人教版高中化学选修物质结构与性质教案： 晶体的常识
人教版选修3第一节《晶体的常识》教案
人教版选修3第一节《晶体的常识》教案编号：205001 高二年级化学集体备课教案（选修）第三章第一节晶体常识备课组长：陈学富教学目标：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征教学过程设计：[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。
又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。
[投影]：1、蜡状白磷； 2、黄色的硫磺； 3、紫黑色的碘； 4、高锰酸钾[讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。
[板书]：一、晶体与非晶体[板书]：1、晶体与非晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？[投影]晶体与非晶体的本质差异[解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
[板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。
[投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。
[设问]：那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？[板书]：2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。
化学人教版高中选修3 物质结构与性质晶体结构与性质教学设计
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
一、教学目标
(一)知识与技能目标
1知道获得晶体的几种途径
2理解晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别
3初步学会确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法
4掌握晶体和晶胞的概念
5掌握晶体的特征
（二）过程与方法目标
1学生通过观察、实验等方法获取信息
2学会收集信息方法，的运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
（三）情感态度与价值观目标
1体验科学探究的方法
2保持对生活中化学的好奇心和探知欲，增强学生学习化学的兴趣。
二、教学重点
（一）晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别
（二）确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法
三、教学难点
确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法
四、教学用品
晶胞实物模型、2铁架台、酒精灯、食盐晶体、胆矾晶体、硝酸钾晶体、蒸发皿、圆底烧瓶、碘、水、多媒体
么？
概念以及源自对晶胞的贡献的计算方法。
考虑到本节课是概念性的知识比较多，比起教师直接传授，教师先提出问题，让学生自己课后查阅相关的资料自己找出答案，上课的时候交流知识要好很多，这充分体现了新课改的理念，让学生成为教学活动中的主体。
对于晶胞中原子的排列和原子对晶胞的贡献，这知识点比较抽象，教师可以根据学生的情况，是否加入学生自学并讨论知识的行列。
使用这种教学方法有利于锻炼学生表达能力、收集信息的能力、合作学习的能力等等，这要求老师要有很好的掌控教学的能力，且比较浪费课时。
概念性、适用性的知识比较适合用这种方法，而比较抽象的、有实验的、计算的不宜用这种方法，因为知识太难了，会打击学生的积极性。
晶体的常识(教案)
晶体的常识(全套教案)第一章：引言教学目标：1. 让学生了解晶体的基本概念和特点。
2. 培养学生对晶体研究的兴趣。
教学内容：1. 晶体的定义：晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列形成的固体物质。
教学活动：1. 引入话题：通过展示晶体的图片，引导学生思考为什么晶体具有规则的形状。
2. 讲解晶体定义和特点：通过PPT或板书，详细讲解晶体的定义和特点。
3. 讨论：让学生举例说明生活中常见的晶体，并分析其特点。
教学评价：1. 检查学生对晶体定义和特点的理解程度。
2. 观察学生在讨论中的参与情况和思考能力。
第二章：晶体的结构教学目标：1. 让学生了解晶体结构的基本类型。
2. 培养学生对晶体结构的理解和分析能力。
教学内容：1. 晶体结构的基本类型：立方晶系、六方晶系、四方晶系、正交晶系和单斜晶系。
2. 晶体结构的表示方法：晶胞、晶格和空间群。
教学活动：1. 讲解晶体结构的基本类型：通过PPT或板书，讲解各种晶体结构的特点和实例。
2. 展示晶体结构的图片和模型：让学生直观地了解晶体结构的形状和结构特点。
3. 练习：让学生分析给出的晶体结构图，判断其属于哪种基本类型。
教学评价：1. 检查学生对晶体结构的基本类型的理解和记忆。
2. 观察学生在练习中的操作情况和分析能力。
第三章：晶体的生长教学目标：1. 让学生了解晶体生长的原理和过程。
2. 培养学生对晶体生长的理解和观察能力。
教学内容：1. 晶体生长的原理：溶液蒸发、熔体冷却、离子注入等。
2. 晶体生长过程：成核、生长和成熟阶段。
教学活动：1. 讲解晶体生长的原理：通过PPT或板书，讲解晶体生长的原理和过程。
2. 演示晶体生长实验：进行晶体生长实验，让学生观察和记录晶体生长的过程。
