物质的量的单位——摩尔 教案
物质的量的单位——摩尔 教案 人教版高中化学第一册
课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。
3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。
4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。
教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。
难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。
关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。
考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。
教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。
一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。
聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。
【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。
【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。
创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。
【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。
“物质的量及其单位——摩尔”教学设计
“物质的量及其单位——摩尔”教学设计二、教学目标：1. 掌握物质的量的概念及其基本单位——摩尔的含义和计算方法。
2. 理解摩尔质量的含义及其计算方法，掌握计算化学反应中物质的量及物质的量比的方法。
3. 了解摩尔对化学计量的意义和作用，掌握化学方程式的用法。
三、教学内容和流程：1. 引入：通过句子：“一块巧克力等于一百颗小巧克力食品？”以此开始。
在开学第一节化学课上，我问学生:“一块巧克力等于一百颗小巧克力糖果吗？”（引导学生思考，告诉学生摩尔的概念是计数单位）学生深入了解物质的量，摩尔的基本概念及其计算方法。
我们可以拿一块巧克力和一百颗小巧克力糖果为例。
（1）巧克力巧克力的分子量为M，它的质量为m，则它的摩尔数n = m / M. (这意味着摩尔数是质量和摩尔质量的比值)（2）巧克力糖 (例如)巧克力糖的分子质量为m2,它的质量为m1，则是不是m2/m1百颗巧克力糖就等于一块巧克力吗？（3）通过与巧克力的比较，学生可以理解摩尔的概念，为后续学习做好铺垫。
通过实例引导学生了解摩尔质量的定义和计算，例如水分子的摩尔质量是18，二氧化碳分子的摩尔质量是44。
4. 化学计量通过化学计量，学生掌握物质量、摩尔、化学方程式等的计算方法（1）计算物质的量基于化学方程式.例如，用反应物的化学式估算产物的质量和量：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O对于反应条件，它应该是“1摩尔甲烷和2摩尔氧气反应产生1摩尔二氧化碳和2摩尔水”。
因此，如果给出甲烷的质量和O2的容积，则可以计算出产物二氧化碳和H2O的物质量或摩尔数。
例如，反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 可以用于计算CH4的摩尔质量(16.04 g/mol)、CO2的摩尔质量(44.01 g/mol)和H2O的摩尔质量(18.02 g/mol)五、小结：通过摩尔的学习，学生能了解到化学物质的量是物质数量的基本单位，进一步了解化合物的计算和化学反应的计算和表征。
《物质的量单位—摩尔》教案
第二节化学计量在实验中的应用教学重点与难点教学重点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。
教学方式本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。
另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。
第一课时：物质的量的单位——摩尔引入教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。
那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。
这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。
例如我们已经知道反应：2H2+ O2点燃2H2O微观角度：2个氢分子1个氧分子2个水分子宏观角度： 4 g 32 g 36 g从上述方程式我们可以看到什么呢?学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位-摩尔教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握摩尔的定义，了解摩尔的历史发展。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔进行科学计算的能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其基本性质。
