溶液和溶液的渗透压
渗透压
0.278 mol/L (50 g/L)葡萄糖溶液 0.154 mol/L (9 g/L)NaCl溶液(生理盐水) 0.149 mol/L (12.5 g/L)NaHCO3溶液 0.167mol/L (18.7 g/L)乳酸钠(NaC3H5O3)溶液 复方氯化钠溶液(每升含8.29 g NaCl、0.3 g KCl、 0.3 g CaCl2)
第三节 溶液的渗透压
三、等渗、低渗、高渗溶液及其在医学中的意义
（二）渗透压在医学中的意义 晶体渗透压对维持细胞内外的水盐平衡起主要作用。
红细胞在等渗溶液中
红细胞在低渗溶液中 红细胞在高渗溶液中
第三节 溶液的渗透压
三、等渗、低渗、高渗溶液及其在医学中的意义
临床上大量输液时应使用等渗溶液，以维持正常 的血浆渗透压。在等渗条件下，红细胞能维持其正常 的形态和生理活性。
第三节 溶液的渗透压
二、渗透压公式和渗透浓度
渗透浓度
非电解质稀溶液的渗透浓度等于其物质的量浓 度（单位：mmol/L） 强电解质溶液的渗透浓度等于溶液中离子的总 物质的量浓度（单位：mmol/L）
如果要比较相同温度下两种溶液的渗透压大小， 只需要比较它们的渗透浓度大小即可。
第三节 溶液的渗透压
练 习 与 实 践
二、单项选择题 11．会使红细胞发生溶血的溶液是： ( ) A．12.5g/L/NaHCO3 B．1.0 g/LNaCl C．100.0 g/L葡萄糖 D．19.0 g/LKCl 12．下列过程，其中不能发生聚沉的是 （ ） A．胶体带不同电荷的两种墨水相混 B．往豆浆中加蔗糖 C．加热鸡蛋白溶液 D．长时间煮沸Fe(OH)3胶体溶液
π = cB RT
溶液和溶液的渗透压
第一章 溶液和溶液的渗透压一、溶液浓度的表示方法（1）物质的量浓度：c == V n已知质量，求物质的量： n = m/M例如：将4g NaOH 固体溶于水配成500ml 溶液，此 溶液中NaOH 的物质的量浓度C 为多少？（2）质量浓度：ρB = V m B例如：临床上用的生理盐水浓度为9g/L.临床上用作输液的葡萄糖水浓度为50g/L.（3）质量分数：ωB = m B /m 例如：浓H 2SO 4的浓度为98%（4）体积分数：ψB = V B (升)/ V (升)适用：液体溶质例如：消毒酒精（ψB =0.75） 二、溶液的渗透压1、 人体血浆正常渗透浓度范围（280～320mmol/L ）2、临床上常用的等渗溶液1）生理盐水：浓度为9g/L，或154mmol/L的NaCl溶液2）用作输液的葡萄糖水：浓度为50g/L，或310mmol/L葡萄糖溶液3）临床上用的乳酸钠注射液：浓度为1/6mol/L3、渗透发生条件：a.半透膜存在，b.半透膜两边溶液有浓度差。
三、溶液的稀释1．稀释定律:稀释前溶质的量=稀释后溶质的量2．稀释公式： C B1V1==C B2V2ψB1V1==ψB2V2ρB1V1==ρB2V2例1. 要配制0.75的消毒酒精 950毫升，问需要0.95的药用酒精多少毫升？解：根据ψB1V1==ψB2V2例2．配制200ml 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少毫升？解：根据C B1V1==C B2V2练习：一．选择题1）会使红细胞发生溶血的溶液是A．154mmol/L的NaCl溶液 B.100mmol/L的KCl溶液 C.250mmol/L 的葡萄糖溶液 D.310mmol/L的葡萄糖溶液 E．9克／升的NaCl溶液2） 0．3摩尔/升的葡萄糖溶液，与下列哪种溶液等渗A.0.3摩尔/升的NaCl溶液B,0.3mol/L的酒精溶液C．0.2mol/L的Na2CO3溶液 D.0.2mol/L的KCl溶液3）产生渗透的条件是A．有半透膜存在 B.半透膜两侧的浓度不等C．有胶体存在 D.半透膜两侧的浓度相等4）人体血浆正常的渗透浓度范围是A.280mmol/L---310mmol/LB.710mmol/L---810mmol/LC.200mmol/L---300mmol/LD.7.4---7.65)．下列属于低渗溶液的是A.154mmol/L的NaCl溶液B.100mmol/L的KCl溶液C.280mmol/L 的葡萄糖溶液D.320mmol/L葡萄糖溶液6)、会使红细胞发生皱缩的溶液是A.104mmol/L的NaCl溶液B.100mmol/L的KCl溶液C. 250mmol/L 葡萄糖溶液D.360mmol/L葡萄糖溶液7）将30 ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）mol/LA.0.03B.0.3C.0.05D.0.048）将100ml 2mol/L 的H2SO4溶液稀释成200ml 后，溶液的浓度为（）mol/LA．4 B.2 C.1 D. 0.059）有一半透膜,将水和某溶质水溶液隔开,其结果是 ( )(A) 水向溶液渗透， (B) 溶液向水渗透(C) 无法判断 (D) (A),(B)都有可能10）同温同体积的两杯葡萄糖溶液，浓度分别为 1 mol/L和50 g/L，则溶液中的葡萄糖含量应是(A)一样多 (B) 1 mol/L多 (C) 50 g/L 多 D)不一定哪个多11）下列属于高渗溶液的是A．