高三化学计算方法总结
高三化学热力学与热反应的计算
高三化学热力学与热反应的计算热力学是研究化学反应中能量转化和能量变化的科学，它在高中化学中占据了重要的地位。
热力学的相关知识对于理解和计算热反应至关重要。
本文将介绍高三化学中热力学与热反应的计算方法。
一、热力学基本概念1. 焓（enthalpy）：焓是热力学中的一个重要参数，表示系统的总能量。
在标准状态下，焓的符号为ΔH。
焓的变化量ΔH可以通过化学反应热测量得到，其中正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
2. 熵（entropy）：熵是系统无序程度的度量，用符号S表示。
熵的单位是焦耳/摄氏度，或者卡/摄氏度。
3. Gibb自由能（Gibbs free energy）：Gibb自由能是描述系统中能量转换的重要参数，用符号G表示。
若系统中的Gibb自由能变化ΔG<0，说明反应是自发进行的；若ΔG>0，则说明反应不自发进行。
二、热力学计算方法1. 热力学方程：热力学方程是用来计算热反应的能量变化的重要工具。
常用的热力学方程有如下几个：（1）ΔH = qp：根据热力学第一定律，系统吸收或释放的热量等于焓的变化。
（2）ΔG = ΔH - TΔS：根据熵的变化和焓的变化，通过Gibb自由能的计算可以判断反应的自发性。
2. 脱水合反应的计算：脱水合反应是高中化学中常见的一种热反应类型。
当我们计算脱水合反应的焓变时，可以使用下面的计算公式：（1）ΔH = ΣΔHf（生成物）- ΣΔHf（反应物）：脱水合反应的焓变等于生成物的焓值减去反应物的焓值之差。
3. 燃烧反应的计算：燃烧反应也是高中化学中常见的一种热反应类型。
当我们计算燃烧反应的焓变时，可以使用下面的计算公式：（1）ΔH = -ΣΔHf（反应物）+ ΣΔHf（生成物）：燃烧反应的焓变等于生成物的焓值减去反应物的焓值之差的相反数。
4. 应用示例：现假设有一反应方程为A + B → C + D，其中ΔH = -120kJ/mol。
我们需要计算在25摄氏度下，该反应的ΔG。
高三化学考前复习 热重分析类化学计算题的解题方法
热重分析类化学计算题的解题方法许多物质受热时会发生分解、脱水、氧化等变化而出现质量变化，因而可以利用物质的热重曲线来研究物质的热变化过程。
近年来，热重分析类化学试题频频出现在各类试题中，很多学生在做此类试题时，由于提取不出曲线中的一些关键信息，得分率往往不高。
因此，总结归纳这类试题的解题方法很有必要。
热重分析类化学计算类化学计算题的解题方法一般有以下6种方法。
一、假设法 例1将胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重计录见图1写出212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式： 。
分析: 样品开始的化学式为CuSO 4·5H 2O ，且其质量为375mg ，加热会失去结晶水，一般第一步会失去全部结晶水变为CuSO 4，再受热变成CuO ，再继续加热，最后可能生成Cu 2O 。
但是，有时也要看具体情况，有时第一步失去的是部分结晶水。
本题可用“假设法”来解决。
假设CuSO 4·5H 2O 全部失去结晶水时得到的CuSO 4质量应该为：375×160/250=240(mg)。
由图可知，248℃时剩余固体的质量恰好为240mg ，所以，248℃残留固体的化学式为CuSO 4，同时说明248℃之前的质量变化是由于逐步失去结晶水而引起的。
要写出212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式，由于248℃~250℃内物质的质量不变，说明此时的质不会分解了，剩余物质组成不变。
因此，只要能写出212℃时的化学式即可解决问题。
设212℃时固体的化学式为CuSO 4·xH 2O ，其中CuSO 4为240mg ，水为267mg~240mg=27mg 。
1：x=n （CuSO 4）：n （H 2O ）=1:11827:160240 ，x=1。
所以，212℃时固体的化学式为CuSO 4·H 2O 。
因此，212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式为：CuSO 4·H 2O===CuSO 4+H 2O二、摩尔质量法例2将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图2。
高中化学计算技巧(1)
专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。
④极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。
【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。
例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。
高三化学复习讲义溶解度计算
高三化学复习讲义 溶解度计算1、关于溶解度计算的方法 基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=SS ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：100S x =溶剂变化的质量 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
2、溶解度计算练习例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。
（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。
（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（ ）A.1.6gB.2.5gC.>2.5gD.<2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。
高三化学溶液的浓度与溶解度积
高三化学溶液的浓度与溶解度积化学中，溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对数量，通常以摩尔浓度、质量浓度或体积浓度等方式来表示。
溶质在溶剂中的溶解度，是指单位溶剂量中可以溶解的溶质的最大数量。
溶解度积则是描述溶质溶解与重新结晶过程的平衡状态。
一、浓度的计算与表示浓度可通过摩尔浓度（mol/L）来表示，计算公式为：浓度 = 溶质的物质量 (g) / 溶剂的体积 (L)以NaCl溶解于水中为例，如果有10g NaCl溶解于100ml水中, 那么该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 10g NaCl / 58.5g/mol NaCl / 0.1L = 1.71 mol/L。
此外，还可以通过质量浓度（g/L）和体积浓度（mol/L）来计算和表示浓度。
二、溶解度积的概念溶解度积（Ksp）是指在一定温度下，溶质与溶剂达到饱和溶解时，离子在溶液中的浓度之积。
对于已达到饱和溶解的化学物质而言，溶解度积是一个恒定值。
以AgCl的溶解为例，根据化学方程式AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)，溶解度积可表示为：Ksp = [Ag+][Cl-]其中，中括号内的字母表示离子在溶液中的浓度。
三、浓度与溶解度积的关系浓度与溶解度积之间存在一定的关系。
