高三化学一轮《离子反应》复习教学设计
离子反应教学设计(第一课时)
离子反应教学设计第二节离子反应教学设计（第一课时）教学内容分析《离子反应》是本章教学的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。
教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。
②高一化学③高二化学。
④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。
因此，在教材中起着承前启后的重要作用。
本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。
②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。
③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解。
学习者特征分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，高一学生基础能力参差不齐，但也已经具备了一定的探究能力和逻辑、本节课又比较抽象，应采用实验、微观动画展示等直观手段帮助学生理解内容。
教学目标（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
基础知识导航
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
高三化学教案：《离子反应》教学设计
高三化学教案：《离子反应》教学设计本文题目：高三化学教案：离子反应【考纲扫描】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
【高考预测】[《学海导航》p10 例1、 2 p11 2] 离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。
【学法导航】1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：① 原理是否正确② 化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：① 不能正确使用化学式与离子符号; ②反应前后电荷不守恒; ③反应原理不正确或反应不符合实际; ④ 反应物相对量的影响。
3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH 为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。
总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析(1) 注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(0H-)使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol?L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。
(2) 注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色)、Cu2+ 蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。
(3) 注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。
如Fe3+与S2- I-，MnO4-与I-，NO3- (H+与Fe2+等。
【典例精析】1 、能正确表示下列反应的例子方程式是( )A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2: Ca2++2 CIO-+CO2+H2O 二CaCO Q +2HCIOB足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH二CaCO Q +H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NH4+ =3Fe3++NOf +2H2O【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3方程式应为：CIO-+CO2+H2O=HCIOHCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+HO+2Na+=2NaHC03C 选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可，Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OHMg(OH)2 J +2CaCO0 +2H2Q 答案D。
化学试讲高中离子反应教案
化学试讲高中离子反应教案
教学内容：离子反应
教学目标：
1. 理解离子在溶液中的行为和反应。
2. 掌握离子的命名规则和化学式的书写。
3. 能够预测和平衡简单的离子反应式。
教学重点：
1. 离子的操作和行为。
2. 离子命名规则。
3. 离子反应式的书写和平衡。
教学难点：
1. 理解离子反应的物理和化学本质。
2. 能够准确书写和平衡离子反应式。
教学准备：
1. 教师准备实验室用具和试剂。
2. 班上学生准备笔记本和书写工具。
教学过程：
一、引入
教师向学生介绍离子反应的概念，让学生了解离子在溶液中的行为和反应。
引出本次课的学习内容。
二、实验操作
1. 实验一：将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，观察发生的反应。
2. 实验二：将硫酸氢铵固体加入水中，观察其溶解，判断是否发生离子化。
三、讲解
1. 离子的命名规则和化学式的书写。
2. 离子反应式的书写和平衡。
四、练习
1. 完成给定离子反应式的平衡。
2. 根据描述写出对应的离子反应式。
五、总结
教师总结本次课程内容，强调离子反应的重要性和应用。
与学生讨论相关问题并回答学生提出的疑问。
六、作业布置
完成课堂练习题，并预习下节课内容。
教学反思：
本次课程通过实验操作和讲解，让学生了解了离子反应的基本概念和操作方法。
但在离子反应的化学式书写和平衡方面，部分学生仍存在困难，需要在后续课程中进行加强训练。
离子反应学案2
江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案专题二离子反应离子方程式（本专题共2课时）第二课时离子方程式离子共存【学习目标】1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。
3．使学生能正确书写简单的离子方程式。
4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。
【知识体系】离子反应及其发生的条件1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。
（不是所有反应物的离子浓度都降低）。
例：已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。
表示这个反应的有关方程式正确的是（）A．Pb(Ac)2+H2S→PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S→PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S→PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac－+2H++S2-→PbS↓+2HAc2.离子方程式⑴概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子⑵意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。
注意：H+ + OH- = H2O表示中和反应的实质，但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式，如：弱酸、弱碱参加的离子反应以及Ba(OH)2与H2SO4的反应。
