元素周期表导学案.doc
元素周期表导学案
第1课时元素周期表【目标要求】1.掌握原子序数与原子结构的关系；2.掌握主族元素在元素周期表中的分布。
3.了解元素周期表的编排原则。
【重、难点】掌握元素周期表的结构。
【导学流程】一、基础感知(一)、元素周期表的发展历程1•第一张元素周期表(1) ______________________ 诞生：1869年，__ 化学家首制。
绘制依据：将元素按照有小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵列。
2•元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为___________________ 留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为__________________________ 。
(二)、现行元素周期表1•原子序数(1)含义：按照元素在_________________________ 给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数= __________________ = ____________ = ________________ 。
2•元素周期表(1)编排①把_____________ 相同的元素，按原子序数________________ 的顺序从_______ 到____ 排成横行叫做周期。
②把_________________ 相同的元素，按电子层数_______________ 的顺序由_到____ 排成纵行，叫做族。
①周期a.个数：元素周期表中有个周期。
b .特点：每一周期中元素的 ___________________ 相同。
a.个数：元素周期表中有___________ 个纵行，但只有________ 个族。
b .特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其 ___________________________ 。
c .分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为族。
副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为 ________________ 族。
元素周期表导学案(三课时)
§ 1．1．1 元素周期表学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构教学过程：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素例1.画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
《元素周期表》 导学案
《元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程，认识其重要意义。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分及特点。
3、能根据元素在周期表中的位置推断其原子结构和性质。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期表与原子结构的关系。
2、难点（1）元素周期表中元素性质的递变规律。
（2）运用元素周期表进行元素推断。
三、知识梳理（一）元素周期表的发展历程1、 1869 年，俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表。
2、随着科学技术的不断发展，人们对元素周期表进行了多次修订和完善。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
（2）周期的分类：目前元素周期表有7 个周期。
分别为短周期（1、2、3 周期）和长周期（4、5、6、7 周期）。
2、族（1）族的定义：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
（2）族的分类：元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
分别为 7 个主族（ⅠA 族ⅦA 族）、7 个副族（ⅠB 族ⅦB 族）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族（稀有气体元素）。
3、分区（1）s 区：包括第ⅠA 族、第ⅡA 族，价电子排布为 ns1 2 。
（2）p 区：包括第ⅢA 族第ⅦA 族、0 族，价电子排布为 ns2 np1 6 。
（3）d 区：包括第ⅢB 族第ⅦB 族、第Ⅷ族，价电子排布为（n 1)d1 9 ns1 2 。
（4）ds 区：包括第ⅠB 族、第ⅡB 族，价电子排布为（n 1)d10ns1 2 。
（5）f 区：包括镧系和锕系元素。
（三）元素周期表与原子结构的关系1、周期序数＝电子层数2、主族序数＝最外层电子数（四）元素性质的递变规律1、同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2、同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案(可编辑修改word版)
《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1 课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5 的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
课堂练习 1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。
思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA 称为元素ⅣA 称为元素ⅤA 称为元素ⅥA 称为元素ⅦA 称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S 在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是元素。
P 相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0 族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是( )A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20 号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5.有a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4 倍，A、B、C 三元素应分别为( )A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F 、S 、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37 的是( )8.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
§1.1元素周期表导学案(1)
确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
答案：（1）（2）归纳：推测原子序数的方法1. 用各周期元素的种类总数作为基数规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。
