化学高一必修物质的量

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高中化学必修一1.2物质的量-知识点

小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。

二、需熟练掌握以下三组公式。

m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。

三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。

如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。

2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。

3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。

4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。

(完整word版)高中化学必修一物质的量

高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。

3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。

1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。

N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。

二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。

3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。

2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。

标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。

4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。

②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。

③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。

3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。

物质的量高中化学必修一

物质的量高中化学必修一1. 物质的量是什么？说到物质的量，大家可能会觉得这名字听起来有点高大上，但其实它跟我们的日常生活是紧密相连的。

你知道吗？物质的量就像是一个大大的“数量词”，用来描述我们在化学反应中各种物质的“量”。

想象一下，咱们在厨房里做菜，盐、糖、油的量要把握得恰到好处，不然做出来的菜可就要大打折扣。

这就和化学反应中的物质的量一样，得精确才能让反应顺利进行。

1.1 物质的量的单位在化学世界里，物质的量的单位是摩尔（mol），听起来是不是有点拗口？别担心，这个词一旦学会，就像喝水一样简单。

一个摩尔的物质，简单来说，就是包含了阿伏伽德罗常数（大约 (6.02 times 10^{23)）个微小粒子，哇，真是个庞大的数字啊！想象一下，如果我们有一摩尔的巧克力豆，那简直可以开一个巧克力豆派对，让所有的小伙伴都来共享美味，哈哈！1.2 物质的量与质量的关系接下来，让我们聊聊物质的量和质量的关系。

大家肯定听过“量”和“重”这两个词，没错，物质的量可以通过质量来计算！我们常用的公式是：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）。

这就像是你买东西时要看价格，知道一公斤苹果多少钱，才能算出你能买多少个。

其实，化学也是一种购物，买的是各种各样的分子和原子，得算清楚才能不会“超支”哦！2. 为什么物质的量这么重要？物质的量在化学反应中起着至关重要的作用。

想象一下，如果你在做化学实验，量错了材料，搞不好就会发生“爆炸”哦，不是真的爆炸，但反应不会如你所愿。

就像是你做蛋糕的时候，面粉少了，蛋糕肯定发不起来，结果只能做成“平底锅蛋糕”，真是哭笑不得。

2.1 化学反应中的“定量”在化学反应中，我们讲究的是“定量”，也就是说，要精确到位，才能实现“物尽其用”。

如果一个反应需要2摩尔的A和3摩尔的B，但你只放了1摩尔的A，那这个反应就可能不完全，剩下的B就像被放在角落里的“孤独者”，干等着没用。

所以说，学会如何计算物质的量，真的是化学学习的“敲门砖”。

高中化学必修1第一章《物质的量》

4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误（1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法（1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒出等情况时，必须倒掉重新配制。

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

高一化学教案：物质的量(优秀6篇)

高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。

那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。

《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。

所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。

所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

高一化学必修一物质的量笔记

高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。

从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。

通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。

也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。

另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。

質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。

物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。

它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。

高一化学(必修一)物质的量

物质的量一、物质的量及其单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为___。

2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子相同，约为__________。

(2)符号：_____。

(3)计量对象：_____、_____、______、原子团、电子、质子、中子等所有________。

3．阿伏加德罗常数把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用_______________表示，符号为____。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n ＝____二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：__。

单位：g/mol 或_______。

2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n ＝____课堂互动讲练要点一物质的量及其单位一、物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？二、化学反应中各物质间物质的量的关系化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。

2H 2＋O 2=====点燃2H 2O质量之比 4 g 32 g 36 g计量数之比 2 1 2扩大N A 倍 2N A N A 2N A物质的量之比 2 1 2结论：化学方程式中化学计量数之比等于_____________________也等于微__________。

问题1 如何用摩尔表示物质的量？举例说明。

必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。

比如“1 mol氢”的说法是错误的。

问题2 每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？例1 下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne约含有6.02×1024个电子【规律小结】该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。

高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量

1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、数值：约6.02*1023C 、单位：1D 、物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。

2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子质量(或者相对分子质量)。

化学中常用的物理量物质的量(必修1)

