专题3元素及其化合物第3讲提能力
人教版·高中生物·高三一轮复习课件·第3讲 细胞中的元素和化合物
D.人体内Mn的含量过高会导致运动失调
2、结合下列曲线,分析有关无机物在生物体内含 量的说法,错误的是( )
A.曲线①可表示人一生中体内自由水与结合水的比值随 年龄变化的曲线 B.曲线②可表示细胞呼吸速率随自由水与结合水比值的 变化 C.曲线③可以表示一粒新鲜的玉米种子在烘箱中被烘干 的过程中,其内无机盐的相对含量变化 D.曲线①可以表示人从幼年到成年体内含水量的变化
【互动探究】
(1)若横坐标代表温度,适当提高温度后,细胞中自由 水与结合水比值的变化,可用哪条曲线来表示?
(2)动物进入休眠期,细胞中自由水与结合水比值可用图 中哪条曲线来表示?
3.下列广告语在科学性上没有错误的是( A.没有水就没有生命 B.这种饮料不含任何化学物质 C.这种纯净水绝对纯净,其中不含任何离子
• 完成“知能巩固·提素养”练习（基 础、必做） • 完成“课时提升作业”（提升、必做） • 预习 生命活动的主要承担着—蛋白质
)
D.这种口服液含有丰富的N、P、Zn等微量元素
4.如图表示细胞中各种化合物或主要元素占细胞 鲜重的含量。①②③④依次为( )
A.水、蛋白质、糖类、脂质;N、H、O、C
B.蛋白质、水、脂质、糖类;O、C、N、H
C.水、蛋白质、脂质、糖类;H、O、C、N D.蛋白质、水、脂质、糖类;C、O、H、N
7、作业
7.几种元素在细胞中
元素 Fe 功能 动物血红蛋白成分 缺铁性贫血 含量异常
I Ca
甲状腺素组成成分 降低神经系统兴奋性
缺乏时患地方性高时，会出现肌无 力
却少时会出现“华而不实”
B
K
促进花粉管的萌发和伸长
促进植物体内淀粉的运输； 植物抗逆性减弱 维持动物细胞内渗透压稳定
高中化学专题讲座(三) 热重分析中的物质成分的判断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第三章金属及其化合物专题讲座（三）热重分析中的物质成分的判断（精讲）【考情分析】近年来“热重曲线”类试题均以试样热重实验曲线为依据编制。
试题以试样质量(剩余固体质量占原试样质量的百分比)随温度变化的曲线为载体，以图像和文字组合的形式呈现，考查内容以书写方程式、判断某温度时物质组成为重点，考查方式以填空、计算等形式较为常见，综合考查学生获取信息的能力、处理据的能力和元素守恒的化学思想等，促使学生对中学化学知识内涵的再次理解和体会，题型旨在考查学生“接受、吸收、整合化学信息的能力”从而培养学生分析、变形、转换的能力。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析“热重曲线”并解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型解释热重曲线的变化，揭示变化的本质和规律。
变化观念与平衡思想：能从质量守恒的角度分析热重曲线，能多角度、动态地分析化学反应的重量变化，运用质量守恒的化学思想解决实际问题。
【知识梳理】1. 结晶水合盐受热分解步骤加热结晶水合盐反应可分三步进行：第一步是脱去部分水，第二步是生成羟基盐或含水盐，第三步是生成金属氧化物；如果热重实验的气氛为空气，则加热过程中可能被氧化，反应将变得更复杂一些。
2.热重曲线试题分类（1）从失重的方式来分，热重曲线类试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还原等反应，以氧化、还原等方式失重。
当然也有试题形式上是两者的结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
（2）根据热重实验所选试样是否已知，热重曲线类试题可分为两类：第一类以已知试样确定产物组成的目标思维法试题；第二类以未知试样需要确定组成的逆向思维法试题。
3.热重曲线图的分析方法坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。
其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。
章金属及其化合物素能提升ppt推荐(新)高中化学必修一(新)
变化的是
()
C
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粒，溶液蓝色消失 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu B．澄清石灰水久置后出现白色固体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2===2Na2O＋O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
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〔考题探析〕(2019·临沂高一检测)下列变化通过一步实验不能直接完成的
是
()
B
A．Fe→Fe3O4 C．Na2O2→NaOH
专题1 金属及其化合物的重要性质
1．有漂白性的淡黄色固体只有Na2O2。 2．常见的能与水反应产生O2的固体是Na2O2。 3．常见的能与CO2反应产生O2的固体是Na2O2。 4．常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金 属氧化物是Al2O3。
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解析：A项，CuSO4溶液为蓝色，加入Zn粒发生反应，Cu2＋＋Zn===Cu＋ Zn2＋，蓝色褪去，正确；B项，石灰水久置过程中吸收空气中CO2发生反应， Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，正确；C项，Na2O2在空气中放置发生的反 应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，不 正确；D项，Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，正 确；所以选C。
高考化学三轮复习课件元素化合物综合题：元素化合物综合题——能力大提升(三).pptx
样题1（2012重庆试题）
（4）下列叙述正确的有（填序号）， ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2
样题2 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移____mol电子。
【答案】 （1）32 （2）2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+铁粉、稀硫酸或（稀盐酸） （3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成具有吸附作用的Fe(OH)3 （4）
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元素化合物综合题——能备
二、解题策略 1．物质性质、反应及相互转化
2．化学方程式的书写——先化学方程式，后改写为离子反应方程式。
3．定量计算 找准关系式：写出方程式，确定关系式；以物质的量为中心，物质的
量一般以“1”为中心展开。常用方法是守恒法和差量法。
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，因此 要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，但陌生 度较大。所以复习时一定要重视氧化还原反应、离子反应原理的理解；盖斯定律的
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2012届高三化学二轮复习课时作业：专题3第3讲_元素化合物综合应用-整理练习