2. 摩尔的定义及其与物质的量的关系。
3. 摩尔的历史发展及其在国际单位制中的地位。
4. 物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔的定义及应用。
2. 教学难点：物质的量的计量单位-摩尔的换算和运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔的基本概念。
2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
3. 采用互动教学法，让学生参与讨论和提问，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 导入：通过提问，引导学生回顾之前学过的内容，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念及其基本性质，让学生理解物质的量的重要性。
3. 讲解摩尔的定义，让学生了解摩尔的由来和意义。
4. 讲解摩尔与物质的量的关系，让学生掌握摩尔的运用方法。
5. 通过案例分析，让学生学会运用物质的量和摩尔进行科学计算。
6. 课堂互动：让学生提问，解答疑问，巩固所学知识。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量和摩尔的重要性。
8. 布置作业：让学生运用物质的量和摩尔进行实际计算，提高运用能力。
六、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
七、教学评价：通过课堂提问、作业批改、课后访谈等方式，评价学生对物质的量和摩尔的掌握程度，为下一步教学提供参考。
八、教学拓展：1. 引导学生了解物质的量的其他计量单位，如摩尔质量、摩尔体积等。
2. 引导学生探究摩尔在不同领域中的应用，如化学反应、物质的传输等。
3. 引导学生关注物质的量和摩尔在国际单位制中的地位和发展趋势。
九、教学资源：1. 教材：《物质的量的单位-摩尔》2. 课件：物质的量和摩尔的相关图片、图表、动画等。
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
高中化学物质的量教案7篇
高中化学物质的量教案7篇高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇21、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
物质的量的单位摩尔教案
一、教案概述1.1 教学目标（1）让学生理解物质的量的概念及意义；（2）让学生掌握摩尔的定义及计算方法；（3）培养学生运用摩尔概念解决实际问题的能力。
1.2 教学内容（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔与克/摩尔的关系；（4）摩尔在不同情境下的应用实例。
1.3 教学方法采用讲授法、案例分析法、小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
1.4 教学重点与难点（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔在不同情境下的应用实例。
二、教学过程2.1 导入新课通过提问方式引导学生回顾之前学过的知识，如质量、体积等，引出物质的量这一概念。
2.2 讲授新课（1）讲解物质的量的概念及单位，介绍摩尔的定义；（2）讲解摩尔的计算方法，如物质的量与质量、体积的关系；（3）讲解摩尔与克/摩尔的关系，引导学生理解摩尔质量的概念；（4）举例说明摩尔在不同情境下的应用，如化学反应、物质的提纯等。
2.3 案例分析选取实际案例，让学生运用摩尔概念进行计算和分析，巩固所学知识。
2.4 小组讨论引导学生分组讨论，分享彼此对摩尔概念的理解和应用，互相学习，提高解决问题的能力。
2.5 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调摩尔的概念及计算方法，提醒学生注意摩尔在不同情境下的应用。
三、作业布置布置一些有关摩尔计算的练习题，让学生课后巩固所学知识。
四、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
五、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、小组讨论参与度等方面对学生的学习情况进行评价，了解学生对物质的量及摩尔概念的掌握程度。
六、实践活动6.1 设计实验让学生通过实验来验证摩尔概念，例如，通过测定一定体积的气体在标准状况下的物质的量，来验证摩尔体积的概念。
6.2 实验操作学生分组进行实验，记录实验数据，并按照实验步骤进行操作。
6.3 实验结果分析实验结束后，让学生根据实验数据计算物质的量，并与理论值进行比较，分析实验误差来源。
物质的量单位摩尔(课教案)
