物质的量的单位——摩尔 教案
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【提出问题】1个水分子中含有个H原子，__个O原子,6.02X1023个水分子中含有个H原子，__个O原子,1摩尔H2O中含有摩尔H原子摩尔O原子。
【提问】如果用N表示粒子个数，那么N、NA、n之间有什么关系？
【板书】n=N/NA
【总结】重新复述一遍所讲重难点。
【布置作业】课后习题第二题。
回答：长度、质量、，单位分别是m、kg。
思考
理解
了解并记忆
回wk.baidu.com问题，说出原因
理解
计算:12/1.99*10-23
=6.02*1023
了解
理解、记忆
回答问题：2、1、1.204*1024、6.02*1023、2、1
思考三者的关系，得出N=NA*n
建立新旧知识的联系。
让物质的量的概念在学生头脑中初步建立，知道它是联系宏观与微观的桥梁，为后面做铺垫。
进一步辨析物质的量的概念。
通过例子比喻来引发学生的好奇心。
让学生有获得感，理解这些数据是怎么得到的。
通过学生动脑思考、练习得出结论，自然而然，水到渠成。
设计思路说明
开篇首先由熟悉的物理量及其单位引入，知道一些宏观的物质可以通过各种物理量进行量度。接着提出疑问，那微观粒子该用什么物理量进行量度呢？与现有知识产生冲突，接着我提出新知识——物质的量及其单位的学习。接下来我精辩其定义，再通过练习来强化学生的认识。由此， “物质的量”这一概念在学生脑海中已初步形成。这时我再通过具体生活中例子引出阿伏伽德罗常数的概念，并通过计算来加深学生对阿伏伽德罗常数的认识。接下来再通过前后知识的联系来完成一道练习，以练习为工具让学生自然而然地得出物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。一环扣一环，既发挥了学生的主体性作用也可以收到事半功倍的效果。
【投影】一个碳原子的质量：m=1.99*10-23
得出结论：1mol 任何粒子的集合体都含有约6.02*1023个粒子。
【讲解】为了纪念意大利伟大的物理学家阿伏伽德罗所做的突出贡献，我们把这个数值称为阿伏伽德罗常数。
【板书】2.阿伏伽德罗常数——6.02*1023
【投影】6.02*1023叫做阿伏伽德罗常数，是一个物理量，单位是mol-1，符号为NA。NA是一个近似值并不是精确值。
【讲解】刚才我们讲的这些物理量测量的都是宏观可见的物质。那如果想知道一定量水中水分子的数目我们该用什么物理量去量度呢？其单位又是什么？这就是我们今天要学习的内容——物质的量及其单位——摩尔。
【板书】第一节 物质的量
【讲述】物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁，表示宏观物质所含微观粒子的多少。它是国际单位制的7个基本单位之一，是一个物理量，符号为n，单位为mol。它的含义是表示一定数目微观粒子的集合体。
（3）1mol米 （4）1mol SO42-
【提出问题】24瓶矿泉水是一箱，是一个集合体，刚我们说物质的量是一定数目的集合体，那么多少个粒子数目可称为一个集合体（即1mol）呢？国际上规定1mol所含粒子数与0.012kg碳12中所含碳原子数目相同。那1mol究竟有多少个粒子呢？请同学们根据老师给出的数据计算一下。
【板书】1.定义及单位
【投影并板书】物质的量在使用时的注意事项：{提醒做笔记}
1.“物质的量”四个字表示的是一个整体，不得简化或增添任何字。
2.摩尔使用仅限于微观粒子：如分子、原子、电子、离子、原子团等；
3.使用时要用化学式指明微粒种类或组合。
【课堂练习】判断对错并说明原因。
（1）1mol 氢 （2）1mol氧气
片段
题目
物质的量的单位——摩尔
重点展示技能类型
讲解
学科内容学习目标
了解物质的量及其单位；理解阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数目之间简单的换算关系。
教学技能训练
导课与讲解、板书
