溶解氧PPT

2 2 I 2＋ 2 S 2 O 3 − → 2 I −＋ S 4 O 6 −
步骤： 步骤：
Na2S2O3标定： 标定： 10.00mL0.01000N的KIO3＋0.5gKI＋ 的 ＋ 1.0mL 1+3（体积比） H2SO4 → 碘量瓶 （体积比） →水封 暗处 水封→暗处 水封 暗处2min→↓50mL蒸馏水 蒸馏水 →0.01N Na2S2O3滴定 淡黄色 滴定→淡黄色 →1mL0.5%淀粉 淀粉→Na2S2O3滴至蓝色消 淀粉 终点）。 失（终点）。 也可以用碘酸钾做标准。 也可以用碘酸钾做标准。
步骤： 步骤： ① 100mL 水 样 ＋ 250mL 锥 形 瓶 ＋ 1mL 25％氢氧化钠溶液＋10.00mL 0.01mol/L高锰 ％氢氧化钠溶液＋ 高锰 酸钾溶液混匀→加热 准确煮沸10min， 从 加热（ 酸钾溶液混匀 加热 （ 准确煮沸 ， 冒出第一个气泡开始计时） 迅速冷却到室 冒出第一个气泡开始计时 ） →迅速冷却到室 硫酸＋ 碘化钾→混匀 混匀→暗 温→5mL 1+3 硫酸＋0.5g 碘化钾 混匀 暗 处 5min→ 硫 代 硫 酸 钠 标 准 溶 液 → 淡 黄 色 →1mL 0.5％ 淀粉 滴定至蓝色退去 （ 读数 滴定至蓝色退去（ ％ 淀粉→滴定至蓝色退去 V1），平行样滴定读数相差不超过 平行样滴定读数相差不超过0.10mL。 。
整瓶滴定： 整瓶滴定：
ρ
C ×V × 8 ρ O2 ＝ × 100 V1 − 2
O2
－ 水样中溶解氧浓度mg/L 水样中溶解氧浓度 V－滴定样品消耗的 2S2O3体积 体积mL －滴定样品消耗的Na C—Na2S2O3浓度 浓度(mol/L)； ； V1—固定水样体积（水样瓶容积）ml 固定水样体积（ 固定水样体积 水样瓶容积） 试剂体积ml 氯化锰溶液和碱性碘化钾溶液 氯化锰溶液和碱性碘化钾溶液) ２－试剂体积 (氯化锰溶液和碱性碘化钾溶液
标定反应如下： 标定反应如下：
− − + IO 3 ＋5I ＋6H → 3I 2＋3H 2 O 或 Cr2 O 7＋6I −＋14H + → 3I 2＋2Cr 3+＋7H 2 O 2 2 I 2＋2S 2 O 3 - → 2I −＋S 4 O 6-
和
标定浓度计算： 标定浓度计算：
15.00 × 0.0100 C Na2 S 2O（mol/L）＝ 3 VNa 2 S 2O3 (mL)
水样测定和计算 约125mL溶解氧瓶按有关要求装满水样 溶解氧瓶按有关要求装满水样 塞紧瓶盖→ ＋1mLMnSO4＋1mLKI-NaOH→塞紧瓶盖 塞紧瓶盖 摇匀（不少于20次 静置→沉淀至瓶高一 摇匀（不少于 次）→静置 沉淀至瓶高一 静置 半时→↓1mL 1+1 H2SO4→沉淀溶解 沉淀溶解→2min后 半时 沉淀溶解 后 →全部转移至三角瓶 全部转移至三角瓶→Na2S2O3滴定 淡黄 滴定→淡黄 全部转移至三角瓶 淀粉→洗溶解氧瓶 色→1mL0.5%淀粉 洗溶解氧瓶 滴定至蓝 淀粉 洗溶解氧瓶→滴定至蓝 色消失（终点）。 色消失（终点）。
影响因素 生物活动 有机物含量 水温 盐度
海水中DO含量高，说明水体净化 含量高， 海水中 含量高 作用强，水质好。 作用强，水质好。 河流湖泊DO＝7.5mg/L 河流湖泊 ＝ ＜5mg/L浮游生物不能生存 浮游生物不能生存 ＜2mg/L水体发臭 水体发臭 海水 DO≈8mg/L。 。 水：地面水、地下水和海水 地面水、 地面水和海水水质标准：DO不＜ 地面水和海水水质标准： 不 4mg/L
实验2 实验
DO和COD的测定 和 的测定
一、DO
DO是水生生物生命活动不可 是水生生物生命活动不可 缺少的因素，是水质的重要指标。 缺少的因素，是水质的重要指标。 海水中氧的收支情况： 海水中氧的收支情况： 产氧： 产氧：①海洋上空大气氧的溶解 ②浮游植物光合作用产生
耗氧： 耗氧： ①有机物氧化 ②海洋生物呼吸作用 ③ 无机物的氧化
蒸馏水代替水样， ② 取 100mL蒸馏水代替水样 ， 按上述 蒸馏水代替水样 步骤分析空白滴定值V 步骤分析空白滴定值 2。 ③计算
C (V 2 − V 1) × 8.0 COD = × 1000 V
C－Na2S2O3的浓度 － 的浓度mol/L V2－空白值滴定消耗 2S2O3mL 空白值滴定消耗Na V1－滴定样品时Na2S2O3体积mL 滴定样品时 体积 V－取水样体积 －取水样体积mL COD—水样的化学需氧 量mg O2/L 水样的化学需氧
