2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
【精品】河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。
2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。
可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16第I卷选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C乙烯可作水果的催熟剂D.福尔马林可作食品的保鲜剂2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.乙酸和水3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1一已烯、甲苯C. 苯、1一已炔D.苯、正已烷4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂7.下列方法可用于提纯液态有机物的是A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱9.下列物质中不能形成顺反异构体的是A.2一丁烯B.2,3一二氯一2一丁烯C.2一甲基一2丁烯D.1,2-二溴乙烯10.下列除杂方法正确的是A.苯中含有苯酚杂质加入溴水，过滤B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质加入饱和碳酸钠溶液，分液11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A.乙烷与Cl2光照条件下的反应B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应12.下列不属于高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.纤维素D.核酸13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A.4种B.3种C.2种D.1种14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖B.麦芽糖C.淀粉D.乙酸甲酯15.某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A.1种B.2种C.3种D.4种16.下列各组内的物质一定互为同系物的是A.C4H10和C6H14B.C3H6和C4H8C. 和D.甲酸和乙二酸17. 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成 1.5molCO2和2molH2O。
【经典试卷】2017-2018学年度高二第二学期期末检测历史试题及答案
【经典试卷】2017-2018学年度第二学期期末检测高二历史卷考生须知：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟。
2．采用机读卡的考生请将选择题的答案填在机读卡上，不采用机读卡的考生请将选择题的答案填在答题卷相应的的空格内；非选择题的答案请写在答题卷上。
3．考试结束，只需交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。
1．秦代调动地方军队须以虎符为信。
图1阳陵虎符现藏中国历史博物馆，虎颈至胯间写有：“甲兵之符，右才（在）皇帝，左才（在）阳陵（秦之郡名）”。
该铜制虎符所隐含的秦朝历史信息包括：①君主专制主义②小篆书法艺术③民族关系和谐④冶金铸造水平高超A．①②③ B．②③④图1 C．①②④ D．①③④2．有学者说：这种生产结构“虽然脆弱，……但破坏了极容易复活和再生，……古人所说‘乱’而后‘治’，其中一个缘由，便是这种……生产结构在起作用。
”“这种生产结构”的特点是A．古代最基本的经济形式 B．男耕女织分工合作经营C．以小农户个体经营为主 D．以重农抑商为主要政策3．史书记载：“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸。
元兴元年奏上之，帝善其能，自是莫不从用焉，故天下咸称‘蔡侯纸’”。
由材料可见A.蔡侯纸是世界上最早的书写用纸B.东汉元兴元年后，纸成了唯一书写材料C.造纸原料易得是蔡侯纸广泛使用的重要原因之一D.蔡伦造纸使用的主要原料是树皮、麻头、棉布、鱼网4．“其大者为都督府，以其首领为都督、刺史，皆得世袭。
虽贡赋版籍，多不上户部然声教所暨，皆边州都督、都护所领，著于令式。
”这一制度的创立时间应在A.公元前3世纪B.公元7世纪C.公元14世纪D.公元17世纪晚期5. 读图2，判断该图所处的时代，下列事件与这一时代最接近的是A. 丝织业兴起B. 规定商人入市籍C. 出现铁犁牛耕D. 推行均田制6．中国古代有一朝代在社会诸多方面都出现了新气象，是中国历史上一个重要时期，如“市”已经不再被封闭在政府规定的墙垣之内，而是分散于宅屋之间。
2018年浙江学考化学分散系分类汇编含答案
专题5 分散系五次真题1．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液【答案】B2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
二次模拟1．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
2．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应 B．对浑浊泥水具有净化作用C．是不均匀的分散系 D．是红褐色透明的混合物【答案】C3．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】氢氧化铁胶体不具有的性质是A．呈红褐色 B．有丁达尔效应C．可用于净水 D．放置一段时间产生沉淀【答案】D【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水，胶体性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀，答案选D。
广东省揭阳市普宁华美实验学校2024学年高二化学第二学期期末考试模拟试题(含解析)
广东省揭阳市普宁华美实验学校2024学年高二化学第二学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH2、指出“绿水青山就是金山银山”。
下列观点合理的A．将工业废液排入海洋以减少河道污染B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善3、根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）A．可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞SiB．可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C．可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气D．可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N2O和CO25、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C．使用催化剂无法改变该反应的ΔHD．nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ6、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
高二化学下学期期末试卷,选修五带答案
2012-2013学年度进贤一中高二（下）期末考试化学试卷考试范围：选修五；考试时间：100分钟；1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12第I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个答案）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O62．某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D．1mol该物质分别与浓溴水、H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol3．某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有()①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥4．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面5．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误．．的是（）A、苯酚与氢氧化钠溶液反应B、溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+H2O+NaBrC、乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD、乙醇的消去反应CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O6．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。
