最新专题二化学反应类型
化学中的反应类型
化学中的反应类型Chemical reactions play a crucial role in our everyday lives, from the food we eat to the air we breathe. Understanding the different types of chemical reactions is essential for chemists and researchers to develop new materials, drugs, and technologies.化学反应在我们日常生活中起着至关重要的作用，从我们吃的食物到我们呼吸的空气。
了解不同类型的化学反应对化学家和研究人员来说是至关重要的，以便开发新材料、药物和技术。
One of the most fundamental types of chemical reactions is the combination reaction, where two or more reactants combine to form a single product. This type of reaction is commonly found in nature, such as in the formation of water from hydrogen and oxygen. Combination reactions are also widely used in industrial processes, including the production of ammonia and sulfuric acid.化学反应中最基本的类型之一是组合反应，其中两个或更多的反应物结合形成单一产物。
这种类型的反应在自然界中很常见，比如氢气和氧气结合形成水。
组合反应也广泛用于工业过程中，包括氨和硫酸的生产。
专题二——化学反应历程、机理的分析应用
专题二——化学反应历程、机理的分析应用1．已知反应2NO(g)＋2H 2(g)N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－752 kJ·mol －1的反应机理如下：①2NO(g)N 2O 2(g) (快)②N 2O 2(g)＋H 2(g)N 2O(g)＋H 2O(g) (慢) ③N 2O(g)＋H 2(g)N 2(g)＋H 2O(g) (快)下列有关说法错误的是( )A ．①的逆反应速率大于②的正反应速率B ．②中N 2O 2与H 2的碰撞仅部分有效C ．N 2O 2和N 2O 是该反应的催化剂D ．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 答案 C解析 ①为快反应，说明正反应的活化能和逆反应的活化能都较小，反应更容易发生；②为慢反应，说明正反应的活化能和逆反应的活化能都较大，②中正反应的活化能大于①中逆反应的活化能，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，A 项正确；②为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B 项正确；反应过程中N 2O 2和N 2O 是中间产物，不是催化剂，C 项错误；总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D 项正确。
2．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C—H 发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C—CD ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案 D解析 根据图示CH 4与CO 2在催化剂存在时生成CH 3COOH ，总反应为CH 4＋CO 2――――→催化剂CH 3COOH ，只有CH 3COOH 一种生成物，原子利用率为100%，A 项正确；CH 4选择性活化变为①过程中，有1个C—H 断裂，B 项正确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成了C—C ，C 项正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误。
专题2 第三单元氧化还原反应
第三单元氧化还原反应[考试标准] 1.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。
2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。
3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目(c)。
4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱(c)。
考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
例用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1molCl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
多维度思考1．辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2()(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×解析(2)H2O中的两种元素，只有氧元素呈－2价，可被氧化为－1价或0价的氧。
(完整版)苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二)
专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
高三化学二轮复习 专题二 学案5 氧化还原反应
热点题型突破
学案5
3.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之
本 学 案 栏 目 开 关
间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量 盐酸中， 若再加入氢氧化钠使之完全沉淀， 则金属离子结合 的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的 物质的量，据此可进行有关计算。 4.串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。
本 学 案 栏 目 开 关
专题二
两类重要的无机反应
学案5
学案 5 氧化还原反应
本 学 案 栏 目 开 关
【最新考纲展示】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础知识回扣
学案5
1.氧化还原反应基本概念的相互关系
基础知识回扣
2.氧化还原反应的规律
学案5
(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 ①②④⑤⑥ 。 ① Fe2
本 学 案 栏 目 开 关
＋
②SO2 ③Fe ④ Cl2
⑤ H2O2 ⑥ HCl ⑦ Fe3
＋
⑧ HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、KClO3 等多 种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中， HCl 表现的性质是 还原性 、 酸性 。 ②在常温下，浓盐酸与 KMnO4 可反应生成氯气，KMnO4 中的 Mn 被还原为＋ 2 价，该反应的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。 ③KMnO4、 MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
热点题型突破
【得分技巧】
化学反应原理-专题二知识要点
当Q＝K时，反应处于平衡状态； 当Q＜K时，反应向正反应方向进行； 当Q＞K时，反应向逆反应方向进行。 （5）利用K可判断反应的热效应 若T↑,K值↑,正向吸热; 若T↑,K值↓,正向放热。
5、平衡转化率
=
转化量 起始量
×100%