通常来说，高浓度的溶液会使溶质的溶解度积增大。
以CaCO3溶解于水中为例，可以写出化学方程式：CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq) + CO32-(aq)。
溶解度积可表示为：Ksp = [Ca2+][CO32-]在这个方程式中，CaCO3的溶解度积与Ca2+和CO32-的浓度相关。
如果我们增加Ca2+或CO32-的浓度，那么溶解度积将会增大。
四、溶解度积的应用溶解度积在化学实验和工业生产中具有重要应用。
一些化学实验以及药物的制备工艺都需要根据溶解度积来进行操作。
例如，在铜的萃取过程中，通过溶解度积可以判断铜离子在溶液中的浓度，从而进行相应的提取操作。
另外，溶解度积还可以用来预测沉淀反应的产物。
高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算
高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算溶液是由溶质（固体、液体或气体）溶解在溶剂中形成的可见混合物。
在化学中，饱和度和溶解度是描述溶液中某种物质的溶解程度的重要概念。
在本文中，我们将讨论如何计算溶液的饱和度和溶解度。
一、溶液的饱和度的计算1. 饱和度的概念饱和度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大溶质量。
当溶液中的溶质量达到饱和度时，溶液被称为饱和溶液。
2. 饱和溶解度的计算方法饱和溶解度可以用溶质在溶剂中的质量分数或溶质在溶剂中的摩尔分数来表示。
下面将以质量分数为例进行计算。
饱和溶解度（g/100g溶剂）= （溶质质量/溶剂质量）× 100%3. 实例分析以NaCl在水中的饱和溶解度为例进行计算。
假设在25摄氏度下，100g水中最多能溶解36.2g NaCl。
饱和溶解度（g/100g水）= （36.2g/100g）× 100% = 36.2%二、溶解度的计算1. 溶解度的概念溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位体积内溶解的溶质量。
溶解度的单位可以是g/L或mol/L，具体取决于溶质和溶剂的性质。
2. 溶解度的计算方法溶解度的计算可以根据溶解度曲线进行。
溶解度曲线是表示溶质在不同温度下在固定溶剂中的溶解度的图线。
通常，溶解度曲线可以通过实验测定获得。
在实验过程中，通过逐渐加入溶质并观察其溶解状况，可以得到溶解度随溶质质量或摩尔分数的变化情况，绘制出溶解度曲线。
3. 实例分析以KCl在水中的溶解度为例进行分析。
根据实验数据得到的溶解度曲线，我们可以得知在25摄氏度下KCl在水中的溶解度约为34.7g/100g水。
三、饱和溶解度与溶解度的关系饱和溶解度体现了在特定温度下溶质溶解到达最大限度的情况，而溶解度体现了溶质在溶剂中的溶解程度。
饱和溶解度与溶解度之间的关系可以通过溶解度曲线来理解。
饱和溶解度曲线可以显示在一定温度下，溶质溶解度的最大值。
在溶解度曲线上，当溶液中溶质的质量或摩尔分数超过饱和溶解度时，溶液会出现过饱和，可能会发生结晶现象。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2,已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一•平均相对分子质量1 •在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L , A 和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A. 1:2B. 2:1C. 2:3D. 3:2二•平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2 .由两种金属组成的合金50 g与CI2完全反应，消耗CI2 71 g，则合金可能的组成是A. Cu 和Zn B . Ca 和Zn C. Fe 和Al D. Na和Al三.利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1 M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M= M1a/nt + M2b/nt。
3•有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7mol A、5 mol B 、3 mol C 混合均匀，取混合碱5.36 g ，恰好中和含0.15 mol HCI的盐酸，则A B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_______ 、 _____ 、____ 。
24 ，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L 某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCI4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是A.乙烷 B .丙烯 C .乙炔 D . 1,3 丁二烯五．巧练5. 已知Na2S0卸Na2S0组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%,则混合物中Na2S0听Na2SO4勺物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g ，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L ，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol 电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高三化学化学反应动力学与平衡常数的计算
高三化学化学反应动力学与平衡常数的计算高三化学：化学反应动力学与平衡常数的计算化学反应动力学与平衡常数是高三化学中的重要内容，对于理解化学反应的速率和平衡状态有着关键作用。
本文将介绍化学反应动力学的基本概念，并探讨如何计算平衡常数。
一、化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率的变化规律，主要关注以下三个方面：1. 反应速率的定义与计算反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。
一般情况下，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
以A和B为反应物，C和D为生成物的一般反应式为：aA + bB → cC + dD反应速率可用下式表示：v = -1/((1/a) * Δ[A]/Δt) = -1/((1/b) * Δ[B]/Δt) = 1/((1/c) * Δ[C]/Δt) =1/((1/d) * Δ[D]/Δt)其中，Δ[A]、Δ[B]、Δ[C]、Δ[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 反应速率的影响因素反应速率受到以下几个因素的影响：- 反应物浓度：浓度越高，反应速率越快。
- 温度：温度升高，反应速率增加。
- 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，促进反应速率。
3. 反应级数和速率常数反应级数描述反应物在速率方程式中的幂次关系。
