二氧化硫的制备及其性质实验的改进
二氧化硫制备与性质实验的改进与探究
二氧化硫制备与性质实验的改进与探究作者：王秀荣来源：《化学教学》2017年第10期摘要：针对二氧化硫的制备与性质实验的一些不足作改进。
将二氧化硫的制备与多个性质实验及尾气吸收等结合在一起进行一体化设计，使整个实验装置密闭、操作简单、现象明显、几乎无二氧化硫气体残留。
该实验集微型化和综合性于一体，既节约试剂、现象明显，又可控速率、有益环保。
关键词：二氧化硫制备；性质实验；一体化设计；套管装置；实验改进文章编号：1005–6629（2017）10–0049–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 问题的提出二氧化硫气体的制备与性质是高中化学的重要知识。
不同版本的教材[1～3]对相关实验均分段设计，教学中每个性质实验均需提前制备并收集好二氧化硫，这样的設计虽然具有较强的教学示范性，便于教学中分析研究，但实验中稍有不慎极易造成二氧化硫气体泄漏，引起环境污染，危害师生的身心健康。
实验室制备二氧化硫气体的常用试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸（75%左右），多次实验后发现，反应最初较为剧烈，但随着反应的进行常因亚硫酸钠固体发生板结而使产生气体的速率大大减慢，因而气体生成速率不易控制。
另外，二氧化硫气体的收集与验满教材中也没有给出明确具体的指导方法，造成教学中众说纷纭，且大多较为复杂。
诸如此类的因素使二氧化硫气体的制备与性质实验在实际教学中难以顺利地广泛开展，教师大多采用视频实验代替演示实验，学生分组实验基本不做。
如何改进二氧化硫气体的相关实验，提高实验的课堂演示率，使学生真切感受二氧化硫气体的性质，无论对于当前的实验教学还是防治环境污染都是一个亟待解决的问题。
查阅文献资料发现，不少学者曾对二氧化硫气体的制备与性质实验进行过相关研究[4～10]，但研究选取的角度各不相同。
笔者根据多年的教学实践结合当前大力提倡的绿色环保理念，运用常规仪器和试剂对二氧化硫的制备与性质实验进行了新的设计，集二氧化硫气体的制备及性质实验于一体，实现了实验的微型化与一体化。
环保便携式二氧化硫的制备方法与性质实验改进探研
环保便携式二氧化硫的制备方法与性质实验改进探研作者：李海志来源：《成才之路》 2019年第8期李海志（四川省双流棠湖中学，四川成都610200）摘要：二氧化硫的性质是高考的重点，为了解决传统实验准备烦琐、实验耗时长、且因药品过量而浪费大、污染环境等问题，可通过制备定量苯磺酸片剂和亚硫酸氢钠片剂代替传统的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末，制备含药剂的干态棉团验证二氧化硫的性质，也可以利用80%的丙酮水溶液做溶剂，然后将三个注射器和四个大肚管进行连接，构成一套微型二氧化硫制备与性质实验装置，通过实验操作和观察分析，掌握其性质。
这样的改进，能实现反应定量、高效、快速、安全、环保的效果。
并且，片剂和干态棉团不易变质、便于储存、携带和取用，且用药量少、省时、经济、操作简便。
关键词：化学课程；二氧化硫；制备；性质；微型实验；固态制剂；操作简便中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1008-3561（2019）08-0075-03“二氧化硫的性质”是中学化学教材中十分重要的内容，人教版教材上的两个实验仅仅验证了二氧化硫气体的溶解性和漂白性，没有全面体现出二氧化硫的性质，而要全面体现二氧化硫的性质，需要做进一步的实验。
然而一般的实验方法所需药品用量较大，容易产生浪费现象。
此外，反应不是在封闭的环境下进行，导致二氧化硫气体扩散，造成严重的空气污染，危害师生健康。
微型实验是指用少量或微量的试剂进行验证、测定的实验，实验装置简单，操作方便，试剂用量少，安全性高，成本低，适合大多数中学化学实验。
目前，二氧化硫的性质微型实验改进，主要体现在实验装置上。
例如，可使用注射器代替分液漏斗加液，储存气体；可利用粉笔段或笔芯代替棉花球润湿反应液，对二氧化硫的性质进行检验；可利用药剂盒中的凹槽盛放试液，对二氧化硫性质进行检验。
这些改进大都操作简便，现象明显，节约试剂，可降低二氧化硫的污染，但是仍然存在明显的缺陷。
（1）通常实验室制备二氧化硫采用亚硫酸钠与70%的硫酸反应，但是亚硫酸钠是易溶于水的固体，一般呈粉末状态，反应不易有效控制止停。
二氧化硫性质实验的改进
二氧化硫性质实验的改进实验目的：1、通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的试验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。
