稀盐酸和稀硫酸的反应化学式
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律一、引言金属与稀盐酸和稀硫酸的反应一直是化学实验中常见的实验内容。
通过观察金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，可以深入了解金属与酸反应的规律，为进一步学习金属与酸的化学性质奠定基础。
本文将系统介绍金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律，以便读者对此类反应有更深入的了解。
二、金属与稀盐酸的反应规律1. 钠与稀盐酸的反应规律钠是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化钠，并伴有剧烈的放热现象。
化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。
2. 镁与稀盐酸的反应规律镁是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化镁。
镁与盐酸的反应速度较快，但放热不如钠。
化学方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑。
3. 铝与稀盐酸的反应规律铝是一种较活泼的金属，但铝表面的氧化膜会限制其与酸反应速度。
在稀盐酸中，铝表面的氧化膜会溶解，继而与盐酸发生反应，产生氢气和氯化铝。
化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
4. 锌与稀盐酸的反应规律锌是一种活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化锌。
锌与盐酸的反应速率较快，但放热不及钠。
化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑。
5. 铁与稀盐酸的反应规律铁是一种较活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化铁。
铁与盐酸的反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。
三、金属与稀硫酸的反应规律1. 钠与稀硫酸的反应规律钠与稀硫酸反应会产生硫化氢气和亚硫酸钠，并伴有放热现象。
化学方程式为：2Na + H2SO4 → Na2SO3 + H2S↑。
2. 镁与稀硫酸的反应规律镁与稀硫酸反应会产生硫化氢气、硫酸镁和水。
镁与硫酸反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S↑。
3. 铝与稀硫酸的反应规律铝与稀硫酸反应会产生硫化氢气、亚硫酸铝和水。
怎么从化学式上区分酸碱盐
怎么从化学式上区分酸碱盐怎么从化学式上区分酸碱盐酸的化学式,左边是H,右边是酸根碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根化学上的酸碱盐怎么区分（从化学式的角度）你好简单说就是看他电离出来的离子如果阳离子全是H+ 就是酸如HCl HNO3 H2SO4 如果阴离子全是OH- 就是碱如NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和碱就是盐了但不是绝对的盐是有金属离子和酸根离子组成如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（铵盐是特殊的）望采纳！从化学式上分辨酸碱盐酸有能游离出来的H+碱有能游离出来的OH-盐就是没有这些的!怎样从化学式上分辨酸碱盐简单来说，化学式最后是以OH结尾的是碱，以H开头的是算，金属元素符号开头，结尾又不是OH的是盐。
除了一些特例外，基本上是这样的。
怎样区分酸碱盐的化学式酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某怎么通过化学式区分酸碱盐?酸含有氢离子如HCl，碱含有OH根，如NaOH，盐是酸根离子和金属离子或铵根离子组合而成的，希望能帮到你哦！化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是酸碱盐的定义: 酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐:酸根离子与金属离子酸碱盐化学式酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐酸碱盐的化学式？M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2M是金属或铵离子，m是M的价态。
镁锌铜铁和稀盐酸和稀硫酸反应现象和方程式
镁、锌、铜和铁都是常见的金属元素，它们在与稀盐酸和稀硫酸反应时会产生不同的现象和化学方程式。
这些化学反应可以帮助我们更好地理解金属的性质和反应特点。
1. 镁与稀盐酸的反应当镁与稀盐酸发生反应时，会产生氢气和氯化镁。
该化学方程式可以表示为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑2. 锌与稀盐酸的反应锌与稀盐酸的反应也会产生氢气和氯化锌，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 铜与稀盐酸的反应铜在稀盐酸中并不发生显著的反应，因为铜处于较活泼的金属中。
但是，在浓盐酸中，铜可以和氯离子反应，产生氯化铜和二氧化氮气体：2Cu + 4HCl → 2CuCl2 + 2H2O + 2NO2↑4. 铁与稀盐酸的反应铁与稀盐酸的反应产生氢气和氯化铁，方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑另外，当金属与稀硫酸发生反应时，会产生与稀盐酸的反应类似的化学现象。
镁、锌、铜和铁分别与稀硫酸的反应方程式为：镁：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑锌：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铜：2Cu + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O + SO2↑铁：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑从上述反应可以看出，金属与稀盐酸和稀硫酸的反应都会产生氢气。
这是因为稀盐酸和稀硫酸都是强酸，在与金属反应时会释放出氢气。
另外，金属与盐酸和硫酸反应的过程中也会生成相应的金属盐和水的溶液。
在实验室中，我们可以利用这些化学反应来确定金属的活性。
通过观察不同金属与稀盐酸和稀硫酸的反应情况，可以判断金属的活性大小。
活动性较大的金属在与盐酸和硫酸发生反应时会释放出更多的氢气，反应也会更为剧烈。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应是一种常见的化学反应现象，通过研究这些反应可以更好地理解金属的性质和活性。
在实际生产和实验中，对这些反应有着重要的应用价值。
通过对金属与酸的反应进行深入研究，可以为相关领域的科学研究和工程应用提供理论基础和技术支持。
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究一、实验目的：1、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、归纳酸的通性。
二、实验原理：1、酸能使指示剂变色。
