氧化还原反应学案(2)有答案
2021高三化学学案：第2章 第节 氧化还原反应 含答案
第3节氧化还原反应[考试说明] 1.了解氧化还原反应的本质和特征。
2.了解常见的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化性、还原性的比较方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
[命题规律] 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点。
高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的有关计算等.考点1 氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法知识梳理1。
氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如,反应MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是□13MnO2，还原剂是错误!HCl，氧化产物是错误!Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为错误!2N A,被氧化的HCl的物质的量是错误!2 mol,盐酸显示的性质是错误!还原性和错误!酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1）双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!（2）单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系（1）一定属于氧化还原反应的是错误!置换反应.（2)一定不属于氧化还原反应的是错误!复分解反应。
（3)一般属于氧化还原反应的化合反应的共同点是错误!有单质参加。
(4)一般属于氧化还原反应的分解反应的共同点是错误!有单质生成。
5．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2错误!X－O2O2－、O错误!、OH－、H2O元素处于高价KMnO4(H＋）错误!Mn2＋续表（2)常见的还原剂某些非金属单质H2、C、S H2O、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物CO CO2SO2错误!SO3或SO错误!氢化物NH3N2或错误!NOH2S错误!S或SO2离子SO错误!错误!SO错误!Fe2＋错误!Fe3＋I－错误!I2(3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋错误!Fe3＋错误!FeSO2－，3错误!SO错误!错误!SH2O2错误!O2错误!H2O其中，Fe2＋、SO错误!主要表现错误!还原性，H2O2主要表现错误!氧化性。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
氧化还原反应学案
张北德智中学高一化学17周学案第一次化学反应限度制作：刘燕霞审核：高一化学组【学习目标】1．认识可逆反应及其特征。
2．了解并会判断化学平衡状态。
3．初步了解化学反应条件的控制。
【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素一.化学反应的限度1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向进行同时又能向进行的化学反应叫可逆反应。
例如：合成氨的反应(N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O2催化剂加热2SO3)，等等。
有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl－=AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
【思考】1(1) 我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?__________________________ ________① 2H2 + O22H2O ②CO2+ H2O 糖③ 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? __________________________________________【思考】2 （1）在2SO2+O2催化剂加热2SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【思考交流】达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反应限度的特征_____________________________________________________________________________ （3）平衡状态判断的方法①.直接判断法(1)v(正)=v(逆)≠0,即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。
学案02氧化还原反应学案
氧化还原反应【温故知新】例1、下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O = Ca(OH)2B.3O2 = 2O3C.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O例2、下列说法错误．．的是（）A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应有的属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应【新知点拨】一、氧化还原反应的本质和特征（1）氧化反应：物质（或偏离）电子的反应是氧化反应。
如：Na- = N a （2）还原反应：物质（或偏向）电子的反应是还原反应。
如：Cl+ e-=Cl－（3）氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
★【知识小结】氧化还原反应的特征和本质1、特征：2、本质：3、化合价升降与电子转移的关系物质（元素）化合价升高电子被发生反应是剂物质（元素）化合价降低电子被发生反应是剂★记忆秘诀：升．——失．——氧化．．．。
．．——作氧化剂．．——作还原剂．．．；降．——得．——还原氧化剂)(,被还原化合价降低得到电子−−−−−−→−还原产物 ； 还原剂)(,被氧化化合价升高失去电子−−−−−−−→−氧化产物 ★常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3、CuCl 2等含某些较高化合价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2等。
★常见的还原剂：活泼或较活泼的金属：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn 等； 含低价金属阳离子的化合物：FeCl 2等； 某些非金属单质：C 、H 2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S 、KI 等。
在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl 2、S 、SO 2、H 2SO 3等；★注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。
