酸碱盐常考题型总结
初中化学酸碱盐常见题型及解析
2014-04课堂内外一、基础知识1.酸的通性（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动顺序表中排在H 前面的金属，K、Ca、Na除外，酸一般为稀盐酸、稀硫酸）如：Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸+碱性氧化物→盐+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（注：无色酚酞做中和反应的指示剂）（5）酸+某些盐→新盐+新酸，如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出CO2，氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的AgCl、BaSO4。
2.碱的通性（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱+酸性氧化物→盐+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）碱+酸→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱，如：2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO43.盐的通性（1）金属（前）+盐（可溶）→另一种金属（后）+另一种盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2（2）酸+盐→新酸+新盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（3）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl（4）盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl以上三类物质的通性其实包含了两类反应，一是复分解反应，二是置换反应。
酸碱盐题型
酸碱盐题型（一）、判断下列反应是否能发生1、Cu +AgNO3→2、Fe + H2SO4→3、Cu + HCl→4、Na2SO4 +HCl→5、碳酸镁与稀硫酸6、氢氧化钡的溶液与稀硫酸7、氧化钙与稀盐酸（二）考察离子或物质共存8、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO39、下列各组离子能在PH=1的溶液中共存的是A Na+ 、OH- 、Cl-、Ba2+B Ca2+、SO42-、K+、CO32-C Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-D Cl-、Ag+、Na+、NO3-10、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3（三）物质的鉴别11、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4 HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl （四）除杂与分离（括号内为杂质）12、⑴Cu(Fe) ⑵FeSO4(CuSO4)⑶NaCl (Na2CO3) (4) HCl(H2SO4)⑸Cu(CuO) ⑹BaSO4 (BaCO3)⑺CaO(CaCO3) ⑻CO(CO2)⑼CO2(CO) ⑽KNO3(CuSO4)⑾MgCl2(MgSO4) ⑿NaOH(Na2CO3)（五）推断题类型一文字叙述型13、（2013柳州）已知甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙、丙反应。
（1）如果甲分别与乙、丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物。
请写出乙与丙的化学式：乙______ ，丙_______。
中考化学酸碱盐大题分类及详解
【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液15、紫色溶液：石蕊溶液（四）、常见物质或离子的检验方法1、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。
例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③1.解题思路：本题难度中等。
选项D中各取少量溶液两两混合，能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是氯化钡，不能与三种溶液产生白色沉淀的为盐酸，再取少量盐酸滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是碳酸钠，无气泡产生的是硫酸钠。
酸碱盐常见题型(小4号字)
《酸、碱、盐》常见题型1.（2011.咸宁市）现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个2．（2011．南昌市）下列物质的转变，不能一步实现的是（）A．KCl → KNO3B． Fe(NO3)2→AgNO3C．SO3→ Na2SO4D．H2→Cu3.（2011.孝感市）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( )A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)34．（2011.河南省）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCI B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl5．（2011盐城市）能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－6．（2011.娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液7.（2011．鄂州市）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．HCl CuCl2 NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3Na2SO4HCl H2SO48．(2010.缓化市) 下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A. KOH 、Na2SO4、FeCl3 、MgCl2 B. K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC. NaNO3 、KNO3、NaCl 、AgNO3D. Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl 9．利用无色酚酞试液就可以鉴别的一组溶液是（）A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH、HClC．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaCl、NaOH、HCl10．.实验室里有四瓶失出标签的溶液，已知它们是：①CuSO4溶液②NaCl溶液③NaOH溶液④MgCl2溶液。