对于单一反应物的一级反应，速率方程式可表示为：v = k[A]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
二、平衡常数的计算化学反应在达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度将保持常数。
平衡常数用来描述平衡状态下反应物和生成物浓度之间的比例关系。
以A和B为反应物，C和D为生成物的平衡反应式为：aA + bB ⇌ cC + dD在恒温条件下，平衡常数K可由以下公式计算：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
高中化学常见化学计算方法总结
高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。
通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。
下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。
一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。
摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。
摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。
例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。
二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。
根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。
例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。
三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。
通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。
例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。
四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。
通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。
例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。
通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。
希望以上内容对您的化学学习有所帮助。
高三化学反应速率总结总结
高三化学反应速率总结总结引言化学反应速率是描述化学反应中物质转化的速度的重要指标之一。
在高三化学学习中，反应速率的概念及其影响因素是非常重要的内容。
本文将对高三化学中的反应速率进行总结，包括反应速率的定义、计算方法和影响因素等内容。
反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质变化量。
一般而言，反应速率可用下式表示：v = ΔC / Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
反应速率的单位一般为摩尔/升·秒或克/升·秒。
反应速率的计算方法在实际的化学实验中，我们可以通过实验数据计算得到反应速率。
常用的方法有初始速率法、平均速率法和瞬时速率法。
•初始速率法：通过在反应初期测定反应物浓度变化的方法，确定反应速率。
初始速率法常用于反应物浓度变化较大的反应。
•平均速率法：通过在一段时间内测定反应物浓度变化的方法，计算得到平均反应速率。
•瞬时速率法：通过在某一瞬间测定反应物浓度变化的方法，得到该瞬间的反应速率。
具体的计算方法要根据实际的实验情况来确定，其中涉及到测定反应物浓度的方法、时间间隔的选择等。
影响反应速率的因素化学反应速率受到多个因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
•温度：温度升高会使分子热运动加剧，反应物分子的碰撞频率增加，从而增大了反应速率。
•浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子的碰撞几率，从而增加反应速率。
•催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提供新的反应路径，促进反应的进行，从而加快反应速率。
•表面积：反应物的表面积增大，会使反应物分子更容易相互碰撞，从而增大反应速率。
这些因素的综合作用会决定反应速率的大小和变化趋势。
速率定律方程实验发现，当反应具有一定的机理时，反应物浓度的变化与反应速率之间存在一定的关系，可以用速率定律方程进行描述。
一般而言，速率定律方程的形式可以表示为：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n表示反应物A和B的反应级数。
高三化学 盖斯定律计算技巧口诀
盖斯定律计算反应热的注意事项化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。
1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应。
2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的。
3.各反应式相加时，有的反应逆向写，ΔH符号也相反。
有的反应式要扩大或缩小相应倍数，ΔH也要相应扩大或缩小相同的倍数。
4.注意各分步反应的ΔH的正负，放热反应为“—”，吸热反应为“＋”，其具备数学意义，可进行大小比较。
5.注意弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都将对反应热产生影响。
盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
应用盖斯定律进行计算的方法1.用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热。
使用盖斯定律需要注意以下问题：2.当反应式乘以或除以某数时，△H也应该乘以或者除以某数3.反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，并且要带正负号。
4.通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做整体。
5.在设计的反应过程中常常会遇到同一物质固液气三态的互相转化，状态由固—>液—>气变化会吸热，反之会放热。
6.当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例题：氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－574KJ/mol。
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－1160KJ/mol。
高三化学总复习 化学计算专题一 相对原子质量及分子式的确
证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。
