2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十九 无机推断题突破技巧(同步课件)
2012年高考化学二轮复习精品教案突破无机推断题解题障碍的四个技巧
突破无机推断题解题障碍的四个技巧无机推断题是一种以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论运用为一体的综合性题目。
这种题型以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析推理的综合能力。
近几年来，无机推断题在高考中频繁出现，不少同学在解这种题型时存在一定的困难。
这里我将以一道推断题的解题过程集中介绍突破无机推断题常用的四个解题技巧。
【例题】茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
（资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙[CaC2O4]难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：p H≥13；A1(OH)3：p H≥5.5；Fe(OH)3：p H≥4.1）试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是_________________________________________ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___________________________。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________________（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式_____________________________ （5）步骤⑨的作用是__________________，发生反应的离子方程式______________________________________________（6）猜测步骤⑩的目的是_____________________________________________一、从无到有——教你如何进行资料分析这样一条实验流程型的无机推断题经常会提供一些资料卡。
资料中出现的内容是在解题过程中不可缺少的，这些知识在教科书上没有介绍过，但是基本原理并不复杂，学生可以通过阅读自学掌握。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。
有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
高三化学二轮复习以“防”突破无机制备型实验综合题课件
思维路径：防什么-何时防-如何防
能否直接混合反应？
【举一反三】实验室利用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2 的装置如图所示(加热及加持装置略)，已知SOCl2沸点76℃，遇水极易 反应生成两种酸性气体。
反应原理： 1.实验开始先通N2的作用？【规范作答】：排尽装置内的空气 2.通N2一段时间后，先加热装置_B_(填B或D) 3.装置A中试剂？作用？
【规范作答】：浓硫酸 防止水蒸气进入装置 4.装置F中试剂为 碱石灰作用？
【规范作答】：吸收HCl、SO2和SOCl2等气体， 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶
模型建构 【模型建构】防水类物质制备的一般模型： 前“吸”后“防”
信息 SOCl2遇水强烈水解 生成两种酸性气体
SnCl4极易水解生成 SnO2xH2O
浓硫酸
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 除去HCl 。F中试剂的作用是 吸收水蒸气。用
一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为碱石灰。(或NaOH与CaO混合物)
【思维建模】：产物前后均需配置“干燥剂”以防止产物水解
恒压滴液漏斗 导管口堵棉花，防止固体堵塞
任务四：除防水、防氧外，还需防 ？ 请抢答：例如：防暴沸
减压蒸馏
【规范作答】： 减压蒸馏中的毛细管的作用： 防暴沸调节装置内压强。
材料一： 防什么&如何防
贴在液面，水倒 吸回落反复进行
水倒流后储存在 左侧集气瓶中
气体难溶于CCl4 增大气液接触面积，防止倒吸 从而防止倒吸 液体经过球泡阻力增大，可以防止倒吸
【重温经典】（2022浙江选考）
制备SO2
(1)步骤Ⅰ：单向阀的作用是防止倒吸 。
高考化学二轮复习之无机推断.pptx
8．黑色： ； 3O4；； ；；2S； 2；C粉； 2S； ； 、、、3光照分解均变黑；绝大多数金属在 粉末状态时呈黑色或灰黑色。
9．白色：
； 23； 24； 23；4； 3； 3； 3(4)2；4；；
二、特别的反应及变化关系
1、反应条件： 熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温
（多数是重要工业生产反应）；催化剂、电解； 光照；放电；加热、加压 等条件下的反应。
２、高熔点，耐高温物质：氧化铝陶瓷（2O3）
３、常见相对分子质量相等的物质：
Ｍ28的有：N2 C2H4
Ｍ30的有： C2H6
Ｍ32的有：O2 S Ｍ78的有：2O2 C6H6 ()3 Ｍ100的有：3 3 3N2 Ｍ98的有：H24 H34 Ｍ120的有：3 4 相同碳原子数的酸比醇的大14
４、密度的最小的物质为：Ｈ2
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 CH4 O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3
（2）三角形转化关系
（3）交叉型转化关系
4：歧化反应和归中反应
单质A
碱 化合物B
+ 化合物C
酸 5．既能与酸反应，又能与碱反应
A： 2、2、 I2、S
三、物质结构
1、具有正四面体结构的可能是：
D
△
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O NH4HCO3=△=NH3↑+CO2↑+H2O
△
(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O
△
4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑ Ca(HCO ) =△=CaCO +CO ↑+H O
高考化学二轮复习无机推断题名师精编课件(27张)(全国通用)
一
二
-15-
H ··
答案 (1)H··N····H 3NO2+H2O
2HNO3+NO
(2)Al3++3AlO2- +6H2O 4Al(OH)3↓
8Al+3NO3- +5OH-+2H2O 8AlO2- +3NH3↑
A(3l)ON2-a++2[··HO····2··OO······]2-NAa+l(O2HC)l3-+-2OeH- -
������(OH-)
式为 , D→E 的化学方程式为
一
二
-13-
(2)若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,B、C的水溶液混合后 可生成D,写出B+C→D的离子方程式:
; 若将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液, 有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸 变蓝,写出反应的离子方程式:
; 用离子方程式表示C的水溶液呈碱性的原因:
。
一
二
-14-
(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的
量浓度时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产
之一,D→E→C是工业制备C的普遍方法。则A的电子式
无机推断题解题策略.pptx
3Fe+4H2O(气)=高温=Fe3O4+4H2 2Mg+CO2=点=燃2MgO+C 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