2、了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和还原性。
3、通过改进实验培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。
实验原理：SO2的制备原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OH2S的制备原理：Na2S+H2SO4(浓)=H2S↑+Na2SO42H2S+SO2 == 3S↓+2H2OSO2+I2+2H2O == 2HI+H2SO42KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4尾气处理：SO2+2NaOH == Na2SO3+H2OSO2+H2O H2SO32H++SO32-SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。
实验仪器与试剂：三颈烧瓶、注射器、试管、玻璃棒、酒精灯、烧杯、铁架台、三脚架、石棉网、药匙、导管、胶管、带孔胶塞、pH试纸、石蕊试纸、淀粉KI试纸、滤纸、胶纸NaOH溶液、品红试剂、浓硫酸、Na2SO3固体、酸性高锰酸钾溶液、Na2S 固体实验步骤与现象：①仪器安装好，检验其气密性②向三颈烧瓶加入过量Na2SO3固体，再用注射器吸取一管浓硫酸，插在右颈上，用烧杯装取一定量品红溶液，用导管与三颈烧瓶连接③取一根玻璃棒，在上面按图A-D顺序贴上pH试纸、蓝色石蕊试纸、酸性高锰酸钾试纸和淀粉KI试纸（酸性高锰酸钾试纸：取一小片滤纸，浸入酸性高锰酸钾溶液中，晾干后即得；淀粉KI试纸应先被数滴高锰酸钾溶液滴过，带有蓝紫色出现，晾干即可），插入中间颈口。
以上试纸反应前均湿润。
④挤入浓硫酸反应立即开始，可以观察到酸性高锰酸钾试纸紫红色褪去，这是因为SO2与高锰酸钾发生反应，而被高锰酸钾氧化的淀粉KI试纸的紫蓝色也褪去，即I2与SO2反应了，证明了SO2的还原性；而蓝色石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性；而pH试纸则变为红色，对比比色实验装置图（请以实验报告纸质版为准）卡，说明SO2溶于水生成的亚硫酸为中强酸。
二氧化硫的制备及其性质实验的改进
二：改进后所需的仪器及药品
1：仪器
青霉素瓶（6支），5ml的干燥的注射器（2支）， 20ml的 干燥的注射器（2支），烧杯（3个），点滴板，酒精灯，火 柴，大试管，双孔橡皮塞，气球，药匙，试管架，试管夹
2：药品
Na2SO3 ，4mol/L的H2SO4，充满硫化氢的青霉素瓶1瓶， 酸性高锰酸钾，溴水，pH试纸，品红溶液，NaOH溶液
步骤： 用干燥的注射器吸取约5mLSO2，慢慢注入到充满H2S的青霉素瓶，观 察现象 现象 瓶壁附着淡黄色固体，有少 量水珠 结论 有硫单质析出和水生成，证明 SO2具有氧化性
四：改进后的优点
（1）青霉素瓶等取材方便，又是二次利用，环保，低碳， 节约，实验成本低 （2）改进后的装置简单，能快速制取SO2并把SO2的性质一 一演示出来，提高了课堂教学效率 （3）操作方便、药品用量少、现象明显，成功率高 （4）实验在密闭体系中进行，基本上没有向空气中排放有毒 气体，最大程度的避免了空气污染 （5）实验产生的废物，可以及时的处理，安全、基本无污染 （6）体现了绿色化学的理念，有助于学生从小树立绿色化学 观念
二氧化硫的制备
及其性质实验的改进
衡南二中 苏秋中 邓礼军
一：设计意图
在人教版《化学》（必修一）教材的P90实验4-7中，演示 了SO2的水溶性和漂白性，在教学过程中，我们发现，在 实验时存在一些不足，比如 SO2容易排放到空气中，污染 环境，危害师生健康，在实验过程中，实验药品的用量较 大，造成了药品的浪费，不符合绿色化学的理念，操作较 为复杂，现象不太明显，而且实验不能完全演示二氧化硫 的性质，为此，在借鉴前辈们的创新成果的基础上，我设 计了以下实验方案，能有效解决上述问题。
1：二氧化硫的溶解性及其水溶液的酸性
二氧化硫制取及性质检验实验的改进
二氧化硫制取及性质检验实验的改进作者：黄丽娟来源：《学习周报·教与学》2019年第52期一、项目背景人教版高中《化学》必修1第四章第三节SO2的水溶性和漂白性的演示实验中，课前需要制备SO2并收集保存于试管中。
制取过程中药品用量大，漂白实验在敞开的环境中进行，有毒的SO2气体直接排放到空气中，污染环境，危害师生健康，不符合绿色化学的理念。