六.化学平衡移动 （一）影响化学平衡的因素 1、浓度 C反↑或C生↓，正向移动； C反↓或C生↑，逆向移动。 增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转 化率，而本身转化率降低。 注意增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反 应速率都不变,所以化学平衡不移动。 2、温度 温度降低,向放热方向移动。 温度升高,向吸热方向移动； 3、压强 对于有气体参与或生成的反应 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 对于反应前后气体分子数目不变的反应， 压强改变，平衡不移动
转化率： α(B)= ————×100%
B的起始量
★ B的转化量
二、影响化学反应速率的因素 1、有效碰撞理论
能发生反应的碰撞 ①有效碰撞： 条件： a、发生碰撞的分子具有足够高的能量 b、分子在一定方向上发生碰撞 ②活化分子： 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子 ③活化能： 活化分子平均能量与所有分子平均能量之差 内因： 反应物本身的性质（不同反应） 外因：（同一反应） （1）浓度 C↑， v↑ 增加反应物的浓度 注： 固体和纯液体不影响速率 增加反应物的量 （2）压强 P↑， v ↑ A、恒温恒容 ←惰性气体: v不变 B、恒温恒压 ←惰性气体: v↓
注：v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2，不一定平衡。
（2）反应混合物中各组分的浓度(百分含量)不变 ①各组分的物质的量浓度 C ②各组分的物质的量（n）、n% ③各组分的质量（m）、m% ④各组分的体积（V）、V% 注：n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2，不一定平衡。 C C C （3）其它 关键：正逆相等，变量不变 ①转化率不变：（转化量/起始量）×100% ②颜色不变达到平衡 ③温度：体系温度不变时，达到平衡 ④P总，V总，n总，压强比=体积比=n之比 ⑤密度ρ=m/v ⑥平均摩尔质量M平均=m总/n总
化学【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用
【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用【考情分析】最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系。
根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。
二轮复习中要进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用，以适应这一类新题型的要求。
【知识交汇】1．燃烧热和中和热燃烧热中和热定义要点在1大气压时1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水，所放出的热量标准1mol可燃物1mol水单位kJ·mol－1kJ·mol－1热化学方程式的书写以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)备注必须生成稳定的化合，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水①强酸和强碱在稀溶液中发生中和，中和热是ΔH(强)=-57.3 kJ·mol－1②弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，反应热增大。
2．书写热反应方程式应注意的问题⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。
若为放热反应△H为“－”；若为吸热反应△H为“+”。
△H的单位一般为 kJ·mol－1。
⑵注意反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
⑶注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑷注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。
初中化学反应类型
初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。
化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。
1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。
比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。
2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。
常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。
2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。
结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。
希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。
中考化学专题复习四大基本反应类型
(13)将t ℃时A、B饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量A>B。( ) D.实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的 (9)将t ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液仍为饱和溶液的
（四） A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
NH3·H2O === NH3↑+H2O（有刺激性气味）
置换反应和复分解反应的应用 (2)催化作用：___________在化学反应中所起的作用。
二 催化剂和催化作用
注意:用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠除油污利用的是氢氧化钠和 乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠, ⑤加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。
3、酸+盐==新酸+新盐
金属氧化物
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O +CaCl2 4、碱+盐==新碱+新盐 Na2 CO3 + Ca（OH）2 ==CaCO3 ↓+2NaOH 5、盐+盐==两种新盐
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 ↓
学法指导二 复分解反应化学方程式书写正确的秘笈
2021—2022九年级化学 中考专题复习四大基本反应类型
化学反应的四种基本类型
1、化合反应：A+B==C “多合一” 2H2 + O2 点燃2H2O
2、分解反应：AB==A+B “一分多” 2KClO3 MΔnO22KCl + 3O2
3、置换反应：A+BC==B+AC 单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2
化学反应原理分类
化学反应可以根据不同的原理和性质进行多种分类，以下是一些基本的分类方式：
1.按照反应物质的类别分类：
o元素与元素间的反应（如金属与非金属化合生成化合物）
o化合物之间的反应（如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等）
o元素与化合物之间的反应（如金属置换卤素中的氢气）
2.按照反应的历程分类：
o置换反应：一种元素取代化合物中的另一种元素的位置。
o化合反应：两种或两种以上的物质结合形成新的化合物。
o分解反应：一种化合物分解成两种或更多种其他物质。
o酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
o氧化还原反应（Redox Reactions）：涉及电子转移的反应，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。
3.按照能量变化分类：
o放热反应：反应过程中释放热量的反应。
o吸热反应：反应过程中吸收热量的反应。
4.按照动力学分类：
o催化反应：反应中有催化剂参与加速反应速度的过程。
o自发反应/非自发反应：依据吉布斯自由能变化ΔG判断，ΔG<0的反应自发进行，反之则非自发。
5.按照反应速率分类：
o迅速反应：反应速率很快的化学反应。
o慢性反应：反应速率很慢的化学反应。
