人教版高中化学必修一物质的量一
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节物质的量知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。
阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。
三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。
A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。
2.3 物质的量 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习讲义
第三节 物质的量一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
它是一个物理量，只适用于微观粒子。
2、单位：摩尔，简称摩，符号为mol注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。
例：1mol 钠离子、3mol 铁原子、6mol 氢氧根 3、规定：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023二、阿伏伽德罗常数1、定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A2、表示：6.02×1023mol -1，有单位mol -13、关系：A N n N =1122n N n N = 三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2、单位：g/mol （或g •mol -1）3、意义：①表示1mol 微观粒子所具有的质量②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量4、数值：当摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用M 表示5、关系：m nM=，当物质确定时，2121m m n n =四、气体摩尔体积1、物质体积的影响因素：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 当粒子数目一定时：固体或液体：主要取决于粒子大小气体：主要取决于粒子间的距离：温度：T ↑距离↑；压强：P ↑距离↓ 2、阿伏伽德罗定律及其推论(1)阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：①适用范围：气体 ②三同推一同：同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量） (2)阿伏伽德罗定律的推论：PV=nRT 、mnM=、ρ=m V同温同压：1122n V n V = 1122M M ρρρ==相对 同温同体积：1122n P n P = 3、气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m ②单位：L/mol(或L•mol -1)和m 3/mol （或m 3•mol -1）③数值：标准状况 (0℃，101kPa) 下：V m =22.4L/mol ，常温下：V m =24.5L/mol ④关系：V m =Vn（适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L五、物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是XXX，简称摩，符号是mol。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后研究的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标（1）知识与技能目标A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系（2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
（3）情感态度与价值观目标A、通过研究概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学方法和手段A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
详细思路：若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来讲是个全然生疏的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原本的命题网络。
设置问题，让学生在旧的常识系统中形成新的概念。
造就学生进修概念的能力。
回忆原本的物理量引入物质的量的概念掌握微粒数的计较方法强调概念的内涵引入XXX质量的概念三、主要教学程序设计掌握物质的量与质量的换算情形1物质的量的引入（1）创设情景提出问题学生活动1、分组讨论回答。
人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)
历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
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PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
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(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》ppt课件
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
例题 1
下列叙述中正确的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol 氢 C.1 mol 粒子集体所含的粒子数就是 6.02×1023 个碳原子 D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位
解 析 :物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A 项正确,D 项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol 氢的说法指代不 明确,B项错误;1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中含有的碳原子 数相同,约是 6.02×1023,C 项错误。
一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
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一、物质的量及其单位
1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为 n,单位为摩尔。 2.摩尔 (1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子 数相同,约为 6.02×1023。 (2)符号:mol。 (3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有 微观粒子。
(2)两 者 单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克。
探究一
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2.“1 mol 鸡蛋”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确?为什么?
提示都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分
人教版高中化学必修一教案-《物质的量的单位——摩尔》
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量单位-摩尔学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课[思考并讨论]1.如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2.如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第二节化学计量在实验中的应用[讲解]显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”将它们联系。