3．确复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。
确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。
高三化学物质的量 根据化学方程式的计算
高三化学物质的量根据化学方程式的计算双基知识1、物质的量的网络2、阿伏加德罗定律及推论3、 气体相对分子质量的计算（1） 已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ（2） 已知气体A 对气体B 的相对密度d ，M A =dM B （3） 已知混合气体的平均相对分子质量为M ，M =m 总/n 总（式中m 总是气体混合物的总质量，n 总是混合气体的总物质的量）（4）M =M 1w 1+M 2w 2+……如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.964、 物质的量浓度溶液的配制（1） 计算：所需固体的质量或浓溶液的体积（小数点后保留一位小数）。
（2） 称：用天平。
注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。
量：用量筒或滴管，注意规格。
（3） 溶解：在烧杯中进行。
注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。
（4） 移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。
（5） 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm 处。
（6） 定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容）。
巧思巧解1、 关于物质的量浓度的计算主要包括：（1） 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n=m/M ，c=n/V 或运用“倍数关系”算出1L 溶液所含溶质的物质的量。
（2） 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。
应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ(液) 求出溶液的体积.（3） 计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。
2、 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
高中化学常见化学计算方法复习
高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。
了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。
本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。
一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。
在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。
例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。
摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。
二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。
质量计算是化学计算中的重要内容。
通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。
在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。
三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。
体积计算也是化学计算的常见方法之一。
在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。
同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。
四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。
在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。
溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。
在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。
五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。
热量计算是化学计算中的一个重要内容。
在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。
热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。
以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。
高三化学计算的知识体系
高三化学计算复习化学计算一般方法：一、极端假设法二、守恒（终极法）（1） 电子得失守恒（2） 原子（离子）守恒（3） 电荷守恒三、式子变换法四、平均法（十字交叉法）五、差减法六、mol 关系法七、不定方程法1、 有5.1克镁、铝合金，投入500mL 2mol/L 盐酸中，金属完全溶解后，再加入4 mol/L NaOH 溶液。
若要达到沉淀最大值，则加入的NaOH 溶液的体积为多少毫升？解：终极法：Mg+2HCl MgCl 2 +H 22Al +6 HCl 2Al Cl 3 +3H 2MgCl 2 +2NaOH Mg （OH ）2 +2NaClAl Cl 3+ 3NaOH Al （OH ）3 +3 NaClHCl+ NaOH NaCl +H 2O （若盐酸过量的话）在Mg （OH ）2和Al （OH ）3生成的同时一定有NaClNaCl 中的Cl —全部来自原盐酸中的Cl —，HCl NaCl所以：V NaOH =CNaOH nNaOH =CNaOH nHCl =41000/2*500=0.25L2、8.8克Fe S 放入200 mL12mol/L 的盐酸中，以制备H 2S 气体，反应完全后，若溶液中H 2S 的浓度为0.1mol/L ，假设溶液体积不变，试计算（1）收集到S.T.P 下多少升H 2S 气体，（2）溶液中C Fe2+和C H+解：nFe S =8.8/88=0.1， nHCl=0.2*2=0.4由反应Fe S + 2H + Fe 2++H 2S 知盐酸过量（1） 由S 原子守恒，H 2S 气体FeH 2S 在溶液中 nH 2S =0.1*0.2=0.02 mol故nH 2S =0.1—0.1*0.2 =0.08 VH 2S =0.08*22.4 =1.8L（2）nFe 2+ = n Fe S =0.1 mol 所以 C Fe2+ = 0.1/0.2 =0.5 mol/LC H+= （0.4—0.1*2）/0.2 =1 mol/L2、 含某金属阳离子M n+ 1.6 mol/L 的溶液10 mL ，正好把30 mL0.8mol/L 的碳酸盐溶液中的CO 32-全部形成沉淀，则n 值是多少？解：电贺守恒，阴阳离子所带电荷守恒M n+ 所带的正电荷总数等于CO32-所带负电荷总数相等得：1.6 ×10×10-3×n = 0.8 × 30 × 10-3× 2n =33、19.6克铁和8克硫混合后放入密闭容器中加热充分反应后冷却。
