2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷真题
2018届高三化学上学期期末考试试题
河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2、中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.=1x 10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al 反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3-、SO42-D.0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+ 2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O7、实验: ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。
【全国市级联考】河北省邢台市2018届高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
河北省邢台市2018届高三上学期期末考试化学试题1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】A【解析】A、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以A正确；B、通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是Si，所以B错误；C、高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒，都是利用了强氧化性，而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性，所以C错误；D、以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类，而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类，所以二者的成分是不同的，故D错误。
本题正确答案为A。
2. 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是（）A. 293117Ts和294117Ts的化学性质不同B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C. 元素Ts的相对原子质量为293.5D. 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同【答案】D【解析】A、293117Ts和294117Ts是Ts元素的两种同位素，化学性质几乎相同，故A错误；B、117号元素Ts 位于周期表的第七周期ⅦA族，故B错误；C、117号元素Ts有多种同位素，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，即C错误；D、293117Ts和294117Ts质子数都是117，而中子数分别是176和177，所以D是正确的。
[优质版]辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题有答案
![[优质版]辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题有答案](https://img.taocdn.com/s3/m/4cf51b3552ea551811a68722.png)
考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性mnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
2018届高三上学期化学期末考试试卷真题
2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-4. 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是（）A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L 苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种7. 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
2018年高三(上)期末化学试卷
2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H —1C—12N—14O—16Si—28Na—23第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源“84消毒液〞具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感水热反响是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，那么水热反响可以降低自然界中碳的含量是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物〞，那么在空气中有可能形成胶体8、以下有关说法正确的选项是A.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4——二氯甲苯苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶〔〕的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，以下说法正确的选项是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性10、以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液以下判断不正确的选项是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选实验及现象结论项A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反响中有NH3产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝反响中有H2产生B色生成Mg(OH)2使溶液呈弱C收集气体的同时测得溶液的pH为碱性D 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡活泼金属可促进NH4+水产生解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反响：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反响进行到5min 时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图。
最新-湖北省黄冈市2018届高三上学期期末考试(理综化学)word版 精品
武汉市江汉区、黄冈市2018届高三上学期期末统考理科综合化学试题第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A ．熔点：SiO2>KCl>干冰 B ．沸点：乙烷>丙烷>丁烷 C ．热稳定性：NH3>H2O>HF D ．离子半径：Na+>F->Al3+ 7．下列实验结果符合图中所示关系的是A ．将CO2通入Ca （OH ）2溶液中B ．向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba （OH ）2溶液C ．向浓醋酸溶液中不断加水D ．向CH3COOH 溶液中通入NH38．只用胶头滴管，不用其它任何试剂，就可以区别的下列溶液（浓度均为0．1mol·L-1） ①CaCl2与Na2CO3 ②Na2CO3与H2SO4 ③Ca （OH ）2与NaHCO3 ④NaAlO2与HClA ．①③B ．②③④C ．②④D ．①②③④9．短周期元素A 、B 、C 原子序数依次增大，A 、C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是A ．常温下B 单质不与A 单质反应B ．A 、C 形成的化合物都是还原性气体C ．A 、C 的氢化物分子构型相同D ．含等物质的量HCl 和NaOH 的溶液分别与足量的B 单质反应产生的H2的物质的量相同10．可逆反应：，下列分析一定正确的是A ．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B 、C 一定都为气体B ．若B 为气体，C 为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A ，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小C ．若B 、C 均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A 的浓度是原平衡状态的两倍D ．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A 的体积分数下降则改变的条件一定是升温11．琥珀酸二乙酯的键线式结构如图所示。
湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-407、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化8、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A.Y的氧化物比R 的氧化物稳定，且熔沸点高B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD.X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶29、下列说法正确的是A.1mol 有机物在一定条件下能和7mol NaOH 反应B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构可能有3 种D.甲烷和Cl的反应与乙烯和Brz的反应属于同- 类型的反应10、最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法正确的是A.电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2B.阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2OC.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D.若以CH4一空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b 极应通入空气11、向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
