溶解度曲线
《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料:包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围:根据实 验需要设定 温度范围, 如0-100℃
绘制曲线: 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上, 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点:在特定温度下,葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
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添加标题
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曲线的形状:随着温度的升高,葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用:在制药、食品等行业 中,葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺:通过溶解度曲线优化结晶工艺,提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决:通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题,如结晶速度慢、结晶 质量差等,并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线:表示物质在不同温度下的溶解度 应用:通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法:通过实验测定物质的溶解度 应用实例:测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度:温度升高,化学反应速率加快 浓度:反应物浓度增加,化学反应速率加快 催化剂:加入催化剂,化学反应速率加快 压强:增加压强,气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件:通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程:通过溶解度曲线控制结晶速度,避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项:实验过程中要注意控制温度,避免温度过高或过低 影响实验结果
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表摘要:一、溶解度曲线的概念和作用1.溶解度曲线的定义2.溶解度曲线的重要性3.溶解度曲线在实际应用中的价值二、溶解度曲线的类型和特点1.固体的溶解度曲线2.液体的溶解度曲线3.气体的溶解度曲线4.各类溶解度曲线的特点和区别三、溶解度表的定义和用途1.溶解度表的定义2.溶解度表的重要性3.溶解度表在实际应用中的价值四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表1.了解溶解度曲线的形状和趋势2.掌握溶解度表的数据和信息3.将溶解度曲线和溶解度表应用于实际问题正文:溶解度曲线和溶解度表是化学领域中非常重要的概念,它们对于理解物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用。
溶解度曲线是一种图形表示方法,展示了在不同温度下,物质在溶剂中的溶解度变化情况。
而溶解度表则是一种数据表格,列出了在不同温度下,物质在溶剂中的溶解度数据。
一、溶解度曲线的概念和作用溶解度曲线,也称为溶解度图,是一种将温度作为横坐标,溶解度作为纵坐标的曲线图。
通过溶解度曲线,我们可以了解物质在不同温度下的溶解度变化规律,以及溶解度与温度的关系。
溶解度曲线对于研究物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要意义,有助于我们更好地理解化学反应和物质的性质。
二、溶解度曲线的类型和特点根据溶质和溶剂的性质,溶解度曲线可以分为固体的溶解度曲线、液体的溶解度曲线和气体的溶解度曲线。
固体的溶解度曲线通常呈现出随着温度升高而上升的趋势,而液体的溶解度曲线则通常呈现出随着温度升高而下降的趋势。
气体的溶解度曲线则受到温度和压力的影响,一般情况下,随着温度的升高,气体的溶解度会降低。
三、溶解度表的定义和用途溶解度表是一种数据表格,列出了在不同温度下,物质在溶剂中的溶解度数据。
溶解度表可以帮助我们快速查找和获取物质在不同温度下的溶解度信息,为实际问题提供数据支持。
溶解度表对于研究和分析物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用,广泛应用于化学、地质、环境等领域。
四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表要理解和使用溶解度曲线和溶解度表,首先需要了解溶解度曲线的形状和趋势,以及溶解度表的数据和信息。
溶解度曲线的绘制与解读
溶解度曲线的绘制与解读溶解度曲线是描述溶液中某种物质在不同温度下溶解度的变化规律的一种图形。
通过绘制溶解度曲线,我们可以了解物质在溶液中的溶解性质随温度的变化,并进一步解读其中所蕴含的信息。
本文将介绍溶解度曲线的绘制步骤和解读方法。
一、溶解度曲线的绘制步骤1. 收集实验数据:选择一种溶质和溶剂进行实验,按照一定温度间隔进行测定并记录浓度数据,包括溶质在每种温度下的溶解度。
2. 绘制坐标系:选择适当的纸张或使用电脑绘图软件,在纵轴上标注溶质的溶解度,单位可以是摩尔/升或克/升,横轴上标注温度,单位可以是摄氏度或开尔文。
3. 画出数据点:根据实验数据,在坐标系上标出点,每个点的纵坐标表示相应温度下溶质的溶解度。
4. 连接数据点:使用平滑曲线连接所有数据点,以形成溶解度曲线。
二、溶解度曲线的解读方法1. 曲线的趋势:溶解度曲线通常呈现出一定的趋势,我们可以通过曲线的斜率和曲率来判断物质的溶解性质。
斜率越小,溶解度随温度升高的程度越小;曲率越大,溶解度变化越明显。
2. 饱和点:溶解度曲线上的饱和点是指溶解度达到最大值的温度。
该点通常位于曲线的最高点,表示溶质在该温度下达到饱和状态,无法再溶解更多的溶质。
3. 温度对溶解度的影响:通过观察曲线的整体图像,我们可以判断温度对溶质溶解度的影响。
