2020年4月普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二)化学试题含答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)(2)
2020 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 m ol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省2020年高考化学二模试卷
江苏省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分） (2017高二下·金华期末) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分）储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）4. （2分）下列反应属于氮的固定的是（）A . 空气在雷电作用下所产生NOB . NO和O2生成NO2C . 将氨转化为铵盐作为氮肥D . NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH35. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列金属的冶炼需要用到电解法的是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银6. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙醇的球棍模型：C . 乙醛的结构简式：CH3COHD . 蔗糖的分子式：C12H24O127. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO48. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯9. （2分） (2017高一下·南充期末) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。
下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . H2在负极发生氧化反应D . P-型半导体连接电池的负极10. （2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A . 设备少B . 原料易得C . 循环利用的物质多D . NaCl利用率高11. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二)化学试题
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷)（二)化学试题1．科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A ．氢B ．碳C ．氟D ．氯2．反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为10的氧原子：108OB ．2Cl 的电子式：Cl Cl -C ．2Ca +的结构示意图：D ．2H O 的结构式：H —O —H3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B ．Fe 2O 3能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C ．()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D ．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．1240.1mol L H SO -⋅溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -B ．()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、4NH +、3NO -、24SO -C ．10.1mol L NaClO -⋅溶液：K +、2Fe +、Cl -、24SO -D ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、I - 5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B ．用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C ．用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D ．用装置乙可在实验室制备少量2CO 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．室温下Na 与纯净2O 反应制取22Na OB ．实验室用2N 和2H 在高温高压催化剂条件下制取3NHC ．Mg 与2CO 反应生成MgO 和COD ．2SO 与过量氨水反应生成()324NH SO 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向()33Al NO 溶液中加入过量氨水：322Al4OH =AlO 2H O +--++B ．向2NaAlO 溶液中通入过量()2222233CO :2AlO CO 3H O 2Al OH +CO --++=↓C ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl Cl 2OH C H :lO Cl O ---+=++ D ．3NaHSO 溶液和NaClO 溶液混合：233HSO ClO HClO SO ---+=+8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题
B. NaCl （熔融） 通电 NaOH Al2O3 NaAlO2
C. Fe2O3 HClaq FeCl3 aq 蒸干FeCl3
D.
N2
g
O2 放电
NO
g
NaOH aq NaNO
2
aq
10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（ ）
2020 普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
模拟试卷（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56 选择题（共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（ CF2 CF2 ）就是常见的氟碳
D. H2O 的结构式：H—O—H
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B. Fe2O3 能与 Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的制胃酸中和剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 SO2
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量
D. 用装置乙可在实验室制备少量 CO2
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 室温下 Na 与纯净 O2 反应制取 Na 2O2
B. 实验室用 N2 和 H2 在高温高压催化剂条件下制取 NH3
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
2020年普通高等学校招生全国统一考试 化学(江苏卷)原卷版
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷化 学） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A. PM2. 5B. O 2C. SO 2D. NO2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。
下列正确的是A. 中子数为9的氮原子：97NB. N 2分子的电子式：N N M MC. Cl 2分子的结构式：Cl —ClD. Cl -的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 10.1mol L −⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B. 10.1mol L −⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C. 10.1mol L −⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D. 10.1mol L −⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4 5.实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。
不能达到实验目的的是A. 制备CO 2B. 收集CO 2C. 滤去CaCO 3D. 制得CaCl 2﹒6H 2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B. 室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +−−+++ƒB. NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +−+=++ C. 10.1mol L −⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 222233AlO CO 2H O Al(OH)HCO −−++=↓+D. 10.1mol L −⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题(解析版)
A.
向 Al
NO3
溶液中加入过量氨水：
3
Al3
4OH
=AlO2
2H2O
B.