2、金属活动性顺序表中，氢前面的金属能把稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来。
3、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应。
三、实验用品：点滴板、胶头滴管、试管8支、镁条、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、石蕊、酚酞溶液、锈铁钉四、实验过程：1、用胶头滴管在点滴板指定的凹穴内分别各滴2～3滴稀盐酸、稀硫酸，再向其中分别滴1滴石蕊、酚酞溶液，并观察现象。
2、回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是fe2o3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？③根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
结论：1、酸能与指示剂作用酸溶液能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。
2、酸能与活泼金属反应：活泼金属+酸=盐+氢气mg+2hcl=mgcl2+h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑mg+h2so4=mgso4+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑3、酸能与某些金属氧化物反应：碱性氧化物（某些金属氧化物）+酸=盐+水fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe （so4）3+3h2o五、实验说明：1、用点滴板既方便又节约药品，但滴加的量不能过多。
2、绣铁钉要浸入稀盐酸和稀硫酸中2～3分钟即可。
3、用1：1的稀盐酸和1：4的稀硫酸，效果最好。
稀硫酸与稀盐酸化学性质
稀硫酸与稀盐酸化学性质
稀硫酸和稀盐酸都是单离子氢盐，都具有显著的酸性，不同之处在于，硫酸是一种硫酸根酸，而盐酸是一种氯酸，由硫酸根和氯离子组成，在分子量、沸点、溶解度和折射率上都有明显的差异。
稀硫酸（H2SO3）是一种弱酸，它可以通过氧化反应被氧化，成为其稳定的硫酸盐。
它的解离热是37.6 kJ mol-1，容易溶解于水，在水中可以充分解离。
稀硫酸的比重是1.790；沸点是95.9℃；近义点pKa值是1.8，折射率是1.3949。
稀硫酸的稳定性变化很大，由于其明显的水解反应和弱酸性，它常常易受污染或分解，这就是它的低稳定性。
九年级化学公式(上下册)
钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2
点燃
2NaCl
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ════ CuSO4·5H2O 【分解反应】 水的电解：2H2O
通电
2H2↑+ O2 ↑
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
加热氯酸钾：2KClO3
MnO 2
2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO 2
实验室用双氧水制氧气：2H2O2
2H2O+ O2↑
加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
锻烧石灰石：CaCO3
高温
CaO+CO2↑（工业制法）
碳酸不稳定而分解：H2CO3 ═══ H2O + CO2↑ 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 【置换反应】 ● 金属单质 + 酸 ═══ 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ═══ ZnSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 ═══ MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ═══ Al2(SO4)3 + 3H2↑
NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑ ● 盐 1＋盐 2══新盐 1＋新盐 2 KCl+AgNO3══AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3══2AgCl↓+Ba(NO3)2 ● 盐＋碱══新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH══Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl══NaCl+NH3↑+H2O 【其他】 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ══CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ══CaSO3+ H2O 氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ══CaSO4+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ： 2NaOH + CO2 ════ Na2CO3 + H2O
高中化学必修：铝的性质
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条 件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
解析 在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一 层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属 的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下 能剧烈反应，放出大量热，A 错；镁能跟酸反应不能跟碱反 应，B 错；C 对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热 剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间 插一根镁条，是为引燃用的，D 错。 答案 C
。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操
作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，
洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室
温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 滴加足量试剂；
⑤检查气密性。上述操作的顺序是
(填序号)；记
录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应
(2)与盐酸、稀硫酸反应 反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)与强碱反应 Al 能够与 NaOH、KOH 等强碱溶液反应，化学方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ，2Al＋2KOH ＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑。 离子方程式为： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 。