常见置换反应二
非金属置换金属
3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe
△
H2+CuO==H2O+Cu
常见置换反应三
非金属置换非金属 Cl2+2HBr=2HCl+Br2
2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2+2HI=2HCl+I2
Cl2+H2S=2HCl+S
O2+H2S=H2O+S 2C+SiO2高=温=2CO↑+Si
同主族 非金属间置换
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3=6HCl+N2 C+H2O=高=温 CO+H2
③
F
A ① C② E
B
D
F
④
无机推断常见突破口 寻找“突破口”，就是找特殊！
特殊工业生产 特殊转化关系 特殊反应条件 特殊反应现象 特殊物理性质 特殊物质结构
无机推断的一般思路
不遗漏 信息
层层推进
框图文字 结合
拿满分
谢谢大家的支持！
• 9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。20. 11.3020.11.30Monday, November 30, 2020
2012高考化学复习专题-无机推断题
【无机推断试题的突破口】教学目的：通过训练，引导学生总结并掌握推断题的突破方法。
知识技能：1. 会寻找试题的“突破口”；2. 总结推断题的突破方法。
过程与方法：通过典型试题训练，总结解题方法。
灰绿显血红色，加碱出现红褐色沉淀的是：工艺型推断题将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 外，还需要 等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。
（3）过滤I 操作所得滤液是（NH 4）2SO 4溶液。
检验滤液中含有CO 2－3的方法是： 。
（4）氯化钙结晶水合物（CaSO 4·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择据是 。
a ．熔点较低（29℃熔化）b ．能导电c ．易溶于水d ．无毒（5）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 练习题：1．右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X 是固体，B 和G 是液体，其余均为气体。
根据右图关系推断：（1）化学式：X ，A ，B 。
（2）实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法、法。
（3）写出C→E 的化学反应方程式 。
（4）请写出A 与E 反应生成D 的化学方式： 。
2、已知A 、B 、C 均为常见的单质，其中A 为金属，B 、C 为非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：（1）若常温下B 、C 均为气体，D 为黑色晶体，A 在周期表中的位置为_________，E 的电子式为_______________，A 和E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为________________________。
（2）若常温下B 为气体，C 为黑色固体，则金属A 的原子结构示意图为______E的结构式为______________，工业上制作机械部件时通常是利用A 的___________（纯金属或合金）。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。
、碘单质。
有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
2012年高考化学二轮复习名师预测专题十九无机推断题突破技巧1(教师版)
1.甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。
回答下列问题：（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是，B 的电子式是，C在日常生活中的用途是。
（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。
请写出下列化学反应的离子方程式：反应①：；反应②：；反应⑤：。
【答案】（1）O=C=O；；用作燃气（2）① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－；② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+【解析】（1）根据金属单质和化合物反应产生单质，为Mg和CO2反应生成；（2）根据溶液中反应的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。
2.下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。
②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题：（1）M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：。
工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。
（3）反应②的化学方程式是___________。
（4）反应④的离子反应方程式是。
【答案】（1）Al2O3；用作干燥剂（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓【解析】根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。
3.江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。
高考一轮复习《无机推断题突破技巧》教学精品ppt课件
色粉末，相应的化学方程式为___
。乙分别溶解
于适量的盐酸和NaOH溶Байду номын сангаас中，将所得两种溶液加热蒸干
并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____ 、
____ 。
题型一 从特征颜色和状态寻找突破口
（2）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无
色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有 ___ 。
（3）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生
式：
；
C与H+反应生成A的离子方程式：
。
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答案
（1） （2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
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题型四 从特征反应寻找突破口
【例4】 已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组 成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸 还是NaOH溶液，均能进行下述转化：
又知C的相对分子质量比D小16。
（1）当X为盐酸时，E为 为
，A中阴离子
（2）当X为NaOH时，A与X反应的离子方程式
为
。
答案
（1）H2SO4 HS（2）NH4 +HS-+2OH- S2-+NH3↑+2H2O
A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极 产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，A~G
高三专题复习课件《无机推断题解题思路》【教学PPT课件 高中化学优质课】
CuO B H2JSO4CCFuuS2+NOa4 OH 试剂X
