华南师大附中高三综合测试(四)

20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021-2021学年华南师大附中高三综合测试（四）化学试题（考试时间：120分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—21 N—14 O—16 Na—23 Ca—40请将答案填入答题卡、或答卷的指定位置第一部分（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．2021年诺贝尔化学奖得主—德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面被氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。

下列有关说法不正确的是（）A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO被氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O2．元素周期表中，同周期IIA和IIIA元素原子序数差不可能是（）A．1 B．10 C．11 D．253．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C604．在下列数量含有10电子的物质中：所含质子数由多至少的正确排列是（）①质量为34.0g的氨气；②标准状况下体积为11.2L的氟化氢；③4℃时体积为22.4mL的纯水；④标准状况下体积为22.4L的甲烷。

A．①>③>④>②B．②>①>③>④C．④>②>①>③D．①>④>③>②5．根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2+2D—=2A—+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2—和M—的电子层结构相同，则原子序数：R>M+过量盐酸 通入SO 2+BaC12溶液+过量盐酸+Na 2SO 3溶液+硝酸BaC12溶液+过量盐酸+BaC12溶液点燃D ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB6．某温度下，在容积固定的密闭容器中，反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）达到平衡状态Ⅰ，此时，其它条件不变，再向容器中充入一定量的N 2，达到平衡状态Ⅱ。

则下列说法不正确的是（） A ．N 2的转化率：Ⅰ>Ⅱ；H 2的转化率Ⅰ>Ⅱ B ．总压强：Ⅰ>ⅡC ．平衡常数：Ⅰ=ⅡD ．c （NH 3）：Ⅰ<Ⅱ7．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的有（） A ．Fe （NO 3）2溶液白色沉淀B ．Ba （NO 3）2溶液白色沉淀C ．无色溶液白色沉淀D ．无色溶液无沉淀白色沉淀8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A ．BF 3B ．H 2OC ．SiC14D ．PC159．下列实验能达到预期目的的是（） ①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO 2中的SO 2 ③向碘水中通入SO 2观察碘水褪色证明SO 2具有还原性④向含有Mg （OH ）2和Ca （OH ）2的浊液中加入足量MgC12溶液，充分反应后过滤，可除去Mg （OH ）2中Ca （OH ）2A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④10．2021年北京奥运会在主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest ）。

有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。

巢式硼烷除B 10H 14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。

下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（）A ．这类巢式硼烷的通式是C n H n+4B ．2B 5H 9+12O 25B 2O 3+9H 2O,1molB 5H 9完全燃烧转移25mol 电子C．B5H9中H原子的成键方式都相同D．硼烷与水反应是非氧化还原反应二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．酸根RO3—所含电子数比硝酸根NO3—的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．RO3和NO3只能被还原，不能被氧化C．RO3中R的化合价与NO3中的N的化合价相等D．R和N为同族元素12．已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13+、CH3COO—、C1—B．A13+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br—13．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。

下列有关叙述中，不正确的是（）A．乙酸乙醋中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拦、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖14．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。

已知A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）A．原子半径：A<B<CB．沸点：A的氢化物低于C的氢化物C．A元素的单质与C元素的无氧酸溶液中置换出C元素的单质，则非金属性A >C D．B元素单质与C元素单质直接化合得到的产物易水解15．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）；△H>－574kJ·mol—1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）；△H>－1160kJ·mol—1下列说法正确的是（）A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）；△H>－574kJ·mol—1B．等物质量的甲烷参与反应①②，甲烷完全反应，转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．以上两个反应都是焓减熵增的反应，所以两个反应都易发生，速率快16．下列说法正确的是（）A．X、Y为同主族元素，若X的单质为X2，则Y的单质一定为Y2B．Na+是第三周期元素简单离子中半径最小的C．SiO2、Si都是原子晶体，硬度大，且不易碎D．不同非金属元素能形成共价化合物也能形成离子化合物17．下列离子方程式正确的是（）A．C12与NaOH溶液反应：C12+2OH—=C1—+C1O—+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH—=2F—+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag（NH3）2++2H2OD．Fe2O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O18．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物减少的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）19．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），根据题意，以下说法正确的是（）A．E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的△H<0B．容器中气体的总物质的量E点大于D点C．F点的正反应速率大于逆反应速率D．v（甲醇）=n B/3t B mol（L·min）表示500℃时以上反应在D点的速率20．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B 和C物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol第二部分（非选择题80分）三、本题包括3小题21．（共9分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ—Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的是（填装置序号）；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ（填选项序号）；A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为；②将碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子；22．（共10分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0.10 丝0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末0.5 50 20 35 503 0.10 丝0.7 50 20 36 2504 0.10 丝0.8 50 20 35 2005 0.10 粉末0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 35 50 40分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。

23．（共10分）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑。

为了测定某过氧化钠固体的纯度，今何等如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLMnO4溶液（此时猛全部以Mn2+存在）（1）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用，理由是。