四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应2、3课时学案
其次章第三节氧化还原反应（3课时）第2、3课时学案一、课时支配：2课时二、学习目标：1、学问与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中生疏到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）把握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。
2、过程与方法：(1) 同学在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让同学自我培育探究精神。
(2)通过对具体例子的分析，挂念同学理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。
3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，生疏并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会进展的重要作用以及其利弊。
三、学习重点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2) 氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
四、学习难点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
五、学习过程：其次课时（一）、引入分析下列反应：△①CuO+CO ===Cu+CO2②Zn+FeSO4== ZnSO4+ Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分组争辩后回答(3分钟内完成）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是。
（二）.通过以上分析、理解、争辩，同学自己归纳得出以下三点（6分钟内完成）：1.。
2.。
3.。
高温课堂练习（一）：分析化学反应：CuO+C == = Cu+CO↑独立思考、分析后完成下列问题（4分钟内完成）：（1）、氧化剂是，中的元素化合价了（填上升、降低），它发生了反应，被还原。
氧化还原反应的基本概念学案
氧化还原反应的基本概念学案一、什么是氧化还原反应在化学反应中，物质的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
简单来说，就是一种物质失去电子（化合价升高），同时另一种物质得到电子（化合价降低）的反应过程。
例如，铜（Cu）和氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO），铜的化合价从 0 价升高到＋2 价，失去了电子，发生了氧化反应；而氧气中的氧元素化合价从0 价降低到－2 价，得到了电子，发生了还原反应。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而其本质是电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质叫做氧化剂；失去电子（化合价升高）的物质叫做还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原。
比如，在上述铜和氧气的反应中，氧气就是氧化剂。
还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
在这个例子里，铜就是还原剂。
再举个例子，氢气（H₂）和氧化铜（CuO）反应生成铜和水。
在这个反应中，氢气失去电子，化合价升高，是还原剂；氧化铜得到电子，化合价降低，是氧化剂。
三、氧化产物和还原产物氧化还原反应中，还原剂被氧化后得到的产物叫做氧化产物；氧化剂被还原后得到的产物叫做还原产物。
还是以氢气还原氧化铜为例，氢气被氧化得到的水就是氧化产物，氧化铜被还原得到的铜就是还原产物。
四、氧化性和还原性的强弱比较1、根据氧化还原反应方程式判断在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺；还原性：Fe＞Cu2、根据金属活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属阳离子氧化性强。
例如，钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）等金属的还原性很强，而银离子（Ag⁺）、汞离子（Hg²⁺）等金属离子的氧化性较强。
3、根据元素周期表判断同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱。
氧化还原反应 (2)
氧化还原反应（3）学案【学习目标】【学习重点】氧化还原反应相关概念和表示方法【学习过程】一、［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题：1。
氧化还原反应的特征是____________________ ,氧化还原反应的本质是____________？2.以2CuO＋H2Cｕ＋H2O为例，思考：①在该反应中，氧化剂是_______,还原剂________；②该反应中被氧化的物质是____________，被还原的是________________；氧化产物是____________ __,还原产物是___________；③电子得失情况怎样？氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?（引入氧化还原反应的表示方法）二、新课（一）“双线桥”表示氧化还原反应。
(以为例)①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
画法：（1）标明元素反应前后的化合价。
（2）连接反应前后不同价态的同种元素。
（3）线桥跨越“=”。
（4）得失电子总数相等。
例失去3X2 e-，化合价升高，被氧化Fe2 O3+ 3 C O 高温 2 Fe + 3 C O2,得到2x3 e-,化合价降低,被还原练习1：用“双线桥”表示以下氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂_____，还原剂_____思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？（二）、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法(1) 单线桥①意义：表示电子转移的方向和总数。
②画法：A连接化合价变化的不同元素；B线桥不跨过“=”，只在左边从还原剂指向氧化剂；C写出得失电子的总数。
例：Fe2 O3+ 3 C O 高温 2 Fe +3 C O2,2.比照两个例如：双线桥法较具体，单线桥更简洁明了。
3.练习2：1.用单线桥表示以下各反应不同元素的电子转移情况2Fe +3Cl2=== 2FeCl3注意：箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
高一苏教版必修一专题二第一单元2.1.3氧化还原反应 学案设计(含答案)
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
氧化还原反应学案(第2课时)