物质的量单位-摩尔（优质课教案）第一章：物质的量概念引入1.1 教学目标（1）让学生了解物质的量的概念及意义。
（2）掌握物质的量的基本计量单位——摩尔。
1.2 教学内容（1）物质的量的定义：物质含有多少个微观粒子叫做物质的量。
（2）物质的量的符号：n。
（3）物质的量的基本单位：摩尔，符号为mol。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考和学习物质的量概念。
1.4 教学步骤（1）引入：提问学生什么是物质的量，让学生思考并回答。
（2）讲解：讲解物质的量的定义、符号及基本单位摩尔。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的符号，加深学生对摩尔的认识。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学物质的量概念。
第二章：摩尔的计算2.1 教学目标（1）让学生掌握摩尔的计算方法。
（2）能够运用摩尔进行物质的量计算。
2.2 教学内容（1）摩尔的计算公式：n（mol）= N（个数）/阿伏伽德罗常数。
（2）阿伏伽德罗常数：6.02×10^23/mol。
（3）摩尔与微观粒子的关系：1mol物质含有6.02×10^23个微观粒子。
2.3 教学方法采用讲解法，结合实例让学生理解和掌握摩尔的计算方法。
2.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔的计算公式及阿伏伽德罗常数。
（2）实例：给出实例，让学生运用摩尔进行物质的量计算。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的计算过程，加深学生对摩尔计算的理解。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学摩尔的计算方法。
第三章：摩尔与质量的关系3.1 教学目标（1）让学生了解摩尔与质量的关系。
（2）掌握摩尔质量的概念及计算方法。
3.2 教学内容（1）摩尔质量：1mol物质的质量称为摩尔质量。
（2）摩尔质量的计算公式：M（g/mol）= m（g）/ n（mol）。
（3）摩尔质量的应用：通过摩尔质量可以计算物质的量。
3.3 教学方法采用讲解法，结合实际例子让学生理解和掌握摩尔与质量的关系。
3.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔质量的定义及计算公式。
物质的量的单位——摩尔教学设计
《物质的量的单位——摩尔》教学设计仙桃八中化学组——沈洁一、教学目标1、知识与技能认识物质的量及其单位；了解阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与微观粒子数之间的转换关系。
2、过程与方法参与概念的形成过程，实现对知识的自我建构，学会类比启发，逻辑推理等科学学习方法。
3、情感态度与价值观在相互交流与讨论中，培养主动参与、乐于探究、合作交流的品质。
二、教学重难点教学重点：物质的量及其单位——摩尔概念的建构、理解和应用。
教学难点：物质的量及单位——摩尔概念的建构。
三、教法学法教法：创设情景、诱思探究、逻辑推理、活动建构、类比启发、练习巩固，合作探究。
学法：思考交流、主动参与、讨论分析、乐于探究、自主阅读、归纳总结、自我建构。
四、教学过程（一）、创设情景，引出概念【自主探究】：如何得出10kg米所含的米粒数？（假定每粒米的质量均相等）【学生总结】：方法1、一粒一粒数。
方法2、先数出一两米有多少粒，然后再换算成10kg中有多少粒。
【教师引导】：第二种方法更科学，更实用。
【投影展示】：生活中常用的一些计量方式引入集合体的概念设计意图：引导学生分析日常生活中简单熟悉的问题：微小物件表示方法——引入集合体的概念。
为建构微观粒子集合体做好铺垫。
（二）、活动建构，分析概念活动1、展示一杯水，引导学生讨论这杯水中含有多少个水分子？同时投影展示“一滴水中水分子数目”的有关资料。
学生活动：想到了采用“集合体”的观点，把大量的水分子看成一个集合体，数起来就会方便。
活动2、引导学生讨论该方程式表示的意义。
点燃C + O2 ==== CO2从宏观质量角度：每12克碳和每32克氧气反应生成44克二氧化碳从微观粒子角度：每一个碳原子和每一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子教师引导：在实验室可以称取12g碳和32g氧气反应，却无法称取1个碳原子和1个氧分子反应，而同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间肯定存在着联系。