第3节化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。

物质的量的符号为n。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

【知识·链接】基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。

例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。

1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。

1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。

2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。

（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。

12C的相对原子质量为12。

选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。

如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。

高一化学必修一公式总结

高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。

以下是高一化学必修一的公式总结：1. 物质的量（mol）- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量（M）- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积（V）- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）4. 气体摩尔体积（Vm）- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度（C）- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）6. 质量分数（w）- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%7. 物质的量分数（ω）- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%8. 化学反应速率（v）- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数（K）- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的系数）10. 酸碱中和反应- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础，掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。

希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。

人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量

物质的相对分子质量 D.CO2的摩尔质量是44 E.1molH2SO4的质量是98g/mol
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，考那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号物质的每个粒子的质量式量（g/个）
第三节
物质的量
第1课时物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。

高一化学必修一物质的量讲解大全

高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。

② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

高一化学必修一第二章第三节物质的量

第三节物质的量课时一物质的量的单位——摩尔物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023mol。

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。

物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子（N）之间存在下述关系：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。

1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，符号为M，单位为克每摩尔，符号为（或）。

摩尔质量数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。

物质的量、质量与摩尔质量之间的关系：以物质的量作为桥梁联系宏观物质质量与微观微粒数之间的关系：课时二气体摩尔体积决定物质体积大小的因素：微粒的数目、大小和微粒之间的距离。

决定气体体积大小的主要因素：微粒的数目和微粒之间的距离（受温度压强影响）。

阿伏伽德罗定律是指在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

在相同的温度和压强之下，粒子数相同的任何气体都有相同的体积，也可以说，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

阿伏伽德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。

气体摩尔体积是指单位物质的量所占的体积，符号是。

单位为升每摩尔，符号为或。

数学表达式为影响气体摩尔体积的因素是温度和压强。

在0℃、101Pa时（标况下），1mol任何气体的体积都约为22.4L。

同温同压下，相同数目的任何气体的体积相同。

适用于气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

若不是气体或非标准状况下均不能用22.4进行计算。

高中化学必修一第2讲：物质的量

物质的量一、物质的量【知识梳理】1．物质的量(1)含义：含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。

物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。

2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。

摩尔简称摩，符号为mol。

3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。

(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。

4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。

思考：1．1mol H,1mol H＋，1mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？总结：1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。

如：“1mol O”表示1mol氧原子，“1mol O2”表示1mol氧分子，“1mol O2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。

因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。

2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1mol大米”。

3．N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。

高一化学物质的量

甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒子种类。
说起我考雅思，我对它都是很矛盾的，怎么说呢？用一个词儿形容，应该就是“既爱又恨”了吧。对此，奉劝各位：如果你是“爱”雅思的人，如果你真的想学，请坚持，请主动给自己提供语境，请看候不要去看字幕……如果“恨”雅思，Then，fetaboutit...那只能浪费你自己的宝贵时间。如果有目标，就坚持下去吧我得说的一点：雅思，作为一门考试，它终究涵盖不了所有的英语知识，即使是在不断地变化，仔细研究就会发现，那些题型，那些话题也就是那么几个。雅思话题的贴地气虽然让它显得捉摸不高一尺，道高一丈，我们还是能够摸清它的门路，降服它。量体裁衣英语作为一门语言，不管你的基础有多好，如果你不用，久了自然也会忘记。而现在，为了出国这个梦想，我经历了最系统最严谨的专业英语训练。老师和学生一对一上课，这就使得我上课即使也没有机会了~老师像家教一样事无巨细地帮我学习英语，把我平时学习习惯中的问题一一给我找出来了，我自己都不敢相信！我平时学英语还比较爱偷懒，不过自从有老师管理着，感觉学习效果我甚至欣喜地发现，我的雅思模考成绩在不断地提高。搞定雅思后来学了一段时间之后，在老师的帮助下报了名，然后就忐忑地踏进了考场……结果出来后我高兴了好几天！6.5我从没想到自己会进步这么大，梦想的大学已经在向我招手了~~现在一切准备就绪发了~~ 最后，劝大家一句，千万不要虚度时间，青春短暂，我很庆幸选择了正确的培训班，我也庆幸自己曾经努力地学习。雅思不可怕，它只是无数考试中的一个，坚持就是胜利。谨以此文，献给重庆所有准备考试的同学们，也希望你们能成功！作文培训加盟哪家好