高三化学粒子浓度计算公式
高三化学粒子浓度计算公式在化学学科中，粒子浓度是一个重要的概念，它用来描述单位体积内的粒子数目。
在高三化学学习中，学生需要掌握粒子浓度的计算方法，以便能够应用到实际问题中。
本文将介绍高三化学粒子浓度计算公式，并且通过实例进行说明。
粒子浓度的定义是单位体积内的粒子数目，通常用符号n表示，单位是mol/L。
在化学反应中，粒子浓度是一个很重要的参数，它可以帮助我们理解反应的进行情况，以及帮助我们计算反应物和生成物的量。
粒子浓度的计算公式是n = N/V，其中n表示粒子浓度，N表示单位体积内的粒子数目，V表示体积。
在化学学习中，我们经常会遇到需要计算粒子浓度的问题。
下面通过几个实例来说明粒子浓度的计算方法。
实例一，计算氧气的粒子浓度。
假设一个容器内含有0.5mol的氧气，容积为2L，求氧气的粒子浓度。
根据粒子浓度的计算公式n = N/V，将已知数据代入公式，得到n = 0.5mol/2L= 0.25mol/L。
所以氧气的粒子浓度为0.25mol/L。
实例二，计算盐溶液的粒子浓度。
假设一烧杯内含有0.1mol的NaCl，溶解在100mL的水中，求盐溶液的粒子浓度。
首先需要将溶质的量转化为单位体积内的量，即将100mL转化为升，得到0.1L。
然后根据粒子浓度的计算公式n = N/V，将已知数据代入公式，得到n =0.1mol/0.1L = 1mol/L。
所以盐溶液的粒子浓度为1mol/L。
实例三，计算氢氧化钠溶液的粒子浓度。
假设一烧杯内含有0.2mol的NaOH，溶解在500mL的水中，求氢氧化钠溶液的粒子浓度。
首先需要将溶质的量转化为单位体积内的量，即将500mL转化为升，得到0.5L。
然后根据粒子浓度的计算公式n = N/V，将已知数据代入公式，得到n = 0.2mol/0.5L = 0.4mol/L。
所以氢氧化钠溶液的粒子浓度为0.4mol/L。
通过以上实例，我们可以看到粒子浓度的计算方法是比较简单的，只需要将已知数据代入公式即可。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高三化学常用公式
高中化学常用公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol /（2）物质的量（mol ）()=⨯微粒数（个）个6021023./mol（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL②溶质的质量分数()=⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g )()100%③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=⨯⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol)1000(mL)(g /mL)100% ②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式：①溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g)=②溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g)+=（2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S g w g w g g ()()()()()=-⨯100100w S g S g %()()()=+⨯100100%（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：m g g g =⨯溶解度蒸发溶剂（水）的质量()()()100 （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：()()m g g =+⨯-高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()()4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：M m n =()()混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
关于高中化学常用计算公式有哪些
关于高中化学常用计算公式有哪些高中化学常用计算公式有哪些高中化学常用计算公式如下：1. 有关物质的量(mol)的计算公式(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) 2. 有关溶液的计算公式(1)基本公式(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致)：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)](4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)(1)基本公式：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：5. 化学反应速率的计算公式(1)某物质X的化学反应速率：6. 化学平衡计算公式说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
7. 溶液的pH值计算公式高中化学怎么复习复习阶段，任课教师都会根据期末考试把课本上的重难点内容进行讲解和分析，分析考试范围和考试重点，大家一定要认真听讲，不遗漏任何一个知识点的复习，不要觉得复习课老师就是把知识点简单重述一遍。
如果课堂上教师的复习速度快，同学们对于没理解或者不熟练的知识点，要及时记录下来，并在课下搞清楚。
笔记是你的个人宝库，化学的学习离不开笔记的整理和对笔记的及时复习。
对笔记上非常熟悉的内容，可以一带而过，而不太熟悉的内容则要放慢速度。
注意，不要去记忆，因为在不理解的时候，单纯记忆的效果并不好。
在理解的基础上才有真正的感知!其实化学科目虽然知识点比较多，化学性质多，反应方程式多，但是规律性很强。
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一:差量法
1. 混和气体计算中的十字交叉法
例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。
可知其中乙烯的质量分数为（）
A.25.0%
B.27.6%
C.72.4%
D.75.0%
2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法
例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：10
5B 与
11
5B，则这两种同位素
10
5B、11
5B在自然界中的原子个数比为（）
A. 1∶2
B.1∶4
C.1∶6
D.1∶8
3. 溶液配制计算中的十字交叉法
例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
例4将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？
