化学选修四第一章 化学反应热的计算知识点

第三节化学反应热的计算

师院附中李忠海

1、盖斯定律：

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

2、利用盖斯定律书写热化学方程式：

（1）找出：根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知的热化学方程式；

（2）调整：○1根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式IDE方向，同时调整ΔH 的符号；

○2根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数；

（3）加和：将调整好的热化学方程式和ΔH 进行加和；

（4）求焓：ΔH 随热化学方程式的调整而相应的进行加、减、乘、除运算；（5）检查：检查得出的热化学方程式是否正确。

3、反应热的计算

用盖斯定律的计算方法：

○1写出目标方程式（或已经给出）；

○2确定“中间产物”（要消去的物质）

○3变换方程式，要同时变化；

○4用消元法逐一消去“中间产物”；

○5得到目标方程式并进行的计算。

例：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③

则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H为-1641.0 kJ/mol

【解答】解：

由Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③

由盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到4F（s）+3O2（）=2Fe2O3（s），△H=（-393.5kJ•mol-1）×6-（+489.0kJ•mol-1）×2-（-283.0kJ•mol-1）×

6=-1641.0 kJ/mol。

故答案为：-1641.0 kJ/mol。

【素材积累】

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【素材积累】

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