化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动.（）2、指定状态下的∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ曲线上某一点切线的斜率.(） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

（ ）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= .（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行.（)6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。

（ )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生.（)10、对于B B 0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变.（）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .（）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

(）15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）:（）。

（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数∆f G 为— 58。

52 kJ ·mol -1，其分解反应为：2HgO(s ） == 2Hg （l) + O 2（g)， HgO(s ）在298K 的分解压力是:（）。

(1)5.499×10-9 kPa;（2）3。

0×10－21 kPa ；（3)5。

5×10－11 kPa;(4）3.024×10－19 kPa.（p =100kPa ）3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T 1下的平衡反应进度比T 2（T 2=2T 1)下的大一倍;除压力以外其他条件相同时，总压力p 1下的平衡反应进度比p 2（p 2＞p 1）下的小。

该反应的特征是(）.（1）吸热反应，体积增大;（2）放热反应；体积减小;（3）放热反应,体积增大；(4）吸热反应，体积减小；（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。

4 等温等压下，某反应的∆r G =5 kJ·mol —1该反应：（)。

（1）能正向自发进行;（2）能反向自发进行;（3）方向无法判断；（4）不能进行。

5、对于化学反应K 与T 的关系中，正确的是：（）。

（1）若∆r H >0，则T 增加,K 增加；（2）若∆r H <0，则T 增加，K 增加；（3)若∆r H >0或∆r H <0，则T 变而K 不变。

6、温度T ，压力p 时理想气体反应：①2H 2O (g ） == 2H 2 (g) + O 2(g ） K 1;② CO 2（g) == CO (g) +21O 2 （g) K 2；则反应：③ CO (g ） + H 2O (g ） = CO 2（g) + H 2 （g) 的K 3应为(）。

（1）K 3 = K 1/ K 2；(2）K 3 =K 1O/ K 2；(3）K 3 = K 1K 2。

7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）。

(1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体;（4)改变反应温度；(5）增加系统的压力。

8、将NH 4HS(s ） 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11，则系统的平衡压力(总压力）为：（）。

(1） 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)9、设反应 a A(g ） == y Y （g) + z Z （g ）,在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍,而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（)。

(1）平衡常数与温度，压力成反比；（2)是一个体积增加的吸热反应；(3）是一个体积增加的放热反应；（4）平衡常数与温度成在正比,与压力成反比。

10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是:（）。

(1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大,反应完成的程度越大;（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；（4）反应进度之值只能为正，单位是mol 。

11、H 2 (g) 与O 2(g ）的反应化学计量方程式写成如下：H 2 （g ） +21O 2 （g) == H 2O （g ） ①2H 2 (g) + O 2 （g) == 2H 2O （g ） ②它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K (1），K (2)及∆r G (1)，∆r G (2)，那么它们之间存在有:（）。

(1) K （1)= K （2），∆r G （1) = ∆r G （2) ；（2） K （1） = K （2)，∆r G （1) =21∆r G （2)；（3) K （1) =21K （2）,2∆r G （1) = ∆r G (2）;(4) K (1)= [K (2)]1/ 2，∆r G （1) = 21∆r G （2） 12、反应 FeO （s) + C （s) == CO （g ） + Fe(s ） 的∆r H 为正,∆r S 为正(假定∆r H ，∆r S 与温度无关）,下列说法中正确的是：（）。

（1）低温下自发过程，高温下非自发过程;(2）高温下自发过程，低温下非自发过程；（3）任何温度下均为非自发过程；（4）任何温度下均为自发过程。

13、在刚性密闭容器中,理想气体反应A（g) + B（g）== Y(g）达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡( ）。

(1) 向右移动；（2) 向左移动；(3) 不移动；(4) 无法确定。

14、已知反应CuO（s) == Cu(s) + 1/2 O2（g) 的∆r S（T) > 0 ，则该反应的∆r G（T) 将随温度的升高而：（）(1)减小；（2)增大；（3)不变；（4)无法确定.15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（）。

(1)化学平衡态就是化学反应的限度；（2)化学平衡系统的热力学性质不随时间而变;（3)化学平衡时各物质的化学势相等.16、在温度T时，反应2A（g）+ B（g) == 2C(g）的K的值等于1 ,问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（）。

（1）能从左向右进行；（2）能从右向左进行；（3)恰好处于平衡状态；(4)条件不够,不能判断。

17、某反应A（s）== Y(g) + Z（g）的∆r G与温度的关系为∆r G= （－45 000＋110 T/K）J ·mol -1，在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须：( ) 。

(1）高于136 ℃；(2）低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；(4）低于136 ℃; (5) 高于136 ℃而低于184 ℃。

18、理想气体反应为H2(g）+1/ 2 O2（g) == H2O(g) ，在298 K下,反应的∆r G< 0.现于一个抽空容器中，放入H2(g),O2(g) 及H2O(g）,它们的分压力依次为：303 975 Pa，50 662.5 Pa 及151 987 Pa，则此时该反应：( ) 。

（1）能向左进行；(2)能向右进行；(3）正好处于平衡状态;（4）方向无法判断.19、今有A ,B 两个吸热反应,其标准平衡常数分别为K(A）和K(B），反应的标准摩尔焓变∆r H(A)>∆r H（B)，则温度升高10 K时，哪一个的标准平衡常数变化较大,为什么? 20、10 mol某理想气体,由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变∆G =－47.318 kJ.则其终态系统的压力为（)。

（1）125 kPa；（2）75.0 kPa；（3) 7.500 kPa；（4) 25 kPa )三、填空题1、B 代表任一种化学物质,νB 为某一化学反应中,该物质的化学计量数,则化学反应的通式可以表示为0 =νB ∑B B,其中反应物的化学计量数为，产物的化学计量数为.2、写出标准平衡常数的定义式:⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

3、范特荷甫等温方程：∆r G m (T )=∆r G （T )+ RT ln J P 中,用来判断反应进行方向的是⎽⎽⎽⎽⎽，用来判断反应进行限度的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.4、某反应的0r m G ∆=，则该反应的标准平衡常数K =。

5、今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.6、445℃时 Ag 2O(s ） 的分解压力为20。

97 MPa ，则该温度下反应Ag 2O （s ） == 2Ag(s) +12O 2(g) 的∆r G =。

（p =100 kPa ）(2分7、反应 2C(石墨)+O 2（g) == 2CO （g) 在温度为T 时的标准平衡常数为K ，则同温度下CO （g)的标准摩尔生成吉布斯函数∆r G =(与K 的关系）。

8、已知某化学反应在温度T 下其K =1,而且在此温度下该反应的∆r H =248。

04 kJ ·mol -1,∆r S =184。

1011mol K J -⋅-⋅⋅，则该温度T = ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

（填入具体的数值)9、在1000 K ，反应C （s ） + 2H 2(g ） == CH 4(g) 的∆r G =19。

29 kJ —mol —1，若气相总压力为101.325 kPa ，y (H 2）=0.80,y (CH 4)=0。

10 ，y (N 2)=0.10，则反应的=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

(p =100 kPa)10、在保持温度T 及101 325 Pa 压力条件下，PCl 5(g ） 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl 3（g) 与Cl 2（g ） ,反应达平衡时，PCl 5（g) 有50％解离，此时系统的体积为1dm 3。