课时作业11 元素化合物综合应用一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( ) A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B ．K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．(2011·海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A ．能耗大是该方法的一大缺点B ．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C ．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D ．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品 3．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――---------→＋NaOH 或HCl盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁4．已知A 是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )A ――-------→ 强碱溶液B ＋H 2 ↑CO 2D(白色固体)――--→煅烧C(白色胶状沉淀)①A 可能是铝或硅 ②D 一定是一种两性物质 ③D 晶体的熔点很高 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②5．(2011·北京崇文模拟，4)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是()A ．Mg ＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋6．(2011·山东烟台高三一模，10)X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )7．K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
高考化学能力提升训练目录
必考部分专题一化学家眼中的物质世界第1讲物质的组成、分类及转化物质的分散系第2讲物质的量、物质的聚集状态第3讲溶液的配制及误差分析专题检测评估(一)专题二从海水中获得的化学物质第1讲氯、溴、碘及其化合物第2讲钠、镁及其化合物第3讲氧化还原反应第4讲离子反应离子方程式专题检测评估(二)专题三从矿物到基础材料第1讲从铝土矿到铝合金第2讲铁、铜的获取及应用第3讲含硅矿物与信息材料专题检测评估(三)专题四硫、氮和可持续发展第1讲含硫化合物的性质和应用第2讲生产生活中的含氮化合物专题检测评估(四)专题五微观结构与物质的多样性第1讲人类对原子结构的认识第2讲元素周期律与元素周期表第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性专题检测评估(五)专题六化学反应与能量转化第1讲化学反应中的热效应第2讲原电池工作原理化学电源第3讲电解池原理及应用专题检测评估(六)专题七化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和化学平衡专题检测评估(七)专题八溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡第2讲溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲沉淀溶解平衡专题检测评估(八)专题九有机化学基础第1讲认识有机物和有机物的结构与分类第2讲常见的烃第3讲烃的衍生物第4讲生命活动的物质基础第5讲有机合成和推断专题检测评估(九)专题十化学实验基础第1讲化学实验基本操作第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲综合实验评价专题检测评估(十)专题十一物质结构与性质第1讲原子结构与性质第2讲晶体结构与性质第3讲分子结构与性质专题检测评估(十一)专题十二实验化学第1讲物质的分离、提纯、性质探究及检验与鉴别第2讲物质的制备、分析、反应条件的控制及电化学研究专题检测评估(十二。
2020高考化学第3章(金属及其化合物)第3节考点(2)讲与练含答案
2019高考化学第3章（金属及其化合物）第3节考点（2）讲与练含答案考点二铁盐和亚铁盐1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。
2．铁盐含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
(1)氧化性：①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。
(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：①Cl2、②NO－3、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－4、H＋Fe3＋Fe2＋⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；④5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；⑤2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑥Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋； ⑦2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。
3．Fe 3＋、Fe 2＋的检验 (1)Fe 3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe 3＋存在。
方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在。
(2)Fe 2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有Fe 2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。
高考化学三轮复习课件元素化合物综合题：元素化合物综合题——能力大提升(三)
样题2 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移____mol电子。
【答案】 （1）32 （2）2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+铁粉、稀硫酸或（稀盐酸）
样题1（2012重庆试题）
（4）下列叙述正确的有（填序号）， ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2
元素化合பைடு நூலகம்综合题——能力大提升
讲师：田德金
一、元素化合物综合题的准备
二、解题策略 1．物质性质、反应及相互转化
2．化学方程式的书写——先化学方程式，后改写为离子反应方程式。
3．定量计算 找准关系式：写出方程式，确定关系式；以物质的量为中心，物质的 量一般以“1”为中心展开。常用方法是守恒法和差量法。
（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成具有吸附作用的Fe(OH)3
（4）
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，因此 要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，但陌生 度较大。所以复习时一定要重视氧化还原反应、离子反应原理的理解；盖斯定律的
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高三化学复习：第一部分专题三第3讲知能优化训练
1.(2011年南京高三模拟)现有HCl、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3四种物质的澄清溶液，它们之间有如右图所示的反应关系，每条线两端的物质均可相互反应，下列推断正确的是()A．M与Y反应的离子方程式一定为：H＋＋OH－===H2OB．X与Y反应的离子方程式一定为：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑C．X可能是Ba(OH)2D．M可能是Na2CO3解析：选A。
四种物质中HCl、Ba(OH)2分别能与另外的三种物质反应，HCl、Ba(OH)2分别是M、Y中的一种，二者反应的离子方程式一定为H＋＋OH－===H2O，A项正确，C、D错误；Na2CO3、NaHCO3分别是X、N中的一种，由上可知，X与Y的反应可能为：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓或Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O，故B项错误。
2．(2011年高考四川卷)下列“化学与生活”的说法不．正确的是()A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析：选C。
本题考查化学与生活常识及相关物质的性质。
选项A，BaSO4难溶于水和酸，可用作钡餐。
选项B，盐卤的主要成分是MgCl2，MgCl2能使蛋白质凝聚而产生固体豆腐。
选项C，明矾可净水，但不能用于水的消毒、杀菌。
选项D，水垢的主要成分是CaCO3，CaCO3能溶于醋酸溶液。
3．(2011年西安高三质量检测)下列实验过程中产生的现象与对应的图象相符合的是()解析：选D。