教学过程
时间
教师行为
预设学生行为
教学设计意图
8min
【引入】请同学们回忆一下过去学过的常见物理量有什么？它们的单位分别是什么？
【提问】如果用N表示粒子个数，那么N、NA、n之间有什么关系？
【板书】n=N/NA
【总结】重新复述一遍所讲重难点。
【布置作业】课后习题第二题。
回答：长度、质量、，单位分别是m、kg。
思考
理解
了解并记忆
回wk.baidu.com问题，说出原因
理解
计算:12/1.99*10-23
=6.02*1023
了解
理解、记忆
回答问题：2、1、1.204*1024、6.02*1023、2、1
思考三者的关系，得出N=NA*n
建立新旧知识的联系。
让物质的量的概念在学生头脑中初步建立，知道它是联系宏观与微观的桥梁，为后面做铺垫。
进一步辨析物质的量的概念。
通过例子比喻来引发学生的好奇心。
让学生有获得感，理解这些数据是怎么得到的。
通过学生动脑思考、练习得出结论，自然而然，水到渠成。
设计思路说明
开篇首先由熟悉的物理量及其单位引入，知道一些宏观的物质可以通过各种物理量进行量度。接着提出疑问，那微观粒子该用什么物理量进行量度呢？与现有知识产生冲突，接着我提出新知识——物质的量及其单位的学习。接下来我精辩其定义，再通过练习来强化学生的认识。由此， “物质的量”这一概念在学生脑海中已初步形成。这时我再通过具体生活中例子引出阿伏伽德罗常数的概念，并通过计算来加深学生对阿伏伽德罗常数的认识。接下来再通过前后知识的联系来完成一道练习，以练习为工具让学生自然而然地得出物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。一环扣一环，既发挥了学生的主体性作用也可以收到事半功倍的效果。
【投影】一个碳原子的质量：m=1.99*10-23
得出结论：1mol 任何粒子的集合体都含有约6.02*1023个粒子。
【讲解】为了纪念意大利伟大的物理学家阿伏伽德罗所做的突出贡献，我们把这个数值称为阿伏伽德罗常数。
【板书】2.阿伏伽德罗常数——6.02*1023
【投影】6.02*1023叫做阿伏伽德罗常数，是一个物理量，单位是mol-1，符号为NA。NA是一个近似值并不是精确值。
【讲解】刚才我们讲的这些物理量测量的都是宏观可见的物质。那如果想知道一定量水中水分子的数目我们该用什么物理量去量度呢？其单位又是什么？这就是我们今天要学习的内容——物质的量及其单位——摩尔。
【板书】第一节 物质的量
【讲述】物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁，表示宏观物质所含微观粒子的多少。它是国际单位制的7个基本单位之一，是一个物理量，符号为n，单位为mol。它的含义是表示一定数目微观粒子的集合体。
（3）1mol米 （4）1mol SO42-
【提出问题】24瓶矿泉水是一箱，是一个集合体，刚我们说物质的量是一定数目的集合体，那么多少个粒子数目可称为一个集合体（即1mol）呢？国际上规定1mol所含粒子数与0.012kg碳12中所含碳原子数目相同。那1mol究竟有多少个粒子呢？请同学们根据老师给出的数据计算一下。
【板书】1.定义及单位
【投影并板书】物质的量在使用时的注意事项：{提醒做笔记}
1.“物质的量”四个字表示的是一个整体，不得简化或增添任何字。
2.摩尔使用仅限于微观粒子：如分子、原子、电子、离子、原子团等；
3.使用时要用化学式指明微粒种类或组合。
【课堂练习】判断对错并说明原因。
（1）1mol 氢 （2）1mol氧气
片段
题目
物质的量的单位——摩尔
重点展示技能类型
讲解
学科内容学习目标
了解物质的量及其单位；理解阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数目之间简单的换算关系。
教学技能训练
导课与讲解、板书
教学过程
时间
教师行为
预设学生行为
教学设计意图
8min
【引入】请同学们回忆一下过去学过的常见物理量有什么？它们的单位分别是什么？