操作较为复杂，耗时长，而且教材中的实验没有涉及到SO2的氧化性和还原性的验证，不利于学生对SO2性质的掌握和理解。
二、实验设计思路依据微型化实验设计理念和遵循绿色环保思想，从日常生活中寻找一些替代性的实验器材，补充教材中SO2氧化性和还原性的实验，使实验操作简单化，药品微量化，现象更明显，将演示实验转变为学生实验，培养学生观察能力、动手能力、创新意识和环保意识。
三、实验装置创新及原理5SO2+2H2O+2Na2S=3S↓+4NaHSO3 ;;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（尾气吸收）5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;;SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4四、实验步骤（一）将塑料瓶底放在培养皿中，向塑料瓶底凹槽放入吸有品红溶液的滤纸条和分别滴1～2滴紫色石蕊溶液、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、碘水溶液。
（二）用药匙取少量无水Na2SO3晶体放在瓶盖的中央，将其放在塑料瓶底中央。
（三）用胶头滴管取少量浓硫酸插入连接一段乳胶管的漏斗颈部，（为了保证装置的密封性，在漏斗颈口连接了一段乳胶管），将漏斗倒扣在塑料瓶底和培养皿之间，向培养皿中加入氢氧化钠溶液不超过培养皿的边缘（如图1所示），挤压胶头滴管将浓硫酸滴加到无水Na2SO3晶体上，很快观察到紫色石蕊溶液变红、装有Na2S溶液的凹槽变浑浊有黄色物质析出、酸性KMnO4溶液、碘水溶液、吸有品红溶液的滤纸条均褪色。
（四）略提起漏斗，使二氧化硫被氢氧化钠溶液充分吸收，用镊子取褪色的滤纸条在酒精灯略加热，颜色很快又恢复。
《二氧化硫的制备及性质微型化改进》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《二氧化硫的制备及性质微型化改进》说课稿一、使用教材人教版高中化学必修一第四章第三节硫氮氧化物二、实验器材自制实验教具：医用一次性带针头的注射器、一次性输液管若干个、医用干净玻璃瓶若干实验器材：小药匙、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、止水夹实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠粉末、紫色石蕊溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、润湿的PH 试纸、氢氧化钠溶液三、实验创新要求/改进要点本节课的主要实验器材都来源于生活中，实验装置简约化，并且很容易在生活中找到，利于本节微型化实验课程的开展。
实验创新点如下：1、输液管可以随时控制反应速率，更能充分的利用实验药品，且药品使用量少，二氧化硫产生量少，且用碱液吸收多余的二氧化硫。
防止二氧化硫污染环境。
2、该实验能够在制取二氧化硫的同时，检验其酸性、漂白性，氧化性，还原性3、整个实验现象明显，课堂效率极高，既无污染、又操作简单、节约能源、实现了“绿色化学理念。
4、本实验运用了生活中的物品和学生一起探究成功，充分调动了学生学习化学的积极性，顺利完成了教学目标，从而培养了良好的科学素养。
5、此改进装置可用于制取氯气、氯化氢、二氧化氮、硫化氢等，也可检验出各种气体的性质。
四、实验原理/实验设计思路在实验改进的过程中本着“绿色化学”的理念，从操作简单、效果明显、节约能源、一器多用的角度出发，通过学生和老师的多次改进最终确定了实验装置。
以往二氧化硫的演示实验装置连接复杂，浪费药品，耗时长，不利于课堂演示。
并且二氧化硫的密闭性差，吸收不充分，影响师生健康。
特别是课堂上对装置的介绍、组装占用了很多的时间，使得教师对二氧化硫性质的分析不充分不透彻，无法真正达到实验探究的效果。
我改进的装置微型一体化，操作简单，现象明显，尾气吸收充分，非常适合课堂实验演示。
通过二氧化硫与各试剂的反应现象，引导学生分析得出二氧化硫的性质：酸性（使紫色石蕊变红）、漂白性（使品红溶液褪色、还原性（使高锰酸钾溶液紫红色消失）氧化性（和硫化钠溶液反应生成黄色的硫单质）。
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究二氧化硫是一种常见的气体，具有辛辣的气味和有刺激性的性质。
它是一种重要的化学原料，用于生产硫酸、硫酸铵、二氧化硫酸氢钠等化工产品。
二氧化硫也是环境污染中的重要物质，它的大量排放对大气环境造成严重的影响。
对二氧化硫的性质进行实验研究，并联合改进创新研究，具有重要的意义。