[板书] 物质的量的单位—摩尔二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol [讨论]学生讨论交流解决。
1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
人教版高中化学必修一《物质的量的单位—摩尔》参考教案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教材分析：物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。
同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义二、教学目标教学目标：1知识与技能目标（1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；（2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；（3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力2过程与方法目标（1）使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力；（2）通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。
3情感态度与价值观目标（1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；（2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
（3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。
三、教学重点难点重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解难点：涉及物质的量的相关计算四、学情分析：物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，但是学生对微观世界的认识不够深刻，所以教学中可以运用多媒体将抽象的问题形象化，突破了学生理解的难点。
与初中生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的发展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾，恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完成本节学习任务。
五、教学方法：学案导学法六、课前准备1.学生的学习准备：预习课本，认真填写学案中的课前预习部分，找出自己的疑惑点2、教师的教学准备：准备好一袋盐、一根绳子和一瓶水，充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。
高中化学必修一 第三节 物质的量一)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（一）一、基础巩固1．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L甲烷分子所含质子数为10N AB．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个C．1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6N AD．常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2N A【答案】D【解析】A.22.4L甲烷分子的温度压强不知，不能计算气体物质的量，故A错误；B．标准状况下，22.4L二氯甲烷不是气体，气体物质的量不是1mol，分子数不是N A个，故B错误；C．苯分子中碳碳原子间形成的是一种介于单双键之间的一种特殊的共价键，不存在碳碳单键，故C错误；D．乙烯和丁烯的最简式都是CH2，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为：＝2mol＝2N A，故D正确；故选：D。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．22.4L H2与2mol I2反应生成HI的分子数为2N AB．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2N AC．32g氧气与32g硫所含的质子数相等D．1L 0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等【答案】C【解析】A．氢气所处的状态不明确，故22.4LH2的物质的量不一定是1mol，且反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI的分子数无法计算，故A错误；B.5.6g铁的物质的量为n＝＝0.1mol，而铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为0.3N A，故B错误；C.32g氧气的物质的量为1mol，故含16mol质子，32g硫的物质的量也为1mol，也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；D.1L0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；故选：C。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1C．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液所含NH4+物质的量相同【答案】C【解析】A、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于0.46N A个，故A错误；B、氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故此溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故B错误；C、H2O2+Cl2═2HCl+O2反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol氧气时，转移电子为2N A个，故C正确；D、溶液越稀，铵根离子水解程度越大，故常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子的水解程度小于2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的铵根离子的水解程度，故两溶液中所含NH4+物质的量不相同，故D 错误。
物质的量 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
课堂达标
3.假设1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ C ）
A.a/28 mol-1
B.a mol-1
C．28a mol-1 D．a/14 mol-1
解析：根据公式n=m/M，可以计算出1g氮气的物质的量是1/28mol， 则根据公式n=N/NA，可知，阿伏加德罗常数可以表示成n/N，即表示为 28a mol-1，因此选C。
思考·讨论
用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单 位。那么1mol可以代表多少粒子呢？
国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
1mol粒子
6.02×1023个粒子
新课讲解
阿伏伽德罗常数
概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。通常用 6.02×1023 mol-1表示。
①计算物质的量或质量的问题，要使用公式进行求解。 ②计算物质所含粒子数量，要使用公式进行求解。
课堂达标
1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（ B ）个。 A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解 析 ： 0.5molNa2SO4 中 钠 离 子 的 物 质 的 量 为 0.5mol×2=1mol ， 由 N=n×NA 可 知 ， 钠 离 子 的 个 数 为 1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此选B。