如果曲线向上升高,表示随温度的升高溶质的溶解度也增加;如果曲线向下降低,表示随温度的升高溶质的溶解度减少。
4. 溶解度与溶解平衡:通过溶解度曲线,我们可以了解溶质在饱和溶液中溶解度与温度的关系。
当溶解度曲线呈现水平趋势或者直线变化时,表示溶质在饱和溶液中的溶解度与温度无关,达到了溶解平衡。
三、实例解读以“X物质在水中的溶解度曲线”为例,假设该曲线向上升高,表明该物质的溶解度随温度升高而增加。
通过观察饱和点,我们可以了解在该温度下物质达到饱和状态,无法再溶解更多的物质。
同时,通过曲线的趋势,可以判断物质的溶解度变化程度。
如果曲线斜率较小,表示随温度升高溶解度的增加较为缓慢;如果曲线曲率较大,表示溶解度的变化非常明显。
化学物质的溶解度曲线
化学物质的溶解度曲线溶解度是指单位溶剂在一定温度和压力下溶解的物质的最大质量或体积。
溶解度与物质性质、溶剂性质、温度和压力等因素有关。
为了研究溶解度与温度的关系,科学家通常会制作溶解度曲线,以直观地表示溶解度的变化规律。
一、溶解度曲线的概念和基本形态溶解度曲线是指在一定温度下,溶质在溶剂中的溶解度与溶液中溶质的质量或体积之间的关系曲线。
通常情况下,溶解度曲线呈现出以下几种基本形态:1. 直线型溶解度曲线:当溶质的溶解满足几乎无吸热或放热的条件时,其溶解度随溶质质量或体积的增加呈线性变化。
2. 正曲线型溶解度曲线:当溶质的溶解满足吸热条件时,其溶解度随溶质质量或体积的增加呈正曲线变化。
3. 反曲线型溶解度曲线:当溶质的溶解满足放热条件时,其溶解度随溶质质量或体积的增加呈反曲线变化。
以上三种基本形态可以通过实验数据的拟合获得溶解度曲线的数学表达式,并在坐标系中进行画图,以便直观地观察溶解度的变化规律。
二、影响溶解度曲线的因素溶解度曲线的形态及其在不同温度下的变化规律受多种因素的影响。
1. 温度:温度是影响溶解度曲线的重要因素之一。
一般情况下,温度升高会导致溶解度的增加,溶解度曲线向右移动。
但对于某些物质而言,温度的升高反而会降低其溶解度。
2. 压力:在大部分情况下,压力对溶解度的影响并不明显,因此通常在溶解度曲线的研究中不考虑压力的影响。
3. 溶质和溶剂的性质:溶质和溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
比如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高,而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
4. 其他因素:除了温度、压力、溶质和溶剂的性质外,其他因素如物质的晶体结构、溶液的浓度等也可能会对溶解度曲线产生影响。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的研究对于理解物质的溶解过程、寻找合适的溶剂和控制溶解度具有重要意义。
1. 制定合理的溶解工艺:对于某些工业制品的制造过程中,需要调整溶解度来控制产品的质量。
通过研究溶解度曲线,可以确定最佳溶解条件和工艺参数,提高产品的质量和产量。
化学溶解度曲线讲解
化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。
这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度(或质量浓度)为纵坐标,温度为横坐标。
在一定温度和压力下,溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。
一般来说,溶解度曲线可分为以下几个区域:
1.不饱和区域:在曲线的起始部分,溶质的摩尔浓度较低,此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态,仍然能够溶解更多的溶质。
2.饱和区域:曲线逐渐上升,进入饱和区域。
在这个区域,溶质的摩尔浓度达到最大值,溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。
此时,溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。
3.过饱和区域:超过饱和区域的溶质摩尔浓度,这是一种不稳定状态。
在这个区域,溶质实际上溶解得比饱和状态更多,但是一点点扰动就可能导致溶质析出。
过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。
溶解度曲线的形状取决于物质的性质,不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。
一些物质的溶解度随温度的升高而增加,而另一些物质则相反。
对于气体溶解度,通常随温度升高而降低。
化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质,以优化反应条件或提高产品纯度。
这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
(2)溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
( 克
180 170
160
) 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1: (1)打开汽水瓶盖,有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖, 瓶内压强下降,气体溶解度减小
(2)喝了汽水后,常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后,温度上升,气体溶解度减小
应用2: 烧开水过程中,不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度( C)
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
(第3课时)
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度,1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下,某固态物质的
60℃时,100g水中最多可以溶解10g乙,则甲、
乙两物质的溶解度大小相比( D )
A.甲大于乙
B.甲小于乙
3.2.3溶解度曲线
3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素:溶质的种类,溶剂的种类,温度1、溶解度定义:在一定温度下,某物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时,所溶解得最大克数。