6.按照反应机制分类：
o原子转移反应：涉及原子从一个配体转移到另一个配体的反应。
o电子传递反应：涉及电子从一个物种转移到另一个物种的反应。
o机理复杂反应：多步反应过程，如链反应、协同反应等。
每一种分类都有其独特的化学意义和应用背景，可以帮助我们更好地理解和控制化学反应过程。
2020年高中化学新教材同步必修第二册 微专题二 氮氧化物与氧气和水反应相关计算的三种类型
2
V(NO2)
0.5 L
解得：V(NO2)＝0.75 L，则V(NO)＝1 L－0.75 L＝0.25 L，
V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。
789
8.(2018·山东菏泽期末)有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定
体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、
789
本课结束
NO和O2的体积比可能是
A.1∶1∶2
B.4∶3∶2
√C.4∶16∶13
D.4∶3∶4
789
解析 反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2＋O2 ＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行判断。若NO2为1体积， NO为1体积，则消耗 14＋34体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为1∶1∶1，A 项不符合题意； 若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗 1＋94体积O2，B项不符合题意； 同理可得出C项符合题意，D项不符合题意。
设初始时NO和O2的物质的量均为4 mol，则4 mol NO反应掉3 mol O2，还剩余 1 mol O2，则剩余O2为原气体总体积的18 。
456
6.如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位
置，则原试管中NO体积为
A.6 mL
√B.12 mL
C.16 mL
D.18 mL
456
5.(2019·长沙高一检测)一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管 中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的
1 A.4
3 B.4
√C.18
3 D.8
解析 由于NO和O2等体积，则一定条件下二者等物质的量，当二者溶于水时， 发生反应
山东版高考化学一轮复习专题二离子反应氧化还原反应考点练含答案
专题二离子反应氧化还原反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D2.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C3.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符．．．的是( )A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓答案 B4.(2021湖南,12,4分)(不定项)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32− S↓+SO2↑+H2O答案 B5.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确．．．的是( )A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C O32−+CO2+H2O 2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S O32−+Ca2+ CaSO3↓答案 D6.(2023江苏,6,3分)水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。
2022年高考化学(苏教版全国通用)大一轮复习讲义：专题2 化学反应 第2讲
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必定等于还原剂失电子总数(或元素化合价上升总数)，依据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]依据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价上升的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价上升总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价上升总数，在计算时，往往简洁忽视氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
专题2化学反应速率和化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度知识点归纳
专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度知识点复习一、化学反应方向（一）自发过程和自发反应自发过程具有的特点：①能量角度体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②混乱度角度体系趋向于从有序状态转变为无序状态。
（二）化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系1.自发反应与焓变的关系多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的焓判据放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向焓变与反应自发性的关系若该反应为放热反应，即ΔH＜0，一般能自发进行；若该反应为吸热反应，即ΔH＞0，一般不能自发进行局限性有些吸热反应也能自发进行，所以焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
2.化学反应进行的方向与熵变的关系(1)熵的概念自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，体系的混乱度增大。
体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的混乱或无序程度的物理量，其符号为S。
熵值越大，体系的混乱度越大。
(2)影响熵大小的因素①同一条件下，不同的物质熵值不同。
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。
③气态物质的物质的量越大，分子数越多，熵值越大。
(3)熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零，这个原理叫做熵增原理。
在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据。
①当ΔS>0时，反应为熵增反应，在一定条件下能自发进行。
如2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常温下能自发进行。
②当ΔS<0时，反应为熵减反应，在一定条件下不能自发进行。
但如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)也能自发进行。
(4)反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
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专题二 │ 要点热点探究
► 探究点二 氧化还原反应综合运用
氧化还原反应的相关计算 1．基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实 质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数 ×化合价变化值。
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B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化 学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考 生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定 伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合 物，含有离子键，在HCO3-、HCOO－中均含有共价键，B项正确； 储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处 的状态，错误。