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位-摩尔教案第一章：物质的量的概念1.1 物质的量的定义物质：具有相同物理和化学性质的粒子集体物质的量：表示物质含有粒子多少的物理量，单位是摩尔（mol）1.2 物质的量的计量单位摩尔（mol）：物质的量的基本单位，1摩尔等于含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子的物质第二章：摩尔质量2.1 摩尔质量的定义摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）2.2 摩尔质量的计算摩尔质量等于物质的质量除以物质的量，即M = m/n第三章：摩尔与实际质量的转换3.1 摩尔与克之间的转换1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量（以克/摩尔为单位）3.2 摩尔与实际质量的计算实际质量= 摩尔质量×物质的量物质的量= 实际质量/ 摩尔质量第四章：摩尔与粒子数目的关系4.1 摩尔与粒子数目的比例关系1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子4.2 摩尔与粒子数目之间的计算粒子数目= 摩尔数×阿伏伽德罗常数摩尔数= 粒子数目/ 阿伏伽德罗常数第五章：摩尔在不同化学反应中的应用5.1 摩尔在化学计量学中的应用化学反应中物质的量的比例关系，即化学方程式中的系数5.2 摩尔在化学实验中的应用配制溶液：根据所需物质的量计算溶质的摩尔数，再计算所需质量物质的量测定：通过反应物质的量比例，计算未知物质的摩尔数第六章：摩尔与体积的关系6.1 摩尔体积的概念摩尔体积：1摩尔气体在标准状态下的体积，约为22.4升（L）6.2 摩尔体积的计算与应用气体体积= 摩尔数×摩尔体积摩尔数= 气体体积/ 摩尔体积第七章：摩尔浓度7.1 摩尔浓度的定义摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，单位是摩尔/升（mol/L）7.2 摩尔浓度的计算与表达摩尔浓度= 溶质的摩尔数/ 溶液的体积（L）可以通过物质的量与溶液的体积关系来表示摩尔浓度第八章：摩尔与反应物质量的关系8.1 化学反应中摩尔比的概念化学反应中反应物与物的摩尔比：根据化学方程式中系数的比例8.2 摩尔比的应用计算反应物与物的摩尔数：根据化学方程式中摩尔比，已知某一物质的摩尔数，求另一物质的摩尔数第九章：摩尔与化学反应的限制因素9.1 化学反应的限制因素反应速率与反应物摩尔数的关系，确定化学反应的速率决定步骤9.2 摩尔与化学反应的限制因素通过摩尔数的关系确定化学反应中的限制反应物，进而计算其他物质的摩尔数第十章：摩尔在实际应用中的案例分析10.1 摩尔在药物剂量中的应用根据药物的摩尔质量和所需的药物剂量，计算所需的摩尔数或质量10.2 摩尔在化学工业中的应用摩尔概念在化学合成、生产过程中发挥着重要作用，用于计算反应物与物的物质的量比例第十一章：摩尔与能量的关系11.1 摩尔焓的概念摩尔焓：化学反应中1摩尔物质参与反应时放出或吸收的热量，单位是焦耳/摩尔（J/mol）11.2 摩尔焓的计算与应用反应焓变= 反应物摩尔焓物摩尔焓通过摩尔焓计算反应的热量变化第十二章：摩尔与化学反应的平衡12.1 化学平衡常数的概念化学平衡常数：化学反应在一定条件下达到平衡时，反应物与物浓度比的摩尔数幂次方12.2 摩尔与化学反应平衡的应用通过平衡常数表达式，分析反应物与物的摩尔数关系，判断反应的方向第十三章：摩尔与物质的聚集状态13.1 物质的聚集状态与摩尔的关系固体、液体、气体的摩尔体积不同，与物质的聚集状态有关13.2 摩尔体积与聚集状态的应用通过摩尔体积分析不同聚集状态物质的性质，如气体的压缩性、液体的表面张力等第十四章：摩尔与物质的化学反应活性14.1 化学反应活性与摩尔的关系化学反应活性：物质参与化学反应的能力，与物质的摩尔数有关14.2 摩尔与化学反应活性的应用通过摩尔数分析反应物的活性，判断反应的难易程度和速率第十五章：摩尔在科学研究与技术应用中的综合案例15.1 摩尔在生物化学中的应用分析生物分子如蛋白质、核酸的摩尔质量，研究其结构和功能15.2 摩尔在材料科学中的应用研究材料的摩尔组成，优化材料性能，如合金的摩尔比例对性能的影响15.3 摩尔在环境科学中的应用分析污染物在环境中的摩尔浓度，评估环境污染程度，制定环境保护措施15.4 摩尔在其他领域的应用摩尔概念在地球科学、宇宙学、食品科学等领域也有广泛的应用，用于物质的量计算和分析重点和难点解析本文主要介绍了物质的量的单位-摩尔的概念、计算方法及其在各个领域的应用。
高中化学 第二章 第三节 第一课时 物质的量的单位——摩尔教案 新人教版必修第一册
第一课时 物质的量的单位——摩尔[明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
学生自主学习物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位(1)物质的量是表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量，用符号□02n 表示。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数的概念□061_mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为□07N A 。
(2)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )之间的关系□08n ＝NN A摩尔质量 1.2．1 mol 任何粒子或物质的质量以□05克为单位时，其数值都与该粒子的□06相对原子质量或相对分子质量相等。
1．“1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。
