届江苏省南京三中高三化学二轮复习-物质的组成性质和分类教学 (共53张)PPT课件
江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案：专题12 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语
专题十二物质的组成、性质、分类、变化、化学用语(两课时)【考试说明】1.理解分子、原子、离子等的含义。
2. 知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4.掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
5.能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
【要点精讲】要点一：物质的组成1. 物质的组成关系【典例1】材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2. 分子、原子、离子的比较【典例2】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H83.离子与基团4.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：【典例3】由两种原子组成的纯净物（）A. 一定是化合物B. 可能是化合物或单质C. 一定是单质D. 一定是同素异形体要点二：物质的分类1．分类依据和方法【典例4】某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦【典例5】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物2.胶体1、分类分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。
2020届高三化学总复习课件——2.1物质的组成性质和分类(共19张PPT)
无机化合物氧化物成盐氧化物碱 酸性 性氧 氧化 化物 物： ：NCaO22O、、PC2Oa5O等等
两性氧化物：Al2O3等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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第二章 化学物质及其变化
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
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第二章 化学物质及其变化
物质的组成、分类
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第二章 化学物质及其变化
[例1] 下列关于物质分类的说法正确的是( A ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．糖类、蛋白质都属于高分子化合物 解析 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白 粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 ，石英的主要成分是二氧化硅 ，常含有Al2O3、 CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是 弱电解质，C项错误；单糖、二糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项 错误。
物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是( B )
A．①②⑤⑥
B．①②④⑦
C．②③④⑥
D．③④⑤⑦
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第二章 化学物质及其变化
解析 胶体和溶液均为混合物，①正确；硫酸钡是盐，属于强电解质，②正 确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、含氧酸盐中含有共价键，④正确；木 炭还原氧化铜是置换反应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物Mn2O7是酸性氧 化物，CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误；金刚石粉末与石墨粉 末均由C元素组成，但二者混合后是混合物，⑦正确，故B项正确。
江苏省南京三中(六中校区)高三化学考前复习《有机化学专题》教学案
江苏省南京三中（六中校区）2012届高三化学考前【知识与方法归纳】一、有机化学知识点归纳2．常见试剂的常见反应 （1）溴单质①只能是液溴： 与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）与苯环上氢的取代反应（催化剂）② 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应酚类物质中苯环上的取代反应 含醛基物质的氧化反应（2）NaOH① NaOH 水溶液： 卤代烃的取代反应（1 mol 与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH ）酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH ） 与羧酸或酚羟基的中和反应 蛋白质或多肽的水解② NaOH 醇溶液：卤代烃的消去反应（3）新制Cu(OH)2悬浊液： 与羧酸的反应含醛基物质的氧化反应（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应（5）H 2SO 4： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯的水解反应反应物：苯的磺化反应强酸性：与CH 3COONa 加热蒸馏制CH 3COOH（6）酸性高锰酸钾： 烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应 醇的氧化反应含醛基物质的氧化反应（7）FeCl 3：含酚羟基物质的显色反应（8）HNO 3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环） 与甘油、纤维素等的酯化反应3．反应条件和反应试剂对有机反应的影响 （1）反应条件CH 3CH 3BrCH 3Br +Br 2Fe (或 )+HBr （催化剂时苯环上取代） IFe++IClHCl（2）温度不同2CH 3CH 22SO 43CH 2OCH 2CH 3＋H 2OCH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O（2）溶剂影响CH 3-CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr CH 3CH 2Br＋CH 2＝CH 2↑＋NaBr ＋H 2O（3）试剂浓度影响CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOCH 2CH 3＋H2CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH（3）溶液酸碱性影响R －OH ＋H R －X ＋H 2O R －X ＋H2R －OH ＋HXCH 3COOCH 2CH 3＋H2CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH4．官能团间的演变C22H 2SO 4、稀 H 2SO4、CH 2CH 2Cl3、H 2OCH 2HBr 、H +CH CHO O 2/催化剂32CH CH 32、光、醇2SO 4℃C 2H 5OH 3COOC 2H 5NaOH2 蒸馏2BrCH 32NaOH 、H 2O、H 2OCH 3NaOH 、H 2CH 3CH 2ONa2O5．有机中常见的分离和提纯（1）除杂（括号内为杂质）① C 2H 6（C 2H 4、C 2H 2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，洗气） ② C 6H 6（C 6H 5－CH 3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，分液 ③C 2H 5－OH （H 2O ）： 加新制生石灰，蒸馏④C 6H 6（C 6H 5－OH ）： NaOH 溶液，分液（或直接蒸馏） ⑤ CH 3COOC 2H 5（CH 3COOH 、C 2H 5OH ）：饱和碳酸钠溶液，分液 ⑥C 2H 5OH （CH 3COOH ）：NaOH ，蒸馏 （2）分离① C 6H 6、C 6H 5OH ：NaOH 溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO 2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）② C 2H 5OH 、CH 3COOH ：NaOH ，蒸馏收集C 2H 5OH ；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH 3COOH 。
苏教版高考化学二轮复习精品PPT系列：第 1 讲 物质的组成、性质和分类.
