初三化学碳和碳的氧化物(习题答案知识点)(可编辑修改word版)
碳和碳的氧化物习题附答案
1.具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ( )
A.常温下化学性质稳定B．常温下被氧化成稳定性的物质
C．常温下被还原成稳定性的物质D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质
2.下列变化属于物理变化的是（）
A.用活性炭净化水B．干冰能灭火
C．二氧化碳通入水中D．一定条件下，石墨转化为金刚石
3．将燃着的木条伸入某种集气瓶中，木条熄灭，对瓶中气体判断错误的是（）
A．一定是CO2B．一定不是O2C．可能是CO2D．可能是氮气
4．关于CO2的说法，不正确的是（）
A．CO2是由1 个碳原子和2 个氧原子构成B．CO2中碳氧元素的质量比为3:8
C．CO2的相对分子质量为44 D．CO2是由碳、氧元素组成
5．实验室制CO2选用的合适药品为（）
A．木炭燃烧B．煅烧石灰石
C．石灰石跟稀硫酸反应D．大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应
6．按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（）
A．C、CO、CO2B．CO、C、CO2C．CO2、C、CO D．CO2、CO、C
7．下列各物质和用途相符合的是（）
A．干冰可用于人工降雨B．石墨可用于冰箱除臭
C．石灰石可用来粉刷墙壁D．二氧化碳可用来抢救病人
8.某同学为解决助力车污染空气问题，提出以下建议：①马路上喷洒石灰水②在助力车尾部燃烧尾气③改进助力车发动机结构，提高燃料的燃烧效率④控制助力车数量。这些建议中，你认为切实可行的是（）
A．①②B．②③C．①④D．③④
9.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜很快又变黑了。你推测发生这种现象的
原因是 ( )
A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
B．温度太低
C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化
D．试管口倾斜了
10.分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（）
A．1：2 B．2：1 C．7：11 D．11：7
11.大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”。造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是（）
A．人口不断增多、呼吸作用增加B．绿色植物减少、光合作用减少
C．大量燃烧矿物燃料D．冰箱中制冷剂“氟里昂”的泄漏
12.测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( )
A．一定是一种单质B．一定是石墨
C．可能是二氧化碳D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
13.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（）
A．20% B．80% C．15．8％D．84．2％
14．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是（）
A．O2B．H2C．CO2D．CH4
15.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（）
A．点燃混合气体B．把混合气体通入澄清的石灰水中
C．把混合气体通过足量的灼热氧化铜D．把混合气体通入足量的水中
16.吸烟的危害之一是烟气中含有能破坏血红蛋白结合氧气的有毒气体，这种气体是（）A．CO2B．CO C．N2D．SO2
17.在CO 和CO2的混合气体中，含氧元素64％，将该混合气体5g 通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是
A．5g B．10g C．15g D．20g
18.实验室制取 CO2一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶放人小块的大理石；⑤收集气体。下列操作顺序中，正确的是 ( )
A．①②③④⑤B．②①④③⑤
C．①④②③⑤D．②③④①⑤
19．10 克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4．6g 二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是（）
A．MgCO3B．Na2CO3C．K2CO3D．ZnCO3．
图 6－29
21.如右图A 所示，将二氧化碳倒入烧杯中。
现
象：；
原因是：(1) ；
(2) 。
22.如右上图B 所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是；
。
发生反应的化学方程式是：。
23.大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想。
(1)空气中二氧化碳正常的体积分数为；(2)
空气中二氧化碳的主要来源是；(3)
自然界中的绿色植物可以通过作用消耗二氧化碳；
(4)为了防止大气中二氧化碳含量继续增加，可采取的措施是。
24.在氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳等四种气体中，用化学式填写：
密度最小的是，既有可燃性又有还原性的气体化合物是，只能用向上排空气法收集的是，能使带火星的木条复燃的是。
25.物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照事例填写下表：
物质
有利的一面(用途) 不利的一面(危害)
氧气供给呼吸，支持燃烧使金属氧化锈蚀
一氧化碳
二氧化碳
26.有W、X、Y、Z 四种物质，它们在一定条件下有如下的转化关系：
Z＋X→Y↓＋H2O 确定X，Y _ ，Z，W
27.仿照下图中C→CO 转化的表示方法，将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其它反应物及反应条件。
28许．多化学反应都能生成二氧化碳按，照以下反应类型各，写一个生成二氧化碳的化学方程式（。由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应）
(1)化合反应：；
(2)分解反应：；
(3)置换反应：。
29.煤气是无色无味的气体，为了使人们警觉，通常在其中加入少量的特殊臭味的硫醇。某居民回家后，闻到屋内充满了煤气味，他立即去厨房检查煤气开关，当他旋转灶台上的开关时，自动打火机进出的火花，引起了一场剧烈的爆炸。如果是你，当闻到煤气味后，首先应该做的是什么？如果天色已晚可否开灯检查？为什么？
30.液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作用。根据所学知识解释其为什么有降温和隔绝空气的作用。
31.为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：
根据下图装置回答问题：
（1）实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜?为什么?
