原电池和电解池知识点

合集下载

原电池和电解池知识点

原电池和电解池知识点1．原电池和电解池的比拟：装置原电池电解池实例原理使氧化复原反响中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反响。

①电源；②电极〔惰性或非惰性〕；③电解质〔水溶液或熔化态〕。

反响类型自发的氧化复原反响非自发的氧化复原反响电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反响负极：Zn-2e-=Zn2+ 〔氧化反响〕正极：2H++2e-=H2↑〔复原反响〕阴极：Cu2+ +2e- = Cu 〔复原反响〕阳极：2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反响〕电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。

〔2021·浙江理综化学卷，T11〕镍氢电池〔NiMH〕目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反响方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。

：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－以下说法正确的选项是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反响式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反响式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M复原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和H2O得到电子，故正极的电极反响式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反响式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M复原，C错误；根据NiMH可以和氨水反响，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。

高中化学知识点——原电池和电解池

原电池和电解池装置原电池电解池实例原理使氧化复原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极〔惰性或非惰性〕；③电解质〔水溶液或熔化态〕。

反应类型自发的氧化复原反应非自发的氧化复原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ 〔氧化反应〕正极：2H++2e-=H2↑〔复原反应〕阴极：Cu2+ +2e- = Cu 〔复原反应〕阳极：2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反应〕电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。

一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化复原反应，但区别于一般的氧化复原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和复原剂之间的有效碰撞完成的，而是复原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生复原反应，从而完成复原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化复原反应中的复原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化复原反应分别在两个电极上进行。

原电池的构成条件有三个：〔1〕电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料〔非金属或某些氧化物等〕组成。

