拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷
西藏高三上学期化学第一次月考试卷D卷(新版)
西藏高三上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极2. （2分）下列化学用语描述正确的是（）A . CO2的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . 乙烯的电子式C2H4D . 质量数为37的氯原子3. （2分）雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2↑+8H2O，下列说法正确的是（）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应4. （2分） (2018高一上·西安期中) 溶液中有0.2mol XO4- ，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ，则还原产物中X的化合价为（）A . +1B . +3C . +4D . 05. （2分） (2016高二上·孟津期末) 描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 6个碳原子不可能都在一条直线上C . 6个碳原子不可能都在一个平面上D . 所有原子可能都在一个平面上6. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述错误的是（）A . 该过程中可得到化工产品H2SO4B . 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC . 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D . 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO47. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（）A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO38. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞XB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X9. （3分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
西藏高三上学期化学第一次月考试卷D卷
西藏高三上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分）进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶粒可以导电B . 胶体有丁达尔效应C . 胶体粒子大小在1～100nm之间D . 胶体的分散剂为气体2. （3分） (2017高二上·昆明期末) 世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐3. （3分） (2018高一上·无锡期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C . FeS2只作还原剂D . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物4. （3分） (2017高一上·定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸5. （3分）(2020·临朐模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C . 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
西藏拉萨市高三理综-化学一模考试试卷
西藏拉萨市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品2. （2分）含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: ＋ (R1、R2、R3、R4为H 或烷基)。
以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（）A . (CH3)2C＝C(CH3)2B . CH2=CHCH=CHCH=CH2C .D .3. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应4. （2分）在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（）A . 原子半径：丙>乙>甲>丁B . 丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C . 最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲D . 气态氢化物的稳定性：甲>丙5. （2分）下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）A . 标准状况下，1mol SiO2所占体积约为22.4LB . 相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子C . 常温下，11.2L CO2含有分子数为0.5NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.1NA6. （2分）如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（）A . Cu-Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物7. （2分） (2016高二上·武汉期末) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A . ＜1.0×10﹣7mol/LB . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ）D . c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（NH4+）＞c（CO ）二、填空题 (共5题；共36分)8. （6分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1） X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。
拉萨市高三上学期化学开学考试试卷D卷
拉萨市高三上学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性2. （3分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去3. （3分） (2017高二上·徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . 乙烯的电子式：C . 硫离子结构示意图：D . 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）24. （3分） (2017高二上·天津期末) 下列有关描述中正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol5. （3分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④6. （3分）第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴B . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液C . 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气2. （2分） (2017高二下·扬州会考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NAB . 1 mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NAC . 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA3. （2分）(2016·镇海模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C . E点对应的水溶液中，可能有NH 、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同时存在D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4. （2分）下列各组粒子,半径大小比较错误的是（）A . K>Na>LiB . Na+>Mg2+>Al3+C . Mg2+>Na+>F-D . Cl->F->F5. （2分）将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢6. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中n＞c+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动7. （2分） (2016高二下·正定期中) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A . 实验①所涉及的物质均为电解质B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验③反应制得的物质为纯净物二、综合题 (共2题；共6分)8. （4分） (2019高三上·南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。
西藏高三上学期化学开学考试试卷D卷
西藏高三上学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是（）A . N2→NOB . HNO3→NOC . BaCl2→BaSO4D . Fe2+→Fe3+2. （2分）(2020·台州模拟) 某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：（）A . 该有机物所有碳原子都可能同平面B . 该有机物遇FeCl3会显紫色C . 1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应D . 1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应3. （2分）下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A . 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2OB . Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC . Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD . KOH＋HCl＝KCl＋H2O4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D . 原子半径大小：戊＜丙5. （2分）(2020·静安模拟) 化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（）A . 明矾作净水剂B . 漂粉精作消毒剂C . 铁粉作食品脱氧剂D . 浓硫酸作干燥剂6. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列叙述中错误的是（）A . 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B . 25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为C . 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D . 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB7. （2分）已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.39 kJ•mol﹣1B . +627.6 kJ•mol﹣1C . ﹣744.7 kJ•mol﹣1D . ﹣169.4 kJ•mol﹣1二、实验题 (共3题；共21分)8. （5分） (2018高一下·宁波期末) 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷(考试)
