第三单元物质构成的奥秘知识点总结
第三单元 物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘课题一、分子和原子一、物质由微观粒子构成（分子、原子、离子）1、物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。
2、微观粒子的质量和体积都很小。
3、微观粒子总是在不断运动着；温度越高，运动越快。
4、微观粒子之间存在间隔；一般气>液>固，间隔慢慢变小。
5、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
二、分子可以分为原子1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
2、分子是由原子构成的。
3、原子是化学变化中的最小粒子。
4、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题二、原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
（氢除外）1、原子不显电性。
每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电；每个电子带一个单位负电荷。
质子和核外电子数量相等、电性相反，所以整个原子不带电。
2、原子中有：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示，右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，质子数13，核外总的电子数13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（最外层）上有3个电子。
原子整体不带电。
分子由原子构成，分子也不带电。
不带电的微粒有：中子、原子、分子。
2、电子电子层的规律：（1）原子的核外电子最少一层，最多七层。
离核最近的为第一层，依次类推；最远的也叫最外层。
（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（3）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有密切关系。
初三化学 知识点复习 第3单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。
2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。
3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。
初中化学知识点归纳：第三单元物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子二、验证分子运动的探究实验[实验操作]如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
[实验现象]烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
[实验结论]分子是不断运动的。
[注意事项]浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、 物质的组成 1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。
铁是由铁元素组成的。
2. 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。
水分子由氢原子和氧原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。
宏观和微观不可以混淆。
第二节 原子的构成1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元 物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）
第三单元 物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘考点1 分子和原子1、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：保持水的化学性质的粒子是：H2O水分子注意：⑴分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来的，单个分子不能表现。
⑵由原子直接组成的物质，保持其化学性质的就是其原子。
例如，保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子，即Hg。
2、分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质、三态变化、气体压缩等。
注意：热胀冷缩主要是因为温度升高分子间间隔增大，温度降低分子间间隔减小，考题中经常写是由于分子大小或体积随温度的变化而改变，这是错误的，因为分子本身的大小和体积不变。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、分子的内部结构⑴分子是由原子构成的，在化学变化中分子可分成原子。
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的元素构成化合物的分子。
4、原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。
5、化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
6、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
7、分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
8、由原子直接构成的物质：金属单质，如：铁Fe，铜Cu，钠Na等固体非金属单质，如：硫S，磷P，硅Si等。
稀有气体，如：氦气He，氖气Ne等。
9、由分子构成的物质，分子可以保持该物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子可以保持该物质的化学性质。
10、分子和原子之间不能比较大小，但是分子一定比构成该分子的的原子个体大。
如：分子一定比原子大，这句话错误。
考点2 运用分子、原子观点解释有关问题和现象⑴物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化②化学变化：分子本身发生变化利用分子、原子的观点可以深刻理解化学变化和物理变化。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
第三单元 物质构成的奥秘知识点汇总及技能清单
子
部
分
1.化学变化的实质：分子先分裂成原子，原子再重新组合成新分子；
2.分子：是保持物质化学性质的粒子；
原子：是化学变化中的最小粒子；离子：带电的原子；
元素：具有相同质子数（核电荷数）一类原子的总称；
3.分子与原子的联系：都能构成物质；分子由原子构成；
4.分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；
2.Ne表示：氖元素；一个氖原子；氖气；Al3+表示铝离子；
3.3Mg2+中前面的“3”表示3个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷；
元
素
部
分
1.元素符号的意义：一种元素，一个原子；
金石稀类元素符号还表示一种物质；
2.原子的最外层电子数决定元素的化学性质；最外电子数<4一般为金属元素在化学变化中易失去电子，其化学性质不稳定；最外电子数>4一般为非金属元素在化学变化中易得电子，其化学性质不稳定；最外电子数=8（He为2）时为稀有气体元素，其化学性质稳定；
氢气、氧气、氮气、磷、硫、碳、镁、铁、氦气、氩气、氖气；
五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫、二氧化氮；
2
能叙述物质的组成
1.依据化学式；2.模式：A2B3由A元素和B元素组成；
3
能叙述物质的构成
由分子构成的物质——A2B3由A2B3分子构成；
模式：由原子构成的物质——A由A原子构成；
由离子构成的物质——AB由A离子和B离子构成；
4
能通过叙述不同物质的组成
找出宏观相同之处
如：找出二氧化碳和氯酸钾中都含有氧元素；
5
能通过叙述不同物质的构成
找出微观相同之处
如：找出液氧和空气中都含有氧分子；
人教版九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》知识点归纳
1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。
（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。
（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。
（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子种类变了，原子种类不变。
）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。
（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。
3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。
（2）原子中质子数和中子数不一定相等。
（3）不同种类的原子，质子数不同。