⑶离子方程式的书写原则：①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
②须“二平”：两边原子数及电荷数分别配平。
③“号”符实：“=”“↓”“↑”等符号的应用符合实际。
④“拆”合理：物质形式是否该拆写，从何处拆写要合理，凡难溶性固体、挥发性气体，非电解质、弱电解质和氧化物都要保留化学式，微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子，作为生成物应写化学式(如澄清的石灰水则拆，石灰乳(浆)不拆)。
⑤电子守恒：对氧化还原反应中的离子方程式的书写，还要保证氧化剂、还原剂之间的电子得失守恒等。
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重点知识和难点；2. 强化学生对基础概念和原理的理解；3. 培养学生解决化学问题的能力；4. 提高学生的学习兴趣和学习动力。
教学内容：1. 化学反应与化学方程式2. 离子反应与溶液的配制3. 化学平衡与化学动力学4. 酸碱与盐的性质及应用5. 高分子化合物与化学能源6. 有机化学基础知识教学步骤：第一课时：化学反应与化学方程式1. 复习化学反应的基本概念和化学方程式的书写规则；2. 引导学生通过例题巩固知识点；3. 分组讨论并解答课本中的应用题；4. 布置课后作业，要求学生总结常见的化学反应类型和方程式的特点。
第二课时：离子反应与溶液的配制1. 复习离子反应的基本概念和溶液配制的方法；2. 引导学生通过实验观察离子反应和溶液配制的过程；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结离子反应的特点和溶液配制的注意事项。
第三课时：化学平衡与化学动力学1. 复习化学平衡和化学动力学的基本概念；2. 引导学生通过实例理解化学平衡和化学动力学的关系；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结化学平衡和化学动力学的应用领域。
第四课时：酸碱与盐的性质及应用1. 复习酸碱和盐的基本性质；2. 引导学生通过实验观察酸碱和盐的反应特点；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结酸碱和盐在生活中的应用。
第五课时：高分子化合物与化学能源1. 复习高分子化合物的基本概念和合成方法；2. 引导学生通过实例了解高分子化合物的性质和应用；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结高分子化合物的应用领域和环境影响。
第六课时：有机化学基础知识1. 复习有机化学的基本概念和有机物的命名规则；2. 引导学生通过例题巩固有机化学的基础知识；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结有机化学的重要反应类型和应用。
化学微课高中离子反应教案
化学微课高中离子反应教案
主题：高中离子反应
教学目标：
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容：
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤：
1. 引入：通过实验现象引入离子反应的概念，让学生了解什么是离子反应。
2. 理论讲解：介绍离子反应的定义和基本原理，讲解化学方程式的写法。
3. 例题讲解：给学生展示一些离子反应的应用实例，并解答学生提出的问题。
4. 练习：让学生分组进行练习，通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提醒学生需要注意的重点和难点。
6. 作业布置：布置相关的练习作业，巩固学生所学的知识。
教学工具：
1. 实验器材：玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备：投影仪、电脑等
教学评估：
1. 观察学生在练习过程中的表现，并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业，通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验，检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材：
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注：根据实际情况，可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。
复习学案28离子反应的应用--中和滴定
【基础知识回顾】 知识点1---中和滴定 1、中和滴定的原理：H ++OH -==H 2O ， n （H +）酸=n （OH -）碱 计算公式：C 标V 标n 标=C 待V 待n 待 （n 为酸碱的元数） 2、仪器： . 滴定管的使用：（1）酸式滴定管不能盛 溶液，碱式滴定管不能盛 (2) 刻度特点及读数：3、酸碱指示剂： 不用石蕊（石蕊试液由于变色的pH 范围较大而且变色不明显）甲基橙： 红色—3.1— (橙色)—4.4黄色 酚酞：无色—8.2—(粉红色)——10.0—红色4．准备过程： 检查滴定管 —→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管（不能润洗锥形瓶）—→装溶液赶气泡，调液面在 ，（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入酚酞指示剂。
5、滴定操作：手眼：左手 ，右手 ，眼睛 。
终点： 67、滴定过程中pH 的变化------滴定曲线分析：【练1】用0.1000mol 〃L －1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 ( )A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8、误差分析：依据C 标V 标n 标=C 待V 待n 待 ，由于C 标，n 标，V 待、n 待均为定值，所以C 待的大小取决于V 标的大小，V 标偏大，则C 标偏大；V 标偏小，则C 标偏小.【练7】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（ ） ⑵未用标准液润洗滴定管；（ ）⑶用待测液润洗锥形瓶；（ ） （4）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（ ）希望是坚韧的拐杖，忍耐是旅行袋，带上他们，你可以登上永恒之旅，走遍全世界。
高三化学《离子反应》说课稿(精选5篇)
高三化学《离子反应》说课稿（精选5篇）高三化学《离子反应》说课稿1一、说教材1、地位、作用《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。
从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标1、知识与技能：⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;⑵了解电解质和非电解质的概念;⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和弱电解质)及其电离2、教学难点电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
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高三一轮《离子反应》复习教学设计学习目标知识与技能目标：1.了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件；2.能够正确书写离子反应方程式并判断正误；3.能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。
过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力；情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。