。
C 中发生反应的化学方程式为。
（2）A 装置的作用是，以排除对下面实验的干扰。
（3）实验后怎样处理气球中气，发生
程式的尾反应的化学方
为
。
（4）若实验时观察到
现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
32.下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置(用序号填空)。
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是，收集装置为；常用药品为发生反应的化学方程式为。实验室制取氧气的发生装置可用，收集装置可用。
(2)将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到现象，发生反应的化学方程式为。将溶液加热，又观察到现象，发生反应的化学方程式为。
(3)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为，收集装置为。
33.取含有 80 g 碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克?这些气体在标准状况下的体积是多少升?(已知：标准状况下 CO2的密度为 1.977 g／L)
34.石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值。我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：
请根据以上信息回答下列问题：
⑴ 工厂每天用16 吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数]
⑵ 氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400 元，如果该工厂每天生产10 吨轻质碳酸钙，
试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？（已知：Ca(OH)2+N a2CO3＝Ca CO3↓+2NaOH）
⑶ 根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案。对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。
35.某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300 吨。请根据计算回答下列问题：
⑴ 理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
⑵ 若每吨石灰石以100 元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250 元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30 元，则该厂每天可获利润多少元？
36.某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。
一，填空题
21.底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛慢熄灭；（1）二氧化碳密度比空气大，（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
22.试管内液面上升；澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O
23.0.03%；化石燃料的燃烧；光合作用；植树造林。
24.H2；CO；CO2；O2。
25.气体燃料；有毒；灭火；温室效应。
26.CO2；CaCO3；Ca（OH）2；CO
27.至少连 5 条线
28.化合反应：C+O2==CO2；分解反应：H2CO3==H2O+CO2↑置换反应：C+2CuO==2Cu+CO2↑ 二，
简答题
29.首先应该关闭阀门，再打开门窗通风；不可以；开灯有可能产生电火花而引爆煤气。
30.液态二氧化碳蒸发时要吸收大量的热；二氧化碳的密度比空气大，可起到隔绝空气的作用。
三，实验题
31.（1）先通入一氧化碳，排尽管内空气，防止加热时发生爆炸。
CO+CuO===Cu+CO2；吸收二氧化碳；点燃；2CO+O2==2CO2；粉末变成红色；
32.B；/D；石灰石，稀盐酸。CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO2↑；A；C/D
变红；H2O+CO2== H2CO3变紫色H2CO3==H2O+CO2↑
B；D 。
四，计算题
33.35.2 克；17.8 升。
2 2 3
2 2
1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ，坚硬的；B 代表 Black ，黑的。6B 最软，颜色最深；6H 最硬，HB 软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C 60 是一种由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4 个电子，既不 容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成 CO 2 : C+O 点燃
CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO ：2C+O 点燃 2CO
3、还原性：C+2CuO 高温
2Cu+CO ↑ （置换反
应） 应用：
冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石 灰水变浑浊。
2Fe O +3C 高温
4Fe+3CO ↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1） 发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O 2 的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H 2 的发生装置。
（2） 收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法 CO 2 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3）
气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 高温
煅烧石灰石： CaCO
CaO+CO ↑ 【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2】
4、制取二氧化碳药品选择的探究
①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯；
③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净
。六、本单元相关的反应方程式
⑥ 2
⑧
3
①、 ②、
③、
④、
C
H 2CO 3
⑤、
点燃
碳与氧气充分燃烧
C ＋O 2
点燃
碳与氧气不充分燃烧 2C ＋O 2
高温
碳还原二氧化碳 CO 2＋
CO 2 2CO
2CO
碳还原氧化铜
2CuO ＋C
高温
2Cu ＋CO 2↑
二氧化碳与水反应生成碳酸 CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 碳酸不稳定分解
H 2CO 3＝CO 2↑＋H 2O
二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊 CO 2＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋H 2O
大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳 CaCO 3＋2HCl ＝CaC l2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
高温
高温煅烧石灰石
CaCO 3
CaO ＋CO 2↑
生石灰变成熟石灰CaO＋H2O＝Ca(OH)2
△
一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO Cu＋CO2