福建省漳州市四校2017-2018学年高二下学期第一次联考(期末考)化学含答案
2017—2018学年下学期高二年四校第一次联考化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64年级——————班级——————姓名————————座号———一、选择题(每小题3分，共54分；每小题只有一个答案符合题目要求。
)1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A ．13C与15N有相同的中子数B ．13C与C60互为同素异形体C ．15N与14N互为同位素D ．15N的核外电子数与中子数相同2．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是( )A．电子云是一团带负电荷的云雾B．每个小黑点表示一个核外电子C. 小黑点多的区域电子多D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少3．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下面说法正确的是( )A．第9列元素中有非金属B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素在第2列D．10、11列为ds区的元索4．关于氢键，下列说法中，正确的是( )A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5.下列说法中错误的是( )A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型6．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．SO3B．NaOH C．CsCI D．SiO27．最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．Ti4C7C．Ti4C7 D．Ti14C138．下列各项所述的数字不是6的是( )A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．②③B．①④C．③④D．①③10、CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是()①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔②C22－的电子式为[··C⋮⋮C··]2－③CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在④MgC2的熔点低，可能在100℃以下A．①②B．②④C．①③D．③④11．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是()A．碳元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p6 6个电子分占3个原子轨道B．在HCN中碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
安徽省六安市毛坦厂中学2017-2018学年高二下学期期中考试文科化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 231.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸C乙醇 D.食醋2.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O2B.H2C.HClD.NO3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH3+HCl=NH4ClB.CaCO3CaO+CO2↑C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。
当X为下列哪种物质时，装置中电流表的指针将发生偏转A.四氯化碳B.酒精C.稀硫酸D.植物油5.对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是A.达到平衡时，反应停止了B.达到平衡时，正、逆反应速率相等C.增大N2浓度，可加快反应速率D.使用合适的催化剂,可加快反应速率6.在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. H＋B. Ag＋C. NO－3D. SO2－47.下列装置可用于固体和液体分离的是()A BC D8.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OB. CuO 与稀盐酸反应：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OC. AlCl 3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl 3＋3OH －===Al(OH)3↓＋3Cl －D. Cl 2与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===2ClO －＋H 2O 10.下列有关1molNaOH 的说法中，正确的是A.NaOH 的摩尔质量为40gB.Imol NaOH 的质量为40g/molC.标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4LD.将1molNaOH 溶于水配成100ml 溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L 11.下列化合物中含有共价键的是( )A ．HClB ．Na 2OC ． KBrD ．MgCl 2 12.化学与生活息息相关。
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题含答案
北京市东城区2016－2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 下列电池不属于．．．化学电池的是3. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A. 船体表面刷漆B. 水中的钢闸门连接电源的负极C. 自行车链条涂油D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢4. 在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是A. 混合气体的质量不再发生变化B. 容器内的总压强不再发生变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B5. 下列溶液一定呈中性的是A. pH＝7的溶液B. 使酚酞溶液呈无色的溶液C. c（H＋）＝c（OH－）的溶液D. c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液6. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜．．过多食用的是A. 米饭B. 牛肉C. 油菜D. 米醋7. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A. pH＝11的氨水B. 0.01 mol/L的Na2CO2溶液C. 0.01 mol/L的盐酸D. pH＝4的NaHSO3溶液8. 下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A. 用H2O2制备氧气时加入MnO2B. 开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫C. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度9. 下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是A. 放电时：PbO2做负极B. 充电时：硫酸浓度增大C. 充电时：B应与电源的正极相连＝PbSO4D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO 2410. 在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0。
【期中试卷】河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O-16 Mg —24 S —32 Zn —65 Ni —59卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。
