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高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价 常见元素的化合价2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降-还原剂-- 失 --- 升3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、2、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A ----阿伏加德罗常数。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023（3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA ）与微粒数（N）之间的关系：n =NNA。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为Lmol－1。
（2）标准状况下，Vm≈ Lmol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm ）之间的关系：n =VVm。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（cB），单位为molL－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB ）之间的关系：n = cBV 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
会考化学知识点归纳总结
会考化学知识点归纳总结一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化及其应用的一门自然科学。
2. 物质：物质是构成自然界的基本成分，是具有一定质量和体积的，可以用感官识别和实验测定的东西。
3. 元素：元素是组成物质的基本单位，是由同一种原子构成的纯净物质。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素构成的纯净物质。
5. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
2. 周期表：周期表是由元素按照原子序数排列而成的表格。
3. 周期规律：元素的化学性质和原子结构随着原子序数的增加呈现出周期性变化。
三、化学键1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等。
2. 共价键的理论：共价键形成的基本原理是共用电子对。
3. 共价键的性质：共价键的性质包括极性、键能、键长等。
4. 离子键的特点：离子键是由正负电荷互相吸引而形成的化学键。
5. 金属键：金属键是由金属原子间的电子云形成的一种特殊的共价键。
四、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生质的变化，生成新的物质。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
3. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等不同类型的化学反应。
4. 化学反应的能量：化学反应通常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质失去或获取电子而产生的化学反应。
2. 氧化还原的条件：氧化还原反应需要发生电荷转移。
3. 氧化还原反应的类型：包括氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂的定义等。
4. 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在金属腐蚀、动植物生化过程等方面具有重要作用。
六、酸碱反应1. 酸碱的定义：酸是能释放氢离子的化合物，碱是能释放氢氧根离子的化合物。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下准确地按化学计量比例反应，生成盐和水。
高中化学会考知识重点小结实用3篇
高中化学会考知识重点小结实用3篇高中化学会考知识重点小结 11、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。
如：__二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成__，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
高中化学会考基础知识考点总结归纳
高中化学会考基础知识考点总结归纳高中化学会考基础知识考点总结归纳高中化学是一门相对来说难度不太大的科目，但对于广大学生来说，掌握好基础知识还是非常重要的。
因为基础知识是我们后面深入学习化学知识的基础，所以在高中阶段，我们一定要掌握好化学基础知识。
本文将对高中化学会考基础知识考点进行总结归纳，帮助同学们在会考中取得更好的成绩。
1、化学元素和化合物的基础知识这是高中化学中最基础的知识点，也是我们在学习化学中最需要掌握的基础知识点。
典型的考点包括：元素周期表的基础知识，包括各个周期的共同特点和各个族的性质和应用，还要掌握元素符号、元素原子量、分子量等基本概念。
而对于化合物，要掌握化学键的类型，化合物名的命名规则以及反应式的写法和分析方法等相关知识点。
2、化学方程式的基础知识化学方程式是高中化学中非常重要的一个知识点，涉及到化学反应基本过程以及许多实际的应用场景。
在学习化学方程式时，要掌握化学反应的基本类型，如酸-碱反应、氧化还原反应、置换反应等等，按照反应类型进行分类，可以对认识反应过程起到一定的帮助。
此外，也要学会写化学方程式、化学反应式及反应式的平衡计算等基本操作技巧。
3、化学物质中的结构性质化学物质中的结构性质是高中化学中重要而又难懂的一个方面。
它涉及到了如化学键的长相、空间构型等等。
”键角、熔点、沸点等属性定义是非常重要的，掌握这些属性有利于了解物质的相互作用和在化学反应中发挥的作用。
此外，对于重要物质（例如有机物或无机物）的功能组和定位组，要具有良好的认识和掌握能力。
4、酸碱中的中和反应酸碱中的中和反应是化学学习中的一个重要内容，是化学反应中非常常见的类型。
重点考察了学生们的基本操作能力和对反应过程的理解，需要掌握关键的实验操作技能和计算能力，例如标准酸溶液、标准氧化还原电极等实验操作和电子平衡法、离子平衡法等中和反应计算公式。
5、溶液浓度的计算溶液浓度计算是高中化学中必须要掌握的内容，包括如百分数、摩尔分数、摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
高中化学会考知识点总结(详细版)
高中化学会考知识点总结（详细版）主题1 认识化学科学一化学科学发展史1分析空气成分的第一位科学家一i瓦锡；2近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5金属钾的发现者——戴维（英国）；6C12的发现者——舍勒（瑞典）；7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；9 1828年首次用无机物氤酸铉合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10苯是在1825年由英国科学家一法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11镭的发现人——居里夫人。
12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:Li-、Na - 阴离子:Cl" . 0H-（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 > Na2S0 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的；从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）------- 同素异形体。
5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：：H、2皿3乂（気、笊、氤）。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学是一门既有趣又富有挑战性的学科，对于即将参加会考的同学们来说，掌握好重要的知识点是取得好成绩的关键。
下面我们就来一起梳理一下高中化学会考中常见的知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的。
2、化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
元素符号是用来表示元素的符号，化学式表示物质的组成，化学方程式则反映了化学反应的过程和物质的变化。