思考·讨论
1molH2O质量如何计算？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
= 1mol×18g/mol
= 18g 因此1molH2O的质量是18g。
M(H2O)=2×1+1×16 =18g/mol
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)
《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
高中化学必修一第2讲：物质的量
物质的量一、物质的量【知识梳理】1．物质的量(1)含义：含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
思考：1．1mol H,1mol H＋，1mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？总结：1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。
如：“1mol O”表示1mol氧原子，“1mol O2”表示1mol氧分子，“1mol O2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。
因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。
2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1mol大米”。
3．N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。
高中化学第三节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
特别提醒
“三化”理解物质的量的含义
专有化 微观化
具体化
物质的量是一个专有名词，不能删减或增添任何字，例如：不
能写成“物质量”“物质的质量”等
只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，例如： 1 mol H、1 mol H2或1 mol H＋都正确，但1 mol氢因未指明微观 粒子的种类而错误
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个 粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个氧分子。
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D.0.1 mol C含1.2NA个质子
答案：B
5．下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－1
核心素养
目标1 “物质的量”的有关概念 例1 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确 的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．1 mol任何粒子的粒子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
人教版高中化学必修一第一单元物质的量(一)
第一单元物质的量（一)教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算.懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2。
了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，3。
培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重难点1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
教学过程讲授新课点燃引入：问学生反应 C + O2 ===== CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子 --—-———微观粒子(1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量:1克 1克 2克是否容易做到呢?反应是按比例： 12克 32克 44克—---——--宏观质量(2）怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？(3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的物理量-——--物质的量，它将微粒与质量联系起来了.【板】一、物质的量:【投影】物理量单位符号长度米 m质量千克 Kg时间秒 s电流安培 A热力学温度开尔文 K发光强度坎德拉 cd物质的量摩尔（mol） n学生阅读：摩尔的概念。
(请看书本第6页最后一节。
）分析讲解：（比喻）一打铅笔-——12支；一箱易拉罐可乐—-—24瓶;一盒粉笔-——50支。
为什么要定12克-—-数值与原子量同阿伏加德罗常数12克C-12 所含原子数。
学生计算得出NA--— 12/1．997×10-26 6．02×1023阿伏加德罗常数（精确值）与6．02×1023 (近似值)的关系就象π与3．14一样。
引导学生看书：P7（图1－5）1摩尔碳；1摩尔硫;1摩尔P；1摩尔K2Cr2O7的体积。
【提问1】1摩尔金刚石约含碳原子数？1摩尔O2中约含分子数？1摩尔H2O中约含分子数？【板】1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2、摩尔（mol）：物质的量的单位。
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第一单元物质的量（一）教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重难点1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
教学过程讲授新课点燃引入：问学生反应 C + O2 ===== CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子 -------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量：1克 1克 2克是否容易做到呢？反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
【板】一、物质的量：【投影】物理量单位符号长度米 m质量千克 Kg时间秒 s电流安培 A热力学温度开尔文 K发光强度坎德拉 cd物质的量摩尔（mol） n学生阅读：摩尔的概念。
（请看书本第6页最后一节。
）分析讲解：（比喻）一打铅笔---12支；一箱易拉罐可乐---24瓶；一盒粉笔---50支。
为什么要定12克---数值与原子量同阿伏加德罗常数12克C-12 所含原子数。
学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26 6．02×1023阿伏加德罗常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。
引导学生看书：P7（图1－5）1摩尔碳；1摩尔硫；1摩尔P；1摩尔K2Cr2O7的体积。
【提问1】1摩尔金刚石约含碳原子数？1摩尔O2中约含分子数？1摩尔H2O中约含分子数？【板】1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2、摩尔（mol）：物质的量的单位。
简称摩，符号为mol。
3、阿伏加德罗常数：6．02×1023mol－1 （近似值）【强调】使用摩尔应注意：1摩尔碳原子约含有6．02×1023个碳原子。
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
【提问2】1摩尔氯气中含有多少个微粒？个氯分子。
【强调】一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
②1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子；③1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子④1摩尔CO2分子中含有碳原子，氧原子。
⑤1摩尔NaOH中含有个Na+和 OH－。
⑥1摩尔NH3中氢原子数⑦1．204 × 1024个二氧化碳分子的物质的量。