向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2
: 2AlO2
CO2
3H2O
2Al
OH
3
+CO32
C. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2 : Cl2 2OH ClO Cl H2O
D. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合： HSO3 ClO HClO SO32
、
NH
4
、
NO3
、
SO
2 4
相互间不反应，和
Fe3+也不反应，能大量共存，B
正确；
C． ClO 会与 Fe2 发生氧化还原反应，C 错误；
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 Ca2 不能大量共存，以及 ClO 与 I 发生氧化还原反应不能
大量共存，D 错误； 故选 B。 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
为
18 8
O
，错误；
B． Cl2 的电子式为
， Cl Cl 是氯气的结构式，错误；
C． Ca2 是钙原子失去最外层的 2 个电子形成的，结构示意图为：
，错误；
D． H2O 的电子式为，
故选 D。
，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H—O—H，正确；
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
C．
Al
OH
3
具有弱碱性，能中和胃酸中的
HCl
，C
正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 SO2 ，D 错误；
故选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
江苏省2020版高考理综-化学二模试卷
江苏省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 水银C . 不锈钢D . 硬铝2. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分）下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）A . 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B . 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C . 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD . SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色4. （2分） (2016高一上·上高月考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAB . 标准状况下，18g水所含原子数为NAC . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAD . 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA5. （2分）(2018·郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是（）A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>WC . 原子半径：X<Y<Z<WD . 简单离子半径：W>Z6. （2分） CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A . 若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘变蓝B . 若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2将I﹣氧化为I2 ，淀粉遇碘变蓝C . 若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘变蓝D . 若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 显蓝色7. （2分） (2018高二上·临川期末) 在RNH2·H2O RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是（）A . 通入HClB . 加少量NaOH固体C . 加水D . 升温二、非选择题： (共3题；共43分)8. （14.0分）(2016·万载模拟) 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐．（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；②试剂②可以选用________；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．A．Mg（OH） MgO MgB．Mg（OH） MgO MgC．Mg（OH）2 MgCl2 MgD．Mg（OH）2 MgCl2 Mg（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是________；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是________；④C装置的作用是________．9. （14.0分） (2017高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．（2）固体混合物A的组成为________、________．（3）操作A的名称为________．（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．10. （15.0分）(2018·浦东模拟) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
江苏省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
江苏省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列物质不是常见的氧化剂的是（）A . O2B . HNO3C . KMnO4D . CO2. （2分）(2015·海南模拟) 下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 钾原子的结构示意图：C . HCN的电子式：D . 芒硝的化学式：Na2CO3•10H2O3. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOHA . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④4. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（）A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置②可用于分离四氧化碳和甲苯C . 装置③可用于分离苯和水D . 装置④可用于实验室制取乙烯6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为W＞Z＞Y＞XB . W的最高价含氧酸的酸性最强C . X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D . Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e﹣稳定结构7. （2分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一下·南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________。
江苏省2020版高考化学二模考试试卷
江苏省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应B“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
抱其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的电子式:C . 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式:3. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D . 与属于同系物4. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl6. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称（）A . 1-三甲基己烷B . 2-二甲基庚烷C . 6-二甲基庚烷D . 2，2-二甲基庚烷7. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物8. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（）A . 稀H2SO4溶液B . FeCl3溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液9. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（）A . NaCl 和 O2B . NaClO3 和 NaClOC . NaClO3 和 Cl2D . NaClO3 和 NaCl10. （2分） (2018高三上·曹县期中) 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A . 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B . 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C . 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D . 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等11. （2分）能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达到平衡状态的是（）A . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol H﹣I键形成B . 1 mol H﹣H键断裂的同时有2 mol H﹣I键形成C . 1 mol I﹣I键断裂的同时有2 mol H﹣﹣I键形成D . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol I﹣I键形成12. （2分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。
2020届 全国普通高等学校招生统一模拟考试 化学卷(二)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO ·PbO 2，不能表示为PbO ·Pb 2O 3，C 项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。
江苏省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