原电池和电解池知识点归纳

原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极; ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极;电流方向：正极→负极;⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极;⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极;⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极;三．电极反应式的书写：注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分,其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒,通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池,Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4-O2C作电极电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质,如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应,且产物必为OH-,如氢氧燃料电池KOH电解质O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时,H+参加反应,产物为H2O如氢氧燃料电池KOH电解质 O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH负极：Zn+2OH––2e-== ZnOH2氧化反应正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－还原反应化学方程式Zn + Ag2O + H2O== ZnOH2 + 2Ag2.铝–空气–海水负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水负极：4Al－12e－==4Al3+ 氧化反应正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－还原反应总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4AlOH3铂网增大与氧气的接触面——海洋灯标电池3.镁---铝电池负极--Al、正极--Mg 电解液KOH负极Al：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O 氧化反应正极Mg：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–还原反应化学方程式： 2Al + 2OH – + 2H 2O ＝ 2AlO 2–+ 3H 24.碱性锌锰干电池：负极—Zn 、正极—C 、电解液KOH 、MnO 2的糊状物负极： Zn + 2OH – 2e -== ZnOH 2 氧化反应正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e -==2MnOOH +2 OH －还原反应化学方程式 Zn +2MnO 2 +2H 2O == ZnOH 2 + MnOOH 5.铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 氧化反应正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O 还原反应充电时阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 还原反应阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + 氧化反应总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O6.镍--镉电池负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH – == CdOH 2 氧化反应正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2NiOH 2+ 2OH – 还原反应充电时阴极： CdOH 2 + 2e —== Cd + 2 OH – 还原反应阳极：2 NiOH 2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O 氧化反应总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电CdOH 2 + 2NiOH 27.氢氧燃料电池①电解质是KOH 溶液碱性或中性电解质负极：H 2 – 2e - + 2OH — === 2H 2O 氧化反应正极：O 2 + H 2O + 4e - === 4OH —还原反应总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O②电解质是H 2SO 4溶液酸性电解质负极：H 2 –2e - === 2H + 氧化反应正极：O 2 + 4H + + 4e - === 2H 2O 还原反应总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O 注意1.碱性溶液反应物、生成物中均无H +2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH -8.甲醇燃料电池铂为两极、电解液KOH 溶液正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH - 还原反应负极：2CH 3OH – 12e - + 16OH — === 2CO 32- +12H 2O 氧化反应总反应方程式 2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH === 2K 2CO 3 + 6H 2O 燃料电池铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质,CO 为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气正极： O 2 ＋ 4e - ＋ 2CO 2 ＝ 2CO 32-- 还原反应负极： 2CO ＋2CO 32- – 4e - ==4CO 2 氧化反应总反应方程式均为： 2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2 10.肼燃料电池铂为两极、电解液KOH 溶液正极： O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH — 还原反应负极： N 2H 4 + 4OH — -- 4e - == N 2 + 4H 2O 氧化反应总反应方程式 N 2H 4 + O 2=== N 2 + 2H 2O 11.甲烷燃料电池铂为两极、电解液KOH 溶液正极： 2O 2 + 2H 2O + 8e - == 8 OH — 还原反应负极： CH 4 + 10OH —-- 8e - == CO 32- + 7H 2O 氧化反应总反应方程式 CH 4 + 2KOH+ 2O 2 === K 2CO 3 + 3H 2O12.丙烷燃料电池铂为两极、正极通入O 2和CO 2、负极通入丙烷、电解液有三种 ①电解质是熔融碳酸盐K 2CO 3或Na 2CO 3正极： 5O 2 + 20e - + 10CO 2 == 10CO 32- 还原反应负极： C 3H 8 -- 20e -+ 10CO 32- == 3CO 2 + 4H 2O 氧化反应总反应方程式 C 3H 8 + 5O 2 === 3CO 2 + 4H 2O ②碱性电解质铂为两极、电解液KOH 溶液正极： 5O 2 + 20e - + 10H 2O == 20OH — 还原反应负极： C 3H 8 -- 20e -+ 26 OH — == 3CO 32- + 17H 2O 氧化反应总反应方程式 C 3H 8 + 5O 2 +6KOH === 3 K 2CO 3 + 7H 2O 五．化学腐蚀和电化腐蚀的区别六．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别NiOH 2+CdOH 2负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内金属腐蚀的快慢的判断在同一电解质溶液中,电解原理引起的腐蚀＞原电池原理＞化学腐蚀＞有效防腐措施的腐蚀；七．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构;合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀;如：不锈钢;⑵在金属表面覆盖保护层;常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属;⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极;②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料,构成原电池,被保护的金属作正极防腐措施：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞一般防护＞无防护八．电解池的阴阳极判断：⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；⑵根据电极反应: 氧化反应→阳极；还原反应→阴极⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极,⑷根据电子几点流方向：电子流向: 电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向: 电源正极→阳极；阴极→电源负极九.电解时电极产物判断：⑴阳极：如果电极为活泼电极,Ag以前的,则电极失电子,被氧化被溶解,Zn-2e-=Zn2+如果电极为惰性电极,C、Pt、Au、Ti等,则溶液中阴离子失电子,4OH-- 4e-= 2H2O+ O2 阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-⑵阴极：.阴极材料金属或石墨总是受到保护根据电解质中阳离子活动顺序判断,阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强,则对应阳离子的放电能力越弱,既得电子能力越弱:H+水 < Zn2+ < Fe2+ < H+酸< Cu2+ < Fe3+ < Ag+——电解方程式的实例用惰性电极电解：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式条件：电解溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2+ +2e-= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑——HCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水,酸性增强NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水,碱性增强NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电,碱性增强CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4OHˉ 放电,酸性增强十．以惰性电极电解电解质溶液的规律：⑴电解水型：电解含氧酸,强碱,活泼金属的含氧酸盐稀H2SO4、NaOH、Na2SO4阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2H2O错误! 2H2↑ + O2↑,——溶质不变,PH分别减小、增大、不变;酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率不是起催化作用;⑵电解电解质：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐,如CuCl2 、HCl阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2+ +2e-= Cu总反应：CuCl2错误! Cu +Cl2↑⑶放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应： 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH公式：电解质+H2O→碱+ H2↑+非金属⑷放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐,如CuSO4阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2+ +2e-= Cu总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4公式：电解质+H2O→酸+ O2↑+金属十一．电解原理的应用①电解饱和食盐水氯碱工业⑴反应原理阳极： 2Cl- - 2e-== Cl2↑阴极： 2H+ + 2e-== H2↑总反应：2NaCl+2H2O错误!H2↑+Cl2↑+2NaOH——阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过;图20-1①食盐水的精制：粗盐含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂NaR②电解生产主要过程见图20-1：NaCl从阳极区加入,H2O从阴极区加入;阴极H+ 放电,破坏了水的电离平衡,使OH-浓度增大,OH-和Na+形成NaOH溶液;②电解冶炼铝,以及活泼金属Na、Mg⑴原料：A、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63-B、氧化铝：铝土矿错误! NaAlO2错误! AlOH3错误! Al2O3⑵ 原理阳极 2O2－－ 4e- =O2↑阴极 Al3＋+3e- =Al总反应：4Al3++6O2ˉ错误!4Al+3O2↑③电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程;⑴镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子;电镀锌原理：阳极 Zn－2eˉ = Zn2+阴极 Zn2++2eˉ=Zn⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化;④电解精炼铜粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液含有Cu2+;阳极：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu——溶液中溶质浓度减小,铜前金属先反应但不析出,铜后金属不反应,形成“阳极泥”;十二．电解、电离和电镀的区别。