（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。
（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。
化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三章知识点第1节构成物质的基本微粒一、微粒的性质实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红）1、向水中加酚酞，酚酞不变色。
结论：水不能使酚酞变红。
2、再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。
结论：浓氨水能使酚酞变红。
3、把装有浓氨水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一段时间后，酚酞试液变红。
结论：①（主要）微粒在不段运动。
②（其它）浓氨水有挥发性。
氨水显碱性。
注：温度越高，微粒运动速率越快。
实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。
气体易被压缩，固体液体不易被压缩。
结论：微粒间有空隙。
气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。
注：温度越高，微粒间空隙越大。
总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。
2、微粒是在不断的动运。
温度越高，微粒运动速率越快。
3、微粒间有空隙。
温度越高，微粒间空隙越大。
能直接构成物质的微粒有三种：分子（气体、水、碘单质）、原子（金属、稀有气体、碳、硅）、离子（盐）二、分子1、不同物质由不同种分子构成。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
2、同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。
3、分子是保持物质化学性质的一种微粒。
4、由分子构成的物质包括:气体（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2）5、所有分子都是由原子构成的。
6、H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。
水分子由H原子和O原子构成，一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。
注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。
三、原子1、化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子。
2、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。
3、化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。
4、分子的质量不一定比原子的质量大。
5、原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质6、提出原子学说：道尔顿发现电子：汤姆生发现原子核：卢瑟福原子核质子（+）（+）中子（不带电）原子（正电＝负电）电子（－）H原子的原子核中没有中子。
初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理
第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。
如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。
（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。
物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。
酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。
（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。
如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。
如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。
（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。
2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。
在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。
分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。
3物质构成的奥秘知识点总结
第 1 页 共 3 页第三单元 物质构成的奥秘知识点考点1 分子1、 概念：分子是 最小的粒子。
2、 分子的特点：①分子总是在不停的 ，且温度越高，分子运动越 。
②分子的质量、体积都很 。
③分子间有 ，且分子间隔受热 ，遇冷 。
（特例水结冰：分子间间隔 变大）一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小： ＞ ＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
4、 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒉表达式：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
单位为“1”⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类由质子数（即核内质子数）决定。
⒊地壳中含量位于前五位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号第 2 页 共 3 页⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：①表示氢元素H 2H ：表示二个氢原子，2H 不能说成二个氢元素②表示一个氢原子 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结第三单元物质构成的奥秘：分子和原子考试要求：1.了解物质的微粒性，认识分子、原子是构成物质的微粒。
2.能够用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象。
3.知道原子可以结合成分子。
4.能够用分子和原子的观点认识化学变化。
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。
3.由离子构成的物质：氯化钠等物质。
4.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子1.基本性质：⑴质量、体积都很小。
⑵不断运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快。
例如：水的挥发、品红的扩散。
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小。
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
压强增大，分子间的间距减小。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2.分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（该物质由分子构成）例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
若该物质由原子构成，则对应的原子是保持该物质化学性质的最小微粒。
例如：铁原子是保持铁化学性质的最小微粒。
4.从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，原子的种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子种类不变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
初中化学人教第三单元 物质构成的奥秘 知识点整理(全面,带答案)
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒分子、原子、离子二、分子1、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不断的运动且温度越高，分子能量越大，运动速率越快（例如扩散、溶解、挥发等）【拓展实验】某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
①实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验一得出的结论有：蒸馏水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。
②实验二（如图1）：烧杯B中的现象是：酚酞溶液变红，产生这一现象的原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯B溶于水形成氨水使酚酞溶液变红。
