高中化学《原电池的工作原理》教案1苏教版选修4【精品教案】

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苏教版选修4“原电池工作原理”教学设计

原反应：２Ｈ＋２ｅ一＝ＨＴ，铜棒表面冒
气泡。电子从锌棒流向铜棒，故电流表指针发生偏转，溶
液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合
回路。设计意图：通过复习以稀硫酸为介质的Ｃｕ — ｚｎ原电池，迅速唤醒已学知识。
了学生的问题意识、动手能力。二、教学目标
１．知识与技能
［知识回顾］播放水果电池视频，视频中用１２８０瓣
的橙子给手机充电，场面非常震撼。
［教师］同学们，刚才的视频中蕴藏着什么化学原
理？
ｆ学生回答］原电池原理。
还原反应设计原电池、
关键词：单液原电池：盐桥：双液原电池：优化设计
文章编号：１００８ — ０５４６（２０１３）０４ — ０６２ — ０３
ｄｏｉ：１０．３９６９￣．ｉｓｓｎ．１００８ — ０５４６．２０１３．０４．０２７
・
教学设计・
苏教版选修４“ 原电池工作原理＂教学设计
步月华李胜荣
（江苏省丹阳高级中学江苏丹阳２１２３００）摘要：以“ 水果电池” 视频引入．复习单液原电池工作原理，根据反应 “ Ｚｎ＋Ｃｕ “ ＝Ｚｎｚ＋Ｃｕ ” 学生自主设计单液原电池．通过观察实验现象发现问题，学生提出疑问，师生共同讨论，找到解决方法—— 架设盐桥。最后学以致用，根据自发进行的氧化

原电池的工作原理教案

原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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【教学设计】高二化学《原电池的工作原理》教学设计

一、原电池
（1）定义：化学能转化为电能的装置。
（2）构成条件
1.自发的氧化还原反应(实质)
2.一般活泼性不同的两电极
3.电解质溶液
4.闭合回路
（3）工作原理
正极：得到电子（还原反应）
负极：失去电子（氧化反应）
二、带盐桥的原电池
电极材料
两个半电池{}盐桥
电解质溶液
九、教学反思
高二作为中间年段，培养学生良好的学习习惯，善于发现问题、分析问题、解决问题、思维迁移的能力是非常重要的。所以本节课的设计理念：重视化学实验的教学功能，以问题启发为手段，引导学生主动进行实验探究，自己去发现、分析并解决问题，体验通过探究而使问题解决的喜悦，从而自主的获取知识和技能。
锻炼学生合作、动手实验、解决问题的能力。
盐桥教学
【讲解】播放铜锌原电池盐桥动画，引导学生理解盐桥的组成、离子如何移动？盐桥作用是什么？有何优点？
交流讨论、对比归纳带盐桥的装置特点，得出结论：盐桥中离子移动方向，盐桥的作用和优点。
通过学生动手实验、现象的对比观察，深入思考分析，得到实验本质，以探究的方式突破盐桥难点教学。
实验改进
（提高能量转化效率）
【问题】如何提高上述原电池效率？请改进实验。
【改进】在原有实验基础上改进，引入带盐桥的装置。
思考、交流讨论，画出装置图并讲解设计思路。
培养学生的思维迁移和分析归纳能力。
实验探究
【实验】请动手完成课本Ｐ13实验2，观察现象并分析结论？
分组实验，观察现象、记录并描述实验现象、书写电极反应式和总反应方程式、分析结论。
七、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景
【问题】请判断下列装置能否形成原电池？

《原电池的工作原理》教学设计-优质教案

苏教版化学选修4《化学反应原理》专题1第二单元化学能与电能的转化《原电池的工作原理》教学设计一教学目标：（一）知识与技能1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应式。

2、通过实验与分析，掌握原电池的构成条件。

3、通过实验现象及分析，理解原电池的工作原理。

（二）过程与方法1、经历对化学反应进行探究的过程，进一步了解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、在科学探究的过程中要具有较强的问题意识，敢于质疑、勤于思索。

3、在学习中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工。

（三）情感态度与价值观1、在学习过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙。

2、增强联系实际学习化学，并将化学知识应用于生活的意识。

二教学重点与难点：重点：原电池的工作原理，写出简单原电池的电极反应及电池反应。

难点：原电池的工作原理的理解三教学方法：实验探究法、启发教学法、比较法、多媒体辅助教学法五板书设计：原电池的工作原理一原电池的构成条件二原电池的工作原理六教学反思：本节教学紧紧围绕新课程理念—为了每位学生的发展,以学生的自主探究和合作学习为主要教学方法,体现了学生为主体的课堂教学方式。