.知识回顾1.什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。
2.离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？3.按条件写出一下离子反应方程式。
①B a(OH)2与CuSO4反应②氯化铝与少量氢氧化钠反应③氢氧化钠与足量的二氧化碳反应④少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应4.请问下列离子是否可以共存？为什么？①Ag+、K+、NO3-、Cl- ②K+、Al3+、CO32-、Cl-③K+、Na+、HCO3-、OH- ④H+、Fe 2+、SO42-、NO-例题精析【离子方程式的正误判断及书写】例题1、（2003理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片跟过量氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al（OH）3↓B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O例题2、下列反应的离子方程式唯一正确的是( )。
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42－＋Ba2＋＋OH—＝BaSO4↓＋H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+-D．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-E．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3-Al（OH）3 ↓+CO2 ↑。
【常见错误】①违背客观事实；②化学符号书写错误；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件，如反应物的量是少量、过量。
【方法总结】尊重事实写式子，能否拆开看形式，各种守恒要注意，量多量少有差异。
【溶液中的离子能否大量共存问题】例题3、（2004全国理综新课程卷6题）在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）。
A． [Al (OH)4]- B．HCO3- C．Cl- D．SO42-【变式】题目条件改为：①“PH=13”，能大量存在的离子有哪些？答案为（）②水电离出的[H＋]或[OH—]为1ⅹ10-9mol·L-1的含Ba2+离子的溶液中，答案为（）。
例题4、下列各组离子中，因发生氧化还原反应不能共存的是（）A Na＋ HCO3— OH— SO42－ B NH4＋ Cu2＋ SO42－Cl-C I- NO3- SO42－H+D K+ Al3+ CO32- Cl-E K+ NO3- SO42－Al3+【变式】题目条件改为：①无色透明溶液中能大量共存的是（）②有大量OH—存在的情况下，能够共存的是（）【离子共存中隐含条件】①溶液无色透明，则肯定没有有色离子；②溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出、能溶解氢氧化铝等；③强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子；④强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
【方法总结】复分解常规特好记，沉淀气体弱电解质；氧化还原双水解，分析题时要牢记；附加条件勿忘记，无论明暗需提取。
巩固提升1. (2005江苏卷第9题) 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH—H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— == H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2++ 2NO↑+ H2O2.若在加入铝粉能放出氢气的液体中分别加入下列各组离子，一定能共存的是( )A Na＋NH4＋NO3- CO32-B Na＋Mg2＋Br—HCO3－C Na＋ K+ NO3- Cl-D K+ Al3+ Fe 2+ NO3—3.有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可排除的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除的存在。
（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除的存在。
（4）取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可证明的存在，又排除的存在。
（5）将（3）所得的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定有的离子是；肯定不存在的离子是；还不能确定是否存在的离子是。
课堂小结本节核心知识点是离子共存和离子反应方程式书写及正误判断。
课后作业必做题：1.写出下列离子反应方程式。
⑴Na2CO3溶液与少量HCl溶液反应;⑵Na2CO3溶液与足量HCl溶液反应。
2.（2004江苏化学卷12题）已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）。
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-3.(2005江苏卷第9题) 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH—H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— == H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2++ 2NO↑+ H2O4.某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、；乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量的（选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后废水主要含有，可用来浇灌农田。
选做题：1.写出离子反应方程式。
⑴少量Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应，⑵足量Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应；2.（2005江苏卷第16题）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、 ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
3、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
写：写出正确的化学方程式；拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。
（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物的处理。
作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
4、离子共存：离子不能大量共存的规律：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；书写原则离子方程式书写方法发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成弱电解质（水，弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反应应⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。
⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。