符号:S,单位:g/100g水2、溶解度的含义:20℃时,S NaCl = 36g/100g水含义:20℃,食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。
举例:20℃时,S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度,在坐标系中作出温度(℃)0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水)13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度(℃)0 20 40 100 溶解度(g/100g水)0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2(2)溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1:右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,看图回答:(1)60℃时,B物质的溶解度是。
(2)10℃时,B物质的溶解度(填<、=或>)A物质的溶解度。
(3)℃时,A、B两物质的溶解度相同。
例2:.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线(1)A点所表示的意义(2)若X、Y、Z三种物质中,有一种是气态物质,该物是。
判断的依据是。
(3)20℃时,N处物质X的溶液呈(填饱和或不饱和)状态、要使该溶液从N状态变为M状态.应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式:S 100 =m(溶质)m(溶剂)SS+100=((+(mm m溶质)溶质)溶剂)=m(m溶质)(溶液)例1、在T℃时,向80克水中加入硝酸钾固体20克,恰好达到饱和,求该温度下的溶解度例2、在20℃时,氯化钠的溶解度是36g/100g水,则在此温度下,30克水中最多能溶解氯化钠多少克?T℃,硝酸钾饱和溶液200克,蒸发20克水后析出晶体12克,则该温度时,硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否,为什么?(1)20℃时,把10克食盐溶解在100克水里,所以20℃时食盐的溶解度是10 (2)20℃时,100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐,所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水(3)20℃时,食盐的溶解度是36克/100克水。
三种溶液溶解度曲线
三种溶液溶解度曲线
溶解度曲线是描述在不同温度下溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线。
一般来说,溶解度曲线可以分为三种类型,正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
1. 正常溶解度曲线:
正常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而增加的曲线。
这是最常见的类型,其中随着温度升高,溶质在溶剂中的溶解度也随之增加。
典型的例子是氯化钠在水中的溶解度曲线,随着温度的升高,氯化钠的溶解度也会增加。
2. 异常溶解度曲线:
异常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而减小的曲线。
这种情况通常发生在某些化合物在溶剂中的溶解度在特定温度范围内随温度的升高而减小,然后再随温度的升高而增加。
这种情况通常涉及到一些非常规的化学现象,例如溶解热或者晶体结构的变化。
3. 饱和溶解度曲线:
饱和溶解度曲线是指在一定压力下,溶解度随着温度的变化而变化的曲线。
在这种情况下,压力是一个关键的因素,因为在一定压力下,溶解度随着温度的变化而变化。
典型的例子是二氧化碳在水中的溶解度曲线,随着温度的升高,二氧化碳的溶解度会减小。
总的来说,溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线,在不同的情况下会呈现出不同的特点,包括正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
这些曲线的研究对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。
溶解度曲线
溶解度曲线与图像分析一、溶解度曲线【三变量: 、 、 】1.注意温度变量①a 物质溶解度大于c 物质溶解度。
( ) ②b 物质为易溶性物质。
( ) ③c 是氢氧化钙的溶解度曲线。
( ) ④a 、c 饱和溶液溶质质量分数相等。
( )⑤t 1-t 2℃之间a 饱和溶液浓度大于c 饱和溶液浓度。
( )2.注意饱和变量①t 1℃时,100ga 、c 两物质的溶液中,含a 、c 的质量相等。
( ) ②t 2℃时,b 溶液溶质质量分数大于c 溶液溶质质量分数。
( ) ③t 2℃时a 溶液的溶质质量分数比t 1℃时大。
( ) ④t 1℃时可以得到质量分数为16%的c 溶液。
( ) ⑤t 2℃时M 点所对应三种溶液的溶质质量分数:a >b >c 。
( )⑥t 2℃时将等质量的a 、b 两种物质的溶液分别降温至t ℃,析出晶体的质量a 一定大于b 。
3.注意等质量①t ℃时a 、b 饱和溶液中含有的a 、b 质量相等。
( )②t 2℃时,将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至t ℃析出晶体的质量a 大于b 。
( ) ③t 1℃,将a 、c 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量a=c 。
( ) ④a 、b 两物质的饱和溶液,温度从t 1℃升高到t 2℃时,所得溶液的溶质质量分数a >b 。
4.计算①t 1℃时将20g c 物质加入50g 水中能形成60g 溶液。
( ) ②t 1℃时a 物质的饱和溶液溶质质量分数为20%。
( )③t 2℃时75g a 的饱和溶液加入一定量的水,降温到t 1℃可得到125g16%的a 饱和溶液。
④t 2℃时,将60g a 物质放入100g 水中,所得溶液中溶质与溶液质量之比为1:3。
