电解氯化铜学案

第四章第三节电解池（第1课时）

命题人：梁俊平印数：780（理）时间：2016.09.03

[项目设置]

1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法

2．掌握电解电极方程式的书写。

[重点、难点]

重点：电解原理

难点：电解电极方程式的书写。

项目一电解原理

回顾：

1.原电池工作原理及能量转化

2放电、电化学有关概念

观看视频，阅读课本79-81页，完成项目一

一．电解池（电解槽）：

1.概念

2.组成

3.工作原理（以电解氯化铜溶液为例简述闭合回路的形成）

4.电极反应

阴极：现象电极反应式

阳极：现象电极反应式

5、总方程式

电解氯化铜溶液总化学方程式：

离子方程式：

思考：

1.如何确定电解池的阴阳极？

2.电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？

二．电解池中电极产物的判断

1、阴极产物的判断：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）

1

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

2、阳极产物的判断

(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-

(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电

注：隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(如C、Pt、Au)

活性电极—既导电又参与氧化还原反应(如Cu、Ag)

项目二电极反应式的书写

写出用惰性电极电解下列溶液电极反应及总方程式

1、盐酸溶液

2、氢氧化钠溶液、

3、硫酸溶液

4、硫酸钠溶液

[总结]

书写电极反应式及总方程式的步骤：

练习：用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 归纳提高：1、金属导电和电解质溶液导电的本质区别是什么？

2、电解质溶液导电发生了化学变化吗？为什么？

3、原电池与电解池对比（课本82页）

4、初中电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？

[反思与感悟]

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