溶液的计算和配制

【答案】D
3．(2010· 桂林)用固体氯化钠配制 100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是( A．玻璃棒 B．石棉网 C．烧杯 D．量筒
)
【解析】量筒用来量取溶剂体积，烧杯为配制容器，玻璃棒用于搅拌，加速溶解。在常 温下配制，无需加热，用不到石棉网。
【答案】B
4．(2010· 海南)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是(
【解析】本题考察溶液的配制过程，顺序应为计算、称量、溶解、装瓶、存放。
【答案】C
二、填空题(共 25 分) 1．(16 分)(2010· 烟台)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。 (1)目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)， 证明得到的水是淡水的 方法是加热蒸发后无残留物(或液体不导电、加入硝酸银溶液无沉淀产生等其他合理答案也 可)。 (2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一 种新型矿产资源是可燃冰(或天然气水合物)，被科学家誉为“21 世纪能源”。
【解析】此题考查溶液的有关知识。植物油不溶于水，将植物油放入水中得到的是乳浊 液，A 错；配制溶液时，搅拌只能加快溶质的溶解速度，而不能增大溶质的溶解度，B 错； 根据溶液的均一性，将 10%的 KNO3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为 10%， C 错；将 25 g KCl 溶液蒸干得 5 g KCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为 5 g/25 g×100% ＝20%，D 正确。
(2010· 邵阳 )实验室配制溶质质量分数一定的溶液时， 可能涉及以下操作： A.称量； B.计算； C.溶解；D.装瓶贴标签。回答下列问题： (1) 用 氯 化 钠 固 体 和 蒸 馏 水 配 制 50 g 6% 的 氯 化 钠 溶 液 时 ， 其 操 作 顺 序 是 _______________________________________________________(填序号)。 (2)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实 验中所起的作用是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。
考点二 考 点 二溶液的配制 溶液的配制
1．配制步骤：计算、称量(或量Fra bibliotek)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。 2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
(2010· 南安)2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为帐篷里的一位 病人滴注500 mL的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1 g/mL)。计算500 mL的生理盐水中NaCl的质量为________g，水的质量为________g。
500 g×20% 【解析】浓硫酸要量取的体积＝ ＝55.5 mL，有关量筒量程选择的要求 98%×1.84 g/mL 是：能够一次量取的最小规格的量筒，以便减小误差。所以要选 100 mL 的量筒。
【答案】B
8．(2011 中考预测题)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物 质 t2 ℃时的饱和溶液降温至 t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( ) A．甲>乙>丙 C．甲＝乙>丙 B．甲＝乙＝丙 D．丙>甲＝乙
中考化学专题复习课件专题4 溶液的计算及配制
1．掌握溶质的质量分数的含义。 2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3．进一步加深对溶液各项参数的认识。
考点一 溶质的质量分数 考 点 一溶质的质量分数
化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 溶质的质量 1．公式：溶质质量分数＝ ×100% 溶液的质量 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量＝ 溶质的质量分数 2．溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀 溶液×b%。 S 3．饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝ ×100%。 100＋S
【解析】本题考查溶质的质量分数的定义公式。可直接利用其求溶质的变式求得。
【答案】4.5 495.5
常温下，将 15 g 氯化钠加入到 60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(B) A．15% B．20% C．25% D．33.3%
(2010· 海南)
右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是 ________________________________________________________________________ (填化学式)； (2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸 ________________________________________________________________________g ； (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是 ________________________________________________________________________ ； (4)盐酸等很多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的________(用化 学符号表示)。
)
【解析】量取水读数时，视线应与凹液面的切线相平。
【答案】C
5．(2010· 桂林)t ℃时，向 10 g 水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满 足右图，a、b 两个变量的变化关系是( ) A．a—溶解度，b—溶质质量 B．a—溶质的质量分数，b—溶质质量 C．a—溶质质量，b—溶剂质量 D．a—溶质的质量分数，b—溶剂质量
某小组同学将 530 g 碳酸钠溶液加入到 280 g 石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中，使之 恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分 数。
解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为 x。 Na2CO3＋ Ca(OH) 2===CaCO3↓＋2NaOH 106 100 80 100x 80x x 106 106 100x 80x 则 ＋ ÷ 1%＝ 530 g＋ 280 g 106 106 解得 x＝10.6 g 则加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 10.6 g ×100%＝ 2% 530 g
(2010· 黄冈 )将 100 g Na2CO3 溶液和 153.7 g BaCl 2 溶液混合后，恰好完全反应，过 滤，得滤液的质量为 234 g。求： (1)反应后生成的沉淀的质量是________。 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】本题是一道综合计算题。这类题在考试中经常作为压轴题出现。解题时要先确 定题目中所发生的反应， 然后根据化学方程式中已知量的质量求出溶质的质量， 根据溶质的 质量分数的定义可求出结果。本题要先根据质量守恒定律求出沉淀 BaCO3 的质量。
【解析】t2 ℃时，甲、乙、丙都饱和，降至 t1 ℃时，甲、乙都析出晶体，溶质的质 量分数都下降。由于二者 t1 ℃时溶解度相等，故甲、乙的溶质的质量分数相等。丙开始时 的溶解度最低，温度降低后，溶解度虽然增加，但溶液质量分数未变，查图可知，此时丙的 溶质质量分数小于甲、乙。
【答案】C
9． (2011 中考预测题)实验室欲用氯化钠配制 500 g 的溶质质量分数为 0.9%的生理盐水， 现有下列操作： ①量取蒸馏水； ②溶解； ③计算； ④称取氯化钠固体。 正确的操作顺序是( ) A．①②③④ B．③②④① C．③④①② D．④③②①
【答案】D
2．(2010· 丽水)在一定温度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，充分 搅拌后，一定保持不变的是( ) A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
【解析】 温度不变， 蔗糖的溶解度不变。 新加入的 5 g 蔗糖可能溶解也可能未全部溶解， 故溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数都不确定。
【答案】(1)19.7 g (2)解：生成 BaCO3 的质量为 100 g＋ 153.7 g－234 g＝19.7 g 设反应生成的氯化钠质量为 x Na2CO3＋ BaCl 2===BaCO3↓＋2NaCl 197 117 19.7 g x 197 117 ＝ x＝ 11.7g 19.7 g x 11.7 g 反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100% ＝5% 234 g 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5%。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。 ①卤水中含有 MgCl2、 KCl 和 MgSO4 等物质， 下图是它们的溶解度曲线。 t1 ℃时， MgCl2、 KCl 和 MgSO4 三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgCl2，将 t1 ℃的 MgCl2、 KCl 和 MgSO4 三种物质的饱和溶液加热到 t2 ℃以上时，会析出硫酸镁晶体(填名称)。
【解析】所需水的体积 V＝500 mL－
500 mL×1.14 g/mL×20% ＝436.8 mL 98%×1.84 g/mL
【答案】A
7．(2010· 兰州)实验室用密度为 1.84 g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500 g 质量分数为 20%的稀硫酸。需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸？( ) A．100 mL 54.35 mL B．100 mL 55.5 mL C．250 mL 54.35 mL D．250 mL 55.5 mL
【解析】溶质质量不断增大，但 t ℃时，溶解度不变。A 正确，B、C、D 都不符合。
【答案】A
6．(2010· 常德)稀释质量分数为 98%(密度为 1.84 g/mL)的浓硫酸配制 500 mL 质量分数 为 20%的稀硫酸(密度为 1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( ) A．436.8 mL B．453.7 mL C．456.0 mL D．458.3 mL