( ) ⑤将100g 溶质质量分数为10%的a 溶液从t 2℃降温到t 1℃其质量分数仍为10%。
( ) 5.其他①t 1℃时a 、c 物质的溶解度都为20。
( ) ②降温可以使C 的不饱和溶液变为饱和。
中考化学:溶解度曲线
中考化学:溶解度曲线近年来,全国各地中考中,“溶解度”以海水中的物质、侯氏制碱法、氨碱法制纯碱等初中课本中的工业流程作为背景,考察同学们对溶解度曲线上升下降、交点等特征的了解,分值通常在3-5分。
什么是溶解度曲线?溶解度曲线就是在直角坐标系中,用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行各物质溶解度的比较、混合物的分离与提纯、以及进行物质结晶或溶解的计算。
从溶解度曲线中能获得哪些信息?1、点① 曲线上的点:表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
② 曲线上方的点:表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃时,A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
③ 曲线下方的点:表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如:图中c表示在t1℃时,A的不饱和溶液中,还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。
④ 曲线交点:表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃,A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线溶解度曲线大致可以分为下面三类:①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大,A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质;②图中B物质的溶解度随温度变化不大,B曲线为“缓升型”,如NaCl等少数固体物质;③图中C物质的溶解度随温度升高而减小,C曲线为“下降型”,如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
溶解度曲线怎么考?1. 溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度,因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如:某物质的溶解度曲线“陡”,表明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
溶解度曲线的意义及应用(有用)
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中,用横坐标表示温度(t),纵坐标表示溶解度(S),由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点:曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐标);②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线:溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种:①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3;②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小,如NaCl;③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。
3、面(或线外的点):⑴溶解度曲线下方的面(曲线下方的点)表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面(曲线上方的点)表示相应温度下的过饱和溶液(不作要求)。
三、溶解度曲线的应用例1:右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:(1)P点的含义是。
(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液是(饱和或不饱和)溶液,溶液质量是 g。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________(填写物质序号)。
Q(4)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是,所得溶液中溶质质量分数(浓度)由大到小的顺序是。
(5)把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数(浓度)大小关系。
(6)若把混在a中的少量b除去,应采用___________方法;若要使b从饱和溶液中结晶出去,最好采用___________。
若要使C从饱和溶液中结晶出去,最好采用___________。
巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线,下列叙述中不正确的是()A. t1℃时,120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时,可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
溶解度曲线
度
180 170
( 160
克 150
)
140 130
曲
120
线
110 100
获
90
得
80 70
结
60
晶
50 40
方
30 20
法
10
硝酸钾 氯化钠
1、降温结晶 (又叫冷却热 饱和溶液法)
适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3 2、蒸发结晶 适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度(t)
液是不饱和 溶液(选填“饱和”或“不饱
和”)。
课后延伸
已知碳酸钠的溶解度受温度变 化影响较大。青海的某些盐湖里溶 解有较多的氯化钠和碳酸钠,那里 的人们夏天从湖里“捞盐” ,冬 天从湖里“捞碱(碳酸钠)”,
(1)试解释这一现象。
(2)冬天所捞的碱中会混有少 量氯化钠,如何提纯碳酸钠?