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应① 当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -, 如氢氧燃料电池（KOH 电解质）O 2+2H 2O+4e=4OH -②当电解液为酸性时，H +比参加反应，产物为H 2O O 2+4O 2+4e=2H 2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别5．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别考点解说6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：不锈钢。

⑵在金属表面覆盖保护层。

常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

(完整版)原电池和电解池知识点总结

i nt he i rb ei n ga re go od fo rs 原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e -=M n+ 如：Zn-2 e -=Zn 2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e -=PbSO 4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH 4-O 2(C 作电极)电解液为KOH ：负极：CH 4+10OH-8 e -=C032-+7H 2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -,如氢氧燃料电池（KOH 电解质）O 2+2H 2O+4e=4OH -②当电解液为酸性时，H +比参加反应，产物为H 2O O 2+4O 2+4e=2H 2O装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2CuSO4电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+比参加反应，产物为H2O O2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：不锈钢。

⑵在金属表面覆盖保护层。

常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极7。

原电池和电解池的所有知识点

原电池和电解池的所有知识点原电池和电解池是电化学中的两个基本概念，它们都涉及到化学能与电能之间的转换。

原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池则是将电能转化为化学能的装置。

1. 原电池的工作原理原电池通过氧化还原反应产生电流。

在原电池中，一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应。

氧化反应是物质失去电子的过程，而还原反应是物质获得电子的过程。

2. 原电池的组成原电池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液以及连接电极的导线组成。

阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

3. 原电池的类型原电池可以根据电极材料、电解质类型等不同因素分为多种类型，如丹尼尔电池、伏打电池等。

4. 原电池的电势原电池的电势由电极电势和电解质的浓度决定。

电极电势是电极在标准状态下的电势，而电解质的浓度会影响电势的大小。

5. 电解池的工作原理电解池是将电能转化为化学能的装置。

在电解池中，电流通过电解质溶液，使得溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。

6. 电解池的组成电解池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液以及电源组成。

阳极是电流进入溶液的电极，阴极是电流离开溶液的电极。

7. 电解池的类型电解池可以根据电解过程的不同分为电镀池、电解精炼池、电解合成池等。

8. 电解池的效率电解池的效率受到多种因素的影响，包括电极材料、电解质类型、电流密度、温度等。

9. 原电池和电解池的应用原电池和电解池在工业和日常生活中有着广泛的应用，如电池、电镀、金属精炼、水的电解等。

10. 原电池和电解池的比较原电池和电解池虽然在能量转换方向上相反，但它们在原理上有许多相似之处，如都涉及氧化还原反应、都需要电解质等。

不过，电解池通常需要外加电源，而原电池则不需要。

以上总结了原电池和电解池的基本概念、工作原理、组成、类型、电势、效率以及应用等方面的知识点。

原电池和电解池知识点

原电池和电解池知识点一、原电池1.原理：原电池利用化学反应的放电过程产生电能。

化学反应中，发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。

阳极和阴极之间通过导电介质（如电解质溶液）连接起来，形成一个闭合的电路。

在化学反应过程中，氧化反应释放出的电子从阳极流出，经过外部电路进入阴极，参与还原反应。

同时，电解质中的阳离子在阴极处得到电子而还原，而阴离子则在阳极处失去电子而氧化，完成整个电池的放电过程。

2.构造：原电池一般由两个不同的电金属和一个电解质溶液组成。

电金属通常选择容易氧化（失去电子）而不容易被还原（得到电子）的金属。

常用的原电池有干电池（如锌-碳电池，锌-锰电池）、铅蓄电池、锂电池等。

阳极和阴极通常以导电材料（如金属箔）制成，再涂覆上催化剂，以促进氧化和还原反应的发生。

电解质的选择取决于所使用的金属和化学反应的特点。

3.应用：原电池广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。

干电池被用于给家电产品、手动工具等提供电源。

铅蓄电池被用于汽车、UPS电源等领域。

锂电池被广泛应用于便携式设备（如手机、笔记本电脑）和电动车等。

二、电解池1.原理：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。

它利用外部电源的电能驱动化学反应，使一种物质在阳极发生氧化反应，而在阴极发生还原反应。

与原电池类似，电解池的阳极和阴极通过电解质连接起来，形成一个闭合的电路。

2.构造：电解池一般由电解槽（容器）、两个电极和电解质组成。

电解槽通常由耐腐蚀的材料（如玻璃或塑料）制成，以容纳电解质溶液。

两个电极一般由导电性能良好的材料制成，如铂或金属箔。

电解质的选择取决于所需的化学反应。

3.应用：电解池在生产和实验室中有广泛的应用。

它可以用来电镀、电解制取金属、电解水制氢氧化钠等。

工业上最常见的应用是电解铜、电解钯、电解腐蚀金属表面等。

总结：原电池和电解池是两种常见的电化学装置。

原电池将化学能转化为电能，而电解池将电能转化为化学能。

原电池利用化学反应的放电过程产生电能，结构上由两个不同的电金属和一个电解质溶液组成。

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池知识点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e -=M n+ 如：Zn-2 e -=Zn 2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e -=PbSO 4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH 4-O 2(C 作电极)电解液为KOH ：负极：CH 4+10OH-8 e -=C032-+7H 2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应① 当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -,装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