114mmol/L的NaCl溶液 B.100mmol/L的KCl溶液 C. 200mmol/L 的葡萄糖溶液 D.320mmol/L的葡萄糖溶液12）将100ml的0.5mol/L的NaOH ，稀释成0.1mol/L的NaOH，有多少毫升？A.40mlB.30mlC.500mlD.50ml 13） 0．08摩尔/升的葡萄糖溶液，与下列哪种溶液等渗A.0.03摩尔/升的NaCl溶液 B，0.3mol/L的酒精溶液C．0.02mol/L的Na2CO3溶液 D.0.04mol/L的KCl溶液14）生理盐水（9克／升）的物质的量浓度为：A 0.154mol/L B.0.2mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L 二．填空题(1)0.5升的生理盐水中含有4.5g氯化钠，则氯化钠溶液的C B = 。
溶液渗透压的计算
溶液渗透压的计算渗透压是指两种不同浓度的溶液被一种理想的半透膜隔开，只透过溶剂而不能透过溶质，溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液转移，促使其转移的力即渗透压。
根据血浆成分可计算出正常人血浆总渗透浓度为298mmoL／L。
所以临床上规定：渗透浓度在280-310 mmol／L的溶液为等渗溶液。
渗透浓度小于280 mmol／L的溶液为低渗溶液。
渗透浓度大于310 mmol／L的溶液为高渗溶液。
静脉注射低渗溶液，会引起红细胞被水分子胀破而发生溶血；如果静脉注射高渗溶液，则可能引起红细胞失水皱缩。
因此，很多静脉注射溶液需要调节成等渗溶液。
脊髓腔内注射，由于易受渗透液的影响，必须调节为等渗制剂。
而一些眼用溶液、肌内注射溶液的渗透压也需要调节至一定范围内。
调节等渗溶液的计算方法如下：,,,0.0.0.0 90902,217, (一)简述白细胞是无色有核细胞，正常的外周血液中常见有中性粒细胞、嗜酸陛粒细胞、嗜碱性粒细胞、淋巴细胞和单核细胞。
参考范围：成人末梢血(4．0～10．0)X 109／L成人静脉血(3．5～10．0)×109／L新生儿(15．0～20．0)X 109／L6个月～2岁婴幼儿(5．0～12．0)X 109／L(二)临床意义1．白细胞减少(1)疾病主要见于流行性感冒、麻疹、脾功能亢进、粒细胞缺乏症：再生障碍性贫血、白血瘊等疾病。
(2)用药应用磺胺药、解热镇痛药、部分抗生素、抗甲状腺制剂、抗肿瘤药等。
(3)特殊感染如革兰阴性菌感染(伤寒、副伤寒)、结核分枝杆菌感染、病毒感染(风疹、肝炎)、寄生虫感染(疟疾)。
(4)其他放射线、化学品(苯及其衍生物)等的影响。
2．白细胞增多(1)生理性主要见于月经前、妊娠、分娩、哺乳期妇女，剧烈运动、兴奋激动、严重酷热、饮酒、餐后等。
新生儿及婴儿明显高于成人。
(2)病理性主要见于各种细菌感染(尤其是金黄色葡萄球菌、肺炎链球菌等化脓菌感染)、慢性白血病、恶性肿瘤、尿毒症、糖尿病酮症酸中毒以及有机磷农药、催眠药等化学药的急性中毒。
第一章溶液和溶液的渗透压
3. 溶液的稀释
C1·V1 = C2·V2
只适用于 与体积相 关的浓度
溶液的稀释是指在原溶液中加入溶剂， 溶液的稀释是指在原溶液中加入溶剂，使原 溶液的浓度降低的过程。 溶液的浓度降低的过程。稀释过程中溶液的体 积增大，而溶质的物质的量不变。 积增大，而溶质的物质的量不变。
定义 指在相同温度和压力下，溶质B的体积V 指在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与溶液体 之比。用符号ϕ 表示。 积V之比。用符号ϕB表示。
ϕB
V B = V
体积分数可以用小数表示，也可以用百分数表示。 体积分数可以用小数表示，也可以用百分数表示。
实例： 实例：
外用消毒酒精的体积分数记为 ϕB=0.75或 =0.75或 =75%。 ϕB=75%。 临床血液检验指标：红细胞体积分数正常范围 在ϕB=0.37～0.50. ϕ =0.37～
质量浓度的单位
质量浓度的单位(SI制 质量浓度的单位(SI制)是kg/m3 医学上常用的单位是kg/L，g/L或mg/L 表示溶液体积的单位只能用L 表示溶液体积的单位只能用L，而表示质量 的单位可以改变
书写质量浓度时， 书写质量浓度时，一定要用下角标或括号标明基本单元
例4
100mL C3H5O3Na（乳酸钠）注射液中含 （乳酸钠）
由于用途的不同，溶液的浓度可用多种不同的 方法来表示。现将医学上常用的几种浓度表示方 法作简单介绍。
1、质量分数ωB 质量分数ω
定义： 定义： 指物质B的质量与溶液的总质量之比。 指物质B的质量与溶液的总质量之比。 用符号ω表示。 用符号ω表示。 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数为： 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数为：