课堂小结
溶解度是我们初中化学中的一 个很重要的概念,溶解度知识既 是上节课饱和溶液知识的延伸, 又是下节课粗盐提纯的理论依据, 所以熟练掌握溶解度知识非常重 要。
g 180
硝
170
酸
铵
160
氢氧化钙的溶解度曲线:
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
150
140
硝
130
酸
钠
120
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
讨论:
温度/℃
110 100
硝 酸
固体物质溶解度受温度变化
90
钾
溶解度曲线的意义是什么及应用
溶解度曲线的意义是什么及应用溶解度曲线的意义是什么及应用溶解度曲线定义是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线。
由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定,这种变化可以用溶解度曲线来表示。
下面是店铺给大家整理的溶解度曲线的意义简介,希望能帮到大家!溶解度曲线的意义①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。
曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度,按其数据配成的溶液正好为饱和溶液;若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液,均为该温度下该物质的不饱和溶液;如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液,溶液中均含有未溶解的晶体,所配溶液为饱和溶液。
②固体物质的溶解曲线主要有三种情况:“陡升型”,该类物质(大多数固体物质)的溶解度随温度升高而明显增大;“缓升型”,这类物质(少数固体物质)的溶解度随温度升高变化不明显;“下降型”,它(极少数物质)的溶解度随温度升高而减小。
③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线,可比较相同温度下各物质溶解的大小。
④几种物质溶解度曲线的交点,表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
曲线上点的意义1.溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液。
溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度,溶液所处的状态是不饱和溶液。
2.溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
3.溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余。
4.两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。
曲线上线的意义溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用:1、根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
溶解度曲线的意义及其应用
溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
(2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
例题X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。
下列说法中,不正确的是( )。
(A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2 ℃降低到t1 ℃,只有Z无晶体析出(B) t1℃时,用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液,所需溶质质量最多不超过Sy(C)当X中含有少量Y时,可用结晶法提纯X(D) t2 ℃时,三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z1. 判断或比较溶解度的大小例1 下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
溶解度曲线知识点总结
溶解度曲线知识点总结溶解度曲线是描述物质在给定温度下溶解度随温度变化趋势的曲线。
以下是溶解度曲线的一些知识点总结:1. 溶解度曲线的形状:在标准状态下(即温度为0摄氏度,pH为7),大多数物质的溶解度曲线是呈双峰形分布,即有两个峰值。
第一个峰对应于物质的饱和溶液温度,第二个峰对应于更高温度下的饱和溶液。
然而,也有一些物质的溶解度曲线呈单峰形分布,即只有一个峰值。
2. 溶解度曲线的温度依赖性:物质在给定温度下的溶解度随着温度的升高而增加或减少。
这种温度依赖性可以通过以下公式表示:溶解度 = 常数× (1 + r ×温度)其中,常数是物质在给定温度下的常数溶解度,r是物质与温度的溶解度系数,即物质在温度变化时的溶解度变化率。
3. 饱和溶液温度:在溶解度曲线上,饱和溶液温度是指物质在给定温度下达到最大溶解度时的温度。
这个温度通常是物质溶解度曲线的第一个峰对应的温度。
4. 溶解度曲线的应用:溶解度曲线可以用来确定物质在不同温度下的溶解度变化率,从而确定物质的溶解度特性。
溶解度曲线还可以用于确定物质的饱和溶液温度,以指导实际应用中的物质选择和制备。
5. 溶解度曲线的变化规律:一些物质的溶解度曲线呈现出一定的规律,即随着温度的升高,溶解度会减小,但是速度比随着温度的降低,溶解度会增加,速度更慢。
这种规律可以通过以下公式表示:温度对溶解度的影响 = (a + b ×温度) / (1 + c ×温度)其中,a和b是随着温度变化而变化的常数,c是温度变化率。
拓展:除了双峰形和单峰形外,溶解度曲线的形状也可能受到其他因素的影响,例如溶液的pH值、离子浓度、溶剂类型等。
此外,不同物质的溶解度曲线也可能具有不同的规律和特点。
因此,了解溶解度曲线的形状和规律对于理解和应用溶解度曲线具有重要意义。
溶解度曲线
第九讲溶解度曲线【知识梳理】溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析:1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