3. 讨论：让学生分析晶体生长的速度和形状受到哪些因素的影响。
教学评价：1. 检查学生对晶体生长的原理和过程的理解程度。
2. 观察学生在实验中的观察和记录能力。
第四章：晶体的性质教学目标：1. 让学生了解晶体的一些基本性质。
《晶体的常识》教案最全版
《晶体的常识》教案最全版第一章：引言1.1 教学目标让学生了解晶体的基本概念和特点。
激发学生对晶体研究的兴趣。
1.2 教学内容晶体的定义与分类晶体的基本特点晶体的重要性1.3 教学方法讲授法：介绍晶体的基本概念和特点。
互动法：引导学生讨论晶体的实际应用。
1.4 教学资源课件：展示晶体的图片和实例。
视频：播放晶体生长的实验过程。
1.5 教学步骤1. 导入：通过展示晶体图片，引发学生的好奇心。
2. 讲解：介绍晶体的定义、分类和基本特点。
3. 实例分析：分析晶体的实际应用。
4. 讨论：引导学生探讨晶体的重要性。
5. 总结：强调本节课的重点内容。
第二章：晶体的定义与分类让学生了解晶体的定义和分类。
2.2 教学内容晶体的定义晶体的分类：原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体2.3 教学方法讲授法：讲解晶体的定义和分类。
2.4 教学资源课件：展示晶体的定义和分类。
2.5 教学步骤1. 复习：回顾上一节课的内容。
2. 讲解：讲解晶体的定义和分类。
3. 示例：展示不同类型的晶体实例。
4. 练习：让学生区分不同类型的晶体。
5. 总结：强调本节课的重点内容。
第三章：晶体的基本特点3.1 教学目标让学生了解晶体的基本特点。
3.2 教学内容晶体的周期性结构晶体的点阵参数晶体的对称性讲授法：讲解晶体的基本特点。
互动法：引导学生探讨晶体的对称性。
3.4 教学资源课件：展示晶体的基本特点。
3.5 教学步骤1. 复习：回顾上一节课的内容。
2. 讲解：讲解晶体的周期性结构、点阵参数和对称性。
3. 示例：展示晶体的对称性实例。
4. 练习：让学生分析晶体的对称性。
5. 总结：强调本节课的重点内容。
第四章：晶体的重要性4.1 教学目标让学生了解晶体的重要性。
4.2 教学内容晶体在材料科学中的应用晶体在自然界中的分布晶体在现代科技领域中的应用4.3 教学方法讲授法：讲解晶体的重要性。
互动法：引导学生探讨晶体在实际应用中的重要性。
4.4 教学资源课件：展示晶体的重要性和应用实例。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案
第一节晶体的常识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解晶体的初步学问，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．把握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。
2．习惯接受的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，全部晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点牢靠方法对固体进行X-射线衍射试验1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序()(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性()(3)晶体有固定的熔点()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述中，不正确的是()A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规章几何外形的固体不肯定是晶体C．晶体与非晶体的根本区分在于是否具有规章的几何外形D．具有各向异性的固体肯定是晶体解析：选C晶体与非晶体的根本区分在于其内部粒子在空间中是否按肯定规律做周期性重复排列。
溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确；晶体所具有的规章几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
新人教版高二化学选修3：晶体常识(第1课时)教案 Word版
第三章晶體結構與性質第一節晶體常識第一課時教學內容分析：本節內容是安排在原子結構、分子結構以及結構決定性質的內容之後來學習，對於學生的學習有一定的理論基礎。
本節內容主要是通過介紹各種各樣的固體為出發點來過渡到本堂課的主題——晶體和非晶體。
而晶體和非晶體的學習是以各自的自範性和微觀結構比較為切入點，進而得出得到晶體的一般途徑以及晶體的常見性質和區分晶體的方法。
教學目標設定：1、通過實驗探究理解晶體與非晶體的差異。
2、學會分析、理解、歸納和總結的邏輯思維方法，提高發現問題、分析問題和解決問題的能力。
3、瞭解區別晶體與非晶體的方法，認識化學的實用價值，增強學習化學的興趣。
教學重難點：1、晶體與非晶體的區別2、晶體的特徵教學方法建議：探究法教學過程設計：[新課引入]：前面我們討論過原子結構、分子結構，對於化學鍵的形成也有了初步的瞭解，同時也知道組成千萬種物質的質點可以是離子、原子或分子。
又根據物質在不同溫度和壓強下，物質主要分為三態：氣態、液態和固態，下麵我們觀察一些固態物質的圖片。
[投影]：1、蠟狀白磷；2、黃色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高錳酸鉀[講述]：像上面這一類固體，有著自己有序的排列，我們把它們稱為晶體；而像玻璃這一類固體，本身原子排列雜亂無章，稱它為非晶體，今天我們的課題就是一起來探究晶體與非晶體的有關知識。
