电解质溶液-完整PPT课件

②滴定操作
放出一定体积的待测液于洗净的锥形瓶中,滴加2~3滴指示剂,用标准溶
液开始滴定。左手控制滴定管活塞或玻璃球,右手摇动高考锥导形航瓶,两眼注
视
。
a.滴定速率:先快后慢,逐滴加入,不能成股流下。 b.终点的判断:当滴入最后一滴标准溶液,刚好使指示剂变色,且
不恢复原色,即为滴定终点。
答案 (1)H++OH-
c.相关离子:加入无水CH3COONa抑制电离,加入浓盐酸抑制电离,加入
考点一
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碱能促进电离,仍然符合
原理。
(2)电离平衡常数(K)
①计算方法 对于一元弱酸:HA
H++A-,K=
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。
对于一元弱碱:MOH M++OH-,K=
。
②电离平衡常数的化学含义:K值越大,电离程度
,相应酸(或碱)
的酸性(或碱性)越强。
C.1 mol·L-1的HA水溶液能使紫色石蕊溶液变红
D.用HA溶液做导电性实验,灯泡很暗 答案 A 常温下NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为
弱酸,A项正确;HCl也能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体,但HCl是强酸,
B项错误;1 mol·L-1的HA水溶液能使紫色石蕊溶液变红,只能说明HA溶
2015课标Ⅰ,13
进行pH的简单计算。 3.了解水的电离、离子积常数。 4.理解弱电解质在水中的电离平衡,能 利用电离平衡常数进行相关计算。
考点二 盐类水解 离子 浓度大小比较 考点三 沉淀溶解平衡
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解
程度的主要因素、盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理
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专题七 电解质溶液
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考纲要求
考点归纳
高考示例
1.理解电解质在水中的电离以及电解质 考点一 电解质的电离及 2017课高标考Ⅱ导,1航2;2016课标Ⅰ,12;
溶液的导电性。
溶液的酸碱性
2016课标Ⅱ,26;2016课标Ⅲ,13;
2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能
(1)水的离子积
①定义式:KW= ②说明
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a.在稀溶液中,KW只受 关。
影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无
b.在其他条件一定的情况下,温度升高,KW
,反之则减小。
c.溶液中水电离产生的c(H+)
水电离产生的c(OH-)。
d.计算KW时,c(OH-)、c(H+)指溶液中的离子总浓度。 (2)溶液的pH
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)√ (7)✕ (8)✕ (9) ✕ (10)√ (11)✕
典题精练
考点一
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题组一 弱电解质的电离
1.(2017陕西西安八校联考,12)下列事实一定能说明HA是弱酸的是
()
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A.常温下NaA溶液的pH大于7
B.HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体
c标·V标=γ·c待·V待。 (2)酸碱中和滴定的关键
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①准确测定V标和V待,正确使用酸式、碱式滴定管。 ②准确判断中和反应是否恰好完全进行,借助
判断滴定终点。
(3)酸碱中和滴定实验操作
①滴定前的准备工作
a.滴定管:
→水洗→
→注液→调液面→初始读数。
b.锥形瓶:水洗→装液→滴指示剂。
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考点一
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2017课标Ⅰ,13;2016课标Ⅱ,13; 2014课标Ⅰ,8
2017课标Ⅰ,27;2016课标Ⅲ,13; 2015课标Ⅰ,2 8;2014课标Ⅰ,11; 2014课标Ⅱ,28
解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计 热点题型 有关溶液中离 2017课标Ⅰ,13;2017课标Ⅱ,12;
算。
子平衡的图像题
H2O
(2)②指示剂
(3)①检漏 润洗 ②锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内
考点一
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4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4 ( (2)某溶液的pH=7,该溶液一定为中性溶液 (
)
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)
(3)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释一定产生误
pH>7 ( )
考点一
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(8)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ( )
(9)常温下pH=2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性
()
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(10)常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 ( )
(11)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 ( )
2016课标Ⅰ,12;2015课标Ⅰ,13;
2014课标Ⅰ,11
总纲目录
总纲目录 栏目索引
考点一 电解质的电离及溶液的高酸考导碱航 性 考点二 盐类水解 离子浓度大小比较
考点三 沉淀溶解平衡 热点题型突破5 有关溶液中离子平衡的图像 题
考点一
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考点一 电解质的电离及溶液的酸碱性
主干回扣
1.弱电解质的电离
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(1)弱电解质的电离平衡
①特征
a.动:v(电离)=v(结合)≠0的
平衡;b.定:条件一定,分子和离子浓
度一定;c.变:条件改变,平衡被破坏。
②影响因素(以CH3COOH CH3COO-+H+为例)
a.浓度:加水稀释
电离,溶液中n(H+)增大,c(H+)减小。
b.温度:升温
电离(因为电离过程是吸热的)。
差( )
(4)将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显
中性 ( )
(5)如果溶液中c(H+)≠c(OH-),该溶液一定为酸性或碱性溶液 ( )
(6)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的H+和OH-的量相等 ( )
(7)室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液
定义:pH=
,广范pH试纸的范围为0~14。
考点一
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▶注意 当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,不用pH表示溶液的酸
碱度。 答案 (1)①c(H+)·c(OH-) ②温度 增大 =
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(2)-lgc(H+)
考点一
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3.酸碱中和滴定
(1)酸碱中和滴定原理:
(用离子方程式表示),即
③影响电离平衡常数的因素:K值只随
变化。
(3)电离度
电离度(α)=已电离弱电解质分子数 ×100%。
原弱电解质分子数
考点一
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答案 (1)①动态 ②促进 促进 勒夏特列
(2)① c(H ) c(A )
c(HA)
c(M ) c(OH ) c(MOH)
②越大 ③温度
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2.水的电离和溶液的pH