3、物质的量这是一个用于计量微粒的物理量，单位是摩尔（mol）。
通过阿伏伽德罗常数可以将物质的微粒数与物质的量相互转换。
二、化学反应1、化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
每种反应都有其特定的特点和规律。
2、氧化还原反应这是一种有电子转移的反应。
可以通过化合价的升降来判断氧化还原反应，氧化剂在反应中得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。
3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率表示化学反应进行的快慢，受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。
化学平衡则是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态。
三、无机化学1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝、铁等。
了解它们的物理性质、化学性质、制备方法以及化合物的性质。
2、非金属元素例如氯、硫、氮等。
掌握它们的单质和化合物的性质、用途以及相关的化学反应。
四、有机化学1、烃包括烷烃、烯烃、炔烃等。
要了解它们的结构、性质和命名方法。
2、烃的衍生物如醇、醛、羧酸、酯等。
知道它们的制备、性质和相互转化关系。
五、化学实验1、常见仪器的使用如量筒、托盘天平、酒精灯、分液漏斗等。
2、实验基本操作包括固体和液体的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏等。
3、气体的制备如氧气、二氧化碳、氢气等气体的制备原理、装置和收集方法。
六、化学与生活1、营养物质了解糖类、油脂、蛋白质、维生素等营养物质的组成、性质和对人体的作用。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中化学会考是对高中生化学基础知识掌握程度的一次重要检测。
为了帮助同学们更好地备考，下面将为大家梳理一些重要的化学知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，例如空气。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
单位是摩尔（mol），1 mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数（约602×10²³）个。
4、氧化还原反应氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
二、化学实验1、常见仪器的使用如量筒、托盘天平、酒精灯、玻璃棒等的使用方法和注意事项。
2、实验基本操作包括药品的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏等。
3、气体的制备（1）氧气：可以通过加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等方法制取。
（2）二氧化碳：通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取。
三、元素及其化合物1、金属元素（1）钠：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠与水反应剧烈，浮在水面上，熔成小球，四处游动。
（2）铝：铝既能与酸反应，又能与碱反应。
（3）铁：铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁。
2、非金属元素（1）氯：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，能与水反应生成盐酸和次氯酸。
（2）硫：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
（3）氮：氮气在一定条件下可以与氢气合成氨气。
四、化学反应原理1、化学反应速率化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
高中化学会考必背知识
高中化学会考必背知识高中化学会考知识一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学会考重要知识一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2.烫伤宜找医生处理。
3.浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
高中化学会考知识点总结
一、物質的量1 ．物質的量（1）物質的量的單位是摩爾（mol）。
12C）所含的碳原子數＝6 . 02×1023（2）1 mol 任何微粒所含的微粒數＝0 . 012 kg 一種碳原子（23mol－1稱為阿伏加德羅常數（N A）。
（3）阿伏加德羅常數：6.02×10N（4）物質的量（n ）、阿伏加德羅常數（N A ）與微粒數（N）之間的關係：n =。
N A2 ．摩爾品質1。
（1）定義：單位物質的量的物質所具有的品質叫做摩爾品質（M），單位為g•mol－（2）物質的摩爾質量數值上等於該物質的相對分子/原子品質。
m（3）物質的量（n ）、物質的品質（m ）和物質的摩爾品質之間的關係：n =。
M3 ．氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（V m ），單位為L•mol －1。
1。
（2）標準狀況下，V m≈22.4L•mol－V（3）物質的量（n ）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（V m ）之間的關係：n =。
V m4 ．物質的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質 B 的物質的量1。
濃度（cB），單位為m ol•L－（2）在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B 的物質的量（n）、溶液的體積（V）和溶質的物質的量濃度（cB）之間的關係：n = cB•V 。
（3）容量瓶：常用於配製一定體積、濃度準確的溶液。
二、膠體1 ．定義：分散質的微粒直徑介於1 －100 nm 之間的分散系稱為膠體。
2 ．溶液、濁液、膠體的本質區別：分散質粒子的大小不同。
3 ．丁達爾現象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現象稱為丁達爾現象。
4 ．丁達爾現象可用於檢驗溶液和膠體。
5 ．聚沉：膠體形成沉澱析出的現象稱為聚沉。
6 ．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。
三、離子反應1 ．電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
(完整word版)高中化学必背知识点归纳与总结(史上最全),推荐文档
目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 )完整的知识网络构建，让复习备考变得轻轻简单！高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩.高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
(完整word版)高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol －1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中化学会考必背知识
高中化学会考必背知识高中化学会考是中国高中学生的一场重要考试，其中涉及的知识点非常广泛。
不同于初中阶段的化学学习，高中化学更加注重理论的深入和实验的细节，许多知识点都需要记忆和理解。
因此，下面将介绍一些高中化学会考必备的知识点，以供学生们参考。
第一部分：化学基础1. 元素周期表：学生需要了解元素周期表中每个元素的基本信息，包括元素符号、原子序数、原子量、电子排布等。
此外，还需要了解元素周期表的一些性质，如周期性和元素结构等。
2. 化学键：化学键包括共价键、离子键和金属键等，其中共价键是最常见的化学键，如单、双、三键等，学生需要熟练掌握它们的形成原理和化学式计算方法。
3. 化学反应：包括酸碱反应、氧化还原反应和析出反应等，这些反应都是学习化学的基础，也是高中化学会考的重点。
第二部分：有机化学1. 碳化合物：学生需要了解碳化合物中不同的碳链、官能团和环状结构等，同时需要掌握碳化合物的结构式、命名规则和化学性质。
2. 烷基卤化物：学生需要了解不同种类烷基卤化物的结构和化学性质，如卤代烃、溴代烃和碘代烃等，这些知识是有机合成的基础。
3. 醇：学生需要熟练掌握醇的命名、结构和化学性质，包括醇的氢键、脱水反应和氧化反应等。