一、二氧化硫的性质实验1. 二氧化硫的化学性质实验材料：浓硫酸、锌粉、试管、二氧化硫气体。
实验步骤：1）在试管中加入少量浓硫酸；2）加入适量的锌粉；3）通入二氧化硫气体；4）观察反应过程。
实验结果：观察到二氧化硫气体与浓硫酸和锌粉发生化学反应产生了硫化氢气体。
反应可表示为：SO2 + H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S实验结果：观察到点燃的木条在二氧化硫气体中迅速熄灭，伴有火花和火焰。
表明二氧化硫与空气中的氧气反应放出大量的热，引燃了木条并生成二氧化硫气体。
实验结果：观察到二氧化硫气体迅速液化，生成了白色的液体。
说明二氧化硫在常温常压下是一种易液化的气体。
4. 二氧化硫的制备实验材料：硫磺、空气、加热设备。
实验步骤：1）将硫磺加入加热设备中，进行加热；2）通过空气氧化硫磺，生成二氧化硫气体；3）用冷凝器将二氧化硫气体液化。
实验结果：通过控制加热设备的温度和空气的流量，可以有效地制备出纯度较高的二氧化硫气体。
通过以上实验，我们可以了解到二氧化硫的化学性质、物理性质以及制备方法。
这些实验数据为我们对二氧化硫进行改进和创新研究提供了基础资料。
二、二氧化硫性质联合改进创新研究1. 二氧化硫的环境应用二氧化硫是一种常见的环境污染物，它会对大气环境和生态系统产生严重的影响。
联合改进创新研究可以探索二氧化硫的环境应用，例如开发二氧化硫的净化技术，利用二氧化硫进行环境修复等方面的研究，为减少二氧化硫对环境的污染作出贡献。
3. 二氧化硫的健康应用二氧化硫在医药领域也有一定的应用价值，可以用于制备某些药物原料或药品。
二氧化硫制取和性质实验的微量化改进_杨晓东
“微量化实验是改进了微型实验的弊端，以微小量的试剂在较常规的仪器装置中进行化学实验，依然能够得到明显的实验现象。
这样的突破，在保证了用量少、污染少、省时间、易操作的同时，又能达到演示实验的教学目的。
”[1]二氧化硫的制取和性质实验是高中化学中的重要实验，按传统的做法，试剂用量大、装置密封性差、二氧化硫用量无法控制而导致严重污染，侵害教师和学生的身体健康。
笔者利用注射器对二氧化硫的制取和性质实验进行微量化改进，取得了较好的效果。
1 实验用品Na 2SO 3固体、1:1的硫酸、酸性高锰酸钾溶液、碘水、淀粉溶液、BaCl 2溶液、双氧水、硫化钠溶液、一次性注射器（50 mL 一支、20 mL 一支、5 mL 三支）、玻璃瓶3只、玻璃管一支、试管硅胶塞5个、橡皮塞一个、小烧杯一只2 实验准备（1）准备注射器封口塞：取试管用硅胶塞3个待作注射器封口塞（硅胶塞弹性好）。
（2）制作密封反应器：取3个附塞玻璃瓶。
如可选青霉素瓶子，用剪刀撬去外面的铝壳（橡胶瓶塞保留），洗净晾干。
（3）BaCl 2溶液的除氧：将BaCl 2溶液煮沸冷却后用苯封存。
3 实验方法和现象3.1 二氧化硫的制取和收集3.1.1 二氧化硫的制取在注射器中用Na 2SO 3固体与1:1的硫酸反应制取二氧化硫气体，具体操作如下：（1）用20 mL 注射器（甲）吸取10 mL 1:1的硫酸，排除空气后用封口塞封住注射口。
（2）取50 mL 注射器（乙），拔出活塞，平放注射器，用药匙将1 g 亚硫酸钠固体送入注射器的底部。
将活塞插上，并慢慢推动活塞，排除注射器内的空气，装上针头（注意轻推以防将试剂冲出）。
（3）将注射器（乙）的针头通过封口塞插入注射器（甲）内，并慢慢拉动活塞，从注射器（甲）中吸取5 ml 硫酸（见图1）。
此时可观察到注射器（乙）内固体表面有气泡产生，活塞往外推，说明生成了二氧化硫气体。
待固体表面不再有明显气泡时，将针头慢慢拔出。
这时在注射器（乙）的上端收集约25 mL 的二氧化硫气体（产生气体的体积与Na 2SO 3的变质程度有关）。
改进二氧化硫的性质实验
改进二氧化硫的性质实验二氧化硫的性质是人教版必修一教材的重点，但是按照书上的教材内容制备二氧化硫气体装置非常复杂，且在制备及检验性质的过程中容易产生严重的污染。
为了解决实验步骤繁琐、仪器繁多、浪费药品、不便于学生操作等问题，笔者尝试改进，不仅绿色环保，而且操作起来更为简便快捷。
1、明确教学内容二氧化硫的性质实验充分体现了以学生为主体的教学思想，激发了学生的求知欲，培养了学生实事求是的态度和科学的价值观。
其教学内容包括：第一，学生自行完成二氧化硫的性质检验，培养了学生的环保意识;第二，学生分组实验，根据实验现象得出结论。
如：酸性氧化物的性质检验方法有：①SO2与水(滴加紫色石蕊溶液)的反应，现象是紫色石蕊溶液变红;②SO2与NaOH溶液(滴加酚酞溶液)的反应，现象是NaOH溶液红色退色;③SO2与BaCl2溶液的反应，现象是没有白色沉淀产生。