[板書]：一、晶體與非晶體[板書]：1、晶體與非晶體的本質差異[提問]：在初中化學中，大家已學過晶體與非晶體，你知道它們之間有沒有差異？[回答]：學生：晶體有固定熔點，而非晶體無固定熔點。
[講解]：晶體有固定熔點，而非晶體無固定熔點，這只是晶體與非晶體的表觀現象，那麼他們在本質上有哪些差異呢？[板書]：自範性：晶體能自發性地呈現多面體外形的性質。
[解釋]：所謂自範性即“自發”進行，但這裏得注意，“自發”過程的實現仍需一定的條件。
例如：水能自發地從高處流向低處，但不打開攔截水流的閘門，水庫裏的水不能下瀉。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.1晶体常识 教案4
优质资料---欢迎下载第三章第一节晶体的常识总课时 2第 1 课时教学设计理念新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。
建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。
“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。
基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
教材分析本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。
而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。
关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别；2、晶体的特点；3、晶体的制备。
学情分析学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。
再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质教知识与技1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质展示具体的实物和图片进行教学。
例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、硝酸钾等；展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料回答：晶体和非晶体联系旧知，导入课题同时提出问题：同学们都知道，物质主要可分为三种聚集状态；固态、液态和气态，当然我们看到的这些全是固态，那么固态物质又分为几类呢？【板书】第三章晶体和结构与性质我们先来了解一下晶体的有关常识【板书】第一节晶体的常识讨论引导学生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩色图片等。
高中化学新人教版教案-晶胞-名师
二、过程与方法
利用模型将化学知识具体化，掌握用“均摊法”——数学方法来解决化学知识的方法，提高逻辑思维能力和空间想象力。
三、情感、态度与价值观
通过“均摊法”的学习与应用，使学生加强学科间联系，进一步强化结构决定性质的辩证思维。
重点难点：运用“均摊法”确定晶胞中的微粒数或晶体的化学式
金刚石：8×1/8＋6×1/6＋4 = 8
练习:1：下面几种晶胞中分别含有几个原子
练习：2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
练习：3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
练习：4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
【师】大家一起思考一下这种晶胞的计算方法是什么原理呢
学生小组探究：
每组分析并得出结论：
学生思考讨论
投影展示，学生通过小组讨论，利用自己制作的晶胞模型，在投影中展示给大家，并讲解。
【随堂练习】
现在我们一起再来回顾一下在一个铜晶胞里含有多少个铜原子还是14个吗
生：不是8*1/8+6*1/2=4
金属钠：8×1/8＋1 =2
教学设计
教学主题
人教版 选修三 第三章 第一节晶体的常识 第二课时 晶胞
一、教材分析
晶胞是人教版高中化学选修三《物质结构与性质》第三章——《晶体结构与性质》中第一节的内容，晶胞对于学生来说是新的教学内容，教材将晶胞安排在第一节，旨在为后面的四大晶体类型的结构与性质做铺垫，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过这一基本单元—晶胞，迁移认识晶体的结构。
【师】下面我们一起来看一下铜晶胞的图
人教版高中化学选修三教案-晶体的常识
第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识【教学目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
【教学重点】晶体、晶胞的概念。
【教学难点】计算晶胞的化学式。
【教学过程】[导入]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。
放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。
你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。
晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。