【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应 的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本 概念，难度较大。
专பைடு நூலகம்二 │ 要点热点探究
[2012·安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、完全的储 氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2 储 释氢 氢 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2
要点热点探究 ► 探究点一 氧化还原反应的概念与重要规律
1．解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非 常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应， 必须弄清它的变化情况。
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2．物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程 度，与得失电子的数目无关；可从“热＞冷”(温度)、“浓＞ 稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活 动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中 离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度 判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
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(4)反应先后规律 如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2＋＞Br－，当通 入少量Cl2时，根据反应先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化，Cl2足 量时，将Fe2＋、Br－一并氧化。 (5)化合价转化规律 ①邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl －一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2－一般被氧 化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。
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3．氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律 最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中 间价态的元素既有氧化性又有还原性。 (3)性质强弱规律 氧化性—氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产 物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋， 还原性：Cu＞Fe2＋。
× [解析] Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共 存。
4．[2012·北京卷] 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰 水，出现白色沉淀：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋ 2H2O( )
× [解析] 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在 CO32-，CO32-全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确 的离子方程式为：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。
专题二化学反应类型
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考纲导航 [热点考向] 1．氧化还原反应的概念分析 2．氧化还原反应的规律及其应用 3．有关氧化还原反应的计算 4．离子方程式正误判断 5．离子共存 6．离子推断
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3 ．[2012·广东卷] Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－在水溶液 中能大量共存( )
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7．[2011·海南卷] 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的 电子数为3NA( )
× [解析] 1 mol Cl2全部参加反应，转移2 mol电子。 8．[2011·广东卷] 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解 质( ) × [解析] 葡萄糖属于非电解质
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5． [2012·广东卷] 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-( ) × [解析] BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO42＋Ba2＋===BaSO4↓，SO＋Ba2＋===BaSO3↓”，产生沉淀均为白 色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。
6．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共 生成0.2 mol O2，转移电子的数目是0.4NA( ) √ [解析] Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应，每 生成1 mol O2转移2 mol电子。
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D 【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反 应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A， Mn2＋作为反应物，而给出的图B中有MnO4-，则另外的反应物 必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况， 补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O＋2Mn2 ＋＋5IO4-==2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，只有D项错误。
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②归中规律
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③歧化规律
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例1 把图2－1 B中的物质补充到图A中，可得到一个完 整的氧化还原型离子方程式(未配平)
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( ) A．IO4-作氧化剂 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3