湖北省孝感等五校2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
7.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A生活污水进行脱氮脱磷处理可以减少水体富营养化B增加炼铁高炉烟囱高度可以减小尾气中CO的浓度C.用臭氧杀灭地下害虫具有高效及环保等优点D.将装有硅胶和铁粉的小袋放入食品透气袋里，可防止食物受潮、氧化变质8.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是A.24g Mg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6N AB lmol Na218O2中所含的中子数为42N AC.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N AD.1mol环已烷中含有的共价键数为12N A9.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。
下列有关叙述不正确的是A.曲酸的分子式为C6H6O4B.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑—O—O—键)C.曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，X与Z的最外层电子数之和为W与Y最外层电子数之和的四倍。
下列叙述不正确的是A.Z的氧化物对应的水化物展性均比X的强B.W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键C.原子半径:Y>Z>WD.单质的熔点:Y>X>W11.下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性将少量金属钠分别加入水和乙醇中B 比较HA 和HB两种弱酸的Ka大小用pH计测定同温同浓度的NaA帘液和NaB溶液的pHC 检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液D 验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加数滴AgNO3溶液12. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
吉林省长春市2018届高三上学期期末考试理科综合--化学试题Word版含答案
7．化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列叙述正确的是（ ）A ．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C ．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染D ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，28gCO 和C 2H 4混合气体的分子数为N AB ．1molN 2与3molH 2一定条件下充分反应，生成NH 3的分子数为2N AC ．1L 0.1mol/L CH 3COOH 溶液中，氢离子数目等于0.1N AD ．足量的Cu 与含硫酸2mol 的浓硫酸充分反应，生成的SO 2分子数为N A 9．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是（ ） A ．西维因分子式为C 12H 13NO 2B ．用FeCl 3溶液可以检验西维因是否发生水解C ．1mol 西维因最多能与6mol 氢气发生加成反应D ．西维因水解产物的萘环上的一氯代物有6种10．四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y 、W 同主族且能形成两种常见的化合物，X 、W 质子数之和是Z 质子数的2倍。
则下列说法中正确的是( ) A ．原子半径比较：X<Y<W<Z B ．XH 4与H 2W 都能使溴水褪色 C ．Y 的氢化物中仅存在极性共价键D ．短周期所有元素中，Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A ．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al 3＋+3OH ― A l (O H)3 ↓B ．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S 2O 32—+2H +S ↓+SO 2↑+H 2OC ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO ―+Fe 2＋+2H 2O2HClO + F e (O H)2 ↓D ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2 ：Ca 2＋ +2ClO ― +H 2O +CO 2CaCO 3↓+2HClO13．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有足量饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是（ ）A ．K 1闭合，Na +向铁棒移动B ．K 1闭合，碳棒上发生的反应为2H ＋＋2e —＝H 2↑C ．K 2闭合，电路中通过0.2 N A 个电子时，石墨电极上生成2.24L 标况下气体D ．K 2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001N A 个电子时， 摇匀后溶液的pH 为1126．（14分）一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na 2O 2→2NaNO 2 。
2018届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试题及答案
山东省青岛市2018届高三上学期期末考试化学试题1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是A．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB.25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A3．有关“油”的说法正确的是A．油脂包括矿物油、植物油与动物油B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色D ．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应4．下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、C1O -、I -B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、C1-、NH 4+C ．常温下水电离出的()()2010c H c OH +--⋅=的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-D ．无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+6．下列有关物质分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性8．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+22H O +，有关说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32-都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应10．下表是元素周期表一部分。
2018高三(上)期末化学试卷
2018高三（上）期末化学试卷一．选择题（共7小题，满分28分，每小题4分）1．（4分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色2．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A3．（4分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．（4分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体5．（4分）乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种B．9种 C．8种 D．7种6．（4分）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法中正确的是（）A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L﹣17．（4分）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C ＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C二．解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molH2（g）═H2（l），△H=﹣0.92kJ/molO2（g）═O2（l），△H=﹣6.84kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为．（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）已知体系中n（NO2）随时间变化如表：①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应②达到平衡后，NO2的转化率为，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是；用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=．