二: 极值法
例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）
A. 0.120mol
B. 0.125mol
C. 0.135mol
D. 0.250mol
例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）
A．30 B．46 C．66 D．69
三:平均法
例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
四:等量代换法
例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）
A. 70％
B. 30％
C. 47.6％
D. 52.4％
例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g
例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是
A.
1000
11.2
b
c
V
= B.
125
Vc
p m
=+ C. n=m+17Vc D.
五:质量差法
例1, 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.84w2－53w1
31w1
×100% B.
84w1－w2
31w1
×100% C.
73w2－42w1
31w1
×100% D.
115w2－84w1
31w1
×100%
例2,某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（）
①原混和气体的为l.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A. ②③
B. ②④
C. ①③
D. ①④
例3. 10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
例4 2. 现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
A.0.241 %
B.0.259 %
C.0.40.3 %
D.0.487%
六:基础方程式建立方程式
1.把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL1 mol/L盐酸中，恰好完全反应。
试计算：(1)该合金中镁和铝的物质的量：n(Mg)______________；n(Al)______________
(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积_____。
2.向Fe 和Fe2O3组成的
3.84g 混合物中加入120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液无明显变化。
（结果保留三位有效数字）
（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.
（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.
3.将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。
向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析
（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？
4.（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。
现向一固定容积的反应器中通入
2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了1 5，
列式计算H2的平衡转化率___。
（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
现将标
况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？
5.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：
（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？
（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？
6.已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；
② 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。
求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？
7.某有机物 A 的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是30，取 6.0 g 有机物 A 完全燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加 3.6 g，过氧化钠质量增加 5.6g（假定气体全部吸收）。
（1）试通过计算推断该有机物A的分子式；
（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
请写出满足此条件的物质的结构简式。
8.将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。
向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。
将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g 黑色固体。
试计算(请写出必要的计算过程):
（1）标况下生成NO的物质的量。
（2）合金中铝的质量。
9.某烃在标准状况下密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g。
求：
（1）该烃分子式______。
（2）写出该烃的同分异构体______。
10.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度
11.把 1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）
（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。
（2）2 min末时Y的转化率。
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。
12.将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。
求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。
(2)m=________。
13.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol．在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol 白色沉淀．则Fe3O4的物质的量是mol（仅用含b的代数式表示）。