高中化学守恒法解题技巧
守恒法解题技巧
高考化学一轮复习测试卷及解析（10）：守恒思想在化学中的应用—守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。
(2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。
(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。
典例导悟1有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()A．60% B．50% C．40% D．30%听课记录：2．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。
典例导悟2(2011·广州模拟)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol听课记录：3．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得：(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
化学守恒法
化学守恒法
化学守恒法是一种常用的化学计算方法，其依据是化学反应前后各物质的质量总和保持不变。
这种方法可以用来解决各种化学问题，包括化学反应中各物质的质量关系、化学反应方程式的配平、化学反应中能量的变化等等。
在化学反应中，守恒的种类有很多，包括质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
这些守恒规律在解决化学问题时可以发挥重要作用。
应用化学守恒法时，需要先列出反应前后的物质和其质量，然后根据反应前后质量守恒的原理，建立等式，通过解方程得到需要求解的未知数。
这种方法简单易行，不需要复杂的数学运算，而且可以避免一些容易出错的计算过程。
总之，化学守恒法是一种非常实用的化学计算方法，通过掌握这种方法，可以更好地理解和应用化学反应的规律，提高解题效率。
高中化学计算题解题技巧
In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。
取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。
二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。
高中化学守恒法的类型及应用
守恒法就是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而进行计算或推理的解题方法。
一、元素守恒
在一些复杂的化学变化过程中，虽然发生的化学反应很多，但某些元素的浓度、质量等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。
例1、已知：
、。
将三种物质放在密闭的容器中，在150℃条件下用电火花引燃后，容器内压强变为0，由此得出原混合物中的物质的量之比为（）
A.
B.
C.
D.
解析：此题涉及多个反应的化学方程式，而且没有给出数据，如果列出所有的化学方程式进行计算，非常复杂。
根据反应后容器内压强变为0，可知反应后容器内无气体；根据元
素守恒，在150℃的条件下，三种物质全部反应完时，最后以和的形式存在，可发生以下总反应：
恰好完全反应时，，过量时也符合题目要求，故答案为C、D。
二、质量守恒
在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。
例2、已知：，把和
的混合物溶于水制成溶液，其中的质量为，如果把这种混合物加热至恒重会失重多少？解析：和加热都变成了，根据溶液中的质量守恒可以计算出的质量为：
失重：。
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高中化学守恒法
高中化学守恒法计算技巧【高考展望】“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一，是高考中常考常用的一种解题方法和解题技巧。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
【方法点拨】一、守恒法的概念守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。
但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
质量守恒宏观上指各元素质量反应前后相等，微观上指任一微观粒子个数（如原子、分子、离子等）反应前后相等（在溶液中也称物料守恒）；得失电子守恒是针对氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂的电子总数相等；电荷守恒是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、溶液呈电中性。
“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。
一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。
而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。
二．守恒法的选取在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。
2．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。
因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
3．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。
【经典例题透析】类型一：质量守恒（物料守恒、原子守恒）1、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