[板书] 第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[投影]表3-1晶体与非晶体的本质差异[讲解]晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
所谓自发过程，即自动发生的过程。
不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。
例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。
[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
[投影]图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。
[讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。
高中化学晶体常识教案
高中化学晶体常识教案
教学目标：学生能够理解晶体的概念，了解晶体的种类和性质，掌握晶体结构及其在生活
中的应用。
教学内容：
1. 晶体的概念
2. 晶体的种类和性质
3. 晶体的结构及其在生活中的应用
教学重点：晶体的概念和种类，晶体的结构及应用
教学难点：晶体的结构
教学方法：讲授相结合，示例分析，讨论互动
教学过程：
一、导入
老师用一段描写晶体的文字或图片引入话题，让学生了解晶体的基本概念。
二、讲解晶体的概念和种类
1. 老师讲解晶体的定义和性质，介绍晶体的种类和分类方法。
2. 讲解晶体的几何形状和外观特征，让学生了解晶体的外观。
三、分析晶体的结构
1. 老师通过示意图或示例分析晶体的结构，说明晶体的有序排列和规则性。
2. 让学生讨论晶体的结构特点，并举例说明不同晶体的结构差异。
四、探讨晶体在生活中的应用
1. 老师介绍晶体在生活中的应用，如化学工业、医药领域等。
2. 让学生分享自己了解的晶体在日常生活中的应用场景，展示晶体在我们生活中的重要性。
五、课堂小结
总结晶体的概念、种类、结构及应用，强化学生对于晶体常识的掌握。
六、作业布置
布置相关阅读任务或实验任务，让学生深入理解晶体的知识。
教学反思：
本节课主要是介绍晶体的基本概念和常识，通过讲解、示例分析和讨论互动，引导学生深入了解晶体的结构和应用。
希望通过这节课的学习，学生能够对晶体有更深入的认识，为他们后续学习和研究奠定基础。
晶体的常识(教案)
晶体的常识(全套教案)第一章：引言教学目标：1. 让学生了解晶体的概念和特点。
2. 培养学生对晶体研究的兴趣。
教学内容：1. 晶体的定义：晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列成的空间点阵结构。
2. 晶体的特点：晶体具有有序排列、周期性重复、自范性、各向异性等特点。
教学活动：1. 引入话题：通过展示晶体的图片，引发学生对晶体的好奇心和兴趣。
2. 讲解晶体定义和特点：通过PPT或板书，详细讲解晶体的定义和特点。
3. 讨论：让学生分组讨论晶体在日常生活中的应用，并分享给全班同学。
教学评估：1. 学生参与度：观察学生在讨论中的积极参与情况。
2. 学生理解度：通过提问，检查学生对晶体定义和特点的理解程度。
第二章：晶体的类型教学目标：1. 让学生了解不同类型的晶体及其特点。
2. 培养学生对晶体类型研究的兴趣。
教学内容：1. 原子晶体：由原子通过共价键形成的晶体，如金刚石、硅晶体。
2. 分子晶体：由分子通过分子间力相互吸引形成的晶体，如冰、干冰。
3. 离子晶体：由正负离子通过电荷相互吸引形成的晶体，如食盐、硫酸铜。
4. 金属晶体：由金属原子通过金属键相互连接形成的晶体，如铜、铁。
教学活动：1. 讲解晶体类型：通过PPT或板书，详细讲解不同类型的晶体及其特点。
2. 实物展示：展示不同类型的晶体样品，让学生观察和触摸，增加直观感受。
3. 小组讨论：让学生分组讨论不同晶体类型的应用，并分享给全班同学。
教学评估：1. 学生参与度：观察学生在讨论中的积极参与情况。
2. 学生理解度：通过提问，检查学生对不同晶体类型的理解程度。
第三章：晶体的结构教学目标：1. 让学生了解晶体结构的基本概念和类型。
2. 培养学生对晶体结构研究的兴趣。
教学内容：1. 晶体的结构类型：包括简单立方、面心立方、体心立方、六方最密堆积等结构。
2. 晶体的空间点阵：晶体中离子的排列方式，如ABC、ABAB、ABCABC等。
3. 晶体的晶胞：晶体结构的基本重复单元，可以是立方体、六角形等。
人教版高二化学选修物质结构与性质第三章晶体
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
分子间作用力与熔、沸点的关系
温度/℃
200
I2 沸
150
点
熔点
100
I2
50
Br2
100 150
。
2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 个共价键2；每个氧原子形成 3. 在SiO2 晶体中，最小环为 元环。
个共价键； 1：2
4 2
12
4.每个十二元环中平均含有硅原子
=6×1/1 硅原子个数与Si－O 共价键个数之是
=12×1/6=2 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 1：。4
熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
4、 原子晶体的特点
①、晶体中
单个分子存在；没化有学式只代表
。
原子个数之比
②、熔、沸点
；硬度 ； 很溶高于一般溶剂； 导电。 很 大
难
不
5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素： 共价键的强弱 键长的大小