下列对应关系错误的是A ．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B ．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型C ．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D ．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2．在单质的晶体中一定不存在A ．离子键B ．分子间作用力C ．共价键D ．金属离子与自由电子间的作用3．下列化学用语的书写正确的是A ．羟基的电子式：HB ．过氧化氢的电子式：H +H +2 -C ．As 原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D ．Mg 原子的核外电子排布图： 4．下列物质属于分子晶体的是A ．二氧化硅B ．碘C ．镁D ． NaCl5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl 3717与Cl 3517互为同位素C ．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ： H 2O H O H BFF F 熔化（279.2K ）结晶H 3O ］BF F F HO +－ＱＲ据此判断晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及A ．共价键和配位键B ．氢键C ．离子键D ．范德华力7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A ．CCl4中C 原子sp3杂化，为正四面体形B ．BF3中B 原子sp2杂化，为平面三角形C ．CS2中C 原子sp 杂化，为直线形D ．H2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A ．HBO2B ．H2BO3C ．H3BO3D ．H2B4O79．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样11．下列说法中正确的是A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co(NH3)4 Cl2]Cl B．[Co(NH3)3 Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl213．下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱14．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
2017-2018学年度高二化学《炔烃》习题精练(含解析)
炔烃一、选择题1．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中() A．c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B．c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变C．c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D．c(OH﹣)增大、c(H+)减小2．1—溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的是() A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列说法中不正确的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可通过分馏获得汽油B．含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到4．只含一个不饱和键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有()A．4种B．5种C．6种D．7种5．某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。
该气态烃为()A．C3H8B．C4H6C．C3H6D．C4H86．关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列化工工艺可得到汽油的是()A．裂化B．常压分馏C．裂解D．催化重整8．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝89．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是()A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H610．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是()A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔二、填空题1．电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
化学高二孤对电子例题
【题号】1【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2O D．NH4+【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)【答案】C【解析】A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】内蒙古自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题【答案】A【解析】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（）A．SO2B．CH3-C．H2S D．NH4+【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题【答案】C【解析】A.SO2的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O 形成了一个π键；B.CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子；C.H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子；D. NH4+中心原子N的价层电子对数为4，N原子与4个H原子形成了4个σ键，N原子没有孤对电子。
2018年上海市浦东新区高考二模化学-精校版(含答案解析)
高三化学试卷
2018.04
考生注意： 1．本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非
选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
29．洗涤滤渣的目的是
。
30．配制 100 mL 草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
。
4 / 18
31．取用 10.00 mL 浸出液进行滴定，终点时溶液由_____色变成_____色。若三次平行实验消耗硫酸
体积的平均值为 25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为________（精确到小数点后 3 位）。
24．若用 KSCN 溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_______________________________ __________________________________________________。
3 / 18
（二）（本题共 15 分） 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。 完成下列填空：
25．工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到 消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________________；向次氯酸钠 溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了______________。（填物质名称）
2 / 18
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)(2)
定州中学2017-2018学年度高二第一学期调研测试化学试卷一、单选题C H，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物1．苯的同系物810的是( )A. B. C. D.2．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2B. 3C. 4D. 53．将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法中不正确的是：A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1B. m2—m1=5.1C. 原合金中铝的质量分数为34.7%D. V = 2.244．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共有（）A. 13种 B. 12种 C. 14种 D. 9种5．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A. 生成42.0LN2（标准状况）B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为2.25molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol7．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ①③⑤D. ②④⑤8．某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是A. 所有原子可能在同一平面上B. 该分子不存在顺反异构C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应9．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。