( D)
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀盐酸与石灰石作用稀硫酸
请
你已经知道哪些酸？了
回
答 解它的性质吗？它们在生产，
生活中有哪些应用？
乳酸
醋 酸
盐酸
苹果酸
硫酸
柠檬酸
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
三种重要的酸
酸的性质
——酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色， 比较它们与同体积水的质量大小。 打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻 是否有气味。
金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸）→ 盐 + 水
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多相同之处。 请你尽可能多地归纳出它们的相同点，并与同学们交流。
都能与酸碱指示剂作用 酚酞无色石蕊红色
都能与活泼金属反应 但硝酸反应一般不能放出氢气
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、食盐水 E、石灰水
2、把一枚生绣的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀 盐酸并微热，观察到的现象：
①
②
。
发生反应的化学方程式为：
①
②
。想 一 想
请把实验结果填入课本表7-3中
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态
H2SO4 无色 粘稠、油状液体
HCl
无色
（工业盐酸 略带黄色）
液体
气味
无味
有刺激性气味
密度（与水比较）
敞口发生的现象
比水密度大 无明显现象
比水密度大 产生白雾
其他
有强腐蚀性、有吸水性 溶于水放出大量的热
脱水性
几种常见的酸
盐
电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐。 电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐。 通过对酸、 通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断 盐电离出离子的特点， 应该属于哪一类化合物？ 一下KHSO 一下KHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
在上一个学期,我们已学习了物质的分类: 在上一个学期,我们已学习了物质的分类:
• （3）与某些金属氧化物反应 • 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与稀盐酸反应 Fe2O3 CuO 与e2O3+3H2SO4 =2FeCl3+3H2O =2FeCl =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
课前准备
1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀 Fe；氧化铁、 盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
一、浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸具有很强的挥发性 挥发性， 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出
来的HCl气体溶解在空气中的水蒸 来的HCl气体溶解在空气中的水蒸 气体溶解 浓盐酸 浓硫酸 气中，形成盐酸小液滴 盐酸小液滴。 气中，形成盐酸小液滴。 无色、粘稠、 无色、粘稠、 无色液体 颜色状态 油状的液体 油状的液体 打开瓶盖 后的现象 气味 密度 瓶口有白雾 瓶口有白雾 有刺激性气味 1.19g/mL 无现象 无气味 1.84g/mL
• 1、与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 紫色石蕊试液变成红色 • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：?（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
?（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
?（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式?关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。
两式合并成一个化学方程式。
如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：?3．盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质盐的性质实例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn= ZnSO4+Cu42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
盐酸与硫酸的化学性质
盐酸的化学性质1.与酸碱指试剂反应紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O3.能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.能和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.能和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O7、具有还原性2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(浓)+K2CrO7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl电离方程式为：HCl===H++Cl-浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
酸的化学性质
铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
HCl
→ H+
+ +
ClSO42-
H2SO4 → 2H+
2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的
性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化
学性质也有差异。即组成决定性质。
盐酸和硫酸的用途
用途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物. 碱 === 金属离子(或NH4+) + 化合物. 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子 OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的
