溶液的酸碱性与pH
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溶液的酸碱性与pH
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溶液的酸碱性与p H
【知识回顾】
1、(1 )某温度下,纯水的 c(H +
)= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH -
)= ____________ _____
若温度不变,滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7
m ol /L,则c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6
mol / L ,此时Kw
pH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____
2、 25C 时,水的电离达到平衡 :H 2O + O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H
+
)增大,K W 不变
C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D •将水加热,K W 增大,pH 不变
3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H +
浓度之比
是 _________________________ , pH=1 0的烧
碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 OH -浓度之比是 __________________________ 一、溶液的酸碱性与 p H 值
1、溶液的酸碱性取决于
2、溶液的pH
①定义:
② 数学表达式:
也如此。
练习1、25C 时若pH =3的酸溶液和p H =11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原 因可能是(
)
4、关于pH 的计算: (1 )单一溶液p H 的计算
05m 0 I/L 的 Ba (OH) 2溶液的 p H 为
计算
)混合
例2: 25C 时P H =5和p H = 3的两种盐酸以 1 : 2体积比混合,该混合液的p H (
)
pH = 的相对大小
3、溶液酸碱性与 pH 判断
① c(H +)越大,c(OH -
)越 __ , pH 越
pH 相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越
②p H 相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同倍数
,则
,溶液酸性越 ,碱性越
溶液pH 变化大,碱
A.生成一种强酸弱碱盐
B .弱酸溶液与强碱溶液反应 C.强酸溶液与弱碱溶液反应
D .二元酸溶液与一元碱溶液反应
例1:常温下,0. (2)混合溶液的p H ①两强酸(或强碱 A.
3.2 B.
4.0 C . 4.2 D.
5.0
c (H +
)= 0. 2 m 0 1/ L
(3)关于酸碱溶液稀释后的p H 计算 例5:计算2 5C 时下列各溶液稀释
1 0 0倍后溶液的P H:
以下写pH 范围:
例3: 2 5C 时将pH=8的 N a O H 溶液跟p H=10的NaO H 溶液等体积混合后,溶 液中氢离子浓度
接近于(
)
A . 2 1 0-10
m 0 l/L ????? B . (1 0-8
+ 1 0-1
C.( 1 0-8 + 10 -10
)mo 1 /L ?
②强酸与强碱混合
D. 2 0
)X 1 /2mo 1 / L
X1 0- m ol/L
例4: 25C 时1 00 mL 0 .6m ol /L 盐酸与等体积的 0.4 mo l/L NaOH 溶液混合后,
溶液的(
)
A. PH=2
B. pH = 0. 2
C. c(OH -
)
1.0 X 0「13
mo 1 /L
p H = 3 的盐酸 H =10
NaOH
P H = 6的盐酸
P H=8 N aOH
pH = 3的醋酸
pH
1 0的氨水
pH =3的酸溶液
pH=10的碱溶液
n (填V 、>或=,下同),弱酸
【小结】强酸或强碱溶液稀释 10n
倍溶液的p H 变化
或弱碱溶液稀释10n
倍溶液的pH 变化 _
二、溶液p H 的测定方法
1、指示剂法:滴加酚酞溶液变红则 pH ____ 7(填V 、>或=,下同),滴加石蕊溶液变蓝则
pH _____ 7
2、 精确测量溶液P H 的仪器是 _
3、用p H 试纸测定溶液 p H 的操作是:
若试纸变红则p H _______ 7(填<、>或=,下同),若试纸变蓝则pH 比色卡比较确定的 p H 是 __________ (填取值范围)的整数
7,与标准
【合作探究、讨论展示】
1、 25 C 时酸与碱
的
a. 若为强酸与强
碱,
pH 之和为1 4,等体积混合:
贝y P H _______ 7,原因是 _____
,则pH ________ 7原因是 ____
7,原因是_
C 若为弱酸与强碱,则pH
_
2、 等元数同浓度的酸碱等体积混合
a .若为强酸与强碱,则p H _________ 7,原因是