2．“1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。
3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对，摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。
课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位——摩尔1．物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。
例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。
物质的量的单位摩尔教案
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其重要性。
2. 让学生掌握摩尔的定义及其与其它单位的关系。
3. 让学生学会运用摩尔进行物质的量的计算。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本物理量。
2. 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1mol物质含有约6.02×10²³个粒子。
3. 摩尔与其他单位的关系：1mol=6.02×10²³个粒子，1mol=22.4L气体（标准状况），1mol=1000g（质量）。
4. 物质的量的计算：利用摩尔进行物质的量的计算，如n=N/NA（N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数）。
三、教学重点与难点1. 重点：摩尔的定义及其与其他单位的关系，物质的量的计算。
2. 难点：摩尔的概念理解，物质的量的计算应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解摩尔的定义、与其他单位的关系及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生加深对物质的量的计算的理解。
3. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入：讲解物质的量的概念，引导学生理解物质的量的重要性。
2. 讲解摩尔的定义，让学生掌握摩尔的基本概念。
3. 讲解摩尔与其他单位的关系，让学生学会进行单位转换。
4. 讲解物质的量的计算方法，举例进行分析。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识进行物质的量的计算。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调摩尔的概念及其重要性。
7. 布置作业：巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
六、教学拓展1. 讲解物质的量的其他单位：摩尔、克、升等。
2. 讲解物质的量的衍生单位：摩尔浓度、摩尔质量等。
3. 让学生了解物质的量在化学实验中的应用，如配制溶液、计算反应物的物质的量等。
七、课堂互动1. 提问：物质的量的重要性是什么？2. 提问：摩尔与其他单位的关系是什么？3. 提问：如何运用摩尔进行物质的量的计算？4. 让学生进行小组讨论，探讨物质的量在实际应用中的例子。
物质的量的单位——摩尔
《物质的量的单位——摩尔》教学设计1.教材分析【教材内容】物质的量所表示的是具有一定数目粒子的集合体，符号表示为“n”，它与摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度共同构成了一个完整的概念系统。
实际上“物质的量”概念系统贯穿于整个高中化学阶段的学习之中，同时也是学生学习化学过程中的一个非常重要的知识“节点”,它是连接微观和宏观、定性和定量的桥梁,另外物质的量概念体系的存在完善了学生学习化学的视角，拓展了学生认识科学的视野，帮助学生能够科学认识难以观察感受的微观世界，让他们可以从物质的量的视角来解析化学反应，并可以将宏观、微观与化学符号真正联系在一起。
【教材地位】“物质的量”概念体系具有很重要的教育价值，它是高中化学中不可或缺的工具性概念，并始终贯穿于整个高中化学的学习中。
《2017版普通高中化学课程标准》中提出，认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。
而物质的量是连接宏观世界与微观世界的桥梁，通过学习物质的量可以帮助学生从微观的层面理解化学反应的本质。
课程标准要求学生通过学习了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.学情分析学生在学习本节内容之前就已经掌握了相对原子质量的概念并能熟练运用几个常见的物理量及其单位，如长度、质量、速度等，也已经初步认识了微观世界，了解物质是由微粒构成的。
“物质的量”表示的是一个集合体，而集合体这一概念，学生也通过前期的数学学习掌握。
但是也存在一定的问题：（1）个别学生对微观粒子的理解存在认知偏差；（2）高一阶段仍然有学生化学式书写不规范。
这些概念基础都是学生学习“物质的量”这节内容所具有的前知识，它们对学生学习“物质的量”这一节内容会产生十分重要的影响。