常见酸碱盐考试题型
常见酸碱盐考试题型酸碱盐的考试题型一、概念原理型1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A. 酸根中可能含有氧元素B. 正盐中一定不含氢元素C. 碱中一定含有氢元素和氧元素D. 酸式盐中一定含有氢元素2.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。
则A、B、C 三种溶液的pH由小到大的顺序是________________。
二. 物质转化型1、下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是（）A. B.C. D.2、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）A.B.C.D.3、以铜、水、空气和盐酸为原料制取的方案最合理的是（）A.B.C.D.4、下列各组物质的转化设计，能够实现的是A．S SO3H2SO4 B．CuO Cu (OH)2CuSO4C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 D．CaO Ca(OH)2NaOH5、下列转化通过一步反应不能实现的是（）A. Ba(OH)2→ NaOHB. Fe → FeCl2C. Fe2O3→ Fe(OH)3D. MgCO3→ MgCl2三. 物质鉴别型1、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的A. 硝酸银溶液B. 盐酸C. 石蕊试液D. 氢氧化钠溶液2、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl3、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( )A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO34、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液D．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液5、下列各组溶液中，不另加试剂则无法鉴别的是 ( )A． NaOH、Na2S04、MgSO4、NH4NO3B．Na2S04 、Na2C03、BaCl2、HClC． BaCl2、AgN03、Na2C03、HClD．KN03、NaCl、AgN03、BaCl26、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总酸碱盐是初中化学中的基本概念，是学习化学的重要基础知识。
下面是关于酸碱盐常考的知识点的汇总。
一、酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸性味道、能够腐蚀金属、能够酸性变红蓝色的性质。
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。
1.酸的性质酸与金属反应会产生氢气；酸与氧化物反应会得到盐和水；酸与碱反应会产生盐和水；酸与碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
2.pHpH是用来表示酸碱度的指标，pH值越小，酸度越强，pH值越大，碱度越强，pH值为7时是中性物质。
酸的pH值小于7二、碱碱是指能够产生氢氧离子（OH-）的物质，具有碱性味道、能够腐蚀油脂和纸张，能够碱性变红蓝色的性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
1.碱的性质碱与酸反应会产生盐和水；碱与氢酸盐反应会产生盐和水；碱与二氧化碳反应会产生碳酸盐和水。
2.碱溶液的浓度碱溶液的浓度可以通过滴定法来测量。
滴定法是实验室中常用的一种分析方法，可以确定酸与碱在化学反应中的定量比例。
三、盐盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有晶体结构、能溶于水、导电的性质。
常见的盐有食盐、硫酸铜、硝酸银等。
1.盐的性质盐溶于水时会导电；盐可以被热分解；盐会在化学反应中产生色彩变化。
2.盐的命名盐的命名通常由酸的名字决定。
例如，盐酸与氢氧化钠反应得到的盐叫氯化钠。
四、中和反应酸和碱的化学反应被称为中和反应。
酸和碱反应生成盐和水，反应式通常可以写为：酸+碱→盐+水。
1.中和反应的实验现象酸和碱反应时，通常会有放热或吸热的现象；酸碱中和反应后，试剂的酸碱性质会消失。
2.判别酸碱的指示剂指示剂是用来判别酸碱性质的物质。
常用的指示剂有酚酞、中性纸等。
酚酞会在酸性溶液变红，在碱性溶液变蓝。
以上就是关于初中化学中酸碱盐的常考知识的汇总。
通过对这些知识的学习，我们可以更好地理解酸碱盐的性质和作用，为进一步学习化学打下基础。
酸碱盐常考题型总结材料
3. 向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中溶质的组成最多有种情况，这几种情况中一定都含有。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关容填写在下表中。
验证的实验方法可能观察到的实验现象结论4. 松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。
松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。
请根据以上信息回答：①松花蛋腌制中发生的化学反应有个；②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是；③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是。
5、如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中。
向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。
过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。
（1）写出瓶发生反应的化学方程式（2）听不到铃声的原因是。
9、【物质检测与推断题】1. 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④2．已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3，)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：10、【有关化学反应的题目】1. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的( )：A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2. “自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。
