化学高一必修物质的量
化学高一必修物质的量
一、物质的量的概念
物质的量是描述物质数量多少的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。物质的量与物质内含的粒子数有关，即物质的量越大，粒子数也越多。
二、摩尔的概念
摩尔是国际单位制中物质的量单位，它表示1摩尔物质内含有6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，用符号N表示。摩尔是物质的计量单位，类似于张、千克等常见的计量单位。
三、物质的量与质量的关系
物质的质量是指物质所含的物质量，用符号m表示，单位是克（g）。物质的质量与其物质的量之间存在一定的关系，即质量等于物质的量乘以单位摩尔物质的质量。摩尔物质的质量是指1摩尔物质的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
四、通过化学方程式计算物质的量
化学方程式是描述化学反应过程的一种方法，通过化学方程式可以得到反应物和生成物的摩尔比例。根据摩尔比例关系，我们可以通
过已知物质的量计算出其他物质的量。
例如，对于以下的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O
根据方程式可知，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。如果已知氢气的物质的量为2mol，那么根据摩尔比例关系，氧气的物质的量为1mol，水的物质的量为4mol。
五、摩尔与体积的关系
在一定的温度和压力下，气体的物质的量与其体积成正比。这个规律被称为阿伏伽德罗定律。根据阿伏伽德罗定律，1摩尔的任何气体在标准状态下（温度为273.15K，压强为1大气压）的体积为22.4升。
根据这个关系，我们可以通过已知气体的体积计算出其物质的量，反之亦然。
六、物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中有着广泛的应用。通过控制物质的量，我们可以控制反应的进行程度，实现定量的化学反应。
在化学计算中，我们可以通过已知物质的量计算出其他物质的量，从而确定反应物的配比，以便进行合理的实验设计。
物质的量还可以用来计算溶液的浓度。溶液的浓度可以表示为单位
体积（升）中所含物质的量。通过已知物质的量和溶液的体积，我们可以计算出溶液的浓度。
七、物质的量在化学反应速率中的作用
物质的量还与化学反应速率密切相关。在化学反应中，反应物的物质的量越多，反应速率越快。这是因为反应物的物质的量越多，反应所需的有效碰撞机会就越多，从而加快了反应的进行。
八、总结
物质的量是化学中非常重要的概念，它与物质的质量、体积和化学反应密切相关。通过物质的量，我们可以计算出其他物质的量，控制化学反应的进行程度，实现定量的化学实验。物质的量的概念在化学学习的过程中具有重要的意义，对于理解化学反应和解决化学计算问题具有重要的指导作用。通过学习物质的量的概念，我们可以更好地理解和应用化学知识，提高化学实验和计算的准确性和可靠性。
化学高一必修物质的量
化学高一必修物质的量 一、物质的量的概念 物质的量是描述物质数量多少的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。物质的量与物质内含的粒子数有关，即物质的量越大，粒子数也越多。 二、摩尔的概念 摩尔是国际单位制中物质的量单位，它表示1摩尔物质内含有6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，用符号N表示。摩尔是物质的计量单位，类似于张、千克等常见的计量单位。 三、物质的量与质量的关系 物质的质量是指物质所含的物质量，用符号m表示，单位是克（g）。物质的质量与其物质的量之间存在一定的关系，即质量等于物质的量乘以单位摩尔物质的质量。摩尔物质的质量是指1摩尔物质的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。 四、通过化学方程式计算物质的量 化学方程式是描述化学反应过程的一种方法，通过化学方程式可以得到反应物和生成物的摩尔比例。根据摩尔比例关系，我们可以通
过已知物质的量计算出其他物质的量。 例如，对于以下的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 根据方程式可知，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。如果已知氢气的物质的量为2mol，那么根据摩尔比例关系，氧气的物质的量为1mol，水的物质的量为4mol。 五、摩尔与体积的关系 在一定的温度和压力下，气体的物质的量与其体积成正比。这个规律被称为阿伏伽德罗定律。根据阿伏伽德罗定律，1摩尔的任何气体在标准状态下（温度为273.15K，压强为1大气压）的体积为22.4升。 根据这个关系，我们可以通过已知气体的体积计算出其物质的量，反之亦然。 六、物质的量在化学实验中的应用 物质的量在化学实验中有着广泛的应用。通过控制物质的量，我们可以控制反应的进行程度，实现定量的化学反应。 在化学计算中，我们可以通过已知物质的量计算出其他物质的量，从而确定反应物的配比，以便进行合理的实验设计。 物质的量还可以用来计算溶液的浓度。溶液的浓度可以表示为单位
高一化学必修一物质的量
高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义授课主题化学计量在实验中的应用 教学目的1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，懂得阿伏加德罗常数的涵义。2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 教学重难点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学内容 一、本节知识点讲解 知识点一物质的量 1.物质的量的概念 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量是一个整体，不能说成“物质量”或“物质的质量”。2．物质的量的单位——摩尔 ①物质的量作为一个物理量，同其他物理量一样，也有其单位。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是mol。 ②“摩尔”的标准：如果在一定量的粒子集合体中所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物 质的量就是1 mol。 ③1 mol 任何粒子所含有的粒子数都相等。科学实验表明，在0.012 kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023。因此，我们常常表述为1 mol O 中约含有6.02×1023个O；1 mol H2O中约含有6.02×1023个H2O； 1 mol NO3－中约含有6.02×1023个NO3－等。即1 mol 粒子集体都约含6.02×1023个粒子。 ⑴使用物质的量时，表述要确切，指代须明确。一般用数量+单位+粒子（一般用适当的符号或化学式）来表示具体微粒的物质的量。如1 mol H表示1mol 氢原子，1 mol H2表示1 mol 氢分子（或氢气），1 mol H+ 表示1 mol 氢离子，但是如果说“1 mol 氢”则错误。 ⑵摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等）， 但不能表示宏观物质，例如，不能说“1 mol 小米”、“1 mol 乒乓球”等。 ⑶对于电解质，要明确内在联系，如1 mol Na2SO4中含2 mol Na+和1 mol SO42－。 例题： 1、下列有关物质的量的说法，正确的是() A．物质的量就是指物质的多少 B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D．相同物质的量的SO2和SO3中，S原子的物质的量不同
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量 一、物质的量： 1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量 （如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。 2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ 3、注意事项： (1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物 质量 (2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此 摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。 (3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号 比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子 12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢 (4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用 A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成， 如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组 成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。 B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的 数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔 如： 2 H2 + O2点燃 2 H2O 2mol2mol 1mol