高考专题辅导与测试·化学
2．(2014·烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是( )
物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔现象
D 强电解质 水溶液中能否完全电离
高考专题辅导与测试·化学
解析：(1)从“铜绿”的化学式 Cu2(OH)2CO3 可以看出它属于铜盐、碳 酸盐、碱式盐。(2)Cu2(OH)2CO3 与盐酸反应生成 CuCl2、H2O 和 CO2，反应的 化学方程式为 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(3)题目中的转 化关系为 Cu→Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu，故 B 为 CuO。(4)由 Cu 转化为 Cu2(OH)2CO3 属于化合反应；④属于分解反应。(5)能聚沉的是胶 体。
(8)(2012· 重 庆 高 考 改 编 ) 向 沸 水 中 滴 加 过 量 饱 和 FeCl3 溶液，形成带电的胶粒，导电能力增强。( )
高考专题辅导与测试·化学
解析：(1)甲烷水合物也称“可燃冰”，是甲烷气体和水分子 形成的晶体。(2)浓氨水与 FeCl3 溶液反应得到的是 Fe(OH)3 沉淀。 (3)SO2、SiO2 是酸性氧化物，而 CO 为不成盐氧化物。(4)AlCl3 是共 价化合物，熔融态不导电，不能用于电解法制铝，工业上常用电解 熔融 Al2O3 的方法冶炼铝。(5)NaClO 是盐，属于强电解质。(6)炼油 厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏 分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。(7)HCl 是共价化合物。 (8)形成胶体后，Fe3＋的浓度下降，溶液的导电能力降低。
高三化学 第1单元第1讲_物质的组成、性质和分类复习课件 苏教版
物：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
【迁移训练4】下列过程中，不涉及化学变化的是 () A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增 加香味
【点拨】以下是电子式表示时的常见错误，看清楚， 不要犯类似错误。 (1)漏写未参与成键的电子对。如
(2)离子错误归并。如MgCl2：
(3)错写分子中原子的结合方式。如HClO： HClO中H应与O相连，应写成 (4)漏写或多加“[ ]”及错写电荷数等。
【迁移训练1】下列物质的化学用语正确的是( ) A．NH4H的电子式：
第1讲 物质的组成、性质和分类
一、化学用语
化学用语是化学考查的重要内容。为避免由 于化学用语书写不规范而造成不应有的失分，应 注意三点：一要切实提高对规范书写的认识；二 要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求， 做到正确书写；三要从各次考试中发现书写错误， 寻找错写原因，不断纠正，逐渐杜绝不规范书写。
【参考答案】D
【点拨】胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小， 区分的方法是丁达尔现象，这是胶体部分要识记的知 识点。
【迁移训练3】下列关于胶体和溶液的说法中正确的 是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液 均一、稳定，静置后不产生沉淀
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁 达尔效应
纯净物 有固定的组成和结构
有固定的熔沸点 保持一种物质的性质
混合物
无固定的组成和结构 无固定的熔沸点
保持原有物质各自性质
苏教版高三化学选修3物质结构与性质(全套)精品课件
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
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第二单元 元素性质的递变规律
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
苏教版高中化学2020高考二轮复习：物质结构和性质(共14张PPT)
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
高考化学总复习 专题三 第一单元 物质的组成、性质及分类教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案
第一单元 物质的组成、性质及分类[教材基础—自热身]1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
[知能深化—扫盲点]1．常见的气体混合物按要求回答问题。
①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT ⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是______________________，一定为混合物的是________________________________________________________________________，可能是纯净物，也可能是混合物的是__________________________________________。
答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱[题点全练—过高考]题点一物质组成的基本概念1．下列说法正确的是( )A．化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分B．同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子C．物质的化学性质一定是由分子保持的D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：选B A项，化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等；C项，有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的；D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结 构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止 境
感谢聆听