溶液的渗透和渗透压
•a 3.0g/LNaCl溶液
b 15.0g/LNaCl
溶液
c 9.0g/LNaCl溶液
•渗透方向• ：（溶低剂分渗子溶总液是）由低渗溶液指（向高高渗渗溶溶液液渗）透。
（等渗溶液）
•第二章 溶液 第三节 溶
第三节 溶液的渗透压
（三）晶体渗透压和胶体渗透压 1.晶体渗透压
是 由 电 解 质 （ 如 NaCl 、 NaHCO3 等 ） 、 小分子物质（如葡萄糖、氨基酸和尿素）等 晶体物质产生的渗透压。
3.渗透平衡：动态平衡
•第二章 溶液 第三节 溶
渗透压特定
是一切溶液所固有的特性 是渗透现象发生的动力
第三节 溶液的渗透压
三、渗透压在医学上的意义
（一）渗透浓度
指溶液中能产生渗透现象的各种溶质粒子 （分子或离子）的总的物质的量浓度，用cos表
示，单位为mol/L或mmol/L。 医学上常用渗透浓度来表示溶液渗透压的
血管壁进入组织间液而引起。临床上对大面
积烧伤或由于失血造成血容量降低的患者进
行补液时，除补生理盐水外，同时还要输入
血浆或右旋糖酐等代血浆，以恢复胶体渗透
压和增加血容量。因此，在临床治疗中，掌
握渗透压的相关知识是非常重要的。
•血液•H2O•血管源自•第二章 溶液 第三节 溶
基础与临床
【血液透析】
血液透析是利用渗透原理，将患者血液与透 析液同时连续不断地引入透析器内，两者分别在 透析膜（人工半透膜）两侧逆向流动，根据膜平 衡渗透原理，借助于膜两侧的溶质梯度、渗透梯 度和静水压差，通过扩散、对流、吸附等充分进 行交换，使血液中的代谢废物（如尿素、尿酸等 ）进入透析液中，同时透析液中的营养物质或治 疗药物进入血液，清除病人血液中的代谢废物、 毒素、多余水分和电解质，而蛋白质、红细胞等 则不能透过透析膜,留在血液中，同时调节透析 液成分，补充病人所需物质，如碳酸氢根等，从 而达到“人工肾”的目的。
第一章 溶液和溶液的渗透压
第一节 分散系 二、分散系分类
分散系可分为均相（单相）分散系和非均相（多相 ）分散系。
均相（单相）分散系：凡只含有一个相的分散系称 为均相（单相）分散系。 非均相（多相）分散系：而含有两个或两个以上相 的分散系称为非均相（多相）分散系。
第一节 分散系
表1-1 分散系的分类
分散相 粒子大小 ＜1nm 分散系 类型 分散相 粒子组成 主要特征 实例
学习小结 学习小结
3. 渗透现象产生的条件为：一是有半透膜存在；二是 半透膜两侧的溶液单位体积内溶剂分子数目不相等。 渗透的方向总是由纯溶剂向溶液或由稀溶液向浓溶液 渗透。
4. 范特荷夫定律：难挥发非电解质稀溶液的渗透压与 溶液的浓度和热力学温度的乘积成正比，其表达式为 Π = cRT ，适用于非电解质稀溶液渗透压的计算。对 于电解质溶液，即Π = icRT。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
综上所述，产生渗透现象必须具备两个条件：一是 有半透膜存在；二是半透膜两侧的溶液单位体积内溶 剂分子数目不相等。渗透的方向总是由纯溶剂向溶液 或由稀溶液向浓溶液渗透。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
在一定温度下，将一溶液与纯溶剂用半透膜隔开， 为保持渗透平衡，阻止渗透现象的发生，从一开始就 在溶液液面上施加的额外压力称为该溶液在这个温度 下的渗透压，见图1-1（c）。渗透压用符号Π表示， 其单位是Pa或kPa。
第三节
溶液的渗透压
三、渗透压在医学中的意义
（二）等渗、低渗和高渗溶液
在医学上，溶液的等渗、低渗和高渗是以血浆的渗透 浓度为标准来衡量的。正常人血浆的渗透浓度平均值约 为303.7 mmol/L，据此临床上规定：凡是渗透浓度在 280~320 mmol/L的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于 280 mmol/L的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320 mmol/L的溶液为高渗溶液。
溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压资料讲解
溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压1. 溶液的蒸气压下降当一种不挥发的溶质溶解于溶剂后．溶液表面的溶剂分子数目由于溶质分子的存在而减少，因此蒸发出的溶剂分子数目比纯溶剂时少，即溶液的蒸气压比纯溶剂时的蒸气压的线低。
他们的查称为蒸气压下降。
ΔP=PA -PA=XBPA某些固体物质，如氯化钙、五氧化二磷等，常用作干燥剂。
这是由于它们的强吸水性使其在空气中易潮解成饱和水溶液，其蒸气压比空气中水蒸气的压力小，从而使空气中的水蒸气不断凝结进入“溶液”。
浓硫酸也可用作液体干燥剂。
2. 溶液的凝固点下降从图可以看出．在零度时水和冰的蒸气压相等(0．61kPa)，此时水、劝和水蒸气三相达到平衡，o℃即为水的凝固点。