在教学中，学生体验到了合作学习的好处，尝到了成功的喜悦。

本人认为本节课已基本达到有效的教学。

具体做法如下：一、把握好教材内容课程标准：体验化学能与电能的相互转化的探究过程，了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

对课标的理解：本节教材，不仅仅是前面必修课学习的复习，更重要的是学习的角度有了一定的变化，本节主要从电流产生的原因来理解原电池的工作原理，既是复习，又是加深。

二、制定好教学策略1．设疑激发学生学习兴趣以Zn 和CuSO4溶液的反应为例让学生探究该反应是放热反应，反应过程将化学能转化为热能，设疑：化学能还能转化为什么能量？激发学生兴趣，引入本课教学。

2.为学生创设好学习、探究的环境。

原电池工作原理教案

原电池工作原理教案一、教学目标知识目标：学生能够理解原电池的基本概念和工作原理。

能力目标：学生能够设计和制作简单的原电池装置，能够分析和解决与原电池相关的问题。

情感态度和价值观：培养学生对自然现象的好奇心和探究欲望，认识科学的社会价值，提高学习化学的积极性。

二、教学重点和难点重点：原电池的构成条件和工作原理。

难点：原电池的工作原理和电子流动、离子移动的关系。

三、教学过程导入：通过日常生活中的实例（如电池驱动的玩具车），引发学生对原电池的好奇心。

讲授新课：通过实验演示和讲解，使学生了解原电池的构成和工作原理。

巩固练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识。

归纳小结：总结原电池的工作原理，回顾本节课的主要内容。

四、教学方法和手段采用直观教学法，通过实验演示让学生直接观察原电池的工作过程。

运用启发式教学法，引导学生自主思考和探究。

使用多媒体辅助教学，展示原电池的微观结构和电流流动过程。

五、课堂练习、作业与评价方式课堂练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行即时练习。

作业：布置与原电池相关的实验报告，要求学生记录实验过程和结果。

评价方式：结合学生的课堂表现和作业完成情况，对学生进行综合评价。

六、辅助教学资源与工具实验器材：包括电极、电解液等必要的实验材料。

教学软件：展示原电池工作原理的动画或视频。

图书资料：提供与原电池相关的参考书籍或网络资源。

七、结论本节课通过对原电池工作原理的讲解和实验探究，使学生掌握了原电池的基本概念和工作原理，培养了学生的实验操作能力和科学探究精神。

通过实际操作和理论学习相结合的方式，提高了学生的学习效果和兴趣。

原电池工作原理教案

原电池工作原理教案一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。

了解原电池的工作原理对于理解其应用和性能具有重要意义。

本教案将介绍原电池的基本原理及其工作过程。

二、背景知识1. 原电池的定义：原电池是一种通过化学反应将化学能转化为电能的装置。

2. 原电池的组成：原电池由两个电极和介质组成。

其中，一个电极为阳极，另一个电极为阴极，介质则是电解质。

3. 电极的材料：阳极通常由活泼金属制成，如锌、铝等；阴极通常由惰性金属制成，如银、铂等。

4. 电解质的作用：电解质在原电池中起到连接两个电极的作用，同时也是电荷传递的媒介。

三、原电池的工作原理1. 化学反应原电池的工作原理基于一种化学反应。

在原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

这两个反应共同构成了原电池的工作过程。

例如，在锌-铜原电池中，锌金属在阳极发生氧化反应，将锌原子转化为锌离子，同时释放出电子：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-而在铜电极（阴极）上，铜离子被还原为铜金属，吸收了之前从阳极传导过来的电子：Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)这样，原电池中的化学反应就实现了电子的流动，从而产生了电流。

2. 电势差原电池的工作过程中，产生了电势差，即电压。

电势差是指两个电极之间的电势差异，也可以理解为电子在电路中流动时所具有的能量差异。

电势差是由原电池中化学反应的特性决定的，不同的原电池具有不同的电势差。

电势差越大，说明原电池的电能转化效率越高。

3. 电路连接在原电池工作过程中，两个电极需要通过电路连接起来，以便电子能够从阳极流向阴极。

电路通常由导线和负载组成。

导线是电子流动的路径，负载则是电流通过的设备或器件。

负载可以是电灯、电动机等，通过连接负载，原电池的电能可以被转化为其他形式的能量。

四、实验示范为了更好地理解原电池的工作原理，可以进行以下实验示范：1. 实验材料准备：- 锌片、铜片作为阳极和阴极- 盐水作为电解质- 导线和灯泡作为电路连接和负载2. 实验步骤：- 将锌片和铜片分别插入盐水中，使其分别作为阳极和阴极。