高三化学硝酸计算中的技巧——“n、e-”守恒法学法指导
高中化学硝酸计算中的技巧——“N 、e －”守恒法1、硝酸与金属反应时还原产物分析在无特殊说明或要求通过计算来确定还原产物时，稀硝酸的还原产物是NO ；而浓硝酸被还原为NO 2。
实际反应中，应注意到随着反应的进行，浓硝酸因被消耗而逐渐变稀，因此如果反应停止时，不能确定硝酸仍为浓硝酸的话，那么浓硝酸与还原剂反应时得到的还原产物可能是NO 2与NO 的混合气体，但只要总体积一定，总有n （气体总量）=n （NO+NO 2）；只有当反应结束时，硝酸仍为浓酸时，还原产物才只有NO 2，而没有NO 。
2、快速解题的利器——N 、e －守恒法利用“N ”守恒与“e －”守恒能快速地解答硝酸与金属发生氧化还原反应[反应形式可表示为：R+HNO 3→O H NO )NO (R 2x n 3++，R 代表金属元素，n 为R 的化合价]的有关计算。
这里的“N ”守恒具体指参加反应的硝酸总量等于被还原的硝酸（通常以NO x 形式存在）加上没有被还原的硝酸（通常以硝酸盐形式存在）之和；“e －”守恒是指还原剂失去的电子数等于硝酸得到（或生成NO x 时得到）的电子数目。
3、实战演练例1 将38.4gCu 与含有2molHNO 3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加入铜时发现铜不再溶解，则在铜完全溶解时所放出的气体体积（标准状况下）为（ ）。
A 、17.92LB 、22.4LC 、8.96LD 、11.2L解析 这是典型的浓硝酸变稀问题，由题知铜与硝酸均完全反应。
但随着反应的进行，硝酸逐渐变稀，产物气体也由NO 2转化为NO ，常规方法是利用下面两个反应并建立代数方程进行计算：O H 2NO 2)NO (Cu )(HNO 4Cu 22233+↑+===+浓；↑++===+NO 2O H 4)NO (Cu 3)(HNO 8Cu 32233稀，过程复杂。
因硝酸反应后一部分氮元素转化成还原产物（氮的氧化物），一部分以硝酸盐形式存在，硝酸盐为mol 6.0mol/g 64g 4.38= 23)NO (Cu ，含有1.2mol -3NO ，依“N ”守恒知：被还原的硝酸等于参加反应的硝酸总量减去转化为硝酸盐中的硝酸，而硝酸分子、NO 、NO 2分子中所含氮原子数目相同，故被还原的硝酸物质的量与生成的氮氧化物的物质的量相等。
高中化学计算＂守恒法＂技巧讲解_
高中化学计算＂守恒法＂技巧讲解_化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。
例题：Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。
求：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）产物中硝酸铜的物质的量。
（3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO 的物质的量分别为多少？（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。
【分析】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。
若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
（1）利用电子守恒进行配平。
3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO +7H2O（2）利用N原子守恒。
n（HNO3）== 0.06mol，n （NO）== 0.01mol，则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol（3）本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n（e-）= n（NO） 3==0.03molCu提供电子数：0.01 2=0.02molCu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n（Cu2O）=0.01/2=0.005moln（CuO）=0.0025-0.01-0.005 2=0.005mol（4）根据（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmol n （CuO）=X-0.005mol。
高中化学守恒法解题技巧
化学守恒法解题技巧守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率;它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细微末节,直接抓住其中的特有守恒关系,快速建立计算式,巧妙地解答题目;物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒;所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果;一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断;主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒;例1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当与Y完全反应后,生成,则在此反应中Y和M的质量比为A16：9 B23：9 C32：9 D46：9例2、1500C时,碳酸铵完全分解产生气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的A96倍 B48倍 C12倍 D32倍练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时,问能析出胆矾多少克若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜,应有多少克胆矾析出硫酸铜溶液度100℃时为75．