由于水溶液是溶剂水中加入了箔质，它的蒸气压曲线下降，冰的蒸气压曲线没有变化，造成溶液的蒸气压低了：助的蒸气压，冰与溶液不能共存。
如果在溶液中放人冰，冰就融化。
所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。
这就是溶液的凝固点下降。
Δt凝=k凝m溶液凝固点下降应用很广。
在汽车、坦克的水箱(散热器)中常加人防冻剂乙二酵、酒精、甘油等，其中以乙二醇为优，因为它具有高沸点、高化学稳定性以及从木溶液中结出时形成淤泥状而不是块状冰特点；在水泥砂浆中加入食盐或氯化钙，能防止冬季产生冰冻现象。
在制冷过程中，用无机盐水溶液作裁冷剂或用冰—无机盐水溶液(共晶冰)作蓄冷剂．使其更适用于低温制冷装置。
3. 溶液的沸点上升图中aa’,ac’,bb’线分别表示水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系。
当液体的蒸气压等于外界压力时，液体就沸腾，这时的温度称为沸点。
纯水在100℃时的蒸气压等于101.3kPa(等于外界压力)，故水的沸点是100℃。
水中加入难挥发的溶质后，由于溶液的蒸气压曲线下降，只有在更高的温度下才能使它的蒸气压达到101．3kPa而汤踢。
这就是沸点上升的原因。
实验证明，难挥发物质溶液的拂点总是高于纯溶剂的沸点。
实验2-渗透压--OK!
实验二 渗透压法测定聚合物 分子量和Huggins 参数渗透压是溶液依数性的一种。
用渗透压法测定分子量是研究溶液热力学性质的结果。
这种方法广泛地被用于测定分子量2万以上聚合物的数均分子量及研究聚合物溶液中分子间相互作用情况。
一、实验目的1．了解高聚物溶液渗透压的原理。
2．掌握动态渗透压法测定聚合物的数均分子量。
二、基本原理1．理想溶液的渗透压从溶液的热力学性质可知，溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的小，当溶液与纯溶剂用一半透膜隔开（见图2-l ），溶剂分子可以自由通过半透膜，而溶质分子则不能。
由于半透膜两侧溶剂的化学势不等，溶剂分子经过半透膜进入溶液中，使溶液液面升高而产生液柱压强，溶液随着溶剂分子渗入而压强逐渐增加，其溶剂的化学势亦增加，最后达到与纯溶剂化学势相同，即渗透平衡。
此时两边液柱的压强差称为溶剂的渗透压（π）。
理想状态下的Van t 'Hoff 渗透压公式：RTCMπ=--------------------------------------------- （1） 2．聚合物溶液的渗透压高分子溶液中的渗透压，由于高分子链段间以及高分子和溶剂分子之间的相互作用不同，高分子与溶剂分子大小悬殊，使高分子溶液性质偏离理想溶液的规律。
实验结果表明，高分子溶液的比浓渗透压Cπ随浓度而变化，常用维利展开式来表示：2231RT A C A C C M π⎛⎫=+++⋅⋅⋅ ⎪⎝⎭------------------------- （2） 式中A 2和A 3分别为第二和第三维利系数。
通常，A 3很小，当浓度很稀时，对于许多高分子――溶剂体系高次项可以忽略。
则式（2）可以写作：21RT A C C M π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭------------------------------ （3） 图2-1即比浓渗透压（Cπ）对浓度C 作图是呈线性关系，如图2-2的线2所示，往外推到C →0，从截距和斜率便可以计算出被测样品的分子量和体系的第二维利系数A 2。
渗透压计的原理及应用方法
渗透压计的原理及应用方法一、渗透压计的原理渗透压计是一种用来测量溶液中的渗透压的工具。
渗透压是指溶液中溶质分子浓度的一种指标，是溶液中溶质分子和水分子相互作用的结果。
渗透压计利用了半透膜的特性，通过测量溶液和纯净溶剂之间渗透的水分量来确定渗透压的大小。
渗透压计的工作原理可以简单概括为以下几个步骤：1.样品注入：将待测的溶液样品注入渗透压计的仪器中。
2.半透膜：在渗透压计仪器中，有一个含有半透膜的隔离室，半透膜可以让水分子通过，而溶质分子则不能通过。
该半透膜可以选择不同的孔径大小，以适应不同溶液样品的测量需求。
3.测量：当样品被注入后，半透膜的一侧是样品，另一侧是纯净溶剂。
由于溶质分子无法通过半透膜，所以纯净溶剂会通过半透膜向样品侧渗透，使得样品浓度被稀释。
这种渗透过程会导致样品浓度和纯净溶剂之间存在渗透压差。
4.记录结果：渗透压计会测量纯净溶剂渗透到样品中的水分量，并将渗透压的数值显示出来。
这个数值可以反映出样品中溶质的浓度大小。
二、渗透压计的应用方法渗透压计是用来测量溶液中渗透压的工具，其应用方法主要涉及以下几个步骤：1.选择半透膜：根据测量需求，选择适合的半透膜孔径大小。
较小的孔径适合测量浓度较高的溶液，而较大的孔径适合测量浓度较低的溶液。
2.样品准备：将待测溶液样品按照实验要求稀释到合适的浓度。
确保样品均匀搅拌以达到均匀混合的效果。