电解池与原电池知识点

初中数学七年级下册第五章分式专题测评（2021-2022学年考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________ 姓名：__________ 总分：__________一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分） 1、用科学记数法表示数0.0000104为（） A ．51.0410⨯B ．51.0410-⨯C ．51.0410-⨯D ．510410-⨯2、已知实数a ，b ，c 满足：27160a b c ab bc b c -+=⎧⎨++++=⎩，则()()11abca b c a b a b c ++--++的值为（） A ．1 B ．1- C ．7 D ．7-3、己知关于x 的分式2222x a ax x-+=--的解为非负数，则a 的范围为（） A ．43a ≤且23a ≠ B ．23a ≥且43a ≠C ．13a ≤-且23a ≠-D ．13a ≥且23a ≠4、如图所示是番茄果肉细胞结构图，番茄果肉细胞的直径约为0.0006米，将0.0006用科学记数法表示为（）A ．3610-⨯B ．4610-⨯C ．3610⨯D ．4610⨯5、一双鞋子如卖150元，可赚50%，如卖120元可赚（）A ．20%B ．22%C ．25%D ．30%6、蚕丝线的截面面积0.000000785平方厘米，此面积数字可用科学记数法表示为（） A ．7.85×106B ．7.85×10﹣6C ．7.85×10﹣7D ．7.85×1077、一项工作，甲、乙两人合作，4天可以完成．他们合作了3天后，乙另有任务，甲单独又用了32天才全部完成．问甲、乙两人单独做，各需几天完成？设甲单独做需要x 天，根据题意可列出方程（） A ．32143x+= B ．33142x+= C ．32143x+= D ．33142x+= 8、若 21364x =,则 13x -=（） A ．18-B ．18C ．180D ．15129、新冠疫苗载体腺病毒的直径约为0.000085毫米，将数0.000085用科学记数法表示为（） A ．85×10-6B ．8.5×10-5C ．8.5×10-6D ．0.85×10-410、化简1x y +-（）的结果是（）A ．11x y --+B ．1xyC ．11x y+D ．1x y+ 二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分） 1、当x ＝___出时，分式24x x -+-无意义． 2、若分式2xx -有意义，则x 的取值范围是 ___． 3、计算()2022202101777⎛⎫⨯-+= ⎪⎝⎭_______．4、已知a 2﹣3a ﹣1＝0，则a 2+21a ＝_____． 5、有一工程需在x 天内完成．如果甲单独工作，刚好能够按期完成：如果乙单独工作，就要超过规定日期3天．现在甲、乙合作2天后，余下的工程由乙单独完成，刚好在规定日期完成，则依题意列出的方程是________．三、解答题（5小题，每小题10分，共计50分）1、解下列方程（组）：（1）3 324x yx y-=⎧⎨+=⎩；（2）311x xx x++--＝2．2、探索发现：112⨯＝1﹣12；123⨯＝12﹣13；134⨯＝13﹣14…根据你发现的规律，回答下列问题：（1）145⨯＝，1n(n1)+＝；（2）利用你发现的规律计算：11+1223⨯⨯＋134⨯＋…＋1n(n1)+．3、计算：12143 2413 ()()() 922x zy zy x------÷-⋅-4、先化简，再求值：22391244x xx x x+-÷---+，其中x＝1.5、先化简，再求值：224114422a aa a a a⎛⎫-+-÷⎪-+-+⎝⎭，其中a＝﹣1．---------参考答案-----------一、单选题1、B【分析】绝对值小于1的数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a×10-n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负整数指数幂，指数n由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．解：0.0000104=1.04×10-5，故选：B ．【点睛】本题考查科学记数法，解答本题的关键是明确科学记数法的方法． 