(2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
【例题】X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。
下列说法中,不正确的是( )。
(A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃,只有Z无晶体析出(B) t1 ℃时,用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液,所需溶质质量最多不超过S。
(C)当X中含有少量Y时,可用结晶法提纯X(D) t2 ℃时,三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z【典型例题】1、判断或比较溶解度的大小【例1】如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
溶解度曲线及其应用
溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。
2.溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。
3.不同物质溶解度曲线的交点处,表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。
4.溶解度曲线上方的一点,表示在指定温度下,溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度,溶液是过饱和的;溶解度曲线下方的一点,表示在指定温度下,溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量,溶液是不饱和的。
5.溶解度曲线的特征是:(1)大部分固体物质的溶解度曲线左低右高,溶解度随温度的升高而增加;(2)少数固体物质的溶解度曲线较平缓,溶解度受温度的影响小,如食盐;(3)极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低,溶解度随温度的升高而降低,如熟石灰。
6.溶解度曲线的应用:(l)由已知温度查某物质对应的溶解度;(2)由物质的溶解度查该物质所处的温度;(3)比较同一温度下不同物质的溶解度;(4)设计混合物分离或提纯的方法,例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法,分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。
下面举一例来说明溶解度曲线的应用。
图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线,试回答:(1)t1℃时,a、b、c溶解度大小的顺序是______。
(2)m点表示在t3℃下,a溶液是______溶液,b溶液是______溶液,c溶液是______溶液。
(3)n点表示在t2℃时,______和______物质的______相同。
(4)在t3℃时,a、b、c分别在50g水里达到饱和,冷却到t1℃,析出晶体最多的是______。
(5)从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______;要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。
(6)为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。
溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂; (2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。
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溶解度曲线
Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
P t ℃
溶
解
度 姓名 班级 组别 评价
化学导学案 备课人 王国良 上课时间 2月28日 审核人 赵海新 课题 溶解度的表示方法 课型
预习展示
学习目标 1、知道溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法。
2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义。
重点难点 1、固体溶解度的表示方法 2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别。
导 学 过 程 教师复
备 【创设情境】
我们知道,固体物质溶解度只受外界因素----温度的影响,我们可以通过实验方法测出物质在不同温度时的溶解度,又该如何表示出来呢
【自主探究】
知识点一:溶解度的表示方法:
(一)、列表法:由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度,制成表格得到溶解度表。
练习:根据溶解度表格完成下列问题:
①查某物质在某温度时的溶解度或某物质溶解度对应的温度:
NaCl 在20℃的溶解度是 ,在100℃时的溶解度是 ; KNO 3在20℃的溶解度是 ,在100℃时的溶解度是 。
溶解度为时,NH 4Cl 饱和溶液所处的温度是 ;溶解度为110g 时,KNO 3
温度℃ 0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
10
溶解度 g NaCl KCl NH 4Cl
KNO 3
110 138 169 202 246
Ca(OH )2
饱和溶液所处的温度是 。
②通过对比某物质在不同温度时的溶解度来判断物质溶解度受温度影响情况。
KCl 、NH 4NO 3、KNO 3等大多数物质,溶解度随温度升高而增大; NaCl 等物质溶解度受温度影响较小;
Ca(OH)2等少数物质溶解度随温度升高而减小。
③可以比较同一温度时不同物质溶解度大小。
60℃时,表中几种物质溶解度由大到小的顺序为: 。
过渡:通过溶解度表可快捷、准确查找某些温度时某物质的溶解度,但却不能查出25℃、83℃等指定温度下某物质的溶解度,所以并不能反应出连续温度对应物质的溶解度。
(二)曲线法:用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,这样上述表格中的某物质溶解度的数据在坐标系中各对应一个点,我们用光滑的线将各点连接起来就成了该物质的溶解度曲线。