中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
中考演练：一、选择题1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2 Na2CO3三种无色溶液的试剂是( )A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②③④ B．①④③②C．④③②① D．④①③②4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg6．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙7．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04ACDBC AAD10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（）1.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠以上是推断出原来溶液的组成：有盐酸和MgCl2请记住：若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即：图像会从0 开始产生沉淀的.12．（2014•上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确．故选：B．16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X）D 碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D17．（实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（）18．下列图象与对应的叙述相符合的是（）．如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸．如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释．如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物．如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙A、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合；B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合；D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合．故选：A．20.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发．B．C．D．．B．C．D．A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选：D．22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）． 取一定量粗盐 B ． 溶解 C ． 过滤D ．蒸发 23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）24.已知：Ca （HCO 3 ）2CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的Ca （HCO 3）A B C D二、实验题1.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为 ；（3）实验过程中，小鸣取了a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
中考酸碱盐知识点总结
中考酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学中非常重要的一个知识点，它们在我们日常生活中起着非常重要的作用。
了解酸碱盐的性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学知识，且有助于我们正确使用化学产品。
以下是中考酸碱盐知识点的总结：一、酸的性质1. 酸的味道酸2. 酸和金属反应产生氢气3. 酸能使蓝色石蕊试剂变红4. 酸能与碱中和产生盐和水5. 酸和碱溶液的pH值在7以下6. 酸的种类包括无机酸和有机酸二、碱的性质1. 碱的口感苦涩2. 碱可以中和酸产生盐和水3. 碱能够使红色石蕊试剂变绿4. 碱溶液的pH值大于75. 碱有无机碱和有机碱之分三、盐的性质1. 盐是由酸和碱中和而成2. 盐的种类有氯化物、硫酸盐、碳酸盐等3. 盐是一类离子化合物4. 盐在日常生活中有很多用途，如食盐、发泡粉和洗衣粉等四、酸碱盐的应用1. 食用酸：在食品加工中经常使用醋、柠檬酸等2. 化妆品中的碱：许多洗发水、沐浴露含有氨水和碱性物质3. 酸碱中和的应用：如中和反应可以用于调节草酸与次氯酸的浓度4. 盐的应用：食盐用于烹饪，硫酸铵用于肥料等五、酸碱盐的实验1. 酸硬水实验：用石灰水和矿泉水进行实验，可以观察到CO2气体的产生2. 金属与酸反应实验：可以用锌粉和盐酸进行实验，观察到氢气的产生3. 酸与金属碱反应实验：石灰石与盐酸可以观察到气泡的产生4. 盐的实验：食盐融化水中后形成石膏六、酸碱盐的应用1. 饮食中的酸：柠檬汁可用于去除鱼腥味2. 家庭日用品中的碱：洗衣粉可用于去除衣服上的污渍3. 酸碱中和的应用：白醋可以用于中和食物中的碱性成分4. 盐的应用：食盐可以用于烹饪和食品保存七、酸碱盐的环境问题1. 酸雨：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气在大气中反应，形成硫酸和硝酸，降落到地表，对人类的健康和环境造成危害2. 重金属离子的污染：重金属离子污染严重影响环境和生物的健康3. 盐湖蒸发和海岸盐碱化地区：盐湖蒸发会导致土壤盐碱化，影响农作物生长总结酸碱盐是化学中的重要内容，通过学习酸碱盐的知识，我们可以更好地理解化学反应和化学原理，并且可以在日常生活中正确应用这些知识。
酸碱盐知识点及例题
酸碱盐知识点总结及汇总1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
酸碱盐知识点总结及典型习题
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
酸碱盐知识点总结题
酸碱盐知识点总结题一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指含有H+离子的化合物，能够与碱发生中和反应，产生水和盐。
酸的性质包括酸味、腐蚀性、导电性等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指含有OH-离子的化合物，能够与酸发生中和反应，产生水和盐。
