高考电化学 分类大全

近两年高考化学电化学分类汇编

1．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

（1）如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

（2）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H

2

O，最后Cr3

＋以Cr(OH)

3

形式除去。回答下列问题：

①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

②当生成1molCr(OH)

3

时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。

③电解过程中有Fe(OH)

3

沉淀生成，原因是______________________________________。

（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解的原理如图所示。

①电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

【答案】（1）a＋3e－＋4H＋NO↑＋2H

2O或＋e－＋2H＋NO

2

↑＋H

2

O

（2）①2H＋＋2e－H

2

↑Fe－2e－Fe2＋②6③阳极生成的Fe2＋被溶液中的氧化Fe3＋，阴极H＋放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3＋

的水解平衡右移，生成Fe(OH)

3

沉淀

（3）①A 2＋6H

2O＋10e－N

2

↑＋12OH－②

3．Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。

利2.用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。

为减缓铁的腐蚀：

①若X为碳棒，开关K应置于(填字母)处，此时X极发生的电极反应式为。

②若X为锌，开关K置于M处，则此时铁极发生的电极反应式为。

（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为NaCl溶液)。

你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是；c(Ⅱ)的总反应方程式是；若图d中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是；请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略。

Ⅱ.1L某溶液中含有的离子如下表：

离子Cu2+Al3+Cl?

物质的量浓度/(mol/L) 2 1 4 x 用惰性电极电解该溶液。当电路中有5mol电子通过时，溶液的pH= (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

【答案】Ⅰ.（1）①N 2Cl??2e?Cl

2↑②O

2

+2H

2

O+4e?4OH?

（2）acd Fe+2H

2O Fe(OH)

2

↓+H

2

↑铁丝左侧有无色的气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色

将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(塑料或油漆等) Ⅱ.0

4．离子交换膜法为目前普遍使用的制碱技术，其

极反应为：CO

2+3．(2017江苏卷)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al

2

O

3

，含SiO

2

和Fe

2

O

3

等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程

如下：

注：SiO

2

在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al

2O

3

，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na

2CO

3

溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为

____________。

【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O

2氧化（4）4CO

3

2－+2H

2

O?4e?=4HCO

3

－+O

2

↑H

2

4．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)

3、MnO

2

和少量Na

2

CrO

4

,。考虑到胶体的吸附作用使Na

2

CrO

4

不易完全被水浸出，某研

究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO

4

2-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

【答案】（4）在直流电场作用下，CrO

4

2-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液

CrO

42-和Cr

2

O

7

2-NaOH和H

2

5．【2016新课标1卷】NaClO

2

是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

【答案】（3）NaOH溶液；Na

2CO

3

溶液；ClO

2

?(或NaClO

2

)；

【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na

2CO

3

溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO

2

，进行

电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl

2↑，反应产生Cl

2

，阴极发生反应产生NaClO

2

，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO

2

；

6．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO

3

-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO

3

-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO

3

—的去除率和pH，结果如下：