2023-2024学年河南省东南部重点高中联考高二下学期化学期末考试(纯答案)
绝密★启用前2023-2024学年河南省东南部重点高中联考高二下学期期末考试化学试卷（答案和解析）【答案】1. BB2. CC3. CC4. BB5. AA6. DD7. CC8. BB9. DD10. CC11. CC12. CC13. BB14. CC15. CC16. BB17. (1)NNNNAANNOO2(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4FFFF(OOOO)2+2OO2OO+OO2=4FFFF(OOOO)3(4)①将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3②Fe2(SO4)3+SnSO4=2FeSO4+Sn(SO4)218. 苯乙烯环辛四烯NNNNOOOO OONNOO38NNaaaa19. 46CCOO3CCOO2OOOO加成反应、消去反应CCOO3CCOOOO+2AAAA(NNOO3)2++2OOOO−→水浴加热CCOO3CCOOOO−+NNOO4++3NNOO3+2AAAA↓+OO2OO8DD20. (1)dddd(2)1dd22dd22pp63dd23pp63dd10或[AAAA]3dd10；ddpp2和ddpp3(3)极性分子；(4)ZZZZZZ；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体【解析】1. 解：AA.丝绸的主要成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故A正确；B.依据分析可知，卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PPPP)材质，具有透气性、热塑性，故B错误；C.重油裂解为轻质油作燃料，燃烧过程中不会减少二氧化碳的排放，不会有助于实现“碳中和”，故C正确；D.层析法可以对多种物质进行分离，抗原检测试纸，就是对有机物分离出来进行检测，故D正确；故选：BB。
A.丝绸的主要成分是蛋白质；B.聚氨基酯(PPPP)材质为有机高分子材料，具有透气性、热塑性；C.重油裂解为轻质油作燃料，燃烧过程中不会减少二氧化碳的排放；D.层析法可以对多种物质进行分离。
湖南省长沙市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
期末考试化学试卷（7月）（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23S~32Mn~55一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1，化学推动科技进步，下列说法错误的是（）A ．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是经的混合物B ．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅C ．歼-20飞机上用到的氮化家材料属于合金材料D ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体2．3NF 常用于微电子工业，可由反应3243Cu4NH 3F 3NH F NF ++制备。
下列说法正确的是（）A ．3NF 的VSEPR 模型B ．中子数为2的H 原子可表示为21HC ．F 原子的结构示意图为D ．3NH F 的电子式为4NH +3．下列实验不能达到对应目的的是（）选项AB实验目的配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液实验室制乙酸乙酯选项CD实验目的实验室制氨气并检验氨气的性质检验乙醇消去反应产物中的乙烯A ．AB ．BC ．CD ．D4．化学处处呈现美，下列说法错误的是（）A ．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程不沙及共价键断裂B ．K +与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构（），体现出超分子的自组装特征C ．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A ．漂白粉溶液吸收2CO 后产生白色沉淀：2223Ca CO H O CaCO 2H ++++↓+B ．()3Fe OH 溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O++++C ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba OH SO HBaSO H O+--++++↓+D ．锅炉除水垢过程中将4CaSO 转化为3CaCO ：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++ 6．某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Q 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是（）A ．X 、Y 两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形B ．X 、W 分别与Q 形成的化合物可能具有强氧化性C ．第一电离能：Q Z>D ．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键7．某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如下图所示，已知电池反应为2222Li SO Cl 2LiCl SO ++↑，下列说法错误的是（）A ．膜a 、c 是阴离子交换膜，膜b 是阳离子交换膜B ．电池的e 极连接电解池的h 极C ．电池中C 电极的电极反应式为222SO Cl 2e 2Cl SO --++↑D ．生成()2220.5molNi H PO 时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克8．增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是（）A ．邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B ．环己醇分子中的所有原子可能共面C ．DCHP 能发生加成反应、取代反应、消去反应D ．1molDCHP 与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH9．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（）A ．反应①②③均为氧化还原反应B ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C ．3Li N 、LiOH 两种化合物中含有的化学键完全相同D ．假设每一步均完全转化，每消耗1mol 2N ，同时生成1.5mol 2O 10．下列对分子的性质的解释，不正确的是（）A ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B ．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C ．4siCl 分子中硅氯键的极性比4CCl 中碳氯键的弱D ．青嵩素分子式为15225C H O ，结构如下图所示，该分子中包含7个手性碳原子11．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[24226C H (g)H (g)C H (g)+1H akJ mol -∆=⋅]的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A ．1mol ()24C H g 与1mol ()2H g 具有的能量之和小于1mol ()26C H g 的能量B ．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2C ．该反应的烩变：1H 129.6kJ mol-∆=-⋅D ．相应的活化能：催化剂AuF <催化剂3AuPF +12．用10.10mol L NaOH -⋅溶液滴定1220.0mL0.10mol L H A -⋅溶液，溶液pH 和温度随()()2V NaOh V H A 溶液溶液的变化曲线如图所示。