3.操作渗透压计：将准备好的样品注入渗透压计中，并安装好半透膜。
4.测量渗透压：根据仪器操作说明，启动渗透压计进行测量。
待测样品会被稀释，纯净溶剂会逐渐渗透到样品中，直到达到平衡。
5.记录结果：待测样品的渗透压数值会在仪器上显示。
记录下测量结果以供后续数据分析和实验总结。
通过以上方法，渗透压计可以准确测量出溶液中的渗透压。
渗透压的测量结果可以在生物化学、环境监测等领域中应用到很多实际问题中。
比如可以用来研究细胞溶液中的生化过程、检测环境中的水质污染程度等。
三、渗透压计的优势和局限性渗透压计有以下几个优势和局限性：优势1.准确性高：渗透压计可以通过测量溶液中的渗透压来获得溶质的浓度信息，其准确性较高。
渗透压在医学上的意义
=0.154mol/L
Cos NaCl= iCB=2×0.154mol/L=308mmol/L
葡萄糖溶液：
50g/L =0.278mol/L 180g/mol
葡萄糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，其校正因子i=1 Cos = 葡萄糖 iCB=1×0.278mol/L=278mmol/L 答：所以9g/L的NaCl溶液和50g/L的葡萄糖溶液都是等渗溶液。
浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液和 FeCl3溶液。 Cos FeCl3 =3× 0.1mol/L ×103 =300mmol/L NaCl溶液的渗透压低于FeCl3溶液，因此把NaCl溶液叫做 低渗溶液，FeCl3溶液叫做高渗溶液。
等渗、低渗、高渗溶液
医学上的等渗、低渗、高渗溶液是以正常人体 的血浆渗透压来做比较的。
渗透压在医学上的应用
特殊情况： 可使用少量高渗 溶液。
临床上在治疗脑水肿时，常使用20%的甘 露醇高渗溶液。
渗透压在医学上的应用
临床上常用的高渗溶液有： 2.78mol /L (500g /L即50%)葡萄糖溶液。 0.60mol /L (50g /L) NaHCO3溶液。
注意：
用静脉注射高渗溶液治疗疾病时，为避免 造成局部高渗引起红细胞皱缩，注射时用量不 能太多，速度要缓慢，少量的高渗溶液才能被 人体体液稀释。
（胀大→溶血）
（正常形态） （皱缩→胞浆分离→血栓）
二、渗透压在医学上的应用
输液是临床上治疗疾病的常用 方法之一，许多生物膜都是半 透膜。人体血浆中的红细胞膜 是半透膜，若输入低渗或高渗 溶液，都会使红细胞的形状发 生改变，影响人体健康。
输液时必须遵循一个根本原则： 要根据病人具体的血浆渗透压 来输入相应的液体。
医用化学-溶液和溶液的渗透压
❖等渗液：渗透浓度280～320 mmol/L ❖低渗液：渗透浓度低于280 mmol/L ❖高渗液：渗透浓度高于320 mmol/L
临床上常用的等渗溶液
9g/L （0.154mol/L）NaCl 50g/L （0.278mol/L）C6H12O6 12.5g/L （0.149mol/L）NaHCO3 19g/L （1/6mol/L）NaC3H5O3 2∶1乳酸钠溶液（2体积9g/L NaCl 与1体积
基本单元:可以是分子、原子、离子及其它粒子或这些 粒子的特定组合，所以在使用单位摩尔时，必须注明 基本单元。
1摩尔任何物质都含有6.02×1023个基本单元。
摩尔质量
1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。 符号: M 单位: g·mol1 任何物质的摩尔质量以g·mol1 为单位，其
在数值上等于该物质的化学式量。
解：
ρC6H12O6
mC6H12O6 V
10g 100g L1 0.1L
cC 6H 12O 6
ρC 6H 12O 6 M C 6H 12O 6
100g L1 180g mol1
0.56mol L1
3.质量分数（massfraction）
ωB
mB m
例：将100g葡萄糖溶于900g水配成溶液，计算此葡 萄糖溶液中葡萄糖的质量分数。
解：（1）9.0g·L1生理盐水 已知 ρB = 9.0g·L1 MB= 58.5g·mol1
CB
B
MB
9 .0 0 .154 58 .5
(mol· L1 )
π＝ i CRT =2×0.154×8.314×( 273+37 ) =794 ( kPa)
渗透压的计算
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。
溶液和溶液的渗透压
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2.体积分数
物质B的体积分数用φB表示，它的定义为
物质B的体积VB除以溶液的体积V。
VB B V
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举例
例3 消毒酒精的体积分数φB1＝0.75，现在要配制 500ml消毒酒精，需要φB2＝0.95的酒精溶液多少 毫升？ 解：