江苏省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·银川模拟) 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌，消毒B . 盐卤可用于制豆腐C . 目前加碘食盐主要添加的是KIO3D . 在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数2. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知室温下，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A . HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108B . 升高温度，溶液的pH减小C . 溶液的pH=4D . HA的电离平衡常数约为l×10﹣73. （2分）下列反应是氧化还原反应的是A . CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B . CaO＋H2O===Ca(OH)2C . 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . CaCO3CaO＋CO2↑4. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列实验仪器可以直接用来加热的是（）A . 容量瓶B . 试管C . 锥形瓶D . 烧杯5. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）A . 消石灰：Ca(OH)2B . 熟石膏：2CaSO4·H2OC . 蚁酸：CH3COOHD . 硬脂酸钠：C17H35COONa6. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 丙烯的键线式：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式H﹣C≡C﹣H7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物8. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）A . 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B . 向澄清石灰水中通入CO2至过量C . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失9. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（）A . 稀豆浆B . NaCl溶液C . Fe（OH）3胶体D . H2SiO3胶体10. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO11. （2分）下列描述正确的是（）A . 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存C . 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－D . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色12. （2分）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项a b c mA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列离子反应方程式正确的是A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－B . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD . FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋14. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（）A . MMF能溶于水B . 1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C . 1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D . MMF能发生取代反应和消去反应15. （2分） (2016高二下·安乡期中) 磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 能与金属钠反应B . 能使石蕊试液变红C . 能发生银镜反应D . 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH16. （2分） (2018高三上·浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题
绝密★启用前2020普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）模拟试卷（二） 化学试题化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第15题，共40分]、非选择题[第16题~第21题，共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A.氢 B.碳 C.氟 D.氯2.反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.中子数为10的氧原子：108O B.2Cl 的电子式：Cl Cl -C.2Ca +的结构示意图：D.2H O 的结构式：HOH3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B.23Fe O 能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C.()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.1240.1mol L H SO -⋅溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -B.()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、4NH +、3NO -、24SO -C.10.1mol L NaClO -⋅溶液：K +、2Fe +、Cl -、24SO -D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、I -5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）甲 乙 A.可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B.用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C.用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D.用装置乙可在实验室制备少量2CO 6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A.室温下Na 与纯净2O 反应制取22Na OB.实验室用2N 和2H 在高温高压催化剂条件下制取3NHC.Mg 与2CO 反应生成MgO 和COD.2SO 与过量氨水反应生成()432NH SO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水：322Al4OH =AlO 2H O +--++B.向2NaAlO 溶液中通入过量()222223CO 2AlO CO 3H O 2Al OH C :O --++=↓C.室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl Cl 2OH C H :lO Cl O ---+=++D.3NaHSO 溶液和NaClO 溶液混合：233HSO ClO HClO SO ---+=+8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2020年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为+12 2 8 C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋ SNa ＋2 ，错误；D 3，错误。
2020年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学二模试卷 (含解析)
2020年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−=1×10−12的溶液中：B. c(H+)c(OH−)C. c(Fe2+)=1mol⋅L−1的溶液中：D. 能使甲基橙变红的溶液中：5.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶6.有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A. 溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C. 溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D. 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取7.下列指定反应的离子方程式正确的是()。
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4⇌CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑8.短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图，下列说法不正确的是()A. W的某氧化物可用作供氧剂B. Y的某单质可用于消毒、漂白C. X的氧化物与W、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. Z的含氧酸的酸性一定强于HNO39.制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。
江苏省2020年高三化学4月模拟卷(二)
江苏省2020年高三化学4月模拟卷（二）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共8页，包含选择题[第1题～第15题，共40分]、非选择题[第16题～第21题，共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2＝CF2)就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是( )A. 氢B. 碳C. 氟D. 氯2. 反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10O B. Cl2的电子式：Cl－Cl8C. Ca2＋的结构示意图：D. H2O的结构式：HOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO24. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )甲乙A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 用装置乙可在实验室制备少量CO 26. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 室温下Na 与纯净O 2反应制取Na 2O 2B. 实验室用N 2和H 2在高温高压催化剂条件下制取NH 3C. Mg 与CO 2反应生成MgO 和COD. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向Al(NO 3)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2O B. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2 ＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3C. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OD. NaHSO 3溶液和NaClO 溶液混合：HSO －3 ＋ClO －===HClO ＋SO 2－38. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学(含答案)
