元素周期表导学案.doc

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第一节 元素周期表（第一课时）

【学习目标】

1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。

2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

3. 掌握周期、族等概念

【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】

一、 原了序数

1. 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。

2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数=. ・== 二、 元素周期表

元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写：

1、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个,

故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。 2、 族：元素周期表共有—个纵行，除了 三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行 称为一个,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 %1 族的分类

元素周期表中，我们把—个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。

%1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?

【合作探究】

一、如果第七周期排满后，应为儿种元素?

二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。

三、 指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）

四、 甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（）

A. X+2

B.X+4

C. X+8

D. X+18

三种元素原

【当堂训练】

1. 在短周期元素中，原子最外屯子层只有1个或2个电子的元素是（）

A.

金属元素 B.稀有气体元素

C.非金属元素

D.无法确定为哪一•类元素

2. 某一周期IIA 族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA 族元素的原子序数（

）

A.只有x+1

B.可能是x+8

C.可能是x+2

D.可能是x+1或x+11或x+25

3. 短周期元素X 和Y 可以形成XY 4型化合物，若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 n,则m 和n

的相互关系为（）

A. m - 13 = n

B. n + 5 = m

C. m + 8 = n

D. n - 11 = m

4. 下列说法中正确的是（）

A. 每一周期的元素都是从碱金届开始，最后以稀有气体结束

B. 同一周期（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

C. 第二、三周期上下相邻元索的原了核外电了数相差8个

D. 第七周期只有23种元素

5. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和YI 司周期,Y 和Z 同主族,

子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X 、Y 、Z 是 （・）

A. Mg 、Al 、Si

B. Li 、Be 、Mg

C. N 、 0、 S

D. P 、 S 、 0

6.

下列各表为周期表

的一部分（表中为原子序数），其中正确的是

（ ）

_3_

4 _6_

J_

A. _____ 11

B. jF

14 ____ C. _____ 10

11 D. 10

1

1

12 19 20

32 33 ~VT IS

20

7. A 、B 、C 、D4种元素，已知A —核外有18个电子；B 原了最外层电子数比D 原了核外电子数

多 2个，B 原子比D 原了多2个电子层；D “核外没有电子，C 元素原了核外电子数比B 元素原子核 外电子数多5个。（1）写出四种元素的名称。（2）画出C 和D 原子及A 「的结构示意图。

（1） A 、B 、C 、D

（2） ________________________________________________________________

第一节元素周期表（第二课时）

【学习目标】

1. 探究第一及第七主族元素性质的相似及递变性，学会总结元素递变规律的能力

2. 理解元素“位、构、性”之间的关系以及元素周期表的重要意义

【重点难点】同主族元素性质递变规律

【自主思考】

我们把IA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

【自主学习】

一、碱金属

（一）碱金属的化学性质

问题1.从钾、钠与氧气反应实验中，总结出钾、钠与轼气的反应衍I吆相似性、递变性? 答：相似性：。

递变性：与氧气的反应越来越O

问题2.根据钾、钠与水反应的实验，总结出钾、钠与水反应的相同点、不同点？答：相同点：与水反应都生成和。

不同点：与水的反应越来越,生成氢氧化物的碱性越来越O

（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）

碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？

・• ・•

（三）结构决定性质♦♦

随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对外层电子的吸引能力逐渐,最外层电子易,表现在参加化学反应时越来越,金属性0

金属性强弱的比较依据：1、_________________________________________________________

2、 _______ . ______________________________________________

二、卤素

（一）原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个

递变性：从上到下，随着核电核数的 ,电子层数（-）化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）

卤素和用的反应可用通式用+乂2== 来表示，反应时按F2、CL、Bk、【2的顺序，反应条件越来越,反应程度依次,形成的闵化氢的稳定性也依次0

2、闵素单质间相互置换反应：

Clz+ NaBr ==

CI2+ KT === .