02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与 元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教 版)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结 构的奥秘
江苏专用高考化学总复习专题二化学物质及其变化第1讲物质的组成分类和性质课件
解析 分馏法提炼汽油利用了物质的沸点不同,没有新物质生成,不属于化学 变化,B项正确。
名师总结 常见的物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
三馏 分馏、蒸馏
干馏
四色 焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解 潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化 熔化、汽化、液化、 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二 物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
解析 题给物质是只由一种元素组成的纯净物,因此属于单质。
2.(2020江苏南通第一次调研)化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中 一定含有的元素有 ( B )
解析 甘油具有保湿作用,能与水形成氢键,故一定含有氧元素,B项正确。
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
解析 A项,金、银、铜器属于金属材料,其主要成分不属于盐类;B项,白糖、 植物油的主要成分都不属于高分子化合物;C项,茶叶、纸张的主要成分是纤 维素,属于糖类,植物油属于油脂;D项,丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的 主要成分都属于有机物。
4.(2020河北石家庄模拟)分类法是一种简单易行的科学方法,某同学用下表 所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
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(2)分子的性质：①分子在不停地运动 ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力
④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外)
(3)由分子构成的物质：
(分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、
H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质： 1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
（2）.原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒
CH4
－CH3
(分 子) (原子团)
CH3＋ (阳离子)
CH3－ (阴离子)
电子式
微粒 NH3 电子式
－NH2
NH4＋
NH2－
微粒 H2O 电子式
－OH
H3O＋
OH－
微粒 电子式 微粒
CH4 (分 子)
H HCH
H
NH3
电子式
H
HNH
微粒
H2O
电子式 H O H
－CH3 (原子团)
H HCH －NH2
H NH －OH
OH
CH3＋ (阳离子)
H [H C H] ＋
NH4＋ H
[H N H] ＋ H
H3O＋
H [H O H] ＋
CH3－ (阴离子)
H [H C H] －
NH2－ H [ N H] － OH－
[ O H] －
4、比较“四同”
研究对象
同位素
原子
同素异形体
单质
同分异构体
化合物
同系物
有机物
相同点
质子数
元素
化学式
结构相似、官能团 种类和个数相同
不同点 物理性质
中子数 不同
分子构成或 晶体结构
不同
结构不同 不同
分子相成相差若 干个CH2原子团
不同
化学性质 几乎相同
相似
相似或不同
典型例子
23492U、23592U、 23892U； 3517Cl、 3717Cl
金刚石、石墨、 C60；白磷、 红磷；O2、O3
乙醇、甲 醚；甘氨 酸、硝基 乙烷
相似
环丙烷、环己烷； 甲醛、乙醛
例：下列各组物质中，两者互为同分异
构体的是( AC )
A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
D. H2O与D2O（重水）
(二）物质的分类
金属单质
Hale Waihona Puke 单质 非金属单质纯 净
稀有气体：如He、Ne等
物
酸
物
无机化合物 碱
质
盐
化合物
氧化物
混
合
物
烃 有机化合物
酸性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
烃的衍生物
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天
然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、 丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气 (CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4)
②离子半径(同主族、同周期)
注意：
③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子
问题
有离子存在一定是离子晶体吗？ 不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(4)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
2．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意：①同一类原子包括同位素、离子
②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
2、稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写)
化学一轮复习 化学基本概念
物质的组成、性质和分类
一、物质的组成与分类
（一）、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （D ）
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
3、原子团
（1）.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化 学反应里作为一个整体参加反应。