AlCl3溶液加入NaOH溶液中，先发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，后发生反应：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，因此开始时没有沉淀产生，A项错误；溴水在通入SO2之前其pH<7，B项错误；氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3===CH3COO －＋NH＋，溶液中自由移动离子数目增多，导电能力应增强，C项错误；pH＝1的盐酸与醋4酸分别加水稀释，稀释过程中醋酸电离程度增大，因此稀释相同倍数后，醋酸的酸性比盐酸强，醋酸溶液的pH比盐酸小，D项正确。
高考化学 第3章(金属及其化合物)第3节 铁及其化合物 考点(1)铁的氧化物和氢氧化物讲与练(含解析)
铁及其化合物李仕才考点一铁的氧化物和氢氧化物1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
2．铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
3．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4．铁的氧化物5.铁的氢氧化物判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出。
( √)2．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( ×)3．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( √)4．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。
( ×) 5．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( ×) 6．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
专题3元素及其化合物第2讲非金属元素及其化合物提能力(20200914230513)
高考第二轮复习高分专题训练提能力«■■1.对于下列事实的解释错误的是()A .在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C .常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D .浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。
答案：C2.［双选题］下列叙述正确的是()A .将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解C .向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失D .除去FeCl2中少量的FeB"，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析：碳酸和亚硫酸的酸性弱于盐酸，CO 2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生;再通入SO2,也不能产生沉淀，A不正确；NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化金属铜而使其溶解，B不正确；Fe2+能被氯水氧化为Fe3+, D不正确。
答案：BC3•下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰A .①②③B.②④C .③④⑤D.③⑤解析：①：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；②：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；④：Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是+ 6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为+3价铁，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体, 吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；⑤：Cl2能与Ca(OH) 2溶液反应而被除去。
专题三第3讲 氧化还原反应-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)(参考答案与解析)
2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题三化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础精讲练考点一1知识梳理1．(1)电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化(3)2．(1)Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或Fe(2)Zn2＋H＋CO2Fe3＋S I2 (3)Fe S H2O Fe3＋SO2－4O2还原氧化回扣判断答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×2对点速练1．解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；△氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
答案：C2．解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
答案：D3．解析：该反应中，CaH2中H元素由－1价变为0价，H2O中H元素由＋1价变为0价，则CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物。
答案：A4．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√5．答案：考点二1知识梳理1．(1)相等相等(3)只靠近而不交叉不发生回扣判断答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2对点速练1．解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。
第三章 第3讲 铁及其化合物
第3讲 铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1． 铁的存在2． 铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe ＋H 2O(g)――→④④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23． 铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)(2)铁的氢氧化物深度思考1． 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2． 铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
3． 铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：(1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
答案 Fe →Fe 2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。
如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu 。
(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第三讲 铁及其重要化合物(知识讲解) 含解析
第三讲铁及其化合物【真题速递】1．（2019·江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。
2．(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)【答案】C【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
3.（2019·全国卷Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
专题3元素及其化合物 第1讲 金属元素及其化合物 提能力
1.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。