一般形成共价键的两原子半径越小键长越小，键能越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。 大
1.金属键
（1）定义： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
（2）形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
（3）方向性: 无方向性
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下
人教版高二化学选修3教学案：第三章 第一节 晶体的常识含答案
1.了解晶体的特点。
2.了解晶体和非晶体的本质区别和性质上的差异。
3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞的粒子个数。
细读教材记主干1．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体。
2．什么叫结晶？提示：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
3．晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？提示：晶体一定是固体，但固体不一定是晶体，如玻璃、橡胶等不属于晶体。
4．晶体与非晶体在外形上有何差别？提示：晶体具有规则的几何外形，而非晶体不具有规则的几何外形。
[新知探究]1．概念(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里按一定规律呈周期性有序排列。
如NaCl晶体、I2晶体等。
(2)非晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里的排列呈现相对无序的分布状态。
如橡胶、玻璃等。
2．获得晶体的途径3．晶体的特点(1)自范性(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行X-射线衍射实验。
[名师点拨]晶体与非晶体的区别和判断方法(1)区别晶体非晶体自范性(本质区别) 有无是否均一均一不均一固定熔、沸点有无各向异性有无能否发生X-射线衍射(最科学的区能不能(能发生散射) 分方法)NaCl晶体、I2晶体、SiO2晶体、Na玻璃、橡胶等举例晶体等①测熔点：晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体则没有固定的熔、沸点。
②可靠方法：对固体进行X-射线衍射实验。
[对点演练]1．(2016·廊坊高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B 普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
晶体的常识教案范文
晶体的常识教案范文教案：晶体的常识教学目标：1.了解晶体的概念和特征；2.掌握晶体的分类和结构特点；3.理解晶体的性质与应用。
教学重点：1.晶体的分类和结构特点；2.晶体的性质与应用。
教学难点：1.理解晶体的结构特点；2.掌握晶体的性质与应用。
教学准备：1.教师准备：教学课件、实验示范、晶体模型等；2.学生准备：笔记本、教材、实验器材等。
教学过程：一、引入（10分钟）1.显示一张晶体的图片，引导学生观察并思考：这是什么？你们有什么了解？2.学生回答后，教师给出晶体的定义并解释相关概念。
二、晶体的分类（15分钟）1.介绍晶体的分类方法，包括按形状分类和按组成元素分类两种方式。
2.分别展示不同形状的晶体图片，并引导学生观察、比较，并让学生自行分类。
3.解释晶体的形状与晶体内部结构的关系，例如：三方晶系的晶体形状呈六边形，与其结构有关。
三、晶体的结构特点（25分钟）1.介绍晶体的结构特点，包括周期性、有序性和紧密堆积等。
2.使用实验示范或模型，示意晶体的结构特点，并引导学生观察、理解。
3.分小组让学生互相交流讨论晶体的结构特点，教师巡视指导。
四、晶体的性质与应用（30分钟）1.介绍晶体的性质，包括光学性质、电性质和热性质等。
2.分析晶体的性质与其结构特点之间的关系，例如：单晶体具有优异的光学性质与其紧密堆积结构有关。
3.介绍晶体的应用领域，如电子器件、光学仪器和化学催化等，并展示相关实例。
4.提出问题让学生思考：为什么晶体在这些领域中具有重要作用？5.鼓励学生展开讨论，并总结晶体的性质与应用。
五、实验探究（30分钟）1.进行一项与晶体相关的实验，例如晶体的生长实验。
2.引导学生设计实验流程和观察的指标，进行实验操作。
3.学生进行实验并记录实验过程和结果。
4.实验结束后，学生交流实验心得和发现，教师进行总结讲解。
六、反思与拓展（10分钟）1.教师与学生共同反思本节课的学习成果，梳理重点内容和难点，并提出问题让学生思考拓展。
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第一节晶体的常识教材分析：本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。
本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。
而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。
[学习目标]①了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
