2．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（）A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl3．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用的试剂和方法A.KOH K2CO3Ca(OH)2溶液、过滤B.KNO3K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C.H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤D.CuO KNO3水、过滤4．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（）A、K+、Na+、OH-、Cl-B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-C、Mg2+、Na+、OH-、SO42- D、H+、Ba2+、NO3-、OH-展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）2、图11—1—11表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，表11—1—4提供的四组物质符合图11—1—5要求的是（）表11—1—4酸碱盐1盐2A H2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3B H2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2C HCl NaOH Na2CO3BaCl2D H2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4作业：完成课堂练习册33页习题12、13（写出解题过程）的离子在同一溶液中才能大量共存）；展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现；本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；当堂检测：1、B2、D板书设计：复分解反应及其发生的条件一、基础知识回顾二、运用习题教学反思组别物质。
2023-2024学年九年级化学人教版下册第十一单元-第三讲-化肥(及十二单元)导学案
2023-2024学年九年级化学人教版下册第十一单元-第三讲-化肥（及十二单元）导学案1. 导学目标•了解化肥的定义、分类和应用；•掌握常见的氮肥、磷肥、钾肥的名称和特点；•了解化肥对环境和人体的影响。
2. 导学内容2.1 化肥的定义和分类化肥是指供植物营养需要的肥料，分为无机肥和有机肥两大类。
根据其成分的不同，可以进一步分为氮肥、磷肥和钾肥。
2.2 氮肥氮肥是一种提供植物氮元素的肥料。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
其中，尿素是一种含有46%氮的无色结晶体，溶于水后可直接为植物提供氮元素。
铵态氮肥包括铵盐肥和铵态腐殖酸钠，可以提供短期内的氮元素需要。
硝态氮肥以硝酸盐为主要形式，可以为植物提供长期的氮元素。
2.3 磷肥磷肥是一种提供植物磷元素的肥料。
常见的磷肥有磷酸二铵、过磷酸钙和三聚磷酸钠。
磷肥一般以水溶液的形式喷施，能够提高土壤中磷的有效性。
2.4 钾肥钾肥是一种提供植物钾元素的肥料。
常见的钾肥有氯化钾和硫酸钾。
钾是植物生长中不可缺少的元素之一，可以提高植物的抗病能力和生物量。
2.5 化肥的环境和健康影响化肥对环境和健康都有一定的影响。
过量使用化肥会导致土壤富集化学元素，破坏土壤生态平衡；化肥中的化学物质也可能通过食物链累积到人体内部，对人体健康造成影响。
因此，在使用化肥时需要注意使用量和方法，避免对环境和健康的不良影响。
3. 思考题1.你了解化肥的分类和作用吗？请简单介绍。
2.为什么过量使用化肥会对环境和人体健康造成影响？3.你认为如何合理使用化肥，减少其对环境和人体的负面影响？4. 拓展阅读•研究不同类型化肥对作物生长的影响，探究合理施肥的方法。
•深入了解有机肥对土壤和植物生长的促进作用。
•了解化肥使用对农业生产和粮食安全的影响，思考如何提高农业生产的可持续性。
以上内容为化肥导入案，供学习参考。
希望对您有所帮助！。
人教版初三化学第11章1.复分解反应(导学案)
人教版初三化学第2课时盐的化学性质和复分解反应1.复分解反应课题复分解反应课型新授课教学目标知识与技能进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。
过程与方法尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
情感、态度与价值观通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
教学重点1.理解复分解反应的定义。
2.掌握复分解反应发生的条件。
教学难点掌握复分解反应发生的条件。
课前预习1.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者水或者气体生成时，复分解反应才可以发生。
3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。
（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶，镁盐微溶外，其余都不溶。
（3）盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶。
（4）硫酸盐除了4CaSO微溶、4BaSO不溶外，其余都可溶。
新课导入在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，这节课我们来了解复分解反应。
进行新课一复分解反应及其发生的条件【提出问题】请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。
化学方程式：2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑备课笔记规律总结：对复分解反应条件的判断：（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。