如。
规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。
如。
例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。
ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。
这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。
ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。
这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。
设B的原子序数为y如果A和B同在IlA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m如果A和B同在lIIA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n确定元素原子序数的常用方法一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
元素周期表 导学案
二、学习过程
探究点一：元素周期表结构如何理解？
（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少 个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
0族
或
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
全部是元素；
又称为元素
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中
课内探究导学 案
一、学习目标
1.掌握元素周期表的结构
2.理解原子结构与周期和族的关系
3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置
C．Ds原子 的质量数为110 D．Ds为金属元素
三、反思总结
熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
2、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
【导学案】
第一节元素周期表（1）课前预习导学案
一、预习目标
了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
元素周期表导学案第二课时.doc
高一年级化学学科导学案题目：第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构【学习目标】1、会写碱金属与氧气、水反应的化学方程式，并进行相关计算；运用原了结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；知道结构决定性质。
2、亲自动手实验来研究机物质化学性质的变化规律；用原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律；掌握理论联系实际的学习方法。
3、加深对物质世界对立统一规律的认识，体会辩证唯物主义量变引起质变的观点。
【重点】元素的性质与原了结构的关系；碱金属原了结构与性质的关系。
【雄点】碱金属与闵族元素性质的递变规律；金属性和非金属性强弱的判断依据。
《预习厂〉【使用说明及学法指导】1.依据预习案通读教材，回顾Na与Ch的性质，对旧知识进行迁移应用。
2.认真完成预习自测, 将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后ifii “我的疑惑”处。
3.利用20分钟高效完成。
I、知识准备1、取用Na的方法,Na的保存方法。
2、钠和氯气的性质。
3、氧化性、还原性强弱的比较方法。
II、教材助读一、碱金属元素1、碱金属元素在原了结构上有什么相同和不同点?2、碱金属的物理性质碱金属中除饨略带金色外，其余的都呈；它们都比较柔软，有延展性。
碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好。
从锂到钿，单质的熔沸点逐渐, 密度呈现出增大的趋势。
3、碱金属的化学性质(1)K、Na与Ch的反应比较%1与。
2反应，钾能迅速燃烧且比钠的燃烧更%1化学方程式________________________________________________________%1结论：与。
2反应的剧烈程度；产物的复杂程度:金属活动性（2）K、Na与玦。
的反应%1K与H20的反应现象：_________________________________________________________________________ 剧烈程度比钠与水的反应%1化学方程式________________________________________________________%1结论：与水反应的剧烈程度K Na；金属活动性K Na二、卤族元素1、卤族元素在原子结构上有什么相同和不同点？2、卤族元素单质的物理性质%1颜色：F2 Cl2 Br2 I2,从F2->【2 颜色%1状态：由F2、CI2->Br2一I? 说明熔沸点o其中是唯一在常温下呈液态的非金属单质。
第一节元素周期表导学案第一课时
第一节元素周期表导学案1第一课时元素周期表复习：原子结构与原子序数之间的关系：原子序数＝一、元素周期表的结构１．开启元素周期表里程碑的化学家是。
２．现行使用的元素周期表的编排方法：把电子层数目相同的各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表是的具体表现形式。
３．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。
①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为４．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
①族的分类：元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个第Ⅷ族，一个族。
ａ．主族：由周期元素和周期元素共同构成的族，用A表示：即ⅠA、、、、、、ⅦA，分别为、、、、、、纵行。
ｂ．副族：完全由元素构成的族，用B表示：即ⅠB、_ _、、、、、，分别为、、、、、、纵行。
ｃ．第Ⅷ族：三个纵行。
ｄ．零族：第纵行，即稀有气体元素。
②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称：ⅠA称为元素，ⅡA称为元素，ⅦA称为元素，零族称为元素。
④元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。
【合作探究】探究点1：门捷列夫元素周期表和现行素周期表编排的依据是什么？哪个更科学？门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
现在编排的依据是核电荷数。
以核电荷数为依据更科学些。
探究点2：主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数探究点3：观察元素周期表，同周期相邻主族元素的原子序数之差有几种情况？同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数之差有几种情况？第2、3周期，差1第4、5周期，差11（增加了过渡元素）第6周期，差25（又增加了镧系）探究点4：同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？同主族相邻的元素的原子序数之间有什么关系？IA、IIA族上下两元素的原子序数之差为上面的元素所在的周期所含的元素种数。