第三部分：无机化学1. 酸碱中和反应：学生需要了解酸碱中和反应的基本原理和化学式计算方法，同时需要了解化学反应平衡问题和溶液的浓度计算方法。
2. 锂、钠、铜和银等金属元素的化学性质：学生需要掌握这些金属元素在氧化还原反应中的化学性质和电位计算方法。
3. 气体的化学性质：学生需要了解气体的物理性质和化学性质，以及气体的热力学计算方法和化学平衡问题。
综上所述，高中化学会考必备的知识点包括化学基础、有机化学和无机化学三个部分。
在学习过程中，学生们要注重理解和掌握基础知识，同时注意积累实验操作技能和解决化学问题的能力。
只有在做好这些方面的准备后，才能在高中化学会考中取得好的成绩。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学会考是对我们高中化学知识掌握程度的一次重要检验。
为了帮助同学们更好地备考，下面为大家梳理一下高中化学会考的重要知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物如空气、溶液等，由两种或两种以上的物质组成；纯净物则只有一种物质，包括单质和化合物。
单质又分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机化合物和有机化合物。
2、化学用语化学用语是化学学习的重要工具，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
元素符号表示元素，化学式表示物质的组成，化学方程式则表示化学反应的过程。
3、物质的量物质的量是一个基本物理量，单位是摩尔（mol）。
通过物质的量可以将微观粒子的数量与宏观物质的质量联系起来。
二、化学实验1、常见仪器的使用如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等的用途和使用方法。
2、实验基本操作包括药品的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等操作的要点和注意事项。
3、气体的制备如氧气、氢气、二氧化碳等气体的制备原理、装置、收集方法和检验方法。
三、化学反应1、氧化还原反应氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移。
氧化剂在反应中得电子，化合价降低；还原剂在反应中失电子，化合价升高。
2、离子反应在溶液中或熔融状态下，有离子参加或生成的反应称为离子反应。
离子方程式的书写要注意拆与不拆的问题。
3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率表示化学反应进行的快慢，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态。
四、无机化学1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝、铁等的性质，包括物理性质和化学性质。
2、非金属元素如氯、硫、氮等的单质及其化合物的性质和用途。
五、有机化学1、烃烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
2、烃的衍生物如醇、醛、羧酸、酯等的性质和用途。
六、化学与生活1、营养物质了解糖类、油脂、蛋白质、维生素等营养物质的组成、性质和在人体中的作用。
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高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol －1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）3．一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
45．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反应物 生成物E 1>E 2 反应吸收能量；E 1<E 2 反应释放能量。
7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = Δc Δt。
2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）； 正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn – 2e - ＝ Zn 2+；正极：2H + + 2e - ＝ H 2↑；总反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 。
十一、无机物 1旧化学键断裂（吸收能量E 1）旧化学键断裂（释放能量E 2）24Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe 具有还原性 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+Fe 3+具有氧化性Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl －Fe 2+既有氧化性又有还原性Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑N 2 + O 22NON 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮） 2NO + O 2 = 2NO 23NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NONH 3 +H 2O = NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH －NH 3·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生白烟4NH 3 + 5O 2 催化剂△4NO + 6H 2ONH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O + CO 2↑NH 4Cl△NH 3↑ + HCl ↑NH 4+ + OH －△NH 3↑+ H 2O2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 4HNO 34NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里 Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O C + 4HNO 3(浓) △CO 2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S △FeS S + O 2点燃SO 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 32H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO 4(浓) △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O 浓硫酸表现强氧化性 C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O浓硫酸表现强氧化性 2Mg + CO 2点燃2MgO + C受热或见光放电十二、有机物1．有机物2．化学反应学业水平测试复习纲要——选修1 1． 葡萄糖分子式C 6H 12O 6，不能水解。
2． 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu 2O ）。
3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O 。
4． 淀粉是一种多糖，分子式(C 6H 10O 5)n ，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O催化剂nC 6H 12O 6（葡萄糖）。
5． 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C 6H 6 + 15O 212CO 2 + 6H 2O产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2催化剂△+ H 2OC 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O属于酯化反应。
用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH酯的水解n CH 2＝CH 2属于加聚反应点燃 光 光 光 光 点燃点燃点燃Cu △△ 浓硫酸 △酸或碱 引发剂CH 2－CH 2 n —NO 2，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。