可用于检验糖尿病
△ H2O
A
C
Cu2(OH)2CO3
CH
CO2 化合物D Mg 金属E
非金属L O2
电解
浓溶液J
H2S△O4
SO2
M
酸性KMnO4H2SJO4
金属K Cu
化合物G
L
O2
金属E+化合物D→非金属H+化合物I 单质H+单质L→化合物G
无机推断题解题思路
高三专题复习课件
化学用语 的表达能力
信息处理能力 逻辑推理能力
基本理论 元素化合物知识
审 找 推 验 答
审
审：审清题意，从题干→框
找
图→问题浏览一遍，尽量在 框图中把相关信息表示出来。
推
验
答
例1：下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件 未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是 一种红棕色气体。
M的溶液
L O2红棕K色气H体2O J的溶液
第三周期熔
点最高金属 I
G
F的溶液 NaOH E
D
H
C的溶液
B H2O
A O2
FeS2 O2
审 找 推 验 答
审
找
找：找“题眼”，即找到解 题的突破口。
推 寻找特征反应或特殊现象
表现特殊的物理或化学性质的物质，或在反应中产生
验 的特殊现象，这些往往可以作为解推断题的突破口。 寻找利用高频信息 题中有一种元素或物质出现的频率特别高，与其它元
丙 Br2 Z FeBr3
Fe 乙
Y
《突破无机推断题》化学 必修 第二册 人教版第二课时课件
找题眼 物质信息
（突破口）
颜色特征 现象特征 结构特征 反应特征
推断 结论
反应特征
反应特征
反应条件特征 转化关系特征 反应类型特征
例1
H2
用途
Cl2
能用于自来水杀菌消毒的气体：Cl2、ClO2 、O3等
HCl
条件
必修一 P113—5
例1
Na
Na2O2
O2
O2
H2
Na2CO3
Cl2
HCl
短周期的气态非金属单质：H2，N2，O2， O3， F2，Cl2
形成氢化物
形成氧化物
必修二 P28—6
例2
O2
O2
H2O
转化关系
转化关系
工业制硝酸
工业制硫酸
反歧化反应
反应类型
歧化反应
S2- 和SO32-在酸性条件下不能大量共存 84消毒液和洁厕灵不能混合使用 一种处理工业废气中的氮氧化物的方法
-1
-2
0
-1
-2 0
例3
每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，
X为气态单质，Y为常见的溶剂，又知等量的A参加下列转化得到的B和E的物质的量相等。根据下
列反应框图填空（有些反应条件已略去）。
既能与强酸反应 又能与强碱反应 的物质：Al，
强酸制弱酸
H2S NH4HS
SO2
Al2O3，Al(OH)3，
弱酸对应的铵盐。
强碱制弱碱 NH3
NO
（((NN1HH）44))A22CS中OO所33、、含NN的HH化44HH学SCOO键33、、类型为 离子键和共价键 ，B的电子式为
2012高考第二轮复习-攻克高考化学推断题 (1)
攻克高考化学推断题一.基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识我们将1~20号元素抽出，可以看到，几乎所有的基于元素周期表的推断题，是从这个简单的二十个元素中中衍生出来的。
因此，我们首先要对它们的每一个细节都能烂熟于心，包括元素的符号、名称、具体的位置（周期、族）、原子的基本信息（原子序数、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图等）、常见的价态、能形成的离子等等。
解答这一类问题时，我们还应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。
下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物（1）等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。
高考化学二轮 专题训练 专题十九 无机推断题突破技巧教案(学生版)
高考化学二轮专题训练专题十九无机推断题突破技巧教案（学生版）【无机推断解读】无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题题型及命题规律无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。
二、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
2012年高考化学大题突破策略1-无机推理题
2012年高考化学大题突破策略1-无机推理题【命题趋势】摒弃了传统的远离真实情境的框图推断题，代之以生产生活中的真实情境为依托，以某个问题为题材，借助于某新材料的制备或应用、物质组成或性质的探究、物质检验或分离的研究等信息设置相关问题，考查学生的逻辑推理能力、信息加工与处理能力、元素化合物知识迁移运用能力。
今年有可能出现无机化合物和有机物相融合的推断题，或“定量分析+推断+小计算”，或离子综合推断等试题。
【突破策略】要关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及元素化合物知识在实际生产生活中的应用价值，引导学生关心社会，关心生活，关心科技进展中的各种化学问题，着重培养学生解决实际问题的逻辑思维能力和科学素养，训练结合信息和已有知识书写新的化学方程式的能力。
【例题透析】【例题1】甲同学欲研究某工业废水的治理方案，经过现场观察提出如下假设：废水中可能含有如下离子中的若干种，有的离子浓度可能较大：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl—、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。
进行了如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请推断：（1）该废水中一定不含有的离子是，一定含有的离子是。
请你设计实验方案，检验可能存在的离子。
（2）Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的NO3-。
过滤Ⅳ中的蓝色沉淀，控制滤液的PH值为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为1︰4，写出该反应的离子方程式。
还原产物是。
若除去0.2mol NO3-，要消耗铝 g（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
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合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧 凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能 力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点 题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历 年的高考试卷中重现率较高。
三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特 性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此 类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验 →答”五步。即：
色)、Fe3+(黄色)、MnO ［紫（红）色］。
6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙 （红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫 （红）色。
7.有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、 BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； ②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀：