③为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图2所示)作为对比实验，你认为有无必要？理由是什么没必要；实验一已经证明蒸馏水不能使酚酞溶液变红。
（3）分子之间有间隔（通常情况下，气体分子间间隔>液体、固体分子间间隔，例热胀冷缩、三态变化、1+1<2）（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同2、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的而最小粒子。
注意：物质由什么微粒构成，化学性质就由什么微粒保持。
3、运用分子的观点解释混合物、纯净物、物理变化和化学变化（1）混合物宏观：由两种或两种以上物质混合的微观：由不种分子构成的（2）纯净物宏观：由同种物质组成的微观：由同种分子构成的（3）物理变化宏观：没有其他物质生成的变化微观：分子种类不变，改变的是分子间的间隔。
（4）化学变化宏观：有其他物质生成的变化，又叫化学反应微观：分子种类改变4、分子由原子构成三、原子（由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属）原子是化学变化中的最小粒子。
（原子的性质同分子）四、分子和原子的区别联系1、联系：①分子是由原子构成的②分子和原子都是构成物质的一种微粒。
2、根本区别在化学变化中，分子可分原子不可分。
课题2 原子的结构一、原子的结构质子（一个质子带一个单位的正电荷） 原子核1、原子 中子（中子不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（1）原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）原子不显电性的原因：质子和电子所带电荷数量相等，电性相反。
人教版九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点总结
人教版九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点总结人教版九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点【知识结构】定义分子性质原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子XXX定义稀有气体原子XXX分类书写相对定义原子公式质量理解定义分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律【知识梳理】一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子自己没有产生变化，分子的化学性质不乱。
化学变化：分子自己产生变化，天生了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1树立宏观和微观之间的接洽对研究化学十分重要。
下列宏观究竟的微观解释错误的选项是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mL H2O与10mL C2H5OH夹杂后体积小于20mL﹣﹣分子间有距离【答案】B【解析】A、XXX在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO 2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2下列关于分子和原子的说法，错误的选项是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子能够分成原子，原子又能够结分解新的分子D．分子和原子之间都有距离，分子之间距离较大，原子之间距离较小【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B精确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故精确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D错误；故选D。
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第三章物质构成的奥秘
1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上
③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）
2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；
①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②Ar≈质子数＋中子数。
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
元素种类由质子数决定。
4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；
5、元素符号书写：遵循“一大二小”
6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）
7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。
元素符号前有系数只表示原子个数。
如:
Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。
２Ｈ：表示２个氢原子。
8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。
如；
由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）
①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；
④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：
①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；
②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；
9、元素周期表。
原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数
①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。
②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。
10、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
11、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
12、原子结构简图
13、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数； 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 稀有气体元素
8个(He 为2个) 不易得失、相对稳定 金属元素
一般小于4个 易失去最外层电子 非金属元素 一般大于4个 易得到电子
14、离子：带电的原子和原子团
15、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)； ①阳离子：带正电荷的离子，
如钠离子Na ＋、镁离子Mg 2＋、铝离子Al 3＋、亚铁离子Fe 2＋、铁离子Fe 3＋、铵根离子NH 4+
、； ②阴离子：带负电荷的离子，
如氯离子Cl －、硫离子S 2－、碳酸根离子CO 32－、硫酸根离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、氢氧根离子OH －；；
16、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
17、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数
质子数>电子数，为阳离子，如Al 3＋
离子结构示意图
质子数<电子数，为阴离子，如S 2－
18、离子与原子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不带电 带正电 带负电
符号
元素符号 阳离子符号，如Mg 2＋ 阴离子符号，如Cl － 联系 阳离子 原子 阴离子
19、核外有10个电子的粒子有：
（1）分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 ；（2）阴离子：N 3-、O 2-、F -、OH -
；
（3）阳离子：Mg 2+、Na +、Al 3+、NH 4+； +13 2 8 2 8 8 +16
20、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
(以NaCl为例)
21、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
意义：①宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；
②微观意义：表示一个分子；表示分子的构成；表示一个分子的构成。
O：①表示水；②水由氢氧两种元素组成；③水分子由氢原子和氧原子构成；④表示如H
2
一个水分子；⑤表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
O：只表示两个水分子。
化学式前有系数只表示分子个数，如2H
2。