4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大） (1) 6.02*1023个 (2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子 (3) 一个阿伏伽德罗常数() 阿伏伽德罗常数简介： A 、 概念：0.012 C 6 12 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数 B 、 数值：约6.02*1023 C 、 单位：1 D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间 的关系：n = ) 二、物质的量与质量的联系—摩尔质量： 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量， 一般用符号M 表示。 2、单位：g ·1或者·1 3、摩尔质量的数值大小： 当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。 4、联系：n = ，或者M =
高中化学必修一物质的量
高中化学物质的量难点解析 一、物质的量（n ） 1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。 2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol 。 3、阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012kg 12C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 1mol 任何微粒所含的微粒数均为N A 个。 N A =6.02×1023 mol -1 4、公式：n =A N N N :微粒数。 二、摩尔质量（M ） 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 1mol 的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于 该物质的相对原子质量或相对分子质量。 2、单位：g· mol -1(g/mol)或kg· mol -1(kg/mol)。 3、公式：n =M m 三、摩尔体积（V m ） 1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位：L· mol -1(L/mol)或m 3· mol -1(m 3/mol) 3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol -1。 标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa 的状况，简称STP 。 4、公式：n =m V V 5、书写规律： ①在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多。 ②在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而1mol 气体的体
积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素： 气体体积大小 1、粒子数目固、液体体积大小 的主要因素 2、粒子(半径)大小的主要因素 3、粒子间的平均距离 阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 p V =n RT 四、物质的量浓度（c B） 1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。 3、公式：n B=c B×V 4、一定物质的量浓度溶液的配置： （1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。 ②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，每个都有自己的原配）特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
高一化学必修一讲义：物质的量
物质的量 【教学目标】 1、能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义 2、能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算 【知识梳理】 一、物质的量 1、意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多 少的物理量 2、符号：n 3、物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol 4、计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等 【微点拨】 ①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米” ②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称 ③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等 ④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数 如：5 mol H2O、0.5 mol CO2 ⑤国际单位制(SI)中的七个基本单位 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的数量() (2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少() (3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子() (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一() (5)物质的量是衡量物质数量的基本物理量() (6)摩尔是用来描述微观粒子的物理量() (7)1 mol铅笔() (8)2 mol氧() (9)4 mol H2() (10)5mol H+ ( ) 2、下列关于物质的量的说法中正确的是() A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位二、物质的量单位——摩尔(mol) 【思考与讨论】已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为 1、摩尔：物质的量单位 2、符号：mol 3、1摩尔计量标准：12g 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g 12C 中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 mol 4、1mol任何粒子约含有6.02×1023个粒子 如：①1mol O约含有6.02×1023个氧原子
高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计 算 Revised on November 25, 2020
高一化学物质量的计算 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子 （H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如 1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示 1mol磷酸分子。 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： n＝N/NA 4．摩尔质量（M）： 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n＝m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。 ①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于,Cl的摩尔质量为mol；
高一化学物质量的计算
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,符号n,单位摩尔mol,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆. 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量. 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol 电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的. ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子H也可以是氢离子H+或氢分子H2,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子或氢 气,1molH+表示1mol氢离子. ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子. 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量即组成物质的基本单元或微粒群的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是