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、 Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X 为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、 CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、 Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4
4.易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿
试回答下列问题：
（1）H的电子式为
。
（2）写出反应①的化学方程式：
。
（3）C与T由题意可知，A、G为常见气体单质，且它们
能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G分别为
H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）
H（淡黄
色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2,
答案（1）FeS NaOH
（2）酸性 BCD
电解
（3）①2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
②4Fe2++4Na2O2+6H2O
4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
题型二 【例2】 有如图所示的反应（可加
热），其中A、B、C、D为中学化 学中常见的单质或化合物，请按要
（1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气
二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题， 另一种为框图推断题。 “无机文字推断题”属高考必考题型，其考查 的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、 物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的 综合考查，命题方式灵活、形式多样。 “无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它 有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化 合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、 发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化
备
。
解析 （1）A为黑色固态单质，则A为碳，碳一般与
（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速 浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明 确求解要求。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口， 此步非常关键。
（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息 及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散 收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综 合分析、推理，初步得出结论。
专题十九 无机推断题突破技巧
一、无机推断题的特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在 每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本 理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及 简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中 抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合 物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获 取信息及综合应用的能力。
味的气体，则该反应的化学方程式为
。
（2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈
发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂
的物质的量之比为
。
（3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生
1 mol C时被氧化的B的物质的量为
。
（4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高
而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制
NaAlO2。
答（案2）（31F）e+N4aH+2［O(··g··O)····O··高····温］2F-Ne3aO+ 4+4H2
（3）2Al+2NaOH+2H2O2
NaAlO2+3H2↑
具有特征颜色和状态的常见物质
1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、 CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4; 紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu； 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2。
中学化学几种常见物质的转化关系如下 （部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质， a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：B ，b 。
（2）D的水溶液呈
（填“酸性”、“碱性”
或“中性”），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一
（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全 符合条件才算正确。
（5）答：按题目的要求写出答案。
即：推断题 审析 结论 检验 作答
题型一 从特征颜色和状态寻找突破口 【例1】 如下图，A、B、C、D、G是五种常见单
质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液 态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分 生成物已略去。
段时间，得到的液体
。
A.是溶液
B.是胶体
C.具有丁达尔效应
D.可全部透过滤纸
（3）写出下列反应的离子方程式：
①电解F的水溶液：
；
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：
。
解析 根据颜色可确定a为Cl2,E为Fe(OH)3，则D为 FeCl3，b为NaOH，再逆推可知，C为FeCl2，A为Fe， B为FeS，电解F溶液其实是电解食盐水。
T为NaOH。由D（单质）分别能与G（O2）、R（H2O）
反应都可生成F（黑色晶体）可知，D为Fe，F为Fe3O4。
由C（单质）+G（O2） M，且M能与T（NaOH）反应
可知，M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F
（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反
应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、Al2O3、