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人教版高中化学选修四 3.4难溶电解质的溶解平衡PPT42张 (共42张PPT)

里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ 6 ）。
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液
现象
有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
写出对应的离子方程式
如何证明？
取上层清液，滴加KI/ Na2S溶液，溶液中出现黄色/ 黑色沉淀。溶液中依然有Ag+、Cl-存在
第四节
一、溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1、在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成固体的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为溶解平衡。 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
思考：在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。一段时间后,现象？晶体的形状发生了改变，但食盐晶体的质量并没有变化。
第四节
一、溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1、在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） AgCl(s) NaCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) Na＋(aq) + Cl－(aq)
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，
为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
如果将添加试剂的顺序颠倒进行进行，有何现象？
步骤 1mLNa2S 和10滴向所得固液混合物 AgNO3溶液混合中滴加10滴KI溶液现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化向新得固液混合物中滴加10滴 NaCl 溶黑色沉淀没变化

人教版选修4 第3章第4节难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件

B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ，在常温下， Ksp ＝ 2×10 － 20 。某
12345
解析答案
–
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到不同的结果。若能把一些事看淡了，就会有个好心境，若把很多事看开了，就会有个好心情。让聚散离合犹如月缺月圆那样寻常，
凡事都是多棱镜，不同的角度会
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到不同的结果。若能把一些事看淡了，就会有个好心境，若把很多事看开了，就会有个好心情。让聚散离合犹如月缺月圆那样寻常，让得失利弊犹如花开花谢那样自然，不计较，也不刻意执着；让生命中各种的喜怒哀乐，就像风儿一样，来了，不管是清风拂面，还是寒风凛冽，都报以自然的微笑，坦然的接受命运的馈赠，把是非曲折，都当作是人生的定数，不因攀比而困惑，不为贪婪而费神，无论欢乐还是忧伤，都用平常心去接受；无论得到还是失去，都用坦然的心去面对，人生原本就是在得与失中轮回的，让一切所有的经历，都化作脸上的云淡风轻。

人教版高二化学选修4课件-3.4难溶电解质的溶解平衡(共53张PPT)

能力目标
1.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2.了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
Page 6
情感态度与价值观
1.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想。
2.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用。
Page 7
教学重难点
重点
CuS
Page 20
HgS
进水预处理设备
药剂制备投药
混合反应沉淀
出水补充处理
部分回流沉淀物处理设备
沉淀物排除
化学沉淀法废水处理工艺流程图
Page 21
如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度大小考虑，应选择钡盐。
Page 22
溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离
子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
Page 4
第4节难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？二、沉淀反应的应用
Page 5
教学目标
知识目标
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。
2.沉淀的溶解
在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题。
根据平衡移动原理，对于在水中难容的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
Page 23
应用 1
难溶于水中的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO（3 s）
CO
Ba(OH)2 3.89

高中化学人教版选修4 课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)

Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏目到新的平衡；链接＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
栏目链接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。
栏目链接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法。
栏目链接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏目链接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋、 Hg2 ＋，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。

【人教版】高中化学选修《难溶电解质的溶解平衡》PPT-课件课PPT

思考与交流
• 1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。
AgCl+I-=AgI+Cl- 2AgI+S2-=Ag2S+2I-
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ • 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤
颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）
试管编号
①
②
③
④
对应试剂
少许Mg(OH)2
少许 Mg(OH)2
滴加 2ml蒸馏水，试剂滴加酚酞溶液
2ml盐酸
说明
固体无明显溶解
现象溶解现象，迅速溶解溶液变浅红
少许 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
少许 Mg(OH)2
2mlFeCl3 溶液
有红褐色沉淀生成
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O

人教版-高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示

3.沉淀的转化
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
人教版-高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT 演示（优秀课件）
AgI
Ag2S
人教版-高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT 演示（优秀课件）
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴 2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置。观察并记录现象。
Cu2++S2-==== CuS↓ Hg2++S2-==== HgS↓
人教版-高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT 演示（优秀课件）
人教版-高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT 演示（优秀课件）
2.沉淀的溶解根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3 沉淀可以溶于盐酸中：
人教版-高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT 演示（优秀课件）
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用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因
可能原因① Mg(OH)2(s)
Mg2+ + 2OH+
2NH4Cl====2Cl-+2NH4+
溶度积的应用（2）
难溶物 AgCl
Ksp 1.8×10-10
溶解度/g 1.5×10-4
Ag2CO3 BaSO4
8.1×10-12 1.1×10-10

《难溶电解质的溶解平衡》人教版高二化学选修4PPT课件

mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
例2在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说
法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定
溶解沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
注意： 1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，是因为通常把溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 3、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 4、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发 CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
想一想：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：
难溶电解质已达
QC > KSP 溶液过饱和，有沉淀析出
溶解平衡
QC = KSP 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QC < KSP 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？
难溶物 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.1×10-12

人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课件(共19张PPT)

BmAn (s)
Bn+ (aq)+Am—(aq)
练习：书写碘化银、氢氧化镁、CuS沉淀溶解平衡的表达式
3、沉淀溶解平衡的特点
动、等、定、变（一切平衡的特点）
影响沉淀溶解平衡的因素
试一试在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温）溶解平衡 c(Ag+) c(Cl-)
Mg(OH)2 1.8×10-11 CaCO3 5.0×10-9
9×10-4 7.1×10-4
相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，物质越难溶
1、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤
第四节难溶电解质的溶解平衡
复习
1.你学过的“平衡”有哪些，它们有哪些特征？ 2.这些平衡移动遵循什么原理？ 3.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ 4.饱和的NaCl溶液的溶解过程停止了吗？
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
实验探究1
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: 解释:
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
难溶微溶
可溶
易溶
0.01g 1g
10g
s
AgCl在水中溶解平衡
Ag+ Cl-
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
一、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡课件(共39张PPT)