此外，漂白性的检验方法有：SO2与品红溶液的反应，现象是品红溶液退色;还原性的检验方法有：SO2与KMnO4溶液的反应，现象是KMnO4溶液紫色退色;氧化性的检验方法有：SO2与Na2S溶液的反应，现象是产生淡黄色沉淀。
2、实验准备二氧化硫的性质实验仪器包括酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、橡胶塞、小试管、止水夹、气球、医用一次性带针头的注射器(每组6支)、透明的矿泉水瓶(每组6个)、pH试纸;药品包括浓硫酸、亚硫酸钠粉末、紫色石蕊溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液。
3、实验改进步骤及优势传统二氧化硫的性质实验的制备和检验步骤是在通风橱中完成，用固液制取装置制取二氧化硫。
这样的实验对环境、仪器以及安全性提出了很高的要求，而且受课时的限制，学生无法在一节课中完成实验。
改进后的实验操作步骤是在实验室的通风橱中制取及收集二氧化硫，按照传统制取氯气的装置进行制备。
改进方案包括：第一，气体的收集方式。
气体收集到矿泉水瓶中，每组课前收集好六瓶，一次性收集完;第二，把导气管通入到装有水(滴加紫色石蕊溶液)的试管中，使其变红一段时间后，立即套好气球，以备检验二氧化硫与水是否发生反应;第三，把导气管通入到装有少量品红溶液的试管中，使其溶液退色后，立即套上气球，以备证明二氧化硫漂白的可逆性。
二氧化硫的制备及性质改进体化实验
紫色石蕊溶液
1. 气体易逸散
酸性高锰酸钾溶液 Na2S溶液 品红溶液
2.污染环境、危害健康
紫红色褪去 有黄色沉淀生成
由紫色变为红色
3.仅探究气体的部分性质
还原性 氧化性 漂白性
品红褪色，加热后红色恢复
组内讨论展示
开始群学：5min
完成群学任务2、3、4
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
c、与水反应:SO2 + H2O ⇌H2SO3
学习目标
物理性质
化ห้องสมุดไป่ตู้性质
实验探究
课堂小结
效果评价
+4
SO2
1、处于中间价态时既有氧化性又有还原性 2、SO2具有漂白性
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
【实验探究】：探究SO2的氧化性、还原性和漂白性
现象 体现SO2的性质 SO2溶于水显酸性
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
一体化
装置简单
操作方便
微型化
装置微型化 试剂微量化
绿色化
体系封闭
绿色环保
普适性
可以推广到氯气、氨气、 乙烯的制备及性质实验中
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
气体 SO₂ Cl₂ NH₃ 乙烯
溶液A 70%硫酸 浓盐酸 浓氨水
固体B Na₂SO₃ KMnO4 生石灰
谢谢大家！
二氧化硫的制备及性质的一体化微型实验
1.氧化性：能够与一些还原性物质反应如Na2S,H2S 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2.还原性:能够与一些氧化性物质反应如O2,高锰酸钾溶液，氯水、溴水等 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + MnSO4+2H2SO4 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X代表Cl、Br、I) 3.漂白性:能够与一些有色物质化合生成不稳定的无色物质， 容易分解恢复原来颜色，但无法漂白酸碱指示剂
二氧化硫性质的实验改进
二氧化硫性质的实验改进作者：孔维波来源：《课程教育研究·学法教法研究》2015年第27期一、实验目的二氧化硫的性质实验是中学化学实验教学的重点之一。
在课堂教学中，采用常规仪器进行二氧化硫的制取和性质实验时所用仪器多，药品用量大，步骤繁杂，耗时较长，产生有毒的SO2外泄等诸多问题。
对此许多教育工作者对实验做了不少改进，但仍存在很多不足。
为此，我对该实验进行了探索和改进，本着绿色化学思想，对实验进行了微型化改进和集约化设计。
本装置操作简单，灵活，符合教师课堂自由展示，也符合学生自己动手实验。
二、实验仪器及试剂5 ml、20ml注射器各一支，具支试管6支，T形导管8支，直角弯管8支，橡皮塞6个，玻璃管6支，橡皮软管若干，250ml烧杯1个，木块1块，酒精灯1个，试管夹1个。
亚硫酸钠固体，约70%的硫酸，约20%的盐酸，石蕊试液，品红，硫化亚铁，溴水，四氯化碳，浓氢氧化钠溶液。