②知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体[知识梳理]一、晶体与非晶体１．晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.２．得到晶体一般有三条途径:（１）____________,（２）___________________________,（３）_________________________３．自范性微观结构晶体非晶体４．晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.二、晶胞５．_________________________________ _________________是晶胞。
[方法导引]晶胞中粒子数的计算方法：晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。
解答这类习题首先要明确一个概念：由晶胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数，即各类原子的最简个数比。
解答这类习题，通常采用分摊法。
在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例呢。
这就是分摊法。
分摊法的根本目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。
分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是１/x。
下面对立体晶胞进行详细分析。
在立体晶胞中，原子可以位于它的顶点，也可以位于它的棱上，还可以在它的面上（不含棱），当然，它的体内也可以有原子；每个顶点被8个晶胞共有，所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占１/8份额；每条棱被４个晶胞共有，所以晶胞对自己棱上的每个原子只占１/４份额；每个面被２个晶胞共有，所以晶胞对自己面上（不含棱）的每个原子只占１/２份额；晶胞体内的原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。
１．每个晶胞涉及同类A数目m个，每个A为n个晶胞共有，则每个晶胞占有A：m×１/n。
２．计算方法例１．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到１6５k时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）Ａ．水由液态变为玻璃态，体积缩小 Ｂ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀Ｃ． 玻璃态是水的一种特殊状态 Ｄ． 玻璃态水是分子晶体解析：这是一道信息题，从题给信息知玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，故A 、B 错误。
又只、知玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，故D 错误。
答案：D例２．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。
解析：考察学生对晶体结构、分子结构概念的理解、运用能力。
解题关键：本题是送给粗心同学的“礼物”，一些在省初赛中得分较高的同学，包括部分后来冲进冬令营的同学都在此题“载了跟头”。
从题目本身来看，本题图形“就是”NaCl 晶胞的图形，按顶点算１/8，棱中点算１/４，面心算１/２，中心算１的规则很快可算出Na:Cl=１:１，或一部分同学甚至已记住答案，就是１:１，所以，阅卷发现相当多的考生答案为TiC 可CTi 。
部分考生把该分子当成晶体结构的一部分。
其实，本题命题者一开始就清楚交待：它是一个小分子，而非像NaCl晶体那样的巨型分子。
所以，审题清楚对考生来说是至关重要的。
答案：Ti １４C １３。
例３．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是（ ）Ａ．BaTi 8O １２ Ｂ．BaTi ４O 6 C.BaTi ２O ４ Ｄ．BaTIO ３解析：结合识图考查晶体结构知识及空间想像能力。
解题关键：由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。
仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba 在OTi Ba立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即只有１/8属于该晶胞；O处于立方体的１２条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个O只有１/４属于该晶胞。
即晶体中Ba:Ti:O=１:（8×１/8）:（１２×１/４）=１:１:３。
如果以为钛酸钡晶体就是一个个孤立的如题图所示的结构，就会错选C答案：D[基础训练]１．晶体与非晶体的严格判别可采用（）Ａ．有否自范性Ｂ．有否各向同性Ｃ．有否固定熔点Ｄ．有否周期性结构２．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（）Ａ．１:３:１Ｂ．２:３:１ C.２:２:１Ｄ．１:３:３３．１987年２月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。