元素周期表(导学案)
第1课时元素周期表【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子质子数在数值上相同。
请画出1—20号元素的原子结构示意图一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将相对原子质量改为了原子的核电荷数。
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将核外电子层数相同的元素排列成一个横行。
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。
三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的核内质子数7个周期短周期第一、二、三周期，（ 7个横行）长周期第四、五、六、七周期，2、族主族序数＝原子的最外层电子数主族（A）：共 7 个，分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA16个族副族（B）：共 7个，分别为ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（18个纵行）第Ⅷ族：共 1个包括第 8、9、10 三个纵行0族：共 1个最外层电子数为 8 （He为 2），化合价定为0〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。
第ⅣA族：碳元素第ⅤA族：氮元素第ⅥA族：氧元素一、元素周期表〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。
〖合作探究2〗（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？碳族18纵行16族，主族、副族、零族、第八族（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期1H—He1 2Li—Ne2 3Na—Ar3长周期4K—Kr4 5Rb—Xe5 6Cs—Rn6 7Fr—118号7①按照表中所给的纵行数在下面方格中填上相应的族序数。
《元素周期表的应用第三课时》导学案5.doc
《元素周期表的应用第三课时》导学案【学习目标】1、掌握元素周期表的规律总结，并能应用这些规律解决问题。
2、培养分析问题及解决问题的能力和方法。
【重点难点】素周期表的规律总结【知识储备】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系同周期（左f右）同主族（上一下）结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性质应用单质置换氢气的难易程度最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物酸性气态盘化物的稳定性气态氢化物的还原性【技能归纳】出W电子象-M 正骨厦子半希大耐子《伎.11 .* ■2.短周期主族元素知识的有关规律：⑴最外层电子数等于电子层数的元素原子有：________________1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。
⑵最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有：____________ , 3倍的元素原子为：_⑶最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：________ o⑷最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元索原子是： _______ 。
⑸除H外，原子半径最小的元素是：_______ o⑹各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。
如SiH4、PH3、H2S、HC1,都含有18个质子，18个电子。
⑺具有10个电子数的微粒：_______________【典题解悟】例1、披的性质类似于铝，下列有关披性质的推断中，正确的是（）A.披能与冷水反应B.氢氧化彼能与强酸、强碱溶液反应C.氧化彼的化学式为Be203D.氧化披只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸例3、已知元素fit （As）的原子序数为33,下列叙述正确的是（）A.碑元素的最高化合价为+3B.碑元素是第四周期的主族元素C.砂原子的第3电子层含有18个电子D.砂的氧化物的水溶液呈强碱性【跟踪训练】1.戒（At）是原子序数最大的卤•族元素，推测戒或戒的化合物不可能具有的性质是（）A. HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水D.是有色固体2、元素X、Y、Z原子序数之和为36, X、Y在同一周期，X +与Z2—具有相同的核外电子层结构。
元素周期表导学案
元素周期表（第一课时）班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本P4页，能准确说出长式周期表的编排原则；2.通过阅读课本P5页1、2自然段结合周期和族的相关概念，能正确用周期和族描述元素周期表的组成；3.通过小组讨论元素周期表的结构，能正确利用原子结构示意图和零族定位法推算元素的位置并正确描述；4.结合各周期所填充元素种类，能正确推导同族上下相邻元素的原子序数差。
【重点难点】重点: 元素周期表结构；同族上下元素的原子序数差；元素在周期表中的位置的确定和描述。
难点: 元素的定位；原子序数差的确定和应用。
【导学流程】一．基础感知(阅读课本4-5页结合元素周期表，完成下列问题)1.周期表的结构根据第4页最后一段填写；周期序数和电子层数关系_______，主族序数和最外层电子数的关系_________短周期（第周期）共种元素周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA - ⅦA族：个（共个纵行）副族个： IB - ⅦB第Ⅷ族个：（包括 3个纵行）族1个：（稀有气体元素）观察过渡元素是否都为金属？过渡元素包括纵行，其中包括族和族。
2.元素位置描述（1）例：钠的原子结构示意图为Na元素的位置可表示为：第三周期第ⅠA族以此推断些列元素的位置：①S：；②Fe：；③Br：。
（2）写出各周期0族元素由上到下的的元素符号和原子序数不查看周期表，推算34号元素在周期表中的位置。
（3）结合周期表，写出各周期所含元素的种类，分别写出ⅠA、ⅡA和ⅢA和0族上下相邻原子的序数差，分析元素序数差与各周期所含原子种类的关系？1.互相背诵周期表有多少行？多少周期？每周期多少元素？2. 某原子的某层电子上电子数为1，则此层一定为最外层？一定是碱金属？3.某原子某层上有2个电子，该层一定为最外层？一定为第二主族？4.同一周期的第IIA族和第IIIA族原子序数的差可能是？5.不看周期表，规范写出第37、53号元素的位置？。
2024-2025学年初中化学九年级上册(人教版)第2课时元素周期表(导学案)
第2课时元素周期表课题元素周期表课型新授课素养目标1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。
教学重点元素周期表的认识。
教学难点利用元素周期表查取一些简单信息。