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海南中学2018~2018学年期末考试题高二化学（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（共36分）一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag2SD．Al2O3、MgO可用耐作高温材料3.下列物质的分类结果全部正确的是( )A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质4．将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B． M2+ C．M3+ D．MO2+5．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容6.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强二．选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－B．使甲基橙显红色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4C．常温下K w/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－39.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下(反应条件略)：下列A、B间的对应关系，不正确的是( )A. A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气10.下列离子方程式正确的是( )A.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO－3===H2O＋CO32-B.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC.向1molBa(OH)2溶液中加入0.5mol的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D.钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑11.下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是：12.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40 ℃－50 ℃时反应可产生氢化亚铜。
下列有关叙述中错误的是( )A．这种“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl第II卷（共64分）13．（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答下列问题：(1)由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________。
(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是。
(用离子方程式表示)。
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是。
(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2，若有1 mol Fe 3O 4参加反应，转移电子的数目是________。
(4)工业上常将无水FeCl 3在氮气作保护气下加热至300 ℃－350 ℃，通入干燥H 2而制得FeCl 2。
该反应的化学方程式为 ,检验该反应产物中阳离子的试剂是___________________。
14. （10分） 如下图中，A 、B 、C 、D 、E均为单质，A 分别与B 、C 、D 、E 反应生成了相应的二元化合物G 、H 、I 、F 。
已知①C + G B + H B + H 可用于焊接钢轨，其中G 为黑色磁性固体。
②I 是一种常见的温室气体，它与E 反应如下：2Ｅ＋Ｉ 2F + D ，F 中E元素的质量分数为60%，试回答问题：（1）单质A 为 （写化学式），化合物I 的电子式为 。
（2）化合物G 与足量稀盐酸反应的离子方程式为： 。
（3）E 在I 中燃烧的化学方程为：。
（4）C 与NaOH 溶液反应的离子方程式为： 。
15．（14分）（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为 。
②Al Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al 2O 3膜，其化学方程式为________________________，焊接过程中使用的保护气为__________(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入高温CaO,其化学反应方程式为 。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为： 。
然后用NaOH 溶液调节pH ，当pH ＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
16.（10分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al 2O 3和少量的SiO 2、Fe 2O 3杂质)是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al 2(SO 4)3和铵明矾晶体[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)固体a 的化学式为________，Ⅲ中反应的离子方程式为____________ 。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称）。
(3)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。
若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H 2SO4的物质的量之比为________。
17.(12分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是，(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是，(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有________，并据此推测原溶液应该呈________性，原因是。
18.（6分）将一定质量Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
（要求：写出计算过程）（1）Mg 和Al 的总质量是多少？（2）所加NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？ （3）硫酸的物质的量浓度是多少？海南中学2018~2018学年期末考试题（参考答案）13. （12分，每空2分）(1)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋(2)Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋酸性环境中，H ＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体 (3)8 N A(4)2FeCl 3＋H 2=====300 ℃－350 ℃N 22FeCl 2＋2HCl K 3[Fe(CN)6]溶液 (其它合理答案亦可）14. （10分，每空2分）（1）O 2（2）Fe 3O 4 + 8H + == Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O （2分）(3) 2Mg + CO 22MgO + C （2分）（4）2Al + 2H 2O + 2OH - == 2AlO 2- + 3H 2 ↑（2分）15.（12分，每空2分） (1)①第三周期第ⅢA 族②)Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O Ar (其它合理答案亦可） (2)①吸氧腐蚀' ②CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3(3)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O Al 、Ni16、（10分，每空2分）(1)SiO2AlO－2＋CO2＋2H2O===HCO－3＋Al(OH)3↓(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O过滤洗涤(3）3∶10 17. （12分，每空2分）(1)K＋、NH＋4、Cu2＋(2)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NO－3、SO2－4、I－酸Mg2＋、Al3＋发生水解18. （8分）9克； 5 mol·L－1； 1 mol·L－1。