2、B 【分析】根据7a b c -+=移项可得7a c b +=+，将216ab bc b c ++++化为22(4)b c ++，根据非负数的性质确定,b c 的值，进而求得a 的值，代入代数式求解即可【详解】将7a b c -+=移项可得7a c b +=+，∴ 216ab bc b c ++++=2()16b a c b c ++++ 22816b b c =+++ 22(4)0b c =++=22(4)0,0b c +≥≥40,0b c ∴+==解得4,0b c =-= 代入7a b c -+= 解得3a =∴()()110340111()(340)(1)134abca b ca b a b c ++---+-++=+-+=-=-【点睛】本题考查了完全平方公式的应用，非负数的性质，负整指数幂的计算，根据完全平方公式变形是解题的关键．3、A【分析】先求出分式方程的解，然后根据分式方程的解是非负数以及分式有意义的条件求解即可.【详解】解：∵2222x a ax x-+=--，∴2222x a ax x--=--，∴322x ax-=-，∴324x a x-=-，∴43x a=-，∵分式方程的解为非负数且分式方程要有意义，∴430 432aa-≥⎧⎨-≠⎩，解得43a≤且23a≠，故选A.【点睛】本题主要考查了解分式方程以及分式方程有意义的条件，解题的关键在于能够熟练掌握相关知识进行求解.4、B绝对值小于1的数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a×10-n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负整数指数幂，指数n由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．【详解】解：0.0006=6×10-4．故选B．【点睛】本题主要考查了用科学记数法表示较小的数，一般形式为a×10-n，其中1≤|a|＜10，n为由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．5、A【分析】根据“=利润利润率进价”求出进价，再代入120求出利润率即可．【详解】设进价为x元．依题意，得150 50%xx-=解得100x=∴卖120元可赚12010020% 100-=故选A．【点睛】本题考查了分式方程的应用，根据利润率公式列式是解决本题的关键．6、C【分析】绝对值小于1的正数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a×10-n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负整数指数幂，指数n由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．【详解】解：0.000000785=7.85×10-7．故选：C．【点睛】本题考查用科学记数法表示较小的数，一般形式为a×10-n，其中1≤|a|＜10，n为由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．7、B【分析】设甲单独完成需要x天，根据题意列出方程即可求出答案．【详解】解：设甲单独完成需要x天，由题意可知：两人合作的效率为14，甲的效率为1x∴3×14＋32×1x＝1，即33142x+=故选B．【点睛】本题考查分式方程，解题的关键是正确找出题中的等量关系，本题属于基础题型．8、B【分析】先利用213x的值，求出13x，再利用负整数指数幂的运算法则，得到13-x的值．【详解】解：21364x =，138∴=x 或138x =-（舍去）， 1131318x x -∴==，故选：B ．【点睛】本题主要是考查了开二次根式以及负整数指数幂的运算法则，熟练掌握负整数指数幂的运算法则：1x xa a -=，是解决本题的关键． 9、B 【分析】由题意依据绝对值小于1的正数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a ×10-n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负整数指数幂，指数由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定进行分析即可．【详解】解： 0.000085=8.5×10-5，故选：B . 【点睛】本题考查用科学记数法表示较小的数，一般形式为a ×10-n，其中1≤|a |＜10，n 为由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定． 10、D 【分析】由题意直接根据负整数指数幂的意义进行计算即可求出答案．【详解】解：11x y x y+=+-（）. 故选：D. 【点睛】本题考查负整数指数幂的意义，熟练掌握负整数指数幂的运算法则即1(0)n na a a -=≠是解题的关键. 