(完整版)钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①②B．②③C．③④D①④二、填空题(本题共4小题，共50分)11．(15分)把CO2通入浓NaOH溶液中，此时反应的离子方程式为__________________________；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为__________________________________________；然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：(1)NaOH溶液：__________________________。

(2)稀HNO3：___________________________。

(3)澄清石灰水：________________________。

12．(10分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._________________。

Na2O2和H2O反应的化学方程式是：______________________________________。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法及现象是：______________________________________。

②用以验证结论b的实验方法及现象是：_______________________________________________。

13．(15分)A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C, C与适量的CO2反应生成D, D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。

(1)写出下列物质的化学式：B________，E________。

(2)写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________________。

(3)写出C→D的离子方程式：________________________________________________。

(4)写出化学方程式：E＋B===D＋C＋O2↑：________________________________________________。

14．(10分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是________________________________________________________________________。

(2)B装置的作用是________________________________________________________________________。

(3)C装置的作用是________________________________________________________________________。

(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g, C管增重0.22 g，则x的值为________。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。

为什么？________________________________________________________________。

答案：1，D解析：Na 2O 2具有强氧化性，故应标明氧化剂。

2，B解析：焰色反应是元素的性质，故该物质含有钠元素，但不能确定它的存在形式，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察。

3，B解析：Na 2O 2与水反应生成NaOH 的同时还产生O 2，故不属于碱性氧化物。

4，D 解析：根据离子方程式：HCO ＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，故Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与Ca (OH )2溶液反应都生成白色沉淀；根据碳元素守恒，等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3中含C 相同，与足量酸反应生成CO 2的量相等。

5，B 解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH 和O 2，NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na 2O 2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

6，C解析：NaHCO 3不稳定，受热易分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ∶2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

产生的CO 2和H 2O 均能跟Na 2O 2反应分别生成Na 2CO 3和NaOH ∶2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2,2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑，同时还存在CO 2与NaOH 的反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

由于NaHCO 3足量，亦即CO 2足量，NaOH 将全部反应生成Na 2CO 3，故密闭容器中的残留固体只有Na 2CO 3。

7，B解析：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2①2H 2＋O 2===2H 2O ②2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2③2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑④将①③合并得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3⑤将②④合并得：H 2＋Na 2O 2===2NaOH ⑥由⑤⑥式可以看出Na 2O 2固体增重的质量就是CO 和H 2的质量。

8，C解析：设得到Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别是x 、y ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ 2x ＋y ＝0.8 g 40 g·mol －1106x ＋84y ＝1.37 g解之得x ＝0.005 mol ，y ＝0.01 molm (CO 2)＝44 g·mol －1×(0.005 mol ＋0.01 mol )＝0.66 g9，B解析：根据甲、乙、丙、丁中发生的反应可估算：甲：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑w (NaOH )%＝ 4 g (100＋2.3－0.1)g×100% 乙：Na 2O ＋H 2O===2NaOHw (NaOH )%＝8 g (100＋6.2)g×100% 丙：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑w (NaOH )%＝8 g (100＋7.8－1.6)g×100% 丁：w (NaOH )%＝ 4 g (100＋4)g×100% 经比较，答案为B 。

10，D解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2O 2(产生O 2)、NaHCO 3和Na 2CO 3(产生CO 2)，气体X 通过NaOH 溶液后体积缩小，说明X 由O 2和CO 2组成，原粉末中一定有Na 2O 2，Na 2CO 3和NaHCO 3中至少有一种。

将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO 3，但NaHCO 3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2。

综上分析，混合物中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3，无法确定混合物中是否有Na 2CO 3和NaCl 。

11，CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OCO 2－3＋CO 2＋2Na ＋＋H 2O===2NaHCO 3↓(1)HCO 3＋OH －===H 2O ＋CO 2－3(2)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑(3)Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O (每空3分)解析：NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，故把CO 2通入浓NaOH 溶液中，开始生成Na 2CO 3，若继续通入CO 2直至过量，则有细小晶体析出，此晶体为NaHCO 3。