若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是（）A.YBa２CuO7—xＢ．YBa２Cu２O7—xＣ．YBa２Cu３O7—x D.YBaCu４O7—x２４．白磷分子如图所示：则３１g白磷分子中存在的共价键数目为（）Ａ．４N A Ｂ．N AＣ．１．５N AＤ．0．２５N A５．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A、１∶8B、１∶４C、１∶２D、１∶１6．如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）A、２B、３C、４D、67．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。
已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）Ａ．Ca４TiO３Ｂ．Ca４TiO6 C．CaTiO３Ｄ．Ca8TiO１２8．下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是（）A 单晶一般都有各向异性B 晶体有固定的熔点C 所有晶体都有一定的规整外形D 多晶一般不表现各向异性9．晶体中最小的重复单元——晶胞，１凡处于立方体顶点的微粒，同时为个晶胞共有；２凡处于立方体棱上的微粒，同时为个晶胞共有；３凡处于立方体面上的微粒，同时为个晶胞共有；４凡处于立方体体心的微粒，同时为个晶胞共有。
１0．现有甲、乙、丙（如下图》三种晶体的晶胞：（甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。
１１．右图是超导化合物————钙钛矿晶体的晶胞结构。
请回答：（１）该化合物的化学式为。
（２）在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。
１２．右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为。
原硅酸根离子SiO４４—的结构可表示为二聚硅酸根离子Si２O76—中，只有硅氧键，它的结构可表示为。
１３．在干冰晶体中每个CO２分子周围紧邻的CO２分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO２分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C0２分子。
１４．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl—所处的位置（不考虑体积的大小）。
（１）请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。
（２）确定晶体的晶胞，分析其构成。
（３）从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个？[拓展提高]１996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。
C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：１C60分子中每个碳原子只跟相邻的３个碳原子形成化学键；２C60分子只含有五边形和六边形；３多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数—棱边数＝２据上所述，可推知C60分子有１２个五边形和２0个六边形，C60分子所含的双键数为３0。
请回答下列问题：１５．固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____________，理由是：_________________________________________________________.１6．试估计C60跟F２在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_________________________，并简述其理由：________________________________________________________。
１7．通过计算，确定C60分子所含单键数。
C60分子所含单键数为。
１8．C70分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑面推知。
通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。
参考答案１．D ２．A ３．C ４．C ５．D 6．A 7．C 8．D 9．8、４、２、１１0．解析：x:y＝４:３a：b＝１：１４个c ４个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l：6×１／8＝４：３；a:b=１:8×１／8＝１：１；丙晶胞中c离子为１２×１／４+１＝４（个）；d离子为8×１／8+6×１／２＝４（个）１１．解析：这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为１/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×１/8=１个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为１/４，所以，它单独占有的氧原子个数为１２×１/４=３个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：１、３、１．钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的,与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。