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第1节
一、物质的量
溶液的浓度
物质的量 n 是指给定的某一系统中，所包
含某种特定粒子（基本单元）的数量，其单位 为摩尔，符号mol。 基本单元可以是分子、原子、离子及其它 粒子或这些粒子的特定组合，所以在使用单位
摩尔时，必须注明基本单元。
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1mol物质的质量称 为物质的摩尔质量，用 符号M表示，其单位用 g·mol1表示。
B1V1 0.75 500 V2 395 (ml) B2 0.95
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3.质量浓度
物质B的质量浓度用符号B表示，它的定义为物 质B的质量mB除以溶液的体积V。
B
mB V
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举例
例4
100mL C3H5O3Na（乳酸钠）注射液中含11.2g
C3H5O3Na，计算该注射液的质量浓度。 解：
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三、浓度的相互换算
1. 质量浓度与物质的量浓度之间的换算
B CB M B
例6 100ml碳酸氢钠溶液中含1.25g碳酸氢钠，计 算该溶液的质量浓度和物质的量浓度。 解：
( NaHCO )
3
m( NaHCO 3 ) V
1.25 12.5 (g L1 ) 0.100
第二章溶液的浓度与渗透压
、
mg·L－1、u g·L－1。
例2—7 临床上治疗酸中毒常用乳酸钠
（Na C3H5O3）注射针剂，它的规格是每 支20ml中含乳酸钠的质量是2．24g，计算
该针剂的质量浓度为多少?
解：已知 m（Na C3H5O3）=2．24g， V=20ml=0．02L
ρB
= = mB V
2.24=g 112g·L－1
又因为H2的摩尔质量是2g·mol－1，故H2的
质量：
m= n（H2）×M（H2） =2mol×2g·mol－1=4g
H2的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L 答：1．204×1024个H2O分子的物质的量
是2mol，其质量是4g，体积为44．8L。
第二节 溶液的浓度
阿佛加德罗常数:
0．012kg所包含的碳原子数到底是多少呢？ 意大利科学家阿伏加德罗通过大量的实验 测得其近似值为6．02×1023个。所以 6．02×1023这个常数就称之为阿佛加德罗 常数，用符号NA来表示。即 NA=6．02×1023个mol－1，因此可以说： 1mol任何物质都含有6．02×1023个基本单 元。
n（O）= 1×n（NaCl） =1×0．5=0．5mol
n（H）= 1×n（NaCl） =1×0．5=0．5mol
答：29g氯化钠含NaCl的物质的量是： 0．5mol，
钠原子、氯原子的物质的量是0．5mol
例2－２ 3mol的葡萄糖（C6H12O6）的质量为多 少克？其中含碳、氢、氧原子的物质的量是多少 摩尔？
C（Na+）=0．2 mol·L－1、C（Cl－）=0．2 mol·L－1。
例2—4 临床上给病人输液采用的生理盐水 （NaCl的水溶液）的规格是：0．5L的生 理盐水中含有4．5g的NaCl，则生理盐水 的物质的量浓度为多少？
渗透压原理
渗透压原理概述
半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。
上面实验中的半透膜只允许水分子透过，而蔗糖分子却不能透过。
细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质。
人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。
上述渗透现象产生的原因是蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过半透膜。
由于膜两侧单位体积内水分子数目不等，水分子在单位时间内从纯水（或稀溶液）进入蔗糖溶液的数目，要比蔗糖溶液中水分子在同一时间内进入纯水（或稀溶液）的数目多，因而产生了渗透现象。
渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。
v入表示水分子进入半透膜内的速度，v出表示膜内水分子透出到膜外的速度。
甲表示渗透刚开始，乙表示渗透不断进行，管内液面不断上升。
但是液面的上升不是无止境的，而是达到某一高度时便不再上升，此时，v入=v出,渗透达到平衡状态即渗透平衡。
阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施加的压力为该溶液的渗透压。
如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，这时液柱产生的静液压，既不是浓溶液的渗透压，也不是稀溶液的渗透压，而是这两种溶液渗透压之差。