4克;0℃时为14．3克130．48克4．34克2、在一定条件下,气体A可分解为气体B和气体C ,其分解方程式为2A====B+3C ;若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5;求气体A的相对分子量;173、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度,称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中,加入6mol/L盐酸18mL密度为1.1 g／cm3,反应完毕后,再加2mL盐酸,无气体产生,此时烧杯及内盛物物质为54.4g,则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应,过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等,则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法;这种方法可以应用在多步反应中的计算;可简化计算过程,减少数学计算,一步得出结果;例1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A1∶4 B1∶5 C2∶1D2∶3例2、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水%、含%,取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后,多余的盐酸用摩／升KOH溶液毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体：A1克 B3.725克 C0.797克 D2.836克练习：1、用1L10mol／LNaOH溶液吸收,所得溶液中CO3２－和HCO3－的物质的量浓度之比是Ａ１∶３Ｂ２∶１Ｃ２∶３Ｄ３∶２2、今有100mLCuNO32与AgNO3的混合溶液,其中NO3-的浓度为4mol/L,加入一定量的锌粉后,产生沉淀,经过滤、干燥后称量,沉淀物的质量为24.8g,将此沉淀物置于稀盐酸中,无气体逸出;向前述过滤后得到的滤液中先滴入BaCl2溶液,无明显现象,后加入过量的NaOH 溶液,有沉淀物析出;滤出此沉淀物,并将其灼烧至恒重,最后得4g灼烧物;求所加锌粉的质量;三、元素守恒元素守恒,即化学反应前后各元素的种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变;元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,进行推导或计算的方法;离子守恒是根据反应非氧化还原反应前后离子数目不变的原理进行推导和计算;用这种方法计算不需要化学反应式,只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系,即可通过简单的守恒关系,计算出所需结果;例1、在同温同压下,50ml气体A2跟100ml气体B2化合生成50ml气体C,则C的化学式是AAB2 BA2B CA2B4 DAB例2、把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液,已知此溶液中Na+的物质浓度为0．5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止,则其质量减少了多少克练习：1、准确称取6g铝土矿样品含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入100mL硫酸溶液,充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则所用硫酸溶液的物质的量浓度为2、有一块铝铁合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金的质量相等,求合金中铝的质量分数;3、将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L的盐酸中,多余的盐酸用20mL0．9mol/LNaOH溶液正好中和,然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来,经测定NH3的质量为0．102克,求镁带的质量为多少四、电荷守恒电荷守恒,即对任一电中性的体系,如化合物、混合物、浊液等,电荷的代数和为0,即正电荷总数和负电荷总数相等;电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理,进行推导或计算;常用于溶液中离子浓度关系的推断,也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算;例1、在K2SO4、Al2SO43、的混合液中,已知cAl3+=L,cSO42-=L,则溶液中cK+为AL BL CL DL例2、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S+7HO则M2O7x-离子中M的化合价为A+2 B+3 C+5 D+6练习：1、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为：A3:2:1 B1:2:3 C1:3:2 D2:3:12、将200mL ／L的Na2CO3溶液与含OH2的溶液混合后,为使溶液呈中性,需加入1mol／L盐酸的体积是多少3、在一定条件下,RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－+6I－+6H+= R－+3I2+3H2O;(1)RO3n－中R元素的化合价是______；2R元素的原子最外层电子数是_____;4、1L混合溶液中含SO42－,Cl－ ,NO3－ ,Na＋ mol ,其余为H＋,则H＋物质的量浓度为 ;A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1D． mol·L－1五、电子得失守恒电子得失守恒,是指在氧化还原反应中,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数;无论是自发进行的氧化还原反应,还是原电池或电解池中,均如此;它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算,甚至还包括电解产物的计算;例1、7.68g铜和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完全时,收集到标准状况下的气体4.48L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液例2、已知某强氧化剂ROOH2+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3molROOH2-的溶液到低价态,需L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为A +3B +2 C+1 D -1练习：1、某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72－离子,在溶液中 mol该离子恰好能使－离子完全氧化,则X2O72－离子还原后的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋42、一定条件下ＮＨ4ＮＯ３受热分解的未配平的化学方程式为：ＮＨ4ＮＯ３＝ＨＮＯ３＋Ｎ2＋Ｈ2Ｏ在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为Ａ．５∶３Ｂ．５∶４Ｃ．１∶１Ｄ．３∶５3、将5．6克铁粉溶于过量的稀硫酸中,在加热条件下加入1．01克KNO3晶休氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+尚需0．2mol/L的KMnO4mol/L溶液70mL才能完全氧化已知KMnO4的还原产物为Mn2+求KNO3的还原产物;4、将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下1．12L氢气,反应后的溶液中不含Fe和Fe3+;求混合物中的Fe和氧化铁的质量;5、将X molMg溶于含Y molHNO3的稀硝酸溶液中,生成N2O;求此时X与Y的比值为多少6、A、B、C三个电解槽,A槽是CuCl2作电解液,纯铜片作阴极,B、C两槽以AgNO3溶液作电解液,纯银丝作阴极,先将A、B槽并联,再与C槽串联进行电解,其B槽中银丝质量增加0.108g,C槽银丝增加0.216g,则A槽Cu片质量增加A.0.216gB.0.108gC.0.064gD.0.032g六、多重守恒多重守恒是利用多种守恒列方程式组进行计算的方法;例1、把／LＨＡC溶液和０.０１mol／ＬＮａＯＨ溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．CAc－＞ｃNa＋Ｂ．CHAc＞ｃAc－Ｃ．２CＨ＋＝CAC－－CＨＡCＤ．ｃＨＡC＋CAC－＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ〖分析〗此题实质上是０.０５mol／Ｌ的ＨＡｃ溶液和０.０５mol／Ｌ的ＮａＡｃ溶液的混合溶液;由电荷守恒关系可得：CＨ＋＋CNa＋＝CAC－＋COH －…………１由物料守恒关系可得：CHAC＋AC－＝CNa＋×２＝０.０１mol/L……２由２可知Ｄ正确;将１×２＋２可得：２CＨ＋＝CAC－＋２COH－－ＣHAC%……３故Ｃ选项错误;例2、L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是A．Na+＞HS－＞OH－＞H2S＞S2－＞H+B．Na++H+=HS－＋S2－＋OH－C．Na+＝H2S＋HS－＋S2-＋OH－D．S2－＋OH－＝H+＋H2S〖分析〗对于溶液中微粒浓度或数目的比较,要遵循两条原则：一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和;上述溶液实际上是含 NaHS的溶液;根据上面的规律：电荷守恒：溶液中阳离子有Na+、H+,阴离子有HS－、S2－、OH－;Na++H+=HS－＋2S2－＋OH －…………………①物料守恒：HS－由于水解和电离,其存在形式为HS－、S2－、H2S;S=S2-＋HS－＋H2S而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即Na+=S2-＋HS－＋H2S …………②②代入①中,得S2－＋OH－＝H+＋H2S …………………③另在溶液中,H+、OH－都由H2O电离而来,故H+、OH －二者的总量应相等,而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S,OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－;同样可得到③; 答案选D。
氧化还原反应计算中的“守恒法”
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1．（2012· 四川） 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）
2。在所得溶液中加入1.0mol/L
的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质是（
B
1．含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、 ②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1
A. ②③⑤
B. ①③④
C. ②③④
D. ①③