二、填空题 1、4 【分析】根据分式无意义的条件令分母等于0即可得出答案．【详解】解：由题可知，分式无意义， ∴40x -=，解得：4x =；故答案为：4．【点睛】本题考查分式无意义的条件，若分式有意义，则分母不为0，分式无意义则分母为0，比较简单，容易掌握． 2、2x ≠ 【分析】根据分母不等于零分式有意义，可得答案．【详解】解：∵分式2xx -有意义，∴20x -≠ 解得，2x ≠ 故答案为：2x ≠ 【点睛】本题考查的是分式有意义的条件，熟知分式有意义的条件是分母不等于零是解答此题的关键． 3、67【分析】根据同底数幂的乘法，积的乘方的逆运算以及零指数幂求解即可．【详解】解：()2022202120211111677(7)(1)1777771⎛⎫⎛⎫⨯-+=⨯⨯-⨯-+= ⎪⎪⎝⎭+=⎝⎭故答案为：67【点睛】此题考查了同底数幂的乘法，积的乘方的逆运算以及零指数幂，掌握它们的运算规则是解题的关键． 4、11 【分析】a 2﹣3a ﹣1＝0两边同时除以a 得130a a --=，即可得13a a -=，再给两边同时平方有21()9a a-=，开方得22129-+=a a ，移向即得22111+=a a．【详解】∵a 2﹣3a ﹣1＝0，且a ≠0， ∴130a a--=∴13a a -= ∴21()9a a -= ∴22129-+=a a ∴22111+=a a ．故答案为：11．【点睛】本题考查了已知式子值求代数式的值，将已知式子通过计算化简为所求代数式的形式是解题的关键．5、1112(2)133x x x x ⎛⎫++-⋅= ⎪++⎝⎭ 【分析】有一工程需在x 天内完成，则甲的工作效率为1x ，乙的工作效率为13x + ，则前两天完成的工作量为1123x x ⎛⎫+ ⎪+⎝⎭，乙单独做的工作量为()123x x -+，由此求解即可．【详解】解：有一工程需在x 天内完成，则甲的工作效率为1x ，乙的工作效率为13x + ，由题意得：()11122133x x x x ⎛⎫++-= ⎪++⎝⎭ ，故答案为：()11122133x x x x ⎛⎫++-= ⎪++⎝⎭．【点睛】本题主要考查了分式方程的实际应用，解题的关键在于能够准确找到等量关系列出方程．三、解答题1、（1）21xy=⎧⎨=-⎩；（2）52x=【分析】（1）根据加减消元法解二元一次方程组即可；（2）先左右两边同时乘以最简公分母(1)x-，将分式方程转化为整式方程，进而求解即可，最后检验．【详解】（1）3 324 x yx y-=⎧⎨+=⎩①②①×2+②，得：510x=；解得2x=，将2x=代入①，解得1y=-∴原方程组的解为21 xy=⎧⎨=-⎩（2）311x xx x++--＝232(1) x x x+-=-解得52 x=经检验52x=是原方程的解．【点睛】本题考查了加减消元法解二元一次方程组，解分式方程，掌握解方程（组）的方法是解题的关键．2、（1）1145-，111n n-+；（2）1nn+【分析】（1）观察已知等式，写出所求即可；（2）归纳总结得到一般性规律，写出即可；【详解】解：（1）1114545=-⨯，()11111n n n n =-++，（2）原式＝11111111223341n n -+-+-+⋅⋅⋅+-+ 111n =-+ ， 1n n =+ ．【点睛】此题考查了有理数的混合运算，以及规律型：数字的变化类，弄清题中的规律是解本题的关键． 3、24z x【分析】根据积的乘方法则、负整数指数幂的运算法则把原式变形，再根据分式的乘除法法则计算，得到答案．【详解】解：原式244433161627()818x y y z x z=-÷⨯- 2444331627()81168x y z y x z=-⨯⨯- 24z x=．【点睛】本题考查了分式的乘除法、负整数指数幂，掌握分式的乘除法法则是解题的关键．4、13x -，12- 【分析】原式利用除法法则变形，约分得到最简结果，把x 的值代入计算即可求出值；【详解】解：原式=23(3)(3)12(2)x x x x x +-+÷---， =23(2)12(3)(3)x x x x x +-⋅---+， =213x x ---， =13x -，当1x =时，原式=1132x =--．【点睛】此题考查了分式的化简求值，熟练掌握运算法则是解本题的关键．5、22a a +-，13-【分析】先计算括号内的异分母分式减法，再计算除法，最后将a =-１代入计算即可．【详解】解：224114422a a a a a a ⎛⎫-+-÷ ⎪-+-+⎝⎭ 212221++⎛⎫=-⋅ ⎪--+⎝⎭a a a a a1221a a a a ++=⋅-+ 22a a +=-，当1a =-时，原式121123-+==---．【点睛】此题考查分式的化简求值，正确掌握分式的混合运算是解题的关键．。