（如以上例题学生不理解时可比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只）【练习1】p7【问题解决】-----微粒数【板】归纳： n＝――----阿伏加得罗常数【讲述】由上可知，摩尔具有两个方面的含义：（1）微粒(性)：①计量微粒的个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）②度量对象是微粒集体----- 分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子、原子核。
【提问3】以下说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子？【强调】（1）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。
（2）摩尔作为物质的量的单位，不能表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（2）质量：以碳原子和氧原子为例分析：C O 试推：1个 1个 1摩尔铁NA个 NA个 1摩尔硫酸1摩尔 1摩尔 1摩尔钠离子12克 16克【强调】质量：数值-----与该物质的式量（或原子量）相等。
【板】 4、摩尔质量：――单位物质的量的物质所具有的质量。
符号――M单位：克/摩或g·mol－1注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩学生看书p7（图1－5）：1摩尔碳－ g；1摩尔硫－ g；1摩尔P－ g；1摩尔K2Cr2O7－ g 【练习2】（1）1.5摩尔碳 g；3摩尔K2Cr2O7 g。
（2）1摩尔O2所含氧分子与2摩尔O2所含氧分子数之比。
（3）2摩尔O2所含氧分子与3摩尔O2所含氧分子数之比。
（4）2摩尔CO2所含氧原子与3摩尔SO2所含氧原子数之比。
【结论】相同或不同物质间：微粒数之比 == 物质的量之比*【练习3】判断下列说法中正确的是 ( )A.摩尔是七个基本物理量之一B.0.012Kg碳中含有碳原子数就是阿伏加德罗常数C.16克氧相当于1摩尔氧D.硫酸的摩尔质量为98g/molE.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多F.0.5摩尔氢的质量为0.5克G.0.1摩尔硫酸含有的氢原子数精确值为1.204×1023H.2.3克钠变为钠离子失去电子数目为0.1N A课堂小结：第一单元物质的量作业（一）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜2．下列说法正确的是A、摩尔是物理量之一B、1mol氧C、某物质含有6.02×1023个粒子,这一定量的物质就是1molD、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：23. 下列说法正确的是A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．6．02×1023molˉ1叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol4. 下列说法不正确的是A．Na的摩尔质量为23g B．Na的摩尔质量为23C．Na的摩尔质量为23g·molˉ1 D．Na的摩尔质量为2.3×10ˉ2kg·molˉ15．下列说法正确的是A．1molO的质量是16g·molˉ1 B. Na+的摩尔质量是23 g·molˉ1C．CO2的摩尔质量是44 g·molˉ1 D．氢的摩尔质量是2 g·molˉ16．下列对物质的量理解正确的是A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量7. 1molO2所含分子数的准确值是A．0．012kgC所含的碳原子数 B．6．02×1023C．阿伏加德罗常数 D．328．1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中，所含分子数A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多9．在0.5molAl2（SO4）3中，所含离子总个数约为A．3．01×1023个 B. 0.5 mol C. 1.505×1024个 D. 1.5 mol10. 下列说法正确的是A．6．02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1mol氧的质量是32gC．钠原子的摩尔质量是23g D．4．9g硫酸的物质的量是0.05 mol 11．下列说法正确的是A、71g氯相当于2mol氯B、每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C、阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D、1mol KClO3中含有3 mol氧元素12．下列说法正确的是A、氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、氢氧化钠的摩尔质量是40gC、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量13、下列物质中含原子数最多的是A．14g硫酸 B．0．6mol氧气C．8g氮气 D．3．01×1023个二氧化碳分子*14、水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为A、18/N AB、18/ N A g·mol－1C、18×NA gD、18g/ NA*15． 1gN2 含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A．m/28 B.m C.28m D.m/14*16．已知一个O2分子的实际质量为ag则阿伏加德罗常数可表示为A．a molˉ1 B. 32/a molˉ1 C. 32a molˉ1 D. a/32 molˉ117、“物质的量”表示的意义，实际上就是含有的集体。
如果在这个集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的原子数目相等,我们就是说该集体这个量值为 ,1mol的任何粒子的粒子数就是，0.500molNa2CO3含有约个Na＋，氧原子的物质的量是。
*18、 3.01×1022个氨分子含摩尔氮原子，摩尔氢原子，摩尔质子，摩尔电子。
第一单元物质的量（二）【复习提问】1、下列说法中正确的是（）（1）1 mol氧。
（2）0.25mol CO2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6．02×1023个粒子的集合体。
（5）0.5摩尔N2含有3．01×1023个氮原子。
（6）3摩尔NH3中含有3摩尔N原子，9摩尔H原子。
（7）2．408 × 1024个二氧化硫分子的物质的量是4摩尔。
（8）1摩尔水的质量是18克/摩尔。
（9）水的摩尔质量是18克。
（10）3摩尔H2SO4质量是288克。
2、（1）2摩尔N2所含氮分子与3摩尔N2所含氮分子数之比；原子数之比。
（2）2摩尔CO2所含分子与3摩尔SO2所含分子数之比；氧原子数之比；原子总数之比。
（3）摩尔的CO2所含原子总数与3摩尔CH4所含原子总数相等？【讲授新课】一、同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算：例1、下列物质的物质的量是多少？含有多少个微粒？(1) 90克水（2）56克氮气解： 90gn(H2O)＝＝――――――＝＝5 mol18 g·mol－1N(H2O)＝＝5 mol×6．02×1023 mol－1＝＝3．01×1024答：90克水的物质的量是5 mol，水分子数是3．01×1024。
【强调】注意解题规范。
【提问】质量与物质的量之间的换算应抓住什么？【归纳得关系式】物质的量(n)（mol）＝＝――――――――――学生练习：例1（2）例2、（书p7例1题略）（板书规范解题过程）变式、如果已知Na＋的物质的量是6.00mol，则Na2SO4•10H2O的：①物质的量是多少？②质量是多少？③所含水分子的数目是多少？④硫酸根离子的质量是多少？⑤氧原子的数目是多少？【小结】×NAn ÷NA NM---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数课堂练习：填表提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？投影：[例题3]4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？投影：[例题4] 与4．4克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？投影：[例题5] 含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。