原电池的工作原理教案优秀3篇

原电池的工作原理教案优秀3篇高二必修一化学原电池教案篇一知识与技能：1、使学生了解原电池的工作原理。

2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

过程与方法：1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。

情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。

重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。

难点：原电池的工作原理。

教学过程：【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。

【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。

【展示问题】1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判断？4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71—72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。

【实验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。

并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。

【实验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。

【实验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。

【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。

原电池工作原理教案

原电池工作原理教案一、教学目标1. 了解原电池的基本概念和工作原理；2. 掌握原电池的组成结构和工作过程；3. 理解原电池的优缺点及其在实际应用中的意义。

二、教学内容1. 原电池的定义和基本概念；2. 原电池的组成结构和工作原理；3. 原电池的优缺点及应用领域。

三、教学步骤1. 导入引入原电池的概念，通过提问学生已有的知识，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解（1）原电池的定义和基本概念讲解原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成，通过化学反应产生电流的原理。

（2）原电池的组成结构和工作原理详细介绍原电池的组成结构，包括正极、负极和电解质，并解释它们在电池中的作用。

然后讲解原电池的工作原理，即化学反应过程中的电子转移和离子传递。

（3）原电池的优缺点及应用领域分析原电池的优点，如简单、便携、成本低等，并介绍其缺点，如容量有限、不可充电等。

然后讲解原电池在不同领域的应用，如电子设备、汽车、太阳能等。

3. 实例演示通过实际的实验演示，让学生亲自操作和观察原电池的工作过程，加深对原电池工作原理的理解。

4. 深化讨论组织学生进行小组讨论，就原电池的优缺点及应用领域展开讨论，鼓励学生提出自己的观点和思量。

5. 拓展应用引导学生思量原电池的发展方向和未来应用，鼓励他们提出创新的想法和设计。

6. 总结归纳对本节课的内容进行总结归纳，强调原电池的重要性和应用前景。

四、教学评价1. 参预度评价：观察学生在课堂上的积极参预程度。

2. 知识掌握评价：通过课堂练习和小组讨论，评估学生对原电池工作原理的理解程度。

3. 创新思维评价：评估学生在拓展应用环节中的创新思维和设计能力。

五、教学资源1. 教学投影仪和幻灯片；2. 实验器材：原电池、导线、灯泡等；3. 教材和参考书籍。

六、教学反思本节课通过讲解、实验演示和讨论等多种教学方法，使学生对原电池的工作原理有了更深入的理解。

通过小组讨论和拓展应用的环节，激发了学生的创新思维和设计能力。

苏教版高中化学选修四：1.2.1原电池的工作原理

半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化
外电路中：电子由负极经导线流向正极另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。
六练习巩固
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材料是 Cu ；电解质溶液Y是 AgNO3 ；
化学能与电能的转化
——原电池的工作原理
吴荣华
一教学目标、重难点
1.教学目标
1、了解原电池的构造与工作原理、盐桥的作用 2、能正确书写原电池的电极反应式及电池反应方程式 3、能设计简单的原电池 4、认识化学能与电能相互转化的实际意义
2.教学重难点
了解原电池的工作原理、正确书写原电池的电极反应式
二旧知导入
Zn
CuSO4
H2SO4
七知识拓展
原电池输出电能的能力
1.比较下列两个原电池输出电流的大小
Fe
CuSO4 结论：
CuSO4
金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强
七知识拓展
原电池输出电能的能力
2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
Zn
CuSO4 结论：
H2SO4
电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强
铜半电池
总反应方程式：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
四内化提升
请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池，并写出电极反应式。

苏教版化学选修4《原电池的工作原理》word教案

专题1 第2单元第1课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．有关原电池下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动【解析】在原电池中，电子由负极流向正极，阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动。

当有比Zn活泼的金属与Zn组成原电池时，一般Zn作正极。

【答案】 C2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是()A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变【解析】Fe为负极：Fe－2e－===Fe2＋；Ag为正极；2H＋＋2e－===H2↑，Cl－的浓度基本不变。

【答案】 D3．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是() A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液【解析】由原电池总反应式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可知负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，所以只有A项符合要求。

【答案】 A4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的()A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B ．X 是负极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液C ．X 是正极，电解质溶液为CuSO 4溶液D ．X 是正极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液【解析】将金属X 、Y 用导线连接，同时，插入相应的电解质溶液中，构成原电池。

负极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极得电子而被还原，若使Y 极质量增加，四个选项中，只有A 正确；X 是负极；Y 是正极，电解质是CuSO 4溶液。