三、实验仪器装置图及仪器的组装说明1.本实验图中的仪器全部固定在一个有底座的白色面板上。
2.如图所示连接好装置，检验好气密性，然后加入药品。
止水夹刚开始全部处于关闭状态。
四、实验操作1.二氧化硫溶于水显酸性的检验。
打开止水夹1，将注射器a中的硫酸约2ml缓缓注入试管a中，石蕊变红后，打开止水夹5，关闭止水夹1。
2.漂白性检验。
打开止水夹2，关闭止水夹5，在试管a中缓缓注入硫酸约3ml。
品红褪色后，然后打开止水夹5，关闭止水夹2。
从面板上取下试管2（仪器仍正常连接），用试管夹夹住，然后用酒精灯加热，等品红变红后，取下试管夹，然后将试管重新放在面板的卡扣上。
3.二氧化硫的还原性。
打开止水夹3，关闭止水夹5，将注射器a中的硫酸约2ml缓缓注入试管a中，观察试管3中现象。
4.二氧化硫的氧化性。
打开止水夹4，关闭止水夹5，将注射器b中的盐酸约3ml注入试管4中（必要时可水浴加热），待产生气泡较多时，将注射器a中的硫酸约3ml注入试管a 中，观察试管4中现象。
二氧化硫性质实验的改进与创新
二氧化硫性质实验的改进与创新二氧化硫的性质是高中化学重要的知识点。
二氧化硫是一种酸性氧化物，有刺激性气味，有毒，易溶于水；从价态来说，二氧化硫既有氧化性又有还原性，同时还具有漂白性。
制备二氧化硫气体时装置复杂，且制备及性质检验过程中污染严重。
为了克服装置比较庞大，实验步骤繁琐，仪器繁多，浪费药品，不便于学生操作，且污染严重等问题，我对整个实验做了改进，进行了微型化处理。
一、实验仪器培养皿（2个）、废弃的药丸塑料包装板、药匙、针管二、实验试剂Na2SO3晶体、浓H2SO4、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、Br2水、BaCl2溶液、品红溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、脱脂棉三、实验仪器装置图四、实验操作及现象具体做法为用培养皿和废弃的药片塑料包装板作为反应容器，另一较大的培养皿作容器的盖子。
首先，将一培养皿放在白纸上，取一废弃的药片塑料包装板放在培养皿里，在塑料板凹坑内分别依次滴入2滴NaOH和酚酞的混合溶液、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、溴水、溴水和BaCl2的混合溶液、Na2S溶液、品红溶液。
在培养皿中放入少量Na2SO3晶体，将少量浓H2SO4滴到Na2SO3晶体上，迅速盖好培养皿。
很快，我们可以观察到培养皿中各种溶液的颜色发生了变化，滴有酚酞的NaOH溶液红色逐渐退去，紫色石蕊溶液变红，说明SO2是酸性氧化物；紫色石蕊溶液变红，但不退色，说明SO2气体不能漂白石蕊溶液；KMnO4溶液和溴水退色，溴水和BaCl2的混合溶液变白色浑浊，说明SO2具有还原性，同时也证明SO2的氧化产物为SO42-；Na2S溶液变黄色、浑浊，说明SO2具有氧化性；品红溶液退色，说明SO2具有漂白性。
最后，将培养皿倒转过来，用针管向缝隙中滴加浓的NaOH溶液，轻轻转动培养皿，使NaOH快速吸收剩余的SO2气体。
五、实验特点该实验出现明显现象大约需1-2分钟，同时实验有以下几个特点：（1）实验操作简单方便，实验现象明显，用时较短。
实验室SO2制取与性质实验的一体化改进
实验室SO2制取与性质实验的一体化改进作者：贾同全来源：《中小学实验与装备》 2017年第5期1实验原理实验室可以利用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫,反应原理为:Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O,即利用硫酸的强酸性和难挥发性制取挥发性的二氧化硫.对于二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性和酸性氧化物特性,可通过4种试剂(酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、紫色石蕊溶液、氢硫酸溶液)与气体反应后的颜色变化加以检验.2实验试剂亚硫酸钠溶液、70％~80％的浓硫酸、10％的氢氧化钠溶液、0??01mol/L的酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、紫色石蕊溶液、氢硫酸、鲜花或有色布条.3实验仪器及其他用品500mL扁形罐头瓶(口径6cm)、100mL烧杯、10mL烧杯、5mL烧杯(4个)、20mL注射、7cm 长针头、大头针.4实验步骤(1)根据罐头瓶的口径选取大小合适的橡胶塞,用打孔器在塞子上打2个孔.