电化学知识点原电池和电解池

电化学知识点——---原电池和电解池一．原电池和电解池的相关知识点1．原电池和电解池装置比较：将化学能转化为电能的装置叫做原电池把电能转化为化学能的装置叫电解池2．原电池和电解池的比较表：原电池的本质：氧化还原反应中电子作定向的移动过程电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程3．化学腐蚀和电化腐蚀的区别4．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别5．电解、电离和电镀的区别6．电镀铜、精炼铜比较说明、原电池正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二．高频考点1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe －2e -==Fe 2+ 正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH - 总式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O （2）析氢腐蚀： CO 2+H 2OH 2CO 3H ++HCO 3-负极：Fe －2e -==Fe 2+ 正极：2H + + 2e -==H 2↑总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2O = Fe(HCO 3)2 + H 2↑ Fe(HCO 3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2O 3。

2、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

可以利用原电池比较金属的活动性顺序（负极活泼）。

将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反应现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进行判断。

③设计原电池。

④利用原电池原理可以分析金属的腐蚀和防护问题金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。

(完整版)原电池和电解池知识点归纳

原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

高中化学知识点——原电池和电解池

高中化学知识点——原电池和电解池原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

原电池的构成条件有三个：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。

（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

只要具备以上三个条件就可构成原电池。

而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。

也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的氧化还原反应电极的构成：a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。