碱的性质包括苦味、腐蚀性、导电性等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3. 盐的概念盐是酸和碱中和反应的产物，是含有离子的化合物。
盐的性质包括溶解性、融点、熔点、晶体结构等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有酸味，能够腐蚀金属，使蓝色石蕊试纸变红，导电性较好。
酸的强弱可以通过pH值来表示，pH越小，酸越强。
2. 碱的性质碱具有苦味，能够腐蚀皮肤，使红色石蕊试纸变蓝，导电性较好。
碱的强弱也可以通过pH值来表示，pH越大，碱越强。
3. 盐的性质盐的性质取决于所含离子的种类和数量，可以是固体、液体或气体。
盐的溶解性、融点、熔点、晶体结构等不同，取决于其化学成分。
三、酸碱盐的特点1. 酸碱中和反应当酸和碱发生中和反应时，产生水和相应的盐。
中和反应是化学反应中的一种重要类型，通常伴随着放热的现象。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据其染色变化来指示物质酸碱性质的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。
3. pH值pH值是描述溶液酸碱度的指标，表示溶液中H+离子的浓度。
pH值越小，溶液越酸；pH 值越大，溶液越碱。
四、酸碱盐的应用1. 工业生产酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，包括制备化肥、制作化工原料、矿产提取等。
2. 医学领域酸碱盐在医学领域中用作药物制剂、医疗设备的消毒消毒剂等。
3. 生活日常酸碱盐在生活日常中有着诸多应用，包括食品加工、化妆品生产、清洁产品等。
五、酸碱盐的实验1. 酸碱中和反应通过酸碱中和反应实验，可以观察到酸碱中和反应的现象，了解反应的性质和特点。
2. 酸碱指示剂实验通过酸碱指示剂实验，可以观察到酸碱指示剂的染色变化，了解其在不同酸碱溶液中的变化规律。
酸碱盐专题复习
酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。
①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
酸碱盐常考题型总结
A 、生石灰B 、烧碱C 、食盐D 、硝酸铵4 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯( )A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有①②③D ．只有②③④⑤5. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为( )A ．②①③B ．②③①C ．③①②D ．③②① 6 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90mL 水时，俯视读数C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、【有关金属活动性题目】1． 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) ( ) ) A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是A D ．相对原子质量是C ＞B ＞A2．往Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。
下列分析正确的是 ( )A 、滤液中一定有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2B 、滤液中一定有 Fe(NO 3)2 一定没有Cu(NO 3)2C 、 滤液中一定有Fe(NO 3)2 ，可能有 Cu(NO 3)2D 、滤渣中一定有铁 3 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硫酸锌溶液D. 硝酸汞溶液 4. 现有a 、b 、c 三种金属，将a 、b 分别放入稀硫酸和c 的硝 酸盐溶液中，现象如右表：则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A 、a 、b 、cB 、c 、b 、aC 、b 、a 、cD 、a 、c 、b 5. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。
酸碱盐必会知识点常见题型举例
常见题型举例1. 判断化学反应能否发生 例1. 下列物质间不能发生反应的是（ C ）A. 铁和稀硫酸B. 镁和硫酸铜溶液C. 铜和稀盐酸D. 铜和硝酸溶液 解析：金属能否和酸发生置换反应，取决于金属和氢在金属活动性顺序中的位置关系，只有排在氢前面的金属才能和酸反应；金属和盐溶液能否反应，取决于金属和盐溶液中的金属在活动性顺序表中的位置，只有排在前面的金属，才能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，根据金属活动性顺序表得知，选（C ）。
2. 判断天平指针的位置例2. 在调节平衡的托盘天平的左、右两盘中放上等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，然后向左、右盘上的稀盐酸中分别加入等质量的钠、镁，反应结束后，则天平指针的变化情况是 ( D ) A. 一直偏左 B. 一直偏右 C. 先偏向左、后偏向右 D. 先偏向右、后偏向左解析：由于钠比镁活泼，钠先反应结束，所以，反应开始一段时间，左盘质量比右盘质量小，指针偏向右侧，根据化学方程式：2222Na HCl NaCl H +=+↑，Mg HCl MgCl H +=+↑222得：相同质量的钠、镁同足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气多，故反应结束后，天平的右盘质量小于左盘质量，指针又偏向左侧，故正确答案选（D ）。
3. 确定未知金属活动性顺序例3. X 、Y 、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ A ）（1）X H SO +≠24不发生反应。
（2）X YSO XSO Y +=+44. （3）Z YSO ZSO Y +=+44. （4）Z H SO ZSO H +=+↑2442. A. Z X Y >> B. Z Y X >> C. X Y Z >> D. X Z Y >> 解析：根据反应关系，由（2）、（3）可得出X 、Z 的活动性比Y 强，由（4）得Z 排在氢前面，由（1）得X 排在氢后面，故三者活动性顺序为Z X Y >>。
酸碱盐常考题型总结
(2)、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是()
A.放入水中，看是否全部溶解B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色D.用手接触，看是否有滑腻感
(3).下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是()
A.