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一下·汕头期中) 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（）A . 二氧化硫会形成酸雨B . 氮氧化物会形成光化学烟雾C . 过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D . 一氧化碳是造成温室效应的主要物质2. （2分）氰气的化学式为（CN）2 ，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不和氢氧化钠溶液发生反应3. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥4. （2分）列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC . 中子数为20的氯原子：D . 乙烯的分子式：CH2═CH26. （2分） (2016高一上·浦东期末) 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）A . 气体分子间平均距离B . 气体分子数目C . 气体分子本身的体积D . 气体相对分子质量7. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D . 苯可做有机溶剂8. （2分）下列有机物有顺反异构体的是（）A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CHClD . CH3CH=CH29. （2分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水10. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（）A . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+H2OD . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣11. （2分） (2016高二上·简阳期中) 在相同温度下，0.01mol•L﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A . 由水电离出的[H+]相等B . 由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1C . 由水电离出的[OH﹣]都是0.01 mol•L﹣1D . 两者都促进了水的电离12. （2分）某反应中存在Na+、ClO﹣、Cl﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、H2O七种微粒，反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A . 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B . 氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C . 配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：5D . 若生成2.24L（标准状况）N2 ，则反应中转移电子0.2mol13. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）A . 该反应是一吸热反应B . 该反应不可能是氧化还原反应C . 该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D . 该反应不一定要有氧气参加14. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能X<YB . X的原子半径比Y小C . 电负性X>YD . X和Y的核电荷数之差为m－n15. （2分）关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A . 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B . 生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C . F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D . F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K216. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子17. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精18. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I219. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷(测试)
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高一上·宁德期中) 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （1分）下列实验操作中不正确的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度3. （1分） (2018高一上·肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （1分）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣aD . 相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：15. （1分） (2018高三上·上饶期中) 下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢6. （1分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料7. （1分） (2017高一上·石河子期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（）A . 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2OB . 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O8. （1分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 苯的最简式：CHC . 乙烯的分子式：CH2=CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O9. （1分） (2017高二上·贵阳开学考) 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。
拉萨市高考理综-化学一模考试试卷D卷
拉萨市高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法错误的是（）A . 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B . 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C . 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料2. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A . 稳定性：HCl＞H2S＞H2OB . 碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2C . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D . 还原性：I﹣＜Br ﹣＜Cl﹣3. （2分） (2016高二下·大名月考) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①②③⑤B . ④⑥⑦⑧C . ①④⑥⑦D . ②③⑤⑧4. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O5. （2分）(2017·湖北模拟) 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2 ，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（）A . 太阳能最终转变为化学能B . CeO2是水分解的催化剂C . T＜1050℃时，CeO2﹣δ比CeO2稳定D . 两步反应均属于氧化还原反应6. （2分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L7. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A . H2SO4→SO2B . H2S→SO2C . S→SO2D . SO32﹣→SO2二、推断题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高二下·临川期中) A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
西藏自治区拉萨市拉萨中学2021届上学期高三年级第一次月考化学试卷
西藏自治区拉萨市拉萨中学2021届上学期高三年级第一次月考化学试卷一、选择题1化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料 B 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C 二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白 D 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ） A 密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数大于2N AB 1Lol ·L －1Na 2CO 3溶液和1 mol ·L－1Al 2SO 43溶液等体积混合： 2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O ＝2AlOH 3↓＋3CO 2↑5“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．O 2在b 极得电子，最终被还原为23CO -B ．放电过程中，电子由电极a 经导线流向电极bC ．该电池工作时，23CO -经“交换膜2”移向b 极D ．H 2参与的电极反应为：-22322H -2e CO =H O CO -++、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是（ ） A W 、X 、Y 、Z 的简单离子的半径依次增大 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 C 析出的黄色沉淀易溶于乙醇与Z 属于同一主族，X 与Y 属于同一周期溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的ol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OHg为ɑ mol，CO为b mol，此时H2Og的浓度为________mol﹒L-1用含a、b、V 的代数式表示，下同，反应Ⅲ的平衡常数为________。
西藏高考化学一模试卷D卷
西藏高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行D . 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行2. （2分）下列说法错误的是（）A . 氯气的摩尔质量是71 g /molB . 通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C . 酸性的雨水都是酸雨，酸雨的pH小于5.6D . 1mol CO2的质量是44 g3. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO ═BaSO4↓4. （2分）(2020·盐城模拟) 抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉积物样品中分离得到，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A . 分子中有两个手性碳原子B . 分子中所有碳原子位于同一平面C . 能与酸性KMnO4溶液反应D . 1mol化合物X至多与1molBr2发生反应5. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C . 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD . 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等6. （2分）可逆反应达到平衡的重要特征是（）A . 正、逆反应还在继续进行B . 正、逆反应速率都为零C . 反应停止D . 正、逆反应速率相等且不为零7. （2分） (2019高二上·上海月考) 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B . c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)C . c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D . c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)8. （2分） (2018高一下·河北期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡二、综合题 (共4题；共20分)9. （4分） (2016高二下·扬州开学考) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol﹣1 ， C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．（1） F的化学式为________．（2） K的电子式为________．（3）写出反应①的化学方程式：________（4）写出反应②的离子方程式：________．10. （7分） (2016高一下·营山期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为________．（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________．B中应放置的液体是（填字母）________．a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）．a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液．11. （5分） (2016高一下·平罗期中) A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________；实验室制取A的化学方程式为________．（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________．（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是________．（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是________．12. （4分） (2019高二上·阜阳月考) 结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)已知: （-R表示烃基）（1） A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是________。