1.教学目标【知识目标】(1)认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念；(2)理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位摩尔教案【教案】【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的单位摩尔的定义；2. 掌握摩尔质量的计算方法；3. 了解物质的量在化学反应中的应用。
【教学重点】1. 物质的量概念的理解；2. 摩尔的定义和计算方法。
【教学难点】1. 摩尔的概念的理解；2. 摩尔质量的计算方法的掌握。
【教学过程】一、导入（5分钟）教师通过提问来引导学生进入本节课的内容：1. 学生是否知道物质的量是什么？它与质量有什么区别？2. 物质的量在化学反应中起到了什么作用？二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 通过实际例子引导学生理解物质的量的概念：比如，选择一个铁块询问学生其质量，并询问如果有两个和四个相同大小的铁块是否质量相同？为什么？2. 引导学生得出结论：质量相同的物质，含有的原子、离子或分子个数是相同的，这个相同的数量就是物质的量。
三、引入摩尔的定义和计算方法（10分钟）1. 引导学生理解摩尔定义：物质的量的单位摩尔是指含有6.022×10^23个实体的物质。
2. 介绍物质的量与摩尔的转换关系：1摩尔的物质中就含有6.022×10^23个实体。
根据这个转换关系，可以通过质量来计算物质的量。
四、讲解摩尔质量的计算方法（15分钟）1. 通过实例讲解摩尔质量的计算方法：如计算氧气分子（O2）的摩尔质量。
氧气分子由两个氧原子组成，氧原子的摩尔质量为16g/mol，故氧气分子的摩尔质量为16g/mol × 2=32g/mol。
2. 讲解计算化学式摩尔质量的方法：根据化学式中各个原子的摩尔质量相加得到。
3. 强调摩尔质量的单位是g/mol。
五、展示物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 讲解摩尔的定义对于化学反应的应用：化学方程式中的系数（化学式前的数字）就是反应物和生成物之间的摩尔比。
2. 通过实例展示如何根据化学方程式中的系数计算反应物和生成物的摩尔比。
3. 强调物质的量在化学反应中的重要性，只有满足了适当的摩尔比，才能顺利发生化学反应。
高中化学教案物质的量和摩尔计算
高中化学教案物质的量和摩尔计算一、教学目标：1.理解物质的量的概念及其计量单位—摩尔的含义。
2.掌握摩尔质量的计算方法。
3.能够根据反应方程式和摩尔比计算反应物和产物的物质的量。
4.能够运用物质的量和摩尔计算解决实际问题。
二、教学重点：1.物质的量的概念及其计量单位—摩尔的理解。
2.摩尔质量的计算方法。
三、教学难点：1.物质的量和摩尔计算的实际应用。
2.根据反应方程式和摩尔比计算物质的量。
四、教学方法：1.情景引入法：通过物质的量的实际应用引发学生对物质的量的认知。
2.解释演示法：通过示例解释物质的量和摩尔计算的相关概念和方法。
3.课堂讨论法：通过提问，引导学生思考，让学生参与讨论，共同探索解决问题的方法。
五、教学内容：1.物质的量的概念和计量单位。
物质的量是指物质中含有的化学实体的数目，用摩尔（mol）来表示。
1mol的物质中，含有6.022x10^23个粒子，又称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant），记作N。
2.摩尔质量的计算方法。
物质的摩尔质量是指1mol该物质的质量，单位是g/mol。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或分子的相对分子质量来计算。
相对原子质量是元素原子质量的相对大小，以C-12的原子质量为12为标准，相对原子质量的单位是u。
相对分子质量是分子中各个元素相对原子质量的总和。
分子中各个元素的相对原子质量可从元素周期表中查得。
例：NaCl的相对分子质量=23 + 35.5 = 58.5 g/mol练习：计算H2O、CO2、CH4的摩尔质量。
三、教学步骤：第一步：情景引入，激发兴趣。
通过电视上的《化学大王》等节目，介绍物质的量的重要性，并给出物质的量的实际应用场景。
例如：化学反应中，需要知道反应物的物质的量才能控制反应条件，产生预期的化学反应。
第二步：解释演示。
通过示例说明物质的量和摩尔计算的相关概念和计算方法。
例如：为了制备100g纯石灰石，需要多少摩尔的CaCO3？解答：先计算CaCO3的摩尔质量，Ca的相对原子质量是40，C的相对原子质量是12，O的相对原子质量是16，所以CaCO3的摩尔质量 = 40 + 12 + 3(16) = 100g/mol根据摩尔质量，可以计算出CaCO3的物质的量，即100g的CaCO3，有多少摩尔。
初中物质的量教案
初中物质的量教案一、教学目标1.让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的单位——摩尔。
2.通过实验和实例，让学生了解物质的量在实际生活中的应用。
3.培养学生的科学思维，提高学生的实验操作能力。