第三节氧化还原(第二课时)【学习目标】学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；能用双线桥和单线桥法标出电子转移情况。
【学习重点难点】判断氧化剂和还原剂、氧化产物还、原产物【学习过程】课后练习：1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HClA ．①②B ．①③C ．①④D ．①⑤ 2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑3、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
4、在下列反应中，HCl 作还原剂的是________，HCl 作氧化剂的是________。
A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O B ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O。
高三一轮复习化学反应的热效应、氧化还原反应、电化学复习学案 二
化学反应的热效应、氧化还原反应、电化学复习学案二（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 ）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+ 2e-B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- →4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu →Cu2+ + 2e-D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe →Fe3+ + 3e-3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H25．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正．确．的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极6．有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。
2-3 氧化还原反应学案(第2课时)
第三节氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标1．学会氧化性，还原性强弱的比较2．掌握氧化还原反应的计算3、氧化还原反应的有关规律。
预习导学一、氧化性，还原性强弱的判断1、氧化性是指得电子的能力，还原性是失电子的能力。
物质氧化性还原性的强弱取决于，与无关。
例如钠，铝还原性强弱。
2．从元素的价态考虑：最高价态-----只有性，最低价态-----只有性，中间价态------有性，也有性。
3．比较下列物质氧化性，还原性强弱（1）Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序 Cl2,I2,Br2,F2氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据。
总结：a金属活动性顺序金属的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强b非金属活动性顺序：氧化性：F2〉Cl2〉Br2 > I2 > S还原性：例如：Na Fe Pb Zn还原性由强到弱的顺序 Na+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据（2）判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
判断的依据。
总结：据化学反应方程式比较，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物（3）判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4---------- MnO2----------- O2 。
判断的依据总结：不同氧化剂与同一还原剂反应时生成同一价态的物质，反应条件越易，氧化性越强。
（4）据反应 Cu + Cl2 == CuCl2 2Cu + S == Cu2S 可知：氧化性Cl2_____ S总结：当变价的的还原剂在相似的条件下与不同的氧化剂反应，看氧化产物价态，价态越高，则氧化剂氧化性越强。
（5）A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H 2SO 4中用导线连接，A 上有气体逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
鲁科版(2019)化学必修第一册：2.3 氧化还原反应 学案
氧化还原反应【学习目标】1．理解氧化还原反应有关概念；2．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；3．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；4．学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。
5．了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
【学习重难点】1．学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
2．掌握氧化还原反应的本质及有关概念。
3．学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。
4．了解氧化还原反应在实现物质转化方面的应用。
【课前复习】下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O=H2SO42Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑Fe2O3+3C2Fe+3CO↑Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【学习过程】【第一课时】【讨论】：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2联想质疑在初中阶段我们学习过一些关于铜及其化合物的化学反应：铜在加热条件下可以与氧气反应生成氧化铜，氢气把氧化铜还原为铜，金属铁从CuSO4溶液中将铜置换出来，NaOH溶液与CuSO4溶液反应产生氢氧化铜沉淀。
在这些变化中，铜元素发生了哪些变化？前三个反应都与最后一个反应的特征有什么不同？前三个反应的本质是怎样的？含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质？思考与交流请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
一、认识氧化还原反应1．氧化还原反应的特征（1）特征：_____________________________________________________ （2）定义：_____________________________________称为氧化还原反应。
氧化还原反应学案
《氧化剂和还原剂》预习学案2009.9考纲要求：1、了解氧化还原反应的有关概念及其本质2、了解常见的氧化还原反应知识梳理一、氧化还原反应定义及相关概念1、定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2、特征（外观表现）： 。
