届江苏省南京三中高三化学二轮复习-物质的组成性质和分类教学 (共53张)PPT课件
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单质
同分异构体
化合物
同系物
有机物
相同点
质子数
元素
化学式
结构相似、官能团 种类和个数相同
不同点 物理性质
中子数 不同
分子构成或 晶体结构
不同
结构不同 不同
分子相成相差若 干个CH2原子团
不同
化学性质 几乎相同
相似
相似或不同
典型例子
23492U、23592U、 23892U； 3517Cl、 3717Cl
D. H2O与D2O（重水）
(二）物质的分类
金属单质
单质 非金属单质
纯 净
稀有气体：如He、Ne等
物
酸
物
无机化合物 碱
质
盐
化合物
氧化物
混
合
物
烃 有机化合物
酸性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
烃的衍生物
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天
然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、 丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气 (CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4)
②离子半径(同主族、同周期)
注意：
③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子
问题
有离子存在一定是离子晶体吗？ 不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
2．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意：①同一类原子包括同位素、离子
②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质： 1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
2、稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写)
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
－CH3 (原子团)
H HCH －NH2
H NH －OH
OH
CH3＋ (阳离子)
H [H C H] ＋
NH4＋ H
[H N H] ＋ H
H3O＋
H [H O H] ＋
CH3－ (阴离子)
H [H C H] －
NH2－ H [ N H] － OH－
[ O H] －
4、比较“四同”
研究对象
wenku.baidu.com
同位素
原子
同素异形体
(2)分子的性质：①分子在不停地运动 ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力
④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外)
(3)由分子构成的物质：
(分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （D ）
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
3、原子团
（1）.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化 学反应里作为一个整体参加反应。
化学一轮复习 化学基本概念
物质的组成、性质和分类
一、物质的组成与分类
（一）、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(4)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。
金刚石、石墨、 C60；白磷、 红磷；O2、O3
乙醇、甲 醚；甘氨 酸、硝基 乙烷
相似
环丙烷、环己烷； 甲醛、乙醛
例：下列各组物质中，两者互为同分异
构体的是( AC )
A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
（2）.原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒
CH4
－CH3
(分 子) (原子团)
CH3＋ (阳离子)
CH3－ (阴离子)
电子式
微粒 NH3 电子式
－NH2
NH4＋
NH2－
微粒 H2O 电子式
－OH
H3O＋
OH－
微粒 电子式 微粒
CH4 (分 子)
H HCH
H
NH3
电子式
H
HNH
微粒
H2O
电子式 H O H
同分异构体
化合物
同系物
有机物
相同点
质子数
元素
化学式
结构相似、官能团 种类和个数相同
不同点 物理性质
中子数 不同
分子构成或 晶体结构
不同
结构不同 不同
分子相成相差若 干个CH2原子团
不同
化学性质 几乎相同
相似
相似或不同
典型例子
23492U、23592U、 23892U； 3517Cl、 3717Cl
D. H2O与D2O（重水）
(二）物质的分类
金属单质
单质 非金属单质
纯 净
稀有气体：如He、Ne等
物
酸
物
无机化合物 碱
质
盐
化合物
氧化物
混
合
物
烃 有机化合物
酸性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
烃的衍生物
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天
然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、 丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气 (CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4)
②离子半径(同主族、同周期)
注意：
③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子
问题
有离子存在一定是离子晶体吗？ 不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
2．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意：①同一类原子包括同位素、离子
②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质： 1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
2、稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写)
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
－CH3 (原子团)
H HCH －NH2
H NH －OH
OH
CH3＋ (阳离子)
H [H C H] ＋
NH4＋ H
[H N H] ＋ H
H3O＋
H [H O H] ＋
CH3－ (阴离子)
H [H C H] －
NH2－ H [ N H] － OH－
[ O H] －
4、比较“四同”
研究对象
wenku.baidu.com
同位素
原子
同素异形体
(2)分子的性质：①分子在不停地运动 ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力
④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外)
(3)由分子构成的物质：
(分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （D ）
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
3、原子团
（1）.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化 学反应里作为一个整体参加反应。
化学一轮复习 化学基本概念
物质的组成、性质和分类
一、物质的组成与分类
（一）、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(4)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。
金刚石、石墨、 C60；白磷、 红磷；O2、O3
乙醇、甲 醚；甘氨 酸、硝基 乙烷
相似
环丙烷、环己烷； 甲醛、乙醛
例：下列各组物质中，两者互为同分异
构体的是( AC )
A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
（2）.原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒
CH4
－CH3
(分 子) (原子团)
CH3＋ (阳离子)
CH3－ (阴离子)
电子式
微粒 NH3 电子式
－NH2
NH4＋
NH2－
微粒 H2O 电子式
－OH
H3O＋
OH－
微粒 电子式 微粒
CH4 (分 子)
H HCH
H
NH3
电子式
H
HNH
微粒
H2O
电子式 H O H