9．（13分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C 为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．10．（16分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式．（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式．（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象．（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三．解答题（共3小题，满分15分）11．（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．12．氰[（CN）2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似．（1）试写出氰与NaOH溶液反应的离子方程式．（2）已知氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰分子有对称性，则氰分子的电子式为，结构式为，其中σ键个数为，π键个数为，其中碳原子为杂化，氮为杂化，氰分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）（3）CN﹣的电子数为，电子式为．13．佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题Word版含答案
Z 元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核
定浓度的乙醛—Na
2SO
4
溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法正
转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是
正确的是
_______________________________。
________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO
2
的吸收效率的方法：
(CaCl
2·2H
2
O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：
解；③____________________。
瓶中：用0.05000mol·L-1AgNO
3溶液滴定至终点（用K
2
CrO
4
作指示剂），消耗AgNO
3
溶液体积的平均值
__。
：
TON）的影响，其变化曲线如图甲所示。
（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的_____________________。
_________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
的代数式表示)。
98×10-5 g·cm-3；储氢能力＝。
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材
成一些有机产物的转化关系：
_____________ 。
__________________。
2018届黑龙江省七台河市高三上学期期末联考理综化学试题(解析版)
黑龙江省七台河市2018届高三上学期期末联考理综化学试题1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A. 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放C. 向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变D. 研发光电转换材料，充分利用太阳能【答案】C【解析】用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气，原理是浓氨水挥发出来的氨气和泄露的氯气可以反应，生成氯化铵和氮气，会看到氯化铵的白烟，选项A正确。
大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，是为了将燃料中的S和N在燃烧以前就被除去，这样就能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，选项B正确。
向工业生产的反应中加入合适的催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，选项C错误。
研发光电转换材料（就是可以直接将光能或者说太阳能转化为电能的材料），当然能充分利用太阳能，选项D 正确。
2. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10N AB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1N AC. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2N AD. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9N A【答案】A【解析】丙烷（C3H8）中有8个C-H和2个C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共价键总数为10N A，选项A正确。
根据物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子数之和为0.1N A，选项B错误。
密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，应该得到1molNO2，但是NO2气体一定会存在如下平衡：2NO2N2O4，所以气体的分子数一定小于2N A，选项C错误。
羟基呈电中性，所以一个羟基有9个电子，氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以一个氢氧根离子有10个电子，因此1mol氢氧根离子中含的电子数为10N A，选项D错误。
2018届湖南省邵阳市高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含解析
湖南省邵阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B. PM2.5与呼吸道疾病的形成无关C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D. 聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱【答案】B............2. 下列说法正确的是A. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 甲烷和甲苯互为同系物C. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应D. 可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯【答案】C3. 孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述:“雄黄十两,末之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。
密固，人风炉吹之。
令锅同火色,寒之。
开,黄色似金”。
其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是A. SnS2可溶于硝酸B. 制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C. 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金D. 该过程也可以在空气中进行【答案】D【解析】A. SnS2中硫元素化合价为-2价，具有较强的还原性，容易被强氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，选项A正确；B. 制取过程中金属锡转化为SnS2，锡元素从0价升高为+4价，因此，制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应，选项B正确；C. SnS2中硫元素化合价为-2价，具有较强的还原性，在空气中灼烧时可被氧气氧化，发生颜色改变，而在空气中灼烧真金时无变化，因此，可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，选项C正确；D. 若制取彩金的过程在空气中进行，As4S4和金属锡都能与氧气发生反应，得不到SnS2，选项D不正确。
答案选D。
4. 短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 化合物X2M是弱电解质B. Y、Z的氧化物均能溶于水C. M的单质在常温下为气体D. 化合物RX中含共价键【答案】A【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素，最外层有４个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有５个电子，为第ⅤA族，M最外层有６个电子，位于ⅥA第族，R原子半径最大，为钠元素，X原子半径最小，为氢元素，Y 原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是碳元素、Z是氮元素、M为硫元素。
山东省滨州市2018届高三上学期期末考试化学试题含解析
山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题2018.1考生注意本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分100 分，考试时间90 分钟。
注意事项:1.答卷前，考生将自己的姓名准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4.考试结束,监考人员将答题卡收回。
