高三化学计算方法总结

一:差量法

1. 混和气体计算中的十字交叉法

例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为（）

A.25.0%

B.27.6%

C.72.4%

D.75.0%

2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法

例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：10

5B 与

11

5B，则这两种同位素

10

5B、11

5B在自然界中的原子个数比为（）

A. 1∶2

B.1∶4

C.1∶6

D.1∶8

3. 溶液配制计算中的十字交叉法

例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？

例4将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？

二: 极值法

例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）

A. 0.120mol

B. 0.125mol

C. 0.135mol

D. 0.250mol

例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）

A．30 B．46 C．66 D．69

三:平均法

例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是

A.锌

B.铁

C.铝

D.镁

四:等量代换法

例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）

A. 70％

B. 30％

C. 47.6％

D. 52.4％

例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g

例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.

1000

11.2

b

c

V

= B.

125

Vc

p m

=+ C. n=m+17Vc D.

五:质量差法

例1, 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )

A.84w2－53w1

31w1

×100% B.

84w1－w2

31w1

×100% C.

73w2－42w1

31w1

×100% D.

115w2－84w1

31w1

×100%

例2,某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（）

①原混和气体的为l.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL

A. ②③

B. ②④

C. ①③

D. ①④

例3. 10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

例4 2. 现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为

A.0.241 %

B.0.259 %

C.0.40.3 %

D.0.487%

六:基础方程式建立方程式

1.把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL1 mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：(1)该合金中镁和铝的物质的量：n(Mg)______________；n(Al)______________

(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积_____。

2.向Fe 和Fe2O3组成的

3.84g 混合物中加入120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液无明显变化。（结果保留三位有效数字）

（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

3.将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析

（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

4.（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入

2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了1 5，

列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标