2. 将32.4g 1molMg—Cu合金完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液， 恰好完全反应时产生52.8g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是（ ） A．0.6molNO C B．0.4molNO2和0.2molN2O4 C．0.2molNO、0.4molNO2和0.10molN2O4 D．0.2molNO、0.2molNO2和0.4molN2O4
【解析】 （2）根据电荷守恒得： x＋2×2－3×2＝2，解得 x＝4。
（3）根据还原剂失电子总数等于氧 化剂得电子总数，当生成 1 mol Fe3O4 时，转移的电子数即是 1 mol O2 得电子总数，为 4 mol。设被 Fe
＋
还原的 O2 的物质的量为 x，根据电 8 子守恒得：4x＝1 mol×3×( －2)， 3 解得 x＝0.5 mol。
（三）多步反应的得失电子守恒问题 5 ． 14 g 铜银合金与足量的某 浓度的硝酸反应，将放出的 气体与1.12 L（标准状况下） 氧气混合，通入水中恰好全
部被吸收，则合金中铜的质
量为（ C ）
高一化学解题技巧有哪些
高一化学解题技巧有哪些高一化学，到底应该怎么去学习?而且怎么才能更加轻松愉快的学好我们高一化学呢?又有哪些实用的学习方法呢?下面小编给大家整理了关于高一化学解题技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!⾼⾼化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原⾼个数守恒、得失电⾼守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每⾼种可能情况进⾼的讨论。
4.量量关系法：利⾼已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
6.差量法：运⾼前后量的差，根据⾼程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化;8.近似估算;9.运⾼整体思维，化繁为简;10.利⾼图象解题等等。
11.注意解题规范格式，这⾼⾼主要是指要带单位运算和利⾼化学⾼程式计算时的规范格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中⾼的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取⾼近年来有效数字的取⾼越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学⾼程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采⾼0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是⾼成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学⾼程式只是原⾼个数守恒，化合价的升降总值不⾼定相等，因⾼不⾼定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学⾼程式，但在最后进⾼化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发⾼氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常⾼⾼法有(1)通过某种物质的分⾼中原⾼间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等⾼法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
17.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同⾼种物质，且氧化产物和还原产物也是同⾼种物质的化学⾼程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进⾼合理拆分。
高中化学守恒法的运用技巧
-48-科学技术创新2019.06高中化学守恒法的运用技巧王一舟（成都外国语学校，四川成都611730）摘要：跟初中化学知识相比，高中化学所涉及到的内容更加的系统化，其对实践和应用的要求更高，同时，在各种考试中，出题老师也越来越注重对学生发散性思维能力的考核。
因此，在高中化学的学习生活中，为了提高化学的学习技能，不仅要熟练的掌握化学相关的基础知识，还要具备一定的解答问题的技巧和方法，这样才能将所学习的书本知识灵活的运用起来本文主要讲的是化学守恒法在高中化学中的应用，在实际解题过程中，通过灵活使用该方法，不但能极大得简化解题步骤，从而减少运算量，节省时间，而且能提高解题的准确率。
关键词：高中化学；守恒法;运用技巧中图分类号：0642.4+3文献标识码：A文章编号:2096-4390（2019）06-0048-021守恒法的概述守恒法是指通过抓住化学反应过程中某一特定不变的量来解答问题它是高中化学计算中常用的一种解题方法，通过守恒法来解答题目，要求我们把握住反应过程中物资的内在守恒关系。
该方法的优势在于，不用探讨解题过程中的细枝末节，同时也不用考虑化学反应过程中物质量的始态和终态，通过直接把握住反应中的内在的守恒联系,来快速建立求解公式，从而能巧妙的完成对题目的求解。
守恒定律存在于任何化学反应中，无论是反应过程中反应物和生成物质量的总和、化合价变化的总数.电荷总和还是各种参与反应物质的各种原子总数,均符合守恒规律，因此，牢牢把握住化学反应中的守恒规律，在解题过程中能起到事半功倍的效果。
常用的的守恒法主要有质量守恒、元素守恒、院子守恒、电荷守恒、电子守恒等，这些守恒方法是我们在化学解题过程中的依据，要熟练掌握。
2守恒法的在解题中的具体运用技巧2.1质量守恒2.1.1原理质量守恒,是指在化学反应中反应物前后总质量保持不变，即反应物的总质量=生成物的总质量。
质量守恒原理主要表现有:反应中某化学元素的质量守恒、反应物和生成物总质量的守恒、可逆反应中的总质量守恒以及结晶过程中溶质的总质量守恒。
高中化学三大守恒定律!