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 冰雪融化2. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别3. （2分）短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B . W的气态氢化物比X的稳定C . 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D . XY2与ZY2中的化学键类型相同4. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是（）A . 0.75B . 1.5C . 2D . 35. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列哪种食品的生产原料必须来源于无污染的环境，且其生产过程中绝对禁止使用人工合成物质（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种7. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷
拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列说法正确的是（）A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
B . NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法错误的是（）A . 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃B . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料C . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味D . 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收3. （2分）下列叙述错误的是（）A . 合金材料中可能含有非金属元素B . 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D . 合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子4. （2分）(2016·静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据5. （2分） (2016高一上·汕头期末) 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO 、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO 、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、OH﹣、CO6. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×10237. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuB . 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3Cl－C . 石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O8. （2分）下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A . 钾元素比钠元素的金属性强B . 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C . 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D . 碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高9. （2分）(2018·宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。
拉萨市高考化学一模试卷D卷
拉萨市高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列盛放试剂的方法正确的是（）A . 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D . 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2. （2分） (2015高一上·南市月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA3. （2分）下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种B . 分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体4. （2分）纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A . X可能是金属铜B . Y不可能是氢气C . Z可能是氯化钠D . Z可能是三氧化硫5. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A . 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D . 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输7. （2分）在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（）A . 10B . 11C . 12D . 13二、解答题 (共3题；共28分)8. （9分）工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．回答下列问题：（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果________；（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________；（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________；（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________；（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________；（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________．9. （10分） (2018高一上·广安期末)（1）Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
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拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品2. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . N2的电子式：C . S原子的结构示意图：D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 红磷与白磷B . 甲烷与丙烷C . 乙醇与二甲醚D . H、D和T4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2OB . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2OC . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O5. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化6. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（）A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏7. （2分）由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（）A . 取代、加成、水解B . 消去、加成、取代C . 水解、消去、加成D . 消去、水解、取代8. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④B . 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多D . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④9. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A . △H1＞△H2B . △H1＜△H2C . △H1=△H2D . 无法计算10. （2分）在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B . 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高11. （3分）右图是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中σ键与π键的个数比均正确的是（）A . 14，1：1B . 4，2：1C . 12，1：2D . 4，1：112. （3分）下列实验操作正确的是（）A . 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B . 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13. （3分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸14. （3分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等15. （3分） (2017高二下·怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡16. （3分） (2018高三上·吉林月考) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg ）。
下列叙述错误的是（）A . Ka(HA)为10-4.76B . 滴加NaOH溶液过程中，不变C . m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+)D . n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)17. （3分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol18. （3分） (2020高三上·长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（）A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色二、非选择题 (共5题；共56分)19. （5.0分） (2018高三下·城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.57.2沉淀完全的pH 3.39.99.5（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是________。
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。
该微电池的正极反应式为________。
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=________。
② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。
请设计实验方案加以验证：________。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是________。
20. （11.0分） (2016高一下·长春期中) 根据所学知识填空（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是________（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________．（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1．①A在5min末的浓度是________．②v（B）=________．③x=________．21. （14.0分） (2015高一下·咸阳期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，计算a的值．（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）．n1（始）：n1（平）=________．（4）原始混合气体中，a：b=________．22. （13.0分）甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。