高三化学计算方法总结

一:差量法
1. 混和气体计算中的十字交叉法
例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。

可知其中乙烯的质量分数为（）
A.25.0%
B.27.6%
C.72.4%
D.75.0%
2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法
例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：10
5B 与
11
5B，则这两种同位素
10
5B、11
5B在自然界中的原子个数比为（）
A. 1∶2
B.1∶4
C.1∶6
D.1∶8
3. 溶液配制计算中的十字交叉法
例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
例4将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？
二: 极值法
例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）
A. 0.120mol
B. 0.125mol
C. 0.135mol
D. 0.250mol
例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是（）
A．30 B．46 C．66 D．69
三:平均法
例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
四:等量代换法
例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）
A. 70％
B. 30％
C. 47.6％
D. 52.4％
例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。

若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g
例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是
A.
1000
11.2
b
c
V
= B.
125
Vc
p m
=+ C. n=m+17Vc D.
五:质量差法
例1, 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.84w2－53w1
31w1
×100% B.
84w1－w2
31w1
×100% C.
73w2－42w1
31w1
×100% D.
115w2－84w1
31w1
×100%
例2,某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（）
①原混和气体的为l.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A. ②③
B. ②④
C. ①③
D. ①④
例3. 10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

例4 2. 现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
A.0.241 %
B.0.259 %
C.0.40.3 %
D.0.487%
六:基础方程式建立方程式
1.把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL1 mol/L盐酸中，恰好完全反应。

试计算：(1)该合金中镁和铝的物质的量：n(Mg)______________；n(Al)______________
(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积_____。

2.向Fe 和Fe2O3组成的
3.84g 混合物中加入120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液无明显变化。

（结果保留三位有效数字）
（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.
（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.
3.将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。

向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析
（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？
4.（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。

现向一固定容积的反应器中通入
2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了1 5，
列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。

现将标
况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？
5.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：
（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？
（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？
6.已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；
② 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。

求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？
7.某有机物 A 的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是30，取 6.0 g 有机物 A 完全燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加 3.6 g，过氧化钠质量增加 5.6g（假定气体全部吸收）。

（1）试通过计算推断该有机物A的分子式；
（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

请写出满足此条件的物质的结构简式。

8.将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。

向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。

将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g 黑色固体。

试计算(请写出必要的计算过程):
（1）标况下生成NO的物质的量。

（2）合金中铝的质量。

9.某烃在标准状况下密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g。

求：
（1）该烃分子式______。

（2）写出该烃的同分异构体______。

10.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。

计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度
11.把 1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）
（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。

（2）2 min末时Y的转化率。

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

12.将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。

求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。

(2)m=________。

13.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol．在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol 白色沉淀．则Fe3O4的物质的量是mol（仅用含b的代数式表示）。