渗透压的单位用Pa或kPa表示。
渗透压是溶液的一个重要性质，凡是溶液都有渗透压。
渗透压的大小与溶液的浓度和温度有关。
反渗透渗透压
反渗透渗透压是指反渗透技术中，只有高于溶液渗透压才能发生渗透，低于渗透压则无法发生渗透。
因此，反渗透渗透压是反渗透膜分离的核心依据之一。
对于反渗透膜而言，其最佳的进水溶液的渗透压在700-800kpa之间。
在溶液中，水分子在压力作用下，通过半透膜向膜的另一侧，这便是渗透现象。
膜的两侧施加一定压力，可以增大水分子的渗透速率，压力的增加可以加快水分子的扩散速度，使渗透进行得更快。
压力高于溶液渗透压时，溶剂分子就可以通过反渗透膜，这种技术被广泛应用在工业生产及科研中。
反渗透技术主要应用于海水淡化领域，近年来被认为是一种高效、环保的淡化技术。
在反渗透过程中，原水中的水分子直接通过反渗透膜到达纯水一侧，而原水中的离子、有机物、细菌、病毒等杂质被阻挡在另一侧。
因此反渗透膜的过滤能力十分重要，反渗透膜的孔径一般都在纳米级别，能有效地去除水中的溶解盐类、胶体、微生物、有机物等杂质。
反渗透膜的分离能力和其制作材料密切相关，目前常用的反渗透膜材料有醋酸纤维和聚酰胺等。
其中醋酸纤维材质的反渗透膜的过滤精度在10A以上，具有较高的脱盐能力。
而聚酰胺材质的反渗透膜则具有更高的耐酸碱和机械性能，更适合在恶劣环境下使用。
反渗透膜的制造成本较高，但随着技术的进步和应用领域的扩大，反渗透膜的成本也在不断降低。
目前反渗透膜已经被广泛应用于海水淡化、工业废水处理、食品饮料行业以及医疗行业等众多领域。
总的来说，反渗透膜是一种高效、环保、制造成本较高的水处理技术。
其独特的分离能力和广泛应用领域使其成为现代水处理技术的重要一环。
而反渗透膜的渗透压则是反渗透膜分离的核心依据之一，了解其工作原理和相关参数对于实际应用具有重要意义。
同时随着科技的发展，未来反渗透膜的应用领域还将进一步扩大，其性能也将得到进一步提升。
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例题： 医用酒精的体积分数为0.95，300mL医用酒精中含 纯酒精多少毫升？
（一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算
（二）物质的量浓度与质量分数之间的换算
已知物质B的cB、ωB、V、ρ、mB、 nB 、MB、m，则有 cB= ωB ρ/ MB
第二节 溶液的渗透压 一、渗透现象 二、溶液的渗透压与浓度 及温度的关系 三、渗透压在医学上的意义
1、定义：物质B的物质的量nB除以溶液的体积V 2、符号：cB
3、单位：mol/m3(SI) 医学上常用单位：mol/L mmol/L
4、注意： A 物质的量浓度在有区分的情况下可以简称为浓 度，但不能成为摩尔浓度。 B 使用时应注明基本单元 如c(H3PO4)=1mol/L表示： c(1/2H3PO4)=1mol/L c(Ca2+)=0.2mol/L 如果说磷酸的物质的量浓度为1mol/L则含糊不清
一、 渗透浓度（cOs）-渗透活性物质的总浓度
渗透活性物质：溶液 中可产生渗透效应的 各个溶质粒子（分子 或离子） 如葡萄糖溶液中： 生理盐水中：
单位：mmol· -1 L 非电解质：cOs = c
电解质：cOs = ic
二、等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液
标准：正常血浆的渗透浓度或渗透压
300mmol/L
1、定义：在形同温度和压力时，物质B的体积VB 与溶液的总体积V之比 2、符号：ϕB
3、单位：纲量为1，即单位为1 其值可用小数或百分数表示
5、注意：体积分数常用于溶质为液体的溶液，近 似计算时常忽略混合过程中产生的体积变化。 6、应用举例：
A、外用消毒酒精的体积分数记为ϕB=0.75，表示： B、临床血液检验指标---红细胞体积分数的正常值 范围在ϕB=0.37～0.50
一、半透膜：只允许溶剂（如水）分子通过而 溶质分子（如蔗糖）不能通过的多孔性薄膜
常用的半透膜有膀胱膜、硫酸纸、玻璃纸、 火棉胶膜等，机体内的细胞膜、毛细血管壁 等都是生物半透膜。人工制造的亚铁氰化铜 半透膜较为理想，有良好的半透性。
二、渗透现象：溶剂分子通过半透膜由纯溶剂 进入 溶液或由稀溶液进入浓溶液的扩散现象成为渗透现 象，简称渗透。
口服葡萄糖耐量实验（oral glucose tolerance test, OGTT） 是检查人体血糖调节功能的一种方法。
例题： 临床上纠正酸中毒是常用乳酸钠 （NaC3H5O3）注射液。它的规格是每支 注射液20ml中含乳酸钠2.24g，求该注射液 的物质的量浓度是多少？
1、定义：溶质B的质量mB除以溶液的体积V 2、符号：ρB