苏州市2019年高二化学选修四1.3《原电池的工作原理》教案

1.3.1《原电池的工作原理》教学设计[教学目标] 1．知识目标（1）原电池工作原理、构成条件、电极名称的判断。

（2）电极反应方程式的书写2、能力目标：落实双主一本教学模式，培养学生的创新思维能力。

3、德育目标：培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。

二、[重点与难点]本课时的重点原电池工作原理。

难点是电极方程式的书写。

三、[教学方法]实验探究、设疑启发四、[教学用品]原电池反应槽、电流计、铜片、锌片、导线、稀硫酸。

五、[教学过程]引言：同学们，今天我们要进入《化学能转化为电能—电池》的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下：构成原电池的条件。

知识回顾：构成原电池的条件（1）活泼性不同的两极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路典型例题判断：[过渡]那么这节课呢，我们主要学习一下：原电池的工作原理。

请同学们看两组实验探究：实验设置：将课本19页《活动与探究》演示实验改成递进式演示实验，进行实验探索。

实验探索1（flash 实验演示）：把锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的原电池反应槽中，观察实验现象？实验探索2（flash 实验演示）：把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流计，插酒精稀H 2SO 4稀H 2SO 4ABCD入盛有稀硫酸的原电池反应槽中，观察实验现象？实验现象解答：（学生举手解答）f lash实验演示现象1：锌片附近有气泡产生--锌在金属活动顺序表中位于氢的前面，能置换酸中的氢；铜片附近无现象--铜在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能置换酸中的氢。

flash实验演示现象2：电流计指针偏转，铜片周围有气泡生成。

问题探究问题探索1：为什么电流计指针发生偏转？问题探索2：为什么气泡在铜片周围产生，而在锌片周围无气泡生成？通过实验是否能说明由于实验探索2的装置使锌片和铜片的活泼性有所改变？[学生思考讨论]问题分析：问题探索1：因为有电流产生。

问题探索2：因为锌比铜活泼，容易失电子；发生氧化反应，电子沿导线流向铜片（Zn-2e==Zn2+），电子流向铜片后，溶液中的氢离子在铜极附近得到电子产生氢气，发生还原反应（H++2e==H+↑）因而铜片上有气泡产生，因此说明装置改变锌片和铜片活泼性的观点是错误的。

高中化学原电池苏教版教案

高中化学原电池苏教版教案教学目标：1. 了解原电池的基本结构和工作原理。

2. 掌握原电池的分类、特点和应用。

3. 掌握原电池中的纯净性能问题。

4. 能够运用原电池相关知识解决相关问题。

教学重点：1. 原电池的构成和工作原理。

2. 原电池的分类和特点。

3. 原电池中的纯净性能问题。

教学难点：1. 原电池的工作原理。

2. 原电池中的纯净性能问题。

教学准备：1. 讲稿、课件，化学实验室器材和试剂。

2. 相关教学素材和案例分析。

3. 学生实验操作指导。

教学过程：一、导入（5分钟）通过引导学生思考问题，激发学生学习兴趣，引入本课的内容。

二、原电池的构成和工作原理（15分钟）1. 讲解原电池的概念、构成和工作原理。

2. 展示相关实验操作，让学生了解原电池的实际应用。

三、原电池的分类和特点（15分钟）1. 分类讲解原电池的种类和特点。

2. 以案例分析为例，让学生了解不同类型原电池的应用场景。

四、原电池中的纯净性能问题（15分钟）1. 讲解原电池中纯净性能的重要性和相关问题。

2. 启发学生讨论和解决相关纯净性能问题。

五、课堂小结（5分钟）通过总结本节课的重点内容，强化学生对原电池的理解，引发学生思考。

六、课后作业（5分钟）布置相关阅读和实践作业，巩固学生学习成果。

教学反思：在教学过程中要注重实际案例应用和实验操作，引导学生主动思考和解决问题，激发学生学习兴趣和能动性。

同时要关注学生学习情况，及时调整教学方式，确保教学效果。

选修四原电池教案

选修四原电池教案选修四原电池教案一、基本信息学科：化学年级：高中选修四教时：2课时教学目标：1. 理解原电池的定义和构造2. 掌握原电池的工作原理3. 了解原电池的应用和发展教学重点：原电池的工作原理教学难点：原电池的应用和发展二、教学准备教材：高中化学选修四教材教具：PPT、实物原电池三、教学步骤第一步，导入新课1. 向学生介绍本节课的教学目标，并激发其学习兴趣。