强调： 1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。 2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。 3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。 酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。 5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含 金属元素。 判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、Fe（OH）3
盐酸与硫酸的化学性质
盐酸的化学性质1.与酸碱指试剂反应紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O3.能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.能和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.能和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O7、具有还原性2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(浓)+K2CrO7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl电离方程式为：HCl===H++Cl-浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因
稀盐酸和稀硫酸是两种常见的无机酸，它们在化学实验和工业生产中起着重要作用。
在一些化学实验中，稀盐酸和稀硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，这一现象引起了人们的好奇和探讨。
本文将从化学的角度解释稀盐酸和稀硫酸能够使紫色石蕊溶液变红的原因。
1. 紫色石蕊溶液的性质紫色石蕊溶液是一种常用的指示剂，它呈现出紫色或者蓝紫色的颜色。
在中性或碱性条件下，紫色石蕊溶液呈蓝紫色；而在酸性条件下，它则呈现出红色。
这种颜色的变化使得紫色石蕊溶液成为了一种优良的酸碱指示剂，能够方便地指示出被测试物的性质。
2. 稀盐酸和稀硫酸的性质稀盐酸是氯化氢溶液，是一种无色透明的液体，有刺激性气味，可以溶解于水。
稀硫酸是硫酸的水溶液，在纯硫酸和水混合而成，呈无色透明的液体，有强烈的腐蚀性。
这两种酸在化学实验和工业生产中起着非常重要的作用，广泛用于溶解金属、制备盐类等各种化学反应中。
3. 稀盐酸和稀硫酸引起颜色变化的原因稀盐酸和稀硫酸能够使紫色石蕊溶液变红的原因，主要是由于其中所含的氢离子的作用。
在酸性溶液中，氢离子的浓度较高，这些氢离子会与紫色石蕊溶液中的某种物质发生化学反应，导致紫色石蕊溶液的颜色发生变化。
4. 化学反应的过程当稀盐酸或稀硫酸与紫色石蕊溶液接触时，其中的氢离子会与紫色石蕊溶液中的某种物质发生反应。
这种反应使得紫色石蕊溶液中的分子结构发生改变，从而导致颜色发生变化。
具体的化学反应过程可以用化学方程式来表示，如下所示：紫色石蕊 + 酸→ 红色产物在这个化学方程式中，"紫色石蕊"代表紫色石蕊溶液中的某种物质，"酸"代表稀盐酸或稀硫酸，"红色产物"代表化学反应后形成的新物质，使得紫色石蕊溶液变红。
5. 酸的浓度对颜色变化的影响除了酸的种类外，酸的浓度也会对颜色变化产生影响。
一般来说，酸的浓度越高，颜色变化的速度就越快，而且变化后的颜色也会更加鲜艳。
在实验中可以通过调整酸的浓度来控制颜色变化的速度和结果。
区别稀盐酸和稀硫酸
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2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到
（ 铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是
（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），
化学方铁程钉式表是面（产生气泡
）
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 3、写出下列反应的化学方程式
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如何区分盐酸和硫酸？
方法一：各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸银溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀盐酸、无白色沉淀的是稀硫酸。
活动二：
在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴氯化钡溶液， 观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸中发生的现象：无明显现象
稀硫酸中发生的现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
先滴入氯化 再滴入稀硝酸时： 钡滴入溶稀液硝，酸再。白硝色酸沉，淀并溶产于 生气泡。
BaCO3+2HNO3==2Ba(NO3)2+H2O+CO2
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【应用与提高】
1、不用其它试剂鉴别 ①Na2SO4 ②KCl ③ CuSO4 ④BaCl2 四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则
化学方程式： BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
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思考： 为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入稀硝酸呢？
滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因为 CO32–与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成， 但溶于稀硝酸。
如何区分盐酸和硫酸？ 方法二：各取待测液少许于试管中，分别滴入氯化钡溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、无明显现象的是稀盐酸。
铜和稀盐酸稀硫酸反应的现象
铜和稀盐酸稀硫酸反应的现象
铜和稀盐酸稀硫酸之间会发生反应，产生氢气和硫化铜。
这种反应的现象很明显，可以观察到氢气的产生和铜表面的硫化。
首先，在反应过程中会产生氢气。
氢气是一种无色、无味的气体，具有很高的轻度和较小的分子量。
在反应过程中，氢气会从反应器中流出，可以用燃烧烟熏纸或借助其他氧气感应装置来观察到氢气的产生。
其次，在反应过程中会发生铜表面的硫化。
硫化铜是一种黑色的硫化物，它的化学式为CuS。
在反应过程中，稀盐酸和稀硫酸会与铜发生反应，使铜表面形成硫化层。
这种现象可以通过观察铜表面的颜色变化来观察到。
总的来说，铜和稀盐酸稀硫酸之间会发生反应，产生氢气和硫化铜。
这种反应的现象很明显，可以观察到氢气的产生和铜表面的硫化。
这种反应在化学实验中比较常见，是一种有趣且实用的实验。