高中化学三大守恒定律！今天给大家整理了高中化学三大守恒定律。
三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如：Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－+ HCO3－+ H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
高三化学解题方法归纳 守恒法
质对市爱慕阳光实验学校高中化学解题方法归纳：守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界学习本篇是否需要。
现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到状况下的气体8.96 L。
混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少参加0 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
●案例探究［例题］将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反后将溶液蒸干，得到枯燥固体 11.175 g。
那么原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1知识依托：溶液有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：1个 Ca2＋所带电荷数为2，那么根据溶液离子所带正电荷总数于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D●囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液离子所带正电荷总数于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒化学反中(或化学反中)氧化剂所得电子总数于复原剂所失电子总数。
3.原子守恒反中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为根底可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
高中化学守恒法
浅谈守恒法在高中化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。
通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。
目的是简化步骤，方便计算。
下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。
一、 质量守恒化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。
利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。
1利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题例1：将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7g ，气体体积缩小为2.24L 。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）A ．40.625B ．42.15C ．38.225D ．42.625[解析]将混合气体通过稀H 2SO 4后，NH 3被吸收。
NH 3+H 2O==NH 3·H 2O2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O 而NO 2和O 2与水接触发生如下反应： 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应① 2NO+O 2==2NO 2反应②生成的NO 2再与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应③上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO ，得出：4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3反应④如果反应④中O 2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。
而题中木条不复燃，说明无O 2剩余。
方法01 守恒思想-高中化学解题方法
方法01 守恒思想在高中化学的学习中经常会遇到计算题，其主要功能是考查学生掌握基础知识的广度，同时也考查学生对知识运用的熟练程度以及知识的系统性。
一般情况下计算题的题目较长，所含信息较多，不容易找到正确的方向，因此有不少学生产生畏难情绪不愿意动手做题。
其实如果掌握了一定的方法技巧，解化学计算题就会游刃有余，守恒法是其中一种比较重要的解题方法。
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
1.1 质量守恒法它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断的方法。
主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒等。
第一步：明确题目要求解的量。
第二步：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出质量守恒的物质及与其相关的量。
第三步：根据质量守恒的原理，梳理出反应前后反应物的总质量与生成物的总质量，列式计算求解。
现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。
则合金中铝的质量分数为A．25% B．30% C．46% D．70%【思路点拨】第一步，弄清从合金到最后得到红棕色粉末的过程中铁元素的转化；第二步，根据题意得出合金中铝的质量与氧化铁中氧的质量相等的结论；第三步，利用质量守恒定律列式计算。
【试题解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：223+O +H O NaOH 23232+2Al Al AlO Fe(OH)Fe O Fe Fe(OH)Fe -⎧⎧⎧⎪⎪⎪−−−→−−−−−−−→−−−−−→−−−→⎨⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎩⎩盐酸过量溶液灼烧合金 根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe 2O 3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe 2O 3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为铝的质量合金的质量×100%=氧化铁中氧元素的质量氧化铁的质量×100%=316160⨯=30%。
高中化学 守恒法计算方法总结
方法总论守恒法守恒存在于整个自然界的千变万化之中。
化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。
运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。
一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
这就是打开化学之门的钥匙。
一．质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y−→2Q＋R中，当1.6 g X与Y 完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:92．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。
经反应3O2−→2O3，最后气体体积变为95 mL （均在标准状况下测定），则混合气体的密度是A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L二．元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A．9 mol/L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g三．电子守恒电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。
高中化学守恒法
高中化学守恒法中学化学重要思想与方法守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
守恒是解决化学问题的中心思想，相应地，守恒法是解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧，运用守恒，其特点是抓住有关变化的始态与终态，不纠缠过程细节，利用其中某种不变量建立关系式，巧用守恒规律，常能简化思路和解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
利用守恒法解题，首先必须判断题目涉及问题属于以上哪一类问题，然后假设未知数表示出其中的“不变量”，列出等式，再进行数学计算而求解。