特别提醒：复分解反应一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换，元素的化合价不变。
人教版化学九年级下册同步导学案11
人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠及粗盐提纯自主预习要点感知要点1氯化钠氯化钠：俗称，化学式为。
大部分以形式存在于体液中。
主要用于，配制，消除公路积雪等。
要点2粗盐的提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
课后集训巩固提升1．有一则关于某物质的谜语：“原从水中来，不敢水中行。
人人都要我，无我事不成。
”这则谜语所指的一种物质是()A．氯化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸钙2．下列关于食盐的叙述错误的是()A．氯化钠是人体正常生理活动所必不可少的B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D．氯化钠解离的氯离子是胃液的主要成分，有助消化，增强食欲作用3. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是()A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热4. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液5. 在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。
正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③①②④⑤D．③②①④⑤6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏7. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠8. 氯化钠的用途有很多。
人教版九年级化学第十一单元课题1-3导学案
九年级化学学科导学案学习内容第十一单元第3课时复分解反应课型：新授课学习目标 1、认识复分解反应，初步掌握复分解反应反生的条件；2、学会从众多复分解反应中发现它们发生的客观事实，从而理解和掌握复分解反应发生的条件；3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。
重点：复分解反应及其发生的条件；难点：正确理解和运用复分解反应发生的条件解决问题；时间分配导课 5分、合作探究22分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）复习回顾：回忆并写出下列变化的化学方程式：（1）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合反应（2）碳酸钠和盐酸混合反应（3）氢氧化钠溶液和盐酸混合反应（4）盐酸和氧化铁混合反应合作探究：1、分组讨论发现上述反应有何特点？他们是否属于分解反应、化合反应、置换反应？2、演示实验11-3硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液的反应；3、讨论（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？综合上述讨论的结果得出复分解反应发生的客观事实也就是发生的条件是什么？（4）运用复分解反应发生的条件判断稀硫酸分别与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液之间是否发生反应？展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？导入方法：在酸碱盐的学习过程中，学习了许多两种化合物之间发生的反应，这些反应存在什么特点？在什么情况下两种化合物在溶液能反应？本节就来学习认识。
首先回顾学过的几个变化。
合作探究：（调动学生认真讨论）1、都是两种化合物反应生成另外两种化合物；不属于；2、指导学生认真观察，填写现象；3、（1）属于；都有沉淀生成；（2）也属于；水；（3）有气体生成；综上可得：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生；（4）此略。
RJ人教版 初三九年级化学 下册第二学期春(导学案)第十一单元 盐 化肥(全章分课时导学案)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐学习目标1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
重点难点过滤、蒸发操作的技能培养。
课前准备1、学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2、（1）常见的金属离子：（2）常见的酸根离子：（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是引入新课下面是2008年2月24日网易的一篇新闻报道的一部分，阅读有关资料回答相关问题：中新社深圳二月二十四日电：深圳比亚迪公司二月二十三日所发生的六十三名员工疑似食物中毒，目前已造成两人死亡。
截至二十四日，三名中毒人员仍在龙岗中心医院重症病房监护救治。
中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐，出现疑似食品中毒症状。
共涉及六十三名员工，其中两人经抢救无效死亡，住院治疗十九人，医学观察四十二人。
在深圳比亚迪公司厂区外，警方在一些小食店的外围拉上了红色的封锁线，禁止人员入内。
据了解，比亚迪公司后门有二十多家无牌证小食店，春节前有关部门曾将小食店关停，但到春节后，小食店又陆续开门营业。
事情发生后，深圳有关部门领导已赶赴现场，及时启动应急预案，开展防控与救治工作，根据流行病学调查、现场卫生学调查及实验室检测结果情况综合分析，并根据此次事件的相关特点，深圳警方确定此次事件是由于部分食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
问题：1.开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？自主学习一、氯化钠的用途、分布通过阅读课本72页掌握下列内容：1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