二、教学内容1.物质的量的概念2.物质的量的单位——摩尔3.物质的量的应用三、教学重点与难点1.物质的量的概念2.物质的量的单位——摩尔四、教学方法1.采用实验演示法，让学生直观地了解物质的量的概念。
2.采用实例分析法，让学生了解物质的量在实际生活中的应用。
3.采用问题驱动法，激发学生的思考，引导学生深入理解物质的量的内涵。
五、教学步骤1.导入新课通过提问方式引导学生回顾已学过的物理量，如质量、体积等，为新课的学习做好铺垫。
2.讲解物质的量的概念（1）引导学生关注实验现象，观察实验中物质的变化。
（2）讲解物质的量的定义：物质的基本属性，表示物质所含粒子数量的物理量。
（3）解释物质的量的单位——摩尔：1摩尔等于物质中所含粒子数目的阿伏伽德罗常数（6.02×10²³）个。
3.物质的量的应用（1）通过实例分析，让学生了解物质的量在实际生活中的应用，如化学反应的计量、物质的制备等。
（2）讲解物质的量在其他领域的应用，如物理学中的物质的量与质量、体积的关系等。
4.课堂练习布置一些有关物质的量的练习题，让学生巩固所学知识。
5.总结与反思让学生谈谈对本节课内容的理解和体会，总结物质的量的概念、单位和应用。
六、教学评价1.课后作业：布置一些有关物质的量的练习题，检验学生对知识的掌握程度。
2.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
3.实验报告：评估学生在实验中的操作能力、观察能力、分析能力等。
通过本节课的学习，使学生掌握物质的量的概念、单位，了解物质的量在实际生活中的应用，培养学生的科学思维和实验操作能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【提问】如果用N表示粒子个数，那么N、NA、n之间有什么关系？
【板书】n=N/NA
【总结】重新复述一遍所讲重难点。
【布置作业】课后习题第二题。
回答：长度、质量、，单位分别是m、kg。
思考
理解
了解并记忆
回答问题，说出原因
理解
计算:12/1.99*10-23
=6.02*1023
了解
理解、记忆
回答问题：2、1、1.204*1024、6.02*1023、2、1
思考三者的关系，得出N=NA*n
建立新旧知识的联系。
让物质的量的概念在学生头脑中初步建立，知道它是联系宏观与微观的桥梁，为后面做铺垫。
进一步辨析物质的量的概念。
通过例子比喻来引发学生的好奇心。
让学生有获得感，理解这些数据是怎么得到的。
通过学生动脑思考、练习得出结论，自然而然，水到渠成。
设计思路说明
开篇首先由熟悉的物理量及其单位引入，知道一些宏观的物质可以通过各种物理量进行量度。接着提出疑问，那微观粒子该用什么物理量进行量度呢？与现有知识产生冲突，接着我提出新知识——物质的量及其单位的学习。接下来我精辩其定义，再通过练习来强化学生的认识。由此， “物质的量”这一概念在学生脑海中已初步形成。这时我再通过具体生活中例子引出阿伏伽德罗常数的概念，并通过计算来加深学生对阿伏伽德罗常数的认识。接下来再通过前后知识的联系来完成一道练习，以练习为工具让学生自然而然地得出物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。一环扣一环，既发挥了学生的主体性作用也可以收到事半功倍的效果。
（3）1mol米 （4）1mol SO42-
【提出问题】24瓶矿泉水是一箱，是一个集合体，刚我们说物质的量是一定数目的集合体，那么多少个粒子数目可称为一个集合体（即1mol）呢？国际上规定1mol所含粒子数与0.012kg碳12中所含碳原子数目相同。算一下。
【讲解】刚才我们讲的这些物理量测量的都是宏观可见的物质。那如果想知道一定量水中水分子的数目我们该用什么物理量去量度呢？其单位又是什么？这就是我们今天要学习的内容——物质的量及其单位——摩尔。
【板书】第一节 物质的量
【讲述】物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁，表示宏观物质所含微观粒子的多少。它是国际单位制的7个基本单位之一，是一个物理量，符号为n，单位为mol。它的含义是表示一定数目微观粒子的集合体。
片段
题目
物质的量的单位——摩尔
重点展示技能类型
讲解
学科内容学习目标
了解物质的量及其单位；理解阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数目之间简单的换算关系。
教学技能训练
导课与讲解、板书
教学过程
时间
教师行为
预设学生行为
教学设计意图
8min
【引入】请同学们回忆一下过去学过的常见物理量有什么？它们的单位分别是什么？
【板书】1.定义及单位
【投影并板书】物质的量在使用时的注意事项：{提醒做笔记}
1.“物质的量”四个字表示的是一个整体，不得简化或增添任何字。
2.摩尔使用仅限于微观粒子：如分子、原子、电子、离子、原子团等；
3.使用时要用化学式指明微粒种类或组合。
【课堂练习】判断对错并说明原因。
（1）1mol 氢 （2）1mol氧气
【投影】一个碳原子的质量：m=1.99*10-23
得出结论：1mol 任何粒子的集合体都含有约6.02*1023个粒子。
【讲解】为了纪念意大利伟大的物理学家阿伏伽德罗所做的突出贡献，我们把这个数值称为阿伏伽德罗常数。
【板书】2.阿伏伽德罗常数——6.02*1023
【投影】6.02*1023叫做阿伏伽德罗常数，是一个物理量，单位是mol-1，符号为NA。NA是一个近似值并不是精确值。