现举例如下：一、质量守恒质量守恒就是任一化学反应中，参加反应的各物质的总质量等于生成物的总质量，在配制或稀释溶液及结晶的过程中，溶质的质量不变。
23【例1】将NO 2、NH 3、O 2的混合气体26.88L 通过足量的稀硫酸后，溶液质量增重45.75g ，气体体积缩小为2.24L 。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为 。
（气体体积均已折算为标准状况）解析 混合气体通过稀硫酸时发生如下化学反应：2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO由木条不复燃知O 2不足，故剩余2.24L 气体为NO ，根据质量守恒知：混合气体总质量＝溶液质量增重＋NO 的质量＝45.75g ＋molL L /4.2224.2×30g/mol ＝48.75g 所以混合气体平均摩尔质量为M ＝总总n m ＝mol L Lg/4.2288.2675.48＝40.625g/mol4故混合气体的平均相对分子质量为40.625。
【例2】某碳氢化合物A 0.1 mol ，与在标准状况下为20 L 的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na 2O 2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g 。
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化学守恒法解题技巧守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。
主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。
0℃时为14．3克）（130．48克4．34克）2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。
若已知所得B和C 混合气体对H2的相对密度为42．5。
求气体A的相对分子量。
（17）3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL 盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物物质为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几？4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
这种方法可以应用在多步反应中的计算。
可简化计算过程，减少数学计算，一步得出结果。
例1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )(A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶3例2、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体：（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克练习：1、用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO3－的物质的量浓度之比是（）（Ａ）１∶３（Ｂ）２∶１（Ｃ）２∶３（Ｄ）３∶２2、今有100mLCu(NO3)2与AgNO3的混合溶液，其中NO3-的浓度为4mol/L，加入一定量的锌粉后，产生沉淀，经过滤、干燥后称量，沉淀物的质量为24.8g,将此沉淀物置于稀盐酸中,无气体逸出。
向前述过滤后得到的滤液中先滴入BaCl2溶液，无明显现象，后加入过量的NaOH溶液，有沉淀物析出。
滤出此沉淀物，并将其灼烧至恒重，最后得4g灼烧物。
求所加锌粉的质量。
三、元素守恒元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。
离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。
用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。
例1、在同温同压下，50ml气体A2跟100ml气体B2化合生成50ml气体C，则C的化学式是（）（A）AB2 （B）A2B （C）A2B4（D）AB例2、把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0．5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克？练习：1、准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.3.50mol/LB.1.75mol/LC.0.85mol/LD.无法计算2、有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。
3、将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L的盐酸中，多余的盐酸用20mL0．9mol/LNaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0．102克，求镁带的质量为多少？四、电荷守恒电荷守恒，即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理，进行推导或计算。
常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算。
例1、在K2SO4、Al2（SO4）3、的混合液中，已知c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则溶液中c(K+)为（）（A）0.1mol/L （B）0.15mol/L （C）0.2mol/L （D）0.25mol/L例2、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S+7HO则M2O7x-离子中M的化合价为（）（A）+2 （B）+3 （C）+5 （D）+6练习：1、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为（）：（A）3:2:1 （B）1:2:3 （C）1:3:2 （D）2:3:12、将200mL 0.1mol／L的Na2CO3溶液与含1.71gBa(OH)2的溶液混合后，为使溶液呈中性，需加入1mol／L盐酸的体积是多少？3、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－+6I－+6H+= R－+3I2+3H2O。
(1)RO3n－中R元素的化合价是______；(2)R元素的原子最外层电子数是_____。
4、1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。
A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.005 mol·L－1五、电子得失守恒电子得失守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
无论是自发进行的氧化还原反应，还是原电池或电解池中，均如此。
它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。
例1、7.68g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完全时，收集到标准状况下的气体4.48L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？例2、已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态，如果还原含 2.4×10-3mol[RO(OH)2]-的溶液到低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么R元素的最终价态为（）（A） +3 （B） +2 （ C）+1 （ D） -1练习：1、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋42、一定条件下ＮＨ4ＮＯ３受热分解的未配平的化学方程式为：ＮＨ4ＮＯ３＝ＨＮＯ３＋Ｎ2＋Ｈ2Ｏ在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）Ａ．５∶３Ｂ．５∶４Ｃ．１∶１Ｄ．３∶５3、将5．6克铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下加入1．01克KNO3晶休氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需0．2mol/L的KMnO4mol/L溶液70mL才能完全氧化（已知KMnO4的还原产物为Mn2+）求KNO3的还原产物。
4、将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物，投入50ml的稀H2SO4中，恰好完全反应并放出标况下1．12L 氢气，反应后的溶液中不含Fe和Fe3+。
求混合物中的Fe和氧化铁的质量。
5、将X molMg溶于含Y molHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O。
求此时X与Y的比值为多少？。