3、实质： 。
4、氧化还原反应中有关概念间的相互关系。
反应物 化合价改变 得失电子情况 发生反应类型 表现的性质 所得产物还原剂 氧化剂提示：有机反应中凡是 或 的反应都是氧化反应，凡是 或 的反应都是还原反应。
思考1：氧化还原反应与四种基本反应类型 有什么关系？在右面用图示表示出它们之 间的关系。
在四种基本反应类型中，凡是的化合反应、 的分解反应和 反应都是氧化还原反应， 反应都是非氧化还原反应。
思考2有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明思考3所有的置换反应都属于氧化还原反应，请同学们根据要求总结常见的置换反应。
思路一：（1）金属置换金属（2）金属置换非金属（3）非金属置换非金属（4）非金属置换金属思路二：同主族元素间的置换反应不同主族元素间的置换反应例1．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+ H2O CO+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2例2.下列有关氧化还原反应说法正确的是：A.反应中肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原；B.某元素由化合态变成游离态，一定被还原；C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化；D.在氧化还原反应中非金属单质必是氧化剂二、氧化还原反应的表示方法(单线桥、双线桥)在下列化学方程式中，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H2O氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物三、常见的氧化剂和还原剂，氧化性和还原性强弱的比较1、常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂:①非金属性较强的单质：如O2、Cl2等；②变价元素中的高价化合物：如FeCl3等；③能电离出H＋的物质：如盐酸、稀硫酸等；④其它常见的具有氧化性的物质：如浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、KMnO4、HClO、漂白粉、H2O2、Na2O2等。
2019-2020年高中化学 第三节 氧化还原反应第二课时学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节氧化还原反应第二课时学案新人教版必修1【学习目标】知识与技能1、了解氧化还原反应的分类。
2、能够用双线桥法及单线桥法标注电子转移数过程与方法1、理解电子转移守恒在氧化还原反应中的应用2、能够运用电子转移守恒解决简单的计算情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【知识回顾】判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O④Cl2+H2O=HCl+HClO【教学过程】一、氧化还原反应的类别1、全部氧化还原反应与部分氧化还原反应全部氧化还原反应：部分氧化还原反应：2、同一元素间发生的氧化还原反应歧化反应：归中反应：二、标注电子转移数1、电子转移守恒定律注意：由于在任何氧化还原反应中，元素化合价的变化值与电子得失的数目相统一，即元素化合价的升高值＝失去电子的数目；元素化合价的降低值＝得到电子的数目。
因此：在反应中化合价的升降总数也相等。
2、电子转移数的求算电子转移数=化合价升（降）数=练习：求算下列反应中的电子转移数C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【归纳总结】求算电子转移数应注意的问题3、在方程式中标注电子转移数（1）双线桥法化合价升高，失2×e-,发生氧化反应例如： 2Na + Cl2 ═ 2NaCl化合价降低，得2×e-,发生还原反应方法：①正确书写化学方程式②将有变化的元素由反应物到生成物用箭号连接③注明化合价的升降、电子得失数目及被氧化（被还原）④检查电子数是否遵循电子转移守恒定律练习：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+O2↑（2）单线桥法只用一个线桥，由失电子的元素（化合价升高的元素）指向得电子的元素（化合价降低的元素），在线桥上标注电子转移的总数。
第三节 氧化还原反应 学案
第三节氧化还原反应第一课时学案班级姓名学号【学习目标】1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应的实质是电子的转移。
4、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课堂互动】【复习引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。
2、反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的一种？若不是，你认为属于什么反应类型？一、.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应：【思考与交流】1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准，完成下列表格【思考与交流】2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？在反应Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2中，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。
【小结】1、氧化反应：物质氧的反应，还原反应：物质氧的反应。
3、氧化还原反应：的反应称作氧化还原反应。
二、从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：【思考与交流】阅读教材思考与交流的内容并回答2Cu+CO【小结】1、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。
2、凡是有都是氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征是4、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据【学以致用】判断下列反应是不是氧化还原反应：A、 H2＋Cl2＝2HClB、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑C、2Na＋Cl2＝ 2NaCl三、从电子转移的角度认识氧化还原反应：【小结】1、氧化反应：物质电子（或电子对）的反应；还原反应：物质电子（或电子对）的反应。
2、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应。
3、氧化还原反应的本质是四、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
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高一化学导学案
姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时）
三维目标：
知识与技能目标：
1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法目标：