C.
4、
A
。呈酸性的干燥剂有
Hh、Q、COB.Hh、Q、HCl
水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是;
既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是;
氧元素的质量分数最多的氧化物是O
②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求 ;能用来蒸馒头的盐是;瓦斯的主要成份
4.(1)有下列的物质：①烧碱 填空(填序号)：能用于人工降雨的是 是;可用做建筑材料的是
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7,②，③O
A、生石灰B、烧碱C、食盐D
4在配制10%勺氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于 筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 氯化钠晶体不纯()
A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①②③
5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 顺序为()
②①③B.②③①C.③①②
A.
6
A.
B.
C.
D.
7、
1.
、硝酸铵
10%的可能原因是：①用量
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤
D.只有②③④⑤
②溶解 ③计算，其正确的操作
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总
酸的定义：电离时生成的阳离子所有都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属 +酸→盐 +氢气Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑Zn+ H 2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐 +水Fe2 O3+6HCl=2FeCl 3 +3H2 OFe2 O3+3H2 SO4=Fe2(SO4) 3+3H2 O碱 +酸→盐 +水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2 SO4 =CuSO4+2H2 O盐 +酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3BaCl 2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（ 1）在‘金属 +酸→盐 +氢气’中，酸平时指的是稀硫酸和稀盐酸，不可以是浓硫酸或硝酸。
由于浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不可以生成氢气而生成了水；金属指在金属活动性序次表中排在‘氢’前方的开朗金属，排在‘氢’后不可以置换酸中的氢。
（ 2）经过金属跟酸的反应状况导出金属活动性序次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性序次中，金属地点越靠前，活动性越强，反应越激烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸拥有吸水性，平时用它作为干燥剂。
硫酸还拥有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐化性。
稀释浓硫酸时必然要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，其实不停搅动，切不可以把水倒进浓硫酸里，假如把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上边，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液向四周飞溅，简单发惹祸故。
二、碱及碱的通性－定义：电离时生成的阴离子所有是OH 离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
碱的通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐 +水2NaOH+CO=Na2 CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸 +碱→盐 +水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2 O盐 +碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu(OH)2↓注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
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C. 计算、称量、量取、溶解D. 称量、量取、溶解、计算2. 欲配制100kg 溶质质量分数为7.1％的KNO 3溶液作无土栽培的营养液，需KNO 3的 质量为( )A. 7.1kgB. 14.2kgC. 71kgD. 92.9kg3 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是( ) A 、生石灰 B 、烧碱 C 、食盐 D 、硝酸铵4 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯( )A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有①②③D ．只有②③④⑤5. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为( )A ．②①③B ．②③①C ．③①②D ．③②① 6 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90mL 水时，俯视读数C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、【有关金属活动性题目】1． 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) ( ) ) A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是A D ．相对原子质量是C ＞B ＞A2．往Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。
下列分析正确的是 ( )A 、滤液中一定有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2B 、滤液中一定有 Fe(NO 3)2 一定没有Cu(NO 3)2C 、 滤液中一定有Fe(NO 3)2 ，可能有 Cu(NO 3)2D 、滤渣中一定有铁 3 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硫酸锌溶液D. 硝酸汞溶液 4. 现有a 、b 、c 三种金属，将a 、b 分别放入稀硫酸和c 的硝 酸盐溶液中，现象如右表：则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A 、a 、b 、cB 、c 、b 、aC 、b 、a 、cD 、a 、c 、b 5. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。
人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。