5、应用举例：WHO提议，在医学上凡是已知M 的物质，都要用cB 来表示其浓度 1996年12月9～13日在英国召开了WHO糖尿病及其 并发症诊断标准及分型咨询委员会，建议将1985年 WHO糖尿病诊断标准中的空腹血浆葡萄糖（血糖） 从≥7.8mmol/L改为 ≥7.0mmol/L，而OGTT2小时血浆 葡萄糖的糖尿病诊断标准≥11.1mmol/L不变。此外， 进一步明确妊娠糖尿病的诊断标准与常人是一致的
表明：在一定的温度下，难挥发性非电解质溶液的渗 透压与单位体积内溶质的颗粒数成正比，与溶质的本 性无关。
Van’t Hoff公式： = cRT
适用于非电解质溶液
电解质溶液
= icRT
i：1mol溶质在溶液中离解产生的离子mol数 如：NaCl i = 2；NaH2PO4 i = 2；CaCl2 i = 3
1、定义： 一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一中物 质中所构成的均匀而稳定的分散体系成为溶液。 2、组成： 溶质（如NaCl、葡萄糖）溶剂（如水） 3、特点： 均一、稳定、透明
概念三:电解质与非电解质
强电解质
电解质
化 合 物
非电解质
弱电解质
第一节 溶液的组成标度 一、物质的量浓度 二、质量浓度 三、质量分数 四、体积分数 五、溶液浓度的有关计算
3、单位：kg/m3(SI) 医学上常用单位：g/L mg/L
4、注意： 密度（ρ=m/V kg/m3或g/cm3）是指单位体积内物 质的质量，对溶液来讲，溶液的密度是指单位体 积溶液的质量。 为避免与密度符号ρ混淆，质量浓度ρB 一定要用下角标或者括号表明基本单元。
5、应用举例：WHO提议，在注射液标签上应同 时表明物质的量浓度cB和质量浓度ρB 注射用NaCl溶液，即生理盐水： ρNaCl=9.0g/L cNaCl=0.15mol/L
例题：《中国药典》规定 ，胜利盐水的规格是 0.5L胜利盐水中含NaCl4.5g .胜利盐水的质量浓度 是多少？若配制生理盐水1.2L，需要氯化钠多少 克？
1、定义：物质B的质量mB 与溶液的总质量m之比 2、符号：ωB
3、单位：纲量为1，即单位为1 其值可用小数或百分数表示
4、应用举例： 市售浓硫酸的质量分数ωH2SO4=0.98，表示： 市售弄盐酸的质量分数ωHCl=37% 例题：浓盐酸的质量分数ωHCl=0.36，密度 ρ=1.18g/L,500mL浓盐酸中含HCl多少克？
医学上渗透压单位
（毫渗摩尔浓度，即毫渗量/升）
指溶液中能产生渗透效应的各种物质质点（分 子或离子）的总浓度以mmol/L来计算的渗透压 单位，常用mOsmol/L表示
关系举例如下： 1mol/L葡萄糖=1000mmol/L葡萄糖=1000 mOsmol/L葡萄糖 1mmmol/LNaCl=1 mOsmol/L Na++1 mOsmol/L Cl如欲计算某溶液的毫渗摩尔浓度，可先算出物质的量浓度 再转化
例题：
1、1mol C含有 个碳原子。 2、1mol H2含有 个氢分子， 个氢原子， 相当于 mol氢原子，另含有 mol电子。 3、2mol Na+含有 个钠离子。 4、1molCO2含有 个二氧化碳分子， mol碳 原子， 个氧原子。 5、1molH2SO4含有 个H2SO4分子，有 个 （1/2H2SO4）基本单元。 6、1mol （1/2H2SO4）含有 个H2SO4分子。
溶液
浓溶液
纯溶剂
稀溶液
半透膜
三、渗透压： （1）恰能阻止渗透继续发生而达到动态平衡的压力 （2）当溶液与溶剂用半透膜隔开时，为了使溶剂不渗入溶液 而必须在溶液液面上施加的压力
符号：π 单位：帕（Pa）或千帕（kPa)
范特霍夫定律或渗透压定律：
π=CBRT
π —渗透压 （ kPa） R— 8.31J·K-1·molT—绝对温度（T=273o+toC） CB—物质的量浓度(mol·L-1)
概念一：物质的量-----国际单位制中的七个基本物理量之一
大量离子该如何表示?
1、定义：指给定的某一系统中，所包含的某种特定粒子（基 本单元）的数量。 2、符号：n 单位：摩尔（mol）
3、基本单元：可以是分子、原子、离子及其他粒子或这些粒 子的特定组合
5、注意：在使用物质的量时渗透压——NaCl、NaHCO3、葡萄糖等产生。
(占99.5%,约为766kPa)
血 浆
770kPa
细胞膜：维持细胞内外水-电解质平衡。
胶体渗透压——蛋白质等产生。
（占0.5%，约为4kPa） 毛细血管壁：维持血容量及毛细血管内外 水-电解质平衡。
N:粒子或者基本单元的总个数 NA：阿伏加德罗常数 m:粒子或基本单元的总质量 （kg) M：物质的摩尔质量（g/mol)
例题： 22.2gCaCl2中有多少 个Cl-？
引入物质的量这一物理量的意义在于：为宏观物 质世界和微观粒子世界之间提供了连接的桥梁和 纽带，使计算和表达更为简便。
概念二：溶液
细胞皱缩（血栓）
等渗：280~320 mmol · -1 L
低渗：< 280 mmol· -1 L 高渗：> 320 mmol · -1 L
正常细胞 细胞胀破（溶血）
临床上常用等渗溶液： 9.0g/LNaCl溶液 50.0g/L葡萄糖溶液 12.5g/LNaHCO3溶液 18.7g/L乳酸钠溶液