通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
情感态度与价值观目标：
通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力；
教学重点、难点
教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。
教学难点：转移电子数的计算
【预备知识】:
1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子，
被
碳原子氧原子，化合价，电子，被
2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
（1）Cu + Cl2 == CuCl2
（2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
（3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（4）Cl2 + H2O== HCl + HClO
3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？
【预习自学】:
1、氧化剂和还原剂
（1）氧化剂和还原剂的概念
①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
（2）常见的氧化剂
氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。
常见的氧化剂有：
①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。
③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。
（3）常见的还原剂
还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。
常见的还原剂有：
①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。
②某些非金属单质及其化合物。
如：H2、C、CO。
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。
2、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
例如：
（2）单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
箭号起点为________（失电子）元素，终点为________（得电子）元素，在线上只标转移电子总数，不标得与失。
例如：
3、氧化产物和还原产物
在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
4、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等的关系：
5.氧化还原反应要遵循质量守恒定律、原子守恒、电子守恒。
在一个化学反应中得失电
子必须相等,如氢气中氢原子失两个电子,氧化铜中的铜原子必的两个电子,这是氧化还原反应电子守恒,应用于化学计算之中。
【自学巩固】:
1、氧化剂和还原剂是指物质所具有的作用，问此作用是指什么?
答:即氧化剂是能使其他元素被氧化的物质（本身是被还原的），还原剂是能使其他元素被还原的物质（本身是被氧化的）。
2、氧化剂在反应中（）
A、得电子
B、失电子
C、被氧化
D、被还原
3、在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原剂是（）
A、K2MnO4Ｂ、MnO2Ｃ、O2 Ｄ、KMnO4
4、下列反应中，水只作氧化剂的是（）
A、2F2+2H2O====4HF+O2
B、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
C、2H2O 电解2H2↑＋O2↑
D、Na2O+H2O====2NaOH
5、CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+ 2H2↑，在该反应中水是（）
A、还原剂
B、氧化剂
C、既是还原剂又是氧化剂
D、既不是氧化剂又不是还原剂
6、下列做法中用到物质氧化性的是（）
A、明矾净化水
B、纯碱除去油污
C、臭氧消毒餐具
D、食醋清洗水垢
7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A、NaOH→NaCl
B、H2SO4→H2
C、HCl→Cl2
D、CaCO3→CO2
8、肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质
A、氧化性
B、还原性
C、防腐
D、着色
9、在反应Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。
10、（1）用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
①2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是
②H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是（2）用单线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
①2F2 + 2H2O= 4HF +O2
氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是
②2Na+2H2O =2NaOH+ H2↑
氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是
【难点突破】:
11、2008年夏季奥运会将在我国举行。
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1。
下列有关该反应的叙述中，正确的是（）
A．反应中红磷是氧化剂
B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
C．“火药”中的红磷可以用白磷代替
D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒
12、氢阴离子（H—）能和NH3反应：H— + NH3 = NH2—+ H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是（）
A、NH3有还原性
B、H—是很强的还原剂
C、该反应的还原产物是H2
D、该反应属于置换反应
13、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）
A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰5
14、在反应KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比为（）
A、1∶6
B、6∶1
C、1∶5
D、5∶1
15、锌与盐酸反应,当有2mol电子转移理论上能产生多少升的氢气？（标况下）
16、配平下列氧化还原反应方程式，并用单线桥表示电子转移情况和数目。
①FeCl3 + KI = FeCl2 + KCl + I2
② Cu + HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O。