高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示 1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： n＝N/NA 4．摩尔质量（M）： 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n＝m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。 ①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于,Cl的摩尔质量为mol； 1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
高中化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点：物质的量 1、物质的量的定义及单位： 物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。 要点诠释： “物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。 2、物质的量的对象： 物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子、质子、中子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 molNa+和1mol Cl-。)等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 物质的量不可用于计量宏观物质。如“1mol铁钉”、“1mol牛”等说法都是错误的。 3、国际单位制中的基本物理量： 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量(符号为n)，是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔(符号为mol)。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。 物理量名称单位名称国际符号长度米m 质量千克kg 时间秒s 电流强度安[培]A 热力学温度开[尔文]k
光强度坎[德拉]cd 物质的量摩[尔]mol 高一化学物质的量知识点：阿伏加德罗常数 1、阿伏加德罗常数的定义： 国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 要点诠释： ①有人曾做过这样有趣的计算：如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。 ②阿伏加德罗常数是一个有单位(mol―1)的物理量，而不是一个数。其数值与0.012 kg12C 中含有的碳原子数相等，而6.02×1023mol―1是一个近似值。 ③1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。 2、物质的量(n)与微粒个数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间关系 高一化学物质的量知识点：摩尔质量 1.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为：g / mol(或g·mol―1)。 2、相对原子质量： (1)、定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 (2)、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系： 二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
高一化学必修一物质的量讲解大全
物质的量讲义 （一） 一、概念 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：摩尔（mol） 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 V （2）符号： m （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1
高中化学必修1基础知识梳理2-物质的量知识点小结
第一章物质的量 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A 表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为 22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L ④注意：溶液体积的计算及单位 9．溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系： 10.易混淆的概念辨析 ①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。 ②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量： 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。 ③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。 二、物质的量的有关计算 1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：
高一化学 物质的量知识点解读
第一节物质的量 1.原子和相对原子质量 原子是化学变化中的最小微粒。 原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。如：在化学变化中原子是不可分割的；原子的质量非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg 。 国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657 ×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：00.1610993.110657226 26=⨯⨯--kg Kg 。。 2.化学式和式量 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。 课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示1.物质的量单位 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n 表示。 国际单位制(SI)中部分基本单位 2.摩尔 摩尔是物质的量的单位，作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩，符号为mol ，物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是1mol ，每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子。 摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。 1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 1mol=1000mmol 3.阿伏加德罗常数的涵义 0.012kg12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在计算时通常使用6.02×1023mol B 这 个近似值，它可用符号NA 表示，其单位是mol B 。 4.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)含义：即1mol 物质的质量(M=mg[]nmol)或NA 个粒子质量的总和。(M=nmol mg 粒子g) (3)单位是g/mol 或kg/mol 。
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题 物质的量计算是化学中的重要内容之一，通过对物质的量计算可以确 定化学反应中物质的比例关系、确定反应产物的量以及计算反应的理论产 率等。本文将结合一些具体的例子来详细介绍物质的量计算的相关内容。一、摩尔与物质的量 在化学中，我们通常用摩尔（mol）作为物质的量的单位。所谓摩尔，指的是物质中含有的元素或化合物的粒子数，每一摩尔的粒子数都是恒定 不变的，约为6.02×10²³个，被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）。 例如，对于氧气（O₂）这个分子而言，它由两个氧原子组成。因此， 一摩尔的氧气分子中含有2×6.02×10²³个氧原子。同样地，对于水（H₂O）这个分子而言，它由两个氢原子和一个氧原子组成，因此，一摩尔的水分 子中含有2×6.02×10²³个氢原子和1×6.02×10²³个氧原子。 二、物质的量的计算方法 （一）已知摩尔数计算质量 当已知物质的摩尔数时，可以根据化学式和元素的相对原子质量计算 出物质的质量。计算公式如下： 质量(m)=摩尔数(n)×相对原子质量(M) 例如，已知有0.5摩尔的氧气分子，求其质量。 氧气的化学式为O₂，相对原子质量为32 g/mol。根据计算公式可得：质量(m) = 0.5 mol × 32 g/mol = 16 g
