金属的化学性质第二课时

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还原剂：Na
氧化剂：H2O
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思考讨论：
1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如 何保存钠？ 保存在盛有煤油的试剂瓶中。
2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？ 干燥的沙土灭火。
3、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么
现象？写出发生的化学方程式。
观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面 上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑， CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
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1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰 好完全反应后，计算：① Al的物质的量。②参加 反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 ③生成标准状况下H2的体积。
作业
练习1、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的 氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸 的物质的量浓度为多少？ 练习2.将0.65g 锌加到足量盐酸中，计算： 1、标准状况下，生成H2 的体积？ 2、若反应完成后，溶液体积为50 mL，这时溶 液中的ZnCl2 的物质的量浓度是多少？
浮
钠浮在水面上
密度比水小 产生气体
在水面上四处游动， 游、响 发出嘶嘶声 熔 立刻熔成一个小球 红 反应后溶液变红
反应放热，熔点低
生成碱性物质
2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na与水反应方程式的分析
化合价升高，失去电子，被氧化
０
＋１ ＋１
２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
化合价降低，得到电子，被还原
二、金属与酸和水的反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸 时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如 Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
结论：反应的剧烈程度不同
1
பைடு நூலகம்
思考：铁铝等金属可制成水壶烧水，说明
他们很难与水反应，是不是所有金属都不
与水反应？
实验3-3 钠与水的反应
概括 现象 性质
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3、铁与水反应 高温 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸 气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
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4、金属与水反应小结 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
100℃ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
偏铝酸钠
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四、物质的量在化学方程式计算中的应用
一、原理
例如：
扩大NA倍：
２H2
点燃 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O ∶ １ NA ∶ ∶ ∶ ２ 2NA 2mol
化学计量数之比： 2
2NA ∶
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol
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例题2、将0.5 mol钠放入足量的水中，计算： （3）生成的溶液的溶质质量为多少g？
（3）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 80g 0.5mol m（NaOH）
80 g 0.5mol m( NaOH ) 20 g 2mol
※注意：根据化学方程式进行计算时，同种物 质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必 须保持左右对应（上下统一，左右对齐）
V (H2) 22.4L V (H2)
=
二、步骤 （注意解题格式）
例题1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的 量是多少? 解：2NaOH ＋ H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2mol 1mol 0.1mol n（H2SO4）
v( NaOH) n( NaOH) v( H 2 SO4 ) n( H 2 SO4 )
1 0.10mol n(H 2 SO 4 ) 0.05mol 2
答：略
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例题2、将0.5 mol钠放入足量的水 中，计算： （1）参加反应的水为多少mol ？ （2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？ （3）生成的溶液的溶质质量为多少g？ （1）解：2Na ＋ 2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O）
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练习2、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g， 在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解， 反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L， 溶液的体积为200 mL。 试求：(1) 原混合物中铁粉的质量为多少？ (2) 反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。
∆ 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 ↑
高温 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 结论：金属性越强，越容易与水反应
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三、铝与氢氧化钠溶液的反应
演示实验：取铝粉加浓NaOH溶液（加热），并检验气体 实验现象： 两支试管均有气泡产生，在试管口
处点燃气体，可观察到蓝色火焰。 反应放热。 实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化 钠反应。二者均生成氢气。等量的 铝无论和酸或碱反应产生等量的氢 +3 气
2 0.5mol n( H 2 O ) 0.5mol 2
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例题2、将0.5 mol钠放入足量的水中，计算： （2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（2）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2）
22.4 L 0.5mol V (H 2 ) 5.6 L 2mol
化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于各物质的物质的量之比。
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注 意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物 质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g
6.5g 65g 6.5g
2mol
n (HCl) 2mol n(HCl) =
22.4L