第I卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Ba137一、选择题(本题包括16小题,1~6题每题2分,7~16题每题3 分,共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学与技术、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C. 鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸D. 双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色【答案】A【解析】A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸钙，A正确；B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了反应物的接触面积，还原性不变，B错误；C. 鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C错误；D. 双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖脱色，D错误，答案选A。
2. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损,该物质是A. 明矾B. 芒硝C. 草木灰D. 漂白粉【答案】A【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收2. 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是（）A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比较碳和硫两种元素非金属性的强弱B证明氧化性：H2O2强于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe2溶液中，溶液变成黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D证明醋酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/molA . AB . BC . CD . D4. 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价5. 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V小于20mLC .V=20.00mL时，两份溶液中c=cD . V=10.00mL时，醋酸溶液中c>c> c> c6. 下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是（）A . 图2中Y电极为阴极B . 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O22Al3↓+3Cl2↑+3H2↑C . 图1中电解质溶液的pH增大D . 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O7. 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述不正确的是（）A . 分子式为C15H22O5B . 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度C . 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应D . 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质二、实验题8. 已知：①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。
为探究过量的甲醛和新制Cu2反应的产物，进行如下实验：（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
仪器a、b的名称分别是________、________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________→G。
副产物中如果有CO，实验现象是：________。
（3）已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式：________。
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有Cu2O 假设二：只有Cu假设三：CuO和Cu 假设四：________；其中假设三明显不成立，理由是________。
（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：已知：已知：Cu2O[Cu4]+（无色）[Cu4]2+ （蓝色）①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为________；②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________。
三、综合题9. 二氧化锆是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。
可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。
已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.3沉淀完全时pH3.25.28.0请回答下列问题：（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置：________。
（2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________；滤渣1的化学式为________。
（3）调节pH=a时，a的范围应该是________；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为________。
（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是：________。
（5）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：________。
（6）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：________。
10. COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。
已知：Ⅰ.COS+H2H2S+CO ΔH=X kJ·mol-1；I.CO+H2O CO2+H2 ΔH=-42 kJ·mol-1；（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子COSCOH2SH2OCO2能量/kJ·mol-1132144010766809301606则X=________。
（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS、1mol H2和1mol H2O，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为________（保留两位有效数字）（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。
达到平衡时，下列说法正确的是_________。
A . 两容器中CO 的物质的量M>NB . 两容器中正反应速率MC . 容器M 中CO 的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1D . 两容器中反应的平衡常数M>N （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3H2SKa14.4× 10-71.3×10-7Ka24.7× 10-117.1×10-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S 气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。
（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子，所需S2-最低浓度的对数值1gc与Igc的关系如右图所示，请回答：①25℃时Ksp=________。
②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为________mol/L。
11. 黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。
（1）铜元素位于元素周期表中________；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________；（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是________。
（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是________。
（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。
请写出其蒸气分子的结构式________。
（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y 两化合物。
固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：①化合物X的化学式：________；②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为________；SO3分子空间构型是________。
（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是________cm。
四、推断题12. 益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化合物B中含有的官能团名称为________、________；反应②的类型是________反应（2）反应④中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为________（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有________种；请写出其中任意一种的的结构简式：________。