其中1个孔位于橡胶塞的中心位置,打孔时要从橡胶塞的下部往上打,不打透(剩余3~4mm),以便注射器针头可从其上方轻松扎入.在旁边的位置另打1个孔,打透,安装玻璃导管作为尾气的排出通道.在塞子底部固定1枚大头针,拴住1朵鲜花或有色布条.(2)取4g亚硫酸钠放入10mL的烧杯中.分别取3mL酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、紫色石蕊溶液、氢硫酸4种试剂分别置于4个5mL的小烧杯中.用镊子将上述的5个烧杯置于罐头瓶底部,其中10mL的烧杯置于瓶底的中心位置.(3)按照图1所示装置图安装好装置.(4)用注射器吸取8mL稀硫酸,从塞子的中心孔扎入,向10mL的小烧杯中慢慢注入浓硫酸后拔出注射器.可以观察到小烧杯中迅速产生气体,其余4个小烧杯中溶液的颜色逐渐发生变化(酸性高锰酸钾溶液褪色、品红溶液褪色、紫色石蕊溶液变红、氢硫酸出现黄色浑浊),挂于瓶中的鲜花(有色布条)颜色也逐渐变浅.(5)实验结束后,用注射器吸取少量的氢氧化钠溶液,倾斜注入罐头瓶中(注意不要将溶液注入小烧杯中),轻轻振荡.此时,瓶内的二氧化硫气体溶于氢氧化钠溶液,造成瓶内压强迅速降低,外部烧杯中的氢氧化钠溶液会倒吸入反应容器中,可以除去剩余的二氧化硫气体.(6)取出装有品红溶液的小烧杯,用酒精灯加热后可恢复原来的红色.5注意事项(1)注意把握试剂的用量,要使产生的气体足以在短时间内完成实验.(2)品红溶液和鲜花褪色较慢,可轻微震荡罐头瓶.(3)使用氢疏酸时应注意安全,做好防护.6实验点评(1)本实验设计把二氧化硫气体的制备和性质实验融合在一个密闭容器中进行.节省了化学药品的用量,节约了实验所需的时间,能有效防止有毒气体的逸散.实验操作方便简单,效果明显.(2)该装置适用于教师的演示实验,为了增强实验的可视性,反应容器选择了扁形的罐头瓶.若在实验室中开展学生实验,则可把整套装置缩小,罐头瓶可用实验室中的广口瓶代替,盛装试剂的小烧杯也可用矿泉水瓶盖、透明的果冻盒、小食品的包装盒子等代替.。
二氧化硫制取和性质实验的一体化创新设计
论文导读:：二氧化硫制取和性质实验的一体化创新设计，初中物理论文。
论文关键词：二氧化硫制取和性质实验的一体化创新设计二氧化硫的制取和性质检验是高中化学元素化合物教学中一个很重要的实验。
我们对此实验进行了一体化创新设计，获得了较好的实验效果。
现介绍如下：一、改进装置示意图(如图1)二、实验步骤①根据上图所示组装仪器，检查装置的密闭性；②向试管中加入8mL浓硫酸（质量分数为98％），将铜丝下端绕成螺旋状并穿过橡皮塞（不要插入浓硫酸中），根据需要在洗气瓶A、B、C、D中添加各种试液（如品红、溴水、酸性KMnO4溶液等），并在烧杯E中添加适量NaOH溶液（质量分数为10％）。
③关闭活塞a、c、d、e、f，打开活塞b，点燃酒精灯加热浓硫酸约2min后，将铜丝插入到热的浓硫酸中，很快就能观察到有白雾状气体（SO2）产生并通过A瓶，观察并记录A中现象。
④关闭活塞b，打开活塞c，观察并记录B瓶中现象。
同理，观察C瓶中现象只需打开活塞d，观察D瓶中现象只需打开活塞e。
⑤当所有实验完成后，将铜丝向上提起离开浓硫酸液面，并熄灭酒精灯。
⑥关闭活塞c、d、e、f，打开活塞a、b，用双连球向A瓶中打入空气，将其中残留气体排到烧杯E中并被吸收论文范文。
采用同样的方法初中物理论文，依次将整个装置中余气排净。
三、该装置优点①该装置采用气体分流原理，通过控制活塞达到逐一观察实验现象的目的，克服传统装置因压强不够大带来的部分实验现象观察不到的缺点。
②整个实验过程均在封闭体系中进行，且增加了双连球，可使装置内残留气体完全被排出、吸收，实现污染气体零排放，安全环保。
③ SO2制备原理改为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，既可演示浓硫酸的强氧化性，又可通过提拉铜丝控制反应的开始和停止，能够节省药品，避免生成更多尾气。
同时，由于铜丝是与热的浓硫酸（100℃以上）反应，可减少铜的硫化物生成，提高实验效果。
4. 创新装置的拓展该装置不仅适用与SO2气体的性质检验，只要是有毒有害的气体如Cl2、NO、NO2 等气体，改变发生装置和所需试液均可适用。
二氧化硫制备及性质检验实验改进
二氧化硫制备及性质检验实验改进
俎敬一
【期刊名称】《中小学实验与装备》
【年(卷),期】2008(018)004
【摘要】@@ 1 实验目的及作用rn二氧化硫是具有还原性、氧化性、漂白性的
气体,其水溶液显酸性,教材中关于二氧化硫的演示实验存在以下不足:①制备及检验二氧化硫性质时药品用量多;②使用仪器多,操作复杂,耗时时间长;③实验过程中有二氧化硫逸出,造成环境污染,影响师生身体健康.