由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )A ．Cu Fe Al ZnB ．Cu Zn Fe AlC ．Cu Fe Zn AlD ．Al Zn Fe Cu a b在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体在c 的硝酸盐溶液中 无反应 无反应8、【有关酸碱盐性质的题目】1．下列转化不能一步完成的是( )A ．CaO →CaCl 2B ．CaCO 3 →Ca （OH ）2C ．BaCl 2 → Ba （NO 3）2D ．CuO →Cu(OH)2 2. 下列各组物质能够发生反应的是( )A ．硝酸钾和盐酸B ．氯化钡和硫酸C ．氧化铜和水D ．氢氧化钠和醋酸 9、【计算题】3、慈溪市环保局发现许多公用设施特别是一些煤气管道生锈了，如果不进行及时的防锈会出现一些严重的安全事故，所以需要对这些设施进行除锈，然后再重新上漆，在市场上买来了些除锈剂，但发现浓度太大了，要把它们进行稀释才能使用。
除锈剂的商标如下图：求(1)、每瓶这样的除锈剂的质量为_________g ？(2)、如果现在环保局要配制5Kg 溶质质量分数为10%的稀溶液使用，那么要这种除锈剂多少ml ？(请写出解题过程,保留两位小数)3. 向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中溶质的组成最多有 种情况，这几种情况中一定都含有 。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。
验证的实验方法 可能观察到的实验现象 结论4. 松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。
松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰（成分中含K 2CO 3）、纯碱(Na 2CO 3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。
请根据以上信息回答：①松花蛋腌制中发生的化学反应有 个；②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是 ；③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是 。
5、如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO 2的集气瓶中。
向瓶中倒入浓NaOH 溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。
过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。
（1）写出瓶内发生反应的化学方程式 （2）听不到铃声的原因是 。
9、【物质检测与推断题】1. 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( ) ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢日用除锈剂 (500ml) 主要成分：盐酸 化学式：HCl 密度：1.2g/ml 质量分数：36.5% 性质：有较强的腐蚀性，溅到皮肤或衣服上用大量水冲洗A 、①②③④B 、①③C 、②④D 、②③④2．已知常用的强酸(H 2SO 4、HCl 、HNO 3，)跟常用的强碱(NaOH 、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：(1)用化学式写出：B_______________，C______________，D________________ (2)若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是__________(填化学式)(3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况?________。
(写化学式 3. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )A 、BaCl 2、H 2SO 4、HClB 、NaOH 、KOH 、HClC 、K 2CO 3、Na 2CO 3 、HClD 、NaCl 、NaOH 、HCl 4. 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是( )A ．CaCO 3、Na 2CO 3B ．K 2SO 4、KClC ．生石灰、熟石灰D ．CuSO 4、Fe 2（SO 4）3 5．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( ) A ．NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B ．HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4C ．Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HClD ．NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)26. 有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH 稀溶液和酚酞试液。
现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。
实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。
四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：学生序号 鉴别结果老师评价甲 ③号为食盐水 ④号为稀盐酸 四位学生都及格， 但是没有一位得满分乙 ①号为稀盐酸 ④号为NaOH 稀溶液 丙 ②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液 丁②号为NaOH 稀溶液 ③号为稀盐酸下列鉴别结果中正确的结论是( )A ．①号为NaOH 稀溶液B ．②号为食盐水C ．③号为稀盐酸D ．④号为酚酞试液7.（07济南）下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl 溶液 B. K 2CO 3溶液 C. NaNO 3溶液 D.稀盐酸 8．（4分）有一包白色粉末，可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成。
为了鉴别其成分，实验如下：①将少量粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
②向所得的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气体产生。
则该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。
9区分下列各组物质，鉴别方法不正确的是------------（ ）10、【有关化学反应的题目】1. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的( )：A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2. “自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。
经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl ，该反应属于( )A 、化合反应B 、置换反应C 、分解反应D 、复分解反应11、【有关化学实验题目】1（07福州）图2 所示实验操作不正确的是2．下列实验操作正确的是-----------------------（ ）3．下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是------------------------------------（ ） A ．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B ．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C ＝C H HR 1 H C ＝C H H R 2 H C ＝C H H H H C ＝CH H R 2 R 1 ＋ ＋ 催化剂高温11。