课前预习1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。
元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。
新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。
同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。
那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？进行新课知识点一、元素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。
我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
备课笔记课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
进行新课［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。
《元素周期表的应用第一课时》导学案5.doc
《元素周期表的应用第一课时》导学案【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。
2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。
3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。
【重点难点】同周期元素性质的递变规律【知识储备】【猜想预测】第三周期金屈元素原子失电子能力（金属性）强弱顺序是： ______________________【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法问接地判断：1.比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。
置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般说來，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。
实验方案设计：（每种方案限50字以内）方案______________________________________________________________________________ 方案二：__________________________________________________________________________ 其他方案：________________________________________________________________________ 选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录：方案方案【结论】第三周期金属元素原子失电子能力（金属性）强弱顺序是：___________________ O 【猜想预测】第三周期非金屈元素原子得电子能力（非金屈性）强弱顺序是：【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法I'可接的判断：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
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、、、、、第一节 元素周期表（第一课时）【学习目标】1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。
2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
3. 掌握周期、族等概念【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】一、 原了序数1. 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=. ・== 二、 元素周期表元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写：1、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个,故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。
2、 族：元素周期表共有—个纵行，除了 三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行 称为一个,故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
%1 族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
%1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?【合作探究】一、如果第七周期排满后，应为儿种元素?二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。
三、 指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）四、 甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（）A. X+2B.X+4C. X+8D. X+18三种元素原【当堂训练】1. 在短周期元素中，原子最外屯子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一•类元素2. 某一周期IIA 族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA 族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+253. 短周期元素X 和Y 可以形成XY 4型化合物，若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 n,则m 和n的相互关系为（）A. m - 13 = nB. n + 5 = mC. m + 8 = nD. n - 11 = m4. 下列说法中正确的是（）A. 每一周期的元素都是从碱金届开始，最后以稀有气体结束B. 同一周期（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C. 第二、三周期上下相邻元索的原了核外电了数相差8个D. 第七周期只有23种元素5. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和YI 司周期,Y 和Z 同主族,子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X 、Y 、Z 是 （・）A. Mg 、Al 、SiB. Li 、Be 、MgC. N 、 0、 SD. P 、 S 、 06.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）_3_4 _6_J_A. _____ 11B. jF14 ____ C. _____ 1011 D. 101112 19 2032 33 ~VT IS207. A 、B 、C 、D4种元素，已知A —核外有18个电子；B 原了最外层电子数比D 原了核外电子数多 2个，B 原子比D 原了多2个电子层；D “核外没有电子，C 元素原了核外电子数比B 元素原子核 外电子数多5个。