人教版九年级化学十一单元盐的复习教学设计
（1）简述盐的定义，并举例说明。
（2）论述复分解反应在制备盐中的应用。
（3）分析盐的性质与用途之间的关系，并结合实际生活举例说明。
3.深入了解盐在环境保护和资源利用方面的作用，选取一个案例进行调查研究，撰写一篇500字左右的短文，分享你的发现和感悟。
4.家庭小实验：利用家中的物品，设计一个简单的实验，验证盐的某一性质（如溶解性、导电性等），并记录实验过程和结果。
2.讲解盐的制备方法，如复分解反应、酸碱中和反应等，结合反应原理进行阐述。
3.介绍盐在生活中的广泛应用，如调味品、肥料、化工原料等，让学生了解化学与生活的紧密联系。
4.通过实例分析，引导学生理解盐的性质与用途之间的关系，培养学生的逻辑思维能力。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：盐的性质与用途之间的关系，以及盐在环境保护、资源利用等方面的作用。
2.学生在实验操作和数据分析方面能力参差不齐，需要加强实验指导和数据分析方法的传授，提高学生的实践能力。
3.学生对于化学知识在生活中的应用认识不足，需要通过具体的实例和生活情境，引导学生感受化学与生活的紧密联系。
4.学生的学习兴趣和动机存在差异，需要教师关注学生的情感需求，激发学生的学习兴趣，提高学生的内在学习动力。
5.学生在团队合作和交流表达方面有待提高，教学中应注重培养学生的合作精神和沟通能力，使学生在互动中共同成长。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：盐的性质、制备方法及其在实际生活中的应用。
2.难点：理解盐的性质与用途之间的关系，以及盐的制备反应原理。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：以生活中的盐为切入点，让学生了解盐在日常生活中的重要作用，激发学生学习盐的兴趣。
【K12学习】XX秋九年级化学第十一单元导学案(人教版)
XX秋九年级化学第十一单元导学案（人教版）第十一单元盐化肥生活中常见的盐[学习目标]了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途。
能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生掌握碳酸根离子的检验方法。
[教学重点]:1、酸、碱、盐的反应—复分解反应。
碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验[教学难点]:复分解反应的条件及复分解反应发生条件的判断。
自学问题发现日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指的一类物质的总称。
阅读教材完成下表：名称化学式俗称用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙将下列物质的化学式按要求填在横线上。
氯化钠高锰酸钾碳酸钙碳酸氢钠亚硝酸钠碳酸钠可用来配置生理盐水的是可用来做补钙剂物质的是焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是用于造纸和制洗涤剂的物质是有毒的盐是溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是创新尝试:仿照示例:①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑③碳酸氢钠与盐酸:NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑④碳酸钠与氢氧化钙:Na2co3+ca2=2NaoH+caco3↓观察与思考:①观察:反应①②③有什么共同特点?②由此你发现了什么?③归纳:含有碳酸根离子的盐的鉴定方法观察与思考:①观察:第④个反应有什么特点?②讨论:由此,你又有哪些新发现?③归纳:复分解反应的概念、一般形式与特点。
讨论与归纳:①讨论:你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结论?②归纳:复分解反应发生的条【问题发现】课内探究完成课本71页实验，观察现象进一步总结含有碳酸根离子的盐的鉴定方法[变式训练现有下列试剂：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分是碳酸钙必须用到的是A.B.c.D.对复分解反应的定义及反应条件小组内深入讨论，教师补充碱、盐的溶解性。
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神木县第五中学导学案
学习
独
学
对学
群学自
主
、
合
作
、
探
究
3、某钾肥溶液中的阴离子为NO-
3
、Cl-、SO-2
4
、CO-2
3
中的一种或几种，现在进行如下表鉴别实验：
通过以上实验可知，此钾肥中一定含有，可能含
有。
合作交流（10分钟）
1、现有一包白色的固体粉末，可能由BaCl
2、KOH、KNO
3、MgCl2、CuSO4中
的几种混合而成。
为证明其组成，做如下实验：
（1）取少量该白色固体粉末，加足量水充分搅拌，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，的白色沉淀（1），无色滤液（1），则原混合物中一定含
有，一定不含有
（2）向无色滤液（1）中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳
酸盐溶液，有白色沉淀生成，充分反应后过滤，的白色沉淀2，无色滤液2，则原混
合物中一定含有。
（3）向无色滤液2中加入过量稀盐酸，然后将所的液体蒸干得固体A。
如果固体A
中只含有两种元素，则原混合物中一定不含有，加入
的碳酸盐是
溶液；如果A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是溶液。
展示案（10分钟）
1、几种常见离子的检验：
离子检验方法现象结论
H+
OH-
2、常见物质的净化：
除杂质（原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好）
编写
知识
网，
把知
识加
以系
统化
自主
查漏、
矫正
补救。