【总页数】1页(P10)
【作者】俎敬一
【作者单位】河北省邢台市二十一中,054001
【正文语种】中文
【中图分类】G42;O6
【相关文献】
1.基于学科核心素养的改进实验案例研究——以“SO2制备与性质检验实验改进”为例 [J], 程波
2.乙烯的实验室制备及性质检验的实验改进 [J], 彭梭;刘廷婷;陈肖宇;王后雄
3.基于微型实验仪器的氢气的制备与性质检验实验改进 [J], 余文龙;李燕淋;衷明华;
4.环保便携式二氧化硫的制备方法与性质实验改进探研 [J], 李海志
5.基于学科核心素养的改进实验案例研究——以“SO2制备与性质检验实验改进”为例 [J], 程波;
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
4制取SO2及性质实验装置改进研究
实验四实验室制取SO2及性质实验装置改进研究实验室制取SO2及性质实验是中学化学中的一个基础实验，高中化学教材关于二氧化硫的制备和性质的实验，得出一致结论：二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，对人体有一定的伤害，也对环境有一定的污染，具有漂白性和还原性。
但由于其制备装置与反应速率难于控制，也无法得知其漂白的原理。
我们就主要上边的两个问题设计和改换了一下实验装置供大家参考：实验原理：利用亚硫酸盐和酸反应可以生成SO2，然后让气体先后与鲜花与溴水作用进行漂白和还原性的检验。
设计思路：由于其制备装置与反应速率难于控制，也无法得知其漂白的原理而且SO2具有污染性，所以尽量减少仪器的组装，故设计在同一组仪器中进行该实验，并且有尾气处理装置。
实验装置图如下：实验操作：如图组装实验装置，检验其气密性，然后在广口瓶中加入适量体积比为1:1的硫酸，在纸盒中加入一定亚硫酸钠粉末,在干燥管中加入红色鲜艳的鲜花，在洗气瓶中加入适量溴水，在尾气回收装置中加入适量氢氧化钠溶液。
塞紧塞子，将粉末缓慢倒入硫酸溶液中观察实验现象并记录；待现象明显后，用酒精灯微热干燥管，观察实验现象并记录。
实验现象：将亚硫酸钠粉末与硫酸混合时，溶液有气泡产生鲜花的颜色退去，洗气瓶中溴水的颜色变浅尾气吸收装置有气泡；酒精灯微热干燥管之后鲜花颜色又变亮，并且洗气瓶中的溴水颜色也会比之前更淡。
注意点：因该实验是验证SO2的漂白性的原理，所以产生SO2的量相对较多，故在产生SO2时，要求亚硫酸钠的量不可少尾气处理时使用的是浓NaOH溶液。
由于气体中可能含有水分所以加热干燥管时一定要微热，尾气处理并加防倒吸装置。
反应使用硫酸溶液浓度不能太大否则会氧化生成的SO2气体，浓度太小又会有大量的SO2气体溶入溶液中，所以选择体积比为1:1的溶液。
实验探究点：亚硫酸钠粉末与硫酸溶液混合时，鲜花和溴水的颜色逐渐褪去，原因是什么？微热干燥管后鲜花的颜色逐渐变红而溴水的颜色变的更浅，又是为什么？推测：二氧化硫漂白是化和漂白，反应可逆，并且二氧化硫具有还原性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二氧化硫的制备及其性质实验的改进
衡南二中苏秋中邓礼军
一：设计意图
在人教版《化学》（必修一）教材的P90实验4-7中，演示了SO2的水溶性和漂白性，在教学过程中，我们发现，在实验时存在一些不足，比如SO2容易排放到空气中，污染环境，危害师生健康，在实验过程中，实验药品的用量较大，造成了药品的浪费，不符合绿色化学的理念，操作较为复杂，现象不太明显，而且实验不能完全演示二氧化硫的性质，为此，在借鉴前辈们的创新成果的基础上，我设计了以下实验方案，能有效解决上述问题。
二：改进后所需的仪器及药品
1：仪器
青霉素瓶（6支），5ml的干燥的注射器（2支），20ml的干燥的注射器（2支），烧杯（3个），点滴板，酒精灯，火柴，大试管，双孔橡皮塞，气球，药匙，试管架，试管夹
2：药品
Na2SO3，4mol/L的H2SO4，充满硫化氢的青霉素瓶1瓶，酸性高锰酸钾，溴水，pH试纸，品红溶液，NaOH溶液
3：装置图
三：操作
一：二氧化硫的制备
步骤：
1：检查装置气密性
2：在大试管中加1药匙Na2SO3，用20ml的注射器吸取约10ml的H2SO4，关闭止水夹
3：将注射器中硫酸滴加到大试管中，发现气球膨胀
4：打开止水夹，用向上排空气法收集4瓶气体备用
5：关闭止水夹，多余的气体储存在气球内
二：二氧化硫的性质
1：二氧化硫的溶解性及其水溶液的酸性
步骤：
a.用注射器吸取约3mL水，先注入1mL水到充满SO2的青霉素瓶中，握住注射器活塞，振荡青霉素瓶，松手，观察现象。
2：二氧化硫的漂白性
步骤：
a.用注射器吸取约2mL品红溶液，慢慢注入充满SO2的青霉素瓶，振荡，观察现象。
3：二氧化硫的还原性
步骤：
a.用注射器吸取约1mL左右的高锰酸钾溶液，慢慢注入充满SO2的青霉素瓶，振荡，观察现象。
的青霉素瓶，振荡，观察现象。
4：二氧化硫的氧化性
步骤：
用干燥的注射器吸取约5mLSO，慢慢注入到充满H
四：改进后的优点
（1）青霉素瓶等取材方便，又是二次利用，环保，低碳，节约，实验成本低
（2）装置简单，能快速制取SO2并把SO2的性质全部演示出来，提高了课堂教学效率（3）操作方便、药品用量少、现象明显，成功率高
（4）实验在密闭体系中进行，基本上没有排放有毒气体排放，最大程度的避免了空气污染（5）实验产生的废物，可以及时的处理，安全、基本无污染
（6）体现了绿色化学的理念，有助于学生从小树立绿色化学观念。