1相平衡习题

物理化学第六章相平衡习题

一、选择题

1. 若A和B能形成二组分理想溶液，且T B*>T A*，则A和B在达平衡的气、液相中的物质的量分数（）。

(A) y A>x A，y Bx B；(C) y A>x A，y B>x B；(D) y A

2. 液态完全互溶的两组分A、B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B(l)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成y B（）它在液相中的组成x B。

(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)无法确定

3. 在温度T下，CaCO3(s)，CaO(s)及CO2的平衡系统压力为p，已知它们之间存在CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)反应，若往该平衡系统中加入CO2(g), 当重新达到平衡时，系统的压力（）。

(A)变大； (B)变小； (C)不变； (D)可能变大也可能变小。

4. A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成的液态完全互溶的气液平衡系统。在一定温度下，将B(l) 加入平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系统（）。

(A)一定具有最大正偏差； (B)一定具有最大负偏差；

(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差； (D)数据不够，无法确定。

5. 组分A(s)与组成B(s)组成的凝聚系统相图中，若己知形成以下四种化合物：

A2B(稳定)，AB（稳定），AB2(不稳定)，AB3（稳定）

则该相图中有（）最低共熔点和（）条三相线。

(A) 3，3 (B)4，4 (C) 3，4； (D) 4，5。

6. 将克拉佩龙方程应用于H2O(s)和H2O(l)两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将（）

(A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)无法判断

7. 将过量的NaHCO3(s)放入一真空密闭容器中，在50℃下，NaHCO3按下式进行分解：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，系统达平衡后，则其组分数C=（）；F=（）。

(A) 3，2；(B) 3，1；(C) 2，0；(D) 2，1。

8. 在上题中已达平衡的系统中加入CO2(g)时，系统重新达平衡后，则系统的组分数C=（）；F=（）。

(A) 3，2；(B) 3，1；(C) 2，0；(D) 2，1。

9. 二元合金处于低共熔温度时体系的自由度为（）。

(A) 0；(B) 1；(C) 2；(D) 3。

10．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化（）。：

(A) 升高； (B)降低； (C) 不变； (D)不一定。

11．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（）。：

(A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种； (D) 0 种。

12．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为（）。

(A) 1 ；(B) 2 ； (C) 3 ； (D) 0 。13．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（）。

(A) F= 1 ； (B) F = 2 ；(C) F = 3 ； (D) F = 4 。14．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数F的值完全正确的是（）。

(A) ①C = 1，F= 1 ②C = 2，F= 2 ③C = 3，F= 3 ；

(B) ①C = 2，F= 2 ②C = 3，F= 3 ③C = 1，F = 1 ；

(C) ①C= 3，F= 3 ②C = 1，F= 1 ③C = 2，F = 2 ；

(D) ①C = 1，F= 2 ②C = 2，F= 3 ③C = 3，F = 3 。

15．在下列体系中自由度数F = 2的体系是（）。

(A) 298K时，H2O(l)H2O(g) ；

(B) S(s)S(l)S(g) ；

(C) C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物；

(D) 一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。

16．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)三种结晶水合物。在p下，F=C-P+ 1 = 2 - 4 + 1 = -1，这种结果表明（）

(A) 体系不是处于平衡态； (B) Na2CO3·10 H2O(s) 不可能存在；

(C)这种情况是不存在的； (D) Na2CO3·7H2O(s) 不可能存在。

17．相图与相律之间是（）

(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；

(B)相图由相律推导得出；

(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关；

(D)相图决定相律。

18．下列叙述中错误的是（）

(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；

(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；

(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；

(D) 水的三相点F= 0，而冰点F = 1 。

19．Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是（）

(A) Na2CO3； (B) Na2CO3·H2O ；(C) Na2CO3·7H2O；(D) Na2CO3·10H2O。

20．如图6-1，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程（）

(A) a点物系；(B) b点物系；(C) c点物系；(D) d点物系。

21．如图6-2，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是（）

(A)w(s)∶w(l) = ac∶ab ； (B) w(s)∶w(l) = cb∶ab ；

(C)w(s)∶w(l) = ac∶cb； (D) w(s)∶w(l) = cb∶ac 。

22．如图6-3，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为（）。

(A) C点1，E点1，G点1 ；(B) C点2，E点3，G点1 ；

(C) C点1，E点3，G点3 ；(D) C点2，E点3，G点3 。