的沉淀剂． (4)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－，为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具

人教版选修难溶电解质的溶解平衡ppt

1)概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成
沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
注：标明物质状态和可逆符号
3) 特征逆——溶解与沉淀互为_可_逆__ 等——溶解速率和沉淀速率_相__等____ 动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不__等__于__零_ 定——达到平衡时，溶液中离子浓度_保_持__不__变__ 变——当外界条件改变，溶解平衡将发__生__移__动__
（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
三、难溶电解质的溶解平衡
加入与电解质溶液中的离子发生反应的物质，沉淀将溶解 Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl
已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高
4. 溶度积规则
任意时刻：离子积 Qc ＝ cm(An＋) ·cn(Bm-) 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀
Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和，加入难溶物会继续溶解
【例 1 】已知 25 ℃ 时 BaSO4 饱和溶液中存在 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，Ksp＝1.1×10－10，下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( D )

人教版-化学选修四难溶电解质的溶解平衡

CaSO4
SO42－ + Ca2＋
+ CO32－
CaCO3
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分
CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天疏松的水垢CaCFra bibliotek3 Mg(OH)2
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式
饱氯
用盐
化酸
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
化学沉淀法废水处理工艺流程示意图
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
人教版-化学选修四难溶电解质的溶解平衡【PPT实用课件】
人教版-化学选修四难溶电解质的溶解平衡【PPT实用课件】
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
溶解性是物质的_物__理____性质。溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
人教版-化学选修四难溶电解质的溶解平衡【PPT实用课件】
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溶解度与溶解性的关系：20℃

人教化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(共24张PPT)

Cr(OH)3(s)
Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 ____5______
讨论2：(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀 (浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为__________ mol·L2.-01，×此10时-5 溶液中 c(CrO42- )等于__________ 5m.0o×l·L1-01。-3 (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和 2.0×10-10)。
溶解沉淀
溶液中的溶质
v溶解 < v沉淀，析出晶体
下列方程式①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、
③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？
①表示 AgCl 的沉淀溶解平衡；②表示 AgCl 为强电解质，溶于水的
AgCl 完全电离；③表示弱电解质 CH3COOH 的电离平衡。
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 重难点探究三
讨论2：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl 的摩尔质量为143.5g/mol。
解：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L

高中化学选修4人教版难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡课件

KI = I- + K+
AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49，分析沉淀转
AgI
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) +
Na2S = S2- + 2Na+
化的方向。
Ag2S
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律：溶解度（或KSP）小的沉淀可向溶解度
1、定义：一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速
率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。
2、表达式：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征：逆、等、定、动、变
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二、影响沉淀溶解平衡的因素
氧化剂：氯气，氯水，双氧水
要求:不引入杂质
如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什
么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。
解: Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2CrO4 Cu(OH)2
算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈ 3×10-10 mol/L,pH ≈ 4.5,
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高二上学期化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示

探究实验
在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸
现象：NaCl 饱和溶液中析出固体解释：在 NaCl 的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸 Cl- 的浓度增加，平衡向左移，NaCl 析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
高二上学期化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示（优秀课件）
AgCl(s) 溶解 Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
初始状态：Ｖ(溶解) > Ｖ(沉淀)
溶解平衡：Ｖ(溶解) = Ｖ(沉淀)
溶解
BaSO4(s)
沉淀
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
高二上学期化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示（优秀课件）
高二上学期化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示（优秀课件）
高二上学期化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示（优秀课件）
讨论2：当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时，溶液中是否含有 Ag+ 和 Cl- ？
高二上学期化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示（优秀课件）
高二上学期化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示（优秀课件）
高二上学期化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示（优秀课件）
高二上学期化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT演示（优秀课件）
一、难溶电解质的溶解平衡
(1) 概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等于离子重新__结__合__成__沉__淀___的速率，溶液中各离子的浓度__________

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解: Ag2CrO4
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag] [CrK O sp 42]9.5105m olL3
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 molL-3 故有
[A g ][C K rO sp 4 2 ]9 1 ..0 0 1 1 0 0 1 5 2 9 .5 1 0 4m o lL 3
因此无 CaCO3沉淀生成。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的 pH ，当
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
平
S
S ＋ 1 1
K spS1.5 61 0 1m 0 /o Ll
AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。
4、溶度积规则
①离子积
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Qc= CAm+n · CBn-m
Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难
时有沉淀生成。
Qc Ksp
①调节pH法：加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难容的硫化物olL-3 的K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的 [Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ? 已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12
Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完
全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则
认为已经沉淀完全
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（）C A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
平
2S2
S2
Ksp(2S2)2S24S23 S21.3 11 0 4m/o Ll
在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）
解：设AgCl的溶解度为S（mol／L),
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的 CaCl2和Na2CO3；
[Ca2+] =[CO32-] = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。
②溶度积规则
(1)Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
(2)Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡
(3)Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
例如，AgCl 20℃时在100g水中仅能溶解 1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
高二化学选修4-难溶电解质的溶解平衡-精品课件
第四节难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率
与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：内因、外因（浓度、温度）（4）过程表示：例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难溶
0.01g 的量是很小的，一般情况下，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
3、溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl 和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp S12 S 平1 衡1 . 2 1 5 5 m 0 /L S1 o 1 . 2 1 l5 S 5 1 1 0 . 5 g 4 /L 3
(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则：
《创新设计》P55 第2题
2. 沉淀的溶解
Qc < Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有：
(1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。
(2) 生成弱电解质。如：
H2S
H+
FeS
Fe2+ + S2-
S + NO + H2O
(3) 生成络合物，例银铵溶液HN的O配3制
3. 分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。