1 / 2O2 ≈ I 2 ≈
22S 2 O 3
，所以浓 要除以4。因为氧的分子量＝ ， 度C 要除以 。因为氧的分子量＝32， 所以32/4=8。 所以 。
2要消耗4moL S 2 O 3 即1moLO2要消耗
生物需氧量（ 二、生物需氧量（BOD） ） 和化学耗氧量（ 和标准规定： 一类海水COD＜3mg/L， ◆ 一类海水 ＜ ， 一般正常海水COD≈1mg/L ◆一般正常海水 地面水水质标准规定： 地面水水质标准规定： ▲Ⅰ－Ⅲ类地面水高锰酸盐指数 ＜6mg/L
COD测定（锰法）： 测定（锰法） 测定 原理
MnO −＋有机物＋OH - 加热 → MnO 2＋CO 2＋H 2 O ① 4 10I -＋16H +＋2MnO − (过量)＝5I 2＋2Mn 2 +＋8H 2 O 4 2I -＋MnO 2＋4H +＝I 2＋Mn 2 +＋2H 2 O ②
海 水 中 DO 含 量 的 饱 和 程 度 常 用 饱和度”来表达，说明海水中O的 “ 饱和度 ” 来表达 ， 说明海水中 的 实际溶存量与氧在现场体积下饱和量 的百分比： 的百分比： C O2％＝ C × 100 %
s
Cs－对应温度、盐度下DO的饱和 －对应温度、盐度下 的饱和 含量,可查 海洋学常用表》 可查《 含量 可查《海洋学常用表》 C－海水中实际 含量。 －海水中实际DO含量。 含量
海洋中天然和人为污染有机物浓度为n-n00µg/L。 。 海洋中天然和人为污染有机物浓度为 然有机物由浮游生物新陈代谢 由浮游生物新陈代谢、 然有机物由浮游生物新陈代谢、死亡生物分解产生 人为污染有机物由生活 由生活、 人为污染有机物由生活、工业和农业废水组成 这些有机物分解要耗氧， 这些有机物分解要耗氧，所以也用氧的饱和差表示 水体的DO 水体的 表观耗氧量（ 表观耗氧量（AOV）：表示由于有机物的氧化所 ） 消耗的氧量 ⊿O2＝Cs－C ＝ －
滴定： 取100mL滴定： 滴定 为方便起见， 为方便起见，沉淀溶解后也可以用 量筒量取100mL来滴定 ， 只是计算公 来滴定， 量筒量取 来滴定 式如下： 式如下：
C ×V × 8 ρ O2 ＝ × 100 = 80CV 100
该式忽略了固定剂体积的影响。 该式忽略了固定剂体积的影响。
注公式中8的由来： 注公式中 的由来： 的由来 从测定原理的反应式可知， 从测定原理的反应式可知，
COD：在一定条件下化学氧化剂氧化 ： 水中有机污染物所消耗的氧量。 水中有机污染物所消耗的氧量。 化学氧化剂有重铬酸钾和高锰酸钾， 化学氧化剂有重铬酸钾和高锰酸钾， 故又分： 故又分：
铬法CODCr：可氧化 可氧化80-90% 铬法 有机物， 河水、 淡水用此法， 有机物 ， 河水 、 淡水用此法 ， 海水 不能用，因为Cl会干扰测 不能用，因为 会干扰测 锰 法 CODMn ： 可 氧 化 5060%有机物 ， 海水用此法 ， 河水 、 有机物， 有机物 海水用此法， 河水、 淡水也可用此法， 淡水也可用此法 ， 但称作高锰酸盐 指数。 指数。
DO的测定 的测定用碘量法： 的测定 原理： 原理：
Mn
2+
＋ 2 OH
−
→ Mn ( OH ) 2 ↓
(白色 )
Mn ( OH ) 2 Mn ( OH ) 2
1 ↓ ＋ → MnO ( OH ) 2 ↓ （褐色） 2 ↓ ＋ 2 I − ＋ 4 H + → Mn 2 + ＋ I 2 ＋ 3 H 2 O
BOD：在需氧条件下，水中有机物由于微 ：在需氧条件下， 生物的作用所消耗的氧量。 生物的作用所消耗的氧量。 要使水中有机物全部氧化分解时间很 多达100天）。因此，采用在 ℃的含 因此， 长（多达 天）。因此 采用在20℃ 氧条件下培养5天所消耗的氧来代替 天所消耗的氧来代替。 氧条件下培养 天所消耗的氧来代替。称作 5日生化耗氧量 日生化耗氧量BOD5。可作为水体受有机 日生化耗氧量 物污染的指标。 物污染的指标。
海水中DO单位：ml/L，每升 单位： 海水中 单位 ， 20℃ 、 1atm的海水中溶解的氧在 ℃ 的海水中溶解的氧在 0℃、1atm下的 数。 下的mL数 ℃ 下的 环境科学中DO的单位常用： 的单位常用： 环境科学中 的单位常用 mg/L， 因为 标准状态下氧＝ ， 因为1mL标准状态下氧＝ 标准状态下氧 1.43mg。 。