（1）写出四种元素的名称。
（2）画出C 和D 原子及A 「的结构示意图。
（1） A 、B 、C 、D（2） ________________________________________________________________第一节元素周期表（第二课时）【学习目标】1. 探究第一及第七主族元素性质的相似及递变性，学会总结元素递变规律的能力2. 理解元素“位、构、性”之间的关系以及元素周期表的重要意义【重点难点】同主族元素性质递变规律【自主思考】我们把IA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
【自主学习】一、碱金属（一）碱金属的化学性质问题1.从钾、钠与氧气反应实验中，总结出钾、钠与轼气的反应衍I吆相似性、递变性? 答：相似性：。
递变性：与氧气的反应越来越O问题2.根据钾、钠与水反应的实验，总结出钾、钠与水反应的相同点、不同点？答：相同点：与水反应都生成和。
不同点：与水的反应越来越,生成氢氧化物的碱性越来越O（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？・• ・•（三）结构决定性质♦♦随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对外层电子的吸引能力逐渐,最外层电子易,表现在参加化学反应时越来越,金属性0金属性强弱的比较依据：1、_________________________________________________________2、 _______ . ______________________________________________二、卤素（一）原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的 ,电子层数（-）化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和用的反应可用通式用+乂2== 来表示，反应时按F2、CL、Bk、【2的顺序，反应条件越来越,反应程度依次,形成的闵化氢的稳定性也依次02、闵素单质间相互置换反应：Clz+ NaBr ==CI2+ KT === .B.破化氢很稳定不易分解 D.成化银不溶于水或稀HNO 3金属性最强的是（ ）［小结］相似性：最外层电子数相同，均为;递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐,原子半径逐渐，原子核 对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越，非金属性—O 非金属性：得电了的能力。
非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与也化合的难易程度2、 非金属单质其气态盆I 化物的稳定性3、 最高价氧化物的水化物的酸性强弱【合作探究】一、现有下列几种物质的溶液KC1、KI 、新制氯水、KBr 不用其他试剂，怎样鉴别它们？二、成（At ）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测成和成的化合物最不可能具备性质（）A. 彼易溶于某些有机溶剂 C.破是有色气体【当堂训练】1. 下列元素中，原子半径最小的是（A 、 NaB 、 LiC 、 KD 、 Cs 2. 下列对钏的说法，错误的是（）%1 原子半径比Na 、K 要大 ②熔沸点比Na 、K 要高%1还原性比Na 、K 要强 ④跟水反应比Na 、K 要缓和⑤从相应化合物中制取钏比制取Na 、K 要难A 、①②④B 、②⑤C 、④D 、②④3. 下列各种叙述中，正确的是（）①ci 和 性的性质相同；②cm -具有氧化性；③C1比C1多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧 化性、还原性；⑤C 「具有酸性；⑥Ch 的氧化性比盐酸的强；⑦％只有氧化性而没有还原性 A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.②③④⑥ D.②③⑦ 4. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而增加 5. 已知彻的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A.刨可从氯化钾溶液中置换出钾 R.根可从冷水中置换出氢气C. 钥可从氯化钠溶液中置换出钠D. 在溶液中枢离子可氧化金属锌，使之成为锌离子6. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（）A.得电子能力 F 2>C12>Br 2>12B.还原性 F<Cl <Br <1-C.稳定性 HF>HCl>HBr>HID,酸性 IIE>HCl>HBr>Hl7. 取5. 4g 某碱金属（R ）及其氧化物（R2O ）的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的 溶液，得到8g 无水晶体。
推断：（1）该碱金属是？ （2）原混合物中R 的质量是？（3）混合物中RR 的质量是多少？第一节 元素周期表（第三课时）【学习目标】1. 在熟练掌握元素周期表的基础上理解核素及同位素概念2. 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来并在一定条件卜相互转化的运用能力【重点难点】重点：构成原了的粒了之间的关系和数目难点：元素、核素、同位素之间的关系【知识链接】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）1、原了的构成：原了是由居于原了中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原了核由和构成。
2、原子序数二==【自主学习】一、质量数1、构成原子的粒子及其性质［思考与交流］从表格得出原了的质量主要取决于哪种微粒?原了的质量主要集中在,质子和中了的相对质量都近似为1,如果忽略电了的质量，将原了核内所有叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A） = + ・在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数修X。
二、核素和同位素1. ________________________________________________________________________________ 定义：核素_________________________________________________________________________氢的三种核素分别为：______________________________________________________2. _________________________________________________________________________ 定义：同位素：______________________________________________________________________特点：的同位素，相互之间.【合作探究】一、填写下表，总结质量数（A）与相对原子质量的关系。
［思考与交流］质量数（A）与相对原子质量的关系二、原子形成离了之后构成原了的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢?A Y n+ A Y n-［总结和比较］Z入和Z入中的质了数、中了数、质量数和电了数。