下列说法正确的是( )A ．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B ．甲反应的离子方程式为：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．丙充分反应，能产生0.05 mol O 2，电子转移0.1 molD ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则：2w 1＝w 2＝w 3解析：乙不是氧化还原反应，A 不正确；B 项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D 项中所得溶液质量分数的关系为2w 1>w 2＝w 3，不正确。
答案：C2．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是( )A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D ．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：A 项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B 项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C 项正确，浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ；D 项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，I 2会使淀粉变蓝。
答案：A3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是() A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。
#专题3元素及其化合物 第3讲 提能力
1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是()A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷分析：常温常压下碳原子数小于等于4的烃都是气态。
答案：A2．2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不．正确的是()A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能分析：C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。
答案：C3．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种分析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。
三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类：答案：B4．下列叙述中正确的是()A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程分析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有CO2和H2O；聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。
答案：A5．有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D()，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。
合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)A的名称是________，A与氯气反应可生成C，C的名称是________；(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为：________________、________________，由A直接生成E的反应类型是________；(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为________________________________________________________________________；(4)写出E的两个同分异构体的结构简式______________________________________________________________________________________________________________。
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提能力_1・騷堂VL 固1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 （）A .甲醇B .乙炔C .丙烯D .丁烷解析：常温常压下碳原子数小于等于 4的烃都是气态。
答案：A2. 2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A •丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C •丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D •燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能解析：C 3H 8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上， A 正确；C 3H 8在光照时与 C12发生取代反应，B 正 确；丙烷与丁烷互为同系物， C 错误；C 3H 8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能， D正确。
答案：C3 •分子式为 C 3H 6CI 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。
三个碳原 子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类：C1Ici —c —c —C 、ClC1I Ic —C —C （共4种儿答案：B4. 下列叙述中正确的是 （ A •苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C1c —c —C 、C1B.棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水C .乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D •石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有C02和H20;聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。
答案：A5.有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D( cini cii01^10 ()| [ ), D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。
合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示:请回答下列问题：(1)A的名称是________ ,A与氯气反应可生成C, C的名称是 ___________ ;(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为:由A直接生成E的反应类型是____________ ;(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为(4)_________________________________________________________________ 写出E的两个同分异构体的结构简式______________________________________________________解析：由题意可以推出各物质的结构简式：A 为CH 2CH 2,B 为CH 3—CHO ,C 为CH2—CH2 ,E 为CH2—CH2—QH cCl Cl Cl答案：(1)乙烯1,2-二氯乙烷(2)ClCH 2CH 2OH 加成反应（）II H+⑶ C1CH2CH Z—p—OH +HgO—■OHH3PO4+ HCI + CH 2CH 2^⑷ CICHCH3 C]CH Z（）CH3OH课时作业（限时45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.下列叙述正确的是（）A •煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C•苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D.向鸡蛋清溶液中分别加入（NH 4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同解析：乙醇和乙酸不能发生加成反应；苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的键，完全相同；（NH4）2SO4使蛋白质聚沉属于盐析，而CuSO4使蛋白质聚沉则是变性，二者原理不同。