2. 提问：你们了解什么是原电池吗？它有什么应用？3. 让学生总结原电池的定义和应用。

第二步，讲解原电池的基本概念1. 通过PPT向学生介绍原电池的概念和起源。

2. 引导学生了解原电池的基本构造和工作原理。

第三步，实验展示1. 展示实物原电池，让学生观察和描述。

2. 教师进行实验演示，让学生亲手操作。

3. 导出实验结论，总结原电池的工作原理。

第四步，讲解原电池的应用和发展1. 向学生介绍原电池的应用领域和发展状况。

2. 引导学生思考原电池的优缺点，并与其他电池进行比较。

第五步，课堂讨论1. 组织学生进行小组讨论，探讨原电池的前景和应用。

2. 让学生展示讨论结果，并与全班分享。

第六步，总结与检验1. 整理本节课的学习内容，向学生进行知识点总结。

2. 设计一份小测试，检验学生的学习成果。

四、教学反思本节课通过导入新课、讲解概念、实验演示、讨论等多种教学方法，激发了学生的学习兴趣，提高了他们的参与度。

通过实物展示和实验演示，学生深刻理解了原电池的构造和工作原理。

通过讨论和总结，学生了解了原电池的应用和发展。

整个教学过程轻松愉快，达到了预期的教学目标。

苏教版高中化学选修4原电池的工作原理教案

原电池的工作原理教学目的：理解原电池的形成条件、基本原理。

教学重点：原电池的基本原理教学过程：一、自学探究1．探究 [实验1] 的现象和结论2．探究 [实验2] 的现象和结论3．原电池工作原理4．构成原电池的条件5．原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写二、总结1．[实验1] 的现象：锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.结论: Zn+ Cu2+＝ Zn2+ + Cu化学能热能2．[实验2] 的现象：锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.结论: Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+ Cu2+＝ Zn2+ + Cu化学能电能3．原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。

4．构成条件：有自发的氧化还原反应发生（1）两个活性不同的电极（2）有电解质溶液（3）能形成闭合回路5．盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。

盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。

这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（Primary Cell）6．原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写正极（铜电极）：Cu2++2e-=Cu负极（锌电极）：Zn-2e-=Zn2+电池反应： Zn+ Cu2+＝ Zn2+ + Cu（总反应）知识拓展：原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。

所以半电池又叫电极。

原电池的表示方法：(-)Zn|Zn2+(C1) ‖Cu2+(C2)|Cu(+)“|”表示液-固相有一界面；“‖”表示盐桥。

在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。

例如：(-)Pt|H2(100KPa)|H+(1.0mol⋅L-1)‖Cr3+(1.0mol⋅L-1),H+(1.0⨯10-2mol⋅L-1),Cr2O72-(10mol⋅L-1)|Pt(+)负极: H2-2e- = 2H+正极: Cr2O72-+14 H++6e-== 2 Cr3++7 H2O总反应: Cr2O72-+ 3 H2+ 8 H+= 2 Cr3++7 H2O三、练习1．判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.2．试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3++Fe=3Fe2+3．依探究实验2的原理，按:Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 的反应设计一个能持续产生电流的原电池装置,画出装置图。

原电池说课稿-选修

学习必备欢迎下载苏教版·选修 4 化学反应原理专题 1 第二单元化学能与电能的转化第一节原电池的工作原理说课稿尊敬的各位评委、各位老师：您们好！我今天说课的题目是《原电池的工作原理》选自苏教版选修4 专题 1 第二单元第一节。

我准备从以下六个方面介绍：【教材分析】【学情分析】【教法、学法分析】【教学过程】【板书设计】【课后反思】首先我对本节教材进行一些分析：一、【教材分析】1、教材的地位和作用：选修教学的重要目标是深化认识和优化思维品质。

必修 2 中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。

选修 4 中原电池的设计上使用了盐桥，这不仅是一个普通的实验技术改进，而是对旧维模式的一个质的突破，其优点是能产生持续、稳定的电流，这也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。

本节内容以双液原电池模型为载体深化认识原电池原理和形成条件。

第二节在此基础上进一步理解实用电池，因此本节内容起到一个承上启下的作用。

学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多实际生活、生产中的问题，具有重要的理论和现实意义。

2、教学目标：依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节课的教学目标。

⑴. 知识与技能进一步认识原电池工作原理及构成条件、学会书写电极反应式和电池总反应。

能根据反应设计简单的原电池。

⑵. 过程与方法通过 Zn-CuSO4电池的实验活动，体验建构模型的过程。

通过设计双液电池的实验活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

(3). 情感、态度与价值观介绍电池发展史，激发学习兴趣。

通过双液电池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。

根据知识本身的难易程度，结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点。

3、教学重、难点：重点：盐桥的作用、双液原电池的工作原理和构成条件难点：①氧化还原反应分开在两极发生②设计双液原电池。