（二）已知质量计算摩尔数 当已知物质的质量时，可以根据质量与相对原子质量的比例计算出摩 尔数。计算公式如下： 摩尔数(n)=质量(m)/相对原子质量(M) 例如，已知氧气分子的质量为8g，求其摩尔数。 氧气的相对原子质量为32 g/mol。根据计算公式可得： 摩尔数(n) = 8 g / 32 g/mol = 0.25 mol （三）已知摩尔数计算粒子数 当已知物质的摩尔数时，可以根据物质的摩尔与粒子数的关系计算出 粒子数。计算公式如下： 粒子数(N)=摩尔数(n)×阿伏伽德罗常数(N_A) 例如，已知氧气分子的摩尔数为0.5 mol，求其粒子数。 根据计算公式可得： 粒子数(N) = 0.5 mol × 6.02×10²³个/mol = 3.01×10²³个 根据以上三种计算方法，我们可以方便地在化学反应中计算物质的量。 三、应用示例 （一）已知物质的摩尔数计算质量 化学实验中需要制备0.25摩尔的碳酸钠（Na₂CO₃）。求所需的碳酸钠质量。 碳酸钠（Na₂CO₃）的相对分子质量为106 g/mol。
高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量
物质的量 原子是化学变化中的最小微粒。 ×10-26kg 。 ××10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：00.1610993.11065722626=⨯⨯--kg Kg 。。 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。 课本知识导学运用 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n 表示。 国际单位制(SI)中部分基本单位 ×1023个粒子。 摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。 1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 1mol=1000mmol ×1023mol B 这个近似值，它可用符号NA 表示，其单位是mol B 。
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)含义：即1mol 物质的质量(M=mg[]nmol)或NA 个粒子质量的总和。(M=nmol mg 粒子g) (3)单位是g/mol 或kg/mol 。 (4)意义：若以g/mol 为单位，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如1molCu 的质量为64g ，则Cu 的摩尔质量=64g/mol 。 (5)表示方法：M(Cu)=64g/molM(HCl)=36.5g/mol 。 (1)对于原子来说，1mol 任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如：Cl 的相对原子质量为35.5，1molCl 的质量为35.5g ，Cl 的摩尔质量为35.5g/mol 。 (2)对于分子来说，1mol 任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量”四个字是一整体，不可分割、不能增减或改变任一字。 (2)“物质的量”表示的是物质粒子的多少，而不表示物质的数量或质量。 (3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组。 理解 (1)摩尔是什么——是单位。 (2)谁的单位——物质的量的单位。 (3)标准是什么——阿伏加德罗常数。 “mol B ”时不能把“1”省略而误写做“1mol -”。 3.相对原子质量的标准物质是什么，物质的量的基准物质是如何规定的。位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。例如：H 2O 的相对分子质量为18，1molH 2O 的质量为18g ，H 2O 摩尔质量为18g/mol 。 (3)简单离子是原子得到或失去电子而生成的，由于电子的质量很小，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol 任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如：Ca 2+的相对原子质量为40，1molCa 2+的质量为40g ，Ca 2+的摩尔质量为40g/mol 。 (4)对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol 任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如：NH 4+的相对原子质量之和为18，1molNH 4+的质量为18g ，NH 4+的摩尔质量为18g/mol 。 6.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者的关系 N
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结 高一化学必修一物质的量知识点总结 高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用! 高一化学必修一物质的量知识点总结1 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学必修一物质的量知识点总结2 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
高一化学 《物质的量》知识点详解
第一节 物质的量 新课指南 1.理解物质的量及其单位——摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；懂得阿伏加德罗常数的含义. 2.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系. 3.掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相互换算. 4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力. 本节重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算. 本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系. 教材解读 精华要义 相关链接 1.原子和相对原子质量 原子是化学变化中的最小微粒. 原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点.如：在化学变化的范围之内原子是不可分割的；原子具有一定的质量，但该质量却非常小，如12 C 原子的质量仅有1.993×10-26 kg. 国际上规定，以12 C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量.如12 C 原子的质量为1.993×10-26 kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26 kg ，这种氧原子的相对原子质量为： .00.1612 10993.11065722626=⨯⨯--kg kg 。 2.化学式和式量 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成，有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl ；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式. 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量.若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量. 知识详解 知识点1 摩尔 Ⅰ物质的量(重点、难点) 我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等.这些单个粒子既不能用肉眼看到，又难于称量；可是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数量与可称量的宏观物质之间存在着哪些必然的联系呢?
高一化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323-10 02.610993.1g 12⨯≈⨯=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。 根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：
1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ∙ mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1 B．原子数之比为 1﹕1 C．原子数之比为 3﹕2 D．物质的量之比 2﹕3 【解析】相同质量的 O2 和 O3 的物质的量之比是1/32÷1/48 ＝ 3﹕2，即分子数之比；因 为分子中氧原子的个数比是 2﹕3，故原子数之比为 1﹕1，故选 B。