如图:
溶解度曲线包含的信息:
1、可知某温度下某物质的溶解度
据图可知50℃时氯化铵NH 4Cl 的溶解度为: 。
2、对比同一温度时不同物
质的溶解度
①20时硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、硼酸、硝酸铵的溶解度由大到小的顺序
为: 。
溶解
P
②交点:某温度时,两种物质溶解度相等。
如:点P 表示 。
3、对比同种物质,不同温度时溶解度 即溶解度受温度影响情况
①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,如KNO 3等;所以大多数物质将不饱和溶液转化为饱和溶液时要 温度。
②缓升型:少数物质的溶解度受温度影响较小,如NaCl ;所以一般不用改变温度的方法实现不饱和溶液与饱和溶液相互转化。
③下降型:极小数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。
所以Ca(OH)2等物质将不饱和溶液转化为饱和溶液时要 温度。
4、饱和溶液的结晶方法:①陡升型:物质的溶解度随温度降低而减小,所以常用
的方法来结晶。
②缓升型:物质的溶解度受温度影响较小,改变温度时析出晶体较少,常用
的方法来结晶。
【典例分析】图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
1、30℃时A 物质的溶解度为: 。
2、P 点表示的意义: 。
3、30℃时,A 、B 、C 三种物质溶解度由大到小的顺序 。
4、将20℃时C 物质的近饱和溶液变为饱和溶液的方法有: 、 、 。
5、35℃时,A 、B 、C 的饱和溶液各w g ,均冷却至20℃时, 析出晶体最多的是 ,最少的是 ,没有晶体 析出的是 。
题组训练
A 组:
1、图3是X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是( )
A .t 1℃时X 的溶解度大于Y 的溶解度
B .t 2℃时X 的溶解度等于Y 的溶解度
C .t 3℃时X 的饱和溶液降温至t 2℃时,变为不饱和溶液
D .t 4℃时Y 的不饱和溶液升温至t 2℃时,变为饱和溶液 2、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的
是( )
A .t 3℃时,三种物质溶解度大小顺序为 A>B>C
B .t l ℃时,A 的饱和溶液中溶质的质量分数为10%
C .t 3℃时,C 的饱和溶液降温到t 2℃时变成不饱和溶液
D .t 1℃时,A 的饱和溶液升温到t 3℃时有晶体析出 3、图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( ) 的溶解度大于b 的溶解度
B.在t ℃时,a 、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.当a 中含有少量b 时,可以用结晶法提纯a 、b 都属于易溶物质
B 组:
1、右图为a 、b 两种物质的溶解度曲线。
请根据图中内容回答下列问题: (1)随着温度的升高,a 物质的溶解度的变化趋势是 。
(2)曲线a 和b 的交叉点M 表示的含义是
温度0
甲
乙
甲
乙
冰水
C ()
溶解度(g)
(3)37℃时a 物质的溶解度为 g ,80℃时40g a 物质溶
于50g 水中所形成的溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
2、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
(1)0℃时,A 的溶解度是 g 。
(2)在 ℃时, A 、B 两物质的溶解度相等。
(3)把A 、B 、C 的饱和溶液从t 2℃降至t 1℃时,没有晶体析出的是 。
3、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和 乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度 由80℃降到20℃。
下列说法正确的是( )
A .杯中固体甲和固体乙都减少
B .杯中固体甲减少、固体乙增多
C .溶液中甲、乙溶质都减少
D .溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
C 组
1、右图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲
线。
根据图示,判断下列说法中错误的是( )。
(A)X 、Y 都是易溶物质
(B)t ℃时,X 、Y 的饱和溶液中溶质的质量分数相等
(C)将t 1“℃时X 、Y 的饱和溶液均分别降温到t ℃,X 溶液中析出晶体的质量比
Y 的多
(D)当X 的饱和溶液中含有少量Y 时,不能通过降温结晶的方法提纯X
2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。
现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是( )
A 甲溶液中溶质的质量分数增大
B 乙溶液中剩余的固体减少
C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
达标测评
1、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线,请据图判断下列叙述中不正确...
的是 A .t 1℃时,B 物质的溶解度为40g
溶解度/g 2040600
t t A
B
C
B.t
℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为:A﹥B﹥C
2
C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D.要使A从其浓溶液中析出,可采用冷却热饱和溶液法
2、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:(1)P点的含义是_______________________。
(2)t
℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形
2
成80g溶液吗_____(填写“能”或“不能”)
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的
顺序排列
是__________(填写物质序号)。