专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版)

专题二化学常用计量与阿伏加德罗常数

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1．(2019·山西五市高三期末联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N A

B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N A

C．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N A

D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A

【答案】B

【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为N A，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为N A，故B正确；H2分子中不含有中子，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。

2．(2019·黑龙江重点中学高三联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N A

B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A

C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N A

D．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A

【答案】D

【解析】乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D正确。

3．(2019·南充市高三适应性考试)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4N A

B．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－7N A

C．22.4 L乙烯中含有的分子数为N A

D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A

【答案】D

【解析】过氧化钠由Na＋和O2－2构成，7.8 g(0.1 mol)过氧化钠中含有0.2 mol Na＋和0.1 mol O2－2，阴阳离子共有0.3 mol，A错误。任何纯水中都有c(H＋)＝c(OH－)，所以1 L pH＝6的纯水中含H＋和OH－数均为10－6N A，B错误。C项未指明气体的温度和压强，所以无法计算所含分子数，C错误。6.4 g S2和S8的混合物中，硫原子的物质的量为0.2 mol，D正确。

4．(2019·洛阳市高三联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．1 mol 羟基(—OH)和1 mol OH －

所含的质子数和电子数均为9N A

B ．1 mol 分子式为

C n H 2n 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN A

C ．56 g Fe 与一定量的HNO 3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N A

D ．标准状况下将2.24 L Cl 2通入到2 L 水中，充分反应后转移的电子数目为0.1N A

【答案】B

【解析】1 mol —OH 和1 mol OH －所含的质子数均为9N A ，但所含电子数分别为9N A 、10N A ，A 错误；分子式为C n H 2n 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1

mol C n H 2n 所含共用电子对数为4n ＋2n 2

×N A ＝3nN A ，B 正确；56 g Fe 与硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe 2＋或Fe 3＋，因此转移的电子数为2N A ～3N A ，C 错误；标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，溶于水发生可逆反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，故转移电子数小于0.1N A ，D 错误。 5．(2019·宁夏吴忠市高三期末)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A

B ．常温下，pH ＝13的NaOH 溶液中含OH －

的数目为0.1N A

C ．含2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量Cu 在加热条件下充分反应，可生成22.4 L SO 2(标准状况下)

D ．常温下，22.4 L H 2O 中所含氢氧键的数目约为2N A

【答案】A

【解析】H 182O 与D 2O 的相对分子质量均为20，中子数均为10,2.0 g 该混合物物质的量为0.1 mol ，中子数为N A ，故A 正确；常温下，pH ＝13的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －

1，题中体积未知，无法求出OH －的数目，故B 错误；随着反应的逐渐进行，浓硫酸变为稀溶液，而稀H 2SO 4与Cu 不反应，所以无法计算生成SO 2的含量，故C 错误；常温下H 2O 为液态，22.4 L H 2O 的物质的量大于1 mol ，则所含氢氧键的数目大于2N A ，故D 错误。

6． (2019·河北九校高三联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．71 g Cl 2溶于足量水，所得溶液中Cl －、HClO 和ClO －三种微粒总数为2N A

B ．标准状况下，22.4 L H 2O 2中含有3N A 个共价键

C ．常温下，将5.6 g 铁块投入足量稀硝酸中，转移0.3N A 个电子

D ．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 g

【答案】C

【解析】71 g Cl 2溶于足量水，所得溶液中氯元素的存在形式有Cl 2、Cl －、HClO 和ClO －四种，故Cl －、HClO 和ClO －三种微粒的总数小于2N A ，A 错误；标准状况下，H 2O 2为液体，22.4 L H 2O 2的物质的量不是1 mol ，所含共价键数不是3N A ，B 错误；常温下，将5.6 g 铁块投入足量稀硝酸中，Fe 完全转化为Fe 3＋，转移电子数为0.3N A ，C 正确；用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，因粗铜中含有铁、锌、银等杂质，故电路中转移2 mol 电子，阳极质量不一定减轻64 g ，D 错误。