·3·
D. 1 mol 乙与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOH 13. 根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是( )
D
合溶液中，滴入少量 AgNO3 溶液，产生黑色沉
淀(Ag2S)
14. 25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
实验结论 原溶液中有 SO2－4
A. Cu2(OH)2CO3(s)―HC―l（a→q） CuCl2(aq)―通―电→Cu(s)
B. NaCl(aq)―CO―2（g→） NaHCO3(s)――△ →Na2CO3(s)
C. Fe(s)―H高2―O温（g→） Fe2O3(s)―HC―l（a→q） FeCl3(aq)
·2·
D. SiO2(s)―HC―l（a→q） SiCl4(l)―H高―2（温g→） Si(s)
10. 2019 年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理 示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取 LiCl 溶液。下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A. 该装置可在提取 LiCl 溶液的同时获得电能 B. 电子由 Y 极通过外电路移向 X 极 C. 正极发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ D. Y 极每生成 22.4 L Cl，有 2 mol Li＋从 b 区移至 a 区 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀 B. 反应 Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则 ΔH<0 C. 将纯水加热至较高温度，Kw 变大、pH 变小、呈酸性 D. 在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6×6.02×1023 12. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下：
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绝密★启用前2020普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)模拟试卷(二)化学试题化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共8页，包含选择题[第1题～第15题，共40分]、非选择题[第16题～第21题，共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5V 51Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2＝CF2)就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是()A. 氢B. 碳C. 氟D. 氯2. 反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. Cl2的电子式：Cl－ClC. Ca2＋的结构示意图：D. H2O的结构式：HOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO24. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－5. 下列实验操作能达到实验目的的是()甲乙A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 用装置乙可在实验室制备少量CO 26. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 室温下Na 与纯净O 2反应制取Na 2O 2B. 实验室用N 2和H 2在高温高压催化剂条件下制取NH 3C. Mg 与CO 2反应生成MgO 和COD. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向Al(NO 3)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2OB. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2 ＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3C. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OD. NaHSO 3溶液和NaClO 溶液混合：HSO －3 ＋ClO －===HClO ＋SO 2－3 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Z)>r (W)> r (Y)> r (X)B. 由Y 、W 组成的化合物是共价化合物C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱D. 常温下Z 的块状单质可溶于W 最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Al ――→NaOH （aq ） NaAlO 2――→CO 2（g ） Al(OH)3B. NaCl(熔融)――→通电 NaOH ――→Al 2O 3 NaAlO 2C. Fe 2O 3――→HCl （aq ） FeCl 3(aq)――→蒸干 无水FeCl 3D. N 2(g)――→O 2放电NO(g)――→NaOH （aq ） NaNO 2(aq) 10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是( )A. 钢铁腐蚀的正极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。
下列有关说法正确的是( )A. 一定温度下，反应CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B. 甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为CH 4＋2H 2O －8e －===CO 2＋8H ＋C. 常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L CH 4，转移电子的数目为8×6.02×1023D. 加入催化剂可使CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO 2(g)的ΔH 减小12. 化合物X 、Y 均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是( ) 化合物X化合物YA. X、Y属于同系物B. 1 mol X最多能与6 mol Br2发生取代反应C. Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应D. X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项实验操作和现象结论A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成了白色沉淀生成了BaSO3沉淀B 向浓度均为0.05 mol·L－1的Na2S、NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成K sp(AgBr)>K sp(Ag2S)C 淀粉KI溶液中通入少量Cl2，后再加入少量Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：I－>SO2－3>Cl－D 用pH试纸测得：0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为6HSO－3电离出H＋的能力比HSO－3的水解能力弱14. 已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b＝2×105，H2CO3的电离平衡常数K a1＝4×10－7，H2S的电离平衡常数K a1＝6×10－8。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液：c(HS－)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(H2S)B. 0.1 mol·L－1 的NH4HS溶液和0.1 mol·L－1 的NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)C. 0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3和0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液等体积混合：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＜0.15 mol·L－1D. 0.4 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO2－3)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1＋c (H2CO3)＋c (H＋)15. 在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，将1 mol CO2和3 mol H2在装有催化剂的反应器中反应8小时。
体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率D. 520℃下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K＝0.15非选择题(共80分)16. (12分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1) NO2的消除。
可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：______________________________________。
②写出两种能提高NO2消除率的措施：____________________________________________。
③经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量________的杂质。
(2) NO的消除。
空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下：①反应1的离子方程式为________________________________________________________________________。
②反应2中NO－2的初始浓度为0.1 mol·L－1，反应为NO－2＋S2O2－8＋2OH－⇌NO－3＋2SO2－4＋H2O。
不同温度下，达到平衡时NO－2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为______________________。
判断依据是________________________________________________。
17. (15分)化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：(1) B中的官能团名称为__________________(写两种)。