答案：A2.下列说法正确的是（）A .淀粉和纤维素的化学式均为（C6H lo O5）n,二者互为同分异构体B.从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应C .油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D .乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同解析：淀粉和纤维素的化学式（C6H io O5）n中n值不等，A项不正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，但其相对分子质量还是较小，不属于高分子化合物，C项不正确；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，D项错误。
答案：B3.欲制取较纯净的CH2CICH 2CI（即1,2-二氯乙烷），可采取的方法是（）A .乙烯与CI2加成B.乙烯与HCI加成C .乙烷与CI2按1 : 2的体积比在光照条件下反应D .乙烯先与HCI加成，再与等物质的量的CI2在光照下反应解析：B项，乙烯与HCI加成，生成一氯乙烷，C、D项，烷烃与CS的取代反应，是多步反应同时进行，难以控制反应按一步进行，得不到纯净物。
答案：ACH=CH24.苯乙烯是无色，带有辛辣气味的易燃液体，有毒。
人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在 1 X 10「4 kg m7以下。
下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是（）A .它能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它易溶于水，也易溶于有机溶剂壬玉表示D.在一定条件下可以发生加聚反应，生成物可用解析：苯乙烯既有苯的性质，又有双键的性质。
由苯和烯烃的物理性质推测它不易溶于水，易溶于有机溶剂中；苯乙烯的加聚产物为: -£CH-CH2io答案：B5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A .乙烷和氯气反应制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和乙酸制取乙酸乙酯；苯和溴反应制溴苯C .葡萄糖与新制Cu（OH）2共热；蛋白质在一定条件下变成氨基酸D .乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷解析：选项A中前者属于取代反应，后者属于加成反应。
选项C中前者属于氧化反应，后者属于水解反应。
选项D中前者属于氧化反应，后者属于加成反应。
答案：B6.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A .糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C .乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应D .分子式为C5H12的有机物只有一种解析：葡萄糖不能发生水解反应；苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应；分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同分异构体。
答案：B7 •为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离；C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项溴可将KI溶液氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，达不到除杂的目的。
答案：A二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8.（16分）已知A是一种分子量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。
亍① 屮②」③1 T1卜I --------------------------------------- '请回答下列问题:（1）____________________________ 写出A的结构简式。
（2） B T C的转化，通常需铜或银做催化剂，写出转化的化学方程式（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。
（4）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为。
（5）写出下列反应的化学方程式：①；反应类型：。
④知: B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。
答案：(1)CH 2===CH 2Cu(2)2C2H5OH + 02——^2CH 3CHO + 2H 2O(3)酸性KMnO 4溶液或酸性K262O7溶液(4)^CH2—CH2i催化剂(5)CH 2===CH 2+ H2O —— CH 3CH 2OH 加成反应CH 3COOH + CH3CH2OH - " CH 3COOCH 2CH3 + H2O 取代反应(或酯化反A应)9. ____________________________________________________________________ (1 0分)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是_______________________ 不溶于水，且密度比水小的是__________ 。
(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2===CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确，为什么？②上述实验中可能涉及的反应类型有 _____________________________________________ 。
J⑶含有的化合物与CH 2===CH 2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由•丨丨:: 聚合而成的，其化学方程式是：-②聚丙烯树脂的主要成分是聚丙烯(-£CH—CII2-3n )它是由_____________________ (写结构简式)€H3 聚合而成。
解析：(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的只有乙醇；不溶于水，且密度比水小的是苯和汽油；不溶于水且密度比水大的是四氯化碳。
(2)甲烷与氯气能发生取代反应生成油状的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，而乙烯也可与氯气发生加成反应生成油状的二氯乙烷，故不正确。
涉及的反应类型有取代和加成。
(3)②由高聚物推单体，首先看链节中是不是纯碳原子，是的话就一定是加聚反应的产物，只要2个碳为一组断裂就可(遇上双键说明是二烯烃，就应该4个碳为一组)，然后相邻的碳原子间的游离键合并，碳碳单键变碳碳双键。
答案：(1)乙醇苯、汽油⑵①不正确，因为CH 2===CH 2也可以与C12发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH 2CICH 2CI也是油状液体②取代反应、加成反应催化制(3)® J^H2=CH—CH£—CHiCl Cl② CH 3—CH===CH 210.(16分)燃料乙醇的生产过程可由下图表示：律-- |粉硝］- ［水解-- 发酵----- 过滤---- _a